精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次考试 高一化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次考试试题 高一化学 满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　Na23　O16　C12　N14　Cu64　Zn65 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1. 化学与生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是 A. 医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵用作加工馒头时的膨松剂 C. 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 维生素C(抗坏血酸)难以被氧化，用做食品的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%乙醇能使细菌蛋白质变性，达到最佳消毒效果，A正确； B．碳酸氢钠（小苏打）和碳酸氢铵（臭粉）加热分解产生CO₂，使面团膨胀，B正确； C．BaSO4不溶于胃酸，无毒且显影清晰，正确用于“钡餐”，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因自身易被氧化，保护其他成分，而非“难以被氧化”，D错误； 故选D。 2. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。 故选A。 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. 乙酸的分子式为： B. 甲基(-CH3)的电子式： C. 乙醛的结构简式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为乙酸的结构简式，乙酸分子式为，A不符合题意； B．甲基属于中性自由基，电子式，B符合题意； C．乙醛官能团为醛基，正确结构简式为，C不符合题意； D．题干图示为的球棍模型，D不符合题意； 故选B。 4. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均属于天然高分子，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．煤的干馏、石油的裂化裂解均有新物质生成，属于化学变化；煤的气化生成CO、、液化生成液态燃料等也有新物质生成，同样属于化学变化，B错误； C．植物油中含有的不饱和脂肪酸酯带有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．天然气的主要成分为甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. NO2与水的反应： C. Fe与足量稀硝酸反应： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为，方程式中原子、电荷均守恒，书写正确，B正确； C．足量稀硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化为，而非，正确的离子方程式应为，C错误； D．氨水（）是弱碱，在离子方程式中不能拆写为，且不溶于弱碱，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．光照制备纯净一氯甲烷 B．验证的漂白性 C．实验室制备并收集乙酸乙酯 D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，无论二者比例如何，都会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法制备纯净的一氯甲烷，A错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为​具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，该实验体现的是的还原性，不是漂白性，不能验证漂白性，B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，收集装置的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，C错误； D．铜与浓硝酸常温即可反应，上下移动铜丝可以控制反应的发生与停止；生成的是有毒气体，可用溶液吸收尾气，装置和试剂均正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 C. 向蛋白质溶液中滴加浓硝酸 D. 向淀粉溶液中加入KI溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖含醛基，与新制悬浊液混合加热会生成砖红色沉淀，颜色由蓝色变为砖红色，A不符合题意； B．橙红色的重铬酸钾溶液与乙醇发生氧化还原反应，生成绿色的，颜色发生变化，B不符合题意； C．蛋白质遇浓硝酸会发生特征显色反应（含苯环的蛋白质变为黄色），颜色发生变化，C不符合题意； D．淀粉仅遇单质才会显蓝色，KI溶液中只存在无，加入后无颜色变化，D符合题意。 8. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 0~6s，B的转化率为40.0% D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为，A正确； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式，可知1s时反应正向进行，，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的转化率为，C错误； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质反应速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误。 故选A。 9. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ B. 溶液中Cu2+向Zn电极移动，向Cu电极移动 C. 该装置反应的能量变化可用如图表示 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为铜锌原电池，活泼性，因此作负极，作正极， 【详解】A．由分析可知，为负极，发生氧化反应失电子，电极反应为，A正确； B．原电池中离子移动规律为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。为阳离子，应向正极电极移动；为阴离子，应向负极电极移动，B错误； C．与硫酸铜的置换反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，图示能量变化符合该规律，C正确； D．总反应为，每溶解，质量为，析出，质量为，因此溶液总质量增加，D正确； 故选B。 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误； B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误； C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误； D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 1mol该有机物能与反应 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物只有碳碳双键、羧基、羟基，共3种，A错误； B．Na可与羧基、醇羟基都发生反应，该有机物含羧基和醇羟基，共消耗，B错误； C．该有机物含有羧基，可以发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应；含有羟基，可以发生氧化反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 12. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非二者不反应，A错误； B．液态气化时会吸收大量热量，能使周围环境温度显著降低，因此可用液态作制冷剂，活动和原理均正确，B正确； C．HF溶液刻蚀玻璃的原理是HF可与玻璃中的反应生成气态，与HF的酸性无直接关联，C错误； D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用的是硅的半导体光电性质，是光导纤维的主要成分，不具备相应光电性质，D错误。 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．蔗糖水解液呈酸性（稀硫酸作催化剂），酸性条件下新制会与酸反应，无法检验葡萄糖，应先加过量NaOH中和酸后再加新制共热，B错误； C．中的醇羟基也能被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明是碳碳双键的作用，C错误； D．乙醇与碳酸钠溶液互溶无明显现象，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液、会出现分层，三者现象不同可鉴别，D正确； 故选D。 14. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选B。 二、非选择题（58分） 15. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）乙烯的电子式为____________。 （2）中官能团名称为___________。 （3）有机物A的结构简式为_________。 （4）反应①的化学反应方程式为________________。 （5）反应④的反应类型为________。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是_____（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1） （2）碳碳双键、醛基 （3） （4） （5）取代反应 （6）③⑤ （7）C 【解析】 【分析】甲醇催化氧化生成甲醛，乙烯与和反应生成，甲醛与丙醛反应生成，氧化生成有机物A为，与甲醇酯化生成，在催化剂条件下加聚得到聚甲基丙烯酸甲酯，据此作答。 【小问1详解】 乙烯分子中碳原子和碳原子之间以双键结合，碳原子和氢原子之间以单键结合，其电子式为； 【小问2详解】 根据结构简式，其中含有的官能团为碳碳双键、醛基； 【小问3详解】 发生催化氧化反应，醛基被氧化为羧基，所以有机物A的结构简式为； 【小问4详解】 反应①是甲醇被催化氧化生成甲醛，化学反应方程式为； 【小问5详解】 反应④是和甲醇发生的酯化反应，酯化反应属于取代反应； 【小问6详解】 反应①甲醇被催化氧化生成甲醛和水，原子利用率不是；反应②是和发生的加成反应和消去反应，除了生成还有，原子利用率不是；反应③是，原子利用率为；反应④是和甲醇发生的酯化反应，产物为反应和，原子利用率不是；⑤是发生的加聚反应，只有一种产物，原子利用率为；所以原子利用率为的反应为③⑤； 【小问7详解】 A．PMMA中没有碳碳双键，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．PMMA中没有碳碳双键等能发生加成反应的官能团，不可以发生加成反应，B错误； C．PMMA中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确； D．PMMA中只含有酯基一种官能团，D错误； 故选C。 16. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是____(填标号)。 a．体积不变，充入氦气b．适当降低温度c．增加的浓度d．选择高效催化剂 （2）恒温恒容的条件下，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．容器内气体的密度不再变化 c．、、三者的浓度之比为 d．容器内气体的总压强不再变化 （3）合成氨反应为放热反应。对于该反应，断裂反应物的化学键要吸收的能量____形成生成物的化学键要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡时，的转化率为______。 ②用的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 （5）如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液。 ①该装置的正极上的电极反应式是_________。 ②片刻后，铁圈向______(填“上”或“下”)倾斜。 【答案】（1）cd （2）d （3）小于 （4） ①. 50% ②. 0.4 （5） ①. ②. 上 【解析】 【小问1详解】 a．体积不变充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，a不选； b．降低温度，反应速率减小，b不选； c．增加反应物的浓度，反应速率增大，c选； d．高效催化剂可以加快反应速率，d选； 故选cd。 【小问2详解】 a．正逆反应速率满足计量数关系才能判断平衡，平衡时应为，a不选； b．反应前后气体总质量不变，容器恒容，因此气体密度始终不变，不能说明达到平衡，b不选； c．浓度比等于计量数比只是反应的特殊状态，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，c不选； d．该反应是气体分子数改变的反应，恒容下总压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，d选； 故选d。 【小问3详解】 放热反应中，断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量。 【小问4详解】 ① 由图可知，平衡时反应了，根据反应​，反应的为，转化率为。 ② 0~5min内生成​，平均速率。 【小问5详解】 铁和银放入硫酸铜溶液中形成原电池，铁比银活泼，铁作负极，银作正极： ①正极得电子生成，电极反应为。 ②负极铁失电子生成进入溶液，铁圈质量减小；正极析出铜附着在银圈上，银圈质量增大，因此银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。 17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是______________。 （2）“操作1”所需要的玻璃仪器除了烧杯还有______________。 （3）含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为_________________。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应 c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性 （5）上述海水提溴的过程经过2次“Br-→Br2”转化，目的是________________。 （6）试剂b可以选用______(填名称)。 （7）工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是_______________。 【答案】（1）原料方便易得、降低生石灰的生产成本 （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4）bc （5）富集溴元素 （6）盐酸 （7）MgO熔点很高，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 【解析】 【分析】由流程可知，牡蛎壳经煅烧得到生石灰，往浓缩海水中加生石灰反应生成Mg(OH)2沉淀，经操作1过滤可分离得到Mg(OH)2和含Br-的滤液。滤液经酸化后，通入试剂a为Cl2，发生反应；利用溴的挥发性，鼓入热空气吹出溴，所得含溴空气与SO2、水发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集的目的；通入氯气与HBr反应得到液溴。氢氧化镁与试剂b为盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到MgCl2⋅6H2O晶体，在HCl气流中脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融的MgCl2制得单质Mg，以此来解答。 【小问1详解】 牡蛎壳主要成分为碳酸钙，可用于生产生石灰，以牡蛎壳为原料的优点是：原料方便易得、降低生石灰的生产成本。 【小问2详解】 操作1是分离沉淀和含滤液，为过滤操作，除烧杯外，玻璃仪器还需要漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问4详解】 a．利用各组分沸点不同，通过蒸馏可实现海水淡化，该过程属于物理变化，a错误； b．为了将浓缩海水中的镁离子完全沉淀，CaO应加过量，因此过滤后所得含Br-滤液中含有过量的Ca(OH)2，故“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应，b正确； c．利用溴的挥发性，鼓入热空气可将Br2吹出，c正确； 故选bc。 【小问5详解】 海水中浓度很低，第一次氧化得到的是稀溴水，经过吸收富集后第二次氧化，目的是提高溴的浓度，富集溴元素。  【小问6详解】 将转化为溶液，需要加入盐酸，且不引入杂质离子，试剂b可以选用盐酸。 【小问7详解】 题干给出的熔点可知，熔点远高于，电解熔融需要更高的温度，会消耗大量能量，提高生产成本，因此选择熔融电解冶炼镁。 18. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 【答案】（1）a （2）8NH3+6NO27N2+12H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） ①. 除去挥发的硝酸 ②. 淡黄色固体逐渐变成白色 （5）F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯 （6）排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境 【解析】 【分析】按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，排尽装置内空气，A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，B用于除去可能生成的NO2，C干燥NO，D中NO和Na2O2反应，E防止后面气体进入D，F吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 a．Ca（OH）2和NH4Cl固体混合加热，会发生反应Ca（OH）2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，可以制备氨气，且该反应是实验室制取氨气的常用方法，适合固体加热装置，故a正确； b．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，但在试管口温度降低时，NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl，不能得到大量氨气，故b错误； c．NH4HCO3固体受热分解生成NH3、CO2和H2O，会得到氨气和二氧化碳的混合气体，无法得到纯净的氨气，故c错误； d．浓氨水和NaOH固体反应可产生氨气，但该反应不需要加热，适合固-液不加热装置，不适合图1的固体加热装置，故d错误； 故选a； 【小问2详解】 根据题目信息，NH3与NO2反应生成两种无污染物质，无污染物质通常为氮气和水，根据氧化还原反应的配平原则，NH3中氮元素化合价从-3 价升高到 0 价，NO2中氮元素化合价从+4 价降低到 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问3详解】 仪器 a 的名称为分液漏斗；A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 稀硝酸有挥发性，所以装置 B 的作用是除去挥发的硝酸；D 中是一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，过氧化钠是淡黄色固体，亚硝酸钠是白色固体，所以观察到的实验现象为淡黄色固体逐渐变成白色； 【小问5详解】 装置 E 中无水氯化钙的作用是干燥气体，若将装置 E 去掉，F 中的水蒸气会进入 D 中，而过氧化钠会与水发生反应，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这会导致产物亚硝酸钠不纯，故后果为F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯； 【小问6详解】 由于 NO 有毒，会污染环境，实验结束后，装置中会残留 NO，再通入一段时间N2，可以排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次考试试题 高一化学 满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　Na23　O16　C12　N14　Cu64　Zn65 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1. 化学与生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是 A. 医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵用作加工馒头时的膨松剂 C. 用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 维生素C(抗坏血酸)难以被氧化，用做食品的抗氧化剂 2. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. 乙酸的分子式为： B. 甲基(-CH3)的电子式： C. 乙醛的结构简式： D. 分子的空间填充模型： 4. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. NO2与水的反应： C. Fe与足量稀硝酸反应： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 6. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．光照制备纯净一氯甲烷 B．验证的漂白性 C．实验室制备并收集乙酸乙酯 D．浓硝酸和铜反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 C. 向蛋白质溶液中滴加浓硝酸 D. 向淀粉溶液中加入KI溶液 8. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 0~6s，B的转化率为40.0% D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 9. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ B. 溶液中Cu2+向Zn电极移动，向Cu电极移动 C. 该装置反应的能量变化可用如图表示 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 1mol该有机物能与反应 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 14. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 二、非选择题（58分） 15. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）乙烯的电子式为____________。 （2）中官能团名称为___________。 （3）有机物A的结构简式为_________。 （4）反应①的化学反应方程式为________________。 （5）反应④的反应类型为________。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是_____（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 16. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是____(填标号)。 a．体积不变，充入氦气b．适当降低温度c．增加的浓度d．选择高效催化剂 （2）恒温恒容的条件下，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a． b．容器内气体的密度不再变化 c．、、三者的浓度之比为 d．容器内气体的总压强不再变化 （3）合成氨反应为放热反应。对于该反应，断裂反应物的化学键要吸收的能量____形成生成物的化学键要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡时，的转化率为______。 ②用的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 （5）如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液。 ①该装置的正极上的电极反应式是_________。 ②片刻后，铁圈向______(填“上”或“下”)倾斜。 17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是______________。 （2）“操作1”所需要的玻璃仪器除了烧杯还有______________。 （3）含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为_________________。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应 c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性 （5）上述海水提溴的过程经过2次“Br-→Br2”转化，目的是________________。 （6）试剂b可以选用______(填名称)。 （7）工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是_______________。 18. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $