甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年高三下学期第五次诊断考试 化学试卷

高三联考化学参考答案 1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.C8.B9.D10.C11.C12.A13.D14.B 15.(1)Si02(1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+,便于后续除杂等合理答案(2分) (3)不引入新的杂质，增加产物产量(2分) (4)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O(2分) (5)取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化或不变 红，则铁元素沉淀完全(2分) 4.8X1023 (6)(21,21分)122分)aNA(2分) 16.(1)①恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，2分） ②HCI和H2SO4(对1个给1分，写错不给分，共2分) (2)生成的HC1会消耗氨水（或其他合理答案，2分） (3)取最后一次水洗液少许于试管中，加入BCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明滤饼已洗 涤干净（或其他合理答案，2分）；3SO号+2MnO4+H2O一2MnO2↓+3SO子+2OH (2分) (4)BDF(对1个或2个给1分，写错不给分，共2分) (5)C02(1分)；过滤、洗涤(2分) 17.(1)-164.9(2分) (2)C(1分) (3)A(2分) (4)HO*+CH2+H*+H2+H2O—CH+H*+2H2O(或HO*+CH2+H2— CH+H2O,2分) (5)①a(1分) ②5.56(2分)；0.286(2分) ③温度升高，反应③平衡逆移，H2量增多，使反应④平衡正移，H2量减少，且H2增加量大 于减少量（或其他合理答案，2分） 18.(1)溴乙烷(2分) (2)消去反应(1分) (3) (2分) HC (4)(酮)羰基(1分)；碳碳双键(1分) 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 (5)3(2分) (2分) 7)(2分)；(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列甘肃省爱国主义教育基地的物品中，主要成分属于有机高分子材料的是 A.南梁革命纪念馆的陶瓷纪念碗 B.会宁红军会师楼的木质梁柱 C.甘肃八路军驻兰州办事处的搪瓷茶缸 D.腊子口战役纪念馆的铁质手榴弹外壳 2.下列化学用语表述正确的是 CI A.CCL4的电子式为CI:C:C c 3s 3p B.基态P原子的价层电子排布图：田 C.NH3分子的VSEPR模型：O D.乙烷的球棍模型为♂♂ 3.CO2加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为CO2(g)十 3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0,在一定温度下达到平衡。下列措施能使CO2 平衡转化率增大的是 A.增大H2浓度 B.使用高效催化剂 C.提高反应温度 D.恒压下充人He 【高三化学第1页（共8页）】 4.乙位紫罗兰酮(M)可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M的说 法正确的是 A.分子中所有碳原子共平面 B.分子中含有1个手性碳原子 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molM最多能与2molH2发生加成反应 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 一稀硫酸 pH计 NaOH溶液 Fe ·Brz的CCl溶液 CuSO溶液 A.测氯水的pH B.制备SO2 C.除去CCl4中的Br2 D.铁片镀铜 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，X原子核外只 有1个电子，在空气中Y的单质含量最多，常温下，W的单质为淡黄色固体。下列说法正确 的是 A.X与Y组成的化合物具有还原性 B.Z与Q组成的化合物的水溶液显碱性 C.Y、W的单质均可在空气中燃烧 D.W2Q2为非极性分子 7.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素对应关系错误的是 选项 事实 结构因素 A 金刚石硬度大，石墨质软 晶体中原子的成键方式与堆积方式 B 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 卤族元素的电负性 c HCI沸点低于HF 范德华力的大小 D 干冰易升华，SiO2熔点极高 晶体类型与微粒间作用力 8.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A Al2O3具有高熔点 作耐高温坩埚材料 B 浓硫酸具有强吸水性 干燥H2S c 石墨烯具有优异的导电性 作新型电子器件电极 D 聚四氟乙烯具有化学稳定性 作耐腐蚀实验仪器涂层 9.杯芳烃(X)是亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，由于其杯状结构而被称为杯芳烃。 X通过疏水作用和主客体相互作用将不同的药物分子封装在腔内。X很容易通过磺酸盐、羧 【高三化学第2页（共8页）】 酸盐、铵盐或磷酸盐的后修饰而实现功能化，从而提高X的水溶性和生物相容性（结构示意 图如图，R为C4H,--)。下列说法错误的是 OH OHOH OH A.空腔与客体通过非共价键结合成超分子 B.引人羧酸盐后可与水形成分子间氢键 C.磺酸基中的S一()键能比S一O小 D.杯芳烃中的C原子均采用sp3杂化 10.去硝基吡虫啉盐酸盐是一类广谱、高效的杀虫剂，结构如图，已知氮原子上电子云密度越大， 碱性越强。下列说法正确的是 -NH A.电负性：C1C<N B.原子半径：C<N<C ·HC1 C.2号氨原子碱性强于1号氨原子 D.去硝基吡虫啉盐酸盐中所有N-H极性相同 11.单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有ZFe2O,(难溶于水)和 MO2的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的丁艺流程如图，下列叙述错误的是 稀硫酸 NHHICO 混合物→酸浸-→周p间→沉锌ZzOH,CO,一→燬烧活性氧化锌 滤渣 滤液 MnO2→还原MnSO4溶液-→电解→单质锰 HO2/HSO4溶液 A.“酸浸”时，ZnFe2O,转化为ZnSO4和Fe2(SO,)3 B.“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C.“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D.“电解”时阴极的电极反应式为Mn2++2e--Mn 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微 产生的气体能使湿润 该溶液中含有NH 热，用湿润的红色石蕊试纸检测 的红色石蕊试纸变蓝 I向酸性KMn(O4溶液中滴人过量HzO2溶液 溶液紫色褪去 H2O2溶液具有漂白性 向I稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加 C 溶液变蓝 氧化性：Fe+>L2 几滴Fe(NO3),溶液 将SO2气体直接通人硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si 【高三化学第3页（共8页）】 13.科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是 HO 电源 膜R H2O O2+H 丙e A.电极a为阴极，发生还原反应 B.膜R为阴离子交换膜 C.若电路中转移6mol电子，一定生成1mol丙 NH2 D.电极b上生成丙的总反应式为 +6e+6Ht→ +2H20 HO HO O 14.常温下，向等浓度RCl2和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=一1gX,X= c(NH) .c(HCOO) c(NH,·H,O或：HCOOH或c(R+)]与pOH[pOH=-lgc(OH)]关系如图所示，已 知R(OH)2难溶于水。下列叙述错误的是 PXA 10.74 4.74 5.37,10,26p0H 4.7 L L3 -10.26f A.L1代表-lgc(R2+)和pOH的关系 B.K.(HCOOH)=10-326 C.a点坐标为(7.5，-2.76) D.甲酸铵溶液中c(HCOO)>c(NH)>c(H+)>c(OH) 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航 能力并延长储能系统的工作时长。以硫铁矿（主要成分为FS2,含少量Al2O3、SiO2和 Fe2O3)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如图所示。 空气 稀硫酸 FeS FeO H2O2 (NH)2HPO LizCOa 硫铁矿一 焙烧一→酸浸→「 还原一→过滤一→除铝→氧化 →沉铁 HCOLiFePO FePO高温煅烧 SO, 滤渣1 滤渣2滤渣3 稀硫酸 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10-5mol·L1)时的pH如下表。 离子种类 Fe3+ Al+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原”的目的是 0 (3)用FeO“除铝”的优点为 (4)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式： (5)简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法： (6)FS2在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。其晶胞如图所 示，晶胞边长为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值，1号Fe2+的坐标为(0,0,0)，3号 Fe2+的坐标为(1,1,1)。2号Fe2+的坐标为 ;与Fe+最近且等距离的Fe+有 个，晶体密度计算式为 g·cm3」 OS 16.(15分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。已知 0 HO C(氯磺酸)为强酸，且易水解。 实验步骤如下（部分操作及反应条件略）： 步骤I:将无水甲苯逐渐加人装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出 酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。 步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放人氨水，加人邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2h,冷却，过滤，滤饼经 活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。 步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25~35℃将高锰酸钾分次投 入，保温反应7h,再慢慢加人亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰 【高三化学第5页（共8页）】 滤饼， ,合并滤液。 步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加人浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸 水洗涤，最后得不溶性糖精。 步骤V:在盛有水的中和锅内交替投人不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度 达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。 CH CH3 CH3 HO CI NH3·H2O NaOH、KMnO, NH Na2SO3 Ⅲ H2O NHNa·2HO NaHCO W (1)步骤I实验装置如图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称为 ②HO C1发生水解反应生成两种强酸，则生成物为 氯磺酸 水 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为 (3)步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是 ;加入Na2SO3溶液，发生 反应的离子方程式为 (4)将步骤V所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有 (填标号)。 G (5)步骤V中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待 NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作 步骤还有 17.(14分)碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科 研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 反应①：MgC03(s)+4H2(g)一MgO(s)十CH4(g)+2H2O(g)△H1=-60.1k·mol1 反应②：MgC03(s)=Mg0(s)+CO2(g)△H2=+104.8kJ·mol-1 反应③：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3 【高三化学第6页（共8页）】 反应④：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H4=+41.2kJ·mol1 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1 (2)下列可提高反应③中H2平衡转化率的条件是 (填标号)。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压 (3)反应①的△G(△G=△H一T△S)随温度T的变化趋势是 (填标号)。 △G 子么 (4)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图1所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是 过渡态 H8+.H+.HOOO OH+H+.H+HOOH 过渡态 过渡态 过态 OH+H+.H+HO+.OH OHZ+:HO 图1 (5)100kPa下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1mol,发生反应。H2 的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图2。（反应④在 360℃以下不考虑，450℃以上可认为MgC03完全分解) 注：含碳生成物的选择性 含碳生成物的物质的量 MgCO3转化的物质的量 ×100% 100 80 60 M 20 0 200300400500 600 温度/℃ 图2 ①表示CO2选择性随温度变化的曲线是 (填字母)。 【高三化学第7页（共8页）】 ②550℃下达到平衡时，CH4的体积分数为 %(保留3位有效数字，下同)。该 温度下，反应④的压强平衡常数K,= (K。为用分压表示的平衡常数，分压=总 压×物质的量分数)。 ③500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是 18.(15分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下： 1)CH,COCH3 HBr CH.Br Mg HC CH △ A B 无水乙醚 CH,CH-MgBr无水乙醚 -CH3 2)H2O、H OH A12O3 D CH CH HC CH KMnO -CHg Al2O C;Hs CH cH,NaOH溶液 HO OH H.C △ G E 0-5℃ 已知： +△ 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)G的结构简式为 (4)H,C CH,中官能团的名称为 (5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有 种（不考虑立体异构，且同一 个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①苯环上有6个取代基且核磁共振氢谱显示有五组峰 ②含有两个一OH (6)已知：2. NaOH溶液 CH3 HC B CH +H,O。此反应得到的有机物称为α，B不饱和 酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J( 和另一种α，β不饱和酮K,K的结构简式为 (7)化合物M的合成路线如下： OH AL2O→J KMnO △ K-ALO L NaOH溶液 今CO0CHM 一定条件 ⑦ 0-5℃ ② ③ ④ J和L的结构简式分别为 【高三化学第8页（共8页）】