精品解析：2026年山西省实验中学中考前自测化学试卷

山西省实验中学 2025—2026学年第二学期第三次模拟测验（卷） 九年级化学 （本试卷满分70分，考试时间70分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单项选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分） 1. 《中华人民共和国生态环境法典》将于2026年8月15日起施行，为实现我国规定的空气质量改善目标，下列措施不合理的是 A. 推广新能源汽车 B. 增加绿化面积 C. 禁止露天焚烧秸秆 D. 加高工厂烟囱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物的排放，措施合理； B. 绿植可吸附粉尘、吸收部分有害气体，增加绿化面积有助于改善空气质量，措施合理； C. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有毒、有害气体，禁止该行为可减少大气污染，措施合理； D. 加高工厂烟囱仅将污染物排放到更高的空中，没有减少污染物的总排放量，无法从根本上改善空气质量，措施不合理。 人体健康与化学息息相关：吃营养食品滋养身体，用消毒用品抵御病菌，生病时对症下药——化学无声地守护着生命的每时每刻。据此回答2～4题。 2. 为促进生长发育、预防佝偻病，青少年应多吃豆腐、多喝牛奶等富含钙的食品。这里的“钙”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】生活中描述食品、保健品中的“钙”“铁”等营养成分，均是从宏观物质组成层面指代对应元素，与该元素具体的微观存在形态无关。 3. “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知NaClO中Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，设Cl元素化合价为，列等式：，解得。 4. 我国科学家屠呦呦在抗疟药物研发方面取得新突破，成功制得双氢青蒿素（）。双氢青蒿素对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床症状及发作。下列关于的说法正确的是 A. 双氢青蒿素的相对分子质量为284 g B. 双氢青蒿素中氢元素的质量分数最大 C. 双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 双氢青蒿素由15个碳原子、24个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 B.双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，错误。 C.根据化学式可直接得出，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 D.双氢青蒿素是宏观物质，由双氢青蒿素分子构成；1个双氢青蒿素分子才由15个碳原子、24个氢原子和5个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，错误。 5. 可降解塑料能有效缓解白色污染，其原料之一是碳酸乙二酯（）。我国研发人员以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应物与生成物的质量比为 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后分子种类一定发生改变，错误。 B.根据化学反应方程式，反应物与生成物的化学计量数之比为，二者的相对分子质量分别为和，因此参与反应的与生成的的质量比为，正确。 C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项描述“性质都不变”错误，错误。 D.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不是碳原子和氧原子，错误。 6. 干冰常用于食品保鲜。同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究。下列有关说法正确的是 A. ①静置，烧杯内气球上浮，证明二氧化碳的密度大于空气的密度 B. ②加水后烧杯内只发生物理变化 C. ③烧杯内形成白雾的原因是干冰升华放热 D. ④紫色石蕊溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A、静置，干冰升华变为二氧化碳气体，烧杯内气球上浮，说明气球受到的浮力变大，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，此选项正确； B、加水后，烧杯内干冰升华变成的二氧化碳气体能溶于水，且与水反应生成碳酸，既发生物理变化又发生化学变化，此选项错误； C、烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热，烧杯上方的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成白雾，此选项错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，此选项错误。 故选A。 7. 下图是以煤油为燃料的老式煤油灯，主要由灯座、灯芯和灯罩三部分组成，灯芯是一根细长的棉线，用来吸收煤油，点燃灯芯顶端就可以燃烧发光，通过旋钮调节灯芯长度控制亮度。下列说法正确的是 A. 煤油是石油炼制的产物 B. 向灯罩内吹气可以熄灭灯，是降低油的着火点原因 C. 灯芯是天然高分子材料，灯头是合成材料 D. 调节灯芯的长度可增大油与空气的接触面积，降低油耗 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油通过分馏炼制可得到煤油、汽油、柴油等产品，煤油属于石油炼制的产物，该选项符合题意。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，向灯罩内吹气灭火是因为气流带走热量，使温度降低到煤油的着火点以下，并非降低着火点，该选项不符合题意。 C、灯芯为棉材质，属于天然高分子材料，但灯头是铁质的，属于金属材料，不属于合成材料，该选项不符合题意。 D、调节灯芯长度可增大煤油与空气的接触面积，灯芯越长，燃烧消耗的煤油越多，油耗会升高，该选项不符合题意。 故选A。 8. 过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强氧化性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100 g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A. 所需20%的过氧乙酸溶液的质量为10 g B. 配制溶液的实验室需张贴、等安全标识 C. 若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D. 过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需20%的过氧乙酸溶液质量为，列式：，解得，A正确。 B. 过氧乙酸有强酸性、易挥发，对眼睛和皮肤有腐蚀性，两个标识分别为佩戴护目镜、接触后用水冲洗的安全提示，配制时需要张贴，B正确。 C. 量取浓溶液时俯视读数，实际量取的浓溶液体积偏小，溶质质量不足，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，C正确。 D. 题干明确过氧乙酸易分解，长时间放置会导致溶质过氧乙酸含量降低，杀菌效果下降，D错误。 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，说法正确。 B.杂质在空气中焙烧生成，是形成酸雨的主要污染物，说法正确。 C.操作a是将固体和溶液分离，该操作名称为过滤，说法正确。 D.焙烧后杂质不发生变化，酸浸时和盐酸反应： ，溶液中含氯化铁而非氯化亚铁，说法错误。 10. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效，西瓜霜(主要成分是硫酸钠)炮制过程如下图，下列说法错误的是 A. 西瓜片和芒硝交替放置，目的是增大接触面积，加快溶解速度 B. 将瓦罐置于阴凉处，硫酸钠的溶解度较小，有利于硫酸钠晶体析出 C. 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色 D. 测定硫酸钠含量时，加入BaCl2溶液生成的沉淀，需经蒸发、洗涤、干燥后称量 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体接触面积越大，溶解速率越快。西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解，说法正确。 B.由溶解度曲线可知，较低温度下硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，硫酸钠溶解度小，更易析出晶体，说法正确。 C.活性炭具有吸附性，可吸附色素，因此可对略呈黄色的西瓜霜进行脱色，说法正确。 D.硫酸钠和反应生成难溶的沉淀，测定沉淀质量时，需先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥后称量，不需要蒸发操作，说法错误。 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西依托丰富的资源，持续关注民生，推进科技、工程高质量发展，正在下一盘“传统产业升级”与“新兴能源布局”协同并进的大棋。请分析图文信息，解答相关问题： （1）图1：引黄入晋工程是山西有史以来建成的最大规模的水利工程，覆盖了山西缺水最严重的北中部地区。在水处理系统中，为降低水的浊度，可采取的操作是______，用活性炭净水是利用了其______的结构。 （2）图2：“灰氢”是指由化石燃料制得的氢，通常利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为______。物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （3）图3：山西的古建壁画历经上千年岁月的洗礼，其中的含铅颜料逐渐褪色，其原因是，X的化学式为______。随着季节的更替，墙体中的可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是______。游客喝完的矿泉水瓶应放到______（填“可回收”或“有害”）垃圾桶内。 （4）山西因地制宜培育新质生产力，结合本地特有的矿物资源与现代科技，使企业创新研发出了高性能的特种陶瓷，如碳化硅（SiC）陶瓷，从物质分类的角度来看，碳化硅属于______，该陶瓷广泛应用于机械制造、航空航天等领域，可推测其具有的性质是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. ②. 分子间有间隔 （3） ①. ②. 水分蒸发，溶剂减少，溶质析出（或温度改变，溶解度减小，合理即可） ③. 可回收 （4） ①. 化合物 ②. 硬度大（或耐高温、耐腐蚀等） 【解析】 【小问1详解】 过滤可除去水中不溶性固体杂质，降低水的浊度；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质。 【小问2详解】 根据反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；气体分子间间隔远大于液体、固体，受压后间隔会明显缩小，因此氢气可被压缩储存。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物共3个Pb、4个O、8个H、4个S，生成物现有3个Pb、4个S，剩余8个H和4个O对应4个X，因此X为；可溶性盐结晶的常见原因是溶剂蒸发，或温度改变导致溶解度减小，饱和后溶质析出； 塑料矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收物。 【小问4详解】 碳化硅是由硅、碳两种元素组成的纯净物，属于化合物；其用于机械制造、航空航天等对材料性能要求高的领域，说明具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等优良性质。 【化学与资源】 12. 水是非常重要的自然资源之一。2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中装置制作较合理的______（填“A”或“B”）。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是______。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为______。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径______（填“大于”或“小于”）水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______（填“物理”或“化学”）变化，结构被破坏。 【答案】（1）A （2） ①. ②. （3） ①. 小于 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 简易净水器的滤料需按颗粒由大到小从上到下排布，先过滤大颗粒不溶物，再过滤小颗粒杂质，最后用活性炭吸附色素和异味。装置A符合该顺序，净化效果更好，B滤料顺序颠倒，不合理。 【小问2详解】 电解水的反应为 ，玻璃管a中的气体是玻璃管b中的一半，所以a中是氧气，b中是氢气，生成的氧气和氢气 的质量比为；氢气燃烧生成水，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 水分子可以通过水过滤装置，说明其直径小于滤孔直径；紫外线消毒会使微生物的蛋白质变性、结构破坏，有新物质生成，属于化学变化。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖（化学式为）在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍（化学式： ）是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱碱性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 【药品名称】盐酸二甲双胍 【成分】主要成分：盐酸二甲双胍 【规格】0.25 g 【用法用量】口服，进餐时或餐后即刻服用，成人开始一次0.25 g，一日2-3次，以后根据血糖和尿糖调整用量，每日最大剂量不超过2.0 g 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃______（写一种）等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为______。 （3）盐酸二甲双胍水溶液的pH______7，说明其中含有的微观粒子是______（用化学用语表示）。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过______片；日常生活中预防糖尿病的措施是______（写一条）。 【答案】（1）淀粉（或糖果、糕点等富含糖类的食物） （2） （3） ①. > ②. （4） ①. 8 ②. 适量运动（或合理饮食、控制体重等） 【解析】 【小问1详解】 这类食物富含糖类，消化后会转化为葡萄糖升高血糖，糖尿病患者需少食，米饭、面条、糖果、蛋糕、甜饮料等含糖量较高。 【小问2详解】 反应物为葡萄糖和氧气，反应条件是酶催化，生成物为二氧化碳和水，根据原子守恒配平得到该方程式。 【小问3详解】 题干明确说明盐酸二甲双胍水溶液呈弱碱性，碱性溶液pH大于7，氢氧根离子是溶液呈碱性的特征粒子。 【小问4详解】 每片药物规格为0.25g，每日最大剂量不超过2.0g，因此最多服用 片；结合题干给出的糖尿病发病诱因，对应写出合理预防措施即可。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 利用大理石获得的氧化钙可用于工业制取氢氧化钙。同学们对氧化钙和氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）上述关系中“高温”的条件下发生了______反应（填基本反应类型）。 （2）氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为______，该反应在生活中的应用是______。 （3）氢氧化钙用途广泛，农业上用于______。 （4）氢氧化钙溶液需要密封保存的原因是______。 【答案】（1）分解 （2） ①. ②. 作干燥剂 （3）改良酸性土壤 （4）防止与空气中的反应而变质 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，所以基本反应类型为分解反应。 【小问2详解】 氧化钙和水化合生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；氧化钙能够吸收水，因此在生活中常用来做干燥剂。 【小问3详解】 氢氧化钙是一种碱性物质，农业上可以用来改良酸性土壤，也可以和硫酸铜混合配制农药波尔多液。 【小问4详解】 氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，造成试剂变质，所以氢氧化钙溶液需要密封保存。 五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分） 15. 在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们根据课上所学实验室制氧气的原理完成了装置的设计和制作。如图所示，请回答下列问题。 （1）由图推测大家选择的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，选择该原理的理由是______，装置中注射器的优点是______。 （2）现有溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68g，请计算理论上可生成氧气的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 反应不需要加热，操作简便 ②. 可控制反应速率 （2）68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中溶质的质量为：68g×5%=3.4g；设理论上可生成氧气的质量为x， x=1.6g， 答：理论上可生成氧气的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，该装置不需要加热，操作简便，所以选择的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰； 通过控制注射器活塞推进的速度，从而控制过氧化氢溶液滴加的速率，进而控制反应速率； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 化学是研究物质变化规律的一门学科，实验是检验变化规律的有效途径。某兴趣小组的同学为了解Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案。 实验方法：向盛有铜丝（已打磨）的两支试管中分别加入适量等体积的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液（如图所示），观察现象。 （1）实验原理：______（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：______。 （3）实验结论：______。 【问题与思考】 （4）简述将铜丝放入试管的操作步骤______。 （5）除了上述方案外，请你再选择一组试剂（要求选用试剂种类最少且上述方案中用过的试剂不能再用）验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序______。 【答案】（1） （2）放入硫酸亚铁溶液的铜丝无明显现象，放入硝酸银溶液的铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）Fe>Cu>Ag （4）将试管横放，用镊子夹取铜丝放在试管口，再将试管慢慢竖立起来（合理即可） （5）Fe、Cu(NO3)2溶液、Ag 【解析】 【小问1详解】 左边试管中，铜丝不与硫酸亚铁反应，无明显现象，右边试管中的铜丝表面生成银白色固体，无色溶液变蓝，发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 【小问2详解】 实验中，观察到的现象是左边试管放入硫酸亚铁溶液的铜丝无明显现象，右边试管放入硝酸银溶液的铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 左边试管中无明显现象，说明铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性比铜强，右边试管中的铜丝表面生成银白色固体，无色溶液变蓝，发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，则铜、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银； 【小问4详解】 将铜丝放入试管的操作步骤为：将试管横放，用镊子夹取铜丝放在试管口，再将试管慢慢竖立起来； 【小问5详解】 铜、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银，则选择一种液体试剂就能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，该试剂选择活动性居中的金属铜的可溶性盐溶液，如硝酸铜溶液，两边金属的单质，铁和银。 17. “西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位。绿电天路化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，其中硅原子的结构示意图为，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 （1）硅在地壳中的含量居于第______位。 （2）硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质______。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%～5%。 【分析应用】 （3）同学们检验氢氧化钠溶液酸碱度的方法是______，测得所用氢氧化钠溶液的pH为13.4。 任务三：探究废水处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有H+、等。 【进行实验】 （4）同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入______ ______ 废水中含有H+ ②另取少量废水于试管中，向其中滴加Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废水中含有 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （6）同学们认为废水处理成中性后才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别对等体积、等浓度的废水进行处理，将实验装置安装pH传感器测定废水的pH（如图）。据图像可到的结论是______。 【成果分享】 （7）通过实践活动，同学们深刻认识到，随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，有利于缓解的环境问题是______。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）二 （2）稳定 （3）取少量氢氧化钠溶液于小烧杯中，将pH计伸入溶液中，可得酸碱度（合理即可） （4） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 溶液变红（合理即可） （5） （6）石灰石处理废水的效果比氢氧化钙好 （7）温室效应 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素的含量顺序为氧、硅、铝、铁，故硅在地壳中的含量居于第二位； 【小问2详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，硅原子与碳原子的最外层电子数相同，碳原子常温下化学性质不活泼，则硅原子在常温时化学性质不活泼； 【小问3详解】 测得所用氢氧化钠溶液的pH为13.4。所以检验氢氧化钠溶液酸碱度的方法是：取少量氢氧化钠溶液于小烧杯中，将pH计伸入溶液中，可得酸碱度； 【小问4详解】 检验废水中含有H+，可以取少量废水于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，则说明废水中含有H+； 【小问5详解】 废水中的硫酸和滴加Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3； 【小问6详解】 根据图像可知，氢氧化钙处理废液容易将废液变成碱性废液，而石灰石处理废液将废液处理成中性，因此最适合处理废液的试剂是石灰石； 【小问7详解】 随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，可以减少化石燃料的使用，有利于缓解温室效应加剧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省实验中学 2025—2026学年第二学期第三次模拟测验（卷） 九年级化学 （本试卷满分70分，考试时间70分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单项选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分） 1. 《中华人民共和国生态环境法典》将于2026年8月15日起施行，为实现我国规定的空气质量改善目标，下列措施不合理的是 A. 推广新能源汽车 B. 增加绿化面积 C. 禁止露天焚烧秸秆 D. 加高工厂烟囱 人体健康与化学息息相关：吃营养食品滋养身体，用消毒用品抵御病菌，生病时对症下药——化学无声地守护着生命的每时每刻。据此回答2～4题。 2. 为促进生长发育、预防佝偻病，青少年应多吃豆腐、多喝牛奶等富含钙的食品。这里的“钙”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 3. “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 4. 我国科学家屠呦呦在抗疟药物研发方面取得新突破，成功制得双氢青蒿素（）。双氢青蒿素对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床症状及发作。下列关于的说法正确的是 A. 双氢青蒿素的相对分子质量为284 g B. 双氢青蒿素中氢元素的质量分数最大 C. 双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 双氢青蒿素由15个碳原子、24个氢原子和5个氧原子构成 5. 可降解塑料能有效缓解白色污染，其原料之一是碳酸乙二酯（）。我国研发人员以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应物与生成物的质量比为 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 6. 干冰常用于食品保鲜。同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究。下列有关说法正确的是 A. ①静置，烧杯内气球上浮，证明二氧化碳的密度大于空气的密度 B. ②加水后烧杯内只发生物理变化 C. ③烧杯内形成白雾的原因是干冰升华放热 D. ④紫色石蕊溶液变蓝 7. 下图是以煤油为燃料的老式煤油灯，主要由灯座、灯芯和灯罩三部分组成，灯芯是一根细长的棉线，用来吸收煤油，点燃灯芯顶端就可以燃烧发光，通过旋钮调节灯芯长度控制亮度。下列说法正确的是 A. 煤油是石油炼制的产物 B. 向灯罩内吹气可以熄灭灯，是降低油的着火点原因 C. 灯芯是天然高分子材料，灯头是合成材料 D. 调节灯芯的长度可增大油与空气的接触面积，降低油耗 8. 过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强氧化性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100 g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A. 所需20%的过氧乙酸溶液的质量为10 g B. 配制溶液的实验室需张贴、等安全标识 C. 若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D. 过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 10. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效，西瓜霜(主要成分是硫酸钠)炮制过程如下图，下列说法错误的是 A. 西瓜片和芒硝交替放置，目的是增大接触面积，加快溶解速度 B. 将瓦罐置于阴凉处，硫酸钠的溶解度较小，有利于硫酸钠晶体析出 C. 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色 D. 测定硫酸钠含量时，加入BaCl2溶液生成的沉淀，需经蒸发、洗涤、干燥后称量 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 山西依托丰富的资源，持续关注民生，推进科技、工程高质量发展，正在下一盘“传统产业升级”与“新兴能源布局”协同并进的大棋。请分析图文信息，解答相关问题： （1）图1：引黄入晋工程是山西有史以来建成的最大规模的水利工程，覆盖了山西缺水最严重的北中部地区。在水处理系统中，为降低水的浊度，可采取的操作是______，用活性炭净水是利用了其______的结构。 （2）图2：“灰氢”是指由化石燃料制得的氢，通常利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为______。物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （3）图3：山西的古建壁画历经上千年岁月的洗礼，其中的含铅颜料逐渐褪色，其原因是，X的化学式为______。随着季节的更替，墙体中的可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是______。游客喝完的矿泉水瓶应放到______（填“可回收”或“有害”）垃圾桶内。 （4）山西因地制宜培育新质生产力，结合本地特有的矿物资源与现代科技，使企业创新研发出了高性能的特种陶瓷，如碳化硅（SiC）陶瓷，从物质分类的角度来看，碳化硅属于______，该陶瓷广泛应用于机械制造、航空航天等领域，可推测其具有的性质是______。 【化学与资源】 12. 水是非常重要的自然资源之一。2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中装置制作较合理的______（填“A”或“B”）。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是______。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为______。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径______（填“大于”或“小于”）水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______（填“物理”或“化学”）变化，结构被破坏。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖（化学式为）在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍（化学式： ）是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱碱性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 【药品名称】盐酸二甲双胍 【成分】主要成分：盐酸二甲双胍 【规格】0.25 g 【用法用量】口服，进餐时或餐后即刻服用，成人开始一次0.25 g，一日2-3次，以后根据血糖和尿糖调整用量，每日最大剂量不超过2.0 g 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃______（写一种）等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为______。 （3）盐酸二甲双胍水溶液的pH______7，说明其中含有的微观粒子是______（用化学用语表示）。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过______片；日常生活中预防糖尿病的措施是______（写一条）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 利用大理石获得的氧化钙可用于工业制取氢氧化钙。同学们对氧化钙和氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）上述关系中“高温”的条件下发生了______反应（填基本反应类型）。 （2）氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为______，该反应在生活中的应用是______。 （3）氢氧化钙用途广泛，农业上用于______。 （4）氢氧化钙溶液需要密封保存的原因是______。 五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分） 15. 在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们根据课上所学实验室制氧气的原理完成了装置的设计和制作。如图所示，请回答下列问题。 （1）由图推测大家选择的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，选择该原理的理由是______，装置中注射器的优点是______。 （2）现有溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68g，请计算理论上可生成氧气的质量（写出计算过程）。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 化学是研究物质变化规律的一门学科，实验是检验变化规律的有效途径。某兴趣小组的同学为了解Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案。 实验方法：向盛有铜丝（已打磨）的两支试管中分别加入适量等体积的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液（如图所示），观察现象。 （1）实验原理：______（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：______。 （3）实验结论：______。 【问题与思考】 （4）简述将铜丝放入试管的操作步骤______。 （5）除了上述方案外，请你再选择一组试剂（要求选用试剂种类最少且上述方案中用过的试剂不能再用）验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序______。 17. “西电东送”藏粤直流工程广东段于2026年1月20日开工，利用我国西藏丰富的水光风资源定位。绿电天路化学实践小组的同学对光伏板材料、电池片制造、废液处理及应用前景等开展了项目式学习。 任务一：调查光伏板材料 【查阅资料】光伏板材料中使用的晶体硅，其中硅原子的结构示意图为，单晶硅是由高纯度多晶硅经高温熔融后通过“直拉”生长成单晶硅棒，再经截断、磨圆、切片后，制成单晶硅片。 【小组交流】 （1）硅在地壳中的含量居于第______位。 （2）硅原子与碳原子的最外层电子数相同，由此推测硅原子在常温时化学性质______。 任务二：了解电池片制造 【查阅资料】光伏电池片制作中，碱溶液主要用于单晶硅片的表面制绒环节。常用碱溶液为氢氧化钠溶液，浓度通常控制在1%～5%。 【分析应用】 （3）同学们检验氢氧化钠溶液酸碱度的方法是______，测得所用氢氧化钠溶液的pH为13.4。 任务三：探究废水处理方法 【咨询了解】同学们咨询工厂化验室的技术员了解到，电池片生产过程中产生的酸洗废水中主要含有H+、等。 【进行实验】 （4）同学们在工厂化验室技术员的指导下，对处理后的无色废水成分进行了鉴定。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入______ ______ 废水中含有H+ ②另取少量废水于试管中，向其中滴加Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废水中含有 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （6）同学们认为废水处理成中性后才能排放。大家就地取材，用等质量的氢氧化钙和石灰石分别对等体积、等浓度的废水进行处理，将实验装置安装pH传感器测定废水的pH（如图）。据图像可到的结论是______。 【成果分享】 （7）通过实践活动，同学们深刻认识到，随着全球对清洁能源的需求不断增加，光伏发电将在能源结构中占据更重要的地位，有利于缓解的环境问题是______。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标而努力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $