专题05 物质结构与性质 元素推断（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合2021-2026年高考真题及2026年模拟题，聚焦物质结构与性质、元素推断，以超导材料、储氢材料等前沿情境为载体，覆盖晶胞计算、电子排布等核心考点，适配高考备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约35题|物质结构（晶胞参数计算、晶体类型判断）、元素推断（电负性比较、化学键类型）|前沿情境（如2026年超导材料晶胞题）、真题趋势（缺陷晶胞、多维推断信息）、能力梯度（基础判断到复杂计算）|

专题05 物质结构与性质 元素推断 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 物质结构与性质 2026黑吉辽蒙（3题）、2025黑吉辽蒙（2题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以超导材料、锂离子电池、离子导体等前沿功能材料为载体，融合晶胞结构分析 · 考查重点：晶胞计算（原子坐标、配位数、化学式）、晶体类型判断、8电子结构验证、VSEPR理论应用 · 命题趋势：从单一晶胞向缺陷晶胞、掺杂改性晶胞演变；计算维度从原子数扩展到电荷平衡与空间占有率 考点 02 元素推断 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以颜料、储氢材料、有机合成先驱等真实化学史或新材料为背景，嵌入阴离子/配合物结构图 · 考查重点：电子排布与未成对电子数、原子半径与电负性比较、化学键类型判断、分子空间构型推断 · 命题趋势：元素种类从4种增至5-6种；推断依据从单一电子排布转向核外电子空间运动状态、单电子数等多维信息融合 考点1 物质结构与性质 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A.  B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 2.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 3.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 5.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 6.（2024·黑吉辽·高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 7.（2023·辽宁·高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是     A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 8.（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 9.（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 考点2 元素推断 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 3.（2024·黑吉辽·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 5.（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 6.（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径：\text{M<X<Y<Z} C. 第一电离能：\text{W<X<Y<Z} D. 阴、阳离子中均有配位键 1.（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. 和是氮元素的同素异形体 B. 该反应的， C. 上述合成过程中，每生成的同时生成 D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 2.（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. ●表示 B. 的化学环境只有一种 C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度 3.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 4.（2026·辽宁·一模）“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 可用于灭火 C. S单质属于分子晶体 D. 和的空间结构都是V形 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 7.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 第一电离能：X>Y>Q C. 中离子键成分的百分数比小 D. 键角： 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A. 的空间结构：四面体形 B. 氯原子的结构示意图： C. 反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D. 基态Sb原子的电子排布式为 9.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得的缺陷型晶体，表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A. 原始MnO中的配位数为12 B. 若中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C. 当时，MnO晶体的密度为 D. Ⅱ为充电过程 10.（2026·辽宁沈阳·一模）普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 11.（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X D. 第一电离能：Y>X>Z 12.（2026·吉林长春·一模）钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 13.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中含有配位键、离子键 C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 14.（2026·吉林长春·一模）氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 15.（2026·东三省三校·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 16.（2026·东三省三校·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B. W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W与Z可形成非极性分子 17.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 18.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 19.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 20.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05物质结构与性质元素推断 六年真题分类园 @ 考点1物质结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 考点2元素推断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D V一年模孤练测园 1.【答案】B 2.【答案】C 1/2 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】C 2/2 专题05 物质结构与性质 元素推断 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 物质结构与性质 2026黑吉辽蒙（3题）、2025黑吉辽蒙（2题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以超导材料、锂离子电池、离子导体等前沿功能材料为载体，融合晶胞结构分析 · 考查重点：晶胞计算（原子坐标、配位数、化学式）、晶体类型判断、8电子结构验证、VSEPR理论应用 · 命题趋势：从单一晶胞向缺陷晶胞、掺杂改性晶胞演变；计算维度从原子数扩展到电荷平衡与空间占有率 考点 02 元素推断 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以颜料、储氢材料、有机合成先驱等真实化学史或新材料为背景，嵌入阴离子/配合物结构图 · 考查重点：电子排布与未成对电子数、原子半径与电负性比较、化学键类型判断、分子空间构型推断 · 命题趋势：元素种类从4种增至5-6种；推断依据从单一电子排布转向核外电子空间运动状态、单电子数等多维信息融合 考点1 物质结构与性质 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A.  B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 【答案】C 【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确； B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确； C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误； D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确； 故选C。 2.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 【答案】B 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 3.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 【答案】A 【详解】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误； B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确； C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确； D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确； 故选A。 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 5.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 6.（2024·黑吉辽·高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 7.（2023·辽宁·高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是     A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 8.（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 9.（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】D 【分析】【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 考点2 元素推断 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 3.（2024·黑吉辽·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 5.（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 6.（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径：\text{M<X<Y<Z} C. 第一电离能：\text{W<X<Y<Z} D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：\text{M<Z<Y<X}，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：\text{W<X<Z<Y}，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 模拟题精选 1.（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. 和是氮元素的同素异形体 B. 该反应的， C. 上述合成过程中，每生成的同时生成 D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 【答案】B 【详解】A．和都是氮元素组成的单质，是同素异形体，A正确； B．由题干可知因为巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料，因此分解应为放热反应，B错误； C．上述最后生成，过程中两步都生成，共生成，C正确； D．2号和5号N(氮链从左往右氮原子依次为1~6号)为杂化，3号和4号N为杂化，D正确； 故答案为B。 2.（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. ●表示 B. 的化学环境只有一种 C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度 【答案】C 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确； B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确； C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误； D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确； 故选C。 3.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 【答案】C 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析； 【详解】A．阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确； B．中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确； C．是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确； 故选C。 4.（2026·辽宁·一模）“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 可用于灭火 C. S单质属于分子晶体 D. 和的空间结构都是V形 【答案】C 【详解】A．与结构相似，正确的电子式为，A错误； B．由题干所给反应中作氧化剂，可助燃，不能用于灭火，B错误； C．常见S单质（如）由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，C正确； D．与互为等电子体，空间结构为直线形，是V形，D错误； 故选择C。 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 【答案】C 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 7.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 第一电离能：X>Y>Q C. 中离子键成分的百分数比小 D. 键角： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，W为H，短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O，Y与X、Q相邻，X为N，Q为S。推断元素：W为H，X为N，Y为O，Z为Na，Q为S。 【详解】A．是，常温为液态，是，常温为气态，故沸点，A正确； B．N的2p轨道半满结构更稳定，故第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即，B正确； C．电负性，Na与O的电负性差大于Na与S的电负性差，电负性差越大离子键成分越高，故离子键成分百分数比小，C正确； D．中心N为sp杂化，键角180°，中心N为杂化，键角约120°，故键角，D错误； 故选D。 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A. 的空间结构：四面体形 B. 氯原子的结构示意图： C. 反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D. 基态Sb原子的电子排布式为 【答案】A 【详解】A．中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形，A正确； B．氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为，B错误； C．反应中、、聚四氟乙烯中的碳原子均为杂化，中双键碳原子为杂化，总共只有2种杂化方式，C错误； D．Sb是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 9.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得的缺陷型晶体，表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A. 原始MnO中的配位数为12 B. 若中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C. 当时，MnO晶体的密度为 D. Ⅱ为充电过程 【答案】B 【详解】A．原始为型晶胞结构，的配位数为6（与6个紧邻），不是12，A错误； B．设化合物为，化合物电荷为0，的化合价为−2价，平均化合价为，则，得。 阳离子空位率，代入得：空位率，B正确； C．该晶胞中位于顶点和面心，数目为，原子位于体心和棱心，数目为，即1个晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度，选项中分子少乘4，C错误； D．过程Ⅱ是转化为，嵌入正极，正极得到电子发生还原反应，是放电过程；充电时正极脱出，对应过程Ⅲ，D错误； 故答案选B。 10.（2026·辽宁沈阳·一模）普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 【答案】C 【分析】普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价在此过程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答。 【详解】A．由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个(小灰球)最近的(白球)有6个，故阳离子的配位数为6，A项正确； B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：→、→，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，B项正确； C．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C项错误； D．根据均摊法，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，(小灰球)处于棱上和体心，共个，(小黑球)处于顶点和面心，共个，处于内部，有4个，故普鲁士蓝的化学式为，D项正确； 故答案选C。 11.（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X D. 第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 12.（2026·吉林长春·一模）钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法可知钛离子位于顶点，个数为，钙离子位于体内，个数为1，氧离子位于棱心，个数为，故化学式为，A正确； B．以A钛离子为例，周围有上下前后左右6个氧离子，故配位数为6，B正确； C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，，故钛离子与氧离子之间的距离为，C错误； D．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标(1,0,1)和(1,1,1)的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，D正确； 故选C。 13.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中含有配位键、离子键 C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 【答案】D 【分析】阳离子结构中，形成4个单键且与相连，形成4个单键并带正电，结合原子序数依次增大，可推得：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮）；M是周期表中非金属性最强的元素，故M为（氟）；Q是非金属元素，且与其他元素不在同一周期、同一主族，短周期中唯一符合的是（硫）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），M为（氟），Q为（硫）。 【详解】A．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此第一电离能：，A 错误； B．该阳离子为有机铵类阳离子，含共价键和配位键（与周围原子形成的键中，有1个为配位键），但不含离子键，B 错误； C．的氢化物为，其沸点高于同族的、，但低于、（因、分子量更大，分子间作用力更强），C 错误； D．（）与（）形成的（四氯化碳）可溶解单质，符合题意，D 正确； 故答案选D。 14.（2026·吉林长春·一模）氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，A正确； B．中的O的价电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，B错误； C．由和通过离子键结合，晶体类型为离子晶体，C正确； D．二氧化碳中，碳原子与每个氧原子之间共用两对电子，电子式书写正确，D正确； 故选B。 15.（2026·东三省三校·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确； B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确； C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误； D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确； 故选C。 16.（2026·东三省三校·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B. W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W与Z可形成非极性分子 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Q元素的原子在周期表中半径最小，则Q为H；W形成4个共价键，W为C，X形成4个共价键，阴离子带一个单位负电，X为B，Y形成1个共价键，W、X、Y同周期，Y为F；X、Y原子序数之和小于Z原子序数，Z形成2个共价键，Z为S，综上所述：Q为H、W为C、X为B、Y为F、Z为S，据此解答。 【详解】A．第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能数值介于和之间的元素有共4种，A错误； B．的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，许多固态烃的沸点远高于的氢化物，B错误； C．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误； D．和可形成，结构为，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 17.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 18.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 【答案】B 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【详解】A．Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确； B．Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确； D．X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确； 故答案选B。 19.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 【答案】C 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠，在加热条件下反应得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到草酸亚铁固体，以此解题。 【详解】A．草酸结构为，每个C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体；中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为正四面体，二者空间结构相同，B正确； C．对反应，平衡常数推导：  代入数据计算： ， C错误； D．是由阴、阳离子通过离子键结合形成的盐，属于离子晶体，D正确； 故选C。 20.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确； B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确； C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误； D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $