精品解析：2026年广西南宁市隆安县中考二模化学试题

2026届初中毕业班质量调研(二) 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列做法符合“绿色发展”“低碳生活”观念的是 A. 废弃电池深埋 B. 垃圾分类 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室废水倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A. 废弃电池深埋会污染土壤和水源，不符合环保观念； B. 垃圾分类有助于资源回收和减少污染，符合环保观念； C. 露天焚烧秸秆产生污染物，增加碳排放，不符合环保观念； D. 实验室废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，不符合环保观念。 故选：B。 2. 下列是化学实验室常见的安全标识，其含义说明不正确的是 A. 禁止火种 B. 紧急出口 C. 禁止燃放鞭炮 D. 灭火器 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图中所示标志是“禁止吸烟”标志，而选项给出的文字说明是‘禁止火种’，错误； B. 正确； C. 正确； D. 正确。 3. 粗盐提纯实验中，蒸发结晶操作不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】蒸发结晶操作中，玻璃棒用于搅拌防止飞溅，酒精灯提供热量，蒸发皿盛放溶液，均需使用；漏斗用于过滤步骤，蒸发结晶中不需使用。 故选D。 4. 八路军英勇杀敌。下列战斗手段中主要体现化学变化的是 A. 拼刺刀 B. 挖地道 C. 爆地雷 D. 拆铁轨 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，而物理变化只是物质的形状、状态等发生改变，没有新物质生成。 A、拼刺刀，只是武器的机械碰撞，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、挖地道，只是改变了土壤的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、爆地雷，地雷爆炸是火药燃烧引发的化学反应，会产生二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、拆铁轨，只是改变了铁轨的位置和形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 5. 微型空气质量检测系统可实时准确检测室外空气污染物。下列物质不在其检测范围内的是 A. 臭氧 B. 细颗粒物 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】微型空气质量检测系统是检测空气污染物，包括臭氧、细颗粒物、一氧化碳等；二氧化碳是空气的正常成分，不属于污染物，因此不在检测范围内。 故选：D。 6. 下列物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 汽水 C. 牛奶 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水是NaCl溶于水形成的溶液，不符合题意； B、汽水是二氧化碳等溶于水形成的溶液，不符合题意； C、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，不符合题意。 故选：C。 7. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧肉、鸡蛋汤、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】红烧肉富含蛋白质和油脂，还含有无机盐（氯化钠），鸡蛋汤含有水、无机盐和蛋白质，馒头和米饭主要成分是淀粉，属于糖类，故还缺少维生素。故选C。 8. 我国“嫦娥六号”探测器成功带回月球背面土壤样品。地球化学分析显示，样品中氧化铝(Al2O3)含量较高。Al2O3中Al元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： ，x=+3。 9. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用金属制造，下列材料属于金属材料的是 A. 不锈钢 B. 塑料 C. 金刚石 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，正确； B、塑料为有机合成材料，错误； C、金刚石是碳单质，错误； D、玻璃是无机非金属材料，错误； 故选A。 10. 石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油等石油化工产品，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦因发现青蒿素（抗疟疾药物）获得诺贝尔奖，属于医药领域，与化工催化剂无关，故选项不符合题意； B、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”， 与化工催化剂无关，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，与化工催化剂无关，故选项不符合题意。 故选C。 11. 我国神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日在新能源助力下成功飞向太空。下列属于新能源的是 A. 木炭 B. 秸秆 C. 氢能 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】木炭、秸秆是使用历史悠久的传统燃料，属于常规能源；汽油是石油分馏得到的，属于化石燃料，氢能是目前正在开发和利用的新能源。 12. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化氢 C. 干冰 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成。故选项A不符合题意； B、氯化氢由氯化氢分子构成。故选项B不符合题意； C、干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成。故选项C不符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成的物质。故选项D符合题意。 故选D。 13. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取液体样品 C. 放置试管 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水润湿玻璃管，再旋转插入橡胶塞；润湿可减小摩擦，便于玻璃管插入，且能保证连接紧密，操作正确； B、胶头滴管取试剂瓶内液体时，先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸液。试剂瓶瓶塞应正放在桌面上。操作错误； C、试管倒放在试管架上；倒放可防止试管内残留液体流出，或避免灰尘进入试管，操作正确； D、用灯帽盖灭酒精灯；灯帽隔绝空气灭火，可避免火灾或酒精挥发，操作正确。 故选B。 14. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A. 将铁制零件置于干燥环境中 B. 在自行车车架表面刷上油漆 C. 铁制农具室外随意堆放 D. 医用手术器械使用不锈钢制造 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铁制零件置于干燥环境中，能防止铁和氧气、水同时接触，能防止钢铁制品生锈，故不符合题意； B、在自行车车架表面刷上油漆，能防止铁和氧气、水同时接触，能防止钢铁制品生锈，故不符合题意； C、铁制农具室外随意堆放，不能防止铁和氧气、水同时接触，很容易锈蚀，故符合题意； D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，医用手术器械使用不锈钢制造，该防锈措施合理，故不符合题意。 故选C。 15. 下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 室内起火，迅速打开门窗通风 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 D. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A、房间着火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧得更旺，故选项说法不正确； B、油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确； C、图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭，不会因留下痕迹，而损坏图书档案，故选项说法正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，因此控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故选项说法正确。 故选A。 16. 移动通信进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息下列有关铊元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内有81个质子 C. 元素符号为Tl D. 相对原子质量是204.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铊元素的名称带有“钅”旁，属于金属元素，选项正确； B、元素周期表信息图中，左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，即由图可知，其原子核内有81个质子，选项正确； C、元素周期表信息图右上角的符号是元素符号，由图可知，铊元素符号为Tl，选项正确， D、元素周期表信息图中，正下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铊元素原子的相对原子质量为204.4，单位是“1”，不是“g”，选项错误； 故选D。 17. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中所有杂质 B. 冰水共存物是混合物 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方式 D. 水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭主要吸附色素和异味，不能吸附所有杂质，故A错误； B、冰和水的成分均为一种物质，属于纯净物，故B错误； C、蒸馏通过汽化和冷凝去除几乎所有杂质，得到纯水，净化程度最高，故C正确； D、水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，故D错误； 故选C。 18. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 B 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥 C 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2和CO2均不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，燃着木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、NaOH溶液能吸收CO2，但CO不反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥，无法除去CO2中少量的CO，不符合题意； C、铜不与盐酸反应，加入过量的铜粉，无法除去氯化铜溶液中的盐酸，不符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡反应，加入少量氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意。 故选D。 19. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下、下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B. 等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 C. T1℃应介于40℃～50℃ D. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲不变、乙变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以甲为硫酸钠，故A选项不符合题意； B、等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，由于溶液是否饱和不确定，所以加入固体的质量也不能确定，故B选项不符合题意； C、通过分析溶解度表中的数据可知，T1℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，在20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，氯化钠的溶解度是35.9g；在30℃时，硫酸钠的溶解度是40.8g，氯化钠的溶解度是36.1g，所以T1℃应介于20℃～30℃，故C选项不符合题意； D、甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃，甲物质（硫酸钠）的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中没有晶体，溶液中的溶质和溶剂的质量均不变，则溶液的溶质质量分数也不变，乙物质（氯化钠）的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故D选项符合题意。 故选D。 20. 化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b．下列说法错误的是 A. 实验乙溶液最终可能呈蓝色 B. 溶液a中可能含有两种金属离子 C. 固体b可能是一种纯净物 D. 固体b的质量一定小于m 【答案】D 【解析】 【分析】实验甲：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验有固体残留，说明锌有剩余，硫酸完全反应；实验乙：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a，说明硫酸铜完全反应； 【详解】A、实验乙溶液最终可能有硫酸铜剩余，溶液呈蓝色，与甲混合后，锌与硫酸铜继续反应生成铜和硫酸锌，最终溶液呈无色，故A正确； B、活动性：铝>锌>铜，无色溶液a中一定含有硫酸铝，若乙中铝有剩余，铝会与甲中的硫酸锌反应生成锌和硫酸铝，硫酸锌可能有剩余，也可能反应完，所以无色溶液a中可能含有硫酸锌，故B正确； C、固体b中一定含有铜，甲中剩余的锌可能会与乙中剩余的硫酸铜反应，所以固体b可能只有铜，是一种纯净物，故C正确； D、若乙中剩余铝，根据，反应后固体的质量增加，故D错误。 故选D。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）铁元素；_______； （2）2个氢原子_______； （3）3个铝离子_______； （4）4个氮分子_______； （5）氯化镁_______； （6）五氧化二磷_______。 【答案】（1） Fe （2） 2H （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个铝离子带3个单位的正电荷，故3个铝离子表示为：； 【小问4详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氮分子表示为：； 【小问5详解】 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为； 【小问6详解】 氧化物化学式书写时氧元素在后，其他元素在前，下标对应分子中各原子的个数，因此五氧化二磷化学式为：。 22. 用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②氢氧化钠 ③酒精 ④熟石灰 ⑤碳酸钙 ⑥小苏打 （1）可用作补钙剂的是_______； （2）可用作液体燃料的是_______； （3）可用于制作铅笔芯的是_______； （4）可用于制作面包发酵剂的是_______； （5）农业上可用于改良酸性土壤的是_______； （6）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）① （4）⑥ （5）④ （6）② 【解析】 【小问1详解】 ⑤碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，是常用的补钙剂； 【小问2详解】 ③酒精具有可燃性，常温下为液态，是常见的液体燃料； 【小问3详解】 ①石墨质软、呈灰黑色，划过纸面会留下明显痕迹，可用于制作铅笔芯； 【小问4详解】 ⑥小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解生成二氧化碳，也可和发酵产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能让面包疏松多孔，可用作发酵剂； 【小问5详解】 ④熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤； 【小问6详解】 ②氢氧化钠是重要的基础化工原料，广泛应用在肥皂、石油、造纸等工业领域。 23. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 （1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 ①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。 ②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是高温下碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示： 写出该反应的化学方程式_______，反应所属基本反应类型为_______。 （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础。 ①铁锅、铝锅、铜锅可以用来炒菜、做饭，金属使用的早晚与其活动性有关。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是_______(填字母序号)。 A．硫酸铝溶液　　B．硫酸亚铁溶液　　　C．硫酸铜溶液 ②下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母序号)。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低 C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 【答案】（1） ①. 天然气 ②. ③. 置换反应 （2） ①. B ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①三大化石燃料为煤、石油、天然气。 ②根据微观粒子示意图，反应物是碳单质和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，配平可得对应化学方程式； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 ①三种金属活动性顺序为 ，选用中间金属的盐溶液硫酸亚铁时，铝能置换出铁证明活动性 ，铜不能置换出铁证明活动性 ，可验证三者顺序；A无法区分铁、铜的活动性，C无法区分铝、铁的活动性，因此选B。 ②A.合金熔点通常低于其成分金属，错误； B.合金硬度通常高于其成分金属，错误； C.合金元素种类相同但含量、制备工艺不同时，性能也存在差异，错误； D.合金相比纯组分金属，具有更优良的物理、化学或机械性能，正确。 24. 阅读材料，回答下列问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）依据图1回答： ①图1中参与循环的元素共有_______种。 ②进入水合反应器前，H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气，从微观角度解释液态水变为水蒸气的原因是_______。 （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （4）根据文中储热体系反应原理，下列属于吸热反应的是_______(填字母序号)。 A. B. （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_______(填字母序号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1） 储能 （2） ①. 3 ②. 温度升高，水分子间间隔变大 （3） 在所列的几种储热体系中，其储热密度最高 （4）A （5）BC 【解析】 【小问1详解】 题干直接说明“储能是解决太阳能难以持续稳定利用问题的重要途径”，可直接提取结论。 【小问2详解】 ①循环体系涉及的物质为、、，共包含钙、氧、氢3种元素；②液态水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身不改变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔增大，因此宏观上由液态变为气态。 【小问3详解】 对比图2的柱状数据， 体系的储热密度远高于另外两种体系，单位质量的储热量更大，储热效果更优，因此受到广泛关注。 【小问4详解】 根据题干给出的反应规律，分解反应（ ）为吸热反应，化合反应（ ）为放热反应，A是碳酸钙的分解反应，属于吸热反应，因此选A。 【小问5详解】 A. 燃煤发电会排放大量污染物和二氧化碳，不符合清洁低碳的要求； B. 太阳能是清洁可再生能源，推广太阳能发电符合低碳要求，正确； C. 研发新型储能技术可提升新能源的利用效率和稳定性，符合构建新能源体系的要求，正确。 25. 利用废旧电池炭包(含C和MnO2)制备KMnO4的流程如下： 资料：i．“酸化”反应为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3； ii．20℃时，KMnO4、K2CO3的溶解度分别为6.38 g，111 g。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______，炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学方程式为_______。 （2）“分离”时玻璃棒的作用是_______。 （3）流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温烘干，低温烘干的原因是_______。 （4）工业上常加入醋酸(可用HAc表示)进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图。当HAc体积为_______mL时，产物中KMnO4含量最高。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2） 引流 （3） ①. 降温结晶 ②. 防止高锰酸钾受热分解 （4） 35（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 炭包中的碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳，则气体X是二氧化碳； 【小问2详解】 分离时可将二氧化锰固体和溶液分离，实现了固液分离，则该操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 由资料可知20℃时，高锰酸钾溶解度远小于碳酸钾，蒸发浓缩后降温结晶，高锰酸钾会优先结晶析出； 见答案； 【小问4详解】 略。 26. 酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。 （2）古代的“碱”主要指Na2CO3或K2CO3。Na2CO3的俗称是_______(填字母序号)。 a．火碱　　　b．纯碱　　　c．熟石灰　　　d．苏打 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 ①根据图示判断，该实验是将_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式_______。 ③加入溶液体积为V2 mL时，反应后溶液的溶质为_______。 （4）氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为 ，则X的化学式为_______。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变红 （2）bd （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 、 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，“酢”即醋酸，醋酸呈酸性，酸性物质可使紫色石蕊溶液变为红色。 【小问2详解】 火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，因此选bd。 【小问3详解】 初始溶液pH>7，呈碱性，为氢氧化钙溶液，随着加入溶液pH逐渐降低，说明加入的是酸性的稀盐酸。 稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应，相互交换成分生成氯化钙和水，配平后得到该反应方程式。 加入溶液体积为mL时，溶液pH<7，说明稀盐酸过量，反应生成氯化钙，因此溶质为生成的氯化钙和过量的盐酸。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应前已有2个Na、2个Cl，因此2个X共含4个H、2个O，X的化学式为。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 为了对比科学原理在专业与生活中的不同应用，图1和图2分别展示了实验室制取氧气的装置以及自制鱼缸氧气补给装置。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）选用装置A制备O2的化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_______(填字母序号)，验满的方法是_______。 （3）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 ①产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是_______。 ②产品调试：为保证产生的O2有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的_______(填“水面”、“中部”或“底部”)位置。 ③产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） ①. 观察产生氧气的速率 ②. 底部 ③. 绿色水草在光照下发生光合作用，吸收二氧化碳释放氧气 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 装置 A 试管口放有一团棉花，是高锰酸钾加热制取氧气的发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 想要收集干燥的氧气，不能用排水法 C（排水收集的气体带水蒸气），氧气密度比空气大，选用向上排空气法 B 收集。 氧气具有助燃性，向上排空气法验满操作：把带火星木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，说明瓶内已经集满氧气。 【小问3详解】 计泡器可以观察气泡冒出的快慢，从而直观判断氧气产生的速率，方便控制供氧速度。 导管放在鱼缸底部，氧气从水底向上上升，在水中停留时间更长，能让更多氧气充分溶解在水里，提高水中溶氧量。 绿色植物的光合作用：在光照条件下，水草吸收水中的二氧化碳，生成有机物同时释放氧气，给鱼缸水体补充氧气。 28. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用______方法鉴别棉与合成纤维。 （2）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作______（写一条）。 （3）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液体）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是______。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：______和KOH； 猜想二：Ca(OH)2和KOH； 猜想三：KOH。 【进行实验】 （5）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加Na2CO3溶液 _____ 猜想二成立 【交流讨论】 （6）有同学认为实验①有不足之处，原因是______，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （7）若要除去KOH溶液中的Ca(OH)2杂质，需加入______后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （8）后的布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂常用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是______。 【答案】（1）灼烧 （2）将植物原料捣碎（或提高水的温度等，合理即可） （3）染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深 （4）K2CO3 （5）产生白色沉淀 （6）碱液中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3 （7）适量的K2CO3溶液（必须强调“适量”） （8）盐酸易挥发，加热烘干过程中HCl会挥发除去 【解析】 【小问1详解】 通过灼烧鉴别棉与合成纤维，灼烧有烧纸味的是棉，灼烧有特殊气味的是合成纤维。 【小问2详解】 提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，将植物原料捣碎，可加快溶解速率（或提高水的温度等，合理即可）； 【小问3详解】 根据表格数据，不同浓度印染液及印染时间染色效果不同，在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深； 【小问4详解】 作出猜想：灼烧蚌壳（含碳酸钙）发生反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液1中含有氢氧化钙，草木灰浸出液含碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾； 猜想一：若碳酸钾过量，该碱液的溶质成分为K2CO3和KOH；猜想二：若氢氧化钙过量，则“碱煮”提取液的溶质成分为Ca(OH)2和KOH；猜想三：若二者恰好完全反应，则“碱煮”提取液的溶质成分为氢氧化钾（KOH）； 【小问5详解】 进行实验：②根据实验结论猜想二成立，即溶质成分为氢氧化钙和氢氧化钾，取少量“碱液”提取液于试管中，滴加Na2CO3溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问6详解】 实验反思：由于向“碱液”中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3，所以实验①有不足之处； 【小问7详解】 若要除去KOH溶液中的Ca(OH)2杂质，需加入适量的K2CO3溶液和Ca(OH)2生成碳酸钙和KOH，过滤掉碳酸钙即可。 【小问8详解】 酸洗剂常用硫酸或盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HCl会挥发除去。 四、计算题(6分。) 29. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3 （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【解析】 【小问1详解】 SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班质量调研(二) 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列做法符合“绿色发展”“低碳生活”观念的是 A. 废弃电池深埋 B. 垃圾分类 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室废水倒入下水道 2. 下列是化学实验室常见的安全标识，其含义说明不正确的是 A. 禁止火种 B. 紧急出口 C. 禁止燃放鞭炮 D. 灭火器 3. 粗盐提纯实验中，蒸发结晶操作不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 漏斗 4. 八路军英勇杀敌。下列战斗手段中主要体现化学变化的是 A. 拼刺刀 B. 挖地道 C. 爆地雷 D. 拆铁轨 5. 微型空气质量检测系统可实时准确检测室外空气污染物。下列物质不在其检测范围内的是 A. 臭氧 B. 细颗粒物 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 6. 下列物质不属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 汽水 C. 牛奶 D. 碘酒 7. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧肉、鸡蛋汤、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 8. 我国“嫦娥六号”探测器成功带回月球背面土壤样品。地球化学分析显示，样品中氧化铝(Al2O3)含量较高。Al2O3中Al元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +3 D. +4 9. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用金属制造，下列材料属于金属材料的是 A. 不锈钢 B. 塑料 C. 金刚石 D. 玻璃 10. 石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油等石油化工产品，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 11. 我国神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日在新能源助力下成功飞向太空。下列属于新能源的是 A. 木炭 B. 秸秆 C. 氢能 D. 汽油 12. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化氢 C. 干冰 D. 金刚石 13. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作错误的是 A. 连接仪器 B. 取液体样品 C. 放置试管 D. 熄灭酒精灯 14. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A. 将铁制零件置于干燥环境中 B. 在自行车车架表面刷上油漆 C. 铁制农具室外随意堆放 D. 医用手术器械使用不锈钢制造 15. 下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A. 室内起火，迅速打开门窗通风 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 D. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 16. 移动通信进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息下列有关铊元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内有81个质子 C. 元素符号为Tl D. 相对原子质量是204.4g 17. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中所有杂质 B. 冰水共存物是混合物 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方式 D. 水由氢气和氧气组成 18. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 B 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥 C 除去氯化铜溶液中的盐酸 加入过量的铜粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 19. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下、下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B. 等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 C. T1℃应介于40℃～50℃ D. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲不变、乙变小 20. 化学兴趣小组完成“金属的某些化学性质”的探究实验。实验最终观察到两支试管中均有固体残留（两支试管中残留固体的总质量为m），然后将两支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b．下列说法错误的是 A. 实验乙溶液最终可能呈蓝色 B. 溶液a中可能含有两种金属离子 C. 固体b可能是一种纯净物 D. 固体b的质量一定小于m 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）铁元素；_______； （2）2个氢原子_______； （3）3个铝离子_______； （4）4个氮分子_______； （5）氯化镁_______； （6）五氧化二磷_______。 22. 用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②氢氧化钠 ③酒精 ④熟石灰 ⑤碳酸钙 ⑥小苏打 （1）可用作补钙剂的是_______； （2）可用作液体燃料的是_______； （3）可用于制作铅笔芯的是_______； （4）可用于制作面包发酵剂的是_______； （5）农业上可用于改良酸性土壤的是_______； （6）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_______。 23. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 （1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 ①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。 ②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是高温下碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示： 写出该反应的化学方程式_______，反应所属基本反应类型为_______。 （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础。 ①铁锅、铝锅、铜锅可以用来炒菜、做饭，金属使用的早晚与其活动性有关。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是_______(填字母序号)。 A．硫酸铝溶液　　B．硫酸亚铁溶液　　　C．硫酸铜溶液 ②下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母序号)。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低 C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 24. 阅读材料，回答下列问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）依据图1回答： ①图1中参与循环的元素共有_______种。 ②进入水合反应器前，H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气，从微观角度解释液态水变为水蒸气的原因是_______。 （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （4）根据文中储热体系反应原理，下列属于吸热反应的是_______(填字母序号)。 A. B. （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_______(填字母序号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 25. 利用废旧电池炭包(含C和MnO2)制备KMnO4的流程如下： 资料：i．“酸化”反应为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3； ii．20℃时，KMnO4、K2CO3的溶解度分别为6.38 g，111 g。 （1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______，炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学方程式为_______。 （2）“分离”时玻璃棒的作用是_______。 （3）流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温烘干，低温烘干的原因是_______。 （4）工业上常加入醋酸(可用HAc表示)进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图。当HAc体积为_______mL时，产物中KMnO4含量最高。 26. 酸、碱、盐作为三类重要的基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。 （2）古代的“碱”主要指Na2CO3或K2CO3。Na2CO3的俗称是_______(填字母序号)。 a．火碱　　　b．纯碱　　　c．熟石灰　　　d．苏打 （3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 ①根据图示判断，该实验是将_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式_______。 ③加入溶液体积为V2 mL时，反应后溶液的溶质为_______。 （4）氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为 ，则X的化学式为_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 为了对比科学原理在专业与生活中的不同应用，图1和图2分别展示了实验室制取氧气的装置以及自制鱼缸氧气补给装置。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）选用装置A制备O2的化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_______(填字母序号)，验满的方法是_______。 （3）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 ①产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是_______。 ②产品调试：为保证产生的O2有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的_______(填“水面”、“中部”或“底部”)位置。 ③产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是_______。 28. 兴趣小组围绕传统草木染工艺、古代“碱煮”提取液的成分、现代“酸洗”工艺进行项目式学习。 任务一：了解传统草木染工艺 【交流讨论】 （1）传统印染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品。可用______方法鉴别棉与合成纤维。 （2）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干。提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作______（写一条）。 （3）不同浓度印染液及印染时间的染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液体）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如下表，由此得到的结论是______。 染液浓度 栀子液/L 1 1 水/L 2 10 染色时间/min 15 15 面料颜色 黄色 淡黄色 任务二：探究古代“碱煮”提取液的成分 【查阅资料】 ①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质； ②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。 【提出问题】 小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。该碱液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：______和KOH； 猜想二：Ca(OH)2和KOH； 猜想三：KOH。 【进行实验】 （5）完成下列表格： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该碱液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想一不成立 ②取少量该碱液于试管中，滴加Na2CO3溶液 _____ 猜想二成立 【交流讨论】 （6）有同学认为实验①有不足之处，原因是______，同学们改进后重新进行实验，最终得出猜想二成立。 （7）若要除去KOH溶液中的Ca(OH)2杂质，需加入______后，过滤即可。 任务三：探索现代“酸洗”工艺 【拓展延伸】 （8）后的布料表面残留的碱液会影响到布料的手感和后续工艺，还需要经过酸洗工艺除碱。酸洗剂常用硫酸或盐酸，用稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，用稀盐酸则无此严格要求，原因是______。 四、计算题(6分。) 29. 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $