2027届高三化学第一轮复习课件：氯及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，覆盖氯气性质、次氯酸及次氯酸盐、氯气实验室制法等高考核心考点，依据高考评价体系分析了氧化性、氯水平衡、实验装置等高频考点权重，归纳了性质判断、离子方程式书写、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如结合2023年江苏高考题解析氯气制备装置正误判断，通过氯水平衡移动表格构建分析模型，针对次氯酸钙与CO₂反应规律总结酸性比较技巧。设置易错辨析（如“84”消毒液与洁厕灵混用禁忌）和实验流程题（装置连接顺序），帮助学生掌握答题逻辑，教师可依托此进行系统复习和学情诊断，提升备考效率。

高三化学第一轮复习 氯及其化合物 考点·全面突破 01 目录 考点一　氯及其化合物 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性（25 ℃） ⁠ ⁠ 色 气 体 刺激性 比空气 ⁠ 沸点－34.6℃ ⁠液化 1体积水约溶解2 体积Cl2 黄 绿　 大　 易　 目录 高中总复习·化学 二、氯气的化学性质 1. 从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 2. 从化合价的角度认识Cl2——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气 既表现氧化性又表现还原性。 目录 高中总复习·化学 【提醒】　（1）常温下，液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运 液氯。 （2）1 mol Cl2与足量冷的强碱溶液完全反应转移 N A个电子，而1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于 N A（可逆反应）。 目录 高中总复习·化学 三、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 1. 新制氯水中的三个平衡、七种微粒 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O HCl＋HClO； ②HClO H＋＋ClO－； ③H2O H＋＋OH－ 目录 高中总复习·化学 2. 氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应 中，氯水中参与反应的微粒不同。 目录 高中总复习·化学 【提醒】　（1）氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，干燥Cl2 无漂白性。 （2）不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 目录 高中总复习·化学 一、氯气的性质 1. 下列关于氯气的说法中正确的是（　　） A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D. 氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价 目录 高中总复习·化学 解析：　常温或低温条件下，干燥氯气与铁不能反应，故常温下 能用铁罐存放液氯，A错误；如果点燃的是氢气和氯气的混合气 体，则可能会发生爆炸，B错误；氯原子最外层有7个电子，因此最 高化合价为＋7价，最低为－1价，此外还有0价（Cl2）、＋1价 （HClO）、＋3价（HClO2）、＋4价（ClO2）、＋5价（HClO3） 等多种价态，D错误。 目录 高中总复习·化学 2. 根据下列装置图回答问题。 （1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是 　　，根据现象可得出的结 论是 ⁠ ⁠。 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色　Cl2无 漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　 目录 高中总复习·化学 （2）集气瓶B中发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 （3）实验开始后，观察装置C中的现象是 ⁠ ⁠。 （4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 （5）装置E中发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 （6）F装置的作用是 ⁠。 Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO　 溶液先变为红色，后褪 色　 Cl2＋S ＋ H2O 2H＋＋2Cl－＋S　 　 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋ 2Cl－　 吸收尾气 目录 高中总复习·化学 二、氯水的成分及性质探究 3. （2024·山东泰安模拟）某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现 象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 目录 高中总复习·化学 解析：　氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具 有漂白性，A错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，B 错误；由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色， 可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，C正确；氯气与水反应，发 生Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧 气，氯水放置几天后溶液变为盐酸，酸性增强，D错误。 目录 高中总复习·化学 4. 在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不 正确的是（　　） 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有Cl2 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有Cl2 C 向Na2CO3粉末中滴加足量 新制氯水 有气泡产生 氯水中含有H＋ D 向新制氯水中滴加硝酸酸 化的AgNO3溶液 有白色沉淀产 氯水中含有Cl－ 目录 高中总复习·化学 解析：　红色纸条褪色是由于氯水中含有HClO，A错误；新制氯 水呈黄绿色，说明氯水中含有氯气，B正确；向Na2CO3粉末中滴加 足量新制氯水，产生气泡，是氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气 体，C正确；向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉 淀产生，说明含有氯离子，D正确。 目录 高中总复习·化学 Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c （Cl－）增大 左移 用饱和食盐水除Cl2中的HCl 盐酸 c （H＋）和 c （Cl－）增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 NaOH c （H＋）减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca（OH）2 c （H＋）减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c （H＋）减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c （HClO）减小 右移 氯水避光保存或现用现配 目录 高中总复习·化学 考点二　次氯酸　次氯酸盐 1. 次氯酸（HClO） 目录 高中总复习·化学 不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为 ⁠ ⁠ 强氧 化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂； ②杀菌、消毒 弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 ⁠ ⁠ 2HClO　 2HCl＋ O2↑　 ClO－＋ CO2＋H2O HC ＋HClO　 目录 高中总复习·化学 2. 次氯酸盐 （1）漂白液——“84”消毒液 目录 高中总复习·化学 （2）漂白粉 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）NaClO通过氧化灭活病毒。 （　√　） （2）漂白粉与盐酸混合使用可提高消毒效果。 （　×　） （3）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）可以与“84”消毒液混合使 用。 （　×　） （4）漂白粉可以在空气中长时间敞口放置而不变质。 （　×　） （5）“84”消毒液与Na2O2、SO2的漂白原理相同。 （　×　） √ × × × × 目录 高中总复习·化学 一、次氯酸盐的性质与制备 1. NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现 配现用。下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A. NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC B. 若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2＋2OH－ Cl ＋Cl－＋H2O C. NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O D. HClO在水中见光分解：2HClO O2↑＋2H＋＋2Cl－ 目录 高中总复习·化学 解析：　生成氯酸钠的反应为氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成 氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－ Cl ＋5Cl－＋3H2O，B错误。 目录 高中总复习·化学 2. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图。下列有 关说法正确的是（　　） A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O 目录 高中总复习·化学 解析：　石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋2Ca（ClO）2＋2H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，B 错误；漂白粉露置在空气中，遇到CO2和水，根据强酸制弱酸可生 成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备漂 白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 目录 高中总复习·化学 （1）向NaClO溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成HC 和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HC 。 （2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－ ＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO。 （3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 （4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具 有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、S 、S2－等还原性离子。 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 二、其他含氯消毒剂——ClO2与亚氯酸盐 3. 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新 时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味， 易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、振动、撞击 和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇 热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色 素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸 性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来， ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 A. ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B. 常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C. 一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D. 工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比 为1∶2 解析：　SO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成ClO2和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，D错误。 目录 高中总复习·化学 4. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种优质氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠 的工艺流程如图所示。 目录 高中总复习·化学 A. 生成ClO2的离子方程式为SO2＋2Cl 2ClO2＋S B. 空气的作用是稀释ClO2 C. H2O2作还原剂 D. 等物质的量的NaClO2的漂白效率是Ca（ClO）2的两倍 已知：纯ClO2易分解爆炸，下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，ClO2发生器中发生反应的离子方程式为SO2＋2Cl 2ClO2＋S ，正确；B项，纯ClO2易分解爆炸，鼓入空气 可以稀释ClO2以防爆炸，正确；C项，在ClO2吸收器中ClO2生成亚 氯酸钠，氯元素化合价由＋4变为＋3，化合价降低作氧化剂，有氧 化必有还原，H2O2作还原剂起还原作用，正确；D项，1个NaClO可 以得到4个电子，1个Ca（ClO）2可以得到4个电子，故等物质的量 的NaClO2和Ca（ClO）2的漂白效率是相同的，错误。 目录 高中总复习·化学 考点三　氯气的实验室制法 1. 制取原理 实验室通常用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等） 氧化浓盐酸制取氯气。 （1）写出用MnO2制取Cl2的化学方程式为 ⁠ ⁠； MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 ①KClO3与浓盐酸： ⁠ ⁠； ②Ca（ClO）2与浓盐酸： ⁠ ⁠； ③KMnO4与浓盐酸： ⁠ ⁠。 Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋ 3H2O　 ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋ H2O　 2Mn ＋10Cl－＋16H＋ 2Mn2＋＋ 5Cl2↑＋8H2O　 （2）完成下列制取Cl2的离子方程式： 目录 高中总复习·化学 2. 实验装置 （1）发生装置类型：固体＋液体 气体。 目录 高中总复习·化学 ①饱和食盐水的目的： ⁠； ②浓硫酸的作用： ⁠。 除去Cl2中的HCl　 干燥Cl2　 （2）净化装置 （3）收集装置 收集Cl2可用向 排空气法，也可以用排 ⁠法。 上　 饱和食盐水　 目录 高中总复习·化学 （4）尾气处理装置 Cl2有毒，多余的Cl2一般用 溶液吸收，反应的离子 方程式为 ⁠。 （5）验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸 变为 色，证明已收集满。 NaOH　 Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O　 蓝　 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸 先变 后褪色，证明已收集满。 红　 目录 高中总复习·化学 【注意事项】　①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反 应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装 置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸 收，因为溶液中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。 目录 高中总复习·化学 一、Cl2的实验室制法 1. 下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是（　　） A B 制备氯气 除去Cl2中的HCl气体 目录 高中总复习·化学 C D 干燥氯气 吸收多余的氯气 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和 水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，错误；B项， 氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸 氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，错误；D 项，澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能用于吸收多余的氯气， 应选择氢氧化钠溶液，错误。 目录 高中总复习·化学 二、涉及Cl2制备实验装置的连接 2. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确 的是（　　） A. a—b—c—d—e—e—f—g—h B. a—e—d—c—b—h—i—g C. a—d—e—c—b—h—i—g D. a—c—b—d—e—h—i—f 目录 高中总复习·化学 解析：　浓盐酸易挥发，利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气 中混有少量HCl，用饱和食盐水（长进短出）可除去HCl气体，然 后用浓硫酸（长进短出）将氯气干燥，干燥后的氯气进入硬质玻璃 管中与铁粉在加热条件下反应得到无水氯化铁，最后用氢氧化钠溶 液（长进短出） 吸收多余的氯气，防止污染大气。 目录 高中总复习·化学 3. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿 （主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了 一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质， 并命名为chlorine（中文译名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 MnO2＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 目录 高中总复习·化学 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺 序为 ⁠。 解析：实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过 饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾 气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。 cdbae　 目录 高中总复习·化学 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 ⁠ 已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水 久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检 验Cl－存在的方法是取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3 溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－。 HClO　 取少量 样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生 成，则该久置氯水中存在Cl－ 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 按气体流向连接不同装置的基本流程 （1）制气装置 除杂装置 性质实验装置（或收集装置） 尾气处理装置。 （2）洗气瓶中气体流向是“长进短出”；干燥管中气体流向是“粗 进细出”。 （3）U形管（盛固体试剂）、两端开口的硬质玻璃管中，气体流向无 顺序要求，任意一侧作进气管均可。 目录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 02 目录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·湖南高考）HClO的电子式：H︰ ︰ ︰。 （　√　） （2）（2023·辽宁高考）工业上制HCl的反应：H2＋ Cl2 2HCl。 （　√　） （3）（2023·湖北高考）氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原 剂。 （　√　） √ √ √ 目录 高中总复习·化学 （4）（2023·广东高考）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原 因是漂白粉的有效成分是CaCO3。 （　×　） （5）（2023·广东高考）用石墨电极电解饱和食盐水，产生的气体 能使湿润的红布条褪色，说明Cl2具有漂白性。 （　×　） （6）（2023·浙江6月选考）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶 液中氯离子数为0.5 N A。 （　×　） （7）（2023·浙江6月选考）向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO －＋CO2＋H2O HClO＋HC 。 （　√　） × × × √ 目录 高中总复习·化学 （8）（2023·浙江6月选考）取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶 液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 氯气与水的反应存在限度。 （　×　） （9）（2023·北京高考）用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是 NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O。 （　√　） × √ 目录 高中总复习·化学 2. （2023·江苏高考3题）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 （　　） A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不 能使用稀盐酸，错误；B项，除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食 盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，错误；D 项，对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不 好，错误。 目录 高中总复习·化学 3. （2022·北京高考7题）已知：H2＋Cl2 2HCl。下列说法不正确 的是（　　） A. H2分子的共价键是s-sσ键，Cl2分子的共价键是s-pσ键 B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口 产生白烟 D. 可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，H2分子里的共价键H—H是由两个s电子重叠形成 的，称为s-s σ键，Cl2分子里的共价键Cl—Cl是由两个p电子重叠形 成的，称为p-p σ键，错误；B项，HCl气体极易溶于水，遇到空气 中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，正确；C项，浓氨水 易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，生成氯化铵固体小颗 粒，固体粉末就是烟，正确；D项，H2与Cl2的反应是能够自发进行 的氧化还原反应，可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电 能，正确。 目录 高中总复习·化学 4. （2022·广东高考8题）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按 照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置 （“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B 项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确； C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D 项，尾气吸收应用碱液，错误。 目录 高中总复习·化学 5. （2022·浙江6月选考19题）关于反应Cl2（g）＋H2O（l） HClO （aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）　Δ H ＜0，达到平衡后，下列说法 不正确的是（　　） A. 升高温度，氯水中的 c （HClO）减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， c （HClO） 增大 C. 取氯水稀释， 增大 D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，若前者有白色 沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 目录 高中总复习·化学 解析：　题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， c （HClO）减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离成Na＋和CH3COO －，CH3COO－可结合溶液中的H＋使 c （H＋）减小，平衡正向移 动，故 c （HClO）增大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向 移动，反应HClO（aq） H＋（aq）＋ClO－（aq）平衡正向移动， c （Cl－）减小的程度比 c （HClO）的小，故 增大，C项 正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl－生成，加 淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能 氧化I－，不能证明题给反应存在限度，D项错误。 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 03 目录 一、选择题（本题包括7个小题） 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述 正确的是（　　） A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结 果无影响 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使 用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应 均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不 能用pH试纸测定氯水的pH，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 2. （2024·江西赣州模拟）下列说法正确的是（　　） A. 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液中 C. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D. 实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　B项，Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成Cl－， 即使氯气中没有HCl也会生成AgCl白色沉淀，无法检验Cl2中是否混 有HCl，错误；C项，新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白 性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，错误；D项，澄清石 灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为防止环境污染， 多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 3. 有关氯气和氯水的性质叙述正确的是（　　） A. 饱和氯水久置后Cl－增多，水分子减少 B. 使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体一定是氯气 C. 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 D. 可用pH试纸测定氯水的pH 解析：　B项，能够氧化I－为I2的气体就能使湿润淀粉-KI试纸变 蓝，错误；C项，氯气具有强氧化性，过量的铁在氯气中燃烧生成 FeCl3，错误；D项，氯水中具有HClO，能够使pH试纸褪色，不能 用pH试纸测定氯水的pH，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 4. 利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固 体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（　　） A. 浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2 B. 检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C. 加热金属钠，观察到有白烟产生 D. 品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　浓盐酸与KMnO4反应，HCl中氯元素化合价升高，被氧 化成Cl2，A错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 性、次氯酸具有漂白性能使有色物质褪色，检测试纸为湿润的石蕊 试纸，则观察到试纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯 气生成氯化钠固体，观察到有白烟产生，C正确；次氯酸的漂白具 有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 5. （2024·江苏徐州模拟）氯是一种重要的“成盐元素”，如NaCl、 FeCl3、KClO3等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备Ca （ClO）2、ClO2等。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，二氧 化氯（ClO2）是国际上公认的绿色消毒剂。含氯消毒剂NaClO2有强 氧化性。下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） A. CaCl2（aq） CaCO3（s） CO2（g） B. Cl2 FeCl2 Fe（OH）2 C. KClO3 KCl Cl2 D. Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　HCl酸性强于碳酸，氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； 氯气和铁反应生成氯化铁，B错误；氯酸钾分解生成氯化钾，电解 氯化钾溶液可制得氯气，C正确；次氯酸光照条件下不能生成氯 气，会分解生成氧气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理 的是（　　） A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　f的钾盐即氯酸钾，它在二氧化锰作催化剂、加热的条件 下可分解产生氧气，A不符合题意；b为Cl2，其中的氯元素为0价， 处于中间价态，故Cl2既具有氧化性，又具有还原性，B不符合题 意；c为ClO2，其中氯元素为＋4价，a为HCl，其中氯元素为－1 价，d为HClO，其中氯元素为＋1价，由化合价有降必有升知， ClO2和水反应不可能生成HCl和HClO，C符合题意；d为HClO，e为 次氯酸盐，由于HClO见光易分解，次氯酸盐比HClO更稳定，D不 符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 7. 实验室利用如图所示装置制备SbCl5。已知：SbCl3的沸点为220.6 ℃，易水解；SbCl5在常压下沸点约为140 ℃（同时分解），易水解，可与氢氟酸反应制备HSbF6。下列说法错误的是（　　） A. 仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口 B. 仪器Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气 C. SbCl5制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl5 D. 用SbCl5制备HSbF6时，可在玻璃仪器中进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：　冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器Ⅰ中的a为冷凝 水的进水口，A正确；氯气有毒，会污染空气，SbCl3、SbCl5易水 解，仪器Ⅱ中碱石灰的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气，B正 确；SbCl5在常压下沸点约为140 ℃（同时分解），比SbCl3的低， 为防止SbCl5分解，制备完成后应减压蒸馏分离出SbCl5，C正确； SbCl5与氢氟酸反应制备HSbF6，玻璃中的二氧化硅会和氢氟酸反 应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 8. 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： （1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价是 ；工业上将氯气制成 漂白粉的主要目的是 ⁠ 。工业上制成漂白粉的化学方程式： ⁠ ⁠。 ＋1　 漂白粉比HClO（Cl2）稳定，且便于贮 存和运输　 2Cl2＋2Ca （OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：将Cl2制成有效成分为Ca（ClO）2的漂白粉，稳 定性强，便于贮存和运输；工业上用Cl2和石灰乳制备漂白 粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO） 2＋2H2O。 （2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还 原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 （填字母）。 A. 生石灰 B. 漂白粉 C. NaOH D. Na2O2 BD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：A项，生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋ H2O Ca（OH）2，Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O， 均属于非氧化还原反应，不符合题意；B项，漂白粉在空气中 久置，先发生：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3＋ 2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO 2HCl ＋O2↑，属于氧化还原反应，符合题意；C项，NaOH与CO2发 生反应：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原 反应，不符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 D项，Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3 ＋O2、2Na2O2＋2H2O 4NaOH ＋O2↑，均属于氧化还原反应， NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，属于非氧 化还原反应，符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （3）浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分为Ca（ClO）2]在空气中放 置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： ⁠ ⁠。 解析：Ca（ClO）2溶液可以与空气中的CO2反应生成具 有强氧化性的HClO：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3＋ 2HClO，因此漂白效果更好。 Ca （ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HClO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （4）若将漂白液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐 酸）混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式 是 ⁠。 解析：ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者反应 的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O。 ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （5）ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP越大，氧化性越强。实验测定84消毒液在不同温度时 ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 上述实验结果表明，随温度升高，ORP值下降。50 ℃时ORP 值下降较快的原因是 ⁠ ⁠。 解析：HClO浓度越大，氧化性越强；温度越高，HClO 越容易分解，其浓度下降，氧化性减弱，ORP值下降较快。 温度越高，HClO越容易分解，其浓度 下降，氧化性减弱　　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 9. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2（棕黑色）、 Mn （绿色）、Mn （紫色）。 ⅱ.浓碱条件下，Mn 可被OH－还原为Mn 。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而 减弱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 实验装置如图（夹持装置略）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5％NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40％NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （1）B中试剂是 ⁠。 解析：B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的 杂质HCl气体。 饱和NaCl溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式 为 ⁠。 解析：通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电 离产生的OH－反应生成Mn（OH）2白色沉淀，该沉淀不稳 定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由 白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn（OH）2＋O2 2MnO2＋2H2O。 2Mn（OH）2＋O2 2MnO2＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原 性的认识是 ⁠。 解析：对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二 价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增 强而增强。 Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分 析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mn 氧化为Mn 。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ⁠ ⁠， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 Cl2＋ 2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40％NaOH溶液， 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿 色的离子方程式为 ⁠ ⁠。 4Mn ＋4OH－ 4Mn ＋O2↑＋ 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 解析：①Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使 溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH NaCl＋ NaClO＋H2O；②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40 ％ NaOH溶液，溶液紫色变为绿色的原因是在浓碱条件下， Mn 可被OH－还原为Mn ，反应的离子方程式为4Mn ＋4OH－ 4Mn ＋O2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $