专题05 物质结构与性质 元素推断（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合2021-2026年高考真题及2026年模拟题，聚焦物质结构与性质、元素推断，以超导材料、储氢材料等前沿情境为载体，覆盖晶胞计算、电子排布等核心考点，适配高考备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约35题|物质结构（晶胞参数计算、晶体类型判断）、元素推断（电负性比较、化学键类型）|前沿情境（如2026年超导材料晶胞题）、真题趋势（缺陷晶胞、多维推断信息）、能力梯度（基础判断到复杂计算）|

专题05 物质结构与性质 元素推断 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 物质结构与性质 2026黑吉辽蒙（3题）、2025黑吉辽蒙（2题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以超导材料、锂离子电池、离子导体等前沿功能材料为载体，融合晶胞结构分析 · 考查重点：晶胞计算（原子坐标、配位数、化学式）、晶体类型判断、8电子结构验证、VSEPR理论应用 · 命题趋势：从单一晶胞向缺陷晶胞、掺杂改性晶胞演变；计算维度从原子数扩展到电荷平衡与空间占有率 考点 02 元素推断 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以颜料、储氢材料、有机合成先驱等真实化学史或新材料为背景，嵌入阴离子/配合物结构图 · 考查重点：电子排布与未成对电子数、原子半径与电负性比较、化学键类型判断、分子空间构型推断 · 命题趋势：元素种类从4种增至5-6种；推断依据从单一电子排布转向核外电子空间运动状态、单电子数等多维信息融合 考点1 物质结构与性质 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A.  B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 2.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 3.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 5.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 6.（2024·黑吉辽·高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 7.（2023·辽宁·高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是     A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 8.（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 9.（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 考点2 元素推断 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 3.（2024·黑吉辽·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 5.（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 6.（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径：\text{M<X<Y<Z} C. 第一电离能：\text{W<X<Y<Z} D. 阴、阳离子中均有配位键 1.（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. 和是氮元素的同素异形体 B. 该反应的， C. 上述合成过程中，每生成的同时生成 D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 2.（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. ●表示 B. 的化学环境只有一种 C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度 3.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 4.（2026·辽宁·一模）“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 可用于灭火 C. S单质属于分子晶体 D. 和的空间结构都是V形 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 7.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 第一电离能：X>Y>Q C. 中离子键成分的百分数比小 D. 键角： 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A. 的空间结构：四面体形 B. 氯原子的结构示意图： C. 反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D. 基态Sb原子的电子排布式为 9.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得的缺陷型晶体，表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A. 原始MnO中的配位数为12 B. 若中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C. 当时，MnO晶体的密度为 D. Ⅱ为充电过程 10.（2026·辽宁沈阳·一模）普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 11.（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X D. 第一电离能：Y>X>Z 12.（2026·吉林长春·一模）钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 13.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中含有配位键、离子键 C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 14.（2026·吉林长春·一模）氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 15.（2026·东三省三校·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 16.（2026·东三省三校·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B. W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W与Z可形成非极性分子 17.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 18.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 19.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 20.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构与性质 元素推断 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 物质结构与性质 2026黑吉辽蒙（3题）、2025黑吉辽蒙（2题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以超导材料、锂离子电池、离子导体等前沿功能材料为载体，融合晶胞结构分析 · 考查重点：晶胞计算（原子坐标、配位数、化学式）、晶体类型判断、8电子结构验证、VSEPR理论应用 · 命题趋势：从单一晶胞向缺陷晶胞、掺杂改性晶胞演变；计算维度从原子数扩展到电荷平衡与空间占有率 考点 02 元素推断 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（1题） · 情境设置：以颜料、储氢材料、有机合成先驱等真实化学史或新材料为背景，嵌入阴离子/配合物结构图 · 考查重点：电子排布与未成对电子数、原子半径与电负性比较、化学键类型判断、分子空间构型推断 · 命题趋势：元素种类从4种增至5-6种；推断依据从单一电子排布转向核外电子空间运动状态、单电子数等多维信息融合 考点1 物质结构与性质 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是 A.  B. 与紧邻的有12个 C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. 的超导性质优于金属钒 【答案】C 【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确； B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确； C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误； D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为体对角线的一半，计算可知：，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确； 故选C。 2.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 【答案】B 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 3.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D. 的一个基本结构单元为 【答案】A 【详解】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误； B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确； C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确； D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确； 故选A。 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 5.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 6.（2024·黑吉辽·高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 7.（2023·辽宁·高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是     A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 8.（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 9.（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】D 【分析】【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 考点2 元素推断 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 3.（2024·黑吉辽·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 5.（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 6.（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径：\text{M<X<Y<Z} C. 第一电离能：\text{W<X<Y<Z} D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：\text{M<Z<Y<X}，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：\text{W<X<Z<Y}，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 模拟题精选 1.（2026·辽宁·一模）2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子，因其巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下： 下列说法不正确的是 A. 和是氮元素的同素异形体 B. 该反应的， C. 上述合成过程中，每生成的同时生成 D. 分子中，N原子采取和两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化) 【答案】B 【详解】A．和都是氮元素组成的单质，是同素异形体，A正确； B．由题干可知因为巨大的能量密度被视为极具前景的清洁储能材料，因此分解应为放热反应，B错误； C．上述最后生成，过程中两步都生成，共生成，C正确； D．2号和5号N(氮链从左往右氮原子依次为1~6号)为杂化，3号和4号N为杂化，D正确； 故答案为B。 2.（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. ●表示 B. 的化学环境只有一种 C. 两个的最短距离一定为 D. 化合物X的密度 【答案】C 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确； B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确； C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误； D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确； 故选C。 3.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 【答案】C 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析； 【详解】A．阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确； B．中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确； C．是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确； 故选C。 4.（2026·辽宁·一模）“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 可用于灭火 C. S单质属于分子晶体 D. 和的空间结构都是V形 【答案】C 【详解】A．与结构相似，正确的电子式为，A错误； B．由题干所给反应中作氧化剂，可助燃，不能用于灭火，B错误； C．常见S单质（如）由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，C正确； D．与互为等电子体，空间结构为直线形，是V形，D错误； 故选择C。 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 【答案】C 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 7.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 第一电离能：X>Y>Q C. 中离子键成分的百分数比小 D. 键角： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，W为H，短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O，Y与X、Q相邻，X为N，Q为S。推断元素：W为H，X为N，Y为O，Z为Na，Q为S。 【详解】A．是，常温为液态，是，常温为气态，故沸点，A正确； B．N的2p轨道半满结构更稳定，故第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即，B正确； C．电负性，Na与O的电负性差大于Na与S的电负性差，电负性差越大离子键成分越高，故离子键成分百分数比小，C正确； D．中心N为sp杂化，键角180°，中心N为杂化，键角约120°，故键角，D错误； 故选D。 8.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是 A. 的空间结构：四面体形 B. 氯原子的结构示意图： C. 反应涉及到C原子杂化方式共有三种 D. 基态Sb原子的电子排布式为 【答案】A 【详解】A．中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形，A正确； B．氯原子的质子数和核外电子数均为17，结构示意图为，B错误； C．反应中、、聚四氟乙烯中的碳原子均为杂化，中双键碳原子为杂化，总共只有2种杂化方式，C错误； D．Sb是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 9.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得的缺陷型晶体，表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A. 原始MnO中的配位数为12 B. 若中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C. 当时，MnO晶体的密度为 D. Ⅱ为充电过程 【答案】B 【详解】A．原始为型晶胞结构，的配位数为6（与6个紧邻），不是12，A错误； B．设化合物为，化合物电荷为0，的化合价为−2价，平均化合价为，则，得。 阳离子空位率，代入得：空位率，B正确； C．该晶胞中位于顶点和面心，数目为，原子位于体心和棱心，数目为，即1个晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度，选项中分子少乘4，C错误； D．过程Ⅱ是转化为，嵌入正极，正极得到电子发生还原反应，是放电过程；充电时正极脱出，对应过程Ⅲ，D错误； 故答案选B。 10.（2026·辽宁沈阳·一模）普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 【答案】C 【分析】普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价在此过程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答。 【详解】A．由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个(小灰球)最近的(白球)有6个，故阳离子的配位数为6，A项正确； B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：→、→，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，B项正确； C．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C项错误； D．根据均摊法，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，(小灰球)处于棱上和体心，共个，(小黑球)处于顶点和面心，共个，处于内部，有4个，故普鲁士蓝的化学式为，D项正确； 故答案选C。 11.（2026·辽宁沈阳·一模）某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是 A. 配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B. Q元素的焰色是绿色 C. X、Y氢化物的沸点：X D. 第一电离能：Y>X>Z 【答案】A 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等且由图中Y形成一根单键和带一个负电荷，对应元素是O；观察题目图，X连4根化学键达到稳定状态，Z只连1根化学键达到稳定状态，再结合Z、X、Y、Q核电荷数依次增大，据此推断Z为H元素，X为C元素，则右图为苯酚氧负离子；基态Q离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为铁元素。据此分析做题； 【详解】A．配离子中Q为中心离子（Fe3+）提供空轨道，L配体为苯酚根，其中提供孤电子对的是带一个单位负电荷的O，A正确； B．Q为Fe元素，铁元素无特征焰色，焰色为绿色的是铜元素，B错误； C．C元素可以形成很多种氢化物，有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽，O元素常见氢化物有常温下呈液态的H2O和H2O2，C错误； D．Z为H，X为C，Y为O，第一电离能：O（1314 kJ/mol）＞H（1312 kJ/mol，接近但H略低）＞C（1086 kJ/mol），正确顺序应为Y＞Z＞X，D错误； 故答案选A。 12.（2026·吉林长春·一模）钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法可知钛离子位于顶点，个数为，钙离子位于体内，个数为1，氧离子位于棱心，个数为，故化学式为，A正确； B．以A钛离子为例，周围有上下前后左右6个氧离子，故配位数为6，B正确； C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为边长的一半，设晶胞的边长为a，，，故钛离子与氧离子之间的距离为，C错误； D．若图中A的分数坐标为，B位于由分数坐标(1,0,1)和(1,1,1)的顶点所连接的棱的中心，故B的分数坐标为，D正确； 故选C。 13.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中含有配位键、离子键 C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 【答案】D 【分析】阳离子结构中，形成4个单键且与相连，形成4个单键并带正电，结合原子序数依次增大，可推得：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮）；M是周期表中非金属性最强的元素，故M为（氟）；Q是非金属元素，且与其他元素不在同一周期、同一主族，短周期中唯一符合的是（硫）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），M为（氟），Q为（硫）。 【详解】A．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此第一电离能：，A 错误； B．该阳离子为有机铵类阳离子，含共价键和配位键（与周围原子形成的键中，有1个为配位键），但不含离子键，B 错误； C．的氢化物为，其沸点高于同族的、，但低于、（因、分子量更大，分子间作用力更强），C 错误； D．（）与（）形成的（四氯化碳）可溶解单质，符合题意，D 正确； 故答案选D。 14.（2026·吉林长春·一模）氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，A正确； B．中的O的价电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，B错误； C．由和通过离子键结合，晶体类型为离子晶体，C正确； D．二氧化碳中，碳原子与每个氧原子之间共用两对电子，电子式书写正确，D正确； 故选B。 15.（2026·东三省三校·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确； B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确； C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误； D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确； 故选C。 16.（2026·东三省三校·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B. W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. W与Z可形成非极性分子 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Q元素的原子在周期表中半径最小，则Q为H；W形成4个共价键，W为C，X形成4个共价键，阴离子带一个单位负电，X为B，Y形成1个共价键，W、X、Y同周期，Y为F；X、Y原子序数之和小于Z原子序数，Z形成2个共价键，Z为S，综上所述：Q为H、W为C、X为B、Y为F、Z为S，据此解答。 【详解】A．第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能数值介于和之间的元素有共4种，A错误； B．的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，许多固态烃的沸点远高于的氢化物，B错误； C．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误； D．和可形成，结构为，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 17.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 18.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 【答案】B 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【详解】A．Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确； B．Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确； D．X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确； 故答案选B。 19.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 【答案】C 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠，在加热条件下反应得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到草酸亚铁固体，以此解题。 【详解】A．草酸结构为，每个C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体；中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为正四面体，二者空间结构相同，B正确； C．对反应，平衡常数推导：  代入数据计算： ， C错误； D．是由阴、阳离子通过离子键结合形成的盐，属于离子晶体，D正确； 故选C。 20.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确； B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确； C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误； D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05物质结构与性质元素推断 六年真题分类园 ©驴考点1物质结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D @考点2元素推断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D V一年模㧐练测品 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】C