精品解析：甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年高三下学期第七次诊断考试 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于生活中常见物质的说法正确的是 A. 纯水不含任何化学物质，长期单一饮用更健康 B. 用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的乳化作用 C. 棉花、羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料 D. 铁制品在潮湿空气中不易生锈，具有耐腐蚀性 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构： C. 基态Ge原子的核外电子排布式： D. 中π键形成过程： 3. 下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A. 金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C. 进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D. 做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 4. 部分镁及其化合物的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①的产物是含2种化学键的离子晶体 B. 向溶液中通入过量反应②产生的气体最终得到沉淀 C. 可以将反应③设计成能自发放电的电池 D. 若镁片与电源负极连接，石墨电极与电源正极连接，可实现反应④ 5. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 溶液显酸性 的电离程度大于水解程度 B 高密度聚乙烯软化温度较高 高密度聚乙烯支链较少，链之间易于接近，相互作用力较大 C 向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，反应速率加快 是锌与稀硫酸反应的催化剂 D HIO的酸性弱于HClO Cl的电负性大于I，HClO中O-H键极性较强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中基态X原子的未成对电子数最多，Y的原子半径最大，基态Z原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物分子的键角： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子的空间结构和VSEPR模型一致 D. 离子键百分数： 7. 治疗脑血栓药物W的合成片段如图所示。下列叙述错误的是 A. M能发生加成、取代和银镜反应 B. N遇溶液发生显色反应 C. W分子含1个手性碳原子 D. M、N、W都属于芳香烃衍生物 8. 实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是 A. 该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为 B. 该实验中的pH不宜过低或过高 C. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D. 与形成配位键的能力： 9. 下列实验(部分夹持装置略)中存在明显错误的是 A.测定白醋浓度 B.验证氨气易溶于水 C.制备乙烯 D.分离和 A. A B. B C. C D. D 10. 已知，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含键数为 B. 常温下，溶液中，含数为 C. 上述反应中，完全反应时生成数为 D. 上述反应中，每生成时转移的电子数为 11. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： B. 向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体： C. 向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀： D. 将 通入含的废水中除汞： 12. 近日，我国科学家开发肼-双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. a极和b极材料可能相同 B. 电子流向：b→c→d→a C. d极附近电解质溶液pH降低 D. 乙池产生时，理论上甲池消耗 13. 吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和共修饰及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴”，并释放电子。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ为 B. 反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C. 增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内的产率 D. 总反应式为 14. 常温下，向离子浓度均为的、、的溶液中加入NaF固体，保持HF浓度始终为时，溶液中[，或］、含F微粒的分布分数与pH的关系如图所示。已知：溶解度。。当离子浓度时视为该离子已完全沉淀。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表和pH的关系 B. M点对应的溶液 C. 溶液中： D. 当刚好完全沉淀时，已沉淀了99.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (二氧化铈)是主要用于汽车尾气净化的催化剂，(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石(主要含、，还含少量、、)为原料制备的流程如图1： 已知：①萃取剂是一种酸性萃取剂。 ②“焙烧”渣主要成分为难溶的、。 ③空缺率。 回答下列问题： （1）基态La原子的价层电子排布式为，镧在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“焙烧”中发生反应的化学方程式：___________。 （3）浸液中阴离子主要有、、___________(填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是___________(填化学式)。 （4）水相含，向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到固体，该反应的离子方程式为___________。 （5）的立方晶胞如图2所示。已知：、核间最短距离为a pm，1、2号原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子分数坐标为___________。与最近且距离相等的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 ③作催化剂参与反应时，铈能在与之间改变，引起氧空位的形成，若空缺率为5%，则晶体中与的个数比为___________。 16. 三苯甲醇是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：ⅰ.转化为中间物的反应中，苯甲酸乙酯与PhMgBr以物质的量之比为 反应。ⅱ.一些有机物的性质如下表： 有机物 相对分子质量 性质 PhMgBr(一种格氏试剂，Ph为苯基) 181 能与酯等物质反应；与水剧烈反应，产生无机物沉淀 乙醚 74 微溶于水，溶于乙醇，沸点为35℃ 三苯甲醇 260 白色晶体，不溶于水，溶于乙醚、乙醇，沸点为380℃ 苯甲酸乙酯 150 无色液体，沸点为212.6℃，不溶于水，微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 实验步骤： Ⅰ.制备 ①按照如图所示装置安装相关仪器，置于磁力搅拌器上。 ②向三颈烧瓶中加入3.62 g PhMgBr，并置于冰水浴中；在搅拌下，由仪器a缓慢滴加0.90 g苯甲酸乙酯和5 mL乙醚的混合液。 ③滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于40℃下继续回流1小时，此时溶液变为淡黄色。 ④再改为冰水浴，在搅拌下，由仪器b缓慢滴加15 mL饱和氯化铵水溶液。 Ⅱ.提纯 ⑤分离三颈烧瓶中的有机相，用无水硫酸镁干燥。 ⑥过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ⑦粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，加水冷却结晶，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，c中无水氯化钙的主要作用为_______。 （2）步骤⑤中分离有机相时需使用的玻璃仪器是_______(填名称)。 （3）相比直接滴加蒸馏水，步骤④中滴加饱和水溶液的优点是_______。 （4）步骤⑦中与普通过滤相比，抽滤的优点是_______。 （5）该实验中三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。 （6）下列关于三苯甲醇的说法正确的是_______(填标号)。 A. 分子中所有碳原子可以在同一平面内 B. 在浓硫酸中加热可以发生消去反应 C. 其苯环上的二氯代物共有12种 D. 一定条件下能发生氧化反应 17. 二硫化碳主要用于制造人造丝、四氯化碳等。工业上用硫化氢和天然气制造的原理如下：主反应ⅰ： ；副反应ⅱ： 。回答下列问题： （1）的沸点高于，其主要原因是_______。 （2） ______(用含和的代数式表示)。 （3）恒压条件下，某小组按投料，仅发生反应i。平衡体系中各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①Ⅰ、Ⅳ曲线分别代表_______、_______(填化学式)。 ②升高温度，反应ⅰ反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③720℃时，_______。 （4）起始投入足量仅发生反应ⅱ，固定的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表的平衡转化率为_______。_______(填“>”或“<”)0。 ②用物质的量分数表示的平衡常数叫“物质的量分数平衡常数”。比较平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。_______。 18. 呋喃烯唑是一种灭菌药，其一种制备流程如图所示(部分反应物及条件略)。 回答下列问题： （1）常温下，有机物A与下列试剂反应有明显现象的是_______(填字母)。 a.NaOH溶液 b.溴水 c.酸性溶液 （2）B中碳原子的杂化类型为_______。C的结构简式为_______。 （3）D分子间存在氢键，原因是_______。 （4）F的分子式为_______。 （5）写出F→呋喃烯唑的化学方程式：_______。 （6）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的物质的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②遇溶液发生显色反应 ③在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于生活中常见物质的说法正确的是 A. 纯水不含任何化学物质，长期单一饮用更健康 B. 用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的乳化作用 C. 棉花、羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料 D. 铁制品在潮湿空气中不易生锈，具有耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水不含人体所需矿物质，长期单一饮用不利于健康，A错误； B．洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成小油滴随水冲走，可清洗油污，B正确； C．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料，C错误； D．铁在潮湿空气中易与氧气、水接触，更容易生锈，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构： C. 基态Ge原子的核外电子排布式： D. 中π键形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，A正确； B．SO3分子中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，S原子采取sp2杂化，故SO3的价层电子对互斥模型为平面三角形，B正确； C．Ge位于第四周期第IVA族，则Ge是32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误； D．键形成过程是两个轨道平行“肩并肩”重叠，π键形成过程：，D正确； 故选C。 3. 下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A. 金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C. 进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D. 做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属镁能在中燃烧生成和，所以，金属镁着火时不能用泡沫灭火器（），应用干燥沙土盖灭，A错误； B．加热液体时试管应倾斜约45°，竖直向上加热液体易暴沸喷出，B错误； C．苯有毒、易挥发，溴水中易挥发，不能在敞口烧杯内快速搅拌反应，应在通风条件下、塞好塞子在分液漏斗中振荡，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成的有毒，必须在通风橱中进行反应，D正确； 答案选D。 4. 部分镁及其化合物的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①的产物是含2种化学键的离子晶体 B. 向溶液中通入过量反应②产生的气体最终得到沉淀 C. 可以将反应③设计成能自发放电的电池 D. 若镁片与电源负极连接，石墨电极与电源正极连接，可实现反应④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①产物是​，属于离子晶体，晶体中只存在与之间的离子键，仅含1种化学键，A错误； B．反应②​与水反应生成和​，产生的气体是​；向​溶液中通入过量​，最终会生成可溶性络合物​，得不到沉淀，B错误； C．反应③是非氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误； D．反应④是电解熔融​制备Mg，电解池中，阴极连接电源负极，在阴极（镁电极）得到电子生成Mg单质，在阳极（石墨）失去电子生成​，该装置可以实现反应④，D正确； 故选D。 5. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 溶液显酸性 的电离程度大于水解程度 B 高密度聚乙烯软化温度较高 高密度聚乙烯支链较少，链之间易于接近，相互作用力较大 C 向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，反应速率加快 是锌与稀硫酸反应的催化剂 D HIO的酸性弱于HClO Cl的电负性大于I，HClO中O-H键极性较强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度，A正确； B．高密度聚乙烯支链较少，分子链之间更容易紧密排列，分子间相互作用力更大，因此软化温度较高，B正确； C．向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜后，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，从而加快反应速率，参与反应被还原为Cu，不是锌与稀硫酸反应的催化剂，C错误； D．Cl的电负性大于I，对共用电子对的吸引能力更强，使HClO中O-H键的极性更强，更易解离出，因此HIO酸性弱于HClO，D正确； 故选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中基态X原子的未成对电子数最多，Y的原子半径最大，基态Z原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物分子的键角： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子的空间结构和VSEPR模型一致 D. 离子键百分数： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且Y是短周期原子半径最大的主族元素，Y为Na，因此X在前三周期靠前位置，基态未成对电子数最多的是，价电子排布，3个未成对电子，Z价层电子排布，轨道最多填2个电子，因此，得，价层排布为，故Z为S；W是原子序数大于S的短周期主族元素，故W为Cl。 【详解】A．X的简单氢化物为，Z的为。中心N原子价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，为sp3杂化，中心S原子价层电子对数为=4，且含有2个孤电子对，为sp3杂化，孤电子对对成键电子的斥力更大，孤电子对越多，键角越小，则键角，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，非金属性：S<Cl，则酸性，B错误； C．即，中心N价层电子对数，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角锥形，二者不一致，C错误； D．成键两元素电负性差越大，离子键百分数越高。Y均为Na，电负性，Na与Cl的电负性差大于Na与S的电负性差，因此离子键百分数：，D正确； 故选D。 7. 治疗脑血栓药物W的合成片段如图所示。下列叙述错误的是 A. M能发生加成、取代和银镜反应 B. N遇溶液发生显色反应 C. W分子含1个手性碳原子 D. M、N、W都属于芳香烃衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由M的结构简式可知，M分子中含有苯环、酯基、醛基，苯环能发生加成、取代反应，酯基能发生水解（取代）反应，醛基能发生加成和银镜反应，A正确； B．由N的结构简式可知，N含醇羟基，不是酚羟基，遇溶液不会发生显色反应，B错误； C．由W的结构简式可知，W分子中与羟基相连接的碳原子为手性碳原子（该碳原子上连接了4个不同的原子或原子团），C正确； D．由M、N、W的结构简式可知，三种有机物中都含有苯环，均属于芳香烃衍生物，D正确； 故选B。 8. 实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是 A. 该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为 B. 该实验中的pH不宜过低或过高 C. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D. 与形成配位键的能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该橙红色配合物中，中心结合了3个邻二氮菲（）配体，每个是双齿配体（提供2个N原子配位），因此配位数为，配体数：配位数，A正确； B．若过低，邻二氮菲的N原子会发生质子化，无法和配位；若过高，会生成氢氧化亚铁沉淀，无法形成目标配合物，因此不宜过低或过高，B正确； C．邻二氮菲为对称结构，其核磁共振氢谱有四组峰，C错误； D．水溶液中原本形成，可以被取代生成更稳定的配合物，说明配位能力：，D正确。 故选C。 9. 下列实验(部分夹持装置略)中存在明显错误的是 A.测定白醋浓度 B.验证氨气易溶于水 C.制备乙烯 D.分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性，不应选择酸式滴定管，A错误； B．打开止水夹，挤压胶头滴管，引发喷泉实验，说明氨气易溶于水，B正确； C．加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃制备乙烯，C正确； D．C60与杯酚形成超分子，加入甲苯溶解C70，过滤分离出C60与杯酚形成超分子，C60与杯酚形成超分子加氯仿溶解杯酚，过滤分离出，D正确； 故选A。 10. 已知，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含键数为 B. 常温下，溶液中，含数为 C. 上述反应中，完全反应时生成数为 D. 上述反应中，每生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量不等于0.2 mol，含键数不为，A错误； B．当酸电离的氢离子浓度小于水的电离时，不能忽视水的电离，溶液接近中性，含mol，数约为，B错误； C．据上述反应可知，氯酸分解生成氯气、高氯酸，没有氯离子生成，C错误； D．反应过程中氯酸中氯元素化合价由+5变为氯气中氯元素化合价0，存在，相当于0.1 mol，生成8 mol水时转移80 mol电子，则生成0.1 mol水时转移1 mol电子，转移的电子数为，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式符合题意且正确的是 A. 向NaClO溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： B. 向强酸溶液中加入足量锌粒产生气泡和黄色固体： C. 向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，产生砖红色沉淀： D. 将 通入含的废水中除汞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中滴加少量溶液，具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，A正确； B．向强酸溶液中加入足量锌粒，锌不仅会置换出Au，还会与强酸反应生成H2（气泡），题目中的离子方程式只体现了置换反应，漏掉了H+与锌的反应，正确的离子方程式为，B错误; C．向新制悬浊液中滴加少量甲醛溶液，共热，甲醛应被氧化成不是，因为甲醛少量过量，会进一步被氧化，正确的离子方程式为 ，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 近日，我国科学家开发肼-双氧水燃料电池，碱性条件下电解肼制备氢气，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. a极和b极材料可能相同 B. 电子流向：b→c→d→a C. d极附近电解质溶液pH降低 D. 乙池产生时，理论上甲池消耗 【答案】A 【解析】 【分析】该装置中，甲池为肼-双氧水燃料电池（原电池），乙池为电解池，先判断电极性质： 甲池中，失电子，故为负极；得电子，故为正极。乙池中，原电池负极接电解池阴极，原电池正极接电解池阳极，以此解答。 【详解】A．甲池为燃料电池，电极材料不参与反应，可以选择相同材料作电极，A正确； B．电子由负极流向阴极，阳极流向正极，即a→d，c→b，电解质溶液中靠离子迁移构成闭合回路，B错误； C．d极的电极反应式为，电极附近生成了OH-，pH升高，C错误； D．b极的电极反应式为，c极的电极反应式为，根据电子守恒，乙池生成时，理论上消耗，D错误； 故选A。 13. 吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和共修饰及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴”，并释放电子。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ为 B. 反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C. 增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内的产率 D. 总反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个空穴()相当于失去1个电子，由图，反应ⅰ为甲烷和1个空穴反应生成和氢离子：，A正确； B．由图，生成乙烷时，只形成了碳碳非极性键，B错误； C．催化剂、强光可增大反应速率，提高单位时间内的产率，C正确； D．由图，总反应是甲烷与氧气反应生成乙烷和水，故总反应式为，D正确； 故选B。 14. 常温下，向离子浓度均为的、、的溶液中加入NaF固体，保持HF浓度始终为时，溶液中[，或］、含F微粒的分布分数与pH的关系如图所示。已知：溶解度。。当离子浓度时视为该离子已完全沉淀。 下列叙述正确的是 A. 曲线代表和pH的关系 B. M点对应的溶液 C. 溶液中： D. 当刚好完全沉淀时，已沉淀了99.9% 【答案】B 【解析】 【分析】，，，由此可知，pH越大，越小，越大，结合图像可知，代表与pH的关系，代表与pH的关系，代表与pH的关系，①代表与pH的关系，②代表与pH的关系，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，A项错误； B．根据a点数据计算：点时，，代入电离常数表达式计算：，B项正确； C．溶液中，代入电离常数表达式中，，，C项错误； D．根据点数据计算：，，，，的沉淀率约为，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (二氧化铈)是主要用于汽车尾气净化的催化剂，(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石(主要含、，还含少量、、)为原料制备的流程如图1： 已知：①萃取剂是一种酸性萃取剂。 ②“焙烧”渣主要成分为难溶的、。 ③空缺率。 回答下列问题： （1）基态La原子的价层电子排布式为，镧在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“焙烧”中发生反应的化学方程式：___________。 （3）浸液中阴离子主要有、、___________(填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是___________(填化学式)。 （4）水相含，向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到固体，该反应的离子方程式为___________。 （5）的立方晶胞如图2所示。已知：、核间最短距离为a pm，1、2号原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子分数坐标为___________。与最近且距离相等的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 ③作催化剂参与反应时，铈能在与之间改变，引起氧空位的形成，若空缺率为5%，则晶体中与的个数比为___________。 【答案】（1）第6周期第ⅢB族 （2）CePO4+3NaOHCeO(OH)+Na3PO4+H2O （3） ①. 、[Al(OH)4]- ②. Fe2O3 （4）2La3++6HCO=La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （5） ①. ②. 4 ③. ④. 4:1 【解析】 【分析】焙烧时，LaPO4、CePO4与NaOH反应生成LaO(OH)、CeO(OH)，同时SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，经水浸，得到含Na2SiO3和Na[Al(OH)4]的浸液，LaO(OH)、CeO(OH)与Fe2O3固体加硝酸酸溶，得到含有La3+、Ce3+、Fe3+的溶液，经调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，并向滤液中加入P204萃取，分液，分别得到含La3+的水相和含Ce3+的有机相，分别经一系列操作得到La2O3和CeO2，以此解答； 【小问1详解】 基态La原子的价电子的最高主量子数为周期数，即第6周期，价电子构型为，为第ⅢB族； 【小问2详解】 “焙烧”中CePO4和NaOH反应生成CeO(OH)，反应的化学方程式为CePO4+3NaOHCeO(OH)+Na3PO4+H2O； 【小问3详解】 由分析可得，浸液中阴离子除了、，主要还有、[Al(OH)4]-；调pH后的滤渣为Fe(OH)3，经灼烧得到固体的主要成分是Fe2O3； 【小问4详解】 La3+和反应生成La2(CO3)3固体和CO2气体，反应的离子方程式为2La3++6=La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问5详解】 ①1、2号原子分数坐标分别为、，结合晶胞图，3号原子分数坐标为；由图可知，在晶体中，与O2-最近且距离相等的Ce4+有1个顶点Ce4+和3个面心Ce4+，共4个； ② Ce4+位于顶点和面心，共个，O2-位于晶胞内部，共8个，晶胞组成为Ce4O8，即4个CeO2，Ce、O核间最短距离为a pm，即体对角线的，晶胞边长为x，，cm，g/cm3； ③设Ce4+为m个，Ce3+为n个，总Ce为(m+n)个，原CeO2中，O2-数为2(m+n)，空缺率为5%，×100%=5%，n(O2-)=1.9(m+n)，电荷守恒可得4m+3n=2×n(O2-)，解得晶体中与的个数比m：n=4：1。 16. 三苯甲醇是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：ⅰ.转化为中间物的反应中，苯甲酸乙酯与PhMgBr以物质的量之比为 反应。ⅱ.一些有机物的性质如下表： 有机物 相对分子质量 性质 PhMgBr(一种格氏试剂，Ph为苯基) 181 能与酯等物质反应；与水剧烈反应，产生无机物沉淀 乙醚 74 微溶于水，溶于乙醇，沸点为35℃ 三苯甲醇 260 白色晶体，不溶于水，溶于乙醚、乙醇，沸点为380℃ 苯甲酸乙酯 150 无色液体，沸点为212.6℃，不溶于水，微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 实验步骤： Ⅰ.制备 ①按照如图所示装置安装相关仪器，置于磁力搅拌器上。 ②向三颈烧瓶中加入3.62 g PhMgBr，并置于冰水浴中；在搅拌下，由仪器a缓慢滴加0.90 g苯甲酸乙酯和5 mL乙醚的混合液。 ③滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于40℃下继续回流1小时，此时溶液变为淡黄色。 ④再改为冰水浴，在搅拌下，由仪器b缓慢滴加15 mL饱和氯化铵水溶液。 Ⅱ.提纯 ⑤分离三颈烧瓶中的有机相，用无水硫酸镁干燥。 ⑥过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ⑦粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，加水冷却结晶，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，c中无水氯化钙的主要作用为_______。 （2）步骤⑤中分离有机相时需使用的玻璃仪器是_______(填名称)。 （3）相比直接滴加蒸馏水，步骤④中滴加饱和水溶液的优点是_______。 （4）步骤⑦中与普通过滤相比，抽滤的优点是_______。 （5）该实验中三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。 （6）下列关于三苯甲醇的说法正确的是_______(填标号)。 A. 分子中所有碳原子可以在同一平面内 B. 在浓硫酸中加热可以发生消去反应 C. 其苯环上的二氯代物共有12种 D. 一定条件下能发生氧化反应 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 吸收空气中的水，防止其进入三颈烧瓶中与反应 （2）分液漏斗、烧杯 （3）水溶液中水解生成，有利于中间体中生成 （4）过滤速度快，所得产品较干燥，固液分离更完全 （5） （6）CD 【解析】 【分析】格氏试剂在乙醚中与苯甲酸乙酯发生反应，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。 【小问1详解】 根据仪器结构和作用可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；c中无水氯化钙吸收空气中的水，防止其进入三颈烧瓶中与反应； 【小问2详解】 在分液漏斗中将有机相和水相分离，步骤⑤中分离有机相的操作是分液，需使用分液漏斗和烧杯； 【小问3详解】 滴加的饱和氯化铵水溶液中水解生成，有利于中间体中生成，即会促进水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离； 【小问4详解】 抽滤比普通漏斗过滤速度快，所得产品较干燥，固液分离更完全； 【小问5详解】 加入PhMgBr 3.62 g，即物质的量为=0.02mol，苯甲酸乙酯0.90 g即物质的量为=0.006 mol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇理论为0.006 mol，实际为0.63g，则三苯甲醇的产率； 【小问6详解】 A．三苯甲醇分子中与羟基相连的碳原子是杂化，其连接的四个原子是四面体空间结构，故所有碳原子不可能在同一平面内，A项错误； B．根据消去机理可知，分子中羟基所连的碳原子的相邻碳原子为苯基碳原子，没有氢原子，所以在浓硫酸中加热不可以发生消去反应，B错误； C．分子中的三个苯环化学环境相同，根据定一移一可知，苯环上的二氯代物有，共12种，C正确； D．该物质是醇类，可以燃烧，故一定条件下能发生氧化反应，D正确。 17. 二硫化碳主要用于制造人造丝、四氯化碳等。工业上用硫化氢和天然气制造的原理如下：主反应ⅰ： ；副反应ⅱ： 。回答下列问题： （1）的沸点高于，其主要原因是_______。 （2） ______(用含和的代数式表示)。 （3）恒压条件下，某小组按投料，仅发生反应i。平衡体系中各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①Ⅰ、Ⅳ曲线分别代表_______、_______(填化学式)。 ②升高温度，反应ⅰ反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③720℃时，_______。 （4）起始投入足量仅发生反应ⅱ，固定的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①代表的平衡转化率为_______。_______(填“>”或“<”)0。 ②用物质的量分数表示的平衡常数叫“物质的量分数平衡常数”。比较平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。_______。 【答案】（1）、都是分子晶体，相对分子质量大于，故分子间作用力较大，沸点较高 （2） （3） ①. ②. ③. 增大 ④. （4） ①. 0.6 ②. > ③. = ④. 初始投料相等，平衡时A、B点的转化率相等 ⑤. 0.2 【解析】 【小问1详解】 沸点与分子间作用力有关；相对分子质量大于，分子间作用力较大，沸点较高； 【小问2详解】 根据盖斯定律，使 主反应-副反应，可得目标反应，； 【小问3详解】 ①根据初始投料比可知，平衡体系中、的体积分数比为4，因为按化学计量数比投料，按化学计量数比例发生反应。所以Ⅰ代表，Ⅱ代表。平衡时、的物质的量分数比为，结合图像可知，Ⅲ代表，Ⅳ代表； ②升高温度，生成量增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大； ③设初始投入、分别为1 mol、4 mol。仅发生反应i从逆向反应：，设反应的CS2为 n mol，反应的H2为4n mol，生成的CH4和H2S分别是n mol和2n mol，720℃时、的体积分数相等(或物质的量相等)，得：，，此时，，； 【小问4详解】 ①正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故代表的平衡转化率为0.6； 升温，平衡转化率增大，正反应是吸热反应，故； ②仅以为初始反应物，A、B点的平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数对应相等，故相等； M点，平衡转化率为50%，设初始投入，M点平衡时各组分物质的量：、、，对应的物质的量分数依次为、、。。 18. 呋喃烯唑是一种灭菌药，其一种制备流程如图所示(部分反应物及条件略)。 回答下列问题： （1）常温下，有机物A与下列试剂反应有明显现象的是_______(填字母)。 a.NaOH溶液 b.溴水 c.酸性溶液 （2）B中碳原子的杂化类型为_______。C的结构简式为_______。 （3）D分子间存在氢键，原因是_______。 （4）F的分子式为_______。 （5）写出F→呋喃烯唑的化学方程式：_______。 （6）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的物质的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物 ②遇溶液发生显色反应 ③在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为 【答案】（1）bc （2） ①. ②. （3）D含羟基、氨基，能形成分子间氢键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】分析该反应流程图：A是呋喃甲醛（含醛基和呋喃环）；B是A与NCCH2COOH加成后脱水的产物（含碳碳双键和氰基）；C是B硝化后的产物（含碳碳双键和氰基）；D由C与NH2OH、HCl反应后生成（含-OH和-NH2）；E是D环化后的产物（含五元环）；F是E与NH3反应后生成的中间体（含-NH2）。 【小问1详解】 有机物A含官能团碳碳双键、醛基和醚键。已知醚键、醛基常温不与NaOH溶液反应，无褪色、沉淀、分层等可见现象，a错误；环内碳碳双键Br2可发生加成反应，溴水红棕色褪去，醛基具有强还原性，可被Br2氧化，同样使溴水褪色，有明显现象，b正确；碳碳双键、醛基均易被强氧化性KMnO4溶液氧化，紫色溶液褪色，现象明显，c正确；因此答案选bc。 【小问2详解】 有机物B中碳原子形成双键、三键、共轭 键，采取、sp杂化；B和浓硝酸发生硝化取代反应，呋喃环上引入硝基，碳碳双键、氰基碳链保持不变，C是B的单硝化产物，其结构简式为。 【小问3详解】 D分子内同时含有羟基与氨基，O、N电负性大，带有孤电子对，O-H、N-H键极性极强，一个分子中-OH、-NH2上的H，可与另一分子中O、N的孤电子对相互吸引，形成分子间氢键，故答案为D含羟基、氨基，都能形成分子间氢键。 【小问4详解】 F与乙酸酐反应生成目标产物，副产物为乙酸，可推断E中基被取代，其分子式为。 【小问5详解】 氨基与乙酸酐发生取代生成，F→呋喃烯唑的化学方程式为。 【小问6详解】 由题干条件可知，B含7个碳、5个氢、1个氧、1个氮，不饱和度为6，同分异构体含酚羟基，另一个官能团为氰基，羟基、氰基在苯环的对位，即对氰基苯酚，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $