河南省湘豫部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

6月高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C B D D A D B C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.C【试题立意】本题以我国新科技成就为素材，考查物质的组成、物质的用途等，展示中华科技发展水平，厚 植爱国情怀，意在考查学生的理解与辨析能力，体现科学态度与社会责任这一核心素养。 【解析】主控芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，二氧化硅用于制造光导纤雏等，A错误；碳纤维复合材料由 碳纤雏与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非单纯的有机高分子材料，B错误；金属锂是相对原子质量 最小的金属，等质量的金属中锂转移的电子数目最多，故金属锂能显著提升电池比能量，C正确；酚醛树脂由 苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，会脱去小分子水，而非加聚反应，D错误。故选C。 2,D【试题立意】本题考查化学用语、离子结构示意图、有机物的命名等，意在考查学生的理解与辨析能力，体 现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】中子数为23的钪原子，其质子数为21，质量数为44，所以应表示为1Sc,A错误；Na2S为离子化合物， 所以NazS的形成过程为Na干.军Na→Na[SNa,B错误，C的结构示意图 误；根据烷烃的命名原则，主链上有6个碳原子，3号碳原子上有1个甲基，即 ,则化学名称为 3-甲基己烷，D正确。故选D。 3.C【试题立意】本题以新型催化剂NiO,/DMQ催化NH分解为素材，考查电子式、物质的结构与性质、轨 道杂化类型等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模 型认知等核心素养。 【解析】NH2分子中N原子采用sp杂化，每个N原子上还有一对孤电子对，则其电子式为H:::H,A错 误：根据N,H。的电子式知，氯原子之间存在氯氮双键，则NH的结构式有顺式-NH: N= 和反 式-NH2:N=N,,即存在顺反异构现象，B错误；由题意知，NH分解中反应I的化学方程式为2NH H NiO /DMQ N2H2十2H2,N元素的化合价升高，NH2是氧化产物，H元素的化合价降低，H2是还原产物， 太阳光 所以反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C正确；NH分子中N原子采用sp3杂化，而 NH2分子中N原子采用sp杂化，这两种分子中N原子的杂化方式不相同，D错误。故选C。 化学参考答案第1页（共9页） 4.C【试题立意】本题考查滴定实验、酸性强弱的判断、物质的性质、溴乙烷的制备等，意在考查学生的探究与 创新能力，体现科学探究与创新意识这一核心素养。 【解析】用NOH标准溶液滴定醋酸溶液，由于生成的醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，而不是 选甲基橙，否则会导致滴定终点判断不准确，A错误；SO2通入C(CIO)2溶液中，CIO具有强氧化性，会与 SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2+十3ClO+SO2十H2O一CaSO,￥十CIF十2HCIO,无法证明 H2SO3与HCIO的酸性强弱，B错误；装置丙中，关闭活塞时，潮湿氛气通过浓硫酸，千燥的氯气进入试管，不 能使干燥红纸褪色，打开活塞时，潮湿氯气不经过浓硫酸，直接进入试管中，能使干燥红纸褪色，则可验证潮 湿氯气具有漂白性，能使千燥红纸褪色，C正确：浓硫酸会氧化B生成B2,宜用水浴加热，且溴乙烷沸点较 低，应在冷水浴中收集，D错误。故选C。 5,B【试题立意】本题以红景天苷的性质为素材，考查手性碳原子、苯环的结构与性质等，意在考查学生的理解 与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，图中标“*”的5个碳原子是手性碳原子： HO :0H,A正确：一定共面的原子为苯环的6个碳原子和与苯环上碳原子相连的4个 HO OH 氢原子、1个碳原子和1个氧原子，一定共面的原子有12个，酚羟基上的氢原子不一定在苯环的面上，B错 误；红景天苷分子中含有羟基，可发生氧化反应，苯环可与H发生加成反应，即为还原反应，C正确；红景天 苷分子中酚羟基和醇羟基均能与金属钠反应，1mol分子中含有5mol羟基，最多消耗5 mol Na,D正确。故 选B。 6.D【试题立意】本题以短周期主族元素为载体，考查第一电离能、离子半径、离子水解等，意在考查学生的分 析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】根据题意，X为原子半径最小的元素，故X为H元素；X和Z同主族且X和Z之间含有主族元素Y, 则Z为Na元素；基态Y原子最外层p轨道含有2个未成对电子，则Y可能为C或O元素，又因为Y和Na 形成的单核离子具有相同的电子层结构，故Y为O元素：R原子的质子数是Y的2倍，故R为S元素。同主 族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱，H和Na同主族，则第一电离能：H>N,A 错误；H、O、S可形成多种酸，如H2SO2、H2SO1、H2SOn等，B错误；O2-和Na+具有相同核外电子层结构， O的核电荷数小，离子半径大，即简单离子半径：r(O)>r(Na+),C错误；N和S形成的二元化合物为 Na2S,S2水解使溶液呈碱性：S2-十HO一HS十OH,D正确。故选D。 7.D【试题立意】本题以配合物结构为背景，考查中心离子的化合价、链角的大小比较、大π键类型、螫合作用 形成的配位键数目等，意在考查学生的理解与辨析能力，分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知等核心素养。 【解析】由配合物的结构简式知，中心离子C0和N原子形成4个配位键，和O原子形成2个配位键，CIO带 1个单位负电荷，CO带2个单位负电荷，配合物整体不显电性，则钻元素的化合价为十3，A正确：在配合 物中，a处的N原子采取sp3杂化，其C一N一C键角为109.5°，b处的C原子采取sp杂化，其O一C一O键 化学参考答案第2页（共9页） 角约为120°，故处C一N一C的键角小于b处O一C—O的健角，B正确；由题意知，咪唑环（八 )为平面 结构，则咪唑环( )中①处N原子的杂化类型为s,该N原子的孤电子对的2个电子参与形成大π N、D H 键，②处N原子的杂化类型为sp,该N原子提供1个电子参与大π键，五元杂环中的3个C原子均采取sp 杂化，均提供1个电子参与形成大π健，所以咪唑环形成的大π键可表示为Ⅱ，C正确：螯合是指具有两个或 多个配位原子的多齿配体与同一金属离子之间通过配位键形成螯合环，故通过螯合作用形成的配位键有5 个，即1mol配合物中通过螯合作用形成的配位键有5mol,D错误。故选D。 8.A【试题立意】本题以制备溴苯的实验为素材，考查仪器的使用、实验操作及注意事项等，意在考查学生的 探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一核心素养。 【解析】在F作催化剂的条件下，苯和液溴发生取代反应生成澳苯和HB,反应所得的混合液中主要含溴苯、 未反应完的苯、溴单质及FBr,利用装置Ⅱ进行两次分液操作除去FBr溶液和液溴，获得含苯的粗溴苯， 再通过蒸馏可分离溴苯和苯而得到较纯净的溴苯。装置Ⅲ中温度计用于测定苯蒸气的温度，控制温度在 80.1℃左右，A正确；用装置Ⅱ分液时，由于溴苯密度大，溴苯应从分液漏斗下口流出，B错误；装置I中球形 冷凝管冷凝回流溴和苯，装置Ⅲ中直形冷凝管冷凝苯蒸气，除去涣苯中的苯，两种冷凝管的作用不完全相同， C错误；装置I中烧杯里的NOH溶液吸收尾气中HBr,则溶液中含有Br,实验结束后向该烧杯中加入硝 酸酸化的硝酸银溶液，B与Ag反应生成浅黄色的AgBr沉淀，可观察到有浅黄色沉淀生成，D错误。故 选A。 9.D【试题立意】本题以水一有机双相铜锌二次电池为素材，考查能量的转化、电极反应式的书写、有关物质的 量的计算等，意在考查学生的分析与推测能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】电池放电时，是化学能转化为电能的过程，A正确；由图示二次电池的工作原理知，放电时金属锌为负 极，石墨电极为正极，负极上发生Zn十2C1一2e—ZnCL,正极上发生[CuCL]2十e-[CuCL,]1r, [CuCL]-x十e一Cu十xCI,B正确；充电时，石墨电极为阳极，锌电极为阴极，锌电极应与外接电源的负 极相连，C正确：充电时，锌电极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为ZnCl2十2e一Zn十2CI,理论上 电路中每转移2mol电子，1 mol ZnCl2转化为1 mol Zn,2 mol CI通过阴离子交换膜进入水相，水相增加的 质量为2mol×35.5g·mol-1=71g,D错误。故选D。 10.A【试题立意】本题考查配体配位能力的比较、电离与结合质子能力的比较、电离常数的比较、水解产物的 性质等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认 知等核心素养。 【解析】氯化铜溶液中存在配离子的平衡，Cu+与CI形成黄绿色的[CuC]-,与H2O形成蓝色的[Cu(HO》1]+, 稀释时，C厂浓度减小，配体H2O、C与Cu+之间的配位平衡发生移动，使溶液颜色由黄绿色变为蓝色，A 正确；[Al(OH)1]与HCO方反应生成白色沉淀AI(OH),离子方程式为[A1(OH)1]十HCO AI(OH)3￥十CO十HO,说明结合H+能力：[AI(OH)1]->HCO方，B错误；常温下，等浓度的CH COON 化学参考答案第3页（共9页） 溶液的pH小于NaCIO溶液的pH,说明CH COO的水解程度小于CIO的水解程度，所以CH COOH的 酸性强于HCIO,故CH,COOH的电离程度大于HCIO的电离程度，即电离常数：K(CH,COOH)> K,(HCO),C错误；由于麦芽糖也能发生银镜反应，实验中麦芽糖可能水解不完全，所以不能据此证明麦芽 糖水解产物具有还原性，D错误。故选A。 11,B【试题立意】本题以叠氮化钠的制备流程为情境，考查物质的分类、氧化剂与还原剂的判断、探究化学反 应机理等，意在考查学生的分析与推测能力，体现变化观念与平衡思想，科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】由流程图可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在 浓硫酸作催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯：在氢氧化钠溶液中，亚硝 酸甲酯与肼发生氧化还原反应生成叠氨化钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫 酸，浓硫酸与叠氨化钠反应制得氢叠氨酸，氢叠氨酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氯化钠。HNO2和 HN均为一元酸，可与NOH溶液反应，A正确：由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与 肼发生氧化还原反应生成叠氨化钠、甲醇和水，肼中N的化合价为一2，在反应中化合价升高生成NN,肼 在反应②中作还原剂，B错误；由分析可知，反应①中甲醇作反应物，则步骤③分离出的甲醇可导入①中循 环利用，C正确：由分析可知，反应①中浓硫酸作催化剂和吸水剂，发生酯化反应，其实质为“酸去羟基醇去 氢”，CH,OH十HONO*硫酸CH,ONO+H:O.D正确。故选B。 △ 12.B【试题立意】本题以有机合成为背景，考查反应类型的判断、官能团的性质等，意在考查学生的分析与推 测能力、归纳与论证能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】X中C、H、O的原子个数分别为10、18、1，所以X的分子式为CoH1O,A正确；X和Y的分子中均 含有醛基，均能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，二者现象相同，则不能鉴别X与Y, B错误；X和Y的分子中均含有碳碳双键，故均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；在一定条件下，X分子 中与酸氧双键相邻的C一H。键断键，？ 分子中的碳碳双键中π键断裂，发生加成反应生成Y,形成 C一C。键和C一H。键，D正确。故选B。 13.C【试题立意】本题以水杨酸的合成流程图为素材，考查设计步骤的作用、有机物的命名、反应类型判断、羧 基和酚羟基的性质等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、变化 观念与平衡思想等核心素养。 【解析】甲苯被溴原子取代时，甲基是邻、对位定位基，容易生成邻溴甲苯和对溴甲苯的混合物，如果用磺酸 基占位，由于磺酸基比较大，生成物主要是对甲基苯磺酸，再进行溴代时就只能生成邻溴甲苯，A正确； CH; CH CH. .Br Br Br 与水共热可脱去磺酸基，所以步骤③中发生的反应为 +H,O +HS04,B正 SO,H SO,H COOH Br中苯环上有4种氢，任意2种氢组合，共有6种可能，则其苯环上二氛代物共有6种，C错误；根 化学参考答案第4页（共9页） 据水杨酸的结构简式知，能与NaHCO,反应的官能团只有一COOH,因此1mol水杨酸最多能与1 mol NaHCO 反应，D正确。故选C。 l4.D【试题立意】本题以二元弱酸H2R与NOH的反应为情境，考查图像分析、电离常数的计算、溶液pH的 计算、盐溶液中微粒间的电荷守恒与元素守恒等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】由图像分析知，二元弱酸H2R存在两步电离：H2R一HR十H+、HR、一R十H,酸性越强 H2R越多，随着酸性减弱，H2R随之转化成HR以及R,故曲线I表示H2R变化，曲线Ⅱ表示HR变 化，曲线Ⅲ表示R-变化，A错误；二元弱酸H2R的第一步电离为H2R一HR十H,分析图上第一个交 点A知，c(HR)=c(HR),Ka=c(HR）H)=c(H)=1,0X102,故K1(HR)的教登级为 c(HR) 103,B错误：HR可以电离也可以水解，HR一R2-十H+,根据图上的第二个交点B,(R-) c(HR),Ke=cR）cH)=c(H)=1.0×105,C点时，c(HR)=c(R-),K·Ke= C(HR) c(HR)·c(H).c(R)×c(H)=c2(H*)=1.0X10-2X1,0×105.2=1.0×101,c(H*)= c(H,R) c(HR) 1.0×101mol·L1,故C点时pH=3.7,C错误；B点时，溶液中c(R2-)=c(HR),溶液中电荷守恒： c(HR)十2c(R2-)十c(OH-)=c(H+)十c(Na+),故3c(R2-)十c(OH)=c(H+)十c(Na+),此时溶液呈 酸性，故c(OH-)<c(H+),则3c(R-)>c(Na),D正确。故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)第六周期第ⅢB族（写镧系不得分，2分） (2)作氧化剂（或氧化十3价Ce生成CeO2和CeF1,1分）增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率 (1分) (3)BaSO1、CaSO,(少写不得分，1分) (4)萃取(1分)反萃取(1分)2Ce+十HzO2—2Ce3+十O2个十2H+(2分) (5)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) (6)250mL容量瓶(1分)99.4%(2分) 【试题立意】本题以硫酸铈的制备流程为素材，考查元素周期表及其应用、萃取及反萃取、蒸发浓缩及趁热过 滤等分离操作、离子方程式的书写、溶液配制及有关纯度计算等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与 推测能力、归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】(1)Ce的基态价电子排布式为4f5d6s2,则Ce原子的5p轨道已排满，即Ce原子核外电子排布为 1s22s2p3s23p3d4s24p4d4f5s25p5d6s2,即原子核外电子数为58，质子数是58，再依据54号稀有气 体氙，可推知58号铈元素在氙的下一周期，即铈位于第六周期第ⅢB族。 (2)结合题意及已知①知，“焙烧”时通入空气，空气中氧气氧化十3价Ce生成CeO2和CF1,空气作氧化剂： “焙烧”前将氟碳铈矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率。 (3)根据矿石中的成分知，加入稀硫酸，会生成BaSO,和CaSO1,沉淀，故滤渣为BaSO1和CaSO1。 化学参考答案第5页（共9页） (4)根据已知②知，加入“有机溶剂HA”后，分为水层和有机层，且将其分离，故加入有机溶剂HA的操作为 萃取，然后在有机层中再滴加稀硫酸和H2O2溶液，将有机层中含有的C+还原成C+,使其从有机层中分 离出来，此操作为反萃取，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2Ce1+十H2O2—2Ce3+十O。个十 2H+。 (5)根据已知③“C2(SO,)3微溶于热水”知，得到硫酸铈的“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤。 (6)配制成250mL溶液需要规格为250mL容量瓶；滴定原理为Fe2++Cel+一Fe+十Ce3+,滴定消耗 (NH1)2Fe(S01)2中Fe2+的物质的量为0.03500mol·L1×28.40×10-3L=9.940×10-1mol,因此溶液 中n(Ce3+)=9.940×104mol×250÷25=9.94×10-3mol,n[Ce2(S0,)3]=4.97×103mol,该产品中 Ce,(S0,的质量分教为4.97X10molX568g·mo×100%=9.4%。 2.84g 16.(14分)【答案】(1)加热温度稳定且便于控制，受热均匀，加热温度较高(2分) (2)除去乙烯中的乙醇杂质(2分)浓硫酸(1分) (3)检验装置的气密性(1分)迅速升温至180℃(2分)ac(2分) (4)酸性KMnO1溶液（或溴水，2分） (5)装置I中甘油浴要有温度计测量温度(2分) 【试题立意】本题以“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷为情境，考查试剂的作用与用途、除杂试剂及 其操作先后顺序、实验装置的评价等，意在考查学生的分析与推测能力、探究与创新能力，体现科学探究与 创新意识这一核心素养。 【解析】由实验装置图可知，装置I中乙醇在五氧化二磷和甘油浴加热条件下发生消去反应生成乙烯，装置 Ⅱ中的水除去乙烯中的乙醇，装置Ⅲ中盛有的碱石灰用于千燥乙烯，装置V中乙烯和氯气溶于1,2-二氯乙 烷后发生加成反应生成1,2-二氛乙烷，装置I中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅵ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置V中盛有的 浓硫酸用于千燥氛气。 (1)由分析可知，装置I中乙醇在五氧化二磷和甘油浴加热条件下发生消去反应生成乙烯，实验时采用甘油 浴加热可以提供较高的反应温度，并便于控制反应温度，使反应物受热均匀，有利于乙烯的生成。 (2)由分析可知，装置Ⅱ中的水除去乙烯中的乙醇：装置V中盛有的液体是浓硫酸，防止进入装置Ⅳ中的气 体混有水蒸气。 (3)连接实验装置，接着检验装置的气密性并加入试剂，然后，点燃装置I处的酒精灯，迅速升温至180℃，防 止乙醇发生副反应；由分析可知，装置Ⅳ中乙烯和氯气溶于1,2-二氯乙烷后发生加成反应生成1,2-二氯 乙烷，Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，可增大乙烯和氯气的接触面积，有利于乙烯和氛气充分 反应生成1,2-二氯乙烷。 (4)制得的1,2-二氛乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NOH溶液 除去Cl2,通过酸性KMnO,溶液或溴水除去乙烯。 (5)根据题意知，甘油的沸点为290℃，而乙醇在PO催化下反应，为了更好地控制甘油浴的温度为 180℃，装置I中甘油浴要有温度计测量温度。 化学参考答案第6页（共9页） 17.(15分)【答案】(1)15(2分) (2)①d(2分)②N>C>H(1分)酸性过强时，溶液中的H+会与邻二氨菲分子中的N结合，碱性过强 时，F©+会与溶液中的OH生成沉淀，均无法形成检验所需的配合物(2分)③三角双锥形(2分) 3D4e分)②se分)e分 【试题立意】本题以过渡元素Ni、F、Zr及其化合物的结构与性质为素材，考查原子核外电子排布、电离能、 电负性、有关晶体的计算等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观 辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外共15个轨道，每个轨道对应一种电 子的空间运动状态，因此共15种空间运动状态。 (2)①铁元素的原子序数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为[A]3d4s2,激发态原子的电子排布式为 [Ar]3d4s,原子激发态的能量高于基态，激发态失去1个电子的能量低于基态，则失去1个电子时，所需 能量高于b;基态Fe*的电子排布式为[Ar]3d4s,铁元素的第二电离能大于第一电离能，则失去1个电子 时，d所需能量高于a:基态Fea+的电子排布式为[Ar]3d,3d轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则 失去1个电子时，c所需能量高于d,则四种微粒失去1个电子时，所需能量由高到低的顺序为c>d>>b, 故选d。 ②C,H、N三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H;酸性过强时，溶液中的H会与邻二氣菲中的N 结合，碱性过强时F+会与溶液中的OH生成沉淀，均无法形成检验所需的配合物，因此适宜pH为2一9。 ③结合题意知，Fe(CO)；中Fe原子为中心原子，与5个CO配体结合，形成5个。键，无孤电子对，故其空间 结构为三角双锥形。 (3)①从Zr的某种氛化物的结构图可以看出，Zr的配位数为6，其中有4个C1被两个Zr离子共用，则平均 每个Zr离子结合4个C1,从而得出n=4。 ②由题图知，在立方ZO2的晶胞中，白球位于顶角和面心，黑球位于晶胞内，晶胞中含白球的数目为8X 十6×号=4，合果球的数目为8×1=8，白娘与黑球的个就比是4：8=1：2，则白球表示乙：原子，黑球表 1 示)原子。若把晶胞分为8个小立方体，每个O原子分别位于小立方体的体心，则每个O周围与其最近的 0原子个数为6。在立方Z0,中，晶胞质量：m=(91X4十16X8)g·mo_91×4+16×8 NA mol NA g,晶胞的体积 91×4+16×8 g 91×4+16×8 为V=(510X100)'cm,则立方Zr0的密度：p610xi0ycm=NX.义10g·m。 18.(15分)【答案】(1)乙苯(1分) (2)酸性KMnO1溶液(2分) (3)氨基(1分) OH易形成分子内氢键，而 易形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高(2分) NH NH, 化学参考答案第7页（共9页） 0H+3H,催化剂 0H(2分)加成反应（或还原反应，1分） NH NH. (6)10(2分) CH: CH: 酸性 KMnO (7) 浓HNO 溶液 浓H,S04,△ HC 催化剂 NH NH. (每对一步得1分，整体全对得4分) 【试题立意】本题以有机合成路线为载体，考查有机物的命名、反应类型的判断、分子内氢键与分子间氢键对 物质沸点的影响、官能团、同分异构体数目的分析、设计合成路线等，意在考查理解与辨析能力、分析与推测 能力、归纳与论证能力，体现证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。 CH,-CH, CH,-CH; 【解析】结合D的结构简式和A的分子式知，A为 ,A发生硝化反应生成的B为 NO2,根 据已知信息知，B转化为C时生成羧基，C为 OH,D和ICI发生取代反应生成E OH),E和H2反应生成F,G的结构简式为 则F的结构简式为 NH. OH,据此解答。 NH, (1)根据分析知，A的化学名称为乙苯。 (2)根据题意知，苯胺易被氧化，所以应先将B中的烃基氧化为羧基，故B→C的过程中发生氧化反应，反应 条件是酸性KMnO,溶液。 (3)由分析可知，F的结构简式为 OH,F中的氨基与 中的N=CO反应生成G NH NEC=O 化学参考答案第8页（共9页） 0 OH OH (4 的沸点比 OH的高，其原因为 OH易形成分子内氢键，而 易形成 NH, NH NH, NH: 分子间氢键，分子间氢键使物质沸，点升高。 (5)E的结构简式为 OH,F的结构简式为 0H,故E生成F的化学方程式为 NH 0H+3H,催化剂 OH,其反应类型为加成反应或还原反应。 NH NH (6)由限制条件可知，D的同分异构体中，含有苯环、氨基、醛基和酚羟基，可在苯环上先固定两个不同官能 团，然后移动另一种官能团，这样苯环上被三种不同官能团取代得到的同分异构体的种类有10种。 CH: (7)由题意知，由反应物 OH,要将甲基氧化且引入氨基，由图中合成路线知，氨基由硝 NH, 基还原得到，结合图中合成路线A→B→C→D知，甲苯先引入硝基，再氧化甲基生成邻硝基苯甲酸，最后两 次还原得到产物，合成路线如下： CH CH 酸性 KMnO NO. 浓HNO 溶液 浓H,S0△ 化学参考答案第9页（共9页） 6月高二化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (1)周期写对给1分，族写对给1分。 (4)化学方程式中气体符号不写，不扣分。 (6)第一空，答成容量瓶也可给分；第二空：写0.994也给分。 16. (1)加热温度较高(1分)，温度稳定且易于控制，受热均匀（答出任意一点1 分) (3)第二空：装置V中三颈烧瓶里有气泡冒出或打开装有盐酸的分液漏斗活塞 等相对合理的操作即可给分。 第三空：答案为ac,若答出一个给1分，但见错不得分。 (4)酸性高锰酸钾或溴水、溴的四氯化碳溶液、点燃等均可得2分。 17. (2)②第二空：酸性过强（或过低）·(1分)；碱性过强（或过低)…(1分) (3)②第二空：写成4x123 w50.01X0兰31等形式，即晶 胞密度写原始形式或稍作化简，只要数据代入计算正确均给分。 18.若没写键线式，只要是结构简式不扣分。 (5)没写条件催化剂不扣分。 姓 名_______________ 准考证号_______________ 绝密★启用前 6月高二化学 注意事项： 1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A．广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅 B．人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C．电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量 D．无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 2．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为23的钪原子： B．的形成过程： C．的结构示意图： D．的化学名称：3-甲基己烷 3．利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，其中涉及反应Ⅰ的过程如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．不存在顺反异构现象 C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．和两种分子中原子的杂化方式相同 4．用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是 A．装置甲可测定醋酸溶液的浓度 B．装置乙可证明的酸性强于 C．装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色 D．装置丁可在实验室制备溴乙烷 5．红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是 A．分子中含有5个手性碳原子 B．分子中一定共面的原子有14个 C．既能发生还原反应又能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多消耗 6．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元素，和同主族，基态原子最外层轨道含有2个未成对电子，且和形成的单核离子具有相同的电子层结构，原子的质子数是的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、R三种元素只能形成一种酸 C．简单离子半径： D．和形成的二元化合物的水溶液呈碱性 7．一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示。 已知：①配合物中c处的配体咪唑环（）为平面结构； ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 下列说法错误的是 A．该配合物中的中心离子的化合价为+3 B．该配合物中a处的键角小于处的键角 C．配体咪唑环形成的大键可表示为 D．1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol 8．实验室中常利用苯和液溴在铁粉的作用下制备溴苯，如图为制备并进行提纯溴苯的装置（部分夹持仪器等已省略）。 已知：苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，溴苯的沸点为156.2℃。下列说法正确的是 A．装置Ⅲ中温度计的温度控制在80.1℃左右 B．装置Ⅱ需利用两次，且两次的主要作用均是从分液漏斗上口倒出粗溴苯 C．装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝管的作用完全相同 D．实验结束后向装置Ⅰ中的烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成 9．我国新能源科技工作者研发了水—有机双相铜锌二次电池（工作原理如图所示）。下列说法错误的是 A．放电时，化学能转化为电能 B．放电时，石墨电极上可发生 C．充电时，锌电极应与外接电源的负极相连 D．充电时，理论上电路中每转移2 mol电子，水相的质量减少 10．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 配体、与之间的配位平衡发生移动 B 将溶液与溶液混合，生成白色沉淀 结合能力： C 常温下，用计测等浓度的溶液和溶液的，前者小于后者 电离常数： D 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 11．叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊，以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备的流程如图所示（部分产物已省略）。 下列说法错误的是 A．和均为一元酸 B．在反应②中作氧化剂 C．在该流程中可循环使用 D．反应①的主要反应： 12．如图为某药物的合成路线中的一个转化过程。下列有关说法错误的是 A．的分子式为 B．利用新制的氢氧化铜可鉴别与 C．、均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．的反应过程中断裂键和键，形成键 13．水杨酸（）是制备阿司匹林等有机物的重要原料。一种制备水杨酸的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤①的目的是控制溴代反应的位置，获得2-溴甲苯 B．步骤③中发生的反应为 C．中苯环上的二氯代物共有4种 D．1 mol水杨酸最多能与反应 14．常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中加入固体，溶液中、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的曲线是Ⅰ B．常温下，的数量级为 C．常温下，点对应溶液的 D．常温下，点对应溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫酸铈[]可利用氟碳铈矿（主要成分为，含有少量、、等）制取，其工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”时生成、、、； ②在硫酸体系中，、在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反； ③溶于冷水和稀硫酸，微溶于热水； ④水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，滴定原理为。 回答下列问题： （1）Ce的基态价电子排布式为，则元素在元素周期表中的位置为_______________。 （2）“焙烧”时通入空气的作用为_______________；“焙烧”，前将氟碳铈矿粉碎的目的是______________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。 （4）加入“有机溶剂HA”的操作为__________（填操作名称，下同），然后在“有机层”中加入稀硫酸和溶液的操作为__________，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________。 （5）得到硫酸铈的“系列操作”为__________________________________________________。 （6）取上述流程中得到的产品2.84 g，加稀硫酸溶解，再加氧化剂将完全氧化并去除多余的氧化剂，在__________（填仪器名称）中准确配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂。用溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 16．（14分）1,2-二氯乙烷主要用于制造氯乙烯、乙二酸和乙二胺等，还可用作有机溶剂、油脂的萃取剂等。如图是在实验室中利用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷的实验装置图。 已知：①1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃； ②甘油的沸点为290℃； ③。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中甘油浴的优点是_______________（答出两点）。 （2）装置Ⅱ中水的作用是______________________________；装置Ⅴ中盛有的液体是__________（填名称）。 （3）连接实验装置，接着__________并加入试剂，然后点燃装置Ⅰ处的酒精灯，__________，再点燃装置Ⅶ处的酒精灯。在装置Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用是__________（多选，填标号）。 a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 （4）制得的1,2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过溶液、__________以达到尾气处理的目的。 （5）该实验装置设计中有一处明显的错误，请指出：_______________________。 17．（15分）过渡金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： （1）镍可用来制特种钢等，基态原子核外电子有__________种空间运动状态。 （2）Fe是人体必需的微量元素。 ①下列状态的原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是__________（填标号）。 a． b． c． d． ②可用邻二氮菲（phen，）检验，其组成元素电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，其原因是_______________。 ③配合物易溶于，该配合物分子的空间结构为__________。 （3）锆（Zr）在核工业中具有重要地位，被称为“原子时代的头号金属”。 ①某种的氯化物在固态时以多聚体的形式存在，其部分结构如图1所示，则__________。 ②有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体，图2为立方）。 图2所示立方的晶胞中，每个周围与其距离最近的原子的个数为__________。立方晶胞的密度为__________。（列出计算式即可，其中表示阿伏加德罗常数的值） 18．（15分）用有机物A（C8H10）制备化合物G（）的具体路线如图所示。 已知：①，有较强的还原性，易被氧化； ②（为烃基）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）B→C的条件是__________（填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”）。 （3）F→G的过程中，F中参与反应的官能团是____________________（填名称）。 （4）M（）是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是______________________________________________________________________。 （5）写出E→F的化学方程式：____________________________________________________________，其反应类型为__________。 （6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜反应 （7）参考上述路线，设计以甲苯（为原料制备的合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $