精品解析：湖南岳阳市汨罗市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Si~28 V~51 Mn~55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是 A. 可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B. 食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C. 推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D. 为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式为 B. 的空间结构模型为 C. 分子间形成的氢键可表示为 D. 卤化氢(HX)的 键的形成过程： 3. 实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验 C. 实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存 D. 闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 4. 下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A. 向溶液中通入产生沉淀： B. 向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C. 在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D. 向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含分子数为 B. 100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C. 含键数为 D. 14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 6. 研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 键角： B. 分子间作用力： C. 键能： D. 键长： 7. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶液，溶液颜色变浅 还原 B 向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 的极性强于水 C 在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进溶于水 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用 A. A B. B C. C D. D 8. 广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下： 下列叙述错误的是 A. “除铝”中滤渣的主要成分是 B. 酸性： C. 实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D. 气体X可循环用于“除铝”工序 9. 以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。(Ph代表苯环，Me代表甲基) 下列说法正确的是 A. 物质a在电极X处发生氧化反应 B. 物质b和物质h互为同系物 C. 物质e→f的反应属于加成反应 D. 物质c分子中所有碳原子一定共平面 10. 现代冶金工业中，常用到如下化学反应： 。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中，W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 离子键百分数： C. 分子极性： D. 电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含有少量W的阳极泥 11. 燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰性气体氦(He)和氟气()反应，形成极性共价键He—F，从而生成稳定的化合物。晶胞如图所示，晶胞参数， 。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含元素分布在周期表的2个区 B. 分子中含 键 C. 中He-F共用电子对偏向He D. 晶体密度 12. 电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是 A. 气体接触器可对烟气进行预处理 B. 阳极室中失去电子，电子流出 C. 阴极室发生的电极反应为 D. 二氧化碳可在系统中循环利用 13. 苯催化加氢制备环己烷的原理如下： 向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环己烷，固定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数(x)计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数()。 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表苯的平衡转化率为0.4 B. 反应热 C. D. 14. 常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. C. 饱和溶液中 D. 当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。 实验步骤(项目式实操流程)： 步骤1称取粉碎后的PET瓶片 ，置于三颈烧瓶中，加入过量溶液和醇(溶剂)，加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。 步骤2向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液，析出白色沉淀，利用图2装置抽滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。 步骤3向烧瓶中加入无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。 步骤4对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏(图3装置)，再经重结晶得到对苯二甲醇白色晶体，称重并测定其熔点。 回答下列问题： （1）步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下： 组别 PET质量/g 10 mL醇溶剂 溶液用量/mL 温度 降解率/% 1 1.0 乙醇 5.0 70 45 2 1.0 甲醇 5.0 70 72 3 1.0 甲醇 5.0 90 88 探究实验中，设置组别1、2的目的是探究_______对PET降解率的影响。由组别2、3可得出的探究结论是_______ （2）步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为_______。用冷水洗涤粗产品的操作是_______。 （3）步骤3中，采用无水THF，不能有水的原因是_______。 （4）图3装置中毛细玻璃管的作用是_______；克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是_______。 16. 钒(V)主要用于制造高强度合金钢(如钒钢)。以含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程如下： 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布图为_______。 （2）浸液中含有的阴离子主要为OH-、_______。 （3）“焙烧”的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）灼烧滤渣1可以得到的固体是_______(填化学式)。 （5）其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。 温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是_______。写出“沉锰”的离子方程式：_______。 （6）测定 V2O5样品纯度。称取w gV2O5样品溶于稀硫酸配制250 mL(VO2)2SO4溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用c mol/LNa2SO3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液体积为V mL。已知：VO呈黄色，VO2+呈蓝色，VO和VO2+混合溶液呈蓝绿色。 ①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，滴定终点时现象是________________。 ②该样品纯度为_______%。 17. 苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中碳原子的杂化方式有_______种；B→C的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为_______；F分子含_______个手性碳原子。H中含氧官能团有_______(填名称)。 （3）写出F→G反应的化学方程式：_______。 （4）已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种。 ①氰基直接连接苯环 ②苯环上有3个取代基 ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④含3种官能团，其中一种为 （6）以A为原料合成塑料，设计合成路线_______(其他试剂自选)。 18. 催化加氢合成甲醇，发生反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）和的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇呈液态，而氧气呈气态，其原因是_______。 （2）写出CO和合成的热化学方程式：_______。 （3）将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应ⅰ、ⅱ，测得的转化率、或CO的选择性［比如，CO选择性 ］以及的收率(收率的转化率 的选择性)随温度的变化如图所示。 ①曲线L代表_______（填化学式）的选择性随着温度的变化。 ②210~230℃之间，的收率随温度升高而增大的原因是_______。 ③270℃时，的转化率为_______。 （4）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，经10 min恰好达到平衡，测得转化率为50%，。 ①0~10 min内的平均反应速率为_______kPa·min。 ②该温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 （5）甲醇燃料电池（DMFC）在酸性介质中输出电压 。已知：法拉第常数， ，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度（E）约为_______（结果保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Si~28 V~51 Mn~55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年全国两会聚焦绿色低碳、粮食安全、新材料与环境治理，推动化学物质在生产生活中科学应用。下列说法正确的是 A. 可用工业酒精勾兑饮用酒，满足日常消费需求 B. 食品加工中可添加大量防腐剂，以延长食品保质期 C. 推广生物降解塑料有助于治理“白色污染” D. 为提高农作物产量，可大量施用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业酒精含有有毒的甲醇，饮用后会损伤人体健康甚至致死，不可用于勾兑饮用酒，A错误； B．食品防腐剂需严格按照国家标准限量添加，大量添加会危害人体健康，B错误； C．“白色污染”主要由难降解的废弃塑料造成，推广生物降解塑料可减少难降解塑料的使用，有助于治理白色污染，C正确； D．大量施用化肥和农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，危害环境和人体健康，D错误。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式为 B. 的空间结构模型为 C. 分子间形成的氢键可表示为 D. 卤化氢(HX)的 键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硒(Se)的原子序数为34，简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，选项中漏写了3d10，A错误； B．中心碳原子：价层电子对数 ，无孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确； C．氢键是电负性很强的原子（如F，O，N）与氢原子形成共价键后，该氢原子再与另一个电负性强的原子之间形成的分子间作用力，其表示方法为 （X、Y为F、O、N等电负性大的原子）。在HF分子中， 正确地表示了氟化氢分子间的氢键，C正确； D．卤化氢(HX)分子中的化学键是由氢原子的1s轨道和卤素原子的p轨道“头碰头”重叠形成的σ键，称为s-p σ键。图示展示了球形s轨道和哑铃形p轨道沿轴向重叠形成σ键的过程，D正确； 因此答案选A。 3. 实验安全是顺利完成化学实验的基础。下列说法中，正确的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 为了节约试剂，待有乙炔生成后，立即做乙炔的可燃性实验 C. 实验室里，重铬酸钾和酒精可以同柜贮存 D. 闻未知气体的气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会损伤皮肤，苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，A错误； B．刚生成的乙炔中混有空气，直接点燃易发生爆炸，需先验纯后再做可燃性实验，B错误； C．重铬酸钾是强氧化剂，酒精属于还原性易燃物，二者同柜贮存易引发火灾等危险，不能同柜存放，C错误； D．闻未知气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入大量气体中毒，操作符合实验安全规范，D正确； 故答案为：D。 4. 下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A. 向溶液中通入产生沉淀： B. 向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C. 在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D. 向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中通入时，酸性条件下会将氧化为，最终生成沉淀和气体，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含分子数为 B. 100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C. 含键数为 D. 14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价晶体，不存在独立的分子，无法计算分子数，A错误； B．100 g 46%的酒精溶液含1 mol乙醇和3 mol水，二者均能与Li反应，共转移电子数为，远大于，B错误； C．1个中含4个配位σ键、12个N-H σ键，总计16个σ键，故1mol该离子含σ键数为，C正确； D．环己烷和1-己烯的最简式均为，14 g混合物含单元，原子总数为，D错误； 故选C。 6. 研究发现，在土壤细菌的作用下发生下列反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 键角： B. 分子间作用力： C. 键能： D. 键长： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N的价层电子对数为 ，为杂化，无孤电子对，键角为120°；中心N的价层电子对数为 ，为杂化，有1对孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于120°，故键角，A正确； B． 和均存在分子间氢键，O电负性大于N，且 形成的氢键数目更多，故分子间作用力，B正确； C．键能约为946kJ/mol， 键能约为497kJ/mol，故键能，C正确； D．键长与成键原子的半径正相关，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，O原子半径小于N，故键长，D错误； 故选D。 7. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加适量NaF溶液，溶液颜色变浅 还原 B 向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 的极性强于水 C 在碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进溶于水 D 在双氧水中加入铜粉，无明显现象；加入氨水，溶液很快变蓝色 氨水作催化剂，起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与F⁻结合生成稳定的配离子降低了溶液中浓度，导致红色变浅，F⁻并未还原，A错误； B．AgCl与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]+配离子使浊液澄清，该现象与NH3·H2O的极性强弱无关，B错误； C．I2与KI溶液中的I⁻发生反应，生成的易溶于水，促进I2从四氯化碳层进入水层，因此下层溶液颜色变浅，C正确； D．氨水与反应生成的结合形成铜氨配离子，降低了Cu的氧化电势，促进氧化Cu，氨水参与了反应，并非催化剂，D错误； 故选C。 8. 广泛应用于手机、通信基站等无线通信设备。以废液｛含少量的｝为原料制备的微型流程如下： 下列叙述错误的是 A. “除铝”中滤渣的主要成分是 B. 酸性： C. 实验室完成“灼烧”，需要坩埚和坩埚钳等 D. 气体X可循环用于“除铝”工序 【答案】B 【解析】 【分析】废液｛含少量的｝通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠会转化为氢氧化铝沉淀而从溶液体系分离，中加入硫酸生成沉淀和硫酸钠，后经过加入碳酸锂灼烧最终得到、水和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，通入二氧化碳后，四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝，A正确； B．向废液｛含少量的｝中通入二氧化碳，能转化为氢氧化铝，而不反应，则说明酸性：＞Al(OH)3，B错误； C．“灼烧”操作需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等仪器，C正确； D．根据分析可知，气体X为二氧化碳，可以循环用于“除铝”工序，D正确。 9. 以芳基重氮盐为芳基前体，通过电化学合成芳基取代的苯并噻吩的成对电解机制如图所示。(Ph代表苯环，Me代表甲基) 下列说法正确的是 A. 物质a在电极X处发生氧化反应 B. 物质b和物质h互为同系物 C. 物质e→f的反应属于加成反应 D. 物质c分子中所有碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质a脱去N2后形成的苯基正离子在电极X处得到电子生成苯基自由基(物质e)，发生还原反应，A错误； B．物质b和物质h结构不相似，组成上相差1个，不满足同系物的定义，不互为同系物，B错误； C．物质e→f的反应中，苯乙炔的碳碳三键其中1个键断裂，原子利用率为100%，属于加成反应，C正确； D．物质c中，C原子均为杂化，但苯基(-Ph)与苯并噻吩之间通过可以旋转的碳碳单键相连，因此所有碳原子不一定共平面，D错误； 故选C。 10. 现代冶金工业中，常用到如下化学反应： 。X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，在金属活动性顺序表中，W排在末位；在短周期元素中，M的原子半径最大，基态Z原子的未成对电子数最多，基态Y原子核外s轨道和p轨道上的电子数之比为。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 离子键百分数： C. 分子极性： D. 电解法精炼铜中，电解槽底部会形成含有少量W的阳极泥 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大，M为；基态原子核外轨道和 轨道电子数比为 ，电子排布为，Y为；原子序数大于、小于 ，基态未成对电子数最多，电子排布，Z为；原子序数大于、小于 ，化学式中显价，R为；原子序数小于，化学式中存在，X为；金属活动性顺序表排在末位，W为。、、、、、 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为，即，A错误； B．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，O电负性大于N，Na与O的电负性差值大于Na与N的差值，故离子键百分数，B正确； C．为，是平面对称结构，属于非极性分子；为，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，C正确； D．W为Au，活泼性弱于Cu，电解精炼铜时Au不会在阳极失电子，会沉降在电解槽底部形成阳极泥，D正确； 故选A。 11. 燕山大学高压科学中心田永君院士团队与国内外研究人员合作，理论预测高压下惰性气体氦(He)和氟气()反应，形成极性共价键He—F，从而生成稳定的化合物。晶胞如图所示，晶胞参数， 。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含元素分布在周期表的2个区 B. 分子中含 键 C. 中He-F共用电子对偏向He D. 晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．He、F都分布在p区，A错误； B．F2中F没有杂化，共价键为p-p σ键，B错误； C．所有元素中氟的电负性最大，He-F共用电子对偏向F，C错误； D．根据晶胞图可知，1个晶胞含4个F2，晶体密度，D正确； 故答案选D。 12. 电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是 A. 气体接触器可对烟气进行预处理 B. 阳极室中失去电子，电子流出 C. 阴极室发生的电极反应为 D. 二氧化碳可在系统中循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】该电解池中，阴极是将H2O转化为OH-和H2，电极反应式为 ；阳极是将H2O转化为H+和O2，电极反应式为 ，由此解答； 【详解】A．气体接触器可以实现除尘、除杂、调温等预处理，同时可完成二氧化碳的初步富集，为后续吸收作准备，A正确； B．电解池的阳极发生氧化反应，阳极室失去电子，电子流出，B正确； C．由分析可知，阴极是将H2O转化为OH-和H2，电极反应式为 ，C错误； D．从图中二氧化碳释放室及温室的设置可知，二氧化碳可在系统中循环利用，D正确； 故选C。 13. 苯催化加氢制备环己烷的原理如下： 向密闭反应器中按方程式的计量数之比投料合成环己烷，固定苯的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强的关系如图所示。已知：平衡体系中，用各组分的物质的量分数(x)计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数()。 下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表苯的平衡转化率为0.4 B. 反应热 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，苯的平衡转化率增大，所以，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次代表苯的平衡转化率为0.6、0.5、0.4，A错误； B．压强不变，升高温度，苯的平衡转化率降低，所以 ，B正确； C．由于起始投料比相同，T、W点的平衡转化率相等，所以，T、W点平衡常数Kx相等，C错误； D．根据三段式计算，设起始投入1 mol苯(g)和3 mol氢气，S点的平衡转化率为0.5， S点状态下，苯(g)、氢气、环己烷(g)的物质的量分数分别为、、，根据平衡常数表达式，，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. C. 饱和溶液中 D. 当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查沉淀溶解平衡与的计算，推导如下： 对于型钡盐（、），，两边取负对数得：  当（纵坐标为0），横截距​，横截距越大，​越小。 对于型的，，横截距最小。已知溶解度大于，均为型，故，因此：对应，对应，对应​。 【详解】A．代表与的关系，推导正确，A不符合题意； B．对，纵坐标为0时，，，，B不符合题意； C．饱和中，，故，C不符合题意； D．刚好沉淀完全时，，则；，浓度数量级为，不是，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组以“废旧塑料资源化”为项目核心，开展PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的碱性水解、对苯二甲酸的还原制备、产物纯化系列探究实验，流程如下：废旧PET瓶片→碱性水解→酸化沉淀→对苯二甲酸还原→对苯二甲醇粗品→重结晶纯化→产率计算。 实验步骤(项目式实操流程)： 步骤1称取粉碎后的PET瓶片 ，置于三颈烧瓶中，加入过量溶液和醇(溶剂)，加热回流，得到含对苯二甲酸钠和乙二醇的混合溶液。 步骤2向步骤1的混合溶液中滴加稀盐酸至溶液，析出白色沉淀，利用图2装置抽滤、洗涤，干燥后得到对苯二甲酸粗品。 步骤3向烧瓶中加入无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应。 步骤4对步骤3的混合液进行萃取、分液、蒸馏(图3装置)，再经重结晶得到对苯二甲醇白色晶体，称重并测定其熔点。 回答下列问题： （1）步骤1中，固定其他条件，探究醇种类、反应温度对PET降解率的影响，设计实验如下： 组别 PET质量/g 10 mL醇溶剂 溶液用量/mL 温度 降解率/% 1 1.0 乙醇 5.0 70 45 2 1.0 甲醇 5.0 70 72 3 1.0 甲醇 5.0 90 88 探究实验中，设置组别1、2的目的是探究_______对PET降解率的影响。由组别2、3可得出的探究结论是_______ （2）步骤2中，滴加稀盐酸酸化的化学方程式为_______。用冷水洗涤粗产品的操作是_______。 （3）步骤3中，采用无水THF，不能有水的原因是_______。 （4）图3装置中毛细玻璃管的作用是_______；克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）若重结晶时，冷却结晶速度过快，会导致对苯二甲醇产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”)。 （6）从绿色化学与资源利用角度，该项目的核心价值是_______。 【答案】（1） ①. 溶剂种类(或醇种类) ②. 其他条件不变，升温能提高PET降解率 （2） ①. ②. 关小水龙头，向布氏漏斗中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流出后，抽干，重复操作2~3次。 （3）遇水剧烈反应 （4） ①. 提供气化中心，防止暴沸 ②. 避免烧瓶中液体冲入冷凝管 （5）偏低 （6）减少废旧塑料对环境的白色污染，实现有机高分子材料的资源化循环利用(合理即可) 【解析】 【分析】PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)在碱性条件下发生水解，生成对苯二甲酸钠和乙二醇，加入盐酸，通过强酸制弱酸的原理获得对苯二甲酸，经过滤、洗涤、干燥，得到对苯二甲酸粗品；无水THF(四氢呋喃)，分批缓慢加入，搅拌至悬浮均匀，再加入对苯二甲酸粗品，搅拌，充分反应，对混合液进行萃取、分液、蒸馏得到对苯二甲醇粗品，对苯二甲醇粗品中经重结晶纯化，测量熔点；据此分析作答。 【小问1详解】 控制变量法，比较实验组1、2，仅改变醇溶剂种类，故目的是探究醇溶剂对PET降解率的影响；比较实验组2、3，仅改变温度，由实验组2、3的降解率可知：其他条件不变，升温能提高PET降解率； 【小问2详解】 对苯二甲酸钠与盐酸反应生成对苯二甲酸和氯化钠，反应为：；冷水洗涤粗产品的操作：关小水龙头，向布氏漏斗中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流出后，抽干，重复操作2~3次； 【小问3详解】 还原性较强，易与水反应：，生成易燃易爆氢气，同时还原剂失效； 【小问4详解】 毛细管玻璃管作用：蒸馏时引入微小气泡，作为液体汽化的气化中心，防止液体暴沸；克氏蒸馏头优点：减压蒸馏专用，蒸馏头分叉结构，可避免蒸馏瓶内液体因暴沸直接冲入接收瓶，防止污染馏分； 【小问5详解】 重结晶时冷却速度过快，会导致溶质快速析出形成细小晶体，晶体内部易包裹溶剂分子或杂质，导致产品纯度偏低； 【小问6详解】 绿色化学与资源价值：紧扣项目核心“废旧塑料资源化”，既减少了PET塑料造成的白色污染，又将其转化为高附加值的有机中间体对苯二甲醇，实现了“减量化、再利用、资源化”的绿色化学要求。 16. 钒(V)主要用于制造高强度合金钢(如钒钢)。以含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程如下： 已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布图为_______。 （2）浸液中含有的阴离子主要为OH-、_______。 （3）“焙烧”的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）灼烧滤渣1可以得到的固体是_______(填化学式)。 （5）其他条件不变，沉锰率与温度的关系如图所示。 温度高于60℃时，沉锰率降低的主要原因是_______。写出“沉锰”的离子方程式：_______。 （6）测定 V2O5样品纯度。称取w gV2O5样品溶于稀硫酸配制250 mL(VO2)2SO4溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用c mol/LNa2SO3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液体积为V mL。已知：VO呈黄色，VO2+呈蓝色，VO和VO2+混合溶液呈蓝绿色。 ①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，滴定终点时现象是________________。 ②该样品纯度为_______%。 【答案】（1） （2）SiO、[Al(OH)4]- （3）4(FeO·V2O3)+5O2+4Na2CO32Fe2O3+8NaVO3+4CO2 （4）Fe2O3 （5） ①. 温度高于60℃时，NH4HCO3分解速率增大，反应物利用率降低 ②. Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6） ①. 不需要 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝绿色变为蓝色且半分钟内不变色 ③. 【解析】 【分析】此题是以含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含少量MnO、Al2O3、SiO2)为原料提取V的流程，碱浸时加氢氧化钠溶液可以将SiO2转成硅酸盐除去，Al2O3转成四羟基合铝酸盐除去，滤渣加入碳酸钠通入空气焙烧，将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁，灼烧后加硫酸酸浸得到主要是硫酸铁、(VO2)2SO4，然后调节pH，使铁离子转化为沉淀氢氧化铁，过滤得到滤渣1为氢氧化铁，滤液加入NH4HCO3，锰离子生成碳酸锰沉淀，过滤得到滤渣2为碳酸锰，滤液中加入硫酸铵沉钒生成NH4VO3，受热分解生成V2O5，V2O5再与铝高温条件下生成V单质，据此回答问题。 【小问1详解】 钒为23号元素，有3个未成对电子，故价层电子排布图为； 【小问2详解】 原料中Al2O3和SiO2溶于NaOH溶液，会生成可溶性的硅酸盐、四羟基合铝酸盐； 【小问3详解】 反应物为FeO·V2O3、碳酸钠和氧气，产物为氧化铁、偏钒酸钠和二氧化碳，根据氧化还原反应原理，+2价铁升至+3价，+3价钒升至+5价，氧气中氧元素由0价降至-2价，配平方程式：4(FeO·V2O3)+5O2+4Na2CO32Fe2O3+8NaVO3+4CO2； 【小问4详解】 滤渣1的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁； 【小问5详解】 温度过高，碳酸氢铵分解速率加快，导致碳酸氢铵利用率降低，沉锰率降低； 根据分析沉锰时是碳酸氢铵与二价锰离子反应生成碳酸锰和二氧化碳，所以离子方程式：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 反应本身就有颜色变化，所以不需要另外加指示剂，VO呈黄色，被还原成蓝色的VO2+，离子反应为：2VO+SO+2H+=2VO2++SO+H2O。根据得失电子守恒定律， n(V2O5)=2n(VO)=n(Na2SO3)，所以m(V2O5)=c mol/L×V×10-3 L××182 g/mol=1.82cV g，则样品纯度=×100%=×100%=%。 17. 苯恶洛芬是一种镇痛消炎药。一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中碳原子的杂化方式有_______种；B→C的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为_______；F分子含_______个手性碳原子。H中含氧官能团有_______(填名称)。 （3）写出F→G反应的化学方程式：_______。 （4）已知：有机物分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种。 ①氰基直接连接苯环 ②苯环上有3个取代基 ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④含3种官能团，其中一种为 （6）以A为原料合成塑料，设计合成路线_______(其他试剂自选)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 1 ③. 羟基、羧基 （3） （4）b （5）20 （6） 【解析】 【分析】A在（CH3）2SO4、NaOH条件下发生反应生成B( )，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应生成D，硝基转化为氨基，比较D、F的结构简式和E的分子式可知，D的氨基生成E中的羟基，E发生硝化反应生成F，F中的硝基发生还原反应生成G，G中的-CN发生反应生成H中的-COOH，H和乙醇发生酯化反应生成J，J和发生反应生成K，K中的酯基发生水解反应生成苯恶洛芬。 【小问1详解】 B中苯环上的碳原子为sp2杂化，-CH2-的碳原子为sp3杂化，-CN的碳原子为sp杂化，共3种杂化；B中苯环上的H原子被硝基取代生成C，故为取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知，E的结构简式为；中与-CN相连的碳原子为手性碳原子；H中的含氧官能团为羟基和羧基； 【小问3详解】 F→G反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 是吸电子基团，氟的电负性大于溴， 吸引电子能力大于 ，吸电子能力越强，碱性越弱；甲基是推电子基，导致碱性增强，故选b； 【小问5详解】 依题意知，苯环含三个取代基分别为-CN、HCHOO-、-CH2-NH2有10种，苯环含三个取代基分别为-CN、HCHOOCH2-、-NH2有10种，共20种； 【小问6详解】 参照题干合成路线，设计合成路线分四步，对位引入硝基、硝基还原引入氨基、氨基水解产生羧基、缩聚合成目标产物，故为。 18. 催化加氢合成甲醇，发生反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）和的相对分子质量相等，但是，常温常压下，甲醇呈液态，而氧气呈气态，其原因是_______。 （2）写出CO和合成的热化学方程式：_______。 （3）将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器发生反应ⅰ、ⅱ，测得的转化率、或CO的选择性［比如，CO选择性 ］以及的收率(收率的转化率 的选择性)随温度的变化如图所示。 ①曲线L代表_______（填化学式）的选择性随着温度的变化。 ②210~230℃之间，的收率随温度升高而增大的原因是_______。 ③270℃时，的转化率为_______。 （4）某温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，经10 min恰好达到平衡，测得转化率为50%，。 ①0~10 min内的平均反应速率为_______kPa·min。 ②该温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 （5）甲醇燃料电池（DMFC）在酸性介质中输出电压 。已知：法拉第常数， ，能量密度。甲醇燃料电池的能量密度（E）约为_______（结果保留1位小数）。 【答案】（1）甲醇分子间存在氢键，分子间作用力大于氧气 （2） （3） ①. CO ②. 随着温度升高，反应速率增大，的转化率增大程度大于甲醇选择性减小程度 ③. 21% （4） ①. 1.6 ②. 0.1 （5）2.5 【解析】 【小问1详解】 分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，甲醇分子间存在氢键，氧气分子间仅存在范德华力，氢键强度远大于范德华力，甲醇沸点远高于氧气，因此常温常压下甲醇为液态、氧气为气态; 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应- 反应得目标反应； 【小问3详解】 ①反应放热，反应吸热，温度升高，反应平衡正向移动，选择性升高，与曲线L随温度升高上升的趋势一致； ②该温度范围内，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，转化率增大，选择性减小，单位时间内​转化率增大的幅度大于选择性减小的幅度，因此收率升高‘ ③收率的转化率 的选择性，270℃时选择性为70%，则选择性为 ，因此转化率 ； 【小问4详解】 设平衡时 ，则 ，由转化率50%得： ，解得 l，可得平衡时各物质的物质的量： ， ， ， ， ，总物质的量 ； ① 分压 ，平均反应速率； ② 反应ii前后气体总物质的量不变，压强平衡常数可约去总压，得 ； 【小问5详解】 电池放电时，负极反应式为，1mol甲醇（质量 ）反应转移，输出电能 ，能量密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $