12.2022年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

2022 年普通高中学业水平选择性考试(河北卷) 化学答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂下面的缺考标记 (正面朝上,请勿贴出虚线方框 禁填 _ 1.答题前,考生将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号、姓名、考场 和座位号是否准确无误。 出写 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑,修改时用橡皮擦干净,再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区域内答题,超出答题区域的答案无效,在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠,严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂 一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。 1.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 8. [A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 6. [AB[CD] 9. [A]B[C]D 二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12. [A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 三、非选择题:共57分。 14.(14分) (1) 。 (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2022·河北卷第6页(共8页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 (5) () 15.(14分) (1) (2) 令 (5) (6) 16.(14分) (1) (2)① (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (4) (5) ()① 18.(15分) (1) (2 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 2022·河北卷 第7页(共8页)绝密★启用前 2022年普通高中学业水平选择性考试（河北卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O-16Na一23Mg一24A1一27Si一28 S-32 金 都 一、单项选择题（本题共9小题，每小题3分，共 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 分子材料 是符合题目要求的) D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白 1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻 名于世。下列说法正确的是 色污染” A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 4.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 册 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO 的是 () C.陶瓷烧制的过程为物理变化 A.3.9gNaO2与足量水反应，转移电子个 D.白瓷的白色是因铁含量较高 数为0.1Na 2.茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化 学物质，具有一定生理活性，其结构简式如 B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和 图。关于该化合物下列说法不正确的是 MgN2,转移电子个数为0.1NA 9 ( C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成 HOOC 一OH H2的个数为0.1N D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得 溶液中SiO的个数为0.1N A.可使酸性KMnO,溶液褪色 5.下列图示装置不能达到实验目的的是( B.可发生取代反应和加成反应 留 C.可与金属钠反应放出H D.分子中含有3种官能团 3.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 和NaCI溶液浓硫酸 ( ) NHCI和 食盐水浸润 A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金 的铁丝网 Ca(OH)2 属材料 红墨水 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反 应合成 2022·河北卷 第1页（共8页） A.装置甲用CCL,萃取溴水中的Br 9.某水样中含一定浓度的CO、HCO5和其 B.装置乙除去Cl2中的HCI并干燥 他不与酸碱反应的离子。取10.00mL.水 C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀 样，用0.01000mol·L1的HC1溶液进行 D.装置丁实验室制备少量NH 滴定，溶液pH随滴加HCI溶液体积V(HCI) 6.中子轰击2X原子的核反应为2X+n→Y 的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略 十H,其中Y可用于测定文物年代。下列 不计)。 说法错误的是 ( 12.00 A.原子半径：Y>X 10.00 H 8.00 a B.YH的电子式为：[H:Y:H] 三6.00 C.最高价含氧酸的酸性：Y>X 4.00 D.X与Y均能形成多种氢化物 2.00 7.下列说法错误的是 ( A.CaF,与浓H,SO,糊状混合物可用于刻蚀 0.0010.0020.030.0040.0050.0060.0070.00 V(HCIMmL 玻璃 下列说法正确的是 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈 A.该水样中c(CO)=0.01mol·L- 酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO,的水对岩 B.a点处c(H2CO)十c(H)=c(OH) 石的溶蚀作用 C.当V(HC1)≤20.00ml.时，溶液中c(HCO) D.KMnO,与H,C,O,的反应中，Mn2+既是 基本保持不变 还原产物又是催化剂 D.曲线上任意一点存在c(C))+c(HC)) 8.LBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。 +c(HCO)=0.03mol·L 合成LBr工艺流程如下： 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分， BaS H 5O Li-CO 共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项 HBr少录Br) 还原一除杂中和一浓缩 …→LiBr 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个 滤泸气休 选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 下列说法错误的是 个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收， 正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分) 吸收液直接返回还原工序 10.两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分 是原子序数依次增大的五种短周期主族元 分离 素，下列说法错误的是 C.中和工序中的化学反应为Li,CO2+2HB: -CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO,) >ZQ-X=Y 为1：1：1 2022·河北卷第2页（共8页） A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 外层8电子稳定结构 X,发生反应的方程式为①X一Y:②Y B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢 —Z。反应①的速率u,=k1c(X),反应② 化物的稳定性均最强 的速率2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常 数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变 C.将装有YZ,气体的透明密闭容器浸入冰 水中，气体颜色变浅 化的曲线，图乙为反应①和②的n~子曲 D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与 线。下列说法错误的是 环境污染密切相关 e/(mol-L 11.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成 二异丙基萘M和N。 EY沸石 +CH-CH-CH:$ CH CH CH CHs HC CH 反应② M 反应① 下列说法正确的是 A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一溴代物有5种 TK D.萘的二溴代物有10种 A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低 12.科学家研制了一种能在较低电压下获得氧 B.体系中v(X)=u(Y)十v(Z) 气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如 C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控 图。 制反应时间 D.温度低于工时，总反应速率由反应②决定 电深 三、非选择题（共57分。第14~16题为必考 电极“ 电b 气体M 气体N 题，每个试题考生都必须作答。第17,18题为 反收卷1 DHPS-2H 反应琴Ⅱ NaoH NoOB 选考题，考生根据要求作答) 溶观 任化剂 缤化剂 DHPS (一)必考题（共42分】 14.(14分)某研究小组为了更准确检测香菇中 添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： 下列说法正确的是 A.电极b为阳极 B.隔膜为阴离子交换膜 C.生成气体M与N的物质的量之比为2：1 10 mL mol-I D.反应器I中反应的离子方程式为 4[Fe(CN),]-十4OH雀化剂 △ 4[Fe(CN)6]-+O2↑+2H2O 电热装置 磁力搅器 2022·河北卷第3页（共8页） ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL15.(14分)以焙烧黄铁矿FeS,(杂质为石英等) 水：锥形瓶中加入125mL.水、1mL淀粉溶 产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH,)Fe 液，并预加0.30mL0.01000mol·L的 (CN)。颜料。工艺流程如下： 碘标准溶液，搅拌。 HSO1 H)SO. 足量 KalFe(CN)el ②以0.2L·min1流速通氮气，再加人过 H.SO 计铁 H-0 加热 H.SO 50周 NuCIO pH=3 量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶 加热 加热 加热 液滴定，至终点时滴定消耗了1.O0ml碘 酸浸 还 标准溶液。 婆清① 清② 液 ③做空白实验，消耗了0.10ml.碘标准溶 回答下列问题： 液。 (1)红渣的主要成分为 ④用适量NaSO替代香菇样品，重复上述 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 (填化学式)。 已知： (2)黄铁矿研细的目的是 K(HPO,)=7.1×103,K。(H2S03)= 1.3×10-2 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化 回答下列问题： 学方程式为 (1)装置图中仪器a、b的名称分别为 (4)工序①的名称为 ,所得母液循 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填标 环使用。 号) (5)沉铁工.序产生的白色沉淀Fe(NH,),Fe A.250 mL B.500 mL (CN):中Fe的化合价为 ,氧化工 C.1000mL 序发生反应的离子方程式为 (3)解释加入HPO,能够生成SO2的原因： (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe,O3· xHO和(NH,),SO,,所加试剂为 (4)滴定管在使用前需要 洗涤、润 和 (填化学式，不引入杂质)。 洗；滴定终点时溶液的颜色为 ;滴 16.(14分)氢能是极具发展潜力的清洁能源， 定反应的离子方程式为 以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用 前景。 (5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (1)298K时，1gH2燃烧生成HO(g)放热 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 121kJ,1 mol H,O(1)蒸发吸热44k,表示 (6)该样品中亚硫酸盐含量为 mg· H2燃烧热的热化学方程式为 kg'(以SO,计，结果保留三位有效数字)。 2022·河北卷第4页（共8页） (2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选 体系中发生如下反应。 一题作答。如果多做，则按首题计分) I.CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 17.[物质结构与性质]15分) II.CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简 ①下列操作中，能提高CH,(g)平衡转化率 写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环 的是 (填标号)。 保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领 A.增加CH,(g)用量 域。回答下列问题： B.恒温恒压下通入惰性气体 (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态 C.移除CO(g) D.加入催化剂 的电子数之比为 ②恒温恒压条件下，1 mol CH,(g)和1mol (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离 HO(g)反应达平衡时，CH(g)的转化率为 能差值更大的是 ,原因是 a,CO2(g)的物质的量为bmol,则反应I的 平衡常数K,= [写出含有a、b的 (3)SnCl的几何构型为 ,其中心 计算式；对于反应mA(g)十nB(g)= 离子杂化方式为 C(g)+qD(g).K(C).(D) (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场 x(A)·x”(B)x为 中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质， 物质的量分数]。其他条件不变，H,O(g)起 下列物质中，属于顺磁性物质的是 始量增加到5mol,达平衡时，a=0.90,b= (填标号) 0.65,平衡体系中H2(g)的物质的量分数为 A.[Cu(NH),]CI B.[Cu(NH)]SO (结果保留两位有效数字)。 (3)氢氧燃料电池中氢气在 (填 C.[Zn(NH),]SO, D.Na2 [Zn(OH)] “正”或“负”)极发生反应。 (5)如图是硫的四种含氧酸根的结构： (4)在允许O自由迁移的固体电解质燃料 电池中，CnH2m+2放电的电极反应式为 (5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的 甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱氢 产物及其相对能量如图，则最可行途径为a (用b~j等代号表示)。 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 ci品 Mn2+转化为MnO,的是 (填标 (-←CHOI←-C0lp 单d 号)。理由是 CHOH (-CHOI ●吕 .h (-CHO (←CH,OH)p (6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方 (-COH)o 晶胞。 2 CHOH脱氛个数 2022·河北卷 第5页（共8页） R R DNH.R' (i) =0 >NHR 2)H,P/C(或NaBH) R R R R (m) C-0+H.C ●s H COR COR ⑦5n ●Zm 回答下列问题： OCu (1)①的反应类型为 ①该物质的化学式为 (2)B的化学名称为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 (3)写出一种能同时满足下列条件的D的 以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数 芳香族同分异构体的结构简式 0 (a)红外光谱显示有C一(O键：(b)核磁共振 坐标，例如图中A原子的坐标为(？， 氢谱有两组峰，峰面积比为1：1。 8),则B原子的坐标为 (4)合成路线中，涉及手性碳原子生成的反 应路线为 (填反应路线 18.[有机化学基础](15分) 序号)。 舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟色胺 (5)H→I的化学方程式为 再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路 线之一如下： 反应还可生成与】互为同分异构体的两种 COCI CHs,AICI ① 副产物，其中任意一种的结构简式为 A B (不考虑立体异构)。 HC00C COOC H COOH Cl、 (6)W是一种姜黄素类似物，以香兰素 COOC:Hs (CILCO)0 H CO ④ 二定条件c四C00H COOH CHO)和环己烯( )为原 料，设计合成W的路线 CH.CLOCCHChO C 1)CHsNH: Sertraline ⑨ (无机及两个碳以下的有机试剂任选)。 已知： (ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或 原子团的碳原子 2022·河北卷第8页（共8页）答案：(12分)(1)浓疏酸，加热2 :3.B樟胶一散由加聚反应合成，B错误。 (2)取代反应保护酚羟基 4.B这氧化的与水反应生成氯氧化和氧气，3.9g过氧化钠与足量术 Ph 0 0 Ph 3.9g (3CH COOC.H 反应.特移电于个数为78：m0一X1XNm01=0.05N,放A婚 误：铁在空气中燃烧无论生成氧化线还是急化钱，线均转化为铁离子，别 1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和意化钱时，转移电子个数为 1.2g Ph % 24g:m一X2X八m01=0.1N:故B正骑：铭与足受氢氧化销弦 CH COOH +HBr 液反应生成偏铝酸钠和氧气，别2.7g铝与足量氢氧化的溶液反应生成 复气的个数为27：2品一×受X八，o=015N,:故C错送：二 2.7g 氧化硅与氢氧化钠淙液反应生成硅酸的和水，硅酸的在溶液中会发生水 (4)6 解反应，剧由原子守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氨氧化钠溶液反应所 HO COOCH,CH, PhCH,CI 6.0g (5) 得溶液中珠酸根离子的个载小于60g:一×Nn1=0,1W、,就 K-CO. COOCH,CH. D错误. 5,D四氯化碳和水不互溶，澳在网氨化破中的溶解度大于在水中的溶解 PhCH,O COOCH.CH. C.H:COOCz H H:O/H 度，则装置甲能达列实验目的，故A不转合题意：制得的氧气中混有氧 NaH 化氢和水蕊气，盛有饱和食盐水的洗气瓶可用于徐去氯化氢气体，盛有 △ COOCH.CH. 浓硫酸的洗气瓶可用于干燥氯气，剥装置乙能达到实验日的，故B不将 0 OH 合题意；铁丝网在氯化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，使试管内气体的物质 PhH.CO H:HO. 的量减小，气体压强减小，导气管中液面上升，刚装置丙能达到实验目 Pd-C 的，故C不符合题龙：由图可知，装置丁利用向下排空气法收集氣气的试 管中导管设有仲入试管底部，且没有排出气体的出口，则装置丁不能迭 0 20,解析：《1)根据题意，BL.转化为BD放出热量，BD转化为BL.吸收热量， 到实脸月的，故D符合题意。 (X+Y)k] 6.C由尽Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素：由核反庭方程式可 故反应】为放热反良，所以度应1的格变△H=一5,0X10m0l 知，X为N元素。网周期元★，从左到右原子羊径依次减小，则C的原 一200(X+Y)kJ·mol1。(2)由X<Y知，以BL为原料时BL一-BD 子半径大于N,A正确；CH片为质子数大于电子数的阳离子，电子式为 转化的量比以BD为原料时BD一→BI转化的量少，平衡时n(BD)< H ,B正确：元煮的非金属性越孩，最高价含氧酸的酸性越 n(BL),所以国甲中曲线，心表示的是m变化曲线，曲线b,d表示的 LH:C HJ 是m麦化向线。反应1平衡常数K,一p(B)Xp(H)(D (BD) (BD× 强，氯元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，心错误：碳 元素可以与氢元素形成多种烃，真元素可以与氢元素形成氨气、联氯，则 p(H,)0.48*(3.0x10kPa≈8.3X10kPa°。以BL为原料 10.36 碳元素和数元素均能形成多种爸化物，D正确。 7.B黛化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化鱼，脚状混合物中的氢痕酸 时，4，时越，徐H2外有5种物质：BL,BD,THF、BuOH,HO,x 能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于剑蚀玻晴，故A正确：硫酸氨钠是 0.48.xm=0.36,则x(THF)+x(Bu0H)+x(H,O)=1-0.48-0.36 强酸性的钠盐，在溶液中能电离出氨离子，使溶液呈酸性，故B错误：溶 =0,16,由化学方程式可知，r(HO)=x(THF)十r(BuOH):所以x 洞的形成主要源于溶解于水的二氧化魂与岩石中的碗酸钙反应，生成可 (BD) 0.36 (H,0》=0.08,BD产率=1=xTH)(BuOBD1广0.08≈39% 溶于水的碳酸氢钙，故C正确：KMnO,与H,CO反应，锰元素的化合 价降纸被还原，削Mn+为还原产物，同时反应生成的M+能作反应的 x地 催化削，加换反应这率，故D正确 (3)三种条件相比较，反应速率越慢、（四）越大，达到 TBL 8.A若还原工序逸出的B用氢氧化纳溶液吸收，则吸收液中会含有 Na,直接返回还原工序，会导致装终LiBr产品中混有NnB,A错溪： .C./m L,0所需时间越长，故(493K,3.5×10kPa)条件下，温度低，反应速率 除杂工序中产生的滤渣主要成分是B如SO和硫单质，由于硫单魔易溶 于煤油，故可用果油进行组分分离.B正确：中和工序中LLCO和HB TRD 发生反应生成LiBr,即LiCO+2HBr一CO3↑+2LiBr+H,O,C正 授，且温度纸、压强大，队转化率大，（迎） 、x 大，所以达到 X以 确；还原工序中发生反应：Br2+BaS一BaB+S,,除杂工序中发生 趣） 反应：BaBr十HS)1一BS),↓十2HBr,所以参与反应的n(Br):n =1.0所雾时阀最长，为曲线c。曲线b,e分弱为(493K,2.5习 (BaS):n(HS0,)=1;1:1,D正确 10kPa)和(493K,3.5×10kPa)条件下面线，二者温度和同，忽略压 9.C向C了和HCO的花合溶液中加入盐酸时，先后发生知下反应： CO+H+HCO、HC(O十HF一H,CO,则商定时溶液pH会 TBD 强对反应墟率的影响，二者造率相当，（四） r以 发生两次笑跃，第一次突跃时C(与盐酸哈好反应生成HO,第二 越大，达到 次突跌时HCO),与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液 pH第一次发生突跃时，HC1溶液的休积为20.00mL,由反应的化学方 一1.0所需时间越长. 程式C属十H一HC可知，水样中C写的浓度为 答案：11分)(1)-200(X+Y) (2)n.e8.3×1080.0839% 0.01000mal·L1×0.0200L=0.02mal·L1,溶液pH第二次发 0.0100L (3)c曲线b,c温度相同，反应速率相当，曲线c对应氢气压强更大 生突跃时，HC1溶液的体积为50.00mL,则水样中HCO的求度为 D 0.01000mol·L.1×(0.0500L.-0.0200L-0.0200L) 反应正向进行程度更大，（迎）更大，达到 rH. 0.01001 一1.0所需时 0.01mol·L,1。由分析可知，水样中CO写的浓度为0.02mol·1.1, A错误：由图可知，a点C与H格好反应生成HCO店，可溶性碳酸 问更长 氢盐溶液中存在质子守慢(HCO)十c(H)=c(OH)+c(C(写)， 2022年普通高中学业水平选择性考试 B错谋：由分析可知，水样中HC工的求度为0.01mol·L,当HC (河北卷) 溶液的体积V(HCI)≤20,00ml.时，只发生反应C(+H HCO,滴定时溶液中HC)的浓度为 1.A陶是的主要成分为硅酸盐，B错误：陶瓷烧制过程有新物质生成，属 0.01000mol·L.-t×0.0100L.+0.01000mal·1.1×V(HC) 于化学变化，C错误：瓷器釉中含铁量不同会导致釉色不问，含铁量越 0.01001.+V(HC1D) 高，梅色越深，白壳的白色是周铁含量校低导致，D错误。 0.01m©l·L一1，刚滴定时溶液中HCO的浓度基本不变，C正确：由分 2,D谊有机物中含碳碳双战，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题 析可知，水样中C和HC0求度之和为0,03mol·L1,由物料守 意：该有机物含酯基、骏基、羟基，均可发生取代反应，含碳破双键，可发 生加成反应，B不符合题意：该有机物含发基、羟基，均可与金属钠反应 拉可知，落液中c(C)十c(HC)十c(HC)=0.03mol·L,滴 放出氢气，C不符合题意：该有机物分子中含有四种官能团：酯基、羧基 定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[(C)+c(HCO,)十 羟基、碳碳双缄，D特合题意 (HC0)]小于0.03mol·L.,D错误. 化学答案一23 I0,AX,Y,乙，R,Q是原子序数依次增大的五种短周朝主族元素，由两种 (3)HP),与S(上反应生成HS),溶液中存在：H十HS)一 化合物的结构示意哥可加，X、Y、Z,R、Q形成共价键的数目分别为4、 HS)一H,O+S),(aq)一H,O十S)(g),通氮气和加热都促进 3,2,1,5,则五种元素分别为C元素，N元素，0元素、F元者、P元素 S)逸出，使平衡向右移动，生成SO 由两种化合物的站构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为 (4)检漏蓝色S0,+1+2H,0一4H++S0+21 10,不满足最外层8电子稳定站构，A错误：位于元素周期表右上角的 (5)偏低 氯元素的非金属性最强，元素的非全感性地强，简单氢化物越稳定，B (6)80.8 正确：红棕色二氧化氯转化为无色四氧化二复的反应为放热反应，降低 15.解析：(1)培烧黄铁矿产生的虹渣中应含有铁元素，其瓶色为虹色，故主 温度，平衡向正反应方向移动，气体的瓶色变浅，C正确：氧气和是氧是 要咸分为Fe0,同时合有杂质SiO,酸浸时FgO溶于硫酸，故滤渣 氧元意形成的不同种单质，互为问素异形体，臭氣与光化学污染有关， ①主要成分为S0,。(2)研细黄钱矿可以增大黄铁矿与常液的接触面 测臭氧在大气中的含量与环境污菜密切相关，D正确。 11.CDM和N分子式相同，结构不同，二者互为可分异构体，A错误： 积，加快反应速单.(3)还原工序中，FeS将Fe(SO中Fe+还原 于碳碳单键可绕轴淀转，M分子中最多有14个碳原子共平面： 为F©+，不生成S单质，别S元素被氧化为HS)(S()有还原性，易 12 被Fe+氧化)，反应的化学方程式为7e(S)),+FeS+8H0一 CH 15FeS),十8H,S),(4)还原工序后所得溶液中溶魔为eS0和 HG 11 份CHB辑买：N分子星中心对称，其一逸代物有5 8910以2 H,SO,,站品分离出硫酸亚铁后，芽液中主要含H,S),可返回酸浸工 序循环使用。(5)根据化合物中各元素化合价代数和为0可教知 643 7 Fe(NH),Fc(CN).中Fe元素化合价为+2，氧化工序中CIO)得部 CH, 分十2价Fe氧化为十3价，生成候铁蓝Fe(NH,)Fe(CN)。,CO被运 原为C,根据得失电子守恒和质量守恒，可写出这反应的离子方程 种：0 5C正确：茶分子中有两种化学环境不同的氢 4 CHs 式：6Fe(NH),Fe(CN)+CIO+6H+-6Fe(NH,)Fe(CN)。+ 6NH十十C十3HO,(6)还原工序所得选液中溶质为F)和 CH HSO,,若制备FeO·xHO和(NH)SO,需加入氧化剂将Fe 原：g ,第一个Br连在a位时，第二个Br有7种位置，当第 氧化为下+，从不引入奈质角度考虑，最佳氧化别为HQ,然后加入 氣水中和硫酸并沉淀F。+,生成Fe(OH),,Fe(OH),受热分解生成 一个Br连在3位时，第二个B有3种不与之前重复的位置，所以蒸的 FeO·xHO. 二涣代物有10种，D正确。 答案：(14分)(1)Fe,O.Si0 12.BD由图可知填装置为电解池，电视a为阳板，城性条件下[下© (2)加快反应速率 (CN)。]在阳极发生失电子的氧化反应生成[Fc(CN),,催化剂作 (3)7Fe (SO,+Fes +8H,O-15FeSO,+8H,SO 用下，[Fe(CN),]-与(OH-反应生成[Fe(CN)]-,氧气和水，电极b ()蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤 为阴极，水分子作用下DHS在阴极得到电子发生还原反应生成 (5)+2 6Fe(NH),Fe(CN)+CIO +6H'-6Fe(NH Fe(CN) DHPS一2H和(OH,催化制作用下，DHPS一2H反应生成DHPS和 +6NH;+CI-+3HO 氧气，OH厂通过朗离于交换膜由阴极室向阳极室移动，则M为氧气、N (6)H2O2NH(或NH·H,O) 为氢气，由分析可知，电极b为阴校，A错误：由分析可知，OH通过 16.解析：(1)根据题司信息写出热化学方粒式：①H(g)+20(g) 阴离子交换膜由阴极室向相极室移动，則隔膜为阴离子交换膜，B正 确：由分析可知，M为氧气、N为氯气，由得失电子中恒可知，复气和氨 H,O(g)△H=-242k·mol1,②H,O(1)一H0(g)△H,= 气的物质的量之比为】12，C错误：由分析可知，反应器1中发生的反 +4kJ·molI,H,燃烧热指1molH,完全燃烧生成HO(I)数出的 应为催化剂作用下，[F(CN)。]3-与OH反应生成[Fe(CN),]H-,氧 热量，根据益斯定律可得出H(g)+号0(g)一HO(D△H= 气和水，D正确 I3.AB随(X)减小，反应①逸率减小，由图甲可知，c(Y)先增大后减小， △H1一△H,=一286kJ·m1。(2)①增加甲烷用量会增大HO(g) c(Y)增大时反庇②这率增大，A错误：Y达到最大值之前，由反应方程 的平衡转化率，甲烷平衡转化率减小，A错误：位温拉压下通入惰性气 式可知，r(X)=△r(Y)+△(Z),由读率计算公式可知(X)=(Y)十 体，使得体系中各物质求度减小，其站果等效于减小压强，平街向气得 (Z),Y达到最大值之后，△(X)十△r(Y)=△x(Z),即v(X)十(Y)= 分子数增加的方向移动，即反应【平衡正向移动，甲婉平衡转化率增 (Z),B错误；欲提高Y的产率，需提高反应温度增大反应①的速单，并 大，B正确：移徐一氧化瑰可使反应1平衡正向移动，甲烷平衡转化率 且要控制反应时间，使(Y)停在最高点，C正痛：由图乙如，温度低于 增大，C正确：加入催化剂可加决反应速率，缩短达到平街的时间，不会 T时，>感反应速率取决于慢反应，由反应②决定，D正确。 引起平衡移动，甲烷平衡转化乘不变，D错误，②两个反应的转化量表 1山，解析：(2②)三黄选痘中所盛截流体的体积应在容教的子一号之间，所 示如下： I CH,(g)+H.O(g)=CO(g)+3H,(g) 加液体体积为400mL,所以三颜烧瓶适宜的规格为1000ml。(3) △a mol a mol a mol 3g mol 已知信息可知K(HP),)<K,(HS)),加入HPO,可增大溶液 Il CO(g)+HO(g)=CO.(g)+H (g) 中c(H),得到HSO,,溶液中存在：H+十HSO,一H2S0 △mol b mol h mol h mol H2O+S)2(aq)一H,O十S0,(g),通氨气和加热都促进SO逸出.使 反应川气体物质的量不变，气体总物质的量的变化由反应1引起是·平街 平衡正向移动，生成S门。(4)滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗 时n(总)=(2+2a)mol,n(CH.)=(1-a)mol,n(TH0)=(1-a一b) 然后才能加溶液进行滴定，滴定终点时，过量的【：与淀静作用使溶液 mol,n(CO)=(a一b)mol,n(H)=(3a十b)mol,反应I的平衡常数K, 呈蓝色，从而指示滴定终点，滴定过程中，1将S)2氧化为HS),,反 -×(3a+) 应的离子方程式为S0,+1,+2H0一4H++S()+21。(5)通入 x(C0)×2(H)_2+2a^（2+2a 氯气可排尽装置中的空气，避免氧气干扰测定结果。若先加醉酸再通 (CH )Xr(H:O)1-ax 氯气，则装至中的氧气会与SO,一起进入维形瓶，氧气会氧化SO,使 2+2a2+2a 得消耗碘标准溶液的体积偏小，测定结果偏纸。(6)步骤①②所用确标 准溶液的体积为0.30mL十1,00mL.=1.30mL,步骤③空白实验用去 1一a)X(1-。-)x(2+2a。共他条件不变，H0(g)起拾量增加 (a-b)×(3a+b)3 0,10mI.碘标准溶液，聊测定香菇样品中亚硫酸盐含量实验消耗确标 到5mol,则平衡时#（总）=1mal十5mol+2amol=7.8mol,n(H)= 准溶流的体积为L.30ml一0.10mL=1.20ml.,则与12反应的S (3a+b)mol-(3×0.90+0.65)mol=3.35mol,剩H(g)的物质的量 的物质的量为1.20mL×108L·ml.1×0.01000mol·L.1,S0 分数为经源二×10四%≈3%，《8)复氧然特电地中，直气失电子发 的平均回收率为95%，香籍样品质量为10.00g,则样品中亚硫酸盘会 生氧化反应，故在负极发生反应。()在允许（了自由迁移的朋体电解 量为 质燃科电池中CH+在负机被氧化始合0伊生成CO和HO,电 1.20X10二31×0,01000mdl·1.一1÷95%×61里·1×1000厘g·1 10,00X10—运 极反应式为CH2+:-《6m+2)e+(3n+1)0一nC0+(n+1) 80.8mg·kg1 HO。(5)由图示可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到 答案：(14分)(1)球形冷凝管酸式滴定管 CO,且能杂越低，活化能越小，越客易进行，所以最可行的途径为道b (2)C ech-+j 化学答案一24 答案：4分)1)H,g)+0(g)一H0D 环上引入侧链，报据最终产物的碳骨架可知反应为 △H=-286kJ·mol-1 (a-b)×(3a+b)7 (2)D@a-a)X0-。-)×2+2aF 43% 十HC1.反应时也可取 (3)负 (4)CH+2-(6m+2)e+(3+1)0m00+(n+1)H,0 (5)b+e-h-j 代另一个笨环取代基邻位的氢，生成与互为问分异构体的副产物。 34 3p (6)W可以通过已知信息（■）的反应制备：生成W的反应物为 17.解析：(1)基态S原子的价电子排布图为↑·，·◆两种自旋 0 状态的电子数之比为2：4一1：2（或4·2-2：1），(2)在失去两个电 HO CHO和[ 可以通过环己烯与H()加成引 子的过程中，Zn的价电子变化为3d"4s2→3"4s→3d0,Cu的价电子 入羟基然后氧化得到，由此可得到合成路线 支化为3d4s'→3d0→3F,Z加的第一，二电离能均失去4s能级的电 答案：(15分)(1)氧化反应 子，而C山的第一电离能失去4s能鼓的电子，第二电离能失去的是全满 (2)3,4-二氯苯甲酸 的3d能级的电子，所以Cu的【，与I差值更大。(3)在元素周期表 中，Sn位于第五周期八A族，其价电子数为4，SnCL中有3个s能，孤 电子对教一1十1与3X11,所以S0有4个价系电子对，来取p杂 (3)C1 化，SCL的几何狗型为三角维形。(4)B中C+的价电子排布图为 (1)⑤ 3d ↑，·↑↑↑存在未成对电子，所以[Cu(NH),门S)是顺 (5) 磁性物质，(6)①由晶胞站构可知，位于顶，点和体心的特原子个敏为8 ×号十1=2，位于面上的铜原子个数为8X号=4，住于面心和校上的 锡原子个靴为2X受+4×=2，位于体内的疏原子个数为8，时接新 4 质的化学式为Cu,ZnSnS,:②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体 后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则B原子位于上面 的正方体分割成的8个小立方体中右下后方的小立方体的体心，由A 原子的坐标（只，言）可知B原子的金标为（什，寻，音） OH H:O 答案：(15分)(1)12（或2+1） (6)+ (2)CuZn的第一，二电离能均失去4s能级的电子，而Cu的第一电离 能失去4s能级的电子，第二电离能失去的是全满的3d能级的电子，所 以Cu的I2与I,差值更大 (3)三角锥形p (4)B (5)DD中含过氧键，易得电子使过氧键断裂生成硫酸根离子，故有 较强氧化性 2022年普通高中学业水平选择性考试 (600u,2asas@(÷,÷,音) (湖南卷)》 18.解析：(1)根据反应条件可加，①为氧化反应，高锰酸钾将苯环上的甲基 1,D二氧化碳跨临界直冷制冰，是对二氧化碳施加一定高压后，将其支 CI COOH 为临界我声的液体，二章化碳液体在蒸发过程中吸热进而达到降温制冷 的目的，孩过程属于物理吏化，故D项特合题意。 气化为救燕，(2)B的站构简式为 ,命名时以苯甲酸 2.A氢健不隔于化学能，它是分子间作用力的一种，故A错误 3.B合成聚乳酸的化学方程式可以表示为 为号体，从羧基开始，按照歌代基位次尽可能小的原则给苯环编号： CH,O ,其名称为3,4二氯苯甲酸。(3)D的芳香族同分异 CH一CH00OH模花莉.HF0 CH CZOH+I-1DHO.即m 6 OH 构体核磁共弧氢语有两组峰，华面积比为】：1，可知藏分子高度对称。 一m一1，A项正晚：聚乳酸分子中含有酯基，羟基和羧基三种官能围， 所以推测分子中有两个苯环且两个苯环等效，除两个苯环外，分子中还 B项情误：乳酸和钠反应的化学方程式为CHCH(OH)C(OOH十2Na 有1个C,1个0、2个C1,1个不饱和度，根据信息().分子中有C一O CHCH(ON)C(O()Na十H,↑，故1mol乳酸与足量的N指反应生 0 成1molH2,C项正确：两分子的乳酸反应可以生成 OO CH 键且住于对称轴上，其站构简式为C一《 C1。(4》合成 ,这分于含六元环，D项正确 路线中，反应①通过碳减双健与氢气的加成生成手性碳原子： CH OO COOH ,A把橡皮管向上弯南，出口上解，挤控藏璃珠，使溶液从尖嘴快速喧 反应②也生成手性碳原子： 出，气泡即可随之排掉，A项正确 5,C由结构图可知W为碳戏硅元素，Y为氧或硫元布，由于W的原子序 数等于X与Y的原子序数之和，可以确定W为S,Y为O,X为C,Z为 F。下县有较强的氧化社，C项错误。 (5)反应⑦原理可反应②，是数基转化为酰氯 6.D催化剂可以降低反应的活化能，使活化分子数和活化分于百分数增 多，D项错误。 7,C氯痕酸与二氧化硅反应，吸收塔不宜用陶瓷材料，A项正确：溶液喧 0 淋法可以增大烟气与破酸钠溶液的接融面积，提高吸收效率，B项正确 CI 碳酸钠溶液过量，合成槽中的反应为4NaHC十NaAI),十6NaF 的过程，所以H的站构简式为C 反应⑧H+1的 NAIF。,+4NC)十2H,O,C项错误：滤液的主要成分为碳酸钠， 可以循环利用，D项正骑 8,B站合海水电池构造示意图，可知M极为黄极，N极为正极，N极中氧 反应原理同反应③，在AC2催化下，酰氧与苯环发生取代反总，在苯 气得电子生成氨氧根离子，B项错误。 化学答案一25