第04讲 氧化还原反应——概念及电子转移表示-2026年新高一化学精讲精练（人教版2019必修一）

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应核心知识点，系统梳理从化合价升降（特征）到电子转移（本质）的认知脉络，涵盖概念、反应类型、与基本反应类型关系及双线桥/单线桥电子转移表示方法，构建完整学习支架。 资料融合历史发展体现化学观念，通过钠与氯气反应等实验分析培养科学探究能力，分类归纳反应类型及电子转移方法培养科学思维。课中辅助教师系统授课，课后练习题帮助学生巩固应用，查漏补缺。

第04讲 氧化还原反应——概念及电子转移表示 学习目标 重难点 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 重点：1．氧化还原反应的特征。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法。 难点：氧化还原反应的本质。 历史上氧化还原反应概念主要经历了三个阶段： 拉瓦锡 弗兰克兰 丹尼尔 汤姆生 1 777年，拉瓦锡发现了氧气，人们把物质和氧气的反应叫氧化反应，后来进一步把物质结合氧元素的反应也叫氧化反应；十九世纪随着工业发展，需要大量的金属，而金属多数以矿物存在，需把矿物中氧化物中的金属提炼出来即发生了还原，人们把物质失去氧元素的反应叫还原反应；1 852年，弗兰克兰根据其研究，从化合价升降的外部特征，定义了氧化还原反应；1 836年丹尼尔发明商用的原电池，1 897年汤姆生发现了电子，科学家从电子转移的本质，定义了氧化还原反应。 一、从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 请完成下表： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO (1)在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应类型 一般氧化还原反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 歧化反应 同种元素同一价态间的氧化还原反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑ Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 归中反应 同种元素不同价态发生氧化还原反应，生成同一价态的氧化产物和还原还原产物：C＋CO22CO 4NH3＋6NO5N2+6H2O 部分氧化还原反应 还原剂只有部分被氧化或者氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会发生改变？ 化学反应的本质是——原子之间的重组，那么氧化还原反应的本质是什么？ 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中相应变化关系图 二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 反应 装置 操作 现象 结论 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 盛有稀硫酸的烧杯中，插入锌片和铜片；将锌片与电流计的负极相连，铜片与电流计的正极相连 电流计的指针发生偏转 反应中有电子转移 氧化还原反应中确实有电子发生了转移，如何来表示呢？ 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 （2）单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 ①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 ④单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ⑤箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 氧化还原反应的相关概念及其关系 氧化还原反应知识结构图示 上述关系也可总结成： 升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)； 降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)。 1.下列说法正确的是(　　) A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 2.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 3.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是（ ） A． B． C． D． 5.铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3既是氧化产物，又是还原产物 6.（双选）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是(　　) A． B． C． D． 7.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ） A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O 8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   9.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。 10.三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为 价。 （2）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 （3）已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 上述反应中的氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 (填元素符号)。 11.按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是 ，该反应中被还原的物质是(用化学式表示) 。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是(用元素符号表示) 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式： 。 12.分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③Na2O2粉末；④熔融NaHSO4；⑤饱和食盐水。 (1)在上述物质中，属于化合物的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的是 。 (2)写出④的电离方程式 。 (3)写出①在水中发生反应的离子方程式 。 II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。 (4)下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 ，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是 。    A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 1.某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是（ ） ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物　⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 3.分别用下列方法制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③KClO＋2HCl(浓)＝KCl＋Cl2↑＋H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ） A．1∶5∶3 B．3∶5∶1 C．1∶1∶1 D．2∶2∶1 4.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2　②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　 　) A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个e－ D．反应②中Hg元素被氧化、S 元素被还原 5.实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ） A． B． C． D． 6.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ） A． B． C． D． 7.近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取CuCl2的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。 （1）方程式： ，反应类型： 。 （2）方程式： ，反应类型： 。 （3）方程式： ，反应类型： 。 8.一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，还原剂是 ，反应中HNO3表现的作用为 。 9.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 10.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出 (填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出 (填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是 (填化学式)。 11.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 （2）向⑥中加入铁粉，氧化产物是 。 （3）⑧在水中的电离方程式为 。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 （5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑， 。 12.氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。 a．蜡炬成灰         b．水滴石穿        c．食物腐败 (2)已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。 a．还原性       b．还原性和酸性       c．氧化性         d．氧化性和酸性 (3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是 。 (4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。 (5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应——概念及电子转移表示 学习目标 重难点 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 重点：1．氧化还原反应的特征。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法。 难点：氧化还原反应的本质。 历史上氧化还原反应概念主要经历了三个阶段： 拉瓦锡 弗兰克兰 丹尼尔 汤姆生 1 777年，拉瓦锡发现了氧气，人们把物质和氧气的反应叫氧化反应，后来进一步把物质结合氧元素的反应也叫氧化反应；十九世纪随着工业发展，需要大量的金属，而金属多数以矿物存在，需把矿物中氧化物中的金属提炼出来即发生了还原，人们把物质失去氧元素的反应叫还原反应；1 852年，弗兰克兰根据其研究，从化合价升降的外部特征，定义了氧化还原反应；1 836年丹尼尔发明商用的原电池，1 897年汤姆生发现了电子，科学家从电子转移的本质，定义了氧化还原反应。 一、从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 请完成下表： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 【答案】H2SO4 Zn ZnSO4 H2 SO2 H2S S S Cl2 Cl2 HClO HCl (1)在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 （2）氧化还原反应类型 一般氧化还原反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 歧化反应 同种元素同一价态间的氧化还原反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑ Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 归中反应 同种元素不同价态发生氧化还原反应，生成同一价态的氧化产物和还原还原产物：C＋CO22CO 4NH3＋6NO5N2+6H2O 部分氧化还原反应 还原剂只有部分被氧化或者氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会发生改变？ 化学反应的本质是——原子之间的重组，那么氧化还原反应的本质是什么？ 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中相应变化关系图 二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 【答案】√、× √、× √、√ ×、× 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 放电 2O3。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2===H2SO4。 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应 Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 反应 装置 操作 现象 结论 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 盛有稀硫酸的烧杯中，插入锌片和铜片；将锌片与电流计的负极相连，铜片与电流计的正极相连 电流计的指针发生偏转 反应中有电子转移 氧化还原反应中确实有电子发生了转移，如何来表示呢？ 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法 表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾必须连接同一元素, 并且箭头指向生成物, 箭尾连接反应物; ②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等; ③用双线桥法标电子转移数目时，用a × be- 的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a =1时，可以直接写为be-;当b =1时，要写为a × e-。 举例 （2）单线桥法 表示意义 表示反应物中变价元素原子的电子转移情况 基本步骤 注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“=”也就是箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况, 箭头指向化合价降低的元素, 箭尾连接化合价升高的元素; ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写ne-（即只写电子转移的总数），不能写成a× be- 的形式。 举例 ①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 ④单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ⑤箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 氧化还原反应的相关概念及其关系 氧化还原反应知识结构图示 上述关系也可总结成： 升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)； 降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)。 1.下列说法正确的是(　　) A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反应，如H2＋Cl22HCl，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，错误；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，正确。 2.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。 3.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 【答案】A 【解析】A．钟乳石的主要成分是碳酸钙，形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，B错误； C．鬼火指的是磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，C错误； D．HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，D错误；故选A。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意；故选C。 5.铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．O2中O元素化合价降低，O2得到电子发生还原反应，故B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3+HCl=NH4Cl属于非氧化还原反应，故C错误； D．Cu2(OH)2CO3是Cu被氧化的产物，是O2被还原的产物，故D正确；故选D。 6.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】BC 【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，2个Cr原子得到6个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，6个氯离子失去6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5降到0，盐酸中氯元素的化合价应从－1升高到0，即，错误；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。 7.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ） A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价−2→0，故A不符合题意； B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价−2→0，故B不符合题意； C．Cl2中Cl一部分0→−1，一部分0→+7，故C符合题意； D．NH4+中N元素化合价−3→+1，NO3 -中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误； B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确； C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误； D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；故答案选B。 9.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。 【答案】(1)Cu　N　Cu　HNO3 【解析】由方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 10.三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为 价。 （2）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 （3）已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 上述反应中的氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 (填元素符号)。 【答案】（1）＋3 （2）不属于 As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O （3）As2O3 Zn 【解析】（1）根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为＋3价；（2）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O；（3）反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化。 11.按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是 ，该反应中被还原的物质是(用化学式表示) 。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，被氧化的元素是(用元素符号表示) 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)+6 NaClO (2)Al 10(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】（1） ①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，则Fe元素的化合价是+6价，该反应中NaClO中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，即被还原的物质是NaClO，故答案为：+6；NaClO； ②用双线桥法表示反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中电子转移的方向和数目为：，故答案为：； （2）①上述反应中Al的化合价由0价升高到+3价，化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Al，故答案为：Al； ②在上述反应中N的化合价由+5价降低到0价，故每生成1个N2分子，转移电子数目为10个，故答案为：10； （3）氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 12.分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③Na2O2粉末；④熔融NaHSO4；⑤饱和食盐水。 (1)在上述物质中，属于化合物的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的是 。 (2)写出④的电离方程式 。 (3)写出①在水中发生反应的离子方程式 。 II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。 (4)下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是 ，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是 。    A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】(1)③④ ③④ ②④⑤(2) (3)(4)BC C 【解析】（1）在上述物质中，①液氯属于单质，②氢氧化铁胶体、⑤饱和食盐水属于混合物，③Na2O2粉末、④熔融NaHSO4属于化合物，则属于化合物的是③④；③Na2O2粉末属于金属氧化物，④熔融NaHSO4属于盐，则属于电解质的是③④；②氢氧化铁胶体、④熔融NaHSO4、⑤饱和食盐水中都存在自由移动的离子，则能导电的是②④⑤。 （2）④熔融NaHSO4属于盐，电离产生Na+和酸式根离子，则电离方程式为。 （3）①液氯与水发生歧化反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为。 （4）从图中可以看出，丙应为置换反应，则与其所表示反应类型一致的是B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2、C．2F2+2H2O=4HF+O2，故选BC；在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，F2作氧化剂，水作还原剂，则属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是C。 1.某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是（ ） ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物　⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】D 【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合价由－3价变为0价，NO的N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既被氧化又被还原，错误；③该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，错误；B项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，正确；C项，雾霾的粒子直径在1 nm～100 nm之间，在空气中所形成的分散系为胶体，属于气溶胶胶体能产生丁达尔效应，正确；D项，燃烧属于氧化还原反应正确。 3.分别用下列方法制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③KClO＋2HCl(浓)＝KCl＋Cl2↑＋H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ） A．1∶5∶3 B．3∶5∶1 C．1∶1∶1 D．2∶2∶1 【答案】D 【解析】反应①中，生成1个 Cl2，转移2个e－；反应②中，生成个Cl2，转移2个e－；反应③中，生成1个Cl2，转移1个e－。所以制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为2∶2∶1，故选D项。 4.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2　②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　 　) A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1个SO2分子共转移4个e－ D．反应②中Hg元素被氧化、S 元素被还原 【答案】C 【解析】A项，①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，故A正确；B项，反应①中Hg元素、氧元素的化合价降低，被还原，故B正确；C项，反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6价，O2中氧元素化合价由0价→－2价，共降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C错误；D项，反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故D正确。 5.实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意； B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；故答案选D。 6.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．反应中C化合价升高，失去电子，Fe化合价降低，得到电子，单线桥中箭头方向应该是失电子元素(C)指向得电子元素(Fe)，A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为-2价氧，1个O原子得2个，转移，C正确； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误；故选C。 7.近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取CuCl2的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。 （1）方程式： ，反应类型： 。 （2）方程式： ，反应类型： 。 （3）方程式： ，反应类型： 。 【答案】（1）Cu＋Cl2CuCl2 氧化还原反应或化合反应 （2）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 复分解反应 （3）CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 复分解反应 【解析】（1）用氯气与铜反应生成氯化铜，Cu＋Cl2CuCl2，反应类型为化合反应或氧化还原反应；（2）用氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，反应类型复分解反应；（3）用硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2，反应类型复分解反应。 8.一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，还原剂是 ，反应中HNO3表现的作用为 。 【答案】（1）氧化 还原 （2）Fe 氧化剂和酸性 【解析】（1）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，说明Fe2＋被氧化，则NaNO2在转化中作氧化剂，表现了氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe3＋被还原，则维生素C作还原剂，表现还原性；（2）Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，Fe的价态升高，Fe作还原剂；参加反应的4个HNO3中，有一个HNO3中N的价态降低，作氧化剂，另3个HNO3生成了Fe(NO3)3，表现了酸性。 9.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】 (1)Al　失去　N　还原 【解析】在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 10.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出 (填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出 (填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是 (填化学式)。 【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 11.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 （2）向⑥中加入铁粉，氧化产物是 。 （3）⑧在水中的电离方程式为 。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 （5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑， 。 【答案】（1）③⑩ ①⑥⑦ （2）硫酸亚铁 （3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ （4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （5） 【解析】（1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故为③CO2，⑩乙醇；导电需要自由移动的离子或者金属，故为①铝，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl；（2）发生的反应为CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，Fe的价态升高被氧化为FeSO4，则氧化产物为FeSO4；（3）NaHSO4属于强电解质，所以为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；（4）由题意可知，是强酸强碱的中和反应，所以为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；（5）反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中H元素由－1价变成0价，H2O中H元素由＋1变成0价，所以电子转移为。 12.氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。 a．蜡炬成灰         b．水滴石穿        c．食物腐败 (2)已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。 a．还原性       b．还原性和酸性       c．氧化性         d．氧化性和酸性 (3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是 。 (4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。 (5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)b(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O d(3)① (4)2+SO2=2ClO2+(5)B(6)   【解析】（1）a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，a错误； b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，b正确； c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，c错误；故答案选b。 （2）实验室通过铜与稀硝酸反应制备NO，离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，8个硝酸中，2个HNO3得电子转化为NO体现氧化性，6个HNO3元素化合价未发生变化体现酸性，故答案选d。 （3）①中NH3中N为-3价，NO中N为+2价，HNO2中N为+3价，NH3和NO均失电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现。 ②NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，N2O3中N为+3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现。 ③N2O4中N为+4价，HNO3中N为+5价，HNO2中N为+3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现。故答案选①。 （4）KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和，Cl得到1个电子，S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2：1，再结合原子守恒可得离子方程式为2+SO2=2ClO2+。 （5）亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性。 A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A错误； B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B正确； C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C错误； D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D错误；故答案选B。 （6）NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，NaNO3得到3个电子转化为氮气，NH4Cl失去3个电子转化为氮气，两者的系数比为1：1，则用单线桥表示电子转移的反应化学方程式为  。 1 学科网（北京）股份有限公司 $