精品解析：陕西省西安市新城区2026届高三上学期三模化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸钡 C. 二氧化硫 D. 山梨酸 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图 B. 丙炔分子的球棍模型 C. H和F成键时轨道相互靠拢 D. 氧硫化碳(COS)的电子式 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 甘油具有吸湿性，可用作化妆品的保湿剂 B. 石英坩埚耐高温，实验室可用于熔融纯碱 C. 葡萄糖具有还原性，常用于玻璃表面镀银 D. 聚四氟乙烯耐腐蚀，制作酸碱通用滴定管 4. 旋覆花入药首载于《神农本草经》，其活性成分旋覆花内酯具有消痰、止咳的功效，旋覆花内酯的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 1mol旋覆花内酯完全水解需要消耗2mol NaOH C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团只有1种 D. 采用质谱法确定旋覆花内酯中含氧官能团的种类 5. 单分子叔丁基溴在NaOH溶液中水解原理如图所示，下列说法错误的是 A. 进行步骤1时C-Br键逐渐拉长 B. 步骤1的活化能大于步骤4 C. 溴原子的电负性大于碳原子 D. 物质c中的碳原子一定不在同一平面上 6. 卤键可表示为D…X—Y(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；X—Y是电子的受体，其中X是卤族元素，Y是C、N、卤族元素等)，噻吩()是平面结构，分子中含有大π键，噻吩与ClF可通过卤键自组装形成如图两种稳定结构，下列说法错误的是 A. 噻吩中硫原子的杂化方式为 B. 噻吩中大π键的供电子能力强于S C. 加压或降温ClF可形成分子晶体 D. 静电作用是卤键形成的重要因素 7. 下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 12-冠-4(冠醚)能够识别Li+ Li+与该冠醚可形成共价键 B 石墨的硬度小于金刚石 石墨的C-C键的键能较小 C 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间的范德华力更大 D 缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中变成完美晶体 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关反应的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 向溶液中滴加浓NaCl溶液： B. 溶液处理废旧电极板： C. 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应)： D. 水垢中的在煮沸过程中发生转化： 9. 氧化镍的理想晶胞如图所示，在空气中受热时部分被氧化为，为了维持晶体呈电中性，晶体中会出现空缺，从而导致晶体缺陷。已知的半径为69pm，的半径为140pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 属于1个晶胞的正八面体空隙有4个 B. 中 C. 理想氧化镍晶胞的密度为 D. 晶体中与距离相等且最近的有12个 10. 离子化合物R是一种高能电池电解液的成膜添加剂，其结构如图所示。已知Q、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有两个单电子，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，下列说法错误的是 A. Q单质的熔点大于金属钾 B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. 简单氢化物的键角： 11. 下列实验方案(或操作)能完成实验目的的是 A．由溶液褪色快慢探究浓度对速率的影响 B．关闭开关，小灯珠发光较暗，证明醋酸为弱酸 C．推动注射器活塞检查装置气密性是否良好 D．萃取振荡过程不时打开玻璃塞放气 A. A B. B C. C D. D 12. 由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有漂白性的气体，Y为10电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 A. 可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B. 2mol W与足量Z反应，转移电子数为 C. 实验室收集R常采用向上排空气法 D. Y的浓溶液中，水电离出的较纯水大 13. 低温电化学合成氨，以和为原料气，以NaOH和KOH的共熔物为电解质，其反应装置如图所示，电解过程中常有副产物生成，将纳米附着在某电极上可减少副产物的生成。下列说法错误的是 A. 电解过程中，N电极上有生成 B. 应将纳米附着在M电极上 C. 转移6mol电子，阴极生成2mol气体 D. 提高电解温度可能会降低产率 14. H2A是二元中强酸，常温下，利用NaOH溶液滴定 溶液，lgγ[γ代表、、]与溶液pH之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线③代表与pH之间的关系 B. C. 0.1mol/L的NaHA溶液中， D. b点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (M=285.5g/mol)是一种含钴配合物，某实验小组设计实验合成该配合物。已知en代表乙二胺()。 回答下列问题： （1）加热条件下，A易转化为B，从热稳定性角度分析其原因___________。 （2）制备的实验步骤如下： 步骤1：将1.60g固体置于蒸发皿中，加入6.5mL 10％的乙二胺溶液，生成。 步骤2：向蒸发皿中加入3.5mL 30％的过氧化氢溶液，边加边搅拌，反应一段时间。 步骤3：向蒸发皿中逐滴加入5mL浓盐酸，然后将蒸发皿置于100℃的水浴锅中加热，搅拌至有晶膜出现，冷却至室温，用冰水冷却蒸发皿，抽滤得绿色产物。 ①步骤2中的作用是___________，该步骤涉及的反应放热，为了使加入的得到充分利用，可采取的措施有___________、___________。 ②也可利用空气代替过氧化氢溶液，并用如图装置代替步骤2中的操作，连接抽气泵的目的是___________ ③易与 发生反应生成和，试分析步骤3中加入浓盐酸的作用是___________(写出一点即可)，___________(填 或)与形成的配位键更稳定。 ④步骤3中用冰水冷却蒸发皿的目的是___________。 （3）的实际产量为1.54g，则产率为___________％(保留3位有效数字)。 16. 工业上通过电积溶液制取Sb，同时用电积时产生的溶液浸取辉锑矿(主要成分为和，还含有少量的CuO、PbS、等)实现闭路循环制备金属Sb。工艺流程如下图所示： 已知：①“浸出液”中物质包括：、、、、；②。 回答下列问题： （1）Sb为主族元素，基态Sb原子的简化电子排布式为，则Sb在元素周期表中的位置为___________。 （2）金属Sb在“隔膜电积”的___________沉积(填“阴极”或“阳极”)，电解过程中Sb单位时间内的产率随电解电压的升高先增大后降低，Sb的产率降低的原因可能是___________。 （3）“浸出”步骤中会有少量___________(填名称)气体逸出，污染环境，需要进行尾气处理。“浸出渣”的主要成分有___________(填化学式)。 （4）“还原”步骤发生的主要反应的化学方程式为___________。 （5）“除重金属”步骤中，的初始质量浓度为0.1024g/L，若析出CuS沉淀，反应过程中的物质的量浓度不低于___________mol/L。 （6）已知常温下，，则溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 17. 可通过Ni/催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________。 （2）水煤气变换反应：的ΔH=___________kJ/mol。 （3）1mol醋酸分子中的σ键数目为___________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是___________。 （4）相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体(、CO、、)平衡产率之间的关系如图所示。 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得： ， 。 (Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是___________的变化曲线(填化学式)。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为___________。 ③900℃条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkPa，则该温度下热裂解反应的压强平衡常数()的表达式为___________(不必化简)。 18. Vandetanib是一种激酶抑制剂，可用于髓样甲状腺癌的治疗。化合物H是该抑制剂的中间产物，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）F的名称为___________。 （2）A中官能团有羟基、___________。 （3）A→B的反应类型为__________。 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）同时符合下列条件A的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①属于芳香酯 ②苯环上有2个取代基 ③能发生银镜反应 ④分子中不存在过氧键 （6）下面是利用合成的路线： ①理论上试剂X不可能是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②试剂Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸钡 C. 二氧化硫 D. 山梨酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是强电解质，A不符合题意； B．碳酸钡不能作为食品添加剂，且碳酸钡属于强电解质，B不符合题意； C．葡萄酒等可以添加二氧化硫，但二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．山梨酸是弱酸、为弱电解质，且可作食品防腐剂，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图 B. 丙炔分子的球棍模型 C. H和F成键时轨道相互靠拢 D. 氧硫化碳(COS)的电子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．共36个电子，最外层为8个电子，A错误； B．丙炔结构为​，三键碳为杂化，键角为，因此三个碳原子共直线，题图中三个碳原子不共线，不符合丙炔的结构，B错误； C．H-F成键时，H的轨道需要和F含单电子的轨道瓣重叠成键，题图中H向F的p轨道的空轨道瓣靠拢，重叠方式错误，正确的H和F成键时轨道相互靠拢的图示为，C错误； D．氧硫化碳与是等电子体，结构为，电子式中O、C、S均满足8电子稳定结构，题图的电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 甘油具有吸湿性，可用作化妆品的保湿剂 B. 石英坩埚耐高温，实验室可用于熔融纯碱 C. 葡萄糖具有还原性，常用于玻璃表面镀银 D. 聚四氟乙烯耐腐蚀，制作酸碱通用滴定管 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油与水分子之间能够形成氢键，具有吸湿性，可用作化妆品的保湿剂，A项正确； B．高温下与能够发生反应，不能用石英坩埚熔融纯碱，B项错误； C．葡萄糖具有醛基，有较强的还原性，可将还原为银，从而实现化学镀银，C项正确； D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管，D项正确； 故选B。 4. 旋覆花入药首载于《神农本草经》，其活性成分旋覆花内酯具有消痰、止咳的功效，旋覆花内酯的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 1mol旋覆花内酯完全水解需要消耗2mol NaOH C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团只有1种 D. 采用质谱法确定旋覆花内酯中含氧官能团的种类 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接4种不同基团的碳原子。该分子中存在4个手性碳原子：，A错误； B．旋覆花内酯中有2个酯基，1mol旋覆花内酯完全水解需要消耗2mol NaOH，B正确； C．碳碳双键、醇羟基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．质谱法的作用是测定有机物的相对分子质量，红外光谱才能确定官能团的种类，D错误； 故选B。 5. 单分子叔丁基溴在NaOH溶液中水解原理如图所示，下列说法错误的是 A. 进行步骤1时C-Br键逐渐拉长 B. 步骤1的活化能大于步骤4 C. 溴原子的电负性大于碳原子 D. 物质c中的碳原子一定不在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．C-Br键逐渐变长，键能减小，才有利于断键，A正确； B．步骤1为慢反应，步骤4为快反应，慢反应的活化能较大，B正确； C．b中溴原子带负电，碳原子带正电，据此判断溴原子的电负性更大，C正确； D．由价层电子对互斥理论可知，物质c中的中心碳原子和与之成键的三个碳原子构成平面三角形结构，故c中4个碳原子位于同一平面上，D错误； 故选D。 6. 卤键可表示为D…X—Y(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或π电子；X—Y是电子的受体，其中X是卤族元素，Y是C、N、卤族元素等)，噻吩()是平面结构，分子中含有大π键，噻吩与ClF可通过卤键自组装形成如图两种稳定结构，下列说法错误的是 A. 噻吩中硫原子的杂化方式为 B. 噻吩中大π键的供电子能力强于S C. 加压或降温ClF可形成分子晶体 D. 静电作用是卤键形成的重要因素 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于噻吩是平面结构，因此硫原子的杂化方式不可能为，A错误； B．由图可知，ClF未与噻吩中的硫原子形成卤键，而是与噻吩的大π键形成卤键，因此π键供电子能力强于S，B正确； C．ClF与类似，通过加压或降温可形成分子晶体，C正确； D．ClF中氯原子带正电与π键电子之间可通过静电作用形成卤键，D正确； 故选A。 7. 下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 12-冠-4(冠醚)能够识别Li+ Li+与该冠醚可形成共价键 B 石墨的硬度小于金刚石 石墨的C-C键的键能较小 C 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间的范德华力更大 D 缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中变成完美晶体 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+与该冠醚形成的是超分子，但作用力不是共价键，A项错误； B．石墨的硬度较小与层间的范德华力有关，B项错误； C．对羟基苯甲醛的沸点高，与形成分子间氢键有关，C项错误； D．有缺陷的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中变成完美晶体，是晶体具有自范性的体现，D项正确； 故答案选D。 8. 下列有关反应的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 向溶液中滴加浓NaCl溶液： B. 溶液处理废旧电极板： C. 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应)： D. 水垢中的在煮沸过程中发生转化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在配离子和，加入NaCl溶液有利于转化为，A项正确； B．与结合生成难溶于水的，正确方程式为： ，B项错误； C．生石灰与水反应生成，与反应生成和NaOH，总的离子方程式为：，C项正确； D．比更难溶，加热时与反应会逐步转化，D项正确； 故答案选B。 9. 氧化镍的理想晶胞如图所示，在空气中受热时部分被氧化为，为了维持晶体呈电中性，晶体中会出现空缺，从而导致晶体缺陷。已知的半径为69pm，的半径为140pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 属于1个晶胞的正八面体空隙有4个 B. 中 C. 理想氧化镍晶胞的密度为 D. 晶体中与距离相等且最近的有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．体心处的八面体空隙为1个晶胞所独有，棱心上的八面体空隙属于1个晶胞的份额为，故属于1个晶胞的八面体空隙有 ，A正确； B．设的数目为x，则的数目为，由于晶体呈电中性，故 ，解得 ，空缺数目为 ，故，B正确； C．理想晶胞中含个数为 ，含个数为，故含4个，晶胞质量 ， 晶胞边长 ，晶胞体积， 因此密度，C错误； D．为面心立方堆积，面心立方结构中，与一个距离相等且最近的共有12个，D正确； 故选C。 10. 离子化合物R是一种高能电池电解液的成膜添加剂，其结构如图所示。已知Q、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有两个单电子，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，下列说法错误的是 A. Q单质的熔点大于金属钾 B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. 简单氢化物的键角： 【答案】D 【解析】 【分析】Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，故Z为F，根据基态X原子和基态Y原子的2p能级均有两个单电子，可知X为C，Y为O，化合物R中Q形成+1价阳离子，故Q为Li，W成四键，且原子序数小于C，故W为B。 【详解】A．Li的半径小于K，金属键更强，熔点高于K，A正确； B．碳酸为弱酸，硼元素的非金属性小于碳元素，故硼元素最高价含氧酸的酸性小于碳酸，因此硼酸为弱酸，B正确； C．是非极性分子，是极性分子，故分子极性，C正确； D．和中心原子的杂化类型均为，氧原子价层中有2对孤电子对，碳原子价层中孤独电子对为0，价层中孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角，D错误； 故选D。 11. 下列实验方案(或操作)能完成实验目的的是 A．由溶液褪色快慢探究浓度对速率的影响 B．关闭开关，小灯珠发光较暗，证明醋酸为弱酸 C．推动注射器活塞检查装置气密性是否良好 D．萃取振荡过程不时打开玻璃塞放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．第二个试管中高锰酸钾过量，无法褪色，A不符合题意； B．小灯珠发光比较暗，也有可能是因为醋酸浓度较小，导致溶液中离子浓度较低引起，B不符合题意； C．推动注射器活塞，若装置不漏气，则会导致装置中的压强增大，试管中的液面会下降，长导气管中的液面会上升，且停止推动注射器活塞后，长导管和试管中液面差能长时间保持不变，C符合题意； D．振荡时漏斗处于倒置状态，应打开旋塞放气，D不符合题意； 故选C。 12. 由短周期元素形成的常见物质有如下图所示转化。其中X为单质，其余均为二元化合物，Z是一种具有漂白性的气体，Y为10电子分子，常温常压下，Y气体的密度是W气体密度的一半，下列说法正确的是 A. 可利用pH试纸粗略测定Z的水溶液的pH B. 2mol W与足量Z反应，转移电子数为 C. 实验室收集R常采用向上排空气法 D. Y的浓溶液中，水电离出的较纯水大 【答案】A 【解析】 【分析】Z是短周期二元化合物，且为漂白性气体，故​；Y是10电子二元气体化合物，同温同压下密度比等于摩尔质量比，Y气体密度是W的一半，故 ，10电子气体中，摩尔质量为 ，对应 摩尔质量为 ，恰好符合的摩尔质量，故， ；X是单质，和X点燃生成​和 ，故​；和在催化剂、加热条件下发生氨的催化氧化，生成 和NO，故 。据此分析。 【详解】A．的水溶液不能漂白pH试纸，故可利用pH试纸测定的水溶液的pH，A正确； B． ，2 mol参与反应转移电子 ，故转移电子数为，B错误； C．NO与空气中的反应生成，故不能用排空气法收集NO，C错误； D．氨气溶于水生成 ， 电离出的会抑制水的电离，使水电离出的浓度减少，D错误； 故选A。 13. 低温电化学合成氨，以和为原料气，以NaOH和KOH的共熔物为电解质，其反应装置如图所示，电解过程中常有副产物生成，将纳米附着在某电极上可减少副产物的生成。下列说法错误的是 A. 电解过程中，N电极上有生成 B. 应将纳米附着在M电极上 C. 转移6mol电子，阴极生成2mol气体 D. 提高电解温度可能会降低产率 【答案】C 【解析】 【分析】由图得知，N电极是阳极，发生的电极反应为 ；则M电极是阴极，发生的主反应和副反应分别为、。 【详解】A．由上述分析可知，电解过程中，N电极上有生成，A正确； B．因为副产物在阴极上产生，因此应将纳米附着在阴极（M电极）上，B正确； C．如果只发生主反应，转移6 mol电子，阴极生成2 mol，如果只发生副反应，转移6 mol电子，阴极生成3 mol，所以阴极产生的气体大于2 mol，C错误； D．提高电解温度，会降低氮气的溶解度，也可能导致氨气分解，最终氨气的产率降低，D正确； 故选C。 14. H2A是二元中强酸，常温下，利用NaOH溶液滴定 溶液，lgγ[γ代表、、]与溶液pH之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线③代表与pH之间的关系 B. C. 0.1mol/L的NaHA溶液中， D. b点溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】由电离平衡常数表达式可知，；。两个图像斜率相等，截距，故①、②、③分别代表、、与pH之间的关系。由a点数据可求得，由b点数据可求得。 【详解】A．由前面分析可知，曲线③代表与pH之间的关系，A正确； B．曲线①代表与pH之间的关系，由a点（1.23,0.0）可求得，B正确； C．，故的电离程度大于水解程度，NaHA溶液中 ，C项正确； D．b点溶液存在电荷守恒： ，b点溶液 ，故 ，又b点溶液呈酸性，即 ，因此 ，D项错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (M=285.5g/mol)是一种含钴配合物，某实验小组设计实验合成该配合物。已知en代表乙二胺()。 回答下列问题： （1）加热条件下，A易转化为B，从热稳定性角度分析其原因___________。 （2）制备的实验步骤如下： 步骤1：将1.60g固体置于蒸发皿中，加入6.5mL 10％的乙二胺溶液，生成。 步骤2：向蒸发皿中加入3.5mL 30％的过氧化氢溶液，边加边搅拌，反应一段时间。 步骤3：向蒸发皿中逐滴加入5mL浓盐酸，然后将蒸发皿置于100℃的水浴锅中加热，搅拌至有晶膜出现，冷却至室温，用冰水冷却蒸发皿，抽滤得绿色产物。 ①步骤2中的作用是___________，该步骤涉及的反应放热，为了使加入的得到充分利用，可采取的措施有___________、___________。 ②也可利用空气代替过氧化氢溶液，并用如图装置代替步骤2中的操作，连接抽气泵的目的是___________ ③易与 发生反应生成和，试分析步骤3中加入浓盐酸的作用是___________(写出一点即可)，___________(填 或)与形成的配位键更稳定。 ④步骤3中用冰水冷却蒸发皿的目的是___________。 （3）的实际产量为1.54g，则产率为___________％(保留3位有效数字)。 【答案】（1）B为热力学稳定产物(或B在温度较高的条件下更稳定) （2） ①. 将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ) ②. 适当降低反应温度 ③. 分批次逐滴加入过氧化氢溶液 ④. 外界空气不断被吸入到反应体系中，使Co(Ⅱ)能被充分氧化 ⑤. 抑制与 发生反应(其他合理答案也可给分) ⑥. ⑦. 降低的溶解度，便于充分析出 （3）80.2 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，A中两个Cl处于对位（反式结构），B中两个Cl处于邻位（顺式结构），顺式异构体极性更大，分子间相互作用更强，热稳定性更高，反应自发向生成更稳定物质的方向进行。故答案为B为热力学稳定产物(或B在温度较高的条件下更稳定) 【小问2详解】 ①步骤1生成的中Co为+2价，目标产物中Co为+3价，因此作为氧化剂氧化Co(II)；该反应放热，温度升高会加速分解，适当降低反应温度、分批次逐滴加入过氧化氢溶液可以减少过氧化氢的分解，使其充分反应。 ②抽气泵抽气可带动空气持续通入反应液，提高O2的利用率，保证Co(II)氧化完全。 ③[Co(en)2Cl2]+水合反应的本质是H2O取代配体Cl-，平衡为，增大Cl-浓度可使平衡左移，抑制水合反应；同时利用同离子效应，降低产物溶解度，促进析出。该取代反应可自发发生，说明H2O与Co3+形成的配位键更稳定。 ④溶质溶解度随温度降低而减小，冰水冷却可使更多产物结晶析出，提高产量，故答案为降低的溶解度，便于充分析出。 【小问3详解】 的摩尔质量为，，根据Co守恒，理论生成产物的物质的量为，理论产量，因此产率为。 16. 工业上通过电积溶液制取Sb，同时用电积时产生的溶液浸取辉锑矿(主要成分为和，还含有少量的CuO、PbS、等)实现闭路循环制备金属Sb。工艺流程如下图所示： 已知：①“浸出液”中物质包括：、、、、；②。 回答下列问题： （1）Sb为主族元素，基态Sb原子的简化电子排布式为，则Sb在元素周期表中的位置为___________。 （2）金属Sb在“隔膜电积”的___________沉积(填“阴极”或“阳极”)，电解过程中Sb单位时间内的产率随电解电压的升高先增大后降低，Sb的产率降低的原因可能是___________。 （3）“浸出”步骤中会有少量___________(填名称)气体逸出，污染环境，需要进行尾气处理。“浸出渣”的主要成分有___________(填化学式)。 （4）“还原”步骤发生的主要反应的化学方程式为___________。 （5）“除重金属”步骤中，的初始质量浓度为0.1024g/L，若析出CuS沉淀，反应过程中的物质的量浓度不低于___________mol/L。 （6）已知常温下，，则溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）第五周期VA族 （2） ①. 阴极 ②. 电压较大时，在阴极放电 （3） ①. 硫化氢 ②. S、 （4） （5） （6）碱性 【解析】 【小问1详解】 由Sb的简化电子排布式可知，价电子数为5，故Sb在元素周期表中的位置为第五周期VA族。 【小问2详解】 电解过程中Sb3+得电子转化为金属Sb，发生还原反应，故在阴极沉积。 电解电压升高后，溶液中也会在阴极得电子生成氢气，抢占Sb3+放电的机会，导致Sb的产率降低。 【小问3详解】 辉锑矿中的硫化物与盐酸反应会产生具有污染性的气体，需要进行尾气处理； 结合“浸出液”的成分和“净化液”循环利用可知，“浸出”步骤中得电子转化为，会被氧化为S，比较稳定，与辉锑矿和阳极液中的成分不反应，因此“浸出渣”的主要成分为S和。 【小问4详解】 浸出液中含有，加入Sb粉将还原为，便于后续电积，反应方程式为。 【小问5详解】 初始质量浓度为0.1024g/L，其物质的量浓度为=0.0016mol/L，若析出CuS沉淀，根据 得 。 【小问6详解】 是一元弱酸，因此​是强碱弱酸盐，​仅发生水解反应（无电离）：，溶液显碱性。 17. 可通过Ni/催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________。 （2）水煤气变换反应：的ΔH=___________kJ/mol。 （3）1mol醋酸分子中的σ键数目为___________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是___________。 （4）相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体(、CO、、)平衡产率之间的关系如图所示。 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得： ， 。 (Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是___________的变化曲线(填化学式)。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为___________。 ③900℃条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkPa，则该温度下热裂解反应的压强平衡常数()的表达式为___________(不必化简)。 【答案】（1）X射线衍射实验 （2）-41.05（-41.1也可） （3） ①. 7 ②. 两个醋酸分子（通过氢键）形成了二聚体 （4）b （5） ①. CO ②. 49％ ③. 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，而非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的衍射峰。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由​得到，则 。 【小问3详解】 醋酸结构简式为 ，单键均为键，双键含1个键，1个醋酸分子中共 个键，故1 mol醋酸含7NA个键。 醋酸的相对分子质量为60，出现质荷比为120的峰，说明有2个醋酸分子通过氢键进行了聚合()。 【小问4详解】 pKa​ = −lgKa​，酸性越弱，越小，越大。羧基酸性受取代基吸电子效应影响：吸电子能力越强、吸电子基团越多，酸性越强。酸性顺序： ， 酸性最弱，最大，答案为b。 【小问5详解】 ①热裂解反应吸热，升温平衡正向移动，​、 产率随温度升高而增大；脱羧基、甲烷化均放热，升温逆向移动，​​产率降低。根据H2、CO平衡产率的设定公式，CO的平衡产率大于H2的平衡产率，图中曲线2代表的是 的变化曲线、曲线1代表的是H2的变化曲线。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率近似为0，则脱羧基反应和甲烷化反应进行的程度很小，可忽略不计。设初始醋酸的物质的量为n，根据CO的平衡产率为98％，故 ，解得平衡时 ，结合热裂解反应的方程式可知，平衡时 ，故 。 ③  ， 产率为，设初始醋酸为1 mol，则平衡时：n(CO)=2×1mol×98%=1.96mol， ， ，总物质的量 ，总压强为 ，热裂解反应，代入得： 。 18. Vandetanib是一种激酶抑制剂，可用于髓样甲状腺癌的治疗。化合物H是该抑制剂的中间产物，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）F的名称为___________。 （2）A中官能团有羟基、___________。 （3）A→B的反应类型为__________。 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）同时符合下列条件A的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①属于芳香酯 ②苯环上有2个取代基 ③能发生银镜反应 ④分子中不存在过氧键 （6）下面是利用合成的路线： ①理论上试剂X不可能是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②试剂Y的结构简式为___________。 【答案】（1）甲酰胺 （2）醚键、醛基 （3）取代反应 （4） （5） ①. 9 ②. （6） ①. D ②. 【解析】 【分析】A→B发生取代反应，B→C发生氧化反应，C→D发生硝化反应，D→E发生还原反应，E+F→G发生环化反应，G与发生反应生成H。据此分析。 【小问1详解】 F中存在酰胺基且只有1个碳原子，故其名称为甲酰胺。 【小问2详解】 根据A的结构简式可知，A中含有的官能团为羟基、醚键、醛基。 【小问3详解】 由图中转化关系可知，A中羟基上的氢原子被取代。 【小问4详解】 将反应物E、F和产物G对比可知，反应过程中从E上去掉了1个和2个H，F上去掉了1个O和1个H，故产物除了G外，还有2个 ，故化学方程式为。 【小问5详解】 根据题中给出的信息可知，苯环上的取代基有如下三种组合：①、 ，②、，③、，每种组合在苯环上的连接方式有邻、间、对3种，故符合条件的A的同分异构体共9种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 ①试剂X应具有较强的还原性以便将硝基还原为氨基，具有较强的氧化性，不符合题意，故选D。 ②依据流程图中由E转化为G的反应原理可判断试剂Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $