氯及其化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦氯及其化合物、卤素性质等核心考点，依据高考评价体系梳理了氯气实验室制法、性质转化、次氯酸盐应用及卤素离子检验等考查要求，通过分析近五年高考真题明确实验题（占35%）、性质推断题（占30%）等高频题型分布，构建系统备考框架。 课件亮点在于“考点整合+真题实证+素养落地”，如结合2023湖北真题分析氯气与碱的歧化反应，培养科学思维，通过实验室制氯装置（发生、除杂、收集）三步分析法突破实验题，强化科学探究与实践素养。特设“易错警示”模块（如氯水pH测定误区），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。

氯及其化合物 氯气、氯水、次氯酸、 次氯酸盐 一、氯气、氯水 1.物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化，可溶于水，常温下，1体积水溶解约2体积Cl2。 2.氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为________，由此可知氯原子最外电子层上有_____个电子，在化学反应中很容易________1个电子形成____________，表现出典型的________性，其单质具有氧化性。 (1)氧化性 7 得到 氯离子(Cl－) 非金属 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 ⅰ.与铁反应：_________________________(生成_________色的烟)。 ⅱ.与铜反应：_________________________ (生成_________色的烟)。 ②与非金属反应 ⅰ.与H2反应：_________。 棕褐 棕黄 苍白 白雾 爆炸 白雾 ⅱ.能将P、Si氧化为PCl3、PCl5、SiCl4 (2)与还原性无机化合物反应 ①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 ③与NaBr溶液反应：_____________________________。 ④与FeCl2溶液反应： ________________________ 。 ⑤与FeI2溶液反应： FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应。 Cl2中氯处于中间价态,故既有氧化性,又有还原性。当氯气与水或碱等氧化性、还原性都不明显的物质反应时,氯气就发生自身氧化还原反应——自身既作氧化剂又作还原剂,又称歧化反应。①与水反应。 化学方程式: 。离子方程式: 。 ②与碱反应。制取漂白液: 。 制取漂白粉: 。 (3)有机反应。 ①与甲烷取代: 。 ②与烯烃加成: 。 (1)氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，干燥的Cl2无漂白性。 (2)氯水的成分与性质。①氯水的成分。 三种分子: 。 四种离子: 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 3.氯水——从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在3种平衡。 ① ② ③ 。 Cl2、HClO、H2O H+、Cl-、ClO-、OH- ②氯水性质的多重性。 【注】 (2)不能用pH试纸测量新制氯水、次氯酸盐溶液的pH。 例题新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变条件对氯水的漂白性有何影响？ (1)通入少量SO2：　　 ，原因为 减弱 通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O===4H++S+2Cl－，HClO浓度减小 弱 棕色 二、次氯酸、次氯酸盐 1.次氯酸 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液。 ①制备原理: (化学方程式)。 ②主要成分为 ,有效成分为 。 ③消毒原理: (化学方程式)。 NaClO和NaCl NaClO ④化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ⑤用途：杀菌消毒 ：在潮湿空气中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO易分解，失去漂白性，故漂白粉需避光密封保存。 (2)漂白粉。 ①制备原理: (化学方程式)。 ②主要成分为 ,有效成分为 。 ③漂白原理: (化学方程式)。 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 ④久置失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO， 2HClO 2HCl+O2↑ 1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　) 4.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) × √ × √ √ × 氯气的实验室制法及其性质探究 2.实验装置。 1.制取原理: 。 (1)气体发生装置类型：固液加热型 (2)MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 发生装置 收集装置 吸收装置 由药品状态和反应条件决定 MnO2-固体 浓盐酸-液体 加热 由气体密度和溶解性等决定 Cl2密度比空气大，易溶于水，与水反应 根据气体性质选择吸收剂 Cl2有毒，能与强碱溶液反应 分液漏斗 圆底烧瓶 (3)实验装置分析 ①发生装置所用仪器的名称为 A： 、B： ⁠。 ②装置C的作用是 ⁠ ③装置D的作用是: 分液漏斗　 圆底烧瓶　 除去HCl气体　 干燥氯气或除去氯气中的水蒸气　 (4)除杂、收集、尾气处理。 ①制备的氯气通常含有HCl和H2O(g)杂质,为了获得纯净干燥的氯气,将气体先通过 除去HCl气体,再通过 除去H2O(g)。 ②氯气的收集方法是 法(或排 法);检验是否集满的方是 。 ③一般用 吸收氯气(通常不必防倒吸)。不能用澄清石灰水吸收,因为 。 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 饱和食盐水 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,试纸变蓝 NaOH溶液 澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度很小,吸收不完全 NaOH溶液作用： 吸收过量的氯气，防止污染环境 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 3. 实验室制备氯气的其他方法 H （浓） 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸： ⁠。 (2)KClO3与浓盐酸： ⁠。 (3)KMnO4与浓盐酸： ⁠ ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O　 Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O　 2Mn ＋10Cl－＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 4．实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)洗气瓶除杂时从长管进短管出;干燥管除杂时从粗口进,细口出;U形管、玻璃管除杂则不分前后。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 卤素的性质　 卤素离子的检验 一.卤素的结构与性质 卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。 1.卤素原子的结构特点:最外层均有 个电子,容易 电子,但随着电子层数递增,原子半径逐渐 ,原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ,其得电子的能力也逐渐 ,单质的氧化性逐渐 。 7 得到1个 增大 减弱 减弱 减弱 2.卤素单质物理性质的递变性。 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 色 色 色 色 状态 气体 气体 液体 固体 从氟到碘,卤素单质的颜色逐渐 ,熔、沸点逐渐 ,密度逐渐增大。 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 加深 升高 Br2 I2①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂　 Br2 易挥发有毒 I2易升华遇淀粉变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 与水反应 X2+H2O _________ 氯、溴、碘与水反应由 到___ 与碱反应(NaOH) 2NaOH+X2===________________ 氧化性 ①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价 HX+HXO 易 难 NaX+NaXO+H2O > > < < 易 难 ②Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴通常用水封保存,不能用 塞。 ③AgBr、AgI均具有感光性,见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸,AgI可用于人工降雨。 4.卤素及其化合物的特殊性。 橡胶 ④在HX中,HF的熔、沸点最高,HF是弱酸(酸性:HF<HCl<HBr<HI),氢氟酸能腐蚀玻璃。 ⑤碘易升华;淀粉溶液遇I2显示特殊的蓝色,常用于检验I2。I2的氧化性较弱,与变价金属(如铜、铁)反应时生成低价化合物。 二.卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法。 白 浅黄 黄 2.置换——萃取法。 Br- I- 蓝 氯、溴、碘单质的工业制取 1.氯的提取——氯碱工业 (1)工艺流程。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)反应原理 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑(　　　反应)。 阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-(　　　反应)。 总反应的离子方程式： _________________________________。 注意　电解所用的食盐要精制。 氧化 还原 2Cl-+2H2O　　　2OH-+H2↑+Cl2↑ 习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。 加入或流出的物质a,b,c,d分别是 、______ _________、　　　　、　　　　　　；X、Y分别是 、 。氯碱工业产品还可用于制备含氯消毒剂和盐酸。 精制饱和NaCl溶液 H2O(含少量NaOH) 淡盐水 NaOH溶液 Cl2 H2 离子交换膜的作用阻止 进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合爆炸。 OH- 2.海水中提取溴(空气吹出法) (1)工艺流程。 (2)相关反应的离子方程式。 ② 。  ③ 。 [注意] a.步骤①将海水酸化,使其pH为3.5,以抑制Cl2、Br2与水的反应;b.步骤②、③可以富集溴。 3.海带中提取碘 (1)工艺流程。 (2)相关反应的离子方程式。 ①含I-的溶液通入Cl2: 。 ②碘与浓NaOH溶液反应: 。 ③反萃取后的水层与硫酸反应: 。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=========,\s\up17(点燃或光照))2HCl Cl2+H2OH++Cl-+HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OHCl+HClO HClOH++ClO- H2OH++OH- Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 2HClO2HCl+O2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①F无正化合价,F2与水剧烈反应(2F2+2H2O4HF+O2),因此F2不能从其他卤化物溶液中置换出卤素单质。 [注意] 用稀硝酸酸化的目的是排除C、S等离子的干扰,不能用盐酸酸化,否则会引入Cl-。 未知液生成 未知液 有机层呈 3.氧化——淀粉法(检验I-)。 未知液 色溶液,表明有I- 海水粗盐 饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S 2Br-+Cl22Cl-+Br2 ①2Br-+Cl2Br2+2Cl-。 3I2+6OH-5I-+I+3H2O 5I-+I+6H+3I2+3H2O Cl2+2I-I2+2Cl- Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $