广东肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二第二次质量检测 化学试题

**基本信息** 以文物、劳动实践等真实情境为载体，融合有机化学、结构化学与实验探究，全面考查化学观念与科学思维，适配高中化学月考能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|文物材质（有机高分子）、晶体结构（金刚石、冰）、化学用语（轨道表达式、结构简式）|情境化（九霄环佩木古琴等文物）、基础性（化学用语正误判断）| |非选择题|4题/56分|有机合成实验（苯甲酸正丙酯制备）、配合物结构（铜、镍配合物）、晶胞计算（CuBr晶胞参数）|综合性（实验操作与产率计算结合）、探究性（装置纠错、合成路线设计）|

香山中学2025-2026学年第二学期第二次质量检测化学科答案 1. A 2.【答案】C 【详解】A．金刚石是由碳原子通过共价键形成的三维网状共价晶体，规则多面体外形是其晶体结构的体现，A正确；B．冰的晶体中水分子通过氢键有序排列，形成分子晶体，氢键的存在影响冰的结构和性质，B正确；C．苯分子为平面正六边形结构，但其碳碳键均为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在单双键交替，C错误； D．烟花的绚丽颜色源于金属元素电子跃迁时释放特定波长的光，属于发射光谱现象，D正确； 3.【答案】D 【详解】A．最长碳链为4个碳，第二个碳上有甲基，其名称为：2-甲基丁烷，A错； B．氧为8号元素，基态氧原子核外电子轨道表达式为，B错误； C．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：C错误；D．铝原子最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为：，D正确； 4.【答案】B 【详解】A．为三角锥形结构，分子中正负电中心不重合，为极性分子，为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，为非极性分子，A错误；B．（离子晶体，高电荷、小半径）熔点高于（离子晶体，低电荷、大半径），（分子晶体）熔点最低，B正确； C．干冰（分子晶体，熔化克服范德华力），石英（共价晶体，熔化破坏共价键），故熔化时需克服微粒间的作用力类型不同，C错误； D．石墨为层状结构，层内每个碳原子以sp2杂化轨道形成3个碳碳共价键，未参与杂化的p轨道中的电子在整个碳原子平面中运动，层间为范德华力，属于混合型晶体，而非过渡晶体，D错误； 5. D 6.【答案】B 【详解】 A．手性碳原子见图中标注“*”号的碳原子，，A正确； B．含有醚键、羟基两种官能团，B错误； C．苯环可发生与的加成反应，醇羟基可发生消去反应，C正确； D．酚类物质与浓溴水中的发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢原子（见图中1~5号碳原子上的氢原子），1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗，D正确； 7. 【答案】C 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确；B．丁醇和乙醚互为同分异构体，但丁醇存在分子间氢键，两者沸点差异较大，故可用蒸馏的方法进行除杂，B项正确；C．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，C项错误； D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确； 8.【答案】C 【详解】A．乙醇和溴化氢发生取代反应，溴原子取代羟基，正确反应方程式为：，A错误；B．丙烯发生加聚反应，生成聚丙烯，正确反应方程式为：，B错误； C．乙酸乙酯在稀硫酸的作用下水解成乙酸和乙醇，反应类型、方程式、条件都正确，C正确； D．乙醛和氢气在催化剂的作用下生成乙醇，属于还原反应，D错误； 9.【答案】A 【详解】A．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，A错误；B．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，B正确； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 10. 【答案】B 【详解】A．工业上由乙醇制备乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A错误；B．乙酸苯酚酯水解生成的苯酚和氢氧化钠反应，在碱性条件下水解的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O，故B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误； D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，条件为碱性，醋酸应被中和生成醋酸钠，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D错误； 11.【答案】B 【详解】A．每个H2O分子含有2个O-Hσ键，且作为配体与Cu2+形成1个配位键（σ键），因此每个[Cu(H2O)4]2+含有4×3=12个σ键，1mol该配合物含σ键数目为12NA，A错误； B．羟基（—OH）中氧原子含8个电子，氢原子含1个电子，总电子数为9，1mol羟基电子数目为9NA，B正确；C．标准状况下己烷为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物混合物，CH3Cl的物质的量小于1mol，数目小于NA，D错误； 12.【答案】D 【详解】A．乙醇在加热条件下被CuO氧化为乙醛，反应方程式为，生成的乙醛和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明实验中产生了乙醛，因此该装置不能用来探究乙醇的催化氧化，故A项错误； B．苯与溴在铁粉的催化作用下反应生成溴苯和HBr。但是，该装置中挥发出来的溴蒸气也能与水反应生成HBr，进而与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，因此无法验证该实验是否有HBr产生，故B项错误；C．电石（主要成分 CaC2）与水反应剧烈，生成乙炔的同时会放出大量热，且生成微溶的Ca(OH)2，易堵塞长颈漏斗，因此该实验不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗控制水的滴加速度，防止因反应放热引发爆炸，故C项错误；D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可以吸收反应中产生的SO2杂质，排除干扰，当溴水褪色时，说明生成了乙烯，故D项正确； 13.【答案】A 【详解】A．HF的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），A错误；B．F的电负性更强，吸电子诱导效应增强，使羧基O-H键极性增大，更易解离出，故酸性比强，B正确；C．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化（共轭效应使C-H易断裂），C正确；D．苯环的吸电子共轭效应增强O-H键极性，使苯酚酸性强于环己醇，D正确； 14.【答案】B 【分析】发生取代反应得到，发生消去反应得到M：， 与溴水发生加成反应得到N：，发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，与氢气发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到产物，据此回答。 【详解】A．根据分析，反应（1）、（7）为取代反应，反应（3）、（5）、（6）为加成反应，反应（2）、（4）为消去反应，A正确；B．根据分析，M的结构式为，M的分子式为，B错误； C．反应(2)和反应(4)是氯代烃的消去反应，条件为强碱的醇溶液、加热，C正确； D．由分析知，N为：，Y：，两者互为同分异构体，D正确； 15.【答案】B【详解】A．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯中，无法过滤除去，A错误； B．电石产生的乙炔含H2S杂质，经CuSO4溶液除去后，酸性KMnO4褪色可证明乙炔的还原性，B正确；C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法检验还原性糖，C错误； D．银氨溶液配制应先在AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解，而非反向操作，D错误； 16.【答案】A 【分析】Q的p轨道半充满且为主族元素，结合同族关系，Q为磷，Y为氮；Z与Q同周期，其价层电子排布为（n=3时），对应镁；Y（N）和W的原子序数之和等于Q（P）的原子序数，故W为氧；X为氢，化学式X4YZW4Q对应NH4MgPO4。 【详解】A．NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性大小为：，A正确；B．同周期元素，从左到右电离能总体呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，失去电子需更高能量；磷与氮同属ⅤA族，但位于第三周期，原子半径更大且电子层数更多，电离能随原子序数增大而减小，因此显著低于氮和氧，故第一电离能大小为：，B错误；C．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形；的价层电子对数是：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不同，D错误； 17.（14分）(1) 三颈烧瓶 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 (2)水浴加热 (3) 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗、 烧杯 (4)温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 (5)60 18.（14分）(1) Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 ds 乙醇（1分） (2) C（1分） (3) 正四面体形 sp3、sp (4) (，，) 19.（12分）(1) (2) 8 O 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 (3)均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4）B 20.（16分）(1) 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸) 醛基、羟基 (2) C8H7OCl (3)bc (4)+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O (5) 氧化反应 +2HCHO 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 香山中学2025-2026学年第二学期第二次质量检测 化学科试题 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1．下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 2．化学处处都有美。下列说法不正确的是 A．呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B．水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C．平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D．绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关 3．化学用语是学习化学的重要手段，下列化学用语表述正确的是 A．的名称：2-乙基丙烷 B．基态氧原子核外电子轨道表达式为 C．反-2-丁烯的结构简式： D．铝原子最高能级的电子云轮廓图： 4．下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 A．和都是非极性分子 B．熔点由高到低顺序： C．干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 D．石墨是典型的过渡晶体 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75％的乙醇杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 在水果箱中放置溶液浸泡过的硅藻土 酸性溶液可氧化乙烯 C 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别” D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 6．儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．含有4种官能团 C．能发生加成反应、消去反应 D．1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗 7．下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 丁醇(乙醚) 蒸馏 加入生石灰，过滤 D 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和碳酸钠溶液，分液 8．化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 B 加聚反应 C 水解反应 D 氧化反应 9．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．与距离最近的是 B．的配位数为6 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 10．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．工业上由乙醇制备乙醛： B．酯在碱性条件下水解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 D．乙醛与新制悬浊液： 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 中含键的数目为 B．1mol羟基中含有的电子总数目为 C．标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 12．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 13．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯、甲烷不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 14． 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A．合成过程涉及取代、加成、消去反应 B．M的分子式为 C．反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D．有机物N和Y可能为同分异构体 15．下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液 C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的 D 配制银氨溶液 在试管里加入2ml2%氨水，然后逐滴滴入溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 16．化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为YX4ZQW4，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：Y>X>Z B．第一电离能：W>Y>Q C．简单氢化物的沸点：Y>W>Q D．和的空间结构均为三角锥形 2． 非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯()，反应装置示意图(部分夹持及加热装置略去)和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 正丙醇 60 0.804 97 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 I．合成苯甲酸正丙酯粗产品：向图甲仪器A中加入12.2g苯甲酸、30mL正丙醇、3mL浓硫酸，混匀后，加入碎瓷片，维持温度85~90℃，加热30min，充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。 (1)图甲中仪器A的名称是_______；加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是_______。 (2)本实验一般采用的加热方式为_____________________。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸正丙酯粗产品水洗后往往还含有杂质，可按下列流程进行精制。 (3)操作①中加入的A溶液为______________，需要用到的玻璃仪器有__________________________。 (4)操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为_________________________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为_____________%。 18．（14分）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。 (1)将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______________________________________________________。 ② Cu元素位于元素周期表的 ___________区。 ③向上述溶液中加入___________(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (2)含铜配合物A结构如图所示。 若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______(填标号)。 A．sp2　　　　　B．sp3　　　　　C．dsp2 (3)离子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，BF的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 (4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为_______；设CuBr的密度为g·cm-3，M(CuBr)=dg·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的棱长为_______cm(用含、d、NA的代数式表示) 19.(12分）镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为_____________________________。 (2)(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是____________________________________________。 (3)Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是_________________________________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）．2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是___________ A．合成时中A到B的反应类型为取代反应 B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．布洛芬分子含有1个手性碳原子 D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 20．（16分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 (1)化合物Ⅰ的名称为______________，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为______________。 (2)化合物Ⅱ的分子式为______________。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，其结构简式为______________ (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有键的断裂与形成            b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应                 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 (4)写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_________________________________________________。 (5)以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为______________。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_________________________________(注明反应条件)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $