精品解析：2026年海南临高县中考二模化学试题

九年级中考化学模拟达标检测题(二) (考试时间：60分钟 满分：100分) 解题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B：11 O：16 Si：28 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列事例中，属于物理变化的是 A. 纸张燃烧 B. 花香四溢 C. 粮食酿酒 D. 光合作用 2. “海南味道”声名远播，下列海南特产中富含维生素的是 A. 定安牛肉 B. 琼中绿橙 C. 海南粉 D. 桥头地瓜 3. 文物承载着文明的记忆。下列文物由金属材料制成的是 A．莲花形玻璃托盏 B．彩陶罐 C．青铜大面具 D．“白马作”毛笔 A. A B. B C. C D. D 4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．测定溶液的 C．熄灭酒精灯 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 6. 下列图标中，表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 C. 守恒观： 氢气与 氧气充分反应，生成 水 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 8. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的我国石油化工专家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 9. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分难溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为软水 D. 离子交换树脂能杀菌消毒 10. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否与水有关 C．验证稀盐酸和可以发生反应 D．鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时， 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 点转化为 点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 13. 兴趣小组利用图Ⅰ装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图Ⅱ．下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 时，甲集气瓶内的体积分数为 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 物质在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸；②聚乙烯；③氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于除铁锈的是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）可用于制作食品包装袋的是___________。 16. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）铟元素的相对原子质量为___________。 （2）铟是第___________周期的元素。 （3）写出铟元素与图2中所示元素组成的化合物的化学式___________。 17. 金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）在下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金项链 （2）近代铝被广泛用于生活炊具、门窗等，铝的化学性质比较活泼，而铝制品却耐腐蚀的原因是___________。 （3）为验证、、 三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为 和，含少量 和)为原料制备的流程如图。 已知：①钢渣来源于堆放钢铁的场地上残留的固体废渣； ②难溶于水和硫酸，也不和硫酸反应； ③油脂可与溶液反应； ④受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是___________；发生反应的化学方程式(写一个)是___________。 （3）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 三、简答题(19题4分，20题6分，共10分) 19. 液化石油气是生活中常用的燃料。 （1）为什么石油气加压后可装入容积为的钢瓶中(如图)？ （2）液化石油气中为什么要添加有特殊臭味的乙硫醇？ 20. 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图1为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 性能 透气率（mm/s） 抑菌率（%） 保温率（%） 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 （1）从表格中数据进行分析，石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为______； （2）对比图1中四条曲线，得到的结论是______。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。某兴趣小组开展以下项目式学习。 任务一：获取氯化钠 兴趣小组将浑浊海水进行如下操作：A．静置浑浊海水 B．过滤混合物 C．滤液流经木炭层，得到初步净化的海水 D．加热蒸发初步净化的海水 （1）B操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种)___________。 （2）D操作中当有___________(填现象)时，停止加热。 任务二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （3）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②实验中，需要称取___________ 的氯化钠。最好用量程为___________(填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水。 （4）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 任务三：导电性比较 兴趣小组用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （5）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 22. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 。 （1）中硼元素的化合价为___________。 （2）某工厂生产燃料电池需要 氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考化学模拟达标检测题(二) (考试时间：60分钟 满分：100分) 解题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B：11 O：16 Si：28 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列事例中，属于物理变化的是 A. 纸张燃烧 B. 花香四溢 C. 粮食酿酒 D. 光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A.纸张燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 B.花香四溢是分子不断运动扩散的结果，没有生成新物质，属于物理变化。 C.粮食酿酒会生成酒精等新物质，属于化学变化。 D.光合作用会生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 2. “海南味道”声名远播，下列海南特产中富含维生素的是 A. 定安牛肉 B. 琼中绿橙 C. 海南粉 D. 桥头地瓜 【答案】B 【解析】 【详解】A.定安牛肉属于肉类，富含蛋白质，不符合要求； B.琼中绿橙属于新鲜水果，蔬菜、水果普遍富含维生素，符合要求； C.海南粉、D.桥头地瓜主要成分为淀粉，属于糖类，不符合要求； 3. 文物承载着文明的记忆。下列文物由金属材料制成的是 A．莲花形玻璃托盏 B．彩陶罐 C．青铜大面具 D．“白马作”毛笔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此分析各选项： 【详解】A.玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料； B.彩陶罐为陶瓷制品，属于无机非金属材料，不属于金属材料； C.青铜是铜锡合金，属于金属材料； D.毛笔主要由竹材、动物毛发等天然有机材料制成，不属于金属材料。 4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．测定溶液的 C．熄灭酒精灯 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热的操作符合规范：液体体积不超过试管容积的，试管与桌面呈角，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管口未朝向人，操作正确。 B.测定溶液 时，直接将 试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 试纸上，操作错误。 C.熄灭酒精灯不能用嘴吹，易引燃灯内酒精引发危险，需用灯帽盖灭，操作错误。 D.铁丝在氧气中燃烧时，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶，需在瓶底预先放少量水或铺细沙，图中未做防护，操作错误。 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 【答案】C 【解析】 【分析】先明确初中阶段常见物质的构成微粒规律： 1. 原子直接构成：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石、晶体硅等）； 2. 分子构成：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 3. 离子构成：由金属阳离子（或铵根）和阴离子组成的离子化合物。 【详解】A.氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，错误； B.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，错误； C.金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，正确； D.水是共价化合物，由水分子构成，错误。 6. 下列图标中，表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图标为腐蚀品标志，属于危险化学品标识，不符合要求。 B.图标由水滴、手掌、圆形（象征地球）组成，寓意承接水滴、节约用水，是国家节水标志，符合题意。 C.图标为严禁烟火的消防安全标志，不符合要求。 D.该图标是可回收循环利用标志，不符合要求。 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和氧化铜都是氧化物 C. 守恒观： 氢气与 氧气充分反应，生成 水 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素观的核心就是所有物质都由元素组成，表述正确。 B.氧化物的定义是「由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物」，水（）和氧化铜（ ）都符合氧化物定义，表述正确。 C.氢气完全燃烧的反应为，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，因此1g氢气和1g氧气反应时氢气过量，最终生成水的质量小于2g，表述错误。 D.化学反应的本质是生成新物质，一定条件下可以实现不同物质间的转化，符合转化观，表述正确。 8. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的我国石油化工专家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐光宪是稀土化学专家，核心研究方向为稀土元素的分离提纯，不符合题意。 B.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱等化工产品，不符合题意。 C.屠呦呦的贡献是提取出抗疟药物青蒿素，属于医药领域，不符合题意。 D.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主导研发了多种石油化工生产所需的催化剂，符合题干描述。 9. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是 A. 石英砂能除去部分难溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味 C. 烧杯中的水为软水 D. 离子交换树脂能杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、石英砂层能除去比石英砂颗粒之间的缝隙大的难溶性杂质，比石英砂颗粒之间的缝隙小的难溶性杂质不能被除去。此选项正确。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。此选项正确。 C、离子交换树脂可将水中的钙、镁离子转化为钠离子，烧杯中的水中不含可溶性钙镁化合物，为软水。此选项正确。 D、离子交换树脂只能交换离子，不能杀菌消毒。此选项错误。 故选D。 10. 人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式： 【详解】A.置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应符合置换反应定义，说法正确。 B.化学反应的微观本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，说法正确。 C.从配平的方程式可知，参加反应的（甲）和（乙）的分子个数比为 ，说法正确。 D.生成物丙为Si，丁为HCl，由化学方程式可知二者分子个数比为1:4，则质量比为 ，说法错误。 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否与水有关 C．验证稀盐酸和可以发生反应 D．鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜与氧气在加热条件下发生反应 ，该装置为密闭体系，气球可缓冲反应过程的压强变化，反应后冷却至室温称量，总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B.两支试管中的铁钉都接触水，变量为氧气，仅能探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究水的影响，不能达到目的。 C.固体溶于水本身会放热，且无指示剂等证据证明反应物消失或有新物质生成，无法证明稀盐酸与发生了反应，不能达到目的。 D.氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干燥烧杯仅能检验水的生成，两种气体燃烧时干燥烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到目的。 12. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时， 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 点转化为 点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 13. 兴趣小组利用图Ⅰ装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图Ⅱ．下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 时，甲集气瓶内的体积分数为 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验初始集气瓶内为空气，空气中体积分数约为21%，与图像起始数据吻合，说法正确。 B.实线对应甲瓶木条、虚线对应乙瓶蜡烛，燃烧熄灭后甲瓶体积分数为11.7%，乙瓶为15.8%，满足甲<乙，说法正确。 C.70s时甲瓶中体积分数为11.7%，剩余气体除外，还含有氮气、稀有气体、水蒸气等，因此体积分数远小于 ，说法错误。 D.相同时间内木条对应的体积分数下降幅度更大，说明木条消耗的速率更快，说法正确。 14. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 物质在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸；②聚乙烯；③氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于除铁锈的是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）可用于制作食品包装袋的是___________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶的盐和水，因此可用于除铁锈，选①稀盐酸。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，选③氦气。 【小问3详解】 聚乙烯无毒、可塑性好，是常用的食品包装塑料，因此可用于制作食品包装袋，选②聚乙烯。 16. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）铟元素的相对原子质量为___________。 （2）铟是第___________周期的元素。 （3）写出铟元素与图2中所示元素组成的化合物的化学式___________。 【答案】（1） 114.8 （2） 五 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的元素单元格中，名称下方的数字即为对应元素的相对原子质量，可直接读取。 【小问2详解】 元素的周期数等于其原子核外电子层数，铟原子核外共有5个电子层，因此属于第五周期元素。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，代入铟的电子排布得 ，解得，因此铟在化合物中显+3价；图2中8号为氧元素，化合物中通常显-2价。根据化合物正负化合价代数和为0的规则，交叉化合价绝对值可得化学式为。 17. 金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）在下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金项链 （2）近代铝被广泛用于生活炊具、门窗等，铝的化学性质比较活泼，而铝制品却耐腐蚀的原因是___________。 （3）为验证、、 三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2） 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （3）C 【解析】 【小问1详解】 A.铁锅利用金属导热性加热食物； B.铜导线利用铜的导电性； C.金项链利用金的金属光泽、延展性及化学稳定性。 因此选A。 【小问2详解】 铝性质活泼，与反应生成的薄膜结构致密，可隔绝铝和氧气的接触，起到防腐蚀的作用。 【小问3详解】 实验A证明活动性 ，实验B证明 ，即可得 ；实验D证明能置换出中的，即 ，综上可直接得出 ，因此验证银与氢活动性的实验C不必进行。 18. 绿矾()是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为 和，含少量 和)为原料制备的流程如图。 已知：①钢渣来源于堆放钢铁的场地上残留的固体废渣； ②难溶于水和硫酸，也不和硫酸反应； ③油脂可与溶液反应； ④受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是___________；发生反应的化学方程式(写一个)是___________。 （3）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 【答案】（1） 除去钢渣表面沾有的油脂 （2） ①. 过滤 ②. （或 ，合理即可） （3） 防止 受热失去结晶水，降低产品纯度 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息③，油脂可与NaOH溶液反应，因此碱洗可以去除钢渣表面的油污，避免后续制备引入杂质。 【小问2详解】 分离不溶性固体和液体混合物的操作是过滤；浸取步骤中稀硫酸会和钢渣中的 、发生复分解反应，生成对应盐和水，任选一个反应书写即可。 【小问3详解】 根据已知信息④， 受热易失去结晶水，温度过高会导致目标产物分解，因此需要控制干燥温度。 三、简答题(19题4分，20题6分，共10分) 19. 液化石油气是生活中常用的燃料。 （1）为什么石油气加压后可装入容积为的钢瓶中(如图)？ （2）液化石油气中为什么要添加有特殊臭味的乙硫醇？ 【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间的间隔变小。 （2）因为液化石油气本身无味，泄漏时不易被察觉，加入有特殊臭味的乙硫醇，当泄漏时能及时被发现，从而采取安全措施。 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，加压时石油气分子之间的间隔会变小，气体体积随之减小，所以25m3的石油气加压后可以装入容积为0.024m3的钢瓶中。 【小问2详解】 略。 20. 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图1为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 性能 透气率（mm/s） 抑菌率（%） 保温率（%） 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 （1）从表格中数据进行分析，石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为______； （2）对比图1中四条曲线，得到的结论是______。 【答案】（1）透气率好、抑菌率高、保温率高 （2）相同条件下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知，与普通纤维相比，石墨烯复合纤维透气率好、抑菌率高、保温率高； 【小问2详解】 由图1可知，相同条件下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低。 四、实验题(每空2分，共14分) 21. 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。某兴趣小组开展以下项目式学习。 任务一：获取氯化钠 兴趣小组将浑浊海水进行如下操作：A．静置浑浊海水 B．过滤混合物 C．滤液流经木炭层，得到初步净化的海水 D．加热蒸发初步净化的海水 （1）B操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种)___________。 （2）D操作中当有___________(填现象)时，停止加热。 任务二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （3）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②实验中，需要称取___________ 的氯化钠。最好用量程为___________(填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水。 （4）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 任务三：导电性比较 兴趣小组用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （5）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 【答案】（1）玻璃棒（或漏斗） （2）较多固体析出 （3） ①. 搅拌，加快溶解速率； ②. 16 ③. 100 mL （4）减少 （5）分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水、④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关 【解析】 【小问1详解】 B操作是过滤，除烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒（或漏斗）； 【小问2详解】 D操作是蒸发结晶，当观察到较多固体析出时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； 【小问3详解】 ①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； ②实验中，需要称取 的氯化钠，水的质量为：100g-16g=84g，水的体积约为84 mL，所以最好选用量程为100 mL的量筒量取水； 【小问4详解】 用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而使配制的选种液溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大，密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变小而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少； 【小问5详解】 要证明"溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关"，需控制浓度相同,改变体积;再改变浓度(如稀释),测定导电性。实验方案可以是分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水、④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 22. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 。 （1）中硼元素的化合价为___________。 （2）某工厂生产燃料电池需要 氢气，理论上需要的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1） +3 （2） 解：设理论上需要的质量为 x。 答：理论上需要的质量为 76 吨。 【解析】 【小问1详解】 钠元素化合价为 + 1 价，氧元素化合价为 - 2 价。 设硼元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0 列式： (+1)+x+2×(−2)=0，解得：x=+3 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $