2026年高一化学人教版必修第一册复习卷

**基本信息** 以江西文化（如青铜鱼雁灯）、3D打印等真实情境为载体，覆盖胶体、元素周期表等核心知识，通过基础判断、流程分析、实验探究等梯度设计，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|化学与生活、胶体性质、物质分类|结合赣州丹霞地貌等文化素材考查性质应用| |填空题|3|阿伏加德罗常数、周期表结构|微观粒子计算与周期表分区结合，强化化学观念| |解答题|3|SO₂吸收流程、价类二维图|以MgSO₃氧化为载体，考查反应机理与计算| |综合题|2|胶体制备、氯酸钾纯度测定|融合实验操作（如过滤）与数据处理，体现科学探究|

2026高一化学必修一复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．氯气用于自来水消毒 B．可作呼吸面具的供氧剂 C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2．和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用合金材料中都不含非金属元素 B．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 C．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物 D．磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸 5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．溶解性： B．氧化性： C．热稳定性： D．酸性： 6．某无色溶液中只可能含有、、Ba2+、Fe3+、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有 D．可能含有 7．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 9．不锈钢(含有Fe、Cr、Mn、C等元素)是金属3D打印的“常青树”，下列元素属于第ⅣA族的是 A．Cr B．C C．Mn D．Fe 10．江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A．赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含CuO而呈红色 B．南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯”的主要成分属于金属材料 C．景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D．始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有分子数为 B．溶液中的数目为 C．1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，40gSiC中所含C-Si数目为2NA B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有0.5NA个C原子 C．常温常压下，20gNO2和26gN2O4的混合气体中氧原子总数为2NA D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 二、填空题 13．用表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)常温常压下，16g的气体含有的原子数为___________。 (2)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是___________。(填序号) ①；②个；③；④标准状况下 (3)中含有___________mol质子，___________个电子。 (4)在标准状况下与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中与的物质的量比为___________。 (5)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为___________。 (6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。 14．根据下图填空 (1)虚线的左下方是______元素(氢除外)，虚线右上方是______元素，最右一个纵列是______元素。 (2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的_______性，又表现出一定的_______性。 15．一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第___________周期，第___________族。用一个化学方程式比较Cl和S的非金属性强弱___________。 三、解答题 16．用MgO、水、SO2和空气为原料制备的流程为： (1)吸收。氧化镁和水充分混合得到浆料。边搅拌边向其中缓慢通入SO2气体。 ①写出SO2和氧化镁浆料反应的化学方程式：_______。 ②为提高氧化镁浆料对SO2的吸收率，可采取的措施有：_______(写1条)。 (2)转化。20℃时，MgSO3的溶解度为0.57 g。在钴氧化物催化剂的作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4的微观机理如图1所示。 ①在图1所示的(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)四步反应中，含硫化合物只发生氧化反应的是_______(填序号)。 ②写出MgSO3转化为MgSO4的离子方程式：_______。 (3)测定。取一定质量在氮气氛围中进行热重分析。样品固体的存留率随温度的变化如图2所示，已知C点对应的存留固体为MgSO4。 计算确定的化学式_______(写出计算过程)。 17．含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 (2)从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a．    b．Fe    c．HCl (3)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：______。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ②向一定体积的溶液中持续滴加稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 (5)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 方程式中的______，______。 18．元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f 4 g h (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为___________。 (2)c与e形成的简单化合物类型为___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)f元素最高化合价为___________，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点___________。 (4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。 (5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 (6)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。 A．Ga属于金属元素 B．碱性 C．Ga原子半径小于Al原子 D．Ga单质性质不如Al单质活泼 四、综合题 19．人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等，某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为_______，制备过程中，下列操作不正确的是_______ (不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C． 当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．＜1 nm　　　B．1～100 nm　　　　C．>100 nm (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。请结合相关知识解释先沉淀后溶解的原因：_______。 (4)胶体能吸附废水中的As(V)物种而沉降，已知：溶液的pH对胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。时，随着废水的增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_______。 20.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾，并测定其纯度。 a. 查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 （1）．若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是_______。 （2）．实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气溢出，可采取的最简便措施：_______。 （3）．从装置Ⅲ的试管中分离得到粗产品，其中混有的杂质除KCl外还有_______。 碱性条件下，有强氧化性，而氧化性很弱；能被氧化，不能被氧化。 （4）．写出碱性条件下氧化的离子方程式：_______。 b. 为测定产品的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至，滴加足量溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。 步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。发生： 步骤4：加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。 发生： （1）．样品中的质量分数为_______%(保留3位有效数字，并写出计算过程)。 （2）．下列操作会使步骤1所配溶液浓度偏低的是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶水洗后未干燥 C．转移时有少量溶液溅出 D．摇匀后，液面位于刻度线以下 （3）．步骤2的目的是_______。 （4）．若没有“煮沸”操作，测定结果_______。 A．偏小    B．偏大    C．无影响 （5）．将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中与两种离子的物质的量与反应时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是_______。 A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．通入氯气的物质的量是0.12 mol C．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g D．在酸性条件下和可生成 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C C C B D B A 题号 11 12 答案 B C 1．D 【详解】A． 氯气常用于自来水消毒，因其能有效杀灭细菌和病毒，A正确； B． 过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳或水反应释放氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射导致丁达尔效应，C正确； D． 维生素C作为抗氧化剂，是通过其还原性防止氧化反应，而非氧化性，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．溶液浓度与体积大小无关，Na+的浓度分别为0.1mol/L； B．Na+的浓度分别为0.3mol/L； C．Na+的浓度分别为0.1mol/L×2=0.2mol/L； D．Na+的浓度分别为0.2mol/L×2=0.4mol/L； Na+浓度最大的是D项，故选D。 3．A 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 4．C 【详解】A．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以C99大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中可能含有非金属元素，故错误； B．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，故B错误； C．汽油由多种液态烃组成的混合物，氢氧化铁胶体是由氢氧化铁胶粒和水形成的于混合物，漂粉精是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物，故C正确； D．磷酸和硫酸为含有氧元素的含氧酸，盐酸为混合物，溶质氯化氢为不含有氧元素无氧酸，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．溶解性不能说明元素非金属性的强弱，故A不选； B．氧化性：不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性：不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为C。 6．C 【分析】原溶液无色，不含Fe3+；酚酞变红说明含OH⁻，则排除Ag+；另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含、，则无Ba2+；将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在Cl-，则无Ag+；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+； 【详解】A．根据分析，一定不含有Ba2+、Fe3+，一定含有Cl-，A错误； B．根据分析，K+一定存在，B错误； C．根据分析可知一定含有，C正确； D．由分析可知一定不含Ag+，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，反应转移电子数目为12，则图中转移电子数目不正确，A错误； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，碘元素的化合价升高被氧化，反应转移电子数目为2，则图中转移电子数目和箭头方向均正确，B正确； C．由方程式可知，反应中氟元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，C错误； D．由方程式可知，反应中溴元素的化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，D错误； 故选B。 8．D 【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，①正确； ②钠为0.1mol，钠与一定量的氧气完全反应后钠的化合价为+1价，转移电子为0.1mol，转移的电子数一定为，②正确； ③取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，③正确；综合以上分析正确的有①②③， 故答案为：D。 9．B 【详解】A．Cr是ⅥB族元素，故不选A；     B．C是第二周期，ⅣA族元素，故选B； C．Mn是第ⅦB族元素， 故不选C；     D．Fe是第Ⅷ族元素，故不选D； 选B。 10．A 【详解】A．丹霞地貌呈红色是因含有，为黑色固体，A错误； B．青铜是铜合金，属于金属材料，B正确； C．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．茶水是可溶性成分分散在水中形成的混合物，属于分散系，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．是强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中的物质的量为，数目为NA，B正确； C．混合气体总物质的量为1 mol，分子数目为NA，而非2 NA，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为， 0.1 L 12 mol/L HCl，即1.2 mol HCl，理论上生成的分子数等于0.3 NA，但随浓HCl浓度降低反应停止，实际生成的分子数小于0.3 NA，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．1molSiC中含4molC-Si键，40gSiC为1mol，C-Si键数目为4 NA，故A错误； B．标况下CHCl3不是气体，不能依据体积确定其物质的量，故B错误； C．混合气体的总质量为46g，两气体的最简式均为NO2，则46g混合气体等同于46g NO2，即1mol NO2，中氧原子总数为2NA，故C正确； D．1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，OH-的数目为0.1NA，故D错误； 故选：C。 13．(1)0.8 (2)① (3) 9 10 (4)3:1 (5)1:2 (6)2 【详解】（1）常温常压下，16 g的气体物质的量为，含有的原子数为0.8，故答案为：0.8； （2）①1 g H2的物质的量为0.5 mol ，标准状况下的体积为11.2 L ； ②个CH4的物质的量为0.4 mol ，标准状况下的体积为8.96 L ； ③10.8 g H2O的物质的量为0.6 mol ，标准状况下不是气体；若按水的密度为1 g/ml 计算，其体积为10.8 mL ； ④标准状况下6.72 L CO2的物质的量为0.3 mol ，标准状况下的体积为6.72 L ； 因此标准状况下体积最大的是①，故答案为：①； （3）1个氢氧根离子所含质子数为9个，所含电子数为10个，则含有9 mol 质子；含有10个电子，故答案为：9；10； （4）设CO与物质的量分别为x、y，列方程有，解得x=，y=，CO与物质的量之比为3：1，故答案为：3:1； （5）溶液中Na＋、Al3+、Cl-个数比为3:1:2，设它们的物质的量分别为3 mol 、1 mol 、2 mol ，由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：，即: ，解得：，溶液中Al3+与的个数比等于其物质的量之比= 1 mol：2 mol = 1：2，故答案为：1:2； （6）由图可知和的物质的量之和为2 mol，因此可设的物质的量为x mol，则的物质的量（2－x）mol，所以2x+32×(2－x)＝34，解得x=1，所以、的物质的量均为1 mol。根据氢气燃烧的化学方程式可知反应后是水和的混合物，其中气体只有，。所以两侧体积之比为1：2，最终活塞应该停留在2刻度处，故答案为：2。 14．(1) 金属 非金属 稀有气体 (2) 金属 非金属性 【详解】（1）如图可知，在元素周期表中，虚线的左下方是金属元素(氢除外)，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素； （2）位于分界线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 15． 三 ⅥA或6 【详解】硫的原子序数为16，硫位于元素周期表中第三周期，第VIA族，非金属性：Cl＞S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓，非金属性较强，非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此比较Cl和S的非金属性强弱；故答案为：三；VIA；Cl2+H2S=2HCl+S↓。 16．(1) 降低通入的速率(或搅拌浆料、减小氧化镁颗粒粒径等) (2) Ⅰ和IV (3) 【分析】吸收阶段：氧化镁浆料中的MgO与反应生成亚硫酸镁，化学方程式为；转化阶段：通入空气将亚硫酸镁氧化为硫酸镁，得到目标产物的盐溶液；后续通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到含结晶水的硫酸镁。 【详解】（1）①氧化镁浆料中的MgO与反应，生成亚硫酸镁，化学方程式为。 ②提高氧化镁浆料对SO2的吸收率，可采取的措施有降低通入的速率(或搅拌浆料、减小氧化镁颗粒粒径等)。 （2）①反应(Ⅰ)：→CoO ，Co的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，则，硫元素化合价升高，发生氧化反应；反应(Ⅱ) ：，硫元素化合价不变，未被氧化；反应(Ⅲ)：CoO→，Co的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，则可推断，硫元素化合价降低，发生还原反应；反应(Ⅳ)：，硫元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应；，硫元素化合价不变，所以含硫化合物只发生氧化反应的是反应Ⅰ和IV。 ②在和钴氧化物催化下被氧化为，其反应的离子方程式为。 （3）设初始的质量为，C点对应固体为，其存留率为48.8%，因此的质量为。的相对分子质量为120，的相对分子质量为。根据质量守恒，有：，解得，则的化学式为。 17．(1)B (2)bc (3) (4)③ (5) 10 5 【详解】（1）NaClO的物质分类属于盐，其中Cl元素为+1价，在“价-类”二维图上应位于B位置； （2）NaOH与HClO只能发生中和反应，无法发生氧化还原反应。Fe的还原性较强，可以与HClO发生氧化还原反应。HCl可以和HClO发生归中反应生成； （3）漂白粉主要成分是，与和反应生成HClO和。化学方程式为； （4）从图像可以看出，向溶液中滴加HCl溶液的过程中，和生成AgCl沉淀，溶液中离子总浓度降低，导电性下降。但溶液中一直存在和离子，导电性不会降低至0。据此分析； ①饱和石灰水与二氧化碳的反应是，当完全生成沉淀时，体系内主要是水，导电性会下降至接近0。①与图像不符； ②溶液与稀反应的离子方程式是，当二者完全反应时，体系内主要是水，导电性会降低至接近0。②与图像不符； ③向溶液中滴加KOH溶液的过程中，和生成沉淀。虽然溶液中离子总浓度降低，导电性下降，但其中一直存在和，导电性不会降低至0。③与图像相符。 故答案选③； （5）可以看出方程式右侧有7个负电荷，根据电荷守恒方程式左侧也应有7个负电荷，即，解得。根据元素守恒，方程式左右原子数相等，因此。 18．(1)第二周期第ⅣA族 (2)离子化合物 (3) +7 高 (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)HClO4 (6)AB 【分析】根据元素周期表的结构，推出a为Li，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此分析； 【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅣA族。 （2）c与e形成的简单化合物为硫化钠，属于离子化合物。 （3）f为Cl，最外层7个电子，f元素最高化合价为+7，b为O，e为S，水分子间有氢键，则b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点高。 （4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应，即氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （5）e、f、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H2SO4、HClO4、HBrO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，即HClO4酸性最强。 （6）A． Ga位于第四周期ⅢA族，与Al属于同一主族、位于铝下方，同主族从上到下元素金属性递增，Ga属于金属元素，A正确；     B． 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B正确； C． 同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Ga原子半径大于Al原子，C不正确；     D． 结合选项A可知Ga单质金属性比Al单质活泼，D不正确； 选AB。 19．(1) AD (2) 正 B (3)稀盐酸中的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，酸碱发生中和反应： ，氢氧化铁沉淀又溶解 (4)随着废水的pH增大，溶液中As(V)由转化为，所带负电荷增多，且胶体表面的负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 【详解】（1）生成胶体的化学方程式为； A．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即生成了氢氧化铁胶体，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，C正确； D．胶体和溶液均可以通过滤纸，不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故答案选AD。 （2）由图可知，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围为1～100 nm，故选B。 （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸中的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，酸碱发生中和反应： ，故氢氧化铁沉淀又溶解； （4）时，随着废水的增大，结合图像可知，溶液中As(V) 由转化为，所带负电荷增多，且胶体表面的负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。 20．a.(1)杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低 (2)．将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶 (3)．KClO (4)．+=O2+Cl-+H2O b．（1）83.3 （2）．C （3）．除去ClO-，以免影响测定结果 （4）．B （5）．A 【分析】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和Cl-．利用装置Ⅰ制备氯气，通过装置Ⅱ中的饱和食盐水除去氯气中杂质气体HCl，氯气通入装置Ⅲ中的氢氧化钾溶液控制温度75℃以上发生反应生成氯酸钾，剩余氯气通过装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，避免污染空气； （1）．装置Ⅱ是饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体；若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低； （2）．拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可以利用装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗加入吸收剩余的氯气，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；即将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶吸收剩余氯气； （3）．氯气与KOH反应会有KClO、KCl生成，得到KClO3粗产品中混有的杂质除KCl外还有KClO； （4）．氧化生成O2和Cl-，在碱性条件下反应的离子方程式为：+=O2+Cl-+H2O； b.（1）．根据反应：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，2+I2=+2I-可得： n==mol；250mL溶液中所含KClO3的物质的量为mol×=mol；2.45 g样品中KClO3的含量为=83.3%； （2）．A．定容时俯视刻度线，实际体积小于刻度线(V偏小)，则浓度偏高，A错误； B．容量瓶水洗后未干燥，不影响所配溶液的体积，也不影响溶质的量，浓度不变，B错误； C．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，浓度偏低，C正确； D．摇匀后，液面位于刻度线以下，是正常现象，浓度不受影响，D错误； 故答案为C； （3）．测定产品KClO3的纯度，样品中含次氯酸钾，加入过氧化氢会和次氯酸根离子发生反应，步骤2的目的是除去ClO-，煮沸过程中剩余的过氧化氢分解生成水和氧气而除去； （4）．若缺少此操作，则多余的过氧化氢会氧化碘离子生成碘单质，碘单质会消耗一部分Na2S2O3标准溶液从而使标准液用量，计算结果偏大，故选B； （5）．氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图知n(ClO-)=0.06 mol，n()=0.03 mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06 mol×(1-0)+0.03 mol×(5-0)=0.21 mol，故转移电子物质的量为0.21 mol，根据电荷守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.21 mol+0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol。 A．由上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.21 mol，故A正确； B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n(KOH)=0.15 mol，故B错误； C．氢氧化钾的物质的量为0.3 mol，则氢氧化钾质量0.3 mol×56 g/mol=16.8 g，故C错误； D．ClO-和中氯元素的化合价分别为：+1、+5价，所以酸性条件下不可生成氯气，故D错误； 答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $