精品解析：2026年山西阳泉市盂县多校中考考前自测化学试题

2026年初中学业水平测评(三) 化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国科研团队研发出一款仿人手指机器人，适用于抓取超脆性物体。该仿人手指的皮肤由软体硅胶（硅橡胶的一种）制成，软体硅胶属于 A. 天然高分子材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，题干明确软体硅胶属于硅橡胶（合成橡胶的一种），因此属于合成材料。 2. 认识实验室危险化学品标志是安全完成实验的基础。以下标志中，表示“爆炸性物质”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.标志含火焰图案，属于易燃品标志，故该选项不符合题意。 B.标志为爆炸相关图案，属于爆炸性物质（爆炸品，危险化学品第1类）标志，符合题意。 C.标志含骷髅头图案，属于毒性物质标志，故该选项不符合题意。 D.标志含液体腐蚀物品/手部的图案，属于腐蚀性物质标志，故该选项不符合题意。 山西老陈醋是山西省的地方传统名产，是山西饮食文化的重要符号，它的生产至今已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。回答下列小题。 3. 山西老陈醋的酿造原料有高粱、大麦等，高粱、大麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 4. 山西老陈醋的酿制过程需要经过一系列步骤。下列制作步骤中，发生物理变化的是 A. 润料 B. 蒸料 C. 发酵 D. 熏醋 5. 陈醋的有效成分为醋酸（），下列关于醋酸的说法正确的是 A. 由8个元素组成 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】3. D 4. A 5. C 【解析】 【3题详解】 高粱、大麦等谷类作物富含淀粉，淀粉属于糖类；蛋白质多存在于肉蛋类食物，维生素多存在于蔬菜水果中，无机盐属于矿物质类，因此选D。 【4题详解】 物理变化的本质是无新物质生成。润料仅为原料吸水润湿的过程，无新物质产生，属于物理变化；蒸料、发酵、熏醋过程均有新物质生成，属于化学变化，因此选A。 【5题详解】 由题干中醋酸的化学式CH₃COOH可知，其分子式为C2H4O2。 A.元素只讲种类、不讲个数，描述错误； B.醋酸由醋酸分子构成，而非直接由原子构成，描述错误； C.各元素质量比为 ，氢元素质量占比最小，描述正确； D.碳、氧元素质量比为 ，不是，描述错误。 6. 实验室利用过氧化氢制取氧气的微观过程如图所示，以下说法正确的是 A. 反应后分子的数目不变 B. 反应过程中原子的数目不变 C. 是该反应的反应物 D. 反应后分子的化学性质不变 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的化学方程式为 【详解】A.反应前分子总数为2，反应后分子总数为 ，分子数目发生改变，错误。 B.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，正确。 C.是该反应的催化剂，仅改变化学反应速率，不属于反应物，错误。 D.反应后生成的水分子、氧分子与反应物过氧化氢分子是不同种类的分子，不同分子的化学性质不同，错误。 7. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，以下说法正确的是 A. 实验前先检查装置气密性 B. 集气瓶中要始终保持干燥 C. 红磷快燃尽时伸入集气瓶 D. 氧气约占空气质量的1/5 【答案】A 【解析】 【详解】A.本实验通过红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，外界水进入集气瓶来测算氧气体积，若装置漏气会导致结果误差，因此实验前必须检查气密性，正确； B.集气瓶底部需要预先放少量水，作用是吸收反应生成的有毒五氧化二磷，同时辅助降温，不需要始终保持干燥，错误； C.红磷点燃后需要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，若快燃尽时才伸入，红磷量不足无法完全消耗瓶内氧气，且伸入过慢会导致瓶内空气受热逸出，结果出现偏差，错误； D.实验结论为氧气约占空气体积的，而非空气质量的，错误。 8. 同学们将一块棉布手帕浸入60%的酒精溶液中、浸透后取出，轻轻拧至半干，用坩埚钳夹持手帕在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手帕。火焰熄灭后，手帕并没有被烧坏，主要原因是 A. 棉布手帕不属于可燃物 B. 酒精的着火点比棉布的低 C. 温度未达到手帕的着火点 D. 酒精溶液可以隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【分析】解题依据燃烧的三个必要条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者同时满足才能发生燃烧。 【详解】A.棉布手帕属于可燃物，故该选项不符合题意。 B.酒精着火点比棉布低是客观事实，但不是手帕未被烧坏的核心原因，故该选项不符合题意。 C.60%的酒精溶液中含有水，酒精燃烧时水蒸发会吸收大量热量，使手帕的温度始终低于其着火点，因此手帕不会燃烧，符合题意。 D.实验中手帕全程与空气接触，没有隔绝氧气，故该选项不符合题意。 9. 一种制取补钙剂的流程如下，以下说法错误的是 A. 步骤①的目的是使反应更充分 B. 步骤③加入的X的化学式为CO C. 步骤④中可观察到有白色沉淀生成 D. 儿童补充钙元素可预防佝偻病 【答案】B 【解析】 【详解】A.步骤①粉碎石灰石可增大反应物接触面积，使后续煅烧反应更充分，说法正确。 B.氧化钙转化为氢氧化钙的反应为，因此加入的X为，不是，说法错误。 C.步骤④中氢氧化钙溶液与反应生成难溶于水的碳酸钙，可观察到白色沉淀生成，说法正确。 D.钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，儿童补充钙元素可预防佝偻病，说法正确。 10. 某学习小组进行了从硝石（主要成分，含有少量NaCl等杂质）中提取的实验，和NaCl的溶解度如下，以下分析与推测错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C. 50℃时氯化钠饱和溶液的质量为137 g D. 从硝石中提取硝酸钾需要经过降温结晶的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据表格中的溶解度数据，其溶解度随温度升高持续增大，表述正确； B.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为对应温度下的溶解度）。20℃时溶解度 ，代入得 ，表述正确； C.50℃时溶解度为37.0g，仅说明100g水最多溶解37.0g形成137g饱和溶液，未指明溶剂质量的前提下，无法确定饱和溶液的总质量，表述错误； D.溶解度随温度变化幅度远大于，因此提纯混有少量的可采用降温结晶的方法，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 “蓝天、碧水、净土”三大保卫战是我国系统性污染防治攻坚战。在经过多年努力后，正实现着利用科技精准治污，从污染防治向生态保护与修复的目标转变。 请分析图文信息，完成下面小题。 11. 图1深入打好蓝天保卫战，全面推进美丽蓝天建设。传统的燃煤电厂在燃煤过程中会产生二氧化硫，如果将二氧化硫直接排放到空气中会造成的环境问题是________。为了减少二氧化硫的排放，可采取的措施是________（写一种）。 12. 图2保卫碧水，美丽河湖在行动。污水处理时常用________吸附色素和异味。硫酸厂产生的酸性废水在排放前可用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为________。 13. 图3深入打好净土保卫战。被重金属污染的土壤，可用固化/稳定化的方法处理，该方法是将污染土壤与水泥等胶凝材料或稳定化药剂相混合，将土壤中污染物捕获或者固定在固体结构中，从而降低有害组分的移动性或浸出性的过程。重金属元素主要包括铅、汞等，写出其中一种重金属元素的符号：________。稳定化药剂可以采用氧化钙、氧化镁等材料，氧化钙、氧化镁所属的物质类别是________。 14. 在“蓝天、碧水、净土”三大保卫战中，各地各部门加快推动生态环保工作从污染治理向美丽中国建设迈进，促进能源结构由高碳向低碳转型。低碳中的“碳”指的是________（填物质名称）。为落实低碳，山西发展了很多新能源、请你列举一例：________。减碳于行，添美于心，生活中践行低碳，我们可以________。 【答案】11. ①. 酸雨 ②. 使用脱硫煤（合理即可） 12. ①. 活性炭 ②. 13. ①. Pb（或 Hg） ②. 氧化物 14. ①. 二氧化碳 ②. 太阳能（合理即可） ③. 双面使用纸张（或随手关灯，合理即可） 【解析】 【11题详解】 二氧化硫排放到空气中，会和水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨；减少二氧化硫排放可从燃料预处理、更换清洁燃料、尾气脱硫处理等角度入手； 【12题详解】 活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中色素和异味；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，和酸性废水中的硫酸发生中和反应生成盐和水，方程式按原子守恒配平即可； 【13题详解】 铅、汞都是常见重金属，对应元素符号为 、 ；氧化钙、氧化镁均由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物； 【14题详解】 低碳是指减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；新能源为传统化石能源之外的清洁能源，生活中减少化石能源的消耗、降低碳排放的行为都符合低碳理念。 【化学与资源】 15. 我国科研团队研发了一种“绿色冶铁”新技术，利用氢气实现了从赤泥（从铝土矿中提炼氧化铝后排出的主要废渣，含较多）中高效提取铁。请结合所学化学知识，回答问题： （1）赤泥的颜色可能是________。中铁元素的化合价为________。 （2）传统高炉炼铁中，CO还原的化学方程式为________。氢气炼铁过程中，发生的反应为 ，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）与使用赤铁矿相比，“绿色冶铁”新技术中使用赤泥的优点是________（写一条）。 【答案】（1） ①. 红棕色（或红色） ②. +3 （2） ①. ②. 置换反应 （3）节约资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤泥含较多，氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，因此赤泥颜色为红棕色；化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为，则 ，解得。 【小问2详解】 高炉炼铁中一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即可得到对应化学方程式； 氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 赤泥是提炼氧化铝产生的工业废渣，用其炼铁可实现废弃物再利用，既节约了天然铁矿资源，也能减少赤泥堆放带来的环境污染。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分） 16. 新型钠离子电池： 2026年4月，我国某科研团队发表重磅成果：该团队成功开发出一种具有自保护功能的可聚合不燃电解质（PNE），全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控，从根源破解新能源电池安全核心瓶颈。钠元素在地壳中的丰度约为锂元素的1000倍，来源广泛，有效缓解了传统电池原料——锂资源短缺的问题。 该钠离子电池三重硬核防护彻底锁死热失控风险。一是内置“冷却系统”，PNE高温下具备独特分解特性，可主动抵消电池内部放热反应热量，从根源阻止热失控启动。二是采用双盐体系，精准保护正极、负极材料。三是设置智能“防火墙”，当电池温度异常升高至150℃以上时，PNE会形成一层致密的“防火墙”（如图所示），彻底切断风险传播路径。在针刺、300℃高温等极端测试中，该钠离子电池均表现出优异的稳定性。 这一成果刷新了人们对电池安全的认知，为钠离子电池在电动汽车、重型卡车、大规模储能等领域的商业化落地奠定了坚实基础。 阅读分析、解决问题： （1）用钠元素作为电池原料，其优点是________（写一条）。 （2）可聚合不燃电解质高温下分解________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）由图可知，该钠离子电池在电池温度超过150℃时，内部可形成致密的“防火墙”，原因是________。该钠离子电池的优异稳定性表现在________（写一条）。 （4）钠离子电池充电时，能量的转化是________。 （5）将氯化钠熔化后，通过电解可制得金属钠和氯气（），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）来源广泛（合理即可） （2）吸收 （3） ①. 电解质固化 ②. 耐受 300 ℃的高温（合理即可） （4）电能转化为化学能 （5） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明“钠元素在地壳中的丰度约为锂元素的1000倍，来源广泛，有效缓解锂资源短缺问题”，任选一条作答即可。 【小问2详解】 PNE高温分解可抵消电池内部放热反应的热量，说明该分解过程吸收热量。 【小问3详解】 第一空可直接从图示标注“>150℃，电解质固化形成‘防火墙’”得出结论； 第二空从题干描述的“针刺、300℃高温等极端测试中均表现优异稳定性”任选一条即可。 【小问4详解】 电池充电时外接电源提供电能，能量以化学能的形式储存在电池中，对应能量转化为电能转化为化学能。 【小问5详解】 反应物为熔融氯化钠，反应条件为通电，生成物为钠和氯气，配平后得方程式。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 17. 硫酸和盐酸都是重要的工业原料。同学们对硫酸和盐酸的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）稀硫酸与物质X反应可得到氢气，则物质X可以是________。 （2）氢气和氯气在点燃的条件下可生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）使用硫酸和盐酸时均需要戴护目镜，原因是________。 （4）浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数均________。 （5）实验室稀释浓硫酸的操作是________。 【答案】（1）Zn（或 Fe，合理即可） （2） （3）硫酸和盐酸均有腐蚀性 （4）减小 （5）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸可与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属发生置换反应，生成硫酸盐和氢气。 【小问2详解】 反应物为氢气和氯气，反应条件为点燃，生成物为氯化氢，配平后得到该反应方程式。 【小问3详解】 硫酸和盐酸均属于腐蚀性化学品，不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此使用时需要佩戴护目镜。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 【小问5详解】 浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾，导致酸液飞溅，因此稀释时需将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分） 18. 为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组取100g该硫酸铜溶液于烧杯中，向其中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）B点，烧杯溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）、 （2）解：设 100g 该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=4 g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为 4%。 【解析】 【小问1详解】 B点时，滴加的氢氧化钠溶液过量，硫酸铜反应完全，故此时烧杯溶液中 的溶质为和。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 同学们在实验室中用如图装置探究水的组成。 （1）实验原理：________（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：用燃着的小木条检验产生的气体，玻璃管b的尖嘴口观察到的现象是________。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）实验中通常向水中加入少量溶液，目的是________。 （5）可采用气体传感器（可检验气体成分）代替燃着的小木条检验产生的气体，该方法的优点是________。 【答案】（1） （2）小木条燃烧得更旺 （3）水由氢元素、氧元素组成 （4）增强导电性 （5）更准确、更安全，防止检验氢气时，氢气不纯导致爆鸣（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 玻璃管b与电源正极相连，产生的气体是氧气，用燃着的小木条检验氧气时观察到的现象是小木条燃烧得更旺。 【小问3详解】 电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此该实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成。 【小问4详解】 实验中向水中加入少量溶液，目的是增强导电性。 【小问5详解】 用气体传感器代替燃着的小木条，检验产生的气体更准确、更安全，防止检验氢气时，氢气不纯导致爆鸣（合理即可）。 20. 化学兴趣小组的同学们想在学校中种植薰衣草，他们以任务的形式进行方案设计，对有关问题进行了思考和探究。 任务一：了解薰衣草生长的土质 【查阅资料】某实验基地不同土壤酸碱度下薰衣草的存活时间： pH范围 5.5～6.4 6.5～7.0 7.1～8.0 8.1～8.4 存活时间 1～2年 3～5年 8～10年 12～15年 5～8年 1～2年 【分析交流】 （1）最适宜薰衣草生存的土壤呈________性。 任务二：测定校园土壤的酸碱度 【教师指导】同学们在老师的指导下，绘制了测定土壤酸碱度的流程图（如下）： 【小组讨论】 （2）操作1的名称为________。 【进行检测】 （3）同学们按照流程进行操作，得到土壤浸出液。然后在白瓷板上放一小片pH试纸，________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．最终测得，同学们认为校园土壤适宜薰衣草生长。 任务三：探究土壤中的剩余肥料 【实地种植】同学们平整土地，施加化肥硫酸钾等，种植薰衣草。一段时间后，薰衣草长势良好，同学们想要检测土壤中是否还有硫酸钾的残留。 【进行实验】 （4）同学们再次按照上述流程得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加________，观察到________，证明土壤中有硫酸钾残留。 【思考讨论】 （5）实验过程中发生反应的化学方程式为________。 任务四：调查我国土壤酸碱性分布 【上网查询】我国土壤酸碱性分布如图所示。 【分析交流】 （6）由图可知，我国土壤酸碱性分布的规律是________。山西省壤较适合种植薰衣草，原因是________。 成果分享：经过这次实践活动，兴趣小组的同学们不仅成功种植了薰衣草，也深刻认识到土壤环境对植物生长的影响，同时也体会到了化学在解决实际问题中的重要作用。 【答案】（1）碱（或弱碱） （2）过滤 （3）用玻璃棒蘸取土壤浸出液，点在 pH 试纸上 （4） ①. 氯化钡溶液（合理即可） ②. 有白色沉淀生成 （5） （6） ①. 南方土壤偏酸性，北方土壤偏碱性 ②. 山西处于华北地区，土壤呈弱碱性 【解析】 【小问1详解】 任务一：【分析交流】查阅资料可知，薰衣草在pH为7.1~8.0的土壤中存活时间最长，此时土壤呈弱碱性，故最适宜薰衣草生存的土壤呈弱碱性。 【小问2详解】 任务二：【小组讨论】通过操作1得到了固体和土壤浸出液，说明操作1是固液分离的操作，名称为过滤。 【小问3详解】 【进行检测】测定土壤浸出液的酸碱度的方法是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【小问4详解】 任务三：【进行实验】证明土壤中含有硫酸钾，可向土壤浸出液中滴加氢氧化钡或钡盐溶液（如氯化钡溶液等），观察到有白色沉淀生成。 【小问5详解】 【思考讨论】若滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 【小问6详解】 任务四：【分析交流】根据我国土壤酸碱性分布图可知，我国南方土壤偏酸性，北方土壤偏碱性。山西处于华北地区，土壤呈弱碱性，故山西土壤较适合种植薰衣草。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平测评(三) 化学 注意事项： 1、满分70分，考试时间70分钟。 2、请将考生信息写在答题卡正确位置。 3、考试结束后试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国科研团队研发出一款仿人手指机器人，适用于抓取超脆性物体。该仿人手指的皮肤由软体硅胶（硅橡胶的一种）制成，软体硅胶属于 A. 天然高分子材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 认识实验室危险化学品标志是安全完成实验的基础。以下标志中，表示“爆炸性物质”的是 A. B. C. D. 山西老陈醋是山西省的地方传统名产，是山西饮食文化的重要符号，它的生产至今已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。回答下列小题。 3. 山西老陈醋的酿造原料有高粱、大麦等，高粱、大麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 4. 山西老陈醋的酿制过程需要经过一系列步骤。下列制作步骤中，发生物理变化的是 A. 润料 B. 蒸料 C. 发酵 D. 熏醋 5. 陈醋的有效成分为醋酸（），下列关于醋酸的说法正确的是 A. 由8个元素组成 B. 由碳、氢、氧三种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 6. 实验室利用过氧化氢制取氧气的微观过程如图所示，以下说法正确的是 A. 反应后分子的数目不变 B. 反应过程中原子的数目不变 C. 是该反应的反应物 D. 反应后分子的化学性质不变 7. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，以下说法正确的是 A. 实验前先检查装置气密性 B. 集气瓶中要始终保持干燥 C. 红磷快燃尽时伸入集气瓶 D. 氧气约占空气质量的1/5 8. 同学们将一块棉布手帕浸入60%的酒精溶液中、浸透后取出，轻轻拧至半干，用坩埚钳夹持手帕在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手帕。火焰熄灭后，手帕并没有被烧坏，主要原因是 A. 棉布手帕不属于可燃物 B. 酒精的着火点比棉布的低 C. 温度未达到手帕的着火点 D. 酒精溶液可以隔绝氧气 9. 一种制取补钙剂的流程如下，以下说法错误的是 A. 步骤①的目的是使反应更充分 B. 步骤③加入的X的化学式为CO C. 步骤④中可观察到有白色沉淀生成 D. 儿童补充钙元素可预防佝偻病 10. 某学习小组进行了从硝石（主要成分，含有少量NaCl等杂质）中提取的实验，和NaCl的溶解度如下，以下分析与推测错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% C. 50℃时氯化钠饱和溶液的质量为137 g D. 从硝石中提取硝酸钾需要经过降温结晶的过程 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 二、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 “蓝天、碧水、净土”三大保卫战是我国系统性污染防治攻坚战。在经过多年努力后，正实现着利用科技精准治污，从污染防治向生态保护与修复的目标转变。 请分析图文信息，完成下面小题。 11. 图1深入打好蓝天保卫战，全面推进美丽蓝天建设。传统的燃煤电厂在燃煤过程中会产生二氧化硫，如果将二氧化硫直接排放到空气中会造成的环境问题是________。为了减少二氧化硫的排放，可采取的措施是________（写一种）。 12. 图2保卫碧水，美丽河湖在行动。污水处理时常用________吸附色素和异味。硫酸厂产生的酸性废水在排放前可用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为________。 13. 图3深入打好净土保卫战。被重金属污染的土壤，可用固化/稳定化的方法处理，该方法是将污染土壤与水泥等胶凝材料或稳定化药剂相混合，将土壤中污染物捕获或者固定在固体结构中，从而降低有害组分的移动性或浸出性的过程。重金属元素主要包括铅、汞等，写出其中一种重金属元素的符号：________。稳定化药剂可以采用氧化钙、氧化镁等材料，氧化钙、氧化镁所属的物质类别是________。 14. 在“蓝天、碧水、净土”三大保卫战中，各地各部门加快推动生态环保工作从污染治理向美丽中国建设迈进，促进能源结构由高碳向低碳转型。低碳中的“碳”指的是________（填物质名称）。为落实低碳，山西发展了很多新能源、请你列举一例：________。减碳于行，添美于心，生活中践行低碳，我们可以________。 【化学与资源】 15. 我国科研团队研发了一种“绿色冶铁”新技术，利用氢气实现了从赤泥（从铝土矿中提炼氧化铝后排出的主要废渣，含较多）中高效提取铁。请结合所学化学知识，回答问题： （1）赤泥的颜色可能是________。中铁元素的化合价为________。 （2）传统高炉炼铁中，CO还原的化学方程式为________。氢气炼铁过程中，发生的反应为 ，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）与使用赤铁矿相比，“绿色冶铁”新技术中使用赤泥的优点是________（写一条）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分） 16. 新型钠离子电池： 2026年4月，我国某科研团队发表重磅成果：该团队成功开发出一种具有自保护功能的可聚合不燃电解质（PNE），全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控，从根源破解新能源电池安全核心瓶颈。钠元素在地壳中的丰度约为锂元素的1000倍，来源广泛，有效缓解了传统电池原料——锂资源短缺的问题。 该钠离子电池三重硬核防护彻底锁死热失控风险。一是内置“冷却系统”，PNE高温下具备独特分解特性，可主动抵消电池内部放热反应热量，从根源阻止热失控启动。二是采用双盐体系，精准保护正极、负极材料。三是设置智能“防火墙”，当电池温度异常升高至150℃以上时，PNE会形成一层致密的“防火墙”（如图所示），彻底切断风险传播路径。在针刺、300℃高温等极端测试中，该钠离子电池均表现出优异的稳定性。 这一成果刷新了人们对电池安全的认知，为钠离子电池在电动汽车、重型卡车、大规模储能等领域的商业化落地奠定了坚实基础。 阅读分析、解决问题： （1）用钠元素作为电池原料，其优点是________（写一条）。 （2）可聚合不燃电解质高温下分解________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）由图可知，该钠离子电池在电池温度超过150℃时，内部可形成致密的“防火墙”，原因是________。该钠离子电池的优异稳定性表现在________（写一条）。 （4）钠离子电池充电时，能量的转化是________。 （5）将氯化钠熔化后，通过电解可制得金属钠和氯气（），该反应的化学方程式为________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 17. 硫酸和盐酸都是重要的工业原料。同学们对硫酸和盐酸的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）稀硫酸与物质X反应可得到氢气，则物质X可以是________。 （2）氢气和氯气在点燃的条件下可生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （3）使用硫酸和盐酸时均需要戴护目镜，原因是________。 （4）浓硫酸和浓盐酸敞口放置，溶质质量分数均________。 （5）实验室稀释浓硫酸的操作是________。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分） 18. 为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组取100g该硫酸铜溶液于烧杯中，向其中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）B点，烧杯溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？ 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 同学们在实验室中用如图装置探究水的组成。 （1）实验原理：________（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：用燃着的小木条检验产生的气体，玻璃管b的尖嘴口观察到的现象是________。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）实验中通常向水中加入少量溶液，目的是________。 （5）可采用气体传感器（可检验气体成分）代替燃着的小木条检验产生的气体，该方法的优点是________。 20. 化学兴趣小组的同学们想在学校中种植薰衣草，他们以任务的形式进行方案设计，对有关问题进行了思考和探究。 任务一：了解薰衣草生长的土质 【查阅资料】某实验基地不同土壤酸碱度下薰衣草的存活时间： pH范围 5.5～6.4 6.5～7.0 7.1～8.0 8.1～8.4 存活时间 1～2年 3～5年 8～10年 12～15年 5～8年 1～2年 【分析交流】 （1）最适宜薰衣草生存的土壤呈________性。 任务二：测定校园土壤的酸碱度 【教师指导】同学们在老师的指导下，绘制了测定土壤酸碱度的流程图（如下）： 【小组讨论】 （2）操作1的名称为________。 【进行检测】 （3）同学们按照流程进行操作，得到土壤浸出液。然后在白瓷板上放一小片pH试纸，________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．最终测得，同学们认为校园土壤适宜薰衣草生长。 任务三：探究土壤中的剩余肥料 【实地种植】同学们平整土地，施加化肥硫酸钾等，种植薰衣草。一段时间后，薰衣草长势良好，同学们想要检测土壤中是否还有硫酸钾的残留。 【进行实验】 （4）同学们再次按照上述流程得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加________，观察到________，证明土壤中有硫酸钾残留。 【思考讨论】 （5）实验过程中发生反应的化学方程式为________。 任务四：调查我国土壤酸碱性分布 【上网查询】我国土壤酸碱性分布如图所示。 【分析交流】 （6）由图可知，我国土壤酸碱性分布的规律是________。山西省壤较适合种植薰衣草，原因是________。 成果分享：经过这次实践活动，兴趣小组的同学们不仅成功种植了薰衣草，也深刻认识到土壤环境对植物生长的影响，同时也体会到了化学在解决实际问题中的重要作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $