第11讲 氯气的性质-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第11讲 氯气的性质 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.熟悉掌握氯元素的存在形态以及氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点认识氯气的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 重难点 1.氯气的化学性质 2.氯水的化学性质及成分检验 3.漂白液、漂白粉的制取和使用 知识点1：氯气的性质 1.氯元素的存在及氯气的发现 存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于 中，还存在于陆地的 和 中。 发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 气体 气味 25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 沸点 ，易 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是 物。 ②氯气有 ，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生 Fe 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 Cu 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成 价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成 ，而是生成 。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用 盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中 ，发出 。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现 。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为： 注意事项 氢气在点燃之前一定要 。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生 ，所以工业生产中常用 的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成 。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生 、 的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧 定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为 。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为 。 离子方程式为 。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条 有色纸条 实验结论 干燥的氯气 漂白性 氯气与水反应的产物 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有 ，能 有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有 。 ②Cl2本身 ，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的 。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸 ，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式： ， 离子方程式： 。 漂白液的主要成分均是 和 ，有效成分均是 。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为： 离子方程式为： ②与 反应——制取漂白粉 反应方程式： ， 漂白粉的主要成分是 和 ，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到 。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它 ，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉： 漂白液： ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应 、 并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2=== ； S2-+Cl2=== ； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O=== ； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是 参与反应，而不是 参与反应。 知识点2： 次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： 。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中。 化学方程式为 。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有 ，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有 ，被漂白的物质 恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐 氧化性 从左到右逐渐 稳定性 从左到右逐渐增强 重难点1：氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子： 、 、 ，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子： 、 、 、 （少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈 ②由于Cl2具有 。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有 ，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其 ，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有 产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有 的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成 。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ① 用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先 。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 物 物 物 颜色 色 色 色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质 试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 命题点1：氯气的性质 【针对训练1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性 【针对训练2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 【针对训练3】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【针对训练4】（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 命题点2：含氯漂白剂的作用原理 【针对训练5】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 【针对训练7】（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 命题点3：次氯酸的性质及氯水的成分与性质 【针对训练8】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【针对训练9】（25-26高一上·安徽六安·期末）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【针对训练10】（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A．溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 一、单选题 1．（25-26高一下·湖南·期中）消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 2．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 3．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 4．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 5．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 6．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 8．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A． B． C． D． 10．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸中的HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有 11．下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 二、非选择题 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是___________，e过程中的现象是___________，e过程中反应的化学方程式为___________，b过程中的化学方程式为___________。 (3)久置的氯水变为___________，用化学方程式表示为___________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 氯气的性质 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.熟悉掌握氯元素的存在形态以及氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点认识氯气的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 重难点 1.氯气的化学性质 2.氯水的化学性质及成分检验 3.漂白液、漂白粉的制取和使用 知识点1：氯气的性质 1.氯元素的存在及氯气的发现 存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 黄绿色 气体 刺激性气味 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 沸点低，易液化 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是纯净物。 ②氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na+Cl2NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成FeCl2，而是生成FeCl3。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为：H2+Cl22HCl 注意事项 氢气在点燃之前一定要验纯。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 实验结论 干燥的氯气不具有漂白性 氯气与水反应的产物具有漂白性 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气分子。 ②Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO＋H2O， 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 漂白液的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为：NaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl 离子方程式为：ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O ②与石灰乳反应——制取漂白粉 反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O， 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉：Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO 漂白液：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； S2-+Cl2===S↓+2Cl-； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是Cl2参与反应，而不是HClO参与反应。 知识点2： 次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有漂白性，被漂白的物质不能恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐增强 氧化性 从左到右逐渐减弱 稳定性 从左到右逐渐增强 重难点1：氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈浅黄绿色 ②由于Cl2具有强氧化性。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 命题点1：氯气的性质 【针对训练1】（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性 【答案】C 【详解】A．常温常压下氯气为黄绿色气体，A正确； B．氯气是具有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，即，，空气平均摩尔质量约为，因此氯气密度比空气大，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸才具有漂白性，D正确； 故答案选C。 【针对训练2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 【答案】C 【详解】A．燃烧反应中氢气是可燃物，氯气是助燃物，正确描述应为氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，氯气不能在氢气中燃烧，A错误； B．红热铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，现象为产生棕黄色（棕褐色）的烟，不是红色的烟，B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确； D．工业上制备氯气主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业）的方法，电解熔融氯化钠是工业制备金属钠的方法，不是制备氯气的主要工艺，D错误； 【针对训练3】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 【针对训练4】（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【详解】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 命题点2：含氯漂白剂的作用原理 【针对训练5】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 【答案】B 【详解】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂粉精是提纯后、次氯酸钙含量较高的漂白产品，其主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2，D正确； 故答案选B。 【针对训练7】（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 【答案】C 【详解】A．久置漂白粉因变质含，加盐酸产生，A正确。 B．黄绿色溶液表明生成，源于与盐酸反应：，B正确。 C．酸化的仅能检测，但漂白粉原始状态和变质后均含（如），无法区分是否完全变质，C错误。 D．漂白粉易与、反应导致变质，需密封保存，D正确。 故答案为C。 命题点3：次氯酸的性质及氯水的成分与性质 【针对训练8】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】C 【详解】A．氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳，HClO酸性弱于碳酸，和碳酸钠不能生成二氧化碳，故C错误； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。 故选C。 【针对训练9】（25-26高一上·安徽六安·期末）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【答案】C 【分析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和O2，HCl=H++Cl-，导致溶液中c(H+)增大，pH减小，因此酸性增强，A错误； B．HClO分解产生氯化氢和O2，而不是H2O分解产生O2，B错误； C．次氯酸见光分解生成HCl和O2，c(Cl-)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，C正确； D．制漂白粉即Cl2与Ca(OH)2反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，氢氧化钙不作还原剂也不作氧化剂，D错误； 故答案为C。 【针对训练10】（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）现有久置氯水、KCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A．溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 【答案】B 【详解】A．久置氯水的溶质为HCl，溶液与久置氯水、KCl溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇KCl溶液不变色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，B符合题意； C．酚酞遇NaOH溶液变红，可将其鉴别；新制氯水为黄绿色溶液，可与另两种无色溶液区分；但酚酞在无色的久置氯水和KCl溶液中均不变色，无法区分这两者，C不符合题意； D．饱和食盐水：与四种溶液均无明显反应现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 一、单选题 1．（25-26高一下·湖南·期中）消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 【答案】C 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误； B．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误； C．Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确； D．Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误； 故选C。 2．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 【答案】A 【详解】A．氯元素化学性质活泼，在自然界中通常以化合态（如NaCl、KCl等形式）存在，而非游离态，A错误； B．氯气具有强烈刺激性气味且有毒，描述正确，B正确； C．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，含有大量Cl2分子，C正确； D．液氯在常温下不与铁反应，可用钢瓶储存，D正确； 故答案选A。 3．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 【答案】C 【详解】 A．该实验涉及的为有毒气体，生成的HCl为腐蚀性气体，故实验方案会用到、等提示图标，A正确； B．氢气和氯气反应生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确； C．氢气和氯气光照发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，存在安全隐患，C错误； D．燃烧不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，D正确； 故选C。 4．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】B 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误； B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确； C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl-，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误； 故答案选B。 5．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 【答案】B 【详解】A．四个实验中氯元素的化合价均由0价变成-1价，被还原，体现出氧化性，A项正确； B．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，B项错误； C．氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确； D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确； 故选B。 6．84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A．制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．84消毒液的有效成分是NaClO C．84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确； B．84消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误； D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。 故选C。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 【答案】B 【详解】A．Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确； C．干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误； D．Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误； 故选B。 8．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析； 【详解】A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 10．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸中的HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有 【答案】C 【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明具有漂白性，A错误； B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，B错误； C．浓盐酸中HCl与反应生成氯气，HCl中Cl的化合价升高，发生氧化反应，HCl被氧化，C正确； D．根据B选项知，反应中生成的气体有二氧化碳与，D错误； 故选C。 11．下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 【答案】D 【详解】A．具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A正确； B．漂白液的有效成分为，静置时吸收空气中的，因酸性，根据强酸制弱酸原理反应生成，浓度增大漂白效果增强，离子方程式书写正确，B正确； C．漂白液反应生成的不稳定，光照条件下分解为和，导致漂白液失效，化学方程式书写正确，C正确； D．漂白粉溶液的有效成分为，溶液中存在，通入时反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式应为，题给方程式书写错误，D错误； 故答案选D。 二、非选择题 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是___________，e过程中的现象是___________，e过程中反应的化学方程式为___________，b过程中的化学方程式为___________。 (3)久置的氯水变为___________，用化学方程式表示为___________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是___________。 【答案】(1)d (2) 产生白色沉淀 氯水的浅黄绿色消失 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 稀盐酸 (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 【详解】（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d能证明氯水具有漂白性； （2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）HClO不稳定，光照易分解，生成氧气和盐酸，因此久置氯水会变成稀盐酸失去漂白性，化学反应式为; （4）因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 学科网（北京）股份有限公司 $