专题四 常见气体的实验室制取-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

专题四常见气体的实验室制取 命题点1氧气的制取与拓展 1.(2025·成都)高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全 规范的是 A.连接仪器一将试管抵住实验台，用力塞紧 胶塞 B.加热试管—一先预热，再对准试剂所在部位 加热 C.结束实验一熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D.整理复位 加热后的试管，立即用冷水清洗 2.（2025·广东)下列关于0，的制取、验满及性质实验操作错误的 是 KMnOa 棉花 带火 星的 木炭 木条 A.制备 B.收集 C.验满 D.助燃性 3.(2025·宜宾)过碳酸钠(2Na2C03·3H,02)溶于水可产生H202, 进而制得02。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如图）制 取0，。下列说法错误的是 注射卷骨 A.使用前应检查装置气密性 水、 B.I中的二氧化锰起催化作用 C.Ⅱ中的水可用于增加O,的湿度 过碳酸钠 D.该装置不能控制产生O,的快慢 二氧化锰 4.(2025·陕西)如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习 小组设计的自制简易供氧器 过氧化 塑料吸管 氢溶液 吸氧口 塑 料 过氧化氢溶液 瓶 二氧化锰 二氧化锰再 甲 (1)写出标有字母a的仪器的名称： (2)甲、乙中制取氧气的化学方程式是 (3)甲中实验时长颈漏斗必须伸人液面以下的目的是 (4)乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸 管需要伸人液体X中，X应该是 5.拓展-制作简易供氧器（2025·新疆节选)下图为实验室气体制 取和应用的常用装置，回答下列问题。 密封盖 水 过碳酸钠 二氧化锰 甲仓 乙仓 (1)仪器a的名称： (2)用高锰酸钾制氧气的发生装置为 (填字母)，反应 的化学方程式为 (3)E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易供氧器 原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法： ②甲仓的主要作用： (答一点即可)。 6.拓展-数字化实验(2025·青岛)“追梦”小组在实验室中制取氧 气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧 实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (填字 母)，反应的化学方程式为 氧化锰的作用是 铁丝 图 图 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中 剧烈燃烧 ,放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式 为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的 剧烈程度明显不同，原因是 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的 氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如 图四所示。 ·打开瓶盖 邮 数据采集器 氧气浓度 ↑氧气体积分数% 氧气 传感器 100A B 80 60 氧气浓度 氧气 40 D 传感器 20 数据采集器 0180300 500 打开瓶盖，开始记录数据180s后将塑料瓶倒置 时间/s 图三 图四 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 7.项目化实验(2025·内蒙古节选)氧气在生产、生活和生命活动 中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项 目式学习活动。 I.实验室制氧气 (1)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 基本反应类型为 (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母)。 Ⅱ.工业制氧气 (3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为 液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 (4)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 (填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从 而获得高浓度的氧气。 富N,气体 富0气体 8提 四@a9 四0 命题点2二氧化碳的制取与拓展 8.(2025·连云港)实验室用CaC0,和稀盐酸制取C02,涉及的装置 和操作正确的是 ,稀盐酸 NaOH 浓硫酸 CaCO. A.制取C0,B.除去C0,中HClC.干燥CO, D.收集C02 9.(2025·眉山)实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中 化学学习的重要内容，据图回答下列问题： 浓硫酸 饱和 NaHCO 溶液 (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 该反应属于 (填 基本反应类型)。 (3)为制取并收集纯净干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺 序为 →F(从A~E中选择字母序号填空)，验满时应将 燃着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。 10.数字化实验(2025·苏州)某同学在实验室制取C0,并进行研究。 CO 物质X 图1 图2 (1)该同学拟用块状石灰石制C02。 ①应选用的另一种试剂是 (填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装 置，需要用到的仪器有 (填字母)。 (2)如图2所示，进行验证C0,能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为 ②通入C02后可观察到的现象为 (3)下列反应均能生成C02: A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取C0,的是 (填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取C0,的主要理由是 (写两条)。 (4)收集C0,时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄 灭，C02真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通C02,测定 瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察 其是否熄灭，结果如图4所示。 25 20 木条 木祭 时燃 燃着 时灭 02传感器 8- C02 木条 燃着的 熄灭 A 木条 050100150200250300 B 三颈烧瓶 时间/s 图3 图4 ①图3中，通C02导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内C0,的体 积分数约为 11.数字化实验（2025·扬州)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 (1)制备C02。用石灰石和稀盐酸制备C02。 ①反应的化学方程式为 ②下列装置中（如图1所示），仪器M的名称为 ,制备 C0,时应选用的装置是 (填字母)。 100 % 80 10 60 50 200260400600800 B 温度/℃ 图1 图2 (2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙(CaS04)悬浊液、氨水(H·H,0) 和C02制备碳酸钙，发生反应2NH3·H,0+C0,+CaS04 CaC03+(NH4)2S04+H20。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时需持续搅拌，目的 是 ②已知C0,在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙 时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和C0,的合理顺序是 （填字母)。 A.先通入C02,再加入氨水B.先加入氨水，再通入C0, (3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分， 为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaC03固体，分别 加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率 (残留率= 剩余固体的质量 ×100%)随温度的变化如图2所示。 起始固体的质量 ①表示纯净的CaC0,固体在温度升高时残留率变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②曲线a在260~400℃时残留率下降，原因是 命题点3 多种气体的制取 12.（2025·山西)如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装 置。完成该实验的操作中，正确的一项是 A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体 C.均需检查装置的气密性 D,均可用带火星木条检验气体 13.（2025·天津节选)利用下图所示实验装置制取气体，并用制得 的气体进行性质实验。 水 (1)仪器a的名称为 (2)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应， 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由 瓶口向下 (填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气 瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 (填字母)装置，其反应的化学方程式为 14.教材实验综合考查（2025·烟台)实验探究是学习化学的重要 方法。请根据下列实验装置图回答问题。 溪 热水 F (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取02，用大理石和稀盐酸制取C02。 二者都可以选用的发生装置是 (填字母，下同)，用排空 气法收集两种气体都可以选用的收集装置是 (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取02，反应的化学方程式 是 用装置C收集生成的0，纯度偏 低，原因可能是 (填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放人白磷，然后将0，通 入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭 火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分 析，原因是 15.制取与性质结合(2025·甘肃节选)如图是实验室制取气体的 部分装置图，请按要求回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 (2)实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母)，请指出该装置中的一处错误： 若使用C装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，当观察到 时，开始收集气体。 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳， 需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应 该从 (填“a”或“b”)导管通入。 (4)如图F,向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取 少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象 是 16.气体的制取与净化(2025·广元)结合下列实验装置图，回答问题。 氢氧 化钠 溶液 (1)图中仪器①的名称为 (2)实验室制取C0,的发生装置和收集装置应选择 (填字母)。 (3)实验室利用装置B制0，的化学方程式为 ,用此反应制备并收集一瓶干燥的02，所选装置导管 口的连接顺序为a→ 17.多功能瓶的使用(2025·齐齐哈尔节选)实验室制取气体的部 分装置如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出标号仪器的名称：a (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，当用装置F收集时，发现水槽 内的水变成紫色，其原因是 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发 生装置。与装置B相比，装置C的优点是 (4)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体 积，其中植物油的作用是 18.创新实验(2025·江西节选)根据下图回答问题。 棉花爵 表面 多孔塑料片 有白 磷 澄清 棉花石灰水 G 图一 图二 (1)仪器①的名称是 (2)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是 (3)将制得的气体用于图二所示实验： I.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧， 棉花后燃烧； Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是 (填序号)。 a.步骤I:可观察到G中澄清石灰水变浑浊 b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 19.数字化实验(2025·兰州节选)化学实验是化学学习的基础和 保证。回答问题： 密封盖 棉花 反应仓 加湿仓 (1)仪器①的名称为 (2)实验室若要用B装置收集氧气，请在虚线框内补充画出图 中其他部分。 (3)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过 加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 (4)离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实 验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 电导率 稀盐酸 电导率传感器 a 石灰石 除杂澄清石灰水 时间/s 甲 图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为 从微观角度解释图乙中ab段电导率下降 的原因 20.（2025·凉山州)化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究 C02的性质。 饱和碳酸浓硫酸干燥的石湿润的石 氢钠溶液 蕊纸花蕊纸花 B D E 查阅资料：C0,几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 (1)上图中a仪器的名称是 0 (2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的 化学方程式为 (3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 0 (4)对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是量为3.20g-2.56g=0.64g,则硫酸铜的质量为0.64g÷ 64 64+32+16x4×100%)=1.6g: 设实验I得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x。 Cu,O+H,SO=CuSO+Cu+H2O 144 160 % 1.6g 144x 1601.6g x=1.44g 1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.4gx(64x2+16 64×2 ×100%) =1.28g,则实验I得到的红色固体粉末中铜的质量为 3.20g-1.28g=1.92g,故装置丙硬质玻璃管内剩余固体中 1.92g 铜单质的质量分数为1.4g+1.92 一×100%≈57.1% 6.C解析：根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，A正 确；当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变 小，H变大，发生了反应②，B正确；二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然 会小于7，C错误；将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢 氧化钠反应，C02质量会减少，D正确。 规律总结密闭容器中压强变化的原因 压强增大：①注入液体：②反应放出气体：③溶解或反应放 热使体系温度升高。 压强减小：①气体被溶解或反应：②体系温度降低。 7.(1)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润的紫色石 蕊纸花变成红色3处湿润的紫色石蕊纸花比1处中湿润 的紫色石蕊纸花先变成红色(2)不燃烧，不支持燃烧 8.C9.B10.D11.BC 12.C【拓展设问】E13.C 14.（1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑(2)甲烷分子和金刚石中 都含有碳原子，且原子间的结合方式相似(3)①使用新 能源替代化石然料②减小二氧化碳溶于水生成碳酸， 使海水酸性增强6C0,+6H,0叶绿素 光照 C6H206+602 8.8(4)Ab 解析：(3)②将C02注入深海，实现高压封存，因为二氧化 碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强，会使海水的pH减 小；植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作 用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 6C0,+6H,0叶绿素C,H,0,+60,设消耗二氧化碳的质 光照 量为x0 催化剂 C0,+3H2 CH,OH+H,O 44 32 6.4t 44x 326.4tx=8.8t (4)实验室制取乙炔的反应为固液常温型反应，发生装置选 A;乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。 15.（1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条 件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生 成二氧化碳更多(3)205.4(4)硫酸(5)可以控制气 体的产生速率（合理即可）(6)用作氮肥 解析：(1)根据已知信息，已经有盐酸+碳酸钙、硫酸+碳酸 钙、盐酸+碳酸氢铵这三种组合方案，且试剂有盐酸、硫酸、 碳酸钙、碳酸氢铵四种，所以D方案的试剂组合只能是硫 酸+碳酸氢铵。对于B方案（硫酸+碳酸钙）不利于二氧化 碳制取，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于 水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。 (2)①根据实验b“将2.0g碳酸氢铵粉末，50mL溶质质 量分数为5%的盐酸放入装置内”以及实验a和b是对比 实验，变量应该是固体的种类，所以实验a应该是将2.0g 碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置 内；②从实验现象来看，使用碳酸氢铵时迅速产生大量气 泡，气球变得更大，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应 产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多。 (3)设生成88kgC02需要碳酸氢铵的质量为x。 NHHCO3 +HCI=NH CI+H20+CO2 79 44 88 kg 488kg*=158kg。每生成88kgC02,需要碳酸氢续的 79x 费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。(4)因为盐酸具有 挥发性，而硫酸不具有挥发性，所以选择硫酸更合适。 (5)改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制气体的产生 速率。(6)气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可 以用作氨肥。 专题四常见气体的实验室制取 1.B2.C3.D 4.(1)集气瓶(2)2H202= 022H,0+0,↑(3)防止生成 的气体从长颈漏斗逸出(4)水 5.(1)试管(2)A2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ (3)①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复 燃，则说明导出的气体是氧气②判断氧气的流速（合理 即可) 6.(1)BE2H,0,0:20+0,↑催化作用(2火星四 射3邪c+20,点燃6,0，空气中氧气的浓度比纯氧中氧气 的浓度低(3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散②氧气 密度比空气大③21 7.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑分解反应(2)B (3)低(4)小于 8.A解析：通常使用大理石（主要成分是CaCO,)与稀盐酸反 应生成CO,采用固液常温型装置，长颈漏斗需要液封，A正 确；二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，故不能用 氢氧化钠溶液除去CO2中HC,B错误；干燥二氧化碳时，二 氧化碳应该从长管进，短管出，C错误；二氧化碳的密度比 空气大，应该长管进，短管出，D错误。 9.(1)锥形瓶(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑ 复分解反应(3)B→E→Dn 10.(1)①稀盐酸②AC（2)①滴有紫色石蕊溶液的水 ②溶液由紫色变成红色(3)①B②制得的二氧化碳较 纯净；该反应常温下进行，操作方便(4)①B②60% 解析：(3)①A项，木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净：B项， 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制得的二 氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，最适 合用于实验室制取C02;C项，石灰石高温分解生成二氧化 碳气体，但该反应需要高温，在实验室中不易达到该反应条 件：D项，C0与氧化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混 有一氧化碳，不纯净：②选择的反应适合用于实验室制取 C0,的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，反 应条件易于达到，操作方便。(4)①二氧化碳的密度比空气 大，因此收集二氧化碳时，通C02导管的末端应处于B位 置；②空气中，氧气约占空气体积的五分之一，C点时，氧气 的体积分数为8%，则此时空气的体积分数为40%，则此时 三颈烧瓶内C0,的体积分数约为1-40%=60%。 11.(1)①CaC03+2HC1—CaCL2+H,0+C02↑②漏斗C (2)①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的 悬浊液②B(3)①b②残留在碳酸钙表面的铵盐受 热分解 解析：(2)①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持 续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳 定的悬浊液：②因为C0,在水中溶解度小，但易被氨水吸 收，若先通入C02,C02溶解量少，不利于后续反应，而先加 入氨水，溶液呈碱性，C02能更好地被吸收转化为碳酸根 离子，更好地与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以制备碳酸钙 时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是B。 (3)①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反 应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,↑，碳酸钙逐渐分 解产生二氧化碳气体，质量不断减少，残留率逐渐降低，碳 酸钙和氧化钙的质量比为100：56，则其残留率的变化符 合曲线b的特征，则表示纯净的CaC0,固体在温度升高时 残留率变化的曲线为b:②对于含有少量添加成分的样品， 在260~400℃时残留率下降，是因为残留在碳酸钙表面的 铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体质量减少，从而使 残留率下降。 12.C 13.(1)铁架台(2)缓慢(3)ACaC0,+2HC1=CaCl,+ H,0+C0,↑ 解析：(2)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气 充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热 至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，这 样能让木炭与氧气充分接触，观察到木炭燃烧更剧烈。 14.(1)铁架台(2)BD(3)2H202 Mn02-2H,0+0,1 ②(4)向试管中通氧气，白磷与氧气接触，80℃的热水 使温度达到白磷的着火点 15.(1)锥形瓶(2)BB中试管口未放一团棉花不易溶 于水且不与水反应导管口气泡连续均匀冒出 (3)CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑a(4)溶液 变红 解析：(2)实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应， 应选择的发生装置是B,为了防止加热时粉末状物质进入 导管，试管口应放一团棉花，则该装置中的一处错误是试 管口未放一团棉花：若使用C装置排水法收集氧气，说明 氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质，当观察到导管 口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为刚开始排出 的是装置内的空气。(3)实验室常用大理石或石灰石（主 要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程 式为CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑，浓硫酸具有吸 水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸千燥二氧化碳，气 体应该从长管a通入，使气体与浓硫酸充分接触。(4)向 充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，二氧化碳 能溶于水且与水反应生成碳酸，则取少量溶液于试管中， 滴加几滴紫色石蕊溶液，因为碳酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，所以观察到的现象是溶液变红。 16.(1)集气瓶(2)BC Mn02 (3)2H202-2H20+02↑efb 17.(1)长颈漏斗(2)试管口没有放一团棉花(3)可以控 制反应速率（或可以得到平稳气流）(4)BD(或CD)防 止C0,溶于水 解析：(3)装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C 的优，点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制 反应速率，得到平稳的氧气流。(4)实验室常用石灰石或 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的 发生装置为B或C:二氧化碳的密度比空气大且能溶于 水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D:用 装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等 于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二 氧化碳溶于水。 18.(1)集气瓶(2)可以控制反应的发生和停止(3)ac 解析：(2)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的 优，点是可以通过活塞的开关来控制反应的发生和停止。 (3)步骤I:实验前通入足量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到G中澄清石灰 水变浑浊，a正确：步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情 况，左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧， 说明燃烧需要温度达到着火，点，b不正确：步骤Ⅱ：右边的 白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低，c正确； 步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不能燃 烧也不支持燃烧，d不正确。 19.(1)试管 (3)AC (4)CaCO,+2HCI= CaCl2+H20+C02↑二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓度减小，因此 溶液的电导率下降 解析：(3)图示装置适用于固液常温下反应制取氧气，因此 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，A正确；加湿仓 利用了氧气不易溶于水的物理性质，B错误：设计供氧器需 要综合考虑便捷、安全、环保等因素，C正确。（4)石灰石的 主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中存在着能够自由 移动的钙离子与氢氧根离子，通入二氧化碳后，二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动 的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降。 20.(1)锥形瓶(2)CaC03+2HCl=CaCL2+H20+C02↑ (3)吸收盐酸挥发出的氯化氢气体(4)二氧化碳与水反 应生成酸性物质 解析：(3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收盐酸 挥发出的氯化氢气体。(4)D中千燥的石蕊纸花不变色，E 中湿润的石蕊纸花变红色，对比E装置中观察到的现象」 可以得出的结论是二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石 蕊变红。 专题五自然界的水 1.A【拓展】H2.B3.C4.D5.D6.D7.B8.D 9.D 10.(1)对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 (2)引流(3)吸附(4)混合物 11.(1)过滤(2)活性污泥或消毒(3)需要利用微生物分 解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解 作用 12.A13.A14.C 15.(1)H,2H,+0,点燃2H,0(2)置换化合物 (3)两个氢原子和一个氧原子 16.(1)1:2带火星的木条复燃氢元素和氧元素（或H、0 元素)(2)2H,0通电2H,↑+0，↑氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子 17.A18.A 19.(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 20.（1)海洋和减水湖中的水2.513(2)①增加(3)混 合物②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水 龙头（合理即可） 解析：(2)蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸 ,点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气 温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气 管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷 的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程。 (3)天然水中含有泥沙、悬浮物、可溶性杂质和细菌等杂 质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除 去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松 棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①：活性炭结 构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 21.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素（或H、0元素）(2)2：1 H2【证据推理】2：1密度【模型构建】各元素原子个 数比 专题六溶液 1.A 2.AEGI 3.D 4.A 5.B 6.A解析：将适量NaOH固体和NH,NO固体分别加入烧杯 内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，可能会有氢氧化钙固体析出，溶液可能会变 浑浊：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增 大，澄清石灰水无明显现象，A不正确。氢氧化钠固体溶于 水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可能会有氢氧 化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石 灰水的溶质质量分数可能变小，B正确。氢氧化钠固体溶 于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙 中试管内气压均会改变，C正确。硝酸铵的溶解度随温度 升高而增大，乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温，温 度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶 液，D正确。 7.C【拓展设问】C 8.C 9.D解析：b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶 体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，A正确；由 图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者 析出晶体的质量相等，B正确：20℃时，由蒸发溶剂的质量与 析出晶体的质量之间的关系图可知，有晶体析出后，乙曲线 的倾斜程度大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量 的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲，C正确：20℃时， 蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液中溶 质质量分数为10g+15g 108。×100%=40%,D错误。 10.B解析：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液 温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾 的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO,的溶解度： 甲<乙，A错误：甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙 中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO,溶液中溶质 质量大于甲的，溶剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分 数：甲<乙，B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱 和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误：硝酸铵固体溶于水 吸热，溶液温度降低，不会出现题述现象，D错误。 11.D解析：实验过程中35℃时的NaN03溶液可能是恰好 饱和的NaNO,溶液，也可能是不饱和溶液，B错误：实验过 程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增 大，则NaNO,的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验 过程中溶剂质量不变，15℃时，溶质的质量最少，则15℃ 时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 12.(1)减小（2)过滤(3)饱和(4)不能，未除去可溶性 杂质 13.D解析：通过溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的 升高而增大，A正确；60℃时，M,点在硝酸钾溶解度曲线的 下面，所以对应的是硝酸钾的不饱和溶液，B正确；降低温 度可以使硝酸钾溶液的状态从M,点转化为N点，C正确： 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,向50g水中加入60g 硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g, D错误。 14.A 15.D解析：通过分析溶解度曲线可知，20~60℃时，五水硫 酸铜的溶解度随温度升高而增大，A正确：60℃时，五水硫 酸铜的溶解度是83.8g,所以50g水中加入45g五水硫酸 铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，B正确；根据溶解度曲 线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，C 正确：饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的 五水硫酸铜晶体形状影响较大，D错误。 16.(1)蒸发过滤(2)氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠， 36g-×100% 但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质(3)10g+36g 17.C解析：没有指明温度，K2Cr202的溶解度不一定比KCl 的大，也可能是相等或小于，A错误：40℃时，KCl的溶解 度为40g,40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能 溶解40g,所得溶液质量为40g+100g=140g,B错误； 60℃时，K,Cr20,和KC1的溶解度相等，饱和溶液中溶质 溶解度 质量分数溶解度+100g×100%,则60℃时，两种物质的 饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；K,Cr,O,和KCl的 溶解度受温度的影响不同，K2Cr20,的溶解度受温度的影