专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 专题聚焦化学计量、反应方程式及氧化还原反应，汇编6年高考真题与1年模拟题，以元素转化关系图、工业制备等真实情境为载体，强化定量思维与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|19题|化学计量（N_A应用）、反应方程式（正误判断）、氧化还原反应（历程分析）|结合黑火药爆炸、工业制硝酸等真实情境，注重“反应原理+计量”综合考查，匹配高考从单一判断转向过程分析的命题趋势|

专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 化学计量 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题） · 情境设置：以元素及其化合物转化关系图、化学方程式为载体 · 考查重点：阿伏伽德罗常数应用（气体体积、电子转移、微粒数目） · 命题趋势：从单一N_A判断转向"反应原理+计量"综合，强化过程分析与定量思维 考点 02 反应方程式 2026黑吉辽蒙（1题）、2023辽宁（1题） · 情境设置：以物质提取为真实情境，融合化学应用 · 考查重点：方程式正误判断（反应条件、配平、产物判定） · 命题趋势：强化工业实际与方程式结合，注重信息型方程式的推导与评价 考点 03 氧化还原反应 2022辽宁（1题） · 情境设置：以实验探究等真实科研情境为背景 · 考查重点：氧化还原反应先后顺序与实验现象推理 · 命题趋势：从定性判断转向反应历程微观探析，注重图像分析与机理理解能力 考点1 化学计量 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 3.（2024·黑吉辽·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4.（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 5.（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 考点2 反应方程式 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 2.（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 考点3 氧化还原反应 1.（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 1.（2026·辽宁·一模）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A. 雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为 B. 砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为 C. 朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D. “真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B. 19 g HDO含有中子数为9 C. 1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D. 用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 绿矾()除去酸性废水中的： C. 用泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中加入稀硫酸： 4.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过程①中，与分反应可形成个极性键 B. 过程②中，消耗，转移电子数为 C. 过程③生成物，每11.2 L含有分子数目为 D. pH=1的溶液中，数目为 5.（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 6.（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 7.（2026·吉林长春·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 8.（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B. 的溶液中的数目小于 C. 6.0 g COS中的电子总数为 D. 每生成转移的电子数目为 9.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 10.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解溶液 B 溴乙烷与的水溶液共热 C 溶液存放过程中变浑浊 D 溶液在空气中氧化变质 11.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由与组成的混合物中含有的原子总数为 B. 每生成，反应中转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学计量反应方程式氧化还原反应 六年真题分类园 考点1化学计量 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 考点2反应方程式 1.【答案】B 2.【答案】D 考点3氧化还原反应 1.【答案】D 一年模拟练测园 模拟题精选 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】B 212 专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 化学计量 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2023辽宁（1题）、2022辽宁（1题） · 情境设置：以元素及其化合物转化关系图、化学方程式为载体 · 考查重点：阿伏伽德罗常数应用（气体体积、电子转移、微粒数目） · 命题趋势：从单一N_A判断转向"反应原理+计量"综合，强化过程分析与定量思维 考点 02 反应方程式 2026黑吉辽蒙（1题）、2023辽宁（1题） · 情境设置：以物质提取为真实情境，融合化学应用 · 考查重点：方程式正误判断（反应条件、配平、产物判定） · 命题趋势：强化工业实际与方程式结合，注重信息型方程式的推导与评价 考点 03 氧化还原反应 2022辽宁（1题） · 情境设置：以实验探究等真实科研情境为背景 · 考查重点：氧化还原反应先后顺序与实验现象推理 · 命题趋势：从定性判断转向反应历程微观探析，注重图像分析与机理理解能力 考点1 化学计量 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3.（2024·黑吉辽·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4.（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 5.（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 考点2 反应方程式 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 2.（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 考点3 氧化还原反应 1.（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 模拟题精选 1.（2026·辽宁·一模）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A. 雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为 B. 砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为 C. 朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D. “真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 【答案】D 【详解】A．中阴离子为过硫离子，中仅含阴离子，阴离子数目为，A错误； B．中为价，生成单质时，共得到电子，转移电子数目为，B错误； C．与共热的反应为，目标产物为，反应生成副产物，原子利用率小于，C错误； D．化学性质稳定，因此“真金不怕火炼”，黄铜是合金，高温下、都可以与氧气反应，可被氧气氧化，D正确； 故答案为D。 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B. 19 g HDO含有中子数为9 C. 1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D. 用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 【答案】B 【详解】A．未指明HDS处于标准状况，无法计算11.2L HDS的物质的量，因此无法确定σ键数目，A错误； B．HDO的摩尔质量，19g HDO的物质的量为1mol，1个HDO分子中中子数为0+1+8=9，故1mol HDO含中子数为，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此得到HDO的分子数小于，C错误； D．足量NaOH吸收2mol生成2mol ，溶液中会发生水解，因此数目小于，D错误； 故选B。 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 绿矾()除去酸性废水中的： C. 用泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．该反应为侯氏制碱法的反应原理，溶解度较小会结晶析出，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性条件下将还原为，反应的电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器的原理是和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，C正确； D．溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为，反应物不应包含，且产物缺少S单质，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选D。 4.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过程①中，与分反应可形成个极性键 B. 过程②中，消耗，转移电子数为 C. 过程③生成物，每11.2 L含有分子数目为 D. pH=1的溶液中，数目为 【答案】B 【详解】A．过程①是可逆的合成氨反应，和不能完全反应，若完全反应，可生成，其中含有的N-H极性键，即个极性键，由于反应不能完全进行，实际生成的的物质的量小于，因此形成的极性键数目小于，A错误； B．过程②为氨的催化氧化反应，中N从-3价升高为NO中的+2价，1 mol转移电子，因此消耗转移电子数为，B正确； C．没有说明气体处于标准状况，无法用计算气体的物质的量和分子数，C错误； D．没有给出硝酸溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 5.（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 【答案】B 【详解】A．HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误； B．Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确； C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误； D．FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案为B。 6.（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 7.（2026·吉林长春·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 8.（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B. 的溶液中的数目小于 C. 6.0 g COS中的电子总数为 D. 每生成转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，4.48 L CO的物质的量为0.2 mol，1个CO分子中含2个π键，故π键总数为0.4，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算出的具体数目，B错误； C．COS摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS为0.1 mol，一个COS分子含30个电子，电子总数为3，C正确； D．生成2 g （即1 mol ），反应中H的化合价从+1降至0，转移2 mol电子，数目为，D错误； 故选C。 9.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 【答案】A 【详解】A．通入水中发生反应，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；后续HClO分解：也属于氧化还原反应，促进完全反应使溶液褪色，颜色变化与氧化还原反应有关，A正确； B．该实验是利用水解制备氢氧化铁胶体，反应为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．该实验是沉淀转化反应：，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．将浓氨水滴入硫酸镍溶液中，先发生复分解反应生成绿色沉淀：，后沉淀溶解是因为生成镍氨配合物，即，整个过程Ni元素始终为+2价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 10.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解溶液 B 溴乙烷与的水溶液共热 C 溶液存放过程中变浑浊 D 溶液在空气中氧化变质 【答案】C 【详解】A．铁为活性电极，电解时阳极Fe优先失电子被氧化，不会生成O2，该式为惰性电极电解CuSO4溶液的反应，A错误； B．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生水解（取代）反应生成乙醇，与NaOH醇溶液共热才发生消去反应生成乙烯，B错误； C．碳酸酸性强于硅酸，Na2SiO3溶液吸收空气中少量CO2生成难溶的H2SiO3沉淀，符合强酸制弱酸规律，方程式书写正确，C正确； D．Na2S溶液呈碱性，反应物中不能出现H+，正确反应式为：，D错误； 故答案选C。 11.（2026·辽宁抚顺协作体·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由与组成的混合物中含有的原子总数为 B. 每生成，反应中转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】B 【详解】A．未说明混合气体处于标准状况，无法计算1.12L气体的物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．的物质的量为，反应中中S从-2价升至中的+2价，中S从+4价降至+2价，每生成1mol 转移8 mol电子，故生成0.1mol 转移电子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $