精品解析：2026年山西吕梁市孝义市中考二模考试化学试题

2026年孝义市第二次中考模拟考试题（卷） 化学试题 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3．考试结束后，只收回答题卡。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。有关做法不符合该理念的是 A. 出行优选公交 B. 露天焚烧垃圾 C. 严控污水排放 D. 合理施用化肥 2026年6月19日是我国入选世界非物质文化遗产的传统节日——端午节。挂艾草、佩香囊、吃粽子等传统民俗中，蕴藏着丰富的化学知识。回答2～4题。 2. 挂艾草。家家户户悬挂艾草，满屋清香，从微观角度解释该现象正确的是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分为原子 3. 佩香囊。香囊中加入硫磺可驱虫。根据下图硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A. 硫的元素名称为S B. 硫属于金属元素 C. 硫的原子质量为32.06 D. 硫原子的核内质子数为16 4. 吃粽子。粽子里有糯米、大枣等，新鲜大枣富含维生素C（），该物质可抗疲劳、保护心脑血管，但热稳定性差且在中性或碱性溶液中易被氧化。有关说法正确的是 A. 维生素C是一种氧化物 B. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1∶1 C. 维生素C在酸性溶液中是比较稳定的 D. 高温蒸煮大枣有利于保留维生素C的活性 5. 为助力“碳中和”，科学家将二氧化碳与氢气反应转化成甲烷是正在研究的转化技术之一，其反应的微观示意图如下。分析过程，正确的是 A. 元素种类没有发生改变 B. 微观粒子的数目均不变 C. 物质甲占空气质量的0.03% D. 参与反应的甲、乙两物质的质量比为22∶1 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发结晶等，有关操作中规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 7. 如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图。有关说法正确的是 A. 装入高锰酸钾后检查装置的气密性 B. 导管口有气泡冒出时开始收集氧气 C. 实验结束后水槽中的水会变为紫红色 D. 用酒精灯外焰直接对准试剂部位加热 8. 利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如图所示。有关说法不正确的是 A. Y形管中的白磷燃烧，产生白雾 B. 实验中的气球不可以换成橡胶塞 C. 热水的作用是提供热量和隔绝氧气 D. 红磷不燃烧是由于温度未达其着火点 9. 下图是生产纯碱的一般过程，有关判断正确的是 A. 制得的纯碱俗称为小苏打 B. 生产中用到的氯化钠可从海水中获取 C. 氮气和氢气制取氨气后各元素的化合价均升高 D. 用空气制取氮气的依据是氮气和氧气的密度不同 10. 钾元素对人体健康具有重要作用，日常可通过摄入氯化钾补充钾元素。下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 A. 人体摄入氯化钾，可以预防肌肉痉挛 B. 40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 将60℃的氯化钾溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，100g水中加入34.0 g氯化钾，可形成134.0 g氯化钾溶液 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 近年来，我国在交通、能源等领域密集启动了一批“超级工程”。请分析图文信息，解答11-14题的相关问题。 11. 新藏铁路。该铁路穿过多个高海拔、冻土区等地质复杂区域，全线大量使用耐候钢。从物质分类的角度分析，耐候钢属于_____，其具有的性能是_____。施工过程采用热棒技术维持路基稳定，热棒内液氨汽化吸热的过程中发生了_______变化。 12. 沪甬跨海通道。该通道是地处杭州湾高盐雾海域的跨海大桥。工程中用到海工混凝土、高强度钢材、防腐涂层等材料，高强度钢材属于______材料。海水中的氯离子会加速钢铁、混凝土腐蚀，在特种海工混凝土中添加抗氯离子外加剂的目的是______。 13. 藏粤直流输电工程。该工程是国家“西电东送”核心超级工程。该工程发电用到的水能、风能、太阳能均属于_____能源。该工程用到大量钢铁，工业生产中用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为______。 14. 工程施工、建设过程中，均需严格落实施工废水净化处理要求，施工废水需经过______、过滤、吸附、消毒等步骤达标后再排放。废水处理后可用于_____。 【化学与健康】 15. 坚持健康的生活方式可显著降低疾病的发生。我们要养成良好的生活习惯，健康生活，快乐成长。 （1）合理膳食。根据“中国居民平衡膳食宝塔”，我们每天应摄入奶及奶制品等含钙食物，可以有效预防_____。加碘食用盐中含有钠、氯、碘、钾、氧等多种元素，其中属于人体所需的微量元素是______（用元素符号表示）。 （2）合理用药。药物可帮助人体战胜疾病。青蒿素是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，服用含青蒿素的药物______（填“能”或“不能”）治疗病毒性感冒。胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，发生反应的化学方程式是____。 （3）远离有害物质。生活中有些物质会毒害人体器官，引发疾病。对我们的身体健康有害的物质有_____（写一种）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分。） 16. 砂石点“金” 硅晶造芯 2025年中国人工智能技术取得重大突破，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。2026年，AI算力需求持续爆发，被誉为“数字黄金”的芯片是AI硬件的基础。芯片的基石是超高纯度的晶体硅。晶体硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。 日常随处可见的普通砂石（主要成分），是制造芯片的核心原料。提炼高纯硅时首先将石英砂石破碎清洗，去除杂质后通过化学还原得到粗硅，再将粗硅与氯化氢反应制取三氯氢硅，并用精馏法提纯。然后在还原炉内用氢气将三氯氢硅还原成硅，同时生成氯化氢气体。这样制得的高纯硅称为多晶硅。把它放在单晶炉内，就可拉制成单晶硅。整个过程既要控制高温高压环境，又要规避微量杂质干扰，是材料科学与精密制造的集中体现。 高纯硅提炼技术不仅实现了“点石成金”的产业奇迹，更支撑着人工智能、通信、新能源等领域的发展。掌握高纯硅自主提炼技术，能够打破国外技术垄断，降低我国半导体产业对外依赖。从砂石到硅晶，从硅片到芯片，这条产业链的升级，正是我国智造未来、科技强国的生动缩影。 阅读分析，解决问题： （1）高纯硅的物理性质有_____（写一条）。 （2）原料石英砂在投入使用前需破碎清洗的目的是_____。 （3）在还原炉内用氢气将三氯氢硅还原成高纯硅的化学方程式为_____。基本反应类型属于_____。 （4）在高纯硅的提炼过程中需要注意______。 （5）我国掌握高纯硅提炼技术的重要意义是______。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 利用石灰石获得的轻质碳酸钙，可作为牙膏中的摩擦剂。同学们对石灰石、生石灰与碳酸钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题。 （1）用石灰石制生石灰时发生反应的化学方程式是_____。 （2）将石灰乳中通入气体可制得碳酸钙，化学方程式为_____。 （3）碳酸钙作牙膏摩擦剂，利用的物理性质是______。 （4）碳酸钙具有广泛用途，还可用于_____（写一条）。 五、定量分析题（共6分） 18. 黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。某同学欲用实验室的浓硫酸配制稀硫酸以完成以下实验，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品粉末，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应时产生0.1 g氢气。 （1）稀释浓硫酸的实验操作是______。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【实验设计】 19. 同学们用下图所示实验，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 实验方法：如图所示进行实验。 （1）实验原理：图二中发生反应的化学方程式是______。 （2）实验现象：图一中观察到______，图二中观察到铜丝表面覆盖一层银白色物质。 （3）实验结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 问题与反思： （4）实验前需用砂纸打磨金属丝，目的是______。 （5）同学们又设计了实验得出相同的结论，用到的试剂有_____。 【科学探究】 20. “一粒种子改变一个世界”。优质种子是农业高产的前提。同学们对花生种子中含有的营养物质、种子的发芽条件、培育种子的适宜生长环境、播种花生后产生的垃圾处理等方面展开项目式探究活动。 （1）任务一：认识花生种子中含有的营养物质 【查阅资料】花生被称为油料作物，主要含有油脂（40%-50%）、蛋白质（20%-25%）、糖类（10%-20%）、维生素（富含维生素E、维生素B）、无机盐等。花生中的油脂对人体生命活动的作用是_____。 （2）任务二：了解花生种子的发芽条件 【调查了解】花生种子的发芽条件有： ①成熟、饱满、无虫蛀霉变和休眠解除的种子。 ②需要充足的水分、氧气和适宜的温度。 【交流讨论】播种花生前，应给土壤松土的目的是_____。 （3）任务三：探究培育种子的适宜生长环境 活动一：探究花生种子发芽率与环境温度、湿度的关系。 【实验测试】在其余环境条件均满足的情况下进行实验，结果绘制成如下图所示的图像。 【图像分析】从图像中分析环境温度或湿度对花生种子发芽率的影响是______。 活动二：探究土壤酸碱性及改良方案。 【进行实验】取某农田少量土壤于一个小烧杯中，向其中加入少量水，制得土壤浸出液，进行实验测试土壤的酸碱性。 实验方案 实验现象 实验结论 步骤一 方法1：取少量浸出液于一个烧杯中，用pH试纸测其酸碱度。 pH等于4 该农田土壤显___性，且含有 方法2：取少量浸出液于一支试管中，向溶液中滴加___。 有气泡冒出 步骤二 取少量浸出液于另一支试管中，向溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 【交流讨论】①步骤一的方法2中发生反应的化学方程式是_____。 ②花生最适宜生长在pH为5.8—6.5的弱酸性土壤中，若要在该田地中种植花生，需向土壤中施加适量的______。 （4）任务四：设计播种花生后产生垃圾的处理方案 【田间观察】田间有废弃的塑料薄膜、花生茎叶和杂草等垃圾。 【方案整理】 垃圾种类 塑料薄膜 花生茎叶 杂草 处理方案 _____ 饲喂牛羊 堆肥腐熟后做肥料 活动总结：通过探究活动，同学们体会到科学种田的重要性，将更加积极地参与到实践活动中，体会化学的奥妙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年孝义市第二次中考模拟考试题（卷） 化学试题 注意事项： 1．本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3．考试结束后，只收回答题卡。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。有关做法不符合该理念的是 A. 出行优选公交 B. 露天焚烧垃圾 C. 严控污水排放 D. 合理施用化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.优选公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗与汽车尾气排放，符合绿色理念； B.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合绿色理念； C.严控污水排放可减少水体污染，保护水资源，符合绿色理念； D.合理施用化肥可减少土壤、水体的污染，避免水体富营养化等环境问题，符合绿色理念。 2026年6月19日是我国入选世界非物质文化遗产的传统节日——端午节。挂艾草、佩香囊、吃粽子等传统民俗中，蕴藏着丰富的化学知识。回答2～4题。 2. 挂艾草。家家户户悬挂艾草，满屋清香，从微观角度解释该现象正确的是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分为原子 【答案】C 【解析】 【详解】艾草中带有香味的分子不断运动，扩散到空气中进入鼻腔，因此能闻到满屋清香。故选 3. 佩香囊。香囊中加入硫磺可驱虫。根据下图硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A. 硫的元素名称为S B. 硫属于金属元素 C. 硫的原子质量为32.06 D. 硫原子的核内质子数为16 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，且满足等量关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数。 【详解】A.S是硫的元素符号，硫的元素名称为“硫”，该选项错误。 B.硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 C.32.06是硫的相对原子质量，不是原子的实际质量，该选项错误。 D.硫的原子序数为16，因此核内质子数为16，该选项正确。 4. 吃粽子。粽子里有糯米、大枣等，新鲜大枣富含维生素C（），该物质可抗疲劳、保护心脑血管，但热稳定性差且在中性或碱性溶液中易被氧化。有关说法正确的是 A. 维生素C是一种氧化物 B. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1∶1 C. 维生素C在酸性溶液中是比较稳定的 D. 高温蒸煮大枣有利于保留维生素C的活性 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，维生素C含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.维生素C中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧的原子个数比而非质量比，错误。 C.题干明确维生素C在中性或碱性溶液中易被氧化，可推知其在酸性溶液中相对稳定，正确。 D.题干说明维生素C热稳定性差，高温蒸煮会破坏其结构，不利于保留活性，错误。 5. 为助力“碳中和”，科学家将二氧化碳与氢气反应转化成甲烷是正在研究的转化技术之一，其反应的微观示意图如下。分析过程，正确的是 A. 元素种类没有发生改变 B. 微观粒子的数目均不变 C. 物质甲占空气质量的0.03% D. 参与反应的甲、乙两物质的质量比为22∶1 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 B.反应前分子总数为为，反应后分子总数为，微观分子数目发生变化，错误。 C.甲为CO2，占空气体积的0.03%，而非空气质量，错误。 D.参与反应的甲（CO2）、乙（H2）的质量比为，不是，该说法错误。 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发结晶等，有关操作中规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”规则，图中粗盐放在右盘，错误。 B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的反应容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中两点均不符合要求，错误。 D.蒸发时用玻璃棒持续搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范，正确。 7. 如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图。有关说法正确的是 A. 装入高锰酸钾后检查装置的气密性 B. 导管口有气泡冒出时开始收集氧气 C. 实验结束后水槽中的水会变为紫红色 D. 用酒精灯外焰直接对准试剂部位加热 【答案】C 【解析】 【详解】A.制取气体的操作顺序是先检查装置气密性，确认气密性良好后再装入药品，A操作顺序错误。 B.排水法收集氧气时，导管口刚开始冒出的气泡是装置内的空气，需等气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯，B错误。 C.图示装置试管口没有放置棉花，加热时高锰酸钾粉末会随气流通过导管进入水槽，高锰酸钾溶于水呈紫红色，因此水槽中的水会变为紫红色，C正确。 D.加热试管时需先对试管整体预热，再对准试剂部位加热，直接局部加热会导致试管受热不均发生炸裂，D错误。 8. 利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如图所示。有关说法不正确的是 A. Y形管中的白磷燃烧，产生白雾 B. 实验中的气球不可以换成橡胶塞 C. 热水的作用是提供热量和隔绝氧气 D. 红磷不燃烧是由于温度未达其着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象是产生大量白烟；白雾是小液滴，错误。 B.白磷燃烧放热，会使装置内气体受热压强骤增，气球可以缓冲压强，同时还能防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，若换成橡胶塞容易导致装置塞子被冲开，因此不能替换，正确。 C.热水一方面为Y形管内的可燃物提供热量，另一方面可以隔绝水中可燃物与氧气的接触，正确。 D.红磷的着火点远高于热水的温度，红磷不燃烧是因为温度没有达到其着火点，正确。 9. 下图是生产纯碱的一般过程，有关判断正确的是 A. 制得的纯碱俗称为小苏打 B. 生产中用到的氯化钠可从海水中获取 C. 氮气和氢气制取氨气后各元素的化合价均升高 D. 用空气制取氮气的依据是氮气和氧气的密度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯碱是碳酸钠（）的俗名，小苏打是碳酸氢钠（）的俗名，二者不是同一种物质，A错误。 B.海水中含有大量氯化钠，工业生产中可从海水中提取氯化钠，B正确。 C.氮气和氢气制氨气的反应为，反应中N元素化合价从0价降低到-3价，H元素化合价从0价升高到+1价，并非所有元素化合价均升高，C错误。 D.用液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同，不是密度不同，D错误。 10. 钾元素对人体健康具有重要作用，日常可通过摄入氯化钾补充钾元素。下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 A. 人体摄入氯化钾，可以预防肌肉痉挛 B. 40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 将60℃的氯化钾溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，100g水中加入34.0 g氯化钾，可形成134.0 g氯化钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体缺钙会引发肌肉痉挛，氯化钾用于补充钾元素，不能预防肌肉痉挛，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）。40℃时氯化钾溶解度为40.0g，代入得，远小于40%，B错误。 C.若原60℃的氯化钾溶液是不饱和溶液，降温至20℃时可能仍为不饱和状态，不会析出晶体，C错误。 D.20℃时氯化钾溶解度为34.0g，即100g水最多可溶解34.0g氯化钾，因此加入34.0g氯化钾时恰好完全溶解，所得溶液质量为，D正确。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 近年来，我国在交通、能源等领域密集启动了一批“超级工程”。请分析图文信息，解答11-14题的相关问题。 11. 新藏铁路。该铁路穿过多个高海拔、冻土区等地质复杂区域，全线大量使用耐候钢。从物质分类的角度分析，耐候钢属于_____，其具有的性能是_____。施工过程采用热棒技术维持路基稳定，热棒内液氨汽化吸热的过程中发生了_______变化。 12. 沪甬跨海通道。该通道是地处杭州湾高盐雾海域的跨海大桥。工程中用到海工混凝土、高强度钢材、防腐涂层等材料，高强度钢材属于______材料。海水中的氯离子会加速钢铁、混凝土腐蚀，在特种海工混凝土中添加抗氯离子外加剂的目的是______。 13. 藏粤直流输电工程。该工程是国家“西电东送”核心超级工程。该工程发电用到的水能、风能、太阳能均属于_____能源。该工程用到大量钢铁，工业生产中用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为______。 14. 工程施工、建设过程中，均需严格落实施工废水净化处理要求，施工废水需经过______、过滤、吸附、消毒等步骤达标后再排放。废水处理后可用于_____。 【答案】11. ①. 混合物 ②. 耐腐蚀（或硬度大、耐低温，合理即可） ③. 物理 12. ①. 金属 ②. 减缓氯离子对钢铁和混凝土的腐蚀，延长工程使用寿命（合理即可） 13. ①. 可再生（或清洁、一次，合理即可） ②. 14. ①. 沉降（或沉淀） ②. 道路降尘（或绿化灌溉，合理即可） 【解析】 【11题详解】 耐候钢是铁的合金，由多种物质组成，属于混合物； 其适用高海拔、冻土等复杂环境，因此具备耐腐蚀、强度高、耐低温等性能； 液氨汽化只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 【12题详解】 钢材属于铁合金，合金属于金属材料； 海水中氯离子会加速材料腐蚀，添加抗氯离子外加剂可减少氯离子侵蚀，延长工程使用寿命。 【13题详解】 水能、风能、太阳能可在自然界源源不断得到补充，属于可再生能源； 工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。 【14题详解】 净水的常规第一步是沉降，可先除去大颗粒不溶性杂质； 处理达标后的废水可二次利用，用于非饮用的用水场景即可。 【化学与健康】 15. 坚持健康的生活方式可显著降低疾病的发生。我们要养成良好的生活习惯，健康生活，快乐成长。 （1）合理膳食。根据“中国居民平衡膳食宝塔”，我们每天应摄入奶及奶制品等含钙食物，可以有效预防_____。加碘食用盐中含有钠、氯、碘、钾、氧等多种元素，其中属于人体所需的微量元素是______（用元素符号表示）。 （2）合理用药。药物可帮助人体战胜疾病。青蒿素是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，服用含青蒿素的药物______（填“能”或“不能”）治疗病毒性感冒。胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，发生反应的化学方程式是____。 （3）远离有害物质。生活中有些物质会毒害人体器官，引发疾病。对我们的身体健康有害的物质有_____（写一种）。 【答案】（1） ①. 佝偻病（或骨质疏松症） ②. （2） ①. 不能 ②. （3） 甲醛（或亚硝酸钠、黄曲霉毒素、尼古丁等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病，老年人缺钙会引发骨质疏松症，补充钙元素可预防上述疾病； 人体必需元素中，钠、氯、钾、氧含量均超过0.01%，均属于常量元素，只有碘（I）属于微量元素； 【小问2详解】 青蒿素仅针对疟疾有效，对引起感冒的病毒无作用，因此不能治疗病毒性感冒； 略； 【小问3详解】 甲醛、亚硝酸钠等均为常见有毒物质，会损害人体器官、危害健康。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分。） 16. 砂石点“金” 硅晶造芯 2025年中国人工智能技术取得重大突破，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。2026年，AI算力需求持续爆发，被誉为“数字黄金”的芯片是AI硬件的基础。芯片的基石是超高纯度的晶体硅。晶体硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。 日常随处可见的普通砂石（主要成分），是制造芯片的核心原料。提炼高纯硅时首先将石英砂石破碎清洗，去除杂质后通过化学还原得到粗硅，再将粗硅与氯化氢反应制取三氯氢硅，并用精馏法提纯。然后在还原炉内用氢气将三氯氢硅还原成硅，同时生成氯化氢气体。这样制得的高纯硅称为多晶硅。把它放在单晶炉内，就可拉制成单晶硅。整个过程既要控制高温高压环境，又要规避微量杂质干扰，是材料科学与精密制造的集中体现。 高纯硅提炼技术不仅实现了“点石成金”的产业奇迹，更支撑着人工智能、通信、新能源等领域的发展。掌握高纯硅自主提炼技术，能够打破国外技术垄断，降低我国半导体产业对外依赖。从砂石到硅晶，从硅片到芯片，这条产业链的升级，正是我国智造未来、科技强国的生动缩影。 阅读分析，解决问题： （1）高纯硅的物理性质有_____（写一条）。 （2）原料石英砂在投入使用前需破碎清洗的目的是_____。 （3）在还原炉内用氢气将三氯氢硅还原成高纯硅的化学方程式为_____。基本反应类型属于_____。 （4）在高纯硅的提炼过程中需要注意______。 （5）我国掌握高纯硅提炼技术的重要意义是______。 【答案】（1） 有金属光泽（或硬而脆、具有导电性等，合理即可） （2） 除去石英砂中的杂质，提高原料纯度，避免杂质影响后续反应 （3） ①. ②. 置换反应 （4） 控制高温高压环境，或规避微量杂质干扰 （5） 打破国外技术垄断，降低我国半导体产业对外依赖，支撑人工智能、新能源等领域的发展（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，从题干信息可知，高纯硅的物理性质有：硬而脆、有金属光泽、具有导电性、半导体性质等，合理即可。 【小问2详解】 破碎石英砂可除去石英砂中的杂质，提高原料纯度，避免杂质影响后续反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可判断生成物为硅和氯化氢，配平得到化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 高纯硅的提炼过程对反应条件、产物纯度要求极高，因此需要控制高温高压环境，避免微量杂质干扰。 【小问5详解】 我国掌握高纯硅提炼技术的重要意义是：打破国外技术垄断，降低我国半导体产业对外依赖，支撑人工智能、新能源等领域的发展（合理即可）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 利用石灰石获得的轻质碳酸钙，可作为牙膏中的摩擦剂。同学们对石灰石、生石灰与碳酸钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题。 （1）用石灰石制生石灰时发生反应的化学方程式是_____。 （2）将石灰乳中通入气体可制得碳酸钙，化学方程式为_____。 （3）碳酸钙作牙膏摩擦剂，利用的物理性质是______。 （4）碳酸钙具有广泛用途，还可用于_____（写一条）。 【答案】（1） （2） （3） 难溶于水（或硬度适中、粉末状有摩擦性，合理即可） （4） 作补钙剂（或作建筑材料、制取二氧化碳的原料等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧时发生分解反应，生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合反应规律。 【小问2详解】 石灰乳的溶质为氢氧化钙，通入二氧化碳后反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问3详解】 牙膏摩擦剂需要不溶于口腔液体，且有一定摩擦性，通过物理摩擦去除牙齿表面污渍，该性质不需要化学变化就能体现，属于物理性质。 【小问4详解】 碳酸钙含钙元素可作补钙剂，主要成分为碳酸钙的大理石是常见建筑材料，也可作为实验室制取二氧化碳的反应物，用途广泛。 五、定量分析题（共6分） 18. 黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。某同学欲用实验室的浓硫酸配制稀硫酸以完成以下实验，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品粉末，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应时产生0.1 g氢气。 （1）稀释浓硫酸的实验操作是______。 （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2） 解：设黄铜中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量分数为： 。 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【实验设计】 19. 同学们用下图所示实验，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 实验方法：如图所示进行实验。 （1）实验原理：图二中发生反应的化学方程式是______。 （2）实验现象：图一中观察到______，图二中观察到铜丝表面覆盖一层银白色物质。 （3）实验结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 问题与反思： （4）实验前需用砂纸打磨金属丝，目的是______。 （5）同学们又设计了实验得出相同的结论，用到的试剂有_____。 【答案】（1） （2）铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）Fe＞Cu＞Ag （4）除去金属表面的氧化膜，防止氧化膜阻碍反应进行 （5）铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液（或铁丝、银丝、硫酸铜溶液，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图二是铜和硝酸银的置换反应，铜置换出硝酸银中的银，生成硝酸铜，配平得到对应化学方程式。 【小问2详解】 图一中铁的活动性比铜强，铁置换硫酸铜中的铜：硫酸铜溶液为蓝色，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色固体，因此对应现象为铁丝表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅绿色。 【小问3详解】 由实验可得：铁能置换铜→ Fe>Cu；铜能置换银→Cu>Ag，因此活动性顺序为Fe>Cu>Ag。 【小问4详解】 金属在空气中放置，表面易生成一层氧化膜，会阻碍金属和盐溶液接触反应，因此打磨目的是除去表面氧化膜。 【小问5详解】 验证三种金属活动性，常用两种方案： 两金夹一盐：两端金属+中间金属的盐溶液，即铁丝、银丝、硫酸铜溶液； 两盐夹一金：两端金属的盐溶液+中间金属，即铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液； 两种方案都可得出正确结论。 【科学探究】 20. “一粒种子改变一个世界”。优质种子是农业高产的前提。同学们对花生种子中含有的营养物质、种子的发芽条件、培育种子的适宜生长环境、播种花生后产生的垃圾处理等方面展开项目式探究活动。 （1）任务一：认识花生种子中含有的营养物质 【查阅资料】花生被称为油料作物，主要含有油脂（40%-50%）、蛋白质（20%-25%）、糖类（10%-20%）、维生素（富含维生素E、维生素B）、无机盐等。花生中的油脂对人体生命活动的作用是_____。 （2）任务二：了解花生种子的发芽条件 【调查了解】花生种子的发芽条件有： ①成熟、饱满、无虫蛀霉变和休眠解除的种子。 ②需要充足的水分、氧气和适宜的温度。 【交流讨论】播种花生前，应给土壤松土的目的是_____。 （3）任务三：探究培育种子的适宜生长环境 活动一：探究花生种子发芽率与环境温度、湿度的关系。 【实验测试】在其余环境条件均满足的情况下进行实验，结果绘制成如下图所示的图像。 【图像分析】从图像中分析环境温度或湿度对花生种子发芽率的影响是______。 活动二：探究土壤酸碱性及改良方案。 【进行实验】取某农田少量土壤于一个小烧杯中，向其中加入少量水，制得土壤浸出液，进行实验测试土壤的酸碱性。 实验方案 实验现象 实验结论 步骤一 方法1：取少量浸出液于一个烧杯中，用pH试纸测其酸碱度。 pH等于4 该农田土壤显___性，且含有 方法2：取少量浸出液于一支试管中，向溶液中滴加___。 有气泡冒出 步骤二 取少量浸出液于另一支试管中，向溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 【交流讨论】①步骤一的方法2中发生反应的化学方程式是_____。 ②花生最适宜生长在pH为5.8—6.5的弱酸性土壤中，若要在该田地中种植花生，需向土壤中施加适量的______。 （4）任务四：设计播种花生后产生垃圾的处理方案 【田间观察】田间有废弃的塑料薄膜、花生茎叶和杂草等垃圾。 【方案整理】 垃圾种类 塑料薄膜 花生茎叶 杂草 处理方案 _____ 饲喂牛羊 堆肥腐熟后做肥料 活动总结：通过探究活动，同学们体会到科学种田的重要性，将更加积极地参与到实践活动中，体会化学的奥妙。 【答案】（1）作为人体重要的备用能源，为生命活动提供能量  （2）疏松土壤，增加土壤中氧气含量，为种子萌发提供充足的氧气  （3） ①. 在一定范围内，花生种子发芽率随温度（或湿度）升高而增大，温度（或湿度）超过一定值后，发芽率随温度（湿度）升高而减小  ②. 酸 ③. 碳酸钠溶液 ④. ⑤. 熟石灰 （4）回收集中处理（或回收再利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 六大营养素中，油脂是人体重要的储能供能物质，作用是储备能量，为人体生命活动提供能量。 【小问2详解】 种子萌发需要充足氧气，松土可以增大土壤缝隙，增加土壤中的含氧量，满足种子萌发时呼吸作用对氧气的需求。 【小问3详解】 从两个曲线均可看出，发芽率随温度/湿度变化呈现先升高后降低的趋势；由于，溶液显酸性；由于实验结论可知溶液中有硫酸根，则溶液中有硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，或锌粒等合理答案，只要能和硫酸反应产生气体即可；以碳酸钠为例，写出硫酸与物质反应的化学方程式。该土壤酸性过强，农业上常用廉价的熟石灰中和酸性，改良土壤，符合初中化学知识点。 【小问4详解】 废弃塑料会造成白色污染，随意焚烧会产生有毒气体，因此需要统一回收处理或回收再利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $