新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年下学期高二期末模拟卷 化学试题

**基本信息** 新疆喀什高二化学期末模拟卷，以非遗材料（南京云锦等）、离子液体等为情境，融合物质结构、有机合成等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|物质分类、元素周期律、有机物性质|非遗材料考物质类别，离子液体结构分析体现结构决定性质| |实验题|1/14|混合物分离（水杨酸、苯酚等）|真实情境分离流程，考查科学探究与实践能力| |填空题|3/42|有机合成、晶体结构、官能团分析|PS高分子合成、NiO晶胞计算，突出综合应用与模型建构|

新疆喀什地区2025-2026学年下学期 高二年级化学学科期末模拟卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A B B 1．C 【详解】A．云锦的主要材料为蚕丝（天然蛋白质纤维），属于有机高分子材料； B．宣纸的主要材料为纤维素，属于有机高分子材料； C．青花瓷的主要成分为硅酸盐；属于无机盐； D．苏州刺绣的主要材料是真丝线或化纤线，属于有机高分子材料； 故答案选：C。 2．B 【分析】根据Q的结构图可知，W形成4个共价键，W为碳元素，Y形成2个共价键，Y为氧元素，Z形成1个共价键，Z为氟元素，M形成6个共价键，M为硫元素，X形成2个共价键，但X为带一个负电荷的阴离子，X为氮元素； 【详解】A．第一电离能：，A正确； B．中心原子价层电子对数是3，为sp2杂化，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形，中心原子价层电子对数是3，为sp2杂化，无孤对电子，价层电子对互斥模型也为平面三角形， B错误； C．K中烃基的长度影响K离子的微粒大小，当K与Q形成离子化合物时，阴阳离子之间的距离也会受到影响，因此会影响离子液体的熔沸点，C正确； D．可利用非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较非金属性大小，D正确； 故答案选 B 。 3．D 【详解】 A．是共价化合物，不能用离子式的电子式表示，应该为，A错误； B．Se原子序数为34，基态Se原子的电子排布式：，B错误； C．中P价层电子对数为，P采用sp3杂化，P的价电子数为5，杂化后4个轨道应容纳5个电子，C错误； D．氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．的官能团为羟基，属于醇类，不属于羧酸，A错误； B．的官能团为醛基，属于醛类，不属于羧酸，B错误； C．的官能团为羧基，属于羧酸，C正确； D．的官能团为氯原子，属于卤代烃，不属于羧酸，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．苯丙氨酸分子只有与氨基相连的碳原子为手性碳原子，A错误； B．苯丙氨酸中有参与杂化的碳原子，故所有碳原子可能在同一平面内，B正确； C．苯丙氨酸所含元素的第一电离能由大到小的顺序：N>O>H>C，C错误； D．由苯丙氨酸的结构简式可知，苯丙氨酸中N原子和单键C、单键O原子均为杂化，它们与H原子之间为键，故1个苯丙氨酸分子中含6个键，D错误。 故选B。 6．A 【详解】A．28g 的物质的量为1mol，1个分子含5个σ键（4个C-H 为s-sp2σ键、碳碳双键中含1个为sp2-sp2σ键），A正确； B．苯中不存在碳碳双键，B错误； C．1个配离子中与4个分别形成1个配位键，共4个配位键，NH3 中存在3个共计16NA； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 7．B 【详解】A．根据实验现象，随着溶液中浓度的增加，从②到③到④，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，且局部高浓度处出现黄色。这表明溶液中存在上述配位平衡。当浓度增大时，平衡正向移动，生成黄色的，A正确； B．在配离子中，中心离子与4个分子之间形成4个配位键。配位键属于键，这里有4个 键。同时，每个水分子（）内部含有 2 个共价键，这也是 键。因此，4个水分子中含有 个键。所以，中含有的键总数为 ，B错误； C．实验④中，加入足量NaCl固体后，底部NaCl固体表面呈现黄色，这说明在浓度极高的地方，与结合生成了黄色的物质即 ，C正确； D．④中溶液为绿色，是（蓝色）和（黄色）的混合色。加水稀释时，浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向左（逆向）移动，转化为，因此溶液颜色会向蓝色转变，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，M中含有氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．M中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，存在顺反异构，B错误； C．1 mol M中酚羟基的邻位有2个可被取代的氢原子，可与3mol 发生取代反应；碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，最多消耗3 mol ，C正确； D．M中含有酯基，能发生水解反应消耗1molNaOH，酚羟基消耗1molNaOH 共计消耗2mol；D错误 9．D 【分析】装置A中浓硫酸用于干燥通入的，除去中混有的水蒸气；装置B中电炉加热使M燃烧，可将燃烧生成的完全氧化为，保证C元素全部转化为；装置C中浓硫酸用于吸收燃烧生成的，测定H元素质量；装置D中碱石灰用于吸收燃烧生成的，测定C元素质量；装置E用于隔绝外界空气，防止空气中的和水蒸气进入D装置，干扰测定。 【详解】A．连接好A、B装置后先通一段时间，可排尽装置内空气中的和水蒸气，避免其被后续装置吸收产生误差，再连接C、D、E装置，A正确； B．若去掉，有机物不完全燃烧生成的无法被碱石灰吸收，测得的质量偏小，计算得到的碳的含量可能偏低，B正确； C．装置C的作用是吸收燃烧生成的，无水为中性固体干燥剂，可吸收水且不吸收，故可用盛有无水的U形管代替，C正确； D．装置E的作用是吸收空气中的和水蒸气，防止其进入D装置引起测量误差，不是吸收未反应完的二氧化碳，D错误； 故选 D。 10．B 【详解】①酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、甲苯和四氯化碳。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度小于水，分层后在上层，甲苯中苯环侧链上有H，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，四氯化碳不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度大于水，分层后在下层。因此三者现象不同，可以鉴别，①正确； ②洛芬类分子中含有羧基，羧基具有一定酸性，会对胃、肠道产生刺激。将羧基进行酯化修饰后，可以降低分子的酸性，从而降低对胃、肠道的刺激作用，②正确；   ③向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清，说明苯酚与发生反应生成可溶性的苯酚钠和，反应为。该反应能够进行，说明苯酚的酸性强于，即常温下Ka：苯酚>，③正确； ④分子式为C4H10O的有机物可能是醇，也可能是醚。不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质不一定是醚，例如叔丁醇属于醇，但通常不易被酸性KMnO4氧化。因此该有机物不一定是醚，④错误； ⑤CH3CHO和CH3COOH的核磁共振氢谱不完全相同。CH3CHO中有醛基氢和甲基氢，CH3COOH中有羧基氢和甲基氢，虽然都可出现两类氢信号，但化学位移不同，不能说核磁共振氢谱图完全相同，⑤错误；   ⑥图中物质为甲基环己烷，其一溴代物不止4种。按等效氢分析，甲基上的H、与甲基相连环碳上的H、环上邻位CH2上的H、间位CH2上的H、对位CH2上的H，共有5类氢，因此一溴代物至少有5种，⑥错误；   ⑦苯酚有腐蚀性，且在水中溶解度较小、易溶于酒精。皮肤上不慎沾有苯酚时，可立即用酒精擦洗，再用大量水冲洗，⑦错误。   所以正确的是①②③，共3个，答案选B。 11．C 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有还原性杂质、，溶液可除去这些杂质，剩余的乙炔能使酸性溶液褪色，可达到实验目的，A正确； B．实验室制硝基苯需要水浴加热，温度计测定水浴温度，反应物为苯、浓硝酸和浓硫酸，装置符合要求，B正确； C．溴水不仅会和杂质发生氧化还原反应，还会与发生加成反应，会同时除去目标气体，无法达到除杂目的，C错误； D．苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和，挥发的溴蒸气会被苯吸收，若溶液中产生淡黄色沉淀，可证明有产生，能达到实验目的，D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．X中甲基的碳原子为杂化，所有原子不可能共平面，A错误； B．X的官能团为碳碳双键、酯基，Y官能团为碳碳双键、酯基，硝基，Z官能团为碳碳双键、酯基，硝基，B错误； C．Z中含有酯基，可在NaOH溶液中发生水解反应，但是Z的用量不确定，C错误； D．反应过程中X和Y的碳碳双键断开，发生加成反应生成环状产物Z，D正确； 13．D 【详解】 A．手性碳是连有4个不同基团的饱和碳，中共有3个手性碳，如图加点的碳原子；但含有的官能团为：酯基、醇羟基、羰基、碳溴键，共种官能团，A正确； B．酯基、卤原子都可以发生水解反应，醇羟基连接的碳原子上有氢，可以发生催化氧化，醇羟基、烷基溴的邻位碳原子上都有氢，可以发生消去反应，羰基可发生还原反应，B正确； C．只有苯环和羰基可以与加成，酯基的羰基不能加成：含2个苯环（共消耗）+1个羰基（消耗），最多消耗，C正确； D．1 mol X中：1个酯基水解消耗，烷基溴水解消耗，芳基溴水解后生成酚羟基，共消耗，总计最多消耗，D错误； 14．A 【详解】A．与稀硫酸反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发生了强酸制取弱酸的反应，因此可得酸性：碳酸>苯酚，A符合题意； B．麦芽糖含有醛基，具有还原性，不论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B不符合题意； C．浓硫酸能使部分乙醇炭化，C与浓硫酸反应会生成也能使溴水褪色，C不符合题意； D．乙醇也能被酸性氧化，而使酸性溶液褪色，因此该实验不能证明乙醇催化氧化生成了乙醛，D项不符合题意； 故选A。 15．B 【详解】A．冠醚18-冠-6分子结构具有高度的对称性，其分子中的-CH2-CH2-O-结构单元不断重复，分子内所有的氢原子均处于完全相同的化学环境，互为等效氢。因此，其核磁共振氢谱中只显示一组吸收峰，A错误； B．乙腈（CH3CN）分子中含有碳氮三键，具有不饱和性，在一定条件下（如催化加氢），碳氮三键可以与氢气发生加成反应（还原反应），转化为氨基（-NH2），从而生成乙胺（CH3CH2NH2），B正确； C．离子键是由阴阳离子之间通过相互作用形成的化学键。在18-冠-6与K+形成的超分子中，结合力来源于冠醚环上氧原子的孤电子对与K+之间的离子-偶极相互作用，并不存在阴离子，因此二者之间不是以离子键结合，C错误； D．KMnO4为典型的无机离子化合物，通常难溶于低极性的有机溶剂。但18-冠-6分子的空腔尺寸与K+的离子半径高度匹配，两者能够紧密络合形成表面带有疏水性碳氢键的超分子络离子，这种络离子易溶于有机溶剂，根据电荷守恒，也会随之进入有机相，从而显著增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D错误； 16．B 【详解】A．根据金合欢醇的结构简式可知，金合欢醇的分子式为，A错误； B．在标准状况下1mol金合欢醇恰好与1mol金属钠反应产生11.2LH2，B正确； C．由金合欢醇的结构简式可知，存在12种不同化学环境的氢原子，C错误； D．连接四种不同的原子或原子团的碳是手性碳原子，金合欢醇分子中不存在手性碳原子，D错误。 二、实验题 17．(1) (2) 分液 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3) (4) (5)苯 【分析】 “混合溶液”中加入稀盐酸，其中与盐酸反应生成，分液后水相I中有、HCl，加氢氧化钠溶液后分液得到物质①。有机相I中含有、、，加水洗去盐酸后分液，向有机相II中加入试剂a碳酸氢钠溶液，与碳酸氢钠反应生成易溶于水的，分液后水相II中加入稀盐酸，与盐酸反应生成，经过滤得物质② 。向有机相III中加入碳酸钠溶液，与碳酸钠反应生成易溶于水的，分液后，向水相III中通入二氧化碳，反应生成，经过滤得物质③。有机相IV中含有苯、硝基苯，经蒸馏得到苯、。 【详解】（1） “混合溶液”中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为； （2）分离与水互不相溶的液体苯胺，可采用分液的方法，操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； （3） 经分析可知试剂a是溶液；水相II中加入稀盐酸，与盐酸反应生成，经过滤得，物质②为； （4） “水相Ⅲ”中含有，通入足量发生反应的离子方程式为； （5） 有机相IV中含有苯、硝基苯，操作Ⅳ为蒸馏操作，先馏出的物质是沸点低的苯。 三、填空题（共3题，每题14分，合计42分） 18．(1) (2)①②⑥ (3)+Cl2+HCl (4)n (5) 【分析】乙烯与HCl加成得到，B与苯发生题目给出的烷基取代反应得到C（乙苯）；乙苯光照下与氯气发生侧链取代得到D，D消去得到E（苯乙烯），苯乙烯加聚得到聚苯乙烯（即F）；乙苯被酸性高锰酸钾氧化得到G苯甲酸（），D水解得到题目给出的1-苯乙醇。 【详解】（1）根据分析中D的结构简式可得D的分子式为；根据分析可得，G的结构简式为； （2）反应①为取代反应，反应②为取代反应，反应③为消去反应，反应④为加聚反应，反应⑤为氧化反应，反应⑥为水解（取代）反应，故在①~⑥反应中，属于取代反应的是①②⑥； （3）根据分析可得，②的化学方程式为+Cl2+HCl； （4）根据分析可得，④的化学方程式为n； （5）根据分析可得，⑥的化学方程式为。 19．(1) 离子键 共价键 分子间作用力 (2) 分子 (3)(或) (4) 1,2-二氯乙烷 氯乙烯 (5) 甲基 苯环 (6) (7) 【详解】（1）氯酸钾属于离子晶体，由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔化时需要克服离子键；二氧化硅属于原子晶体，硅原子与氧原子之间以共价键形成空间网状结构，熔化时需要克服共价键；碘属于分子晶体，碘分子间依靠分子间作用力结合，升华时只需要克服分子间作用力。晶体熔点高低规律为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此三种晶体的熔点由高到低顺序为二氧化硅＞氯酸钾＞碘。 （2）羰基铁常温下为红棕色液体，熔、沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征，因此固体羰基铁属于分子晶体。羰基铁的化学式为，每个CO分子内部存在 1个σ键，铁原子与每个CO之间形成1个配位σ键，1个分子中包含5个CO，因此1个分子中总σ键数目为5+5=10，故中有个σ键。 （3）NiO晶体的结构与NaCl相同，属于面心立方结构，1个晶胞中含有4个和4个，即1个晶胞对应4个NiO单元。晶胞中与最邻近核间距离为a nm，则晶胞边长为2a nm=2a×10−7 cm。根据晶体密度公式ρ=，晶胞质量为g，晶胞体积为(2a×10−7)3 cm3，代入公式整理可得阿伏加德罗常数：NA=。 （4）以乙烯和氯气为原料制备聚氯乙烯，反应流程为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷在强碱作用下发生消去反应生成乙炔，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，因此流程中空缺物质依次为1,2-二氯乙烷、氯乙烯。 （5） 制取TNT（2,4,6-三硝基甲苯）的反应为甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，化学方程式为。该反应中甲基使苯环上邻、对位氢原子活性增强，易被硝基取代，体现了甲基对苯环的活化影响。 （6）乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应，生成乙醛和水，反应的化学方程式为。 （7） 分子式为的有机物，核磁共振氢谱只有一组峰，说明分子中所有氢原子化学环境完全相同，结构高度对称，其结构简式为。 20．(1) 碳碳双键、酯基 sp2 (2) 17 或 (3)9 (4) 羟基、醚键 4 CH3OH 【详解】（1）①通过数出结构图中C、O原子数，再根据不饱和度计算H原子数，该分子有3个不饱和度，C原子数为11，含有2个O原子，因此该有机物的分子式为。 ②该有机物中含有碳碳双键、酯基两种官能团。 ③与双键氧相连碳原子的价层电子对数为，因此该C原子杂化方式为sp2。 （2） 烷烃通式CnH2n+2，链状烷烃的相对分子质量为86，解得n=6，其一氯代物的氯原子位置有：、、、、，共17种；其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式为或。 （3） 八氯丁烷的化学式为C4H2Cl8，等效为丁烷的二氯代物，其同分异构体有、、，共9种。 （4）①异山梨醇分子中官能团有羟基（-OH）、醚键（-O-）。 ②异山梨醇分子结构，每个环上的两个桥头碳和与羟基相连的两个碳都是手性碳，总数为4。 ③缩聚过程中，异山梨醇断开O-H键，碳酸二甲酯断开C-O单键，因此形成的X为CH3OH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆喀什地区2025-2026学年下学期 高二年级化学学科期末模拟卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（共16小题，每小题3分，共计48分） 1．中华优秀传统文化源远流长，传统手工艺更是凝聚着先人的智慧。下列非物质文化遗产的主要制作材料所属类别与其他三项不同的是 A．南京云锦 B．安徽宣纸 C．景德镇青花瓷 D．苏州刺绣 2（改编)．研究发现，离子液体的性质可通过改变阴阳离子的结构调控。K(有机阳离子)、Q(阴离子)的结构如图，Q中W、X、Y、Z、M元素为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与的价层电子对互斥模型均为三角锥形 C．可通过改变K中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 D．可用X、M的高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较非金属性大小 3（改编）．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态原子的电子排布式： C．中P的杂化方式为sp2 D．固体HF中的链状结构式： 4．下列有机物中，属于羧酸的是 A． B． C． D． 5（改编）．苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，其结构简式为。若阿伏加德罗常数的值为，下列有关苯丙氨酸的说法正确的是 A．含有2个手性碳原子 B．所有碳原子可以处于同一平面 C．所含元素中，第一电离能最大的是O元素 D．1mol苯丙氨酸中键的数目为5NA 6（改编）．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有的s-sp2 键数目为 B．0.5mol苯中含有1.5mol碳碳双键 C．配离子中，含有12NA D．常温下，的溶液中数目为 7．已知在溶液中与H2O或等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 A．由②、③、④推测，溶液中存在： B．溶液②中形成了，中含有键 C．由④可知，Cu2+与可能会结合产生黄色物质 D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 8（改编）．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构 C．与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D．最多消耗1molNaOH 9．有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 下列说法错误的是 A．连接好A、B装置后先通一段时间O2，再连接C、D、E装置 B．若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C．装置C可用盛有无水CaCl2的U形管代替 D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 10（改编）．下列说法正确的是 ①用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯和四氯化碳 ②布洛芬分子(含有羧基)进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用 ③向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则常温下Ka：苯酚> ④分子式为C4H10O的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇 ⑤CH3CHO与CH3COOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的 ⑥的一溴代物有4种 ⑦皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用水清洗 A．4 B．3 C．2 D．1 11．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．图乙用于实验室制硝基苯 C．图丙除去C2H4中的SO2 D．图丁制备溴苯并验证有HBr产生 12（改编）．化合物是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由和合成的反应如下。 下列说法正确的是 A．X中所有原子共平面 B．X、Y、Z含有的官能团均有两种 C．Z可以与2mol溶液发生反应 D．该反应为加成反应 13（改编）．下列有关化合物X(结构如图)的叙述错误的是    A．X中存在3个手性碳且含有4种官能团 B．X可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、还原反应 C．1 mol X最多可与7molH2发生加成反应 D．1 mol X最多可与3 mol NaOH反应 14．下列实验操作、现象与结论匹配的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入稀硫酸，并将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 取的麦芽糖(具有还原性)溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖已水解 C 加热与浓硫酸的混合液至，将生成的气体导入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 A．A B．B C．C D．D 15（改编）．KF不溶于乙腈溶液，但在冠醚18-冠-6的乙腈溶液中，可溶解并释放出，溶解过程如图： 下列说法正确的是 A．冠醚18-冠-6的核磁共振氢谱只有二组峰 B．一定条件下乙腈可被氢气还原为乙胺 C．超分子中与18-冠-6之间以离子键结合 D．冠醚18-冠-6可减小在有机溶剂中的溶解度 16（改编）．金合欢醇主要用作铃兰、丁香、玫瑰、紫罗兰、橙花、仙客来等具有花香香韵香精的调和料，其结构简式如图所示(已知：分子中碳原子连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子)。下列说法正确的是 A．金合欢醇的分子式为 B．1金合欢醇与1金属钠反应可产生标准状况下11.2L C．金合欢醇分子中有11种不同化学环境的氢原子 D．金合欢醇分子中有4个手性碳原子 二、实验题（14分，每空2分） 17．在实验室中，常利用有机物的酸碱性进行混合物的分离。从含有水杨酸，（，常温下为固体）、苯酚、苯胺，（，常温下为液体）、硝基苯四种物质的苯溶液中依次分离溶质的实验流程如下： 已知：水杨酸、苯酚、苯胺均微溶于水且苯胺属于有机弱碱。 回答下列问题： (1)“混合溶液”中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________。 (2)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ需要的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。 (3)试剂a是__________溶液（填化学式），物质②为__________（填结构简式）。 (4)向“水相Ⅲ”中通入足量，反应的离子方程式为__________。 (5)操作Ⅳ为蒸馏操作，先馏出的物质为__________（填名称）。 三、填空题(共3题，每题合计42分） 18（12分，每空2分）．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，回答下列问题： (1)D的分子式为_______；G的结构简式为_______。 (2)在①~⑥反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 (3)写出②的化学方程式：_______。 (4)写出④的化学方程式：_______。 (5)写出⑥的化学方程式_______。 19（本题共计14分）．完成下面各题： (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同)；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________；碘升华，粒子间克服了___________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。 (2)隐形战机采用(羰基铁)作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___________晶体，有___________个σ键。 (3)NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中与最邻近的核间距离为a nm，NiO晶体的密度为，则阿伏加德常数可表示为___________(列出计算式)。 (4)宇宙飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→___________→乙炔→___________→聚氯乙烯。(填有机物名称) (5)写出制取梯恩梯(TNT)的化学方程式___________。体现了___________对___________的影响。 (6)写出乙醇与氧气在铜催化并加热条件下反应的化学方程式___________。 (7)某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________。 20（本题共计16分）．请依据有机物相关内容回答下列问题： (1)已知某有机物如下图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式：___________。 ②该有机物中官能团名称：___________。 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为___________。 (2)某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有___________种，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式___________。 (3)八氯丁烷的同分异构体有___________种。 (4)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 回答下列问题： ①异山梨醇分子中官能团有___________(官能团名称)。 ②异山梨醇分子中有___________个手性碳原子。 ③反应式中化合物X为___________(结构简式)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $