2026年广西南宁市初中学业水平收网化学试卷（二）

2026年初中学业水平收网卷（二） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．2026年央视春晚成为全球首个“碳中和”晚会。下列生活中的做法，不利于实现“碳中和”的是 A．优先选用节能家电 B．纸张双面打印 C．乘坐公共交通出行 D．秸秆焚烧处理 2．“节约用水，人人有责”，下图是国家节水标志的是 A． B． C． D． 3．食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A．水蒸气 B．氧气 C．氢气 D．氮气 4．民以食为天，在两广美食中，白切鸡富含的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 5．某化学兴趣小组结合生物知识，开展“土壤酸碱性对绿豆种子萌发率的影响”探究活动，下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 6．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 1 g水中约含有3.34×1022个水分子 分子质量很小 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 7．下列物质属于溶液的是 A．鲜豆浆 B．玉米汁 C．食盐水 D．酸牛奶 8．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A．高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 B．进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火试验 C．面粉加工厂等场所必须严禁烟火 D．甲醛溶液可用于浸泡食品保鲜 9．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．糖水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 10．水是人类生活的重要资源，下列关于水的说法正确的是 A．水是常见的溶剂 B．通过过滤可以除去水中的所有杂质 C．农业推广漫灌有利于保护水资源 D．电解水时正、负极产生气体的体积比约为2∶1 11．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．生石灰— C．纯碱—NaOH D．小苏打—NaHCO3 12．将废弃的铁制品回收再利用，既节约资源又保护环境。下列做法不利于金属资源保护的是 A．回收利用废旧金属 B．合理开采矿物 C．大量使用一次性铝制易拉罐 D．研制和使用耐腐蚀的合金 13．下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A．CO2和CO均具有可燃性 B．减少化石燃料的使用可减少碳排放 C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 14．第十五届全运会吉祥物“喜洋洋”与“乐融融”铸件全部采用环保再生铜材。铜元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，下列说法正确的是 A．铜原子的中子数为29 B．铜属于金属元素 C．铜的原子质量为63.55 D．图中a的数值是2 15．某化学兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液（已知水的密度为1 g/mL），下列相关说法不正确的是 A．所需葡萄糖固体的质量是10 g B．应选择100 mL的量筒量取水 C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 16．我国科研团队首创“人工海洋循环系统”，能将海水中捕获的CO2转化为甲酸（HCOOH），反应的示意图如图2所示。下列说法错误的是 A．甲的化学式为H2O B．该反应涉及2种氧化物 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．该系统有利于实现碳中和 17．劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钙改良酸性土壤 氢氧化钙具有碱性 B 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 C 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 D 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼 18．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B．置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物是单质 D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 19．下列除杂和鉴别方案合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去CO气体中少量CO2 通过灼热的CuO C 除去NaOH溶液中少量 加入过量Na2CO3溶液，过滤 D 鉴别NaCl和NH4NO3 加水溶解，测量温度 20．为探究CO2在不同物质中的溶解性，兴趣小组用4个烧瓶各收集250 mL的气体，然后分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化，实验装置如图3，实验结果如下表（实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定）。下列说法错误的是 实验 序号 烧瓶 中气体 注射器 中物质 实验后 瓶内压强 实验① 空气 水 130.25 kPa 实验② CO2 水 104.98 kPa 实验③ CO2 盐酸溶液 106.67 kPa 实验④ CO2 小苏打溶液 103.40 kPa A．实验后，实验②压强小于实验①，原因可能是二氧化碳溶于水且与水反应 B．通过实验②中数据可知，1体积水约能溶解1体积CO2 C．根据实验②③④分析可知，三种液体中选用排盐酸溶液收集CO2效果更好 D．若图4表示实验③结束后液体上方CO2含量，则图5可表示实验②结束后液体上方CO2的含量 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氢气_____________； （2）钾离子_____________； （3）2个镁原子_____________； （4）人体中含量最多的金属元素___________； （5）保持二氧化硫化学性质的粒子____________； （6）标出氯化铝中铝元素的化合价____________。 22．（6分）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①碘盐 ②石墨 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥钛合金 （1）可用作电池中电极的是____________； （2）可用于医疗急救的是____________； （3）能预防人体甲状腺肿大的是________； （4）会造成酸雨的气体是____________； （5）会造成温室效应的气体是__________； （6）常用于制造人体关节、骨骼的是______。 23．（6分）中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含______元素的化学肥料。 （3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是____________（填“可再生”或“不可再生”）资源。 （4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出。 （5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需______（填“常量”或“微量”）元素。 24．（6分）阅读材料。 “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”这是苏轼对岭南荔枝的盛赞。荔枝采摘后在高温高湿环境下呼吸作用旺盛，果实内的糖分等营养物质快速消耗，导致果实快速变质。 新鲜荔枝采摘后，传统保鲜采用铺芭蕉叶、置于阴凉通风处的方式，现代则创新结合化学技术：先用含少量木炭的清水清洗荔枝，木炭凭借独特结构吸附水中杂质与异味，实现水质净化；对于需加工成荔枝汁的荔枝，经压榨后通过过滤去除果肉残渣，得到纯净汁液；长途运输时，果农选用干冰（固态二氧化碳）保鲜，干冰升华吸热降低温度，且升华产物无污染物残留，契合绿色环保要求。此外，加工过程中产生的荔枝壳、果核等废弃物，会被制成有机肥料回归果园，形成“种植-加工-循环利用”的绿色闭环。结合材料与化学知识，回答下列问题： （1）采摘后的荔枝“一日色变，二日香变，三日味变”的原因： ①荔枝果皮薄，布满微小的气孔与裂纹，使果肉水分极易蒸发，说明微观粒子性质为______； ②采摘后果皮中酚类物质被氧化而褐变。褐变属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）木炭能吸附水中杂质与异味，是因为其具有_____________________的结构。 （3）①干冰用于荔枝保鲜，既利用其升华时____________（填“吸收”或“放出”）热量的性质，又因其能实现绿色环保，能实现绿色环保的原因是________________________________； ②传统阴凉通风保鲜与现代干冰保鲜的共同原理是____________。 25．（7分）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3等杂质）为原料生产二水合氯化钙的主要工艺流程如图6所示。 已知：当pH>9.5时，Fe3+完全转化为沉淀。 （1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_____________________（写一条）。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH9.5～10，该溶液呈________性。 （3）气体B在生产生活中用途广泛，可用于________（写一点）。 （4）反应器2中发生中和反应的化学方程式为_______________________________（2分）。 （5）反应器3中加入足量水时要注意安全，其原因是_______________________________。 （6）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而显著________（填“增大”或“减小”）。 26．（7分）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记在山西考察期间，对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。 （1）“手撕钢”属于________（填“金属材料”、“有机合成高分子材料”或“无机非金属材料”之一）。 （2）据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与______发生的复杂的氧化反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：_________________（2分）。 （3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验。 Ⅰ、如图7，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象是_______________________________。 Ⅱ、一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图8所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质为________（填化学式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_________________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27．（8分）下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。 （1）请写出仪器名称：a________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是___（从A-F中选）；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式_______________（2分）。 （3）实验室制取二氧化碳，若要除去二氧化碳中混有的HCl气体杂质应该选用__________试剂，干燥二氧化碳应该选用__________，最后收集二氧化碳选择的装置是__________（从A-F中选）。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用G装置来收集H2，应从__________口进气（填“b”或“c”）。 28．（8分）近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂，对食品添加剂的种类、成分、作用等，展开了项目式问题探究。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。 【分析讨论】 （1）作为食品添加剂的物质应符合的基本要求是_______________________________。 任务二：探究食品添加剂的成分 【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，不与CaCl2反应。 【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【进行实验】 （2）小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH_____7 溶液呈碱性 ②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液 _______ 该膨松剂为碳酸氢钠 ③取少量样品于试管，滴加少量_______ 有气泡产生 【反思评价】 （3）进行步骤②的目的是_____________________________________________________________________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为______________________________________________（2分）。 任务三：认识食品添加剂的作用 【专家介绍】丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。不使用防腐剂具有更大的危险性，吃变质的食物往往会引起中毒。 【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图9所示。 【交流研讨】 （5）分析图像可得出的结论是__________________________。 四、计算题（6分。） 29．碳酸锂（Li2CO3）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备：。实验室取55 g Li2SO4与足量碳酸钠溶液完全反应。请计算： （1）碳酸锂中Li、C、O元素的质量比________； （2）反应生成的碳酸锂的质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $