期末训练题--2025-2026学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

**基本信息** 以核心素养为导向，整合化学实验、物质构成、化学用语及生活应用模块，通过基础辨析、情境探究和综合计算，构建从微观到宏观的知识逻辑体系。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学实验基础|约8题|操作判断、装置选择、现象分析|从基本操作到气体制备，培养科学探究能力| |物质构成与性质|约7题|微观解释、性质辨析、反应类型|微观粒子→物质组成→性质用途，体现结构决定性质| |化学用语与计算|约9题|化学式、方程式、化合价、守恒计算|符号表征→定量分析，强化科学思维| |化学与生活/科技|约10题|情境应用、流程分析、探究实验|实际情境→问题解决，落实科学态度与责任|

五四制初中化学（人教版）八年级全一册期末训练题 一、单选题 1．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A．加热试管内的固体 B．倾倒液体 C．取用稀盐酸 D．向试管中滴加液体 2．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的 A． B． C． D． 3．我国首款国产大型客机C919的钛合金机身具有优良性能，下列属于钛合金化学性质的是 A．密度小质轻 B．耐高温、耐腐蚀 C．延展性好易成型 D．导电性强 4．用不同的球代表不同元素的原子，下列选项中表示单质的是 A． B． C． D． 5．元素镁和铝在元素周期表中的部分信息如下图。下列说法正确的是 A．镁原子序数为24 B．铝元素符号为AL C．镁、铝均属于金属元素 D．铝原子比镁原子的质量大2.67 6．水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧气 C．氧元素 D．氧离子 7．透过现象看本质，下列对相关现象微观解释不正确的是 A．酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——球内气体受热分子变大 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高分子运动越快 8．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与其含义对应正确的是 A．2个氮原子——N2 B．氧化镁——MgO2 C．正二价的铁元素——Fe2+ D．碳酸根离子—— 9．交警常用重铬酸钾（）酒精检测仪检测酒驾，重铬酸钾（）中铬元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 10．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A．N2表示2个氮原子 B．KNO3中的阴离子是NO3+ C．3CO2表示3个二氧化碳分子 D．K2S中硫元素的化合价为+2价 11．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ可以去除难溶性杂质 B．试剂M可以是活性炭 C．步骤Ⅲ杀菌消毒属于化学变化 D．净化后的水是纯净物 12．在空气中煅烧只生成铁的氧化物和。现煅烧，得到某一种铁的氧化物。该铁的氧化物的化学式为 A．FeO B． C． D． 13．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 8 10 1 25 反应后质量/g 待测 21 1 9 下列说法正确的是 A．待测值为13 B．该反应为化合反应 C．反应中乙、丁的质量比为21∶9 D．丙物质一定为催化剂 14．如图所示为某化学小组设计的《空间站中“再生生保系统”方案》中的部分环节。下列有关说法中，不正确的是 A．反应①中参加反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4 B．②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 C．图示物质中共涉及两种有机物 D．反应①②中氢元素的化合价均发生改变 15．2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸（化学式），关于桐油酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．相对分子质量为278 C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．桐油酸中碳、氢、氧的质量比为18∶30∶2 16．利用光催化技术可实现H2O2的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH2O2 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的a、b的质量比为16：9 17．《天工开物》是我国古代一部重要的科技百科全书，其中记录了许多与化学变化相关的传统技艺。下列古代工艺中，主要涉及化学变化的是 A．榨取植物油 B．铸造铜器 C．酿造米酒 D．打磨玉石 18．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A．A在氧气中充分燃烧产物一定是B B．B物质是大气污染物 C．C→D的反应为氧化反应 D．D物质的化学式为SO3 19．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应的生成物有三种 B．化学变化中原子可再分解成原子 C．反应前后各元素的化合价不变 D．参加反应的两种物质的质量比为3:22 20．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再产生，其微观示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．该系统中可循环利用的物质是氢气 B．整个变化过程中原子的个数不发生变化 C．过程Ⅲ中反应物和的质量比为11∶4 D．过程Ⅲ的化学方程式为 21．交趾黄檀作为红酸枝代表，在pH约5.5-6.0的红黄壤中生长良好，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关红黄壤说法或做法错误的是 A．可用pH计来准确测定红黄壤pH B．红黄壤中的铁元素主要以单质存在 C．红黄壤可种植酸性条件下生长作物 D．可以通过施加熟石灰改良红黄壤 22．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 “熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 二、填空题 23．国务院印发的《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，旨在推动汽车产业转型升级，应对能源、环境和安全挑战。 (1)传统汽车使用的燃料是由石油分馏得到的，分馏属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)电动汽车充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________。 (3)新能源汽车目前主流动力源是锂离子电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂（LiFePO4）， ①磷酸亚铁锂（（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______， ②锂电池充电时，将电能转化为_______能。 ③补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+X，X的化学式为______。 (4)发展新能源汽车的重要意义是________（从化学角度写一点）。 24．使用废碳再生的“绿色甲醇()”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图为甲醇燃烧反应的微观示意图。 (1)反应前后原子的种类和数目均___________(填“改变”或“不变”)。 (2)保持丙化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 (3)若反应中生成了44 g丙，则消耗了甲___________g。 (4)该反应中，甲和丁的分子个数比为___________(最简整数比)。 (5)乙在生产生活中的一种用途是___________。 25．根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1是用高锰酸钾制取氧气的发生装置。仪器a的名称是_______。试管口放一团棉花的作用是_______；该反应的化学方程式为___________。 (2)图2所示为电解水的实验装置。其中管a连接电源的________（填“正”或“负”）极。该实验说明水是由________组成的。 26．偏二甲肼()与反应放出的能量能把火箭送入太空。与反应生成水、二氧化碳以及空气中含量最多的气体，该气体为___________；中氮元素的化合价为___________；二氧化碳过多造成的环境问题主要是___________。 27．用化学用语填空。 (1)氢气_____________；(2)钾离子_____________；(3)2个镁原子_____________； (4)人体中含量最多的金属元素___________；(5)保持二氧化硫化学性质的粒子____________； (6)标出氯化铝中铝元素的化合价____________。 28．化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： 吸附率 Ⅰ．氧化钙循环捕集二氧化碳的原理如图3所示： (1)吸附炉温度控制在600℃—650℃，写出吸附炉中反应的化学方程式为__________。 (2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。 (3)CaO由Ca2+和构成，其吸收CO2的过程如图4所示：CaO转化为Ca2+和，CO2先与结合生成__________（填化学符号），后该微粒再与Ca2+结合成CaCO3。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小，实验数据如图5所示。 (4)分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是___________。 (5)温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的原因可能是___________。 (6)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 29．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。如图为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： (1)该反应前后种类和数目不变的是_____(填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为_____。 (3)56g甲与108g乙恰好反应，生成____g丙和96g丁。 (4)该反应涉及的物质中属于氧化物的是_____(写化学式)。 (5)甲可用于食品包装防腐，原因是_____。 三、实验题 30．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： (1)为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集该实验所需氧气的装置最好选择①___________(填序号)，该收集方法利用氧气的物理性质是②___________。 (2)实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。 (3)向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是___________。 (4)同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是___________。 31．学习小组以“家用生态鱼缸增氧”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试设计为生态鱼缸增氧的方法。图1为实验室制取的部分装置。 (1)写出仪器a的名称____。 (2)用装置A制取时的化学方程式______； (3)实验室用装置B制取时，使用分液漏斗的目的是______； (4)若装置C已集满，可从______(填“m”或“n”)端通入水将中排进生态鱼缸； (5)小组同学又设计了如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因可能是______； (6)鱼缸中氧气细化器的作用为______。 四、综合应用题 32．兴趣小组开展“探究洁厕剂”项目式学习。 项目一、探究洁厕剂的有效成分 【资料】、均为不溶于水的白色固体。 (1)甲、乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是________。 (2)为验证洁厕剂的有效成分是盐酸或硫酸，丙同学分别往上述各自实验后的液体中滴加溶液。甲同学观察到产生白色沉淀，乙同学观察到无明显现象。甲同学认为洁厕剂的有效成分是硫酸，乙同学认为甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸，理由是________。 经进一步探究证明：洁厕剂的有效成分是盐酸。 项目二、探究洁厕剂呈蓝色的原因 (3)为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有，取2 mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面________（填现象），说明洁厕剂不含。 (4)经查阅资料，洁厕剂呈蓝色是因为加入了着色剂，主要目的是起安全警示作用。另举生活中起安全警示的例子：________（举一例）。 项目三、自制洁厕剂除污垢 【资料】①草酸类洁厕剂安全性更高；②草酸除污垢的原理与盐酸相似。 (5)小组同学选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（）的化学方程式为________。 (6)自制草酸洁厕剂时，需注意的事项有________（写一点）。 项目四、探究洁厕剂中HCl的质量分数 我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中HCl的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀瓷器。 (7)为测定洁厕剂中HCl的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与溶液发生反应；完全逸出），相关数据如下表。 物质 洁厕剂 溶液 反应后液体 质量/g 36.5 100.0 132.1 利用上述数据算出：生成二氧化碳的质量为4.4 g。 ①洁厕剂中HCl的质量分数是________。（写出计算过程） 已知： ②该洁厕剂________（填“符合”或“不符合”）卫生洁具清洗剂的国家标准。 33．金属的开采、冶炼、生产、应用飞速发展，是人类文明与社会进步的重要标志之一。 Ⅰ.早期采金技术均是“沙里淘金”，可在自然界获得金。 (1)金可制成厚度为0.02毫米以下的金箔，说明金具有良好的______性。 Ⅱ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（），烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (2)方案一中还存在另一反应为：，则的化学式为______。 (3)方案二中使用“铁釜”获取铜的现象是______，化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。 (4)以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。 Ⅲ.铜、锡可选择按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡质量分数的变化。 (5)图中表示熔点的曲线是______。 (6)作战用的青铜箭头等短兵器需要硬度较大的材料制取，其中铜锡的最佳质量比为______。 (7)铜、锡（、均易溶于水）是两种常见金属，实验室比较其金属活泼性可选择的试剂组有______。 34．新能源汽车已经走进了我们的生活。 (1)目前，新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点有____(填字母) A．节能环保 B．智能化程度高 C．废旧电池回收成本高 (2)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为＋1价，则Co元素的化合价为_____，电池工作过程中将化学能转化为_____能 。已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是____(填字母)。 A．钴片、银片、硫酸铜溶液   B．钴片、铜片、硝酸银溶液   C．氯化钴溶液、硝酸银溶液、铜片 (3)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。 ①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由____(填“原子” “分子”或“离子”)构成； ②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7∶3，则碳化硅的化学式为____。 (4)铜在新能源汽车电池制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 ①“溶铜” 前，粉碎处理铜原料的目的是____。 ②“制箔” 时，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为____，回收后的硫酸可用于后面的____工艺流程中。 35．我国载人航天事业蓬勃发展，空间站建设与运行中用到多种化学材料与技术。 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (2)空间站再生保障系统利用“分子筛”分离空间站内的和，其原理如下图所示，该功能与化学实验中的________操作相似。 (3)钛合金被广泛运用于空间站的建设中。工业上用铝粉与在高温下发生置换反应制钛，反应的化学方程式为________。 (4)空间站使用固体氢氧化物吸收，从输送成本的角度考虑，下列三种物质最适合作为吸收剂的是________。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 (5)空间站电推进系统的推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，制备氮化硼的反应为：。现有3.5kg的，理论上最多可以制得氮化硼的质量是多少？（写出计算过程） 36．化学主要是在研究物质，根据化学反应原理可以制备各类物质。 (1)实验室选用如图装置制取常见气体。 ①下列有关反应物的描述不正确的是_____(填字母)。 a.装置A的试管里可以是某种盐 b.装置A的试管里可以是某氧化物 c.装置B的锥形瓶里的固体试剂可以是单质 d.装置B的长颈漏斗可用于注入酸 ②用装置A制取气体的化学方程式为_____。 ③装置B可用于制取多种气体。若将装置B与装置C相连，则可制取的气体是_____。 (2)氧化物通过化学反应可以制取酸、碱、盐。如_____与水反应生成碳酸；再如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应_____(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)我国是海洋大国，主张管辖领域总面积约300万平方公里，其中蕴含着丰富的海洋资源。以海水为原料制备金属镁的工艺流程如图。 ①写出石灰乳参与反应的化学方程式_____。 ②上述流程中涉及的基本反应类型有哪些? _____ ③电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，计算理论上制备1.2tMg所需MgCl2的质量。_____ 37．回答下列问题。 (1)碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下(所加试剂均过量)： 【查阅资料】 a．SiO2不溶于水且不与酸反应。 b．Li2CO3为无色晶体，化学性质与类似。 ①玻璃棒在操作A中的作用是___________。 ②加NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为___________。 ③滤液1中的阳离子有___________(写离子符号)。 (2)某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】 了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为___________。 空气质量指数 0~50 50~100 100~150 150~200 200~300 >300 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ②下列物质不属于空气污染物的是___________。(填选项序号) A．一氧化碳        B．二氧化硫        C．二氧化氮        D．二氧化碳 【活动二】 认识并使用微型空气质量“监测站”，某微型空气质量检测系统结构如图所示： ③太阳能板工作时发生的能量转化是___________能转化为电能。 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味，这主要利用了活性炭的___________性。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中CO含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置(其反应原理如图所示)。 写出该装置中发生反应的化学方程式：___________。 38．氨是一种极具发展潜力的能源载体。 氨的合成 (1)如下左图所示是工业制取氨气的过程，如下右图所示是“合成塔”中发生反应的微观示意图，参加反应的氮分子和氢分子个数比为___________。 (2)如图是一种将氮气转化为氨气的过程。 ①步骤Ⅲ属于___________反应。 A．化合            B．分解            C．置换            D．复分解 ②理论上反应过程中___________不断补充。 A．需要            B．不需要 (3)工业上可通过电催化硝酸钠溶液制氨气，原理为，若要生产34kg ，理论上至少需要多少kg。(写出计算过程) (4)科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，电源的正极产生，负极产生。实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是___________(写一个)。 氨的应用 (5)做燃料。燃烧生成氮气和水，化学方程式为___________。 (6)作储氢载体。经“”的转化，实现的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度()(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 70.8 4％～74％ 585 液氢 617 15％～28％ 651 液氨 ①关于可作储氢载体的原因分析，合理的是___________。 A．是无色气体，易溶于水                    B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．爆炸极限最小值大于，更安全            D．比更易液化，对设备要求低 ②储氢技术常以质量储氢密度[×100％]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，氨气的理论质量储氢密度为___________(列式即可)。 (7)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 ①用该材料进行储氢和释氢过程如图，若储氢消耗ag，释氢放出bg，根据质量守恒定律，理论上a___________b。 A．大于            B．小于            C．等于            D．无法确定 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率。分析反应速率逐渐减小的原因___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 五四制初中化学（人教版）八年级全一册期末训练题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C C C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A C B B C A D C 题号 21 22 答案 B B 1．D 【详解】A.加热试管内的固体时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上、试剂瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管，操作错误。 C.取用液体时胶头滴管胶帽需朝上，不可倒置，防止试剂倒流腐蚀胶帽，图示滴管倒置，操作错误。 D.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，操作规范，正确。 2．C 【详解】结合“不再松脆”是食品受潮变软的现象，分析空气各成分的性质判断即可。 A.化学性质稳定，常作食品保护气，能维持食品松脆状态，不会使食品变软，错误； B.会导致食品氧化变质（如出现异味），但不会引发受潮变软的现象，错误； C.空气中的水蒸气被干燥的膨化食品吸收后，食品受潮变软，不再松脆，符合题意，正确； D.不会导致膨化食品受潮变软，错误。 3．B 【详解】A.密度小质轻，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误； B.耐腐蚀，是钛合金不易与其他物质发生化学反应的性质，需要在化学变化中体现，属于化学性质，耐高温是指化学性质稳定，在高温下不易发生化学反应，也属于化学性质，正确； C.延展性好易成型，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误； D导电性强，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质，错误。 4．D 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，其构成分子仅由同一种原子构成。 A.图中分子由3种不同的原子构成，属于化合物，错误。 B.图中分子由2种不同的原子构成，属于化合物，错误。 C.图中分子由2种不同的原子构成，属于化合物，错误。 D.图中分子由一种原子构成，属于单质，正确。 5．C 【详解】A.镁左上角数字为12，即原子序数为12，24是镁的相对原子质量，A错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，铝的元素符号为Al，第二个字母需小写，B错误。 C.镁、铝的名称均带金字旁，都属于金属元素，C正确。 D.是二者相对原子质量的差值，不是原子实际质量的差值，D错误。 6．C 【详解】、、的组成元素中都包含氧元素。 7．C 【详解】A.酒精分子不断运动扩散，因此远处能闻到酒香，解释正确。 B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释正确。 C.乒乓球受热鼓起的原因是温度升高，球内气体分子间的间隔增大，分子本身的大小不会发生改变，解释错误。 D.温度越高分子运动速率越快，因此阳光下水分蒸发更快，湿衣服干得更快，解释正确。 8．D 【详解】A.2个氮原子应表示为，的含义是氮气或1个氮分子，A错误； B.氧化镁中镁元素为+2价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，B错误； C.正二价的铁元素应标注在元素符号正上方，为，表示亚铁离子，C错误； D.碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为，D正确。 9．C 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，常见元素化合价：为+1价，为-2价。 计算过程：设 元素的化合价为，列等式： 解得。 故选C。 10．C 【详解】A. 表示氮气、1个氮分子，2个氮原子的正确表示为，错误。 B. 中的阴离子是硝酸根离子，带1个单位负电荷，应为，错误。 C. 化学式前的系数表示对应分子的个数，的含义就是3个二氧化碳分子，正确。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价，设S化合价为，可得，解得，硫元素为-2价，错误。 11．D 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶性杂质沉淀，过滤可直接除去难溶性杂质，因此可以去除难溶性杂质，表述正确； B.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素、异味，因此吸附步骤的试剂M可以是活性炭，表述正确； C.液氯杀菌消毒时，会与水反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； D.该净化流程仅除去了难溶性杂质、色素异味和细菌，水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 12．B 【详解】本题利用反应前后铁元素质量守恒求解： 1. 先计算的相对分子质量：，1.16g 中铁元素质量为： 2. 铁的氧化物中氧元素质量为： 3. 氧化物中、原子个数比等于元素质量与相对原子质量的比值之比： 因此该铁的氧化物为。 13．A 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等：，，A正确。 B. 反应中丁质量减少（反应物），甲质量增加、乙质量增加（均为生成物），反应特征为“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，B错误。 C. 反应中乙、丁的质量比为参与反应的质量变化之比，即，不是反应后剩余质量比，C错误。 D. 丙反应前后质量不变，仅能说明其可能为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定为催化剂”表述错误，D错误。 14．C 【分析】根据图示可得两个反应的化学方程式：反应①：、反应②：； 【详解】A.化学方程式中反应物的化学计量数之比等于粒子个数比，参加反应的与计量数比为1：4，正确； B.电解水生成和的体积比为2：1，正确； C.有机物是含碳化合物（排除、、碳酸盐等典型无机物），图示物质中仅属于有机物，只有1种，错误； D.反应①中H元素从0价（）变为+1价，反应②中H元素从+1价（）变为0价，氢元素化合价均发生改变，正确。 15．B 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，桐油酸含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 B.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得：，正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述应为“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误。 D.是桐油酸中碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，错误。 16．B 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 B.由反应方程式，参加反应的与生成的质量比为，因此18g水完全反应，理论上生成34g ，正确。 C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 D.a为，b为，参加反应的a、b质量比为，不是16:9，错误。 17．C 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，A、B、D选项中均无新物质生成，属于物理变化。 C. 酿造米酒是粮食发酵产生酒精等新物质的过程，属于化学变化； 18．A 【详解】根据价类二维图：A是硫单质S，B是二氧化硫，C是+4价硫的化合物，D是三氧化硫 A.硫单质在氧气中无论是否充分燃烧，点燃条件下反应主要生成，但实际燃烧过程中会有极少量生成，错误。 B.SO2是常见大气污染物，会导致酸雨等环境问题，正确。 C.C中S为+4价，D中S为+6价，反应中S化合价升高，失电子被氧化，属于氧化反应，正确。 D.D是+6价硫的氧化物，化学式为，正确。 19．D 【详解】A. 首先去除反应前后未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式：，生成物仅为和两种，剩余的是未反应的反应物，因此A错误。 B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，因此B错误。 C. 反应前中H为0价，反应后化合物中H为+1价；中C为+4价，反应后中C为-2价，元素化合价发生变化，因此C错误。 D. 参加反应的和的质量比为，因此D正确。 20．C 【分析】先梳理反应流程：过程是水（）电解/光解生成和，供给航天员呼吸；过程航天员呼吸产生；过程是和在一定条件下反应，配平后的化学方程式为。 【详解】A.由过程生成，在过程中参与反应，反应生成的水可回到过程重新分解出，因此氢气属于可循环利用的物质，A正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此整个变化过程原子个数不变，B正确。 C.过程中反应物和的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由分析中的化学方程式得，，不是，C错误。 D.由分析可知，D正确。 21．B 【详解】A.pH计可精确测定溶液的pH值，通过测定红黄壤浸出液的pH即可得到土壤的准确pH，说法正确。 B.单质铁化学性质活泼，会和酸性土壤中的发生反应，因此土壤中铁元素主要以化合物形式存在，而非单质，说法错误。 C.红黄壤pH为5.5~6.0，呈弱酸性，适合种植适宜酸性条件生长的作物，说法正确。 D.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能够改良酸性红黄壤，说法正确。 22．B 【详解】“熔融电解”的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选：B。 23．(1)物理(2)含碳量不同(3) +1 化学 H2O (4)实现了原料的高效利用，符合绿色化学理念（合理即可） 【详解】（1）石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，因此性能存在差异。 （3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Li的化合价为x，已知Fe为+2（亚铁）、P为+5、O为-2，列式x + (+2) + (+5) + 4×(-2) = 0，解得x=+1。 锂电池充电是储能过程，将电能转化为化学能储存。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右原子数量，可知1个X分子含2个H原子和1个O原子，故X为H2O。 （4）新能源汽车无需使用汽油、柴油等化石燃料，既可以缓解化石能源短缺问题，也能减少尾气中有害污染物的排放，降低对环境的污染。 24．(1)不变(2)二氧化碳分子(3)32(4)1：2 (5)供给呼吸（或支持燃烧、炼钢、气焊等，合理即可） 【分析】根据微观示意图，化学方程式为； 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不改变。 （2）丙是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是它本身的分子。 （3）依据化学方程式，甲醇和二氧化碳的质量比为(2×32):(2×44)=64:88=32：44，若反应中生成了44 g丙，则消耗了甲的质量为32g。 （4）化学方程式，甲和丁的分子个数比为2：4=1：2。 （5）乙是氧气，氧气在生活中可用于供给呼吸（如医疗急救），也可支持燃烧，任写一种即可。 25．(1) 酒精灯 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 (2) 正 氢元素和氧元素 【详解】（1）根据图示1结合常见仪器的用途可知，仪器a的名称是酒精灯。试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；该反应化学方程式为。 （2）根据图示2装置，可以判断出b试管收集的气体较多是氢气，连接的是电源的负极，a试管收集的气体较少是氧气，连接的是电源的正极。 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 26． 氮气（或） +4 加剧温室效应 【详解】空气中体积占比最高的气体是氮气（约78%），同时结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氮元素，对应产物即为氮气。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为，可得等式，解得。 二氧化碳是典型的温室气体，过量排放会引发/加剧温室效应。 27．(1)(2)(3)(4)(5)(6) 【详解】（1）略。（2）略。（3）略。 （4）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号为。 （5）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化硫由二氧化硫分子构成，故答案为。 （6）氯化铝中氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出铝元素显+3价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此写为。 28．(1)(2)煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量(3) (4)温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降 (5)温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低 (6)0.1 【详解】（1）吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：。 （2）添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量。 （3）根据图2可知，CO2被吸收转化的全过程为：CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3。 （4）由图5曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降。 （5）温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低。 （6）氧化钙的质量为0.3g，吸附率为39.3%，根据吸附率可知，吸附二氧化碳后固体的质量-氧化钙的质量=0.3g×39.3%≈0.1g，即吸附CO2的质量为0.1g。 29．(1)原子(2)2N₂ + 6H₂O 4NH₃ + 3O₂(3)68(4)H2O(5)氮气化学性质不活泼 【详解】（1）化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定发生改变。 （2）根据微观示意图判断反应和，生成物是和，反应条件为催化、光照，再依据原子守恒配平即可。 （3）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此丙的质量为。 （4）氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，题中涉及的物质里只有符合氧化物的定义。 （5）氮气常温下化学性质不活泼，不易和食品发生反应，本身无毒，因此可用于食品包装防腐。 30．(1) D 密度比空气大(2)m (3)a处湿润的石蕊试纸变红，b处干燥的石蕊试纸不变红(4)红墨水左移 【详解】（1）收集的氧气用于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集的氧气需尽量干燥，因为氧气密度比空气大，所以选择向上排空气法收集，选装置D。 （2）选用装置B制备二氧化碳，长颈漏斗必须液封，所以液面应不低于m。 （3）燥的二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红，因此观察到b处干燥石蕊试纸不变红、a处湿润石蕊试纸变红，即可证明二氧化碳能与水反应。 （4）右侧二氧化碳含量比左侧更多，二氧化碳比空气的保温效果更好，则右侧装置内温度更高，气体膨胀，红墨水向左移。 31．(1)锥形瓶(2) (3)控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 (4)m(5)实验室制氧操作复杂、成本较高，且产生的氧气量有限 (6)将氧气分成大量细小气泡，增大氧气与水的接触面积，使氧气更易溶解在水中，提高增氧效率 【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶。 （2）装置A为“固体加热型”发生装置，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式见答案。 （3）装置B为“固液不加热型”发生装置，分液漏斗的玻璃活塞可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 （4）装置C集满O2后，氧气密度比水小，若从m端通入水，水会占据集气瓶下部空间，将氧气从n端排出，进入生态鱼缸，因此进水端为m。 （5）实验室制氧操作复杂、成本较高，且产生的氧气量有限，无法满足鱼缸持续增氧的需求。 （6）略。 32．(1)加入碳酸钠溶液产生大量气泡 (2)若碳酸钠过量也能与氯化钡反应产生白色沉淀，无法判断有效成分是盐酸还是硫酸 (3)只产生气泡且没有红（紫红）色固体析出 (4)天然气管道涂黄色油漆 (5) (6)避免草酸接触皮肤造成伤害；也要妥善保存，防止儿童误触等 (7) 设洁厕剂中的质量为x，则 洁厕剂中的质量分数 符合 【详解】（1）碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以当向洁厕剂中滴加碳酸钠溶液，有大量气泡产生，说明洁厕剂呈酸性。 （2）如果碳酸钠溶液过量，加入溶液后，碳酸根离子会与钡离子反应生成不溶于水的碳酸钡白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定洁厕剂有效成分是盐酸还是硫酸。 （3）插入铁丝后，铁丝一定会与洁厕剂中的酸发生反应产生氢气，若洁厕剂中含有，铁会与发生置换反应，铁丝表面会有红色的铜析出。观察到只产生气泡且没有红（紫红）色固体析出，说明洁厕剂不含。 （4）生活中起安全警示作用的例子很多，比如道路上的各种警示标志，提醒驾驶员注意路况、危险；工厂中危险区域设置的警示标识，提醒工人注意安全；天然气管道涂黄色油漆等。 （5）类似于盐酸与碳酸钙反应，草酸（）与碳酸钙反应生成草酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （6）草酸有一定的腐蚀性等，自制草酸洁厕剂时，要注意防护，避免草酸接触皮肤造成伤害；也要妥善保存，防止儿童误触等。 （7）①见答案。②因为10%<12%，所以该洁厕剂符合卫生洁具清洗剂的国家标准。 33．(1)延展(2)(3) 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 置换反应 (4)无需加热，节约能源，不产生有害气体，更环保（合理即可） (5)曲线a(6)(7)锡片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸亚锡溶液、锡片铜片和稀盐酸，合理即可） 【详解】（1）金属可压成极薄的薄片，是延展性的体现。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共2个、2个、8个，生成物已有2个、4个，剩余2个、4个均分在2个X中，故X为。 （3）铁活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质，同时生成浅绿色的硫酸亚铁，其化学方程式为；反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）方案一需要加热，能耗高，且生成的会污染空气，方案二常温即可反应，无污染物，操作更简单。 （5）合金的熔点一般低于其组分金属，图中曲线a整体呈下降趋势，故表示熔点随锡含量变化的曲线。 （6）硬度对应曲线b，锡质量分数为30%时硬度最大，此时铜质量分数为70%，铜锡质量比为。 （7）可利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属”，或“氢前金属可与稀酸反应生成氢气、氢后金属不能”的规律选择试剂。 34．(1)AB(2) +3 电 AC(3) 原子 SiC (4) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 酸洗 【详解】（1）新能源汽车与传统燃油车相比更加节能环保，智能化程度高，废旧电池回收成本高属于发展劣势，故选AB。 （2）在中，元素为价，O元素为价，设Co元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为可知，,解得，故元素化合价为。 电池工作过程中将化学能转化为电能。 验证银、钴、铜三种金属活动性顺序:A.钴片能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性钴铜，银片不能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铜银，可得出钴铜银，方案可行;B.钴片、铜片均能与硝酸银溶液反应，只能说明钴、铜的金属活动性均强于银，无法比较钴和铜的金属活动性，方案不可行;C.铜片不能与氯化钴溶液反应，说明金属活动性钴铜，铜片能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性铜银，可得出钴铜银，方案可行，因此能验证的是AC。 （3）金刚石由原子直接构成，碳化硅的微观结构与金刚石类似，因此碳化硅也由原子构成。设碳化硅的化学式为，已知硅元素和碳元素的质量比为,硅的相对原子质量为，碳的相对原子质量为，则，解得,因此碳化硅的化学式为。 （4）“溶铜”前粉碎处理铜原料的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸和氧气，反应方程式为,回收后的硫酸可用于后面的酸洗工艺流程中。 35．(1)合成(2)过滤(3)(4)LiOH (5)解：设理论上最多可以制得氮化硼的质量为x. 答：理论上最多可以制得氮化硼的质量是2.5kg。 【详解】（1）聚氨酯橡胶是有机合成高分子材料，属于合成材料，不属于金属材料。 （2）该过程中分子筛允许小分子的氧气通过，截留大分子的二氧化碳，将不同大小的粒子分离，与过滤操作（分离不同粒径的混合物）原理相似。 （3）置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，铝和二氧化钛高温反应，置换出钛，同时生成氧化铝，配平后得到该化学方程式。 （4）氢氧化物吸收CO2时，反应为，吸收等质量CO2时，LiOH的相对分子质量最小，所需LiOH的总质量最小，输送成本最低，因此选LiOH。 （5）详见答案。 36．(1) b 氧气(或氢气) (2) 二氧化碳(或CO2) 放出 (3) 复分解反应和分解反应 设理论上需要MgCl2的质量为x。 = x=4.75t 答:理论上需要MgCl2的质量为4.75t。 【详解】（1）a.装置A是固体加热型发生装置，装置的试管里可以是某种盐，如高锰酸钾或氯酸钾，用于加热制氧气，故说法正确； b.装置的试管里不能是某氧化物，因为在初中阶段没有学到加热某氧化物来制气体，故说法错误； c.装置属于固液常温型的发生装置，装置的锥形瓶里的固体试剂可以是单质，如实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，加入锥形瓶内的固体试剂可以锌粒这种金属单质，故说法正确； d.装置属于固液常温型的发生装置，装置的长颈漏斗可用于注入酸，如实验室中用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，故说法正确； 故答案为：； 装置属于固体加热型，可用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气，化学方程式为；故答案为：； 装置可用于制取多种气体。若将装置固液常温型与装置排水法相连，则可制取的气体是氢气，因为氢气难溶于水，反应的原理是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，还可以用于氧气的制取与收集，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，氧气不易溶于水；故答案为：氢气或氧气； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸；再如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；故答案为：二氧化碳；放出； （3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；故答案为：； 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，该反应属于分解反应；故答案为：复分解反应和分解反应； 设理论上制备所需的质量为，则： 答：理论上制备所需的质量为。 37．(1) 引流 (2) 轻度污染 D 太阳 吸附 【详解】（1）经操作A得到滤渣1和滤液1，固液分离，对应过滤操作，在此操作中，玻璃棒作用为引流，防止液体溅出； 氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：； 经过量硫酸酸化，氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以滤液1中含有硫酸锂、硫酸镁和剩余的硫酸，对应的阳离子为、、； （2）图中显示空气质量指数为108，比对表中数据可知，该日空气质量情况为轻度污染； 空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，不包括二氧化碳（空气的组成成分）； 太阳能板利用光伏效应将太阳能转化为电能； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味； 由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂，则化学方程式为 。 38．(1)1∶3(2) B A(3)170kg (4)水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小 (5) (6) CD ％ (7) B 生成的氢氧化镁覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行 【详解】（1）工业制取氨气化学方程式为：，所以参加反应的氮分子和氢分子个数比为1:3； （2）由图可知，反应物为LiOH，生成物为水和氧气，特点为“多变一”，为分解反应； 需要不断补充水，生成的氨气中氢元素来自于水； （3）解：设理论上至少需要的质量为x。 答：理论上至少需要的质量为170kg。 （4）实际实验时测得生成O2和NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小； （5）NH3燃烧生成氮气和水，所以化学方程式为：； （6）A. 是无色气体，易溶于水,与用途无关，不符合题意； B. 液氨汽化时，吸收大量的热，与用途无关，不符合题意； C. 爆炸极限最小值大于，更安全，符合题意； D. 比更易液化，对设备要求低，符合题意。 氨气分解的化学方程式为：，根据方程式可知，每34份质量的氨气可生成6份质量的氢气，则氨气的理论质量储氢密度为； （7）①储氢过程消耗a g H2​，，氢储存于MgH2​中；释氢时MgH2​和水反应，，生成的H2​中一部分氢来自水，因此放出H2​质量b>a，即a小于b，故选B。 ②释氢开始时反应速率快，后逐渐减小，反应速率逐渐减小的原因可能是生成的氢氧化镁覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $