精品解析：广东江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二下学期第二次阶段考试 化学试卷

鹤山一中2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 CI-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结成冰时分子的间隙增大，因冰中水分子形成氢键导致结构疏松，A错误； B．等离子体包含电子、阳离子和中性粒子等，并非只有阴阳离子，B错误； C．共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，耐高温、耐磨损，且部分共价晶体（如石英）也具有导热性差的特点，所以风火轮的主体材料可能为共价晶体，C正确； D．铜绿主要成分是碱式碳酸铜而非氯化铜，D错误； 故选C。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘升华是物理变化，仅分子间作用力被破坏，分子内的共价键未断裂，A错误； B．冰中水分子通过氢键形成有序晶体，氢键数目多于液态水，B正确； C．手性分子异构体互为镜像且无法重合，是手性现象的核心特征，C正确； D．甲烷的正四面体结构导致所有C-H键键长和键角（109°28′）均相同，D正确； 答案选A。 4. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H与Cl成键时轨道相互靠拢： B. 甲醚的结构简式： C. 正丁烷的键线式： D. 的模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．H与Cl成键时，H原子s轨道与Cl原子3p轨道“头碰头”相互靠拢，A项错误； B．甲醚是两个甲基之间用氧原子连接，其结构简式：，B项正确； C．正丁烷的键线式为直线型，具体为：，C项错误； D．水中氧原子为sp3杂化，还有2对孤电子对，则其模型为，D项错误； 答案选B。 6. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】该分子内共有6种氢原子：其中六元环上有四种，乙基上有2种，则其一氯代物共有6种，D项正确； 答案选D。 7. 下列有机物鉴别选择试剂不正确的是 A. 和：溴水 B. 和：水 C. HCOOH和：新制 D. 环己烷和环己烯：酸性溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有不饱和键，与溴水反应，溴水都褪色；被溴水氧化，溴水也要褪色，故不能鉴别，故A错误； B，难溶于水，密度比水大，会分层；与水互溶，可以鉴别，故B正确； C．HCOOH中含有醛基，与新制加热会有砖红色沉淀，不含有醛基，使新制溶液变澄清，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，故酸性KMnO4溶液遇环己烯褪色，故可用酸性KMnO4溶液可鉴别环己烷、环己烯，故D正确； 答案选A。 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋通过加热使蛋白质变性，两者关联正确，故不选A； B．沼气的主要成分是CH4，甲烷燃烧放出大量的热，CH4可作燃料，关联正确，故不选B； C．聚乳酸中含有酯基，可生物降解，环保宣传合理，故不选C； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+能使蛋白质变性，能杀菌消毒，而非水解反应，关联错误，故选D； 选D。 9. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确； B．分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确； C．酚羟基能与NaOH发生反应，分子中含3个酚羟基，1 mol芹黄素最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol ），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2 mol ），中间环碳碳双键加成（消耗1mol ），共消耗5mol ，D错误； 故选D。 10. 钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是 A. Co和Br位于元素周期表的同一周期 B. 两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C. ①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D. 可用AgNO3溶液鉴别①和② 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确； B．在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误； C．根据物质化学式可知①中钴离子的配位数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确； D．络合物中内界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：①中Br-为内界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；②中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别①和②，D正确； 故合理选项是B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，Cl以共价键结合，未解离为，因此1mol 不含个，A错误； B． 在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．反应生成1mol NaCl，其质量为58.5 g，D正确； 故选D。 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确； B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误； C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确； 故答案选B。 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】X的基态原子价层电子排布式为，，X价层电子排布式为，X为氮元素，是形成酸雨的主要物质之一，故为，Y为氧元素，Y与Z的原子序数相差8，故Z的原子序数为16，Z为硫元素，根据的化学组成，知W为氢元素，的化学式为； 【详解】A．因N的原子半径大于O，原子半径由大到小顺序应为S（Z）＞N（X）＞O（Y）＞H（W）， A错误； B．第一电离能顺序为N＞O＞S（X＞Y＞Z），B正确； C．NH4NO3（XW4XY3）为离子化合物，含有离子键和共价键，C错误； D．NH3（XW3）空间结构为三角锥形，但SO3（ZY3）空间结构为平面三角形，D错误； 答案选择B。 15. 丙烯与可发生加成反应①和②，其反应进程与能量如下图所示，下列判断不正确的是 A. 反应速率：① < ② B. 两个反应的均小于0 C. 该条件下，有机产物主要为 D. 选择合适催化剂能提高的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应①活化能更高，反应速率更慢，即反应速率：① < ②，A项正确； B．由图可知，丙烯与可发生加成反应中，反应物总能量均高于生成物总能量，反应均为放热反应，则均小于0，B项正确； C．反应①活化能更高，则反应②的碳正离子多，则该条件下，有机产物主要为，C项错误； D．选择合适的催化剂提高的选择性，可以提高的产率，D项正确； 答案选C。 16. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A. 磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B. c原子的分数坐标为 C. 该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷化硼中B原子与周围4个P原子形成共价键，配位数为4，A正确； B．由a和b原子的分数坐标可知，c原子的分数坐标为（），B正确； C．P与B原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为d nm，故该晶胞中P与B原子的最近距离为 nm，C正确； D．沿z轴投影时，P原子（面心立方）投影在顶点、面心和边中点，B原子（内部4个）投影在（，）、（）、（）、（），而非中心位置，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1 酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2 _______。 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 11 ②. 玻璃棒、胶头滴管 ③. 3 ④. 4 ⑤. 吸水 （3） ①. 乙酸乙酯萃取了酚酞 ②. 用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”) ③. 溶液变红 （4）会发生副反应，将乙醇碳化 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究乙酸乙酯制备的机理，乙酸乙酯的催化机理，乙酸乙酯催化剂的探究和乙酸乙酯分离提纯中饱和碳酸钠溶液的作用机理，据此分析结合各小题具体解题。 【小问1详解】 根据酯化反应机理“酸脱羟基醇脱氢”可知，用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①根据稀释定律可知，实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为≈11mL，故答案为：11； ②根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤和仪器可知，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：玻璃棒和胶头滴管； ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用，根据实验iii和实验iv所得乙酸乙酯厚度相同，根据变量唯一可知，实验iii加入3mL2.0mol/LH2SO4，则实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和2×2=4mol·L-1，故答案为：3；4； ④实验i得到的产物明显比和iii多，二者均含有H+能够催化该反应，浓硫酸具有吸水性，导致酯化反应正向移动，故实验i还体现了浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水； 【小问3详解】 根据酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂，故可推测假设2为：乙酸乙酯萃取了酚酞，饱和Na2CO3溶液的pH=12.2，故若水层溶液的pH非常接近12.2或者滴加酚酞后溶液变红、滴加乙酸产生气泡等，均可说明碳酸钠未被中和，即假设1不成立，有上述分析可知，假设2为乙酸乙酯萃取了酚酞，则取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到溶液变红，假设2成立，故答案为：乙酸乙酯萃取了酚酞；用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”)；溶液变红； 【小问4详解】 浓硫酸能够催化乙醇分子间脱水，同时具有脱水性能够是乙醇脱水碳化，故制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点为：会发生副反应，将乙醇碳化。 18. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。 A. 搅拌 B. 加压 C. 升高温度 D. 多次浸取 （2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组成的缓冲溶液调节pH，然后通入发生反应：。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表： 微粒 浓度/mol·L-1 0.10 0.05 0.10 “沉锌”后溶液的______，______mol·L-1[已知常温下：，，，]。 （6）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的晶胞中______。 ②ZnS晶体的摩尔体积为______m3·mol-1。 【答案】（1）B （2） （3） （4）取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红{或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 （5） ①. 5 ②. （6） ①. 6：1 ②. 【解析】 【分析】锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子，其中PbSO4难溶，是浸渣的主要成分，溶液中有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入高锰酸钾氧化将Fe2+转化为Fe3+，pH=4时，Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，KMnO4还原产物为MnO2，溶液中还有Zn2+和Cu2+，加入Zn粉置换出Cu，再使Zn2+转化为ZnS沉淀； 【小问1详解】 搅拌、升高温度都可以加快浸取速率，从而提高浸取效率，多次浸取也可以使浸取更彻底，提高浸取效率，浸取是溶液中的反应，加压无影响，无法提高浸取效率，故不宜采用的方法是加压； 故选B； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为难溶的硫酸盐PbSO4； 【小问3详解】 “除铁”时高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为MnO2，离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O； 【小问4详解】 “除铁”时若加入的KMnO4不足，由于Fe2+以氢氧化物沉淀需要更大的pH，故除铁后的溶液中会含有Fe2+，故只需检验Fe2+的存在，方案为：取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶液变红{或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素； 【小问5详解】 根据醋酸的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka(CH3COOH)==2.0×10-5，解得c(H+)=1×10-5mol/L，故pH=5； 由H2S的两级电离方程式可知，Ka1(H2S)·Ka2(H2S)==10-21，其中c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，解得c(S2-)=1×10-12mol/L，再由Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=2.5×10−22，故解得c(Zn2+)=2.5×10−10mol/L； 【小问6详解】 ①根据均摊法，图示的LixZnyS晶胞中Li+和Zn2+共有7个，S2-有4个，根据化合价代数和为0，Li+有6个，Zn2+有1个，x:y=6:1； ②ZnS晶胞中有4个Zn2+和4个S2-，则1mol晶胞共有4mol ZnS，体积为a3×10−36NA m3，故每1 mol ZnS晶体的体积即ZnS晶体的摩尔体积Vm为m3·mol-1。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 Ni元素为28号元素，则其基态价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①一个单键含1个σ键，1个碳氧三键含1个σ键，由题意可知，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为8；电负性最大的元素是O； ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于； 【小问3详解】 Ni的卤化物其熔点变化规律的原因是、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 【小问4详解】 ①均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为 。 ②氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O - H键）、尿素（含N - H键）都可以形成氢键；中C电负性小， 中Cl半径大，都不能形成氢键，故选BD。 20. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）AB （3） ①. ， ②. 取代反应或水解反应 ③. HBr，催化剂，加热 ④. 加成反应 （4） （5）或者或者 （6） ①. ②. +CH3OH+H2O 【解析】 【分析】化合物i（乙醇）通过氧化生成ii（乙醛），根据ii→iii的反应条件，可知发生了已知反应。 【小问1详解】 观察化合物iii的结构简式，可知化合物iii中官能团的名称是碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 A．化合物i是乙醇，C的杂化方式是sp3，ii是乙醛，C的杂化方式是sp2和sp3，存在C原子杂化方式的改变，A正确； B．化合物iii中含有碳碳双键，形成碳碳双键的两个C与这两个C相连的C在同个平面上，故iii中所有C原子一定共平面，B正确； C．观察化合物iv的结构简式，可知并无手性碳存在，C错误； D．化合物ii是乙醛，溶于水，化合物v中含有酯基，难溶于水，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 化合物v中含有酯基，在稀硫酸加热的条件下发生水解，产物为和，该反应类型为取代反应或水解反应；根据产物的结构可知，该物质是化合物v中与酯基相邻的碳碳双键和HBr发生了加成反应，故反应试剂和条件为HBr，催化剂，加热，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 原子利用率100%的反应，无其他产物，只生成乙醛(分子式C2H4O)，反应物之一为V形结构分子，可猜测为H2O，则另一个反应物的分子式为C2H2，即为 。 【小问5详解】 化合物iv的分子式为C8H10O，同分异构体为芳香族，说明含有苯环，根据iv的不饱和度，可知没有双键；不能与溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为或者或者   。 【小问6详解】 根据高分子可知，单体为，根据逆合成分析法，可由和原料发生酯化得到，可由 氧化得到，根据已知的反应原理，  可由原料之间反应生成，即第一步应所得有机产物的结构简式为 ；该单体含有酯基，最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 CI-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 4. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A. H3O+ B. BF3 C. NO D. SO2 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H与Cl成键时轨道相互靠拢： B. 甲醚的结构简式： C. 正丁烷的键线式： D. 的模型 6. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 下列有机物鉴别选择试剂不正确的是 A. 和：溴水 B. 和：水 C. HCOOH和：新制 D. 环己烷和环己烯：酸性溶液 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 10. 钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是 A. Co和Br位于元素周期表的同一周期 B. 两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C. ①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D. 可用AgNO3溶液鉴别①和② 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 丙烯与可发生加成反应①和②，其反应进程与能量如下图所示，下列判断不正确的是 A. 反应速率：① < ② B. 两个反应的均小于0 C. 该条件下，有机产物主要为 D. 选择合适催化剂能提高的选择性 16. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A. 磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B. c原子的分数坐标为 C. 该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1 酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2 _______。 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 18. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。 A. 搅拌 B. 加压 C. 升高温度 D. 多次浸取 （2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组成的缓冲溶液调节pH，然后通入发生反应：。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表： 微粒 浓度/mol·L-1 0.10 0.05 0.10 “沉锌”后溶液的______，______mol·L-1[已知常温下：，，，]。 （6）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的晶胞中______。 ②ZnS晶体的摩尔体积为______m3·mol-1。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 20. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $