湖南长沙市恒雅高级中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

长沙恒雅2026届高三全真模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16F~19Na~23A127S~32Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B.“鲲龙'水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D,稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 2.已知反应：S,O}+2H=S+S02个+H,0,下列说法正确的是 A.试管壁上的S可用酒精清洗 B.S0中心原子杂化类型为：p C.SO2的空间结构为：直线形 D.HO分子中的o键类型为：s-pσ键 3.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L己烷中含有的氢原子数日为1.4N B.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为0.2NA C.用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极生成22.4L(标准状况)气体时，转移电子数日大 于2NA D.熔融状态下，120 g NaHSO4中含有的阳离子数目为2N 4.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 试卷第1页，共8页 B.探究温度对化学平 A. 制备并收集氯气 C.制备并检验乙炔 D.铁上电镀铜 衡的影响 ⊙浓盐酸 Q饱和食盐水 电石《 Cu Fe NaOH 热水或 溶液 CuCl2溶液 冷水 CuSO,溶液溴水 CuO4溶液 A.A B.B C.C D.D 5.下列化学反应表示正确的是 催化剂 A.合成气催化制备乙醇：2C0+3H, CH CH,OH 定条件 B.由饱和食盐水制纯碱：2NaCl+2NH,+CO,+H,O=Na,CO,↓+2NH,Cl C.乙醇的燃烧：C,H,OH(1)+302(g)=2C02(g)+3H2O(1)△H=-1366.8kJ·mol1 HOCH2CHCOOH +2NaOH-NaOCH2CHCOONa+2H2O D.丝氨酸与氢氧化钠反应： NH2 NH2 6.关于抗炎药物中间体的叙述错误的是 A.分子式为C11H16O2 B.分子中所有碳原子可能共平面 CH C.一个分子中有2个手性碳原子 D.该物质可由 0 0 与异戊二烯加成得到 CH, 7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气体 白色沉淀可能是BaSO3或 A X,产生白色沉淀 BaSO4 向0.1 nol/LNaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶 HSO3的水解程度大于电离 B 液变红 程度 向丙烯醛(CH=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，溴 C 丙烯醛中含有碳碳双键 水褪色 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积 化学平衡向NO2减少的方 D 的N2,最终气体颜色变浅 向移动 B.B C.C D.D 试卷第2页，共8页 8.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结 构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A.“-Y4Xg可能有四种结构 B.第一电离能：W>Z>R C.R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 9.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧 化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 稀H2S04 Na2S2O& NaOH NaCIo ↓调pH=4 鑫→酸浸→沉铜 炼锌 →沉锰→沉淀→沉钴 回收锌 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 A.“沉铜”步骤用HS,说明CuS的溶解度很小 B.沉淀步骤滤渣的成分为Fe(OHD3 C.沉锰步骤中，若生成1 mol MnO2,则产生2molH D.“沉钴'步骤中加入适量NaClo,离子方程式为 2Co2++C10+5H,0-2Co(OH),↓+C1+4H 10.气态A1Cl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a.AF3的熔点为1090℃， 其晶胞结构如图b,属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.AlCl3的熔点低于AF3 B.Al2Cl6分子中有配位键 C.AF3中F的配位数为2 84 D.AF3晶体的密度可表示为： N×ax10ig:cm3 图a 图b 11.一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂(LCoO2),电解质溶液为LP℉。溶于 碳酸乙二酯（品）的无水溶液。该电池的反应原理可表示为 放电 Li,Cy+Li-xCoO2三LiCoO2+Cy。以下说法不正确的是 充电 A.碳酸乙二酯是极性溶剂，能使LP℉。解离出L计 B.放电时负极反应为Li,C,xe=Li+C 试卷第3页，共8页 C.充电时，嵌锂石墨接电源正极 D.充电时，部分Li计从钴酸锂晶体中脱嵌 12.在金属钌R)催化下，CO2和H,制备C0的机理如图所示。下列说法正确的是 H-Ru-H A.过程1中Ru的化合价未发生变化 c02 H2/ 2 B.使用催化剂Ru能提高CO2的平衡转化率 Ru H-Ru-COOH C.过程3中存在极性共价键的断裂和形成 CO D.反应每生成22.4LC0,转移2nol电子 Ru-C=O 13.探究含硫化合物性质的实验如下： 实验I取1mL0.5molL1H,S0,溶液，滴入4~5滴0.2molL1NaS溶液，振荡，有臭鸡蛋 味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ取1mL0.2molL1Na,S溶液，滴入4~5滴3%HO2,振荡，溶液变为黄色；继续 滴加3%H,O2,振荡，出现浑浊；继续加入过量的3%H,O2,振荡后浑浊消失、溶液变为无 色。 已知：(x-1)S+S2→S?(黄色)。下列说法不正确的是 A.实验I中产生的臭鸡蛋味气体为H,S B.实验I中出现浑浊的反应为HS0,+2S2-+4H=3S↓+3H,O C.实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的S与过量S2-结合产生S? D.实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是S被过量H,O,氧化为$O 14.HA是二元弱酸，M2+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸， 平衡时溶液中gc(M2+)/(mo1L】与pH的关系如下图所示。已知25℃时， K(H,A)=1016,K2(H,A)=1068,lg2=0.3。下列说法错误的是 0ka(1.6.-0.4) A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级为10 -1 B.pH=4时，c(HA）>c(H,A)>c(A2-) )/(W)]31 b(6.8,-3.0) C.水的电离程度：b点>a点 3 D.pH=1.6时，c(H)+c(M2+)+c(A2-)=c(OH)+c(CI) 4 pH 试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下 方法测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20L 乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40~50mim。待 蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。 旋塞 B ②待蒸出液冷却后转移到500L容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100mL步骤②中溶液，置于500mL带有塞子的锥形瓶中，加入25mL0.10mol.L1的 溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15mi,反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置 10min,用0.10nolL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL指示液，继续滴定 至终点，消耗43.15mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20mL乙醇并加水稀释至500mL,然后移取100mL稀释后的溶液，按③中步骤进行 测定，消耗48.25mL硫代硫酸钠标准溶液。 已知：I+2NaS,O3=2Nal+NaS4O6。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 (2)水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂 为（填“试样”或“水”），仪器A中长导管的作用是 (3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为 (4)步骤③中的指示剂为 ，滴定终点时的现象为 (⑤)计算该样品中游离苯酚的质量分数为%（计算结果保留2位有效数字）。 (⑥)若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分 数 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 试卷第5页，共8页 16.(14分)硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。 以废镍催化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量C,O3、Fe,O,、SiO2等）为原 料，获得硫酸镍晶体(NiSO4·6HO),工艺流程如下： 氨水 硫酸 NaOH溶液 氯化铵 稀硝酸 NaOH溶液硫酸 业 浸出液 业 滤氨解沉像氧化 滤液 废镍催化剂酸浸 碱析 酸溶 NiSO4·6HO 没渣 滤渣 滤液 滤液 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH), Ni(OH), Cr(OH)3 K,(25℃) 2.8×1039 2x1015 6.3×1031 ②当离子浓度低于105mol.L1时认为该离子已沉淀完全： ③Cr(OD是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成[Cr(OH)4]; ④1g2=0.3。 回答下列问题： (1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式) (3)一次碱析的目的是富集镍并除去铬，则C3+发生反应的离子方程式为 从 充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于 (保留一位小数)。 (4)“氨解过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为 (⑤)氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为 (6)煅烧NSO4·6HO(M=263)晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示， 则280C时反应的化学方程式为 个质量分数/% 100 28.5 100 280 840 温度/℃ 试卷第6页，共8页 17.(15分)天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化 合物田的合成路线（略去部分反应试剂及条件）： OH O (CH>网 HN O.S CHLH-O B H.C (A) (C) OCH H,c SCH入人 o (CH3)CLi SCH,BCb H.C (D) (E) Cy('Pr)NLi CHI =0 CH (G) (H) 己知：路线中(CH)3CLi、Cy(Pr)NLi及NaH的作用类似。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ,1molF在一定条件下最多消耗 molH2。 (2)如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为 (3)F→G的反应类型为 (4)G→H过程中含氧官能团的变化是 变为 (⑤)符合下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环： ②能发生水解反应： ③能发生银镜反应。 (6)参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为 和 ,CC HCO 试卷第7页，共8页 18.(15分)CO2和CH4是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术 是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ①CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H(g）△H=+248.0kJ·mol ②CO2(g)+H,(g)、=CO(g)+H,O(g)△H2 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O C-o C≡O 键能/kJ·mol1 436 463 803 1076 则△H2= kJmo1。反应②能自发进行，则△S 0(填“大于”或“小于” 或“等于”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO2(g)发生反应①和反应②， 下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a.气体总压强不变b.气体密度不变 c.Co和CO2的物质的量相等d.H(g)的浓度不变 (3)以不同进料比 n(c02)] n(CH,) 的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整'反应，平衡时甲烷的转 化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中 n(H2) Y(H,0)2 n(co) (填增大或减小或不变)。若进料比为1时，X=0.8、C0,, 则CO2转化率为 反应②的分压平衡常数K,= (保留两位小数)。 1.0 1.0 X(CH) 0.8 0.8 双极膜 0.6 06美 02 CO 石墨 H Y(CO) 催化 0.4 Y(H) 0.4 电极 电极 KOH OH 0.2 Y(CO,)】 0.2 溶液 CH.OH (CH YH.Oo 3 KHCO3溶液 n(C02) n(CHa) (4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理 如图所示。己知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极 膜间HO解离成H+和OH,并向两极迁移。 石墨电极上的电极反应式是 ，双极膜内每消耗54g水，理论上催化电极表面被 还原的C0,体积是 L(标准状况)。 试卷第8页，共8页