精品解析：陕西省西安中学2025届第三次高三化学模拟考试

陕西省西安中学高2025届高三第三次质量检测考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 是一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 的化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，的数目为 B. 常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 D. 重水比水多个质子 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 5. 铜阳极泥(主要成分是，)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是 ①； ②。 A. 中元素的化合价是价 B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是和 C. 每制备理论上两个反应共转移 D. 氧化性强弱顺序为 6. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：某废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，分别取废水样品进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量溶液产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 实验③白色沉淀一定是 B. 废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为 C. 废水中一定存在的阳离子为、，一定不存在的阳离子为、、 D. 若实验②和实验③沉淀的物质的量均为，则废水中一定含有 8. 已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 9. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 分子中有种含氧官能团 D. 该有机物能与过量反应，最多消耗 10. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液） 下列有关说法正确的是 A. 电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B. c、d离子交换膜依次阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D. a、b石墨电极均可用金属银电极代替 11. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A. 的分解率为 B. 此温度下反应①平衡常数 C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 12. 对浓度均为0.1mol/L的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是 A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质 B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质 C. 向①中滴加溶液，产生气泡，说明 D. ①、②中均有 13. 甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 14. 室温下，向点()的 氨水中滴入盐酸，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 将此氨水稀释，氨水的电离程度增大，溶液的导电能力增强 B. 点溶液中离子浓度大小： C. 、两点的溶液，水的离子积 D. 点时消耗盐酸体积小于 15. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 二、非选择题(共55分) 16. 锰是生产各种合金的重要元素，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 ②25℃时，、、； ③“除铜”时，溶液中。 回答下列问题： （1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是_____，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 （2）滤渣1的成分是_____，“除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中_____(填“是”或“否”)开始沉淀。 （3）试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是_____(填选项字母)。 A． B． C． （4）“电解”时阴极上的电极反应式为_____，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是_____(填化学式)。 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 18. 柠檬酸铁铵[]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]的复盐。回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． （3）写出反应生成柠檬酸亚铁()的化学方程式：___________(柠檬酸写分子式即可)。 （4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是___________。 （5）“一系列操作”包括___________、___________，过滤，洗涤，干燥。 （6）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，滴定过程中反应如：，，柠檬酸铁铵化学式为___________。 19. 丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）中所含官能团的名称为___________。 （2）的核磁共振氢谱的吸收峰有___________组，的反应条件为___________。 （3）的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②与FeCl3溶液反应显紫色 （5）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学高2025届高三第三次质量检测考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗洁精去除油污是因为表面活性剂使油污乳化，A错误； B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应可放出大量热，用于焊接钢轨，B正确； C．过氧碳酸钠中含过氧键，具有强氧化性，可用于漂白衣物，C正确； D．X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，D正确； 答案选A。 2. 化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A. 是一种绿色氧化剂，其电子式为 B. 的化学名称是甲基戊烯 C. 核废水中含、、互为同素异形体 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．根据烯烃的系统命名法，的化学名称是甲基戊烯，故B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是化合物，不是同素异形体，故C错误； D．的原子结构示意图为 ，故D错误； 选B 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，的数目为 B. 常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 D. 重水比水多个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，A错误； B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2 g O2和O3混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA，B正确； C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解Cu小于32g，C错误； D．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以重水和水所含质子数相同，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：A。 5. 铜阳极泥(主要成分是，)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是 ①； ②。 A. 中元素的化合价是价 B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是和 C. 每制备理论上两个反应共转移 D. 氧化性强弱顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu2Te中Cu为+1，A正确； B．反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确； C．反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确； D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2氧化性强于TeO2，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性强弱顺序为O2>TeO2>SO2，D错误； 故选D。 6. 利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则题给实验装置缺少加热装置，不能实现元素不同价态间转化，故A不符合题意； B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，反应生成的氧气能与硫化钠溶液反应生成氢氧化钠和硫，转化过程中氧元素的化合价变化为-1→0→-2，则题给实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化，故B符合题意； C．铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不能生成氮气，则题给实验装置和试剂不能实现元素不同价态间转化，故C不符合题意； D．浓硫酸和亚硫酸钠溶液的反应为复分解反应，反应中未发生价态变化，故D不符合题意； 故选B。 7. 已知：某废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，分别取废水样品进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量溶液产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 实验③白色沉淀一定是 B. 废水中一定存在阴离子为，一定不存在的阴离子为 C. 废水中一定存在的阳离子为、，一定不存在的阳离子为、、 D. 若实验②和实验③沉淀的物质的量均为，则废水中一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到沉淀Mg(OH)2的物质的量为1mol，则Mg2+为1mol，实验③得到的沉淀BaSO4，物质的量为1mol，则含1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故选：C。 8. 已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. “溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解 B. “溶浸”步骤发生的主要反应为 C. “置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 流程中可循环利用的物质为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。 【详解】A．由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确； B．由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为，B正确； C．“置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误； D．“置换”步骤生成的在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确； 故选C。 9. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子均为杂化 C. 分子中有种含氧官能团 D. 该有机物能与过量反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为，A错误； B．该分子中甲基和亚甲基上C原子采取sp3杂化，B错误； C．分子中有醚键、羧基、酰胺基，共3种含氧官能团，C错误； D．该有机物中含有1个酰胺基、1个羧基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液反应，且碳氯键直接连在苯环上，其与NaOH反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH，因此1mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗，D正确； 故选：D。 10. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液） 下列有关说法正确的是 A. 电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D. a、b石墨电极均可用金属银电极代替 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知左边装置为浓差电池，右边装置为电解池。电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，因此a电极附近应该产生硫酸，则a电极附近应是水电离的氢氧根离子放电，因此a极为阳极，b极为阴极，Ag(1)为负极，Ag(2)为正极。Ag(2)为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池；a极与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，b极与负极相连为阴极，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，钠离子透过交换膜进入阳极区，故d为阳离子交换膜，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电池放电过程中a极产生氧气，b极产生氢气，A错误； B．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜d进入阴极（b极）区，SO通过阴离子交换膜c进入阳极（a极）区，因此c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜，B错误； C．电池从开始工作到停止放电，正极区硝酸银溶液的浓度将由4mol/L降低到2.5mol/L，负极区硝酸银溶液的浓度同时由1mol/L升高到2.5mol/L，正极反应可还原Ag+的物质的量为1L×（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，电路中转移1.5mol电子，电解池的阴极反应生成1.5molOH-，即阴极区可制得1.5mol氢氧化钠，其质量为60g，C正确； D．a电极为阳极，活性电极优先放电，故a电极石墨电极用金属银电极代替时银会溶解，得不到氧气，b极为阴极，电极不放电，可用银电极代替，D错误； 答案选C。 11. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A. 的分解率为 B. 此温度下反应①平衡常数 C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，根据S元素守恒，说明反应①生成的浓度为，的分解率为，故A错误； B．此温度下反应①平衡常数K=，故B正确； C．是固体，固体物质对平衡无影响，在上述平衡体系中再加入少量的，平衡不移动，不变，故C错误； D．由方程式可知，反应①的平衡常数K=c(SO3)= 0.4mol/L，若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，反应①和②的平衡常数不变，则平衡时三氧化硫和二氧化硫的浓度不变，二氧化硫的物质的量为原平衡的，故D错误； 故选：B。 12. 对浓度均为0.1mol/L的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是 A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质 B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质 C. 向①中滴加溶液，产生气泡，说明 D. ①、②中均有 【答案】A 【解析】 【详解】A．向0.1mol/L 溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，只能说明溶液呈酸性，不能判断的电离是完全电离还是部分电离，即不能说明是弱电解质，A错误； B．向0.1mol/L溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，即弱酸根离子水解了，可以说明是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．向0.1mol/L 溶液中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，发生反应生成CO2气体，即2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，符合强酸制弱酸原理，即酸性CH3COOH＞H2CO3，酸性越强，电离常数越大，则可以说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，C正确； D．①0.1mol/L 溶液和②0.1mol/L溶液，两溶液中遵循物料守恒，即①中有，②中有，D正确； 故选A。 13. 甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的电离方程式可知，的，A正确； B．由的电离方程式及电荷守恒可知，溶液中存在，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 14. 室温下，向点()的 氨水中滴入盐酸，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 将此氨水稀释，氨水的电离程度增大，溶液的导电能力增强 B 点溶液中离子浓度大小： C. 、两点的溶液，水的离子积 D. 点时消耗盐酸体积小于 【答案】BD 【解析】 【详解】A．稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，使氨水的电离程度增大，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，A错误； B．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即，B正确； C．d点温度高于a点，水的离子积，C错误； D．溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mL，D正确； 故选BD。 15. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 点所表示的溶液中： C. 向原溶液中不断通入 气体： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B错误； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D正确； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 锰是生产各种合金的重要元素，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 ②25℃时，、、； ③“除铜”时，溶液中。 回答下列问题： （1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是_____，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 （2）滤渣1的成分是_____，“除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中_____(填“是”或“否”)开始沉淀。 （3）试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是_____(填选项字母)。 A． B． C． （4）“电解”时阴极上的电极反应式为_____，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 、 ②. 否 （3）A （4） ①. ②. 【解析】 【分析】菱锰矿的主要成分是，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质，加入硫酸进行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Co2+等，在酸性环境中加入MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除杂，而MnO2自身被还原成Mn2+，再用氨水调pH，使Fe3+形成沉淀除去， 故滤渣1为Fe(OH)3和过量的MnO2，沉淀后得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Co2+，加入得到的沉淀为CuS，过滤得到滤渣2，再加入除钴得到CoS沉淀，滤液为含MnSO4的溶液，电解得到 Mn； 【小问1详解】 粉碎可增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；加入是将“浸取”时进入溶液中的氧化为，以便于在调时以的形式除去，反应中被还原为，反应的离子方程式； 【小问2详解】 由题可知，调“”时除去的是，过量，滤渣1的成分是、；“除铜”与“除钴”过程中均用到X，由可知，X为硫化物，完全沉淀时，，此时，未开始沉淀； 【小问3详解】 试剂X是除去的，由于在时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐，所以加入将转化为CoS除去，故选A； 【小问4详解】 电解液的溶质是，电解时在阴极上得到电子转化为，阴极的电极反应式为，在阳极上放电得到与，故电解液中含有大量的，它可用于“浸取”环节。 17. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的，可由； 【小问2详解】 A．增大的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向移动，所以①、②的正反应速率都增加，A 正确； B．移去部分，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误； D．降低反应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化率。温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化； 【小问4详解】 时，平衡体系共有甲醇，结合图像可知，选择性。说明此时，则其平衡转化率为：。反应②的方程式为： ，根据分析列出：，，反应平衡以后，平衡体系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即气体的总物质的量为，所以反应的； 【小问5详解】 根据图像，p点位于曲线y之上，点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的，同理q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡正向移动，点：，所以反应②的正反应速率大小：。 18. 柠檬酸铁铵[]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]的复盐。回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为，密度为则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． （3）写出反应生成柠檬酸亚铁()的化学方程式：___________(柠檬酸写分子式即可)。 （4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因___________。 （5）“一系列操作”包括___________、___________，过滤，洗涤，干燥。 （6）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，滴定过程中反应如：，，柠檬酸铁铵化学式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 9.4 ②. A （3）Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑ （4）温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）(NH4)3Fe(C6H5O7)2 【解析】 【分析】由流程可知，铁粉中加入柠檬酸得到柠檬酸亚铁，柠檬酸亚铁加入氨水得到柠檬酸亚铁铵，向柠檬酸亚铁铵溶液中加入过氧化氢溶液，将柠檬酸亚铁铵转化为柠檬酸铁铵，经过一系列操作，得到目标产品。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，A为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 根据公式c==9.4mol/L；配制溶液时需要用烧杯稀释，用玻璃棒引流，用容量瓶配制溶液，不需要试管，故选A； 【小问3详解】 铁和柠檬酸发生置换反应生成柠檬酸亚铁和氢气，化学方程式Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑； 【小问4详解】 温度低于40℃时，化学反应速率慢，温度高于40℃时，双氧水和氨水发生分解反应而损耗，故需要控制温度40℃； 【小问5详解】 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，从溶液得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（用乙醇）、干燥； 【小问6详解】 灼烧后得到0.002mol固体为Fe2O3，则20.00mL溶液中n(Fe3+)=0.002×2=4×10-3mol，根据反应方程式，建立关系式为4~4OH-，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00×10-3L×1.00mol/L=12×10-3mol，根据化合价代数和为0，12×10-3mol×1+4×10-3mol×3=n()×3，解得n()=8×10-3mol，因此a∶b∶c=12×10-3mol∶4×10-3mol∶8×10-3mol=3∶1∶2，化学式为(NH4)3Fe(C6H5O7)2。 19. 丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）中所含官能团的名称为___________。 （2）的核磁共振氢谱的吸收峰有___________组，的反应条件为___________。 （3）的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②与FeCl3溶液反应显紫色 （5）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线___________。 【答案】（1）氨基、羟基 （2） ①. 5 ②. Cu、O2、加热 （3） ①. ②. 还原反应 （4）13 （5） 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8O，B的分子式为C7H6O，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，C再进一步还原为D()，E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知F的结构简式为，F()和CH3I反应生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()。 【小问1详解】 根据分析，D为，含有的官能团为氨基、羟基； 【小问2详解】 A为苯甲醇，有核磁共振氢谱有5组吸收峰，如图：；根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛B，条件为Cu、O2、加热； 【小问3详解】 根据分析，C为，CD为还原反应； 【小问4详解】 F的结构简式为。F的同分异构体中，同时满足①与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基。②与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基（即有苯环），符合条件的取代基为-COOH、-OH、-CH3，苯环上三个不同取代基的同分异构有10种，或是-CH2COOH、-OH，苯环上二取代有邻、间、对3种，因此符合的同分异构体共有13种。 【小问5详解】 根据题目所给合成路线，苯通过硝化、还原引入氨基，生成苯胺，苯和乙酸在ZnCl2作用下，生成，最后苯胺和生成目标产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $