专题二十二 教材实验综合题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

应，说明金属活动性：Zn>Fe,铁与CuSO溶液反应置换出 铜，说明金属活动性：Fe>Cu,由此可得出金属活动性：Zn> Fe>Cu,实验方案能达到目的：C项，Y形管中的白磷、红磷 均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要 达到可燃物的着火，点，Y形管中的白磷能与氧气（或空气） 接触，水中的白磷不能与氧气（或空气）接触，Y形管中的 白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要可燃物与 氧气（或空气）接触，实验方案能达到目的：D项，氧气不易 溶于水，可用排水法收集，实验方案能达到目的。 17.BC解析：加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面】 证明硝酸铵溶于水吸热，A错误；一段时间后烧杯④中溶 液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化 氢气体扩散到④中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，发生了中和反应，B正确；试管⑤中的 铁钉能与氧气、水充分接触，试管⑥中的铁钉只能与水接 触，试管⑦中的铁钉只能与氧气接触，一段时间后，第一支 试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可 用于探究铁的生锈条件是与氧气、水充分接触，C正确；电 炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ ①不燃烧，不能证明无烟煤和沙子均不是可燃物，也可能 是温度没有达到它们的着火点，D错误。 18.B解析：A项，红磷本身是固体，能在空气中燃烧消耗02， 生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中 气压减小，能用来测定空气中氧气含量；B项，第一支试管 中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉能 与氧气、水充分接触，一段时间后，第二支试管中的铁钉生 锈，第一支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁的生锈 条件是与水充分接触，无法确定是否与0，有关，不能达到 实验目的；C项，铜在密闭容器中加热生成氧化铜，没有气 体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于 验证质量守恒定律：D项，检验二氧化碳应使用澄清石灰 水，图中实验澄清石灰水变浑浊，可验证大理石与稀盐酸 反应能生成二氧化碳。 专题二十二教材实验综合题 1.C解析：热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷是实验 结论而不是实验现象，A错误；将二氧化碳气体通入紫色石 蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶 液变红色，B错误：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试 剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中 的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，C正 确；向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶 液，氢氧化钠溶液会先与酸性物质反应生成盐和水，故振荡 后不会出现大量蓝色沉淀，D错误。 2.D解析：检验氢气纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气 中混有较多空气，此时气体不纯，A错误；二氧化碳溶于水 生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不是 酸，B错误：浓硫酸具有强吸水性，浓硫酸敞口放在空气中， 其会吸收空气中的水分导致浓度下降，C错误：纯水的导电 性差，加入的硫酸钠可解离出Na和S0?,增强导电性，使 电解水实验顺利进行，D正确。 3.A解析：氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体曝露在 空气中会因吸收水分而潮解，表面逐渐潮湿并溶解，A正 确；铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，B错误：浓盐酸具有 2 挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小 液滴，故打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞后，瓶口出现白雾，C错 误：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有 刺激性气味的气体，D错误。 4.B解析：木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光、放热，产生 一种无色气体，而不是红光，A错误：酚酞在碱性溶液中会 变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红 色，B正确；电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢 气，相同时间内生成氢气的体积是氧气的两倍，所以正极产 生气泡的速率比负极慢，C错误；灼烧棉花不会产生烧焦羽 毛的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽 毛的气味，D错误。 5.D解析：25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐 渐消失，则原溶液是25℃时蔗糖的不饱和溶液，A错误。 80℃的NH,Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出，说明 温度降低，NH,CI的溶解度减小，B错误。将铁丝浸入 CuSO,溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现，说明 Fe的金属活动性比Cu强，C错误。将干而冷的烧杯罩在蜡 烛火焰上方，烧杯内有黑烟产生，说明生成了炭黑，炭黑的 主要成分是碳：烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，炭黑中 含有碳元素，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中 含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，D正确。 6.B解析：将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明 铜的硬度小于黄铜，A错误：取一小片氢氧化钠固体放在表 面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，氢氧化钠吸收了空 气中的水蒸气，说明氢氧化钠易潮解，B正确；向硫酸铜溶 液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，该溶液不一定含氢氧化 钾，也可能是氢氧化钠等碱溶液，C错误；向充满二氧化碳 的质地较软的塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶盖，振 荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应， 也可能是二氧化碳溶于水，D错误。 7.C解析：将等量的品红同时分别加入相同质量的热水和冷 水中，品红在热水中扩散得更快，可验证分子运动速率与温 度有关，A正确：向两种粉末中分别加入稀盐酸，氧化铜和 稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不能与稀盐酸反应，溶解 的是氧化铜，未溶解的是炭粉，可以鉴别，B正确；纯碱能与 石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，滤液 澄清，此时不能证明纯碱已除去，也可能是纯碱有剩余或石 灰水过量，C错误；土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤 液的pH,pH为5，小于7，说明土壤呈酸性，D正确。 8.B 9.C解析：a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应 继续进行，A错误；容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过 量，溶液显酸性，溶液pH小于7，B错误；碳酸氢钠与盐酸反 应生成氟化钠、水和二氧化碳气体，使容器内压强增大，C 正确：压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，故与所取 Vc泡腾片质量有关，D错误。 10.C解析：由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内 02的体积分数均约为21%，A正确；由图1、图2可知，甲 中木条熄灭后集气瓶内02的体积分数为11.7%，乙中蜡 烛熄灭后集气瓶内02的体积分数约为15.8%，则木条、蜡 烛均熄灭后，集气瓶内0，的体积分数：甲<乙，B正确；空 气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木 条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则 708时，甲集气瓶内C02的体积分数为21%-11.7%= 9.3%,C不正确：由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的 体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为 11.7%,说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以 通过调节O,的体积分数调控燃烧，D正确。 11.B解析：若装置漏气，会导致测定结果不准确，影响实验 结果，A错误：由密闭容器内氧气含量随时间的变化图可 知，木条熄灭时，瓶内还有O,剩余，B正确：蜡烛燃烧过程 中会产生二氧化碳气体，C错误；对比木条与蜡烛的燃烧 过程，木条消耗02的速率更快，D错误。 12.C解析：蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放的热量使 气体受热，热的气体密度变小，会上升到上方，长蜡烛因上 方二氧化碳气体积聚，氧气被隔绝，先熄灭，A正确：长蜡 烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大（冷的C0,密 度比空气大)后会下沉到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气 体积聚，氧气不足而熄灭，B正确：蜡烛燃烧消耗氧气，但 由图乙可知，玻璃罩内的氧气不会完全消耗完，C错误；通 常状况下冷C02的密度比02大（氧气的相对分子质量为 32,C02的相对分子质量为44)，但热C02因受热膨胀，密 度可能比冷0，小，D正确。 13.B 14.B解析：挤压胶头滴管，硝酸绥溶于水吸收热量，温度降 低，分子间的间隔变小，装置内的压强减小，因此U形管 内液面左高右低，A正确；将液体全部注入，镁与稀盐酸 反应放出热量，导致装置内分子间的间隔变大，压强增 大，因此U形管内液面左低右高，但气体分子数目没有增 多，B错误；二氧化碳能溶于水，还能与氢氧化钠反应，因 此加入等体积的氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶液吸 收的二氧化碳更多（即消耗的气体分子数目：甲>乙），甲 中压强变得更小，因此观察到U形管内液面左高右低，C 正确；石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体， 反应一段时间，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排 出，试管内的二氧化碳气体分子数目增多，试管内的压强 增大，因此试管内液面逐渐下降，D正确。 15.(1)水雾H、0(2)①除去金属表面的氧化物及污物 ②强③左侧玻璃管中的红墨水向左移动 解析：(1)，点燃b中氢气，在火焰上方罩一个千燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，氢气和氧气分别是由 氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素(H)和氧元素 (0)组成的。(2)①活泼金属的表面有一层氧化物薄膜 反应前打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物及污物； ②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中 的氢，左侧有气泡，右侧无气泡，说明Mg在H前，X在H 后，即镁的金属活动性比X强：③得出镁和稀盐酸反应放 热依据的现象一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左 侧玻璃管中的红墨水向左移动。 16.(1)集气瓶(2)BD(3)红(4)强 解析：（1)仪器①的名称是集气瓶。(2)制取二氧化碳时， 应选择固液常温型发生装置B,二氧化碳的密度比空气 大，选向上排空气法(D装置)收集。(3)将二氧化碳通入 紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫 色石蕊变红，因此观察到溶液变红。(4)向两支试管中分 别加入铝片和铜片，然后各加入5L稀盐酸，观察到铝片 上有气泡产生，说明金属活动性顺序中铝排在氢前面，铜 片无明显现象，说明金属活动性顺序中铜排在氢后面，因 此铝的金属活动性比铜强。 2 17.(1)漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可）(2)薄铜片上 的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热量、隔绝氧气(3)防止 溅落的高温物质使集气瓶的瓶底炸裂（或防止高温熔融物 溅落，炸裂集气瓶的瓶底)(4)比空气的密度大 解析：(1)过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损（液体未经 过滤直接流下)；漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸 与漏斗间隙流下)；盛接滤液的烧杯不干净等。（2)薄铜 片上白磷燃烧（达到着火，点，与氧气接触），红磷不燃烧 (未达到着火点，与氧气接触)，说明燃烧需要温度达到着 火点；热水的作用：提供热量，使白磷的温度达到着火点； 隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧）。(3)铁丝燃烧生成高 温熔融物，若直接接触集气瓶的瓶底，会导致瓶底炸裂。 (4)实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的物理性质为密度比 空气大；化学性质：不燃烧、不支持燃烧。 18.(1)蜡烛由下而上依次熄灭（2)分子在不断运动 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同(4)黑色固体 变为红色 解析：(1)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气 大，所以图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯 中，观察到蜡烛由下而上依次熄灭。(2)图2实验中浓 氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液 变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞 溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无 色酚酞溶液变红。(3)图3实验中，溶质种类相同，溶剂 种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种 溶质在不同溶剂中溶解性不同。(4)图4实验中碳和 氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，实验现象是 黑色固体变为红色。 19.(1)66.7(2)2H202 Ma0?2H,0+02↑B-F→C (3)增大氧气浓度澄清石灰水 20.(1)①CaC03+2HCl=CaCL2+C02↑+H20D将燃着 的木条放在集气瓶的瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则说 明二氧化碳已收集满②2H202 M022H,0+02↑将 带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 (2)①C02+H,0=H,C0,②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草（合理即可） 21.D22.B23.C24.D 25.(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K3,打开K1、K2,向C 中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡 冒出，则装置气密性良好（合理即可）(3)2H202 Mn02 2H20+02↑(4)将带火星的木条放在a导管口，木条复 燃，证明氧气已收集满(5)导管口有气泡冒出，澄清石灰 水变浑浊氧气浓度越大，燃烧越剧烈(6)d 解析：(5)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊，所以C中导管口有气泡冒出，澄清石 灰水变浑浊。在空气中木炭红热，在氧气中燃烧发出白 光，这是因为氧气浓度不同导致燃烧剧烈程度不同。对比 木炭移入B前后的现象，可得出的结论是氧气浓度越大， 燃烧越剧烈。(6)该装置用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用 品设计，属于废旧物品再利用，a合理。用大理石（或石灰 石)和稀盐酸可以制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊，可完成CO,的制取和检验，b合理。用注射器 3 向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，可以通过控制 注射器活塞的推进速率来控制反应速率，c合理。该装置 不能随时控制反应的发生和停止，d不合理。 第二部分 重点题型研究 题型一科学方法的应用 1.C 2.A解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和 水的反应不一定是中和反应，如C0,+2NaOH一Na,C0,+ H,0,B错误；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合 物不一定是氧化物，如C,H,OH,C错误；燃烧都伴有发光、 放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯 泡发光、放热，D错误。 3.C解析：原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都 是原子，也可能是中子、分子等，A错误；化合物由多种元素 组成，但由多种元素组成的物质不一定都是化合物，也可能 是混合物，如过氧化氢与水的混合物，B错误：常温下测得 KOH溶液的pH>7,说明该溶液呈碱性，D错误。 4.D解析：酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐 和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化 铜和水，氧化铜属于氧化物，A错误；正常雨水的pH约为 5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，B错误；置换反应有单质 生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属 于分解反应，C错误。 5.B解析：活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成 气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A错 误：置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生 成的反应不一定是置换反应，如C0+Cu0△Cu+C02,C错 误；燃烧一定放出热量，但能放出热量的变化不一定是燃 烧，如氢氧化钠溶于水放热，D错误。 6.D7.B8.B9.D10.A11.A12.B13.C14.B 15.D16.A17.D18.A19.D20.B21.B22.D 23.C24.A25.B26.A27.B 28.D解析：由题意可知，向容器中加入100gH20和适量催 化剂，并不断通入02，保持其他条件不变，分别在20℃、 40℃和60℃下进行实验①、②、③，设计实验①、②、③的 目的是探究温度对该催化反应的影响，A正确：实验①中 H202的产量随时间的增加而增大，则实验①说明20℃， 在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，B正 确；比较实验①、②可知，时间相同时，实验②H,02的产量 比实验①大，所以在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应 更有利，C正确；实验③中2h后，H202的产量开始减小， 是因为H202分解的速率大于生成的速率，并不是H20与 0,不再反应，D不正确。 29.（1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水 分子（或H+HC0;一C02↑+H20)(2)产生白色沉淀 (3)A1(0H)3A1、HC0,(4)2NaHC0,△Na,C0,+ H0+C02↑(5)D 解析：(1)NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的 化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离 子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)图 2 2是向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，由 图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离 子和水分子，则向NaHC0,溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢 氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子， 碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到 的实验现象为产生白色沉淀。(3)从微观角度分析，反应 后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号 分别为A3+、HC0?。(5)石灰水中的氢氧根离子能与碳酸 氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与 钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，A不符合题 意。食酷中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳 分子和水分子，因此能发生反应，B不符合题意；纯碱中的 碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反 应，C不符合题意：食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙 中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合生成水或气体或沉 淀，因此不能发生反应，D符合题意 30.B31.A32.C 题型二坐标曲线题 1.D解析：向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH 大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确； a,点对应的溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，B 正确；b点所示溶液的pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液 与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH小于 7,呈酸性，则c,点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D 错误。 2.D解析：溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀 盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确；b点时溶液pH=7, 此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确；C点所 示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c,点所示溶液中滴加紫 色石蕊试液，溶液变为红色，C正确；b点时溶液pH=7,此 时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c,点是恰好完全反 应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但 不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b点 对应溶液中的NaCl的质量相等，D错误。 3.C解析：将m,g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火 花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后， 容器内氧气减少了m2g,说明充分反应后，消耗氧气的质量 为心8，设时刻消花氧气的质重为名则炉 mg,即时刻，消耗氧气的质量为，西g,A错误；根据 m3 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2 时刻容器内碳元素的质量与最终生成二氧化碳中碳元素的 12 质量相等，则碳元素的质量为m,名×12+16x2×100%= 1ⅡB,B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 3m3 类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该 可燃物一定含有碳元素，最终生成二氧化碳中氧元素的质 16×2 8m3。 8m3 量为mg*12+16x2×100%=1g,若g>mg,即11m< 8m,则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧 元素，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总 质量不变，m1+m2>m说明生成了水，根据质量守恒定律，专题二十二 教材实验综合题 命题点1教材基础实验综合题 考向1实验操作与现象、结论的判断 1.（2025·南充)下列实验现象的描述正确的是 A.热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 D.向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡 后出现大量蓝色沉淀 2.（2025·齐齐哈尔)下列有关实验的分析中正确的是 ( A.检验氢气纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，表明气体较纯 B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C.浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D.电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 3.（2025·龙东)小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现了如下实验 现象的描述，其中正确的是 () A.氢氧化钠固体曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 B.铁钉投人稀硫酸中冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞后，瓶口出现白烟 D.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 4.（2025·绥化)下列对实验现象的描述正确的是 A.木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光、放热，产生一种无色气体 B.将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色 C.电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D.灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛的气味 5.（2025·扬州)下列对实验现象的解释正确的是 ( 选项 实验现象 解释 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少 原溶液是25℃下蔗糖的饱和 A 量蔗糖，蔗糖逐渐消失 溶液 80℃的NH,Cl饱和溶液冷却至 温度降低，NH,CI的溶解度 B 20℃时，有晶体析出 增大 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时 C Cu的金属活动性比Fe强 间后，铁丝表面有红色固体出现 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上 蜡烛中含有碳元素、氢元素 方，烧杯内有黑烟和水雾 6.（2025·安徽)由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出 A 铜的硬度大于黄铜 现划痕 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿 氢氧化钠易潮解 上，放置一会儿，固体表面变潮湿 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝 该溶液一定含氢氧化钾 色沉淀 向充满二氧化碳的质地较软的塑料瓶 二氧化碳与水发生了化 D 中加入一定量的水，立即旋紧瓶盖，振 学反应 荡，塑料瓶变瘪 7.(2025·重庆)为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的 叙述有错误的是 () 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 将等量的品红同时分 验证分子运动速率 品红在热水中扩散 A 别加入相同质量的热 与温度有关 得更快 水和冷水中 向两种粉末中分别加 溶解的是氧化铜，未 鉴别炭粉和氧化铜 入稀盐酸 溶解的是炭粉 除去烧碱溶液中的 向溶液中加入石灰 溶液变浑浊，滤液澄 纯碱 水，并过滤 清，证明纯碱已除去 土壤加水溶解，过滤， D 检测土壤的酸碱性 用pH试纸测定滤液pH为5，土壤呈酸性 的pH 8.新趋势·创新实验（2024·深圳)以下实验现象正确的是 ( CuSO 溶液 ① ② ③棉花和 干燥剂 植 铁粉 油 230.5 铁钉和 ,铁钉 甲 A.如图甲，某同学加入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜置换出来 B.反应后电子秤的示数为230.5g C.对比实验乙的①③，可以探究铁生锈的条件之一是与空气接触 D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 考向2数字化实验 9.(2025·湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与 足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠在a点已完全反应 120 115 B.反应结束后溶液pH大于7 110 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 105 100 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量 0 200400600800 时间/s 无关 10.创新实验(2025·山东)兴趣小组利用图1装置进行实验，测量 木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内0，的体积分数，数据如 图2。下列说法不正确的是 ( 22 --,蜡烛 氧气 氧气 木条 传感器 传感器 18 6 (70,15.8) 木条 1 蜡烛 (70,11.7） 10 1020304050607080 时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内0，的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内0，的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 11.（2025·德阳)某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡 烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含 量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图示。 22 22 8 20---- 20 征16 16------------2e-- 10,02030405000 0306090120150180 时间/s 时间/s 木条燃烧 蜡烛燃烧 下列说法正确的是 A.若装置漏气，不会影响实验结果 B.木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O,的速率更快 12.创新实验(2025·泸州)在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛 (图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后 熄灭。传感器测得氧气含量变化（如图乙）。下列解释或结论 错误的是 氧25 氧气 传感器 20 量15 %10 实验进程 图甲 图乙 A.开始燃烧时释放热的C02,上升到上方隔绝氧气，长蜡烛先熄灭 B.长蜡烛熄灭后，C0,温度降低，降到下方隔绝氧气，短蜡烛熄灭 C.一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D.冷C0,的密渡比同温时O,的大，但热C0,的密渡可能比冷O,的小 13.新趋势·创新实验（2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置，对 “CO,和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满C02的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样 的烧瓶中滴加80 mLNaOH溶液。 实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 ( 县80mL蒸馏水 110 或80 nL NaOH溶液 100 压强传感器 90a 活塞 80---- 70---- B 数据采集器 60 0---}---}---}-- 30 出 20406080100 电脑 时间/s 图1 图2 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内C0,分子数增多 C.该实验能证明CO,与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定 性到定量的研究 命题点2实验组合及拓展 14.创新实验(2025·山东)兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略 去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变 化情况。下列分析不正确的是 H,O 稀盐酸 水 NH NO 装置1 装置2 10 mL 10 ml NaOH 溶液 石灰石 CO. 多孔隔板 红墨水 稀盐酸 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 装置1：挤压胶头滴管，U形管内 A 气体分子间隔变小 液面左高右低 装置2：将液体全部注入，U形管 B 气体分子数目增多 内液面左低右高 装置3：同时将液体全部注入，U C 消耗的气体分子数目：甲>乙 形管内液面左高右低 装置4：反应一段时间，关闭活 气体分子数目增多 塞，试管内液面逐渐下降 15.创新实验(2025·河北)根据如图所示实验回答问题。 小气球 活塞 1活塞 水 镁 盐 金属X 一太空泥 电源P (密封隔热) 图1 图2 (1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管 中加满水，通电一段时间后关闭电源。经检验，a中气体为氧 气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的 烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元 素符号)两种元素组成的。 (2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸 放热情况的实验。①反应前打磨金属的目的是 ;②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X的 (填“强”或“弱”)；③得出镁和稀盐酸反应放热，依 据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 0 16.(2025·长沙)化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取 二氧化碳并探究金属的化学性质。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 (2)制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 (填字母)。 (3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为 色。 (4)向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5L稀盐 酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属 活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 17.(2025·齐齐哈尔)初中化学教科书中的部分实验如下图所示。 请回答下列问题： 白磷、A 红磷 C0 薄铜片 2 热水 白磷 A.过滤 B.探究燃烧的 C.铁丝在氧气D.把二氧化碳倒 条件 中燃烧 入烧杯 (1)图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 (2)图B实验中观察到 的现象，说明燃烧 需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 (3)图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是 0 (4)图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是 18.（2025·龙东)根据下图有关实验，回答下列问题： CO, 酚酞 溶液 水 图1 图2 C+CuO 澄清 高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油 石灰水 图3 图4 (1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 的现象。 (2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色，说明 (3)图3实验得出的结论是 (4)图4实验中左侧试管中的现象为 19.(2025·山东)化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列 装置（部分夹持装置已略去）进行实验 碱石灰 (Ca0和 NaOH 回答下列问题： (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g(结果 精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的02，反 应的化学方程式为 ,所 选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至红热，再将其插 入收集满0，的集气瓶中，木炭燃烧剧烈、发出白光、放出热量。 由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否含有C0,需加入的试 剂为 20.新趋势·跨学科(2025·贵州)自然界氧循环对维持人类生活 与生态平衡具有重要意义。 D 图1 光照4小时 传感器 31.9℃ @:@pH检测计 250mL水 二料逸 水草 图2 图3 (1)用图1装置制取C02和02 ①用大理石（主要成分CaC03)和稀盐酸制取C02的化学方程式 为 ,收集装置是 验满的方法是 ②用B作发生装置产生02，反应的化学方程式为 50 ,检验氧气的方法是 (2)探究鱼缸中氧循环。 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因 可能是 (用化学方程式表示。)》 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L,b中 含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，含氧量不同的原因 是 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 命题点3教材实验创新题 21.创新实验(2025·陕西)如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡 烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块 蜡烛无变化。下列说法不正确的是 A.蜡烛是可燃物 蜡烛 B.蜡烛难溶于水 托盘 C.蜡烛硬度比较小 D.小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 22.创新实验（2025·山西)探究浓氨水性质的实验设计如下。有 关分析或现象描述正确的是 A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞溶液变红 蘸有少量酚酞 溶液的棉签 C.实验得出浓氨水显酸性 浓氨水 D.能看到氨分子在不断运动 23.新趋势·创新实验(2024·泸州)向一集满C02的集气瓶中放 入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振 荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应 结论的是 () CO 石蕊试纸 A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B.玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C.振荡后试纸变红，证明C02与水反应产生了酸 D.振荡后试纸变红，证明C0,能与石蕊反应变红 24.新趋势·创新实验（2024·常州)用如图装置进行实验，反复 拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相 关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 （) 温度 溶剂 溶质 溶解度 HCI 41.6g 20℃ 乙醇 NaOH 17.3g NaCl 0.065g 浓盐酸、 CaO和NaOH 混合物 单向阀 HhT 无水氯化钙 氢氧化钠的」 乙醇溶液 A.拉动注射器，试管内产生气泡 B.推动注射器，广口瓶内冒气泡 C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D.试管内反应为Na0OH+HCl乙壁NaC↓+H,0 25.创新实验(2025·成都)用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设 计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 去底 玻璃瓶 A (1)仪器b的名称是 (2)检查装置气密性的方法是 (3)打开弹簧夹K1、K3,关闭K2,用注射器向盛有二氧化锰的A 中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 (4)检验B中氧气已集满的方法是 0 (5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶 塞，打开K2,观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 (6)对该装置评价不合理的是 (填字母)。 a.废旧物品再利用 b.可完成C0,的制取和检验 c.可控制反应速率 d.可随时控制反应的发生和停止