精品解析：2026年辽宁沈阳市沈东初级中学九年级化学中考热身练习

九年级化学学科中考热身练习 时间：50分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。 2. 2026年4月22日是第57个世界地球日，主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 随意深埋处理废旧电池 B. 植树造林 C. 研发可降解塑料 D. 开发新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.废旧电池含有汞、镉等重金属有毒物质，随意深埋会造成土壤、地下水污染，不符合主题。 B.植树造林可净化空气、保持水土，符合主题。 C.研发可降解塑料能降低传统塑料带来的白色污染，符合主题。 D.开发新能源可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合主题。 3. 农业上常用磷酸钙[]促进作物生长，它是常见化肥中的 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】化肥分类规则：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含中两种及以上营养元素的为复合肥。磷酸钙化学式为，仅含磷元素这一种植物所需主要营养元素，因此属于磷肥。 A.正确； B.磷酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，错误； C.磷酸钙中不含氮元素，不属于氮肥，错误； D.磷酸钙中只含磷元素一种营养元素，不属于复合肥，错误。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 冰水混合物属于混合物 B. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 C. 明矾可以使水中悬浮颗粒凝聚沉降 D. 活性炭可将海水淡化 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰是固态的H2O，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误。 B.电解水生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，本身不含氢气、氧气，B错误。 C.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其凝聚沉降，是常见的絮凝剂，C正确。 D.活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能实现海水淡化，D错误。 5. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。水雾化过程中发生改变的是 A. 水分子的种类 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的质量 D. 水分子的体积 【答案】B 【解析】 【详解】水雾化过程中只是水的形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类、质量、体积均不发生改变，只是分子之间的间隔发生了改变。 6. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是 A. 铁生锈是铁与水作用的结果 B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀 C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的过程，属于二者共同作用的结果，该选项错误。 B. 铝比铁活泼，但常温下铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，该选项错误。 C. 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油可隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，该选项正确。 D. 钢丝球擦洗铝锅会破坏铝表面的致密氧化铝保护膜，加速铝的腐蚀，该选项错误。 7. “2026年机器人半马比赛”精彩纷呈。无论是快到残影的“闪电”还是萌翻全场的“小派”，其“心脏”都主要采用了高能量密度的三元锂电池。锂的相关信息如下，下列有关说法正确的是 A. 锂离子带负电 B. 锂原子的质量为6.941 C. 锂原子的质子数是3 D. 锂属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂原子最外层只有1个电子，易失去电子形成带正电的阳离子，锂离子带正电，A错误。 B.元素周期表中汉字下方的数字为相对原子质量，6.941是锂的相对原子质量，不是锂原子的实际质量，B错误。 C.原子中满足关系 ，锂的原子序数为3，因此锂原子质子数为3，C正确。 D.锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 8. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 称量NaCl的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处相平，图中为俯视读数，会导致测量值偏大，操作不规范。 B.检查气密性时手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，操作符合要求。 C.胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 D.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，需垫称量纸，操作不符合规范。 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 1个分子中含有2个氢分子 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C. 氢元素质量分数最大 D. 由3种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个碳酸乙烯酯分子中仅含有4个氢原子，不含氢分子，A错误。 B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素质量比为 ， 是三种原子的个数比，不是元素质量比，B错误。 C.由上述质量比可知，氧元素占比最高，即氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，C错误。 D.根据碳酸乙烯酯的化学式，可知它由碳、氢、氧3种元素组成，D正确。 10. 运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 40℃后硫酸钠溶解度随温度升高而减小，并非随温度升高一直增大，错误。 B. 30℃时硫酸钠溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸钠，加入50g硫酸钠只能溶解40g，所得溶液质量为，错误。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为 （为溶解度），40℃时，代入得，正确。 D. 60℃降温至40℃时，硫酸钠溶解度增大，原饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，错误。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室气体制备 （1）下图制取二氧化碳的装置中，若想控制反应速率，得到平稳的气流，应选择的发生装置是______(选填“A”或“B”)。 （2）二氧化碳的收集装置应该选用______(选填“C”或“D”或“E”)。 （3）用F装置验证干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红时，通入二氧化碳之前，多功能瓶内应先装入______(选填“a”或“b”)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除实验： （4）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______(填图中字母)、称量精盐质量、计算产率。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 （5）蒸发实验中玻璃棒的作用是______。 Ⅲ．铁制品在日常生活中容易生锈，为探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图所示的实验装置。 （6）上图实验中通过对比______试管中的现象说明铁生锈需要有氧气参加。 Ⅳ．探究燃烧条件： （7）下图中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 Ⅴ． （8）常见酸、碱、盐的化学性质： 示意图 实验现象 解释与结论 如图，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸： 有气泡产生的是____(填字母A～F) 稀盐酸能与某些物质反应产生气泡 C处观察到______ C处发生的化学方程式是_______________ 【答案】（1）B （2）D （3）a （4）ACB （5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （6）甲、乙 （7）温度达到可燃物的着火点 （8） ①. B、F ②. 溶液由红色变为无色 ③. 【解析】 【小问1详解】 装置A中的长颈漏斗只能一次性加入较多液体，无法控制液体的滴加速率；装置B中的注射器可以通过控制推注的速度来控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的气流，所以应选择B。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集。C是向下排空气法，D是向上排空气法，E是排水法，故应选用D。 【小问3详解】 要验证干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，需要先将二氧化碳干燥，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，氢氧化钠溶液具有吸水性，且能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，所以通入二氧化碳之前，多功能瓶内应先装入浓硫酸，即选a。 【小问4详解】 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤为：称量粗盐质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐质量、计算产率，所以顺序为ACB。 【小问5详解】 蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问6详解】 甲试管中铁钉同时接触水和氧气，乙试管中铁钉只接触水（植物油隔绝了氧气），丙试管中铁钉只接触干燥空气；甲、乙试管唯一变量为是否接触氧气，通过对比甲和乙试管中的现象，甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，说明铁生锈需要有氧气参加。 【小问7详解】  铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，且都在铜片上受热情况相同，白磷着火点低（约40℃）能燃烧，红磷着火点高（240℃左右）不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问8详解】 稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，锌粒是活泼金属，碳酸钠是碳酸盐，所以有气泡产生的是B（锌粒与稀盐酸反应生成氢气）和F（碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳）；C处原为滴有酚酞的氢氧化钠溶液（呈红色），加入稀盐酸后发生中和反应，碱性消失，因此溶液由红色变为无色；C处滴入盐酸后与原有的氢氧化钠溶液发生中和反应，反应的化学方程式为 。 12. 化学在能源、材料、健康等领域发挥着重要作用。 （1）化学与能源 ①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等均属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图。该反应的基本反应类型为______(“置换”或“复分解”)反应，该反应生成物的分子个数比为______。 ②氢气作为能源的优点是______(写出一条即可)。 （2）化学与材料 ①建筑物的基本材料包括木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是______。 ②神舟飞船返回舱返回地球时，需承受高温、高压和剧烈撞击，其外壳选用高强度的铝合金打造。相比纯铝，铝合金的优点是______(写出一条即可)，能满足航天工程的严苛要求。 （3）化学与健康 ①合理膳食有助于健康。下列食物富含维生素C的是______(填字母序号)。 A．米饭 B．海虾 C．青椒 ②“药补不如食补”。结合下列常见食物的pH，最适合胃酸过多的人吃的食物是______(填字母序号)。 A．葡萄汁pH≈3.6 B．土豆pH≈6.5 C．鸡蛋清pH≈9.0 （4）化学与制药 对乙酰氨基酚(分子式为C8H9NO2)，也称扑热息痛，是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。工业生产对乙酰氨基酚时，得到的粗品要进行提纯。实验室模拟提纯主要流程如下： ①操作“X”代表______(填操作名称)。 ②利用“冷却结晶”的方法，说明对乙酰氨基酚的溶解度随温度的降低而______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 置换 ③. ④. 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广） （2） ①. 塑料 ②. 硬度更大（或强度更高、抗腐蚀性更好） （3） ①. C ②. C （4） ①. 过滤 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料是经亿万年形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源；根据微观示意图可得，其反应的化学方程式为，该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，符合置换反应的特征；生成物和的分子个数比为。 ②氢气作为能源的常见优点有燃烧产物只有水，无污染、热值高、原料来源广，写出一条即可。 【小问2详解】 ①有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶；木材是天然材料，钢材、铝材是金属材料，因此属于有机合成材料的是塑料。 ②合金对比纯金属，优点是硬度更大、强度更高、抗腐蚀性更好，任写一条合理即可。 【小问3详解】 ①米饭富含糖类，海虾富含蛋白质，新鲜蔬菜（青椒）富含维生素C，因此选C。 ②胃酸过多需要偏碱性食物中和胃酸， 的物质显碱性，鸡蛋清 显碱性，适合胃酸过多的人食用，因此选C。 【小问4详解】 ①操作X的作用是分离不溶性固体和液体，该操作名称为过滤。 ②冷却结晶能析出晶体，说明对乙酰氨基酚的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，溶质结晶析出。 13. 科普阅读题。 钛：改变世界的轻质合金 钛(Ti)被称为“21世纪的金属”，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。金属钛硬度大，熔点高，难与酸反应，在高温下极易被氧化。钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、生物相容性好等优良特性。例如，利用钛合金制作的人造骨骼、关节，可以与人体骨骼紧密结合，且不会引起排异反应。近年，科学家们在钛的催化研究领域也取得了突破性进展。 辽东半岛是我国重要的钒钛磁铁矿产地，伴生丰富的钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源，以钛铁矿为主要原料冶炼制备金属钛的一种生产工艺流程如下图所示(部分产物略)(TiCl4的沸点为136℃，FeCl3的沸点为316℃)。不同温度下，钛的提取率随时间变化的曲线如图2. 根据文章内容，回答下列问题： （1）钛合金可用于制作人造骨骼，利用了其______的性质。FeTiO3中铁的化合价为＋2，则钛的化合价为______。 （2）下列关于钛及钛合金的说法中，正确的是______(填字母)。 A. 钛不与氧气反应 B. 钛合金是一种新型化合物 C. 钛金属在自然界中主要以单质形式存在 D. 钛的密度小、强度高，可用于制造飞机零部件 （3）根据图1分析： ①步骤Ⅰ中为了使钛铁矿和焦炭充分参与反应，处理方法是______。 ②步骤Ⅱ蒸馏是利用沸点不同除去TiCl4中混有的FeCl3杂质，此过程是______(填“物理”或“化学”)变化，需要控制温度(T)的范围是______(用“<”或“≤”连接)。 ③步骤Ⅲ需要在氩气环境中进行，作用是____________。 ④流程中可循环利用的物质有____________(写出一个即可)。 （4）分析图2，综合考虑成本和金属提取率，最适宜的温度和时间为______(填字母)。 A. 800℃、50 min B. 1000℃、30 min C. 1500℃、60 min D. 1500℃、30 min （5）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______(填字母)。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 【答案】（1） ①. 生物相容性好 ②. +4 （2）D （3） ①. 将钛铁矿和焦炭粉碎 ②. 物理 ③. 136℃ ≤ T <316℃ ④. 避免高温下活泼的镁、钛被氧化 ⑤. （或Mg） （4）B （5）AD 【解析】 【小问1详解】 可从题干“钛合金生物相容性好，制作人造骨骼不会引起排异反应”直接获取信息； 、根据化合物中正负化合价代数和为0，设Ti化合价为，可得 ，解得 。 【小问2详解】 A.题干说明钛高温下极易被氧化，错误； B.钛合金是混合物，不是化合物，错误； C.自然界存在钛铁矿，说明钛主要以化合物形式存在，错误； D.钛密度小、强度高的特性适合制造飞机零部件，正确。 【小问3详解】 ①粉碎固体可以增大反应物接触面积，使反应更充分； ②蒸馏是利用沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化；需控制温度达到或高于沸点、低于沸点，实现二者分离； ③氩气化学性质稳定，可避免高温下活泼的镁、钛被氧化； ④流程中电解生成的、 均可返回前序步骤重复利用。 【小问4详解】 A选项800℃下钛提取率过低；C、D选项1500℃能耗高，生产成本大幅提升；1000℃、30min时钛提取率已经接近最高值，温度较低、时间较短，综合成本最优，所以选B。 【小问5详解】 保护金属资源的有效措施包括回收利用废旧金属、合理开采矿物、开发金属替代品等，B任意开采、C随意堆放都会造成资源浪费，不符合要求，所以选AD。 14. 柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]微溶于水、极难溶于乙醇，醋酸钙易溶于水； ③醋酸在常温下是无色液体，易挥发；柠檬酸在常温下是无色晶体或白色粉末，不易挥发； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2； Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）柠檬酸钙物质类别属于______(填“酸”“碱”“盐”)。 （2）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是______________。 （3）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因________________。 （4）洗涤产品柠檬酸钙最适宜的试剂是______(填序号)。 A. 水 B. 乙醇 C. 醋酸 （5）上述流程中，最后对柠檬酸钙进行“洗涤”的目的是______。 （6）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因____________。 （7）若蛋壳中碳酸钙的含量为90%，则100 g鸡蛋壳理论上能得到的柠檬酸钙的质量为______g。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质(如图-2) 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】 ①过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： ②常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水 （8）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通NH3，后通CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （9）当水浴温度升高，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是________。 （10）当体系的pH小于7.6后，随着CO2不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是_____________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）盐 （2）不再有气泡产生 （3）蛋壳粉细度过 100 目后，粉末极细，容易漂浮在液面上，无法充分与酸溶液接触反应，原料不能充分反应，因此柠檬酸钙的产率下降。 （4）B （5）除去柠檬酸钙固体表面附着的可溶性杂质，提高产品的纯度 （6）碳酸钙难溶于水，直接加入柠檬酸溶液，固体不能充分接触反应；碳酸钙先和醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，醋酸钙在溶液中可以完全电离出钙离子，能与柠檬酸充分反应，提高原料转化率与产品产率。 （7）149.4 （8）AC （9）温度升高，氨气、二氧化碳在水中的溶解度减小，气体大量逸出，溶液中碳酸铵浓度降低，反应不充分，柠檬酸钙转化率下降。 （10） 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸钙是由金属阳离子和柠檬酸根阴离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐类。 【小问2详解】 蛋壳中碳酸钙与稀醋酸反应会生成二氧化碳气体，当反应完全结束后，碳酸钙被完全消耗，装置中不再产生气泡。 【小问3详解】 根据资料①，极细粉末易浮于液面，粉末过细漂浮在液体表面，固液接触不充分，碳酸钙不能完全反应，最终得到的产品质量减少，产率降低。 【小问4详解】 柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，若用水洗涤会造成产品少量溶解损耗；醋酸会溶解产品，乙醇可以洗去表面可溶性杂质，同时几乎不溶解柠檬酸钙，最大程度减少产品损失，因此选乙醇。 【小问5详解】 反应后固体表面会吸附滤液中的可溶性溶质，洗涤可以洗掉杂质，避免产品不纯。 【小问6详解】 蛋壳主要成分碳酸钙难溶于水，直接和柠檬酸反应时固液接触不充分，反应很难完全进行；醋酸钙可溶于水，在溶液中能充分和柠檬酸发生复分解反应生成柠檬酸钙，反应更充分。 【小问7详解】 设生成柠檬酸钙质量为x。 【小问8详解】 A. 氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可以充分吸收CO2，生成足量碳酸铵，提高原料利用率，提升转化率，正确； B. 加快通入速率会导致气体来不及充分溶解就逸出，原料利用率降低，转化率下降，错误； C. 不断搅拌可以增大固液接触面积，让反应物充分反应，提高转化率，正确。 【小问9详解】 气体溶解度随温度升高而减小，升温后NH3、CO2溶解量变少，生成的碳酸铵不足，柠檬酸钙不能充分转化为碳酸钙，转化率降低。 【小问10详解】 由资料④可知，碳酸钙可以和过量二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，碳酸钙固体不断溶解，因此轻质碳酸钙产量逐渐降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科中考热身练习 时间：50分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 2026年4月22日是第57个世界地球日，主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 随意深埋处理废旧电池 B. 植树造林 C. 研发可降解塑料 D. 开发新能源 3. 农业上常用磷酸钙[]促进作物生长，它是常见化肥中的 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 冰水混合物属于混合物 B. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 C. 明矾可以使水中悬浮颗粒凝聚沉降 D. 活性炭可将海水淡化 5. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。水雾化过程中发生改变的是 A. 水分子的种类 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的质量 D. 水分子的体积 6. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是 A. 铁生锈是铁与水作用的结果 B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀 C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水 D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮 7. “2026年机器人半马比赛”精彩纷呈。无论是快到残影的“闪电”还是萌翻全场的“小派”，其“心脏”都主要采用了高能量密度的三元锂电池。锂的相关信息如下，下列有关说法正确的是 A. 锂离子带负电 B. 锂原子的质量为6.941 C. 锂原子的质子数是3 D. 锂属于非金属元素 8. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 称量NaCl的质量 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 1个分子中含有2个氢分子 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C. 氢元素质量分数最大 D. 由3种元素组成 10. 运城盐湖盛产芒硝(主要成分为硫酸钠)，其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室气体制备 （1）下图制取二氧化碳的装置中，若想控制反应速率，得到平稳的气流，应选择的发生装置是______(选填“A”或“B”)。 （2）二氧化碳的收集装置应该选用______(选填“C”或“D”或“E”)。 （3）用F装置验证干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红时，通入二氧化碳之前，多功能瓶内应先装入______(选填“a”或“b”)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除实验： （4）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______(填图中字母)、称量精盐质量、计算产率。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 （5）蒸发实验中玻璃棒的作用是______。 Ⅲ．铁制品在日常生活中容易生锈，为探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计了如图所示的实验装置。 （6）上图实验中通过对比______试管中的现象说明铁生锈需要有氧气参加。 Ⅳ．探究燃烧条件： （7）下图中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 Ⅴ． （8）常见酸、碱、盐的化学性质： 示意图 实验现象 解释与结论 如图，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸： 有气泡产生的是____(填字母A～F) 稀盐酸能与某些物质反应产生气泡 C处观察到______ C处发生的化学方程式是_______________ 12. 化学在能源、材料、健康等领域发挥着重要作用。 （1）化学与能源 ①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等均属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图。该反应的基本反应类型为______(“置换”或“复分解”)反应，该反应生成物的分子个数比为______。 ②氢气作为能源的优点是______(写出一条即可)。 （2）化学与材料 ①建筑物的基本材料包括木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是______。 ②神舟飞船返回舱返回地球时，需承受高温、高压和剧烈撞击，其外壳选用高强度的铝合金打造。相比纯铝，铝合金的优点是______(写出一条即可)，能满足航天工程的严苛要求。 （3）化学与健康 ①合理膳食有助于健康。下列食物富含维生素C的是______(填字母序号)。 A．米饭 B．海虾 C．青椒 ②“药补不如食补”。结合下列常见食物的pH，最适合胃酸过多的人吃的食物是______(填字母序号)。 A．葡萄汁pH≈3.6 B．土豆pH≈6.5 C．鸡蛋清pH≈9.0 （4）化学与制药 对乙酰氨基酚(分子式为C8H9NO2)，也称扑热息痛，是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。工业生产对乙酰氨基酚时，得到的粗品要进行提纯。实验室模拟提纯主要流程如下： ①操作“X”代表______(填操作名称)。 ②利用“冷却结晶”的方法，说明对乙酰氨基酚的溶解度随温度的降低而______(填“增大”或“减小”)。 13. 科普阅读题。 钛：改变世界的轻质合金 钛(Ti)被称为“21世纪的金属”，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。金属钛硬度大，熔点高，难与酸反应，在高温下极易被氧化。钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、生物相容性好等优良特性。例如，利用钛合金制作的人造骨骼、关节，可以与人体骨骼紧密结合，且不会引起排异反应。近年，科学家们在钛的催化研究领域也取得了突破性进展。 辽东半岛是我国重要的钒钛磁铁矿产地，伴生丰富的钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源，以钛铁矿为主要原料冶炼制备金属钛的一种生产工艺流程如下图所示(部分产物略)(TiCl4的沸点为136℃，FeCl3的沸点为316℃)。不同温度下，钛的提取率随时间变化的曲线如图2. 根据文章内容，回答下列问题： （1）钛合金可用于制作人造骨骼，利用了其______的性质。FeTiO3中铁的化合价为＋2，则钛的化合价为______。 （2）下列关于钛及钛合金的说法中，正确的是______(填字母)。 A. 钛不与氧气反应 B. 钛合金是一种新型化合物 C. 钛金属在自然界中主要以单质形式存在 D. 钛的密度小、强度高，可用于制造飞机零部件 （3）根据图1分析： ①步骤Ⅰ中为了使钛铁矿和焦炭充分参与反应，处理方法是______。 ②步骤Ⅱ蒸馏是利用沸点不同除去TiCl4中混有的FeCl3杂质，此过程是______(填“物理”或“化学”)变化，需要控制温度(T)的范围是______(用“<”或“≤”连接)。 ③步骤Ⅲ需要在氩气环境中进行，作用是____________。 ④流程中可循环利用的物质有____________(写出一个即可)。 （4）分析图2，综合考虑成本和金属提取率，最适宜的温度和时间为______(填字母)。 A. 800℃、50 min B. 1000℃、30 min C. 1500℃、60 min D. 1500℃、30 min （5）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______(填字母)。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 14. 柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]微溶于水、极难溶于乙醇，醋酸钙易溶于水； ③醋酸在常温下是无色液体，易挥发；柠檬酸在常温下是无色晶体或白色粉末，不易挥发； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2； Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）柠檬酸钙物质类别属于______(填“酸”“碱”“盐”)。 （2）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是______________。 （3）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因________________。 （4）洗涤产品柠檬酸钙最适宜的试剂是______(填序号)。 A. 水 B. 乙醇 C. 醋酸 （5）上述流程中，最后对柠檬酸钙进行“洗涤”的目的是______。 （6）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因____________。 （7）若蛋壳中碳酸钙的含量为90%，则100 g鸡蛋壳理论上能得到的柠檬酸钙的质量为______g。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质(如图-2) 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】 ①过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： ②常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水 （8）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是______(填字母)。 A. 先通NH3，后通CO2 B. 增加NH3和CO2的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （9）当水浴温度升高，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是________。 （10）当体系的pH小于7.6后，随着CO2不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是_____________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $