精品解析：2026年安徽六安市裕安中学考前自测化学试题

2026年裕安中学九年级模拟测试(四) 化学学科 试题卷 时间：50分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 2. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是 A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放 D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药、化肥，可以减少农药化肥对水体的污染，有助于保护水资源，符合降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型的理念，不符合题意。 B、煤炭脱硫处理，能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，降低环境污染，符合相关理念，不符合题意。 C、生活污水即使含有植物需要的营养物质，也不能直接排放。因为生活污水中还含有大量病菌、有机物等污染物，直接排放会造成水体富营养化，导致水质恶化，破坏水生态环境，不符合绿色转型理念，符合题意。 D、减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可降低碳排放，减少对传统能源的依赖，符合降碳减污的发展理念，不符合题意。 故选C。 3. 玻璃棒是化学实验中经常要用到的玻璃仪器，下列关于玻璃棒用途说法不正确的是 A. 蘸取待测液测pH B. 引流 C. 转移固体 D. 搅拌散热 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，玻璃棒的作用是蘸取待测液，故选项说法正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，故选项说法错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法正确； 故选：C。 4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A. 物质分类 B. 物质的组成与结构 C. 反应之间的关系 D. 活性炭净水器 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，图中从属关系正确。 B.宏观层面物质由元素组成，微观层面物质可由分子、原子、离子构成，模型表述正确。 C.化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系：部分化合反应属于氧化反应（如碳燃烧），部分氧化反应不属于化合反应（如甲烷燃烧），并非包含关系，模型错误。 D.净水器入水口在下、出水口在上，可延长水与活性炭的接触时间，提升吸附净化效果，设计正确。 5. 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是 A. 由两种金属和两种非金属组成 B. 属于氧化物 C. 含有2个氧分子 D. 铁元素和氧元素的质量比为7:8 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷酸亚铁锂（）是一种纯净物，是由两种金属元素与两种非金属元素组成的，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，磷酸亚铁锂（）由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、磷酸亚铁锂是由离子构成的，不含氧分子，故选项说法不正确。 D、磷酸亚铁锂（）中铁元素和氧元素的质量比为(56×1):(16×4)=56:64=7:8，故选项说法正确。 故选D。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。下图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是 A. 2Gd可表示2个钆原子 B. 钆的原子序数为64 C. 钆原子失去2个电子后形成 D. 钆的相对原子质量为157.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2Gd可表示2个钆原子，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钆的原子序数为64，该选项说法正确； C、钆原子失去2个电子后会带两个单位正电荷，则形成的离子符号为Gd2+，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.2，该选项说法正确。 故选C。 氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。请回答问题。 7. 下列关于上述新型制氢反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应涉及两种化合物 C. 该反应结束后催化剂的质量减小 D. 该反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 8. 下列说法错误的是 A. 氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔 B. 氢气属于可再生能源 C. “液氨储氢”属于物理储氢 D. 氢气的燃烧产物不会污染空气 【答案】7. D 8. C 【解析】 【分析】由图可知：一个甲分子由一个碳原子和一个氧原子构成，是一氧化碳；一个乙分子由一个氧原子和两个氢原子构成，是水；一个丙分子由一个碳原子和两个氧原子构成，是二氧化碳，一个丁分子由两个氢原子构成，是氢气。 【7题详解】 A、单质与化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，由图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应，故A错误； B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，根据分析，该反应中有一氧化碳、水、二氧化碳三种化合物，故B错误； C、催化剂在反应前后质量不变，故C错误； D、由图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，则该反应中甲和乙的分子个数比为1:1，故D正确。 故选D； 【8题详解】 A、氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔，受压后，分子间隔变小，故A不符合题意； B、氢气可以通过电解水等方式从水中获得，而水是地球上丰富的资源，因此氢气被认为是可再生能源，故B不符合题意； C、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存，有新物质的生成，属于化学储氢，故C符合题意； D、氢气燃烧生成水，产物不会污染空气，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 能使紫色石蕊变红 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入足量盐酸 分离氧化铜和铁粉 C 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素 D 取样品，加入足量稀盐酸 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.通入紫色石蕊溶液变红，本质是发生反应，是碳酸使石蕊变红，不是本身，结论错误。 B.氧化铜、铁粉均能与稀盐酸反应，加盐酸后两种物质都会被消耗，无法实现分离，操作错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧消耗的氧气仅含氧元素，生成的水中含氢元素，说明氢元素一定来自石蜡，结论正确。 D.碳酸钠、碳酸氢钠都能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含碳酸氢钠，操作错误。 10. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A 探究同种物质在不同溶剂中溶解性 B 探究铁生锈条件之一是与氧气接触 实验设计 选项 C 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D 探究Cu和Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质均为氯化钠，溶剂分别为等质量的水和汽油，变量仅为溶剂种类，根据溶解情况差异可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能实现目的。 B.两枚铁钉均接触蒸馏水，左侧接触空气、右侧被植物油隔绝氧气，变量仅为是否接触氧气，根据生锈情况差异可探究铁生锈需要与氧气接触，能实现目的。 C.白磷和红磷均接触空气、处于80℃环境中，白磷着火点（40℃）低于80℃发生燃烧，红磷着火点（240℃）高于80℃不燃烧，可证明温度达到着火点是燃烧的必要条件，能实现目的。 D.Cu和Ag的金属活动性均排在H之后，二者都不能与稀H2SO4反应，均无明显现象，无法比较二者金属活动性强弱，不能实现目的。 11. 如图所示，盛有饱和溶液的烧杯内有底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，看到烧杯内固体全部溶解，一段时间后恢复至室温，下列说法错误的是 A. 溶液的溶质质量分数先增大后减小 B. 的溶解度随温度的升高而增大 C. 溶液可能先变为不饱和溶液，恢复室温时是饱和溶液 D. 若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 【答案】D 【解析】 【分析】 氧化钙与水发生反应，该反应放热，体系温度先升高，后恢复至室温。 【详解】 A. 升温后烧杯内固体全部溶解，溶质质量增大，溶质质量分数增大；恢复室温后析出固体，溶质质量分数减小，所以先增大后减小，说法正确。 B. 升温后固体溶解，说明溶解度随温度升高而增大，说法正确。 C. 升温后固体恰好全部溶解，可能是恰好饱和也可能是不饱和，故“可能”变为不饱和溶液；恢复室温后析出固体，一定是饱和溶液，说法正确。 D. 试管中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复室温后温度降低，溶解度增大，不会变浑浊，说法错误。 建议：将“当试管中固体恰好完全溶解时”修改为“待试管中反应充分进行后”。 12. 小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是 A. 正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B. 产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C. 170 s时，插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D. 170 s时，加入溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验的结论为正氧负氢，正极产生氧气，负极产生氢气，说法正确。 B、石墨的主要成分是碳单质，正极生成的氧气在通电条件下与石墨反应生成二氧化碳，因此可检测到二氧化碳，说法正确。 C、由图2可知170s时H2SO4溶液中二氧化碳浓度远高于Na2SO4溶液，说明H2SO4中石墨电极被反应消耗的质量更多，剩余质量更少，说法错误。 D、170s时Na2SO4溶液中二氧化碳浓度低，说明消耗的氧气少，因此收集到的氢气、氧气体积比更接近2:1，说法正确。 故选C。 二、非选择题。 13. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 【答案】（1）消毒 （2） （3） （4）节约水资源，减少飞船携带的水量负荷 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，过滤、吸附过程无新物质生成，属于物理变化；消毒过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钾元素为+1价、氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则，解得x=+6。 【小问3详解】 化学性质类似，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应即可写出对应方程式。 【小问4详解】 废水循环利用可提高水资源利用率，减少飞船需携带的水量。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3）BC （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的用途和形状可知仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花防止粉末进入导管，造成堵塞；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选B(固液不加热型)；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C(向上排空气法)。 【小问4详解】 当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 水草光合作用需要二氧化碳，将导管口置于3位置，可以增大气体在水中的压强，并延长气体与水接触的时间，从而使二氧化碳更充分地溶解。 15. 梦溪笔谈中记载有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含、、和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）固体的成分是___________填化学式。 （2）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________。写出其中有沉淀生成的化学方程式：___________。 （3）溶液乙中存在的离子有___________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用蒸发结晶法，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 除去过量的稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜 ②. （3）、、 （4）硫酸铜晶体受热易失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 剩余固体加过量稀硫酸，、都和稀硫酸反应生成硫酸铜，反应还生成单质，、和稀硫酸不反应，过滤所得固体为和，铜能与过氧化氢、过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不参与反应，则固体N为C； 【小问2详解】 由以上分析可知，溶液甲为硫酸铜和过量稀硫酸的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则目的是：除去过量的稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜； 略； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液乙中溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，则存在的离子是：、、； 【小问4详解】 略。 16. 化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 （1）常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起___________作用。 （2）在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径___________填(“大于”“等于”或“小于”)超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【提出问题】将氯气通入水中形成氯水，对水具有杀菌消毒的作用，那么久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【查阅资料】1.有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸HClO和盐酸HCl。 2.次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 3.pH是溶液酸碱性的定量描述，pH越大，氢离子浓度越小，酸性越弱；pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强。 4.HCl在水中可以解离成和。 【进行实验】在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水中后(氯水)，在光照一段时间后溶液的pH随时间的变化，获得如图1所示。 【数据处理】 （3）图1中，0-100 s时间段内，溶液中氢离子的浓度会___________填(“增大”“减小”或“不变”)；写出次氯酸HClO在光照下分解的化学方程式___________。 （4）在如图圆圈内久置的氯水中一定含有的离子为___________ (用符号表示)。 【得出结论】久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 （5）实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是___________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 （6）C装置的主要作用是___________，E装置的作用是处理尾气。 （7）反应前BC装置的总质量为a g，反应一段时间后BC装置的总质量为b g，生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发，则参加反应的铁粉的质量为___________g(用含有字母的代数式表示)。 【答案】（1） 吸附 （2） 大于 （3） ①. 增大 ②. （4） （5） A装置中插入液面下的导管（或②号导管）液面上升 （6） 冷却使气态氯化铁凝华为固体，便于收集FeCl3 （7） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，在水的净化过程中起吸附作用； 【小问2详解】 超滤膜能去除水中的细菌、病毒等微生物，是因为细菌、病毒等微生物粒径大于超滤膜孔径，无法通过超滤膜； 【小问3详解】 由图 1 可知，0~100s 时间段内，溶液 pH 减小，意味着酸性增强，溶液中氢离子浓度增大；次氯酸不稳定，见光分解，根据质量守恒定律，反应生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置后氯水主要成分是盐酸，盐酸在水中电离出H+和Cl−，所以久置氯水中一定含有的离子是H+、Cl−，作图为； 【小问5详解】 若 m 处堵塞，A 处继续产生氯气，装置内压强增大，会使 A 中浓硫酸液面下降，导气管②中液面上升； 【小问6详解】 FeCl3受热易升华，C中冰水混合物温度低，可使气态FeCl3冷凝为固体，实现收集； 【小问7详解】 BC 装置总质量为ag，反应后为bg，则增加的质量bg−ag就是参加反应的氯气的质量。根据化学方程式，设参加反应的铁粉质量为x 则 ，。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为 （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 （2）每消耗理论上能得到丙烷多少吨？ 【答案】（1）低碳环保（合理即可） （2）解：设每消耗理论上能得到丙烷的质量为x 答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为 【解析】 【小问1详解】 光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年裕安中学九年级模拟测试(四) 化学学科 试题卷 时间：50分钟 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题。 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是 A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放 D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 3. 玻璃棒是化学实验中经常要用到的玻璃仪器，下列关于玻璃棒用途说法不正确的是 A. 蘸取待测液测pH B. 引流 C. 转移固体 D. 搅拌散热 4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A. 物质分类 B. 物质的组成与结构 C. 反应之间的关系 D. 活性炭净水器 5. 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是 A. 由两种金属和两种非金属组成 B. 属于氧化物 C. 含有2个氧分子 D. 铁元素和氧元素的质量比为7:8 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。下图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是 A. 2Gd可表示2个钆原子 B. 钆的原子序数为64 C. 钆原子失去2个电子后形成 D. 钆的相对原子质量为157.2 氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。请回答问题。 7. 下列关于上述新型制氢反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应涉及两种化合物 C. 该反应结束后催化剂的质量减小 D. 该反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 8. 下列说法错误的是 A. 氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔 B. 氢气属于可再生能源 C. “液氨储氢”属于物理储氢 D. 氢气的燃烧产物不会污染空气 9. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 能使紫色石蕊变红 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入足量盐酸 分离氧化铜和铁粉 C 在燃着的蜡烛烛焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾 石蜡中含有氢元素 D 取样品，加入足量稀盐酸 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 10. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A 探究同种物质在不同溶剂中溶解性 B 探究铁生锈条件之一是与氧气接触 实验设计 选项 C 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D 探究Cu和Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，盛有饱和溶液的烧杯内有底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，看到烧杯内固体全部溶解，一段时间后恢复至室温，下列说法错误的是 A. 溶液的溶质质量分数先增大后减小 B. 的溶解度随温度的升高而增大 C. 溶液可能先变为不饱和溶液，恢复室温时是饱和溶液 D. 若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 12. 小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是 A. 正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B. 产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C. 170 s时，插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D. 170 s时，加入溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2:1 二、非选择题。 13. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 15. 梦溪笔谈中记载有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含、、和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）固体的成分是___________填化学式。 （2）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________。写出其中有沉淀生成的化学方程式：___________。 （3）溶液乙中存在的离子有___________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用蒸发结晶法，原因是___________。 16. 化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 （1）常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起___________作用。 （2）在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径___________填(“大于”“等于”或“小于”)超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【提出问题】将氯气通入水中形成氯水，对水具有杀菌消毒的作用，那么久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【查阅资料】1.有毒，可溶于水且与反应生成次氯酸HClO和盐酸HCl。 2.次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气中常见的气体。 3.pH是溶液酸碱性的定量描述，pH越大，氢离子浓度越小，酸性越弱；pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强。 4.HCl在水中可以解离成和。 【进行实验】在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通入水中后(氯水)，在光照一段时间后溶液的pH随时间的变化，获得如图1所示。 【数据处理】 （3）图1中，0-100 s时间段内，溶液中氢离子的浓度会___________填(“增大”“减小”或“不变”)；写出次氯酸HClO在光照下分解的化学方程式___________。 （4）在如图圆圈内久置的氯水中一定含有的离子为___________ (用符号表示)。 【得出结论】久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应制备的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 （5）实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是___________，可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 （6）C装置的主要作用是___________，E装置的作用是处理尾气。 （7）反应前BC装置的总质量为a g，反应一段时间后BC装置的总质量为b g，生成物全部被C收集，不考虑水分的蒸发，则参加反应的铁粉的质量为___________g(用含有字母的代数式表示)。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为 （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 （2）每消耗理论上能得到丙烷多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $