第02讲 电解质的电离——电解质与非电解质 强弱电解质-2026年新高一化学精讲精练（人教版2019必修一）

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，通过导电性实验对比干燥NaCl、KNO3固体与溶液的导电差异，引出电离概念，系统梳理电解质与非电解质的分类依据，强弱电解质的区分标准，以及电离方程式的书写规则。 资料以实验探究为特色，通过设计对比实验引导学生分析导电本质，培养科学探究与实践能力，概念辨析中强调电解质与导电性的关系等，深化化学观念，练习题覆盖概念判断与方程式书写，课中辅助教师引导探究，课后帮助学生查漏补缺。

第02讲 电解质的电离——电解质与非电解质 强弱电解质 学习目标 重难点 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 重点：电离方程式的书写。 难点：电解质、非电解质的概念。 十九世纪，科学家发现：金属可导电、化合物的水溶液也可导电，为此科学家法拉第提出了电解质的概念，在日常生活中某些饮料中加入了电解质(图四)，以补充人体新陈代谢的消耗。 那么什么是电解质呢？ 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验现象及结论】 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光 科学家，根据化合物在一定条件下的导电性，将其分为电解质和非电解质。 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 一、电解质与非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属（或石墨） 能够导电 金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 （1）判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物; ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 （2）对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ④影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 电解质与导电性之间没有必然的关系：①电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体。是电解质。 ②能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 3.强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 图一 NaCl固体不导电 图二 NaCl溶液导电 图三 阿累尼乌斯 图四 NaCl熔融液导电 NaCl固体不导电(图一)而在其固体中加水之后则会导电(图二)，如何解释这一现象呢？为此，阿累尼乌斯(图三)通过研究提出了电离理论，他认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，且这一过程不需通电。此外，通过加热也可产生自由移动的离子而导电(图四)。 二、电解质的电离与电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 盐 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 3．电解质溶液导电能力的影响因素 （1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 装置 现象 结论 盛有盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液三烧杯的灯泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二烧杯的灯泡较暗 HCl、NaOH、NaCl与CH3COOH、NH3·H2O两类溶液中，电解质的电离能力不同 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 （1）强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接。 例如：H2SO4=2H+＋SO42- NaOH=Na+＋OH- Na2CO3=2Na+＋CO32- （2）弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“"来连接。例如：CH3COOHCH3COO-＋H+ NH3·H2ONH4+＋OH- H2OH++OH- （3）多元弱酸分步电离，例如：H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H＋CO32- （4）多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：Mg(OH)2Mg2+＋2OH- Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ①书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 ②在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是酸式盐。 ③碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是碱式盐。 1.下列有关电解质的说法正确的是（ ） ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 2.下列电离方程式错误的是（ ） A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO 3.图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 4.下列说法中正确的是（ ） A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 5.使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是（ ） A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 6.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a>b>c>d D．c点溶液呈中性 7.分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 8.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO ；应改为 。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ ；应改为 。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ ；应改为 。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ ；应改为 。 (5)Na2CO3===Na＋CO ；应改为 。 9.已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是 。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是 和 。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是 。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 10.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 1.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 2.下列物质不能导电的是（ ） A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl 3.下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 4.NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是（ ） A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 5.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 6.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成 B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电 D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7.下列说法正确的是（ ） A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 8.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 9.现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3 （1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外，能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。 （2）⑥的电离方程式为 。 （3）④的电离方程式为 。 10.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⅰ．其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 11.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 12.现有下列物质： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．Na单质 e．乙醇 f．醋酸 g．SO2 h．KHCO3溶液 i．NaHSO4晶体 （1）属于混合物的是 (填标号，下同)。 （2）属于电解质的是 ；能导电的是 ；属于化合物但不是电解质的是 。 （3）属于盐的是 。 （4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c： ；i： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 电解质的电离——电解质与非电解质 强弱电解质 学习目标 重难点 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 重点：电离方程式的书写。 难点：电解质、非电解质的概念。 十九世纪，科学家发现：金属可导电、化合物的水溶液也可导电，为此科学家法拉第提出了电解质的概念，在日常生活中某些饮料中加入了电解质(图四)，以补充人体新陈代谢的消耗。 那么什么是电解质呢？ 【实验目的】探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液，KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验现象及结论】 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出，故看不到灯泡发光 科学家，根据化合物在一定条件下的导电性，将其分为电解质和非电解质。 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 一、电解质与非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属（或石墨） 能够导电 金属（或石墨）中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 其他：H2O 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 某些非金属氢化物：CH4、NH3 多数有机物：乙醇、蔗糖 （1）判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物; ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 （2）对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 ④影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 电解质与导电性之间没有必然的关系：①电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体。是电解质。 ②能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 3.强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 ②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 图一 NaCl固体不导电 图二 NaCl溶液导电 图三 阿累尼乌斯 图四 NaCl熔融液导电 NaCl固体不导电(图一)而在其固体中加水之后则会导电(图二)，如何解释这一现象呢？为此，阿累尼乌斯(图三)通过研究提出了电离理论，他认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，且这一过程不需通电。此外，通过加热也可产生自由移动的离子而导电(图四)。 二、电解质的电离与电离方程式的书写 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 盐 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 3．电解质溶液导电能力的影响因素 （1）电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 装置 现象 结论 盛有盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液三烧杯的灯泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二烧杯的灯泡较暗 HCl、NaOH、NaCl与CH3COOH、NH3·H2O两类溶液中，电解质的电离能力不同 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 （1）强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接。 例如：H2SO4=2H+＋SO42- NaOH=Na+＋OH- Na2CO3=2Na+＋CO32- （2）弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“"来连接。例如：CH3COOHCH3COO-＋H+ NH3·H2ONH4+＋OH- H2OH++OH- （3）多元弱酸分步电离，例如：H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H＋CO32- （4）多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：Mg(OH)2Mg2+＋2OH- Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ①书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 ②在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是酸式盐。 ③碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是碱式盐。 1.下列有关电解质的说法正确的是（ ） ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【解析】①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。 2.下列电离方程式错误的是（ ） A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO 【答案】B 【解析】Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HSO，电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO(HSO在熔融状态下不能电离)，B项错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO，D项正确。 3.图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．图a中的黑球“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确；故选C。 4.下列说法中正确的是（ ） A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 5.使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是（ ） A．灯泡亮度始终不变 B．灯泡先变暗后变亮 C．灯泡先变亮后变暗 D．灯泡逐渐变暗 【答案】B 【解析】氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增加，灯泡变亮，故答案为B。 6.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a>b>c>d D．c点溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．b点对应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正确； B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；故选B。 7.分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 【答案】(1)①④⑤ ②⑥(2) (3)NaCl固体中和不能自由移动 【解析】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 8.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO ；应改为 。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ ；应改为 。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ ；应改为 。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ ；应改为 。 (5)Na2CO3===Na＋CO ；应改为 。 【答案】(1)K2＋　2K＋　(2)O2－＋H＋　OH－　(3)Fe2＋　Fe3＋　(4)OH－　2OH－　 (5)Na　2Na＋ 【解析】注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。 9.已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是 。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是 和 。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是 。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 【答案】(1)A、C (2)溶于水 熔融 (3)C 【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离子，为电解氯化钠溶液；B中存在规则排布的钠离子、氯离子，为氯化钠晶体；C中存在自由移动的钠离子、氯离子，为电解熔融的氯化钠(1)分析可知，A、B、C三幅图中，能导电的图是A、C；(2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键；(3) A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A与题意不符；B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C与题意不符；D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，D与题意不符；故选C。 10.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 1.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误； B．胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确； D．空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误；故选D。 2.下列物质不能导电的是（ ） A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl 【答案】B 【解析】A．Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误； B．KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，B正确； C．KCl溶液中的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误； D．熔融的KCl中离子脱离晶格束缚可自由移动，能够导电，D错误；故选B。 3.下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 4.NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是（ ） A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。 5.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。 6.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成 B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电 D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】A项，NaCl的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，错误；B项，表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，错误；C项，NaCl固体由Na＋和Cl－构成，但Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电，错误；D项，NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，正确。 7.下列说法正确的是（ ） A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 【答案】A 【解析】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确； B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误； C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误； D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误；故答案为：A。 8.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误；故答案为：C。 9.现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3 （1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外，能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。 （2）⑥的电离方程式为 。 （3）④的电离方程式为 。 【答案】（1）③ ④⑥ 增强 （2）Al2(SO4)3(熔融)＝2Al3＋＋3SO42－ （3）NH3·H2ONH＋OH－ 【解析】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；（2）⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3(熔融)＝2Al3＋＋3SO42－；（3）①NH3·H2O是弱碱，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。 10.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⅰ．其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物的是 。 ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 【答案】(1)①②④ ③ ①⑤⑥ ④ NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(2)C 【解析】（1）ⅰ．①熔融氯化钠能导电，且属于电解质； ②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，属于非电解质； ④氨水能导电，但属于混合物； ⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质； ⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②④；属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥；属于混合物的是④； ⅱ．NaHSO4溶于水时能完全电离出Na＋、H＋和SO，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO； （2）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋的是酸，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； D． 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3溶液显碱性，D错误；故选C。 11.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体 回答下列问题： （1）属于酸式盐的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 。 （2）不能导电的电解质有 ，非电解质有 。 （3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是 。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是 (填选项字母)。 A．　　B．　　C． 【答案】（1）⑩ ⑧⑪（2）③⑩ ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4）A 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电； ⑤酒精是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打属于盐，是一种酸式盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【解析】（1）属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体。 （2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰⑤酒精。 （3）将⑥逐滴加入到⑪ ，即将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色。 （4）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。 12.现有下列物质： a．稀盐酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．Na单质 e．乙醇 f．醋酸 g．SO2 h．KHCO3溶液 i．NaHSO4晶体 （1）属于混合物的是 (填标号，下同)。 （2）属于电解质的是 ；能导电的是 ；属于化合物但不是电解质的是 。 （3）属于盐的是 。 （4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式： c： ；i： 。 【答案】（1）ah （2）①bcfi ②abdh ③eg （3）bci （4）①K2SO4＝2K＋＋SO42－ ②NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 【解析】（1）混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物；（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，KHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg；（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci；（4）K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4＝2K＋＋SO42－；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－。 1 学科网（北京）股份有限公司 $