精品解析：陕西省榆林市2025-2026学年高三阶段性质量检测化学试题

榆林十中高三年级第六次阶段质量检测化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Si28 S32 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应深埋处理 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．过期药品深埋处理会污染土壤和水体，应回收特殊处理而非深埋，A错误； B．煤液化技术是将煤转化为液体燃料，但燃烧过程仍会释放二氧化碳，无法减少温室气体排放，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯（催熟剂），从而延缓水果成熟，达到保鲜目的，C正确； D．聚酯纤维在碱性条件下易水解，肥皂呈碱性，长期使用会损坏衣物，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关物质结构的描述正确的是 A. 基态N原子的价层电子排布图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子具有一定的空间结构，如的空间结构为V形 D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N是7号元素，基态N原子的核外电子排布为，价层电子为，根据洪特规则，电子优先分占不同原子轨道且自旋平行，排布图符合规则：2s轨道填充2个自旋相反的电子，2p的三个轨道各填充1个自旋相同的电子，A正确； B． 属于共价化合物，不存在离子键，形成过程的产物不能写成离子形式，错误地套用了离子化合物的电子式写法，正确的形成过程应为：，B错误； C．中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，C错误； D．结构式需要写出分子中所有原子， 的正确结构式为 ，题目图示缺少2个H原子，表达式不完整，D错误； 故选A。 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法分离液体需要蒸馏烧瓶（⑤）、温度计（③）、锥形瓶（⑥），仪器选用合理，A正确； B．重结晶提纯苯甲酸的步骤为溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，需要普通漏斗（①），不需要球形冷凝管（②）和温度计（③），仪器选用不合理，B错误； C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要温度计（③）和烧瓶（⑤），仪器选用合理，C正确； D．酸碱滴定需要酸式滴定管（④）和锥形瓶（⑥），仪器选用合理，D正确； 答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色： B. 溶液中滴入溶液： C. 溶液中加入少量盐酸： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中实际以蓝色的形式存在，通入后，浓度增大，与结合形成黄绿色的，反应离子方程式为，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应实际，A正确； B．溶液呈酸性，电离出，提供；酸性条件下的氧化性强于，会优先氧化，原离子方程式仅考虑了的氧化，忽略了的氧化作用， B错误； C．苯环上（酚氧负离子）的碱性强于（羧酸根），根据“强酸制弱酸、强者优先结合”的原则，加入少量盐酸时，应优先与碱性更强的结合，而非直接与反应生成羧酸，正确的离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器的反应原理是（提供）与（提供）发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，正确的离子方程式为， D错误； 故答案选A。 5. 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，装置能达到实验目的，A错误； B．无水硫酸铜是检验生成的H2O，若有H2O生成，无水硫酸铜变蓝，装置能达到实验目的，B错误； C．品红溶液是检验生成的二氧化硫，使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，装置能达到实验目的，C错误； D．尾气处理装置，SO2在NaHSO3溶液中溶解度减小，应该用NaOH溶液，装置达不到实验目的，D正确； 故选D。 6. 火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的π键数为 B. 9.2 g 中含有的质子数为 C. 1.8 g 中氧的价层电子对数为 D. 当生成6.72 L 时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在4个N-H单键和一个N-N单键，单键形成 键，中不含π键，A错误； B．9.2 g 物质的量为0.1mol，1个含有46个质子，则9.2g含有的质子数为，B错误； C．1.8 g 物质的量为0.1mol，氧的价层电子对数为4，则1.8 g 中氧的价层电子对数为，C正确； D．气体温度压强未知，无法计算，D错误； 故选C。 7. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)=(红磷，s) ；下列说法正确的是 A. 分子中的P-P-P键角为109°28＇ B. 白磷和红磷互为同位素 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量(s)，白磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误； B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误； C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确； 故选D。 8. 心理健康的人能够更好地处理生活中的压力，更容易获得幸福感和满意度。左旋米那普仑是用于治疗成人重度抑郁症药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质含有2种官能团 B. 1mol该物质最多可以与5mol发生加成反应 C. 左旋米那普仑的分子式为 D. 左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有氨基、酰胺基共2种官能团，A正确； B．该分子中仅苯环可与氢气加成，1 mol该物质最多可以与3 mol发生加成反应，B错误； C．根据结构简式可知，左旋米那普仑的分子式为，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，该物质有两个手性碳原子：　，D正确； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 原子半径：W＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞X 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，X的核外排布为1s22s22p4，则X为O元素，基态Y原子M层上有两个未成对电子，M层的排布为3s23p2或3s23p4，则Y为Si或S，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，则W的核外排布为1s22s22p63s23p4，电子总数为16，最高能级电子数为4，所以W为S，则Y只能是Si，Z只能是P元素；根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为O、Si、P、S。 【详解】A．由于P的3p轨道半满，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常，所以第一电离能：Z＞W＞Y，即P＞S＞Si，故A错误； B．电子层数越多，半径越大，同周期从左至右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Y＞W＞X，即Si＞S＞O，故B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y，故C正确； D．W、X的氢化物分别为H2S、H2O，H2O分子间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以沸点高低为：H2O＞H2S，故D错误； 答案选C。 10. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时的体积分数随温度升高而增大，则升温平衡左移，，A正确； B． 该反应方程式为，则按定义，其平衡常数表达式为，B正确； C． 由图知，在时平衡时，催化剂通常能加快反应但不影响平衡，则加入催化剂时，C不正确； D． 达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，D正确； 答案选C。 11. 下列实验根据现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测量①溶液和②溶液的pH，并与标准比色卡对照 ①显示蓝色，②显示红色 结合的能力比强 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 甲烷的氯代物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液显碱性是因为水解，NaHSO3溶液显酸性是因为电离，说明更易给出H+，结合H+能力弱，A错误； B．钠在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，CO2中碳元素化合价降低，体现氧化性，现象和结论匹配，B正确； C．混合溶液中滴加Na2SO4出现白色沉淀，但BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，无法从现象直接判断Ksp相对大小，结论不一定成立，C错误； D．石蕊变红是由于反应生成的HCl，甲烷氯代物如CH3Cl为中性，D错误； 故答案选B。 12. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 13. 有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是 A. 电极与电源正极相连 B. 电极上可能有副产物生成 C. 在电极上发生的反应为： D. 标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成 【答案】D 【解析】 【分析】CO2变为HCOO-化合价降低发生了还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应。 【详解】A．由上分析Ni2P与电源正极相连，A项正确； B．In/In2O3−x 电极上H+可能在此发生还原反应产生H2，B项正确； C．CO2发生还原反应得到CH3COO-，反应为CO2+H2O+2e−=HCOO−+OH−，C项正确； D．标况下33.6LCO2物质的量为1.5mol，由上电极反应知转移的电子物质的量为3mol。阳极的反应为CH3(CH2)7NH2 -4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN +4H2O，当转移3mol电子时产生0.75mol辛腈，D项错误； 故选D。 14. 常温下，向的乙二胺（）溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下，；②假设溶液的体积保持不变；③。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒为 B. C. 时， D. 在溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】乙二胺是二元弱碱，分步电离，越大， 越小，通入越多，质子化程度越高，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析： 【详解】A．曲线Ⅱ是第一步电离的产物，即单质子化的​，A正确； B．对应浓度最大的位置，此时溶质几乎为，对于两性物质，，因此，B正确； C．当时，，总乙二胺浓度满足，代入得， 根据电荷守恒，整理得，因为a点时，所以，即，溶液呈碱性，，且点极小，因此，C错误； D．溶液中，溶质为，当作为碱时，结合生成​，，当作为酸时，解离生成，，​，因此电离程度大于水解程度，浓度顺序为，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（，），有关信息和装置如下。 物质 相对分子质量 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 －114 78 与水任意比互溶 苯甲醛 106 1.0 －26 179 微溶于水，与乙醇互溶 （1）实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为____________。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为______。 （2）纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后的余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为______；仪器b的名称为______。 ②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因是____________。 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过______（填操作名称）纯化后，得到纯品6.0g.本实验的产品产率为______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 作溶剂，溶解反应物，使反应物充分混合接触，保证反应均相进行 ②. 水浴加热 （2） ①. 平衡气压，防止装置内压强过大 ②. 牛角管（或者接引管） ③. 防止D中液体倒吸入C中 ④. 重结晶 ⑤. 65% 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格溶解性信息，对甲基苯胺、苯甲醛均可溶于乙醇，乙醇作为溶剂，能使两种反应物充分溶解、接触，保证反应均匀进行。 ②反应需要控制温度为（温度低于 ），水浴加热受热均匀、温度容易控制，是该反应最合适的加热方式。 【小问2详解】 ①水蒸气蒸馏装置中，管a为安全管，作用是平衡装置内气压，若装置堵塞压强升高，水会沿a管上升，提示压强异常，避免发生危险；仪器b是蒸馏装置末端接收馏分的牛角管（也叫接引管）。 ②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热，其目的是防止C中压强减小导致D中液体倒吸入C中。 ③粗固体有机产物的提纯，常用重结晶操作纯化。 产率计算：该反应为对甲基苯胺和苯甲醛反应生成席夫碱： ， ， 苯甲醛量不足，理论产物质量， 产率。 16. 工业上，处理低品位黄铜矿（）常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（）和胆矾（）。相关流程如图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH为1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是______。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为继续被氧化为，反应的离子方程式为______。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在______范围内。 （4）过程Ⅰ中，加入固体来还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入______（填化学式）试剂，观察溶液颜色变化。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，且S元素转化为，用离子方程式表示的作用：______。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用的标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为VmL。绿矾晶体的质量分数为______%。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]经过研磨后，在微生物作用下进行堆浸。因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在范围内可保持活性，并且在 时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持在，使与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等。然后向堆浸液中加入还原剂将还原，并将转化为 ，然后过滤得到溶液和 固体。再向 中加入氧化剂和稀硫酸，将 转化为，然后分别蒸发溶液、溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。 【小问1详解】 生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进行研磨，可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快； 【小问2详解】 生物堆浸过程第二阶段的反应为与之间发生氧化还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 由上述分析可知，生物堆浸过程中，应控制溶液的在； 【小问4详解】 判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液，向其中加入少量 溶液，观察溶液是否呈血红色（或红色）。若溶液呈血红色（或红色），则说明未被还原完全；若无明显实验现象，则说明被还原完全； 【小问5详解】 具有强氧化性， 具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成和，总反应离子方程式为：； 【小问6详解】 由题，与酸性溶液反应中，被氧化为，被还原为。根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：。滴定过程中消耗：，则：，，因此绿矾晶体质量分数为：。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 498 436 464 则 ___________ （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母) a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成 的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知：则反应开始 内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数的代数式为___________不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时， 的分压与起始的关系如图所示： a.当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 b.当时，达到平衡状态后， 的分压可能是图象中的点___________(填“D”“”E“或”F“)，原因为___________。 【答案】（1）-6kJ/mol （2） ①. bd ②. c （3） ①. 0.024 ②. ③. 增大 ④. F ⑤. 当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后， 的体积分数应小于C点，故可能是图像中的F点 【解析】 【小问1详解】 (1)根据反应物总键能-生成物总键能，反应的，而由盖斯定律，反应　与反应相减即可得到目标反应，故，答案为：； 【小问2详解】 ①a．在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据可知，容器内气体密度为不变量，故不可以；b．的体积分数保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故可以；c．温度不变，反应平衡常数始终不变，为不变量，c不可以；d．根据化学计量数反应前后不等，可知，气体的平均摩尔质量也为变量，可以作为达到平衡的标志， 可以；故选bd。②．升高温度反应速率增大，但因为，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，不符合题意要求；b．使用高效催化剂不改变转化率，不符合题意要求；c．缩小容器体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡向体积减小的方向进行，即正向移动，的转化率增大，符合题意要求； d．扩大容器体积，浓度减小，反应速率降低，不符合题意要求；e．减少产物浓度，可使平衡右移，但是速率会下降。不符合题意要求故选c； 【小问3详解】 ①时，起始总压强为，由和的体积比为可得，和的分压为和，②容器体积不变，根据，分压与物质的量成正比，则有： 时，，则，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为；平衡时，，则，反应的平衡常数的代数式为；③当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动，则的转化率增大；结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后， 的体积分数应小于点，故可能是图像中的点。 18. 文拉法辛（化合物H）是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）D→E的反应类型是______。 （3）F的结构简式为______，其含有的官能团的名称为醚键、______。 （4）A与HCHO反应生成线型结构高分子的化学方程式为______。 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 a.能使溴水褪色 b.含有酰胺基 c.含有苯环，不含其他环 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为______（只写一种）。 【答案】（1）苯酚 （2）加成反应 （3） ①. ②. 氨基、羟基 （4） （5） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】由A的分子式、B的结构简式，可知A为，A与甲醛发生加成反应生成，发生取代反应生成，与发生取代反应生成，与发生加成反应生成，对比E、G的结构简式，结合F的分子式、反应条件，可知中-CN被还原为生成F，F→G的过程中中1个氢原子替换为生成G，可知F为，G中-NH-的氢原子替换为生成H，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知A为苯酚； 【小问2详解】 根据D→E反应过程中断键及成键可知，发生加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为，其含有的官能团为醚键、氨基、羟基； 【小问4详解】 A为苯酚，与 发生聚合反应形成线型结构高分子，反应方程式：； 【小问5详解】 D的同分异构体，同时满足下列条件：a．能使溴水褪色，说明含不饱和键，结合不饱和度可知为碳碳双键；b．含有酰胺基；c．含有苯环，不含其它环状；即同分异构体含苯环、酰胺基、碳碳双键结构；若苯环只含一个侧链，结构可为、、、、、、；若苯环有两个侧链，则两侧链分别为①和，②和，两侧链存在邻、间、对三种位置关系，综上，同分异构体共计有13种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式： 或 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林十中高三年级第六次阶段质量检测化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Si28 S32 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应深埋处理 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤 2. 下列有关物质结构的描述正确的是 A. 基态N原子的价层电子排布图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子具有一定的空间结构，如的空间结构为V形 D. 的结构式： 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色： B. 溶液中滴入溶液： C. 溶液中加入少量盐酸： D. 泡沫灭火器的反应原理： 5. 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 6. 火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的π键数为 B. 9.2 g 中含有的质子数为 C. 1.8 g 中氧的价层电子对数为 D. 当生成6.72 L 时转移电子数为 7. 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)=(红磷，s) ；下列说法正确的是 A. 分子中的P-P-P键角为109°28＇ B. 白磷和红磷互为同位素 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量(s)，白磷放出的热量更多 8. 心理健康的人能够更好地处理生活中的压力，更容易获得幸福感和满意度。左旋米那普仑是用于治疗成人重度抑郁症药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该物质含有2种官能团 B. 1mol该物质最多可以与5mol发生加成反应 C. 左旋米那普仑的分子式为 D. 左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 原子半径：W＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞X 10. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 11. 下列实验根据现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测量①溶液和②溶液的pH，并与标准比色卡对照 ①显示蓝色，②显示红色 结合的能力比强 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 甲烷的氯代物具有酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 13. 有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是 A. 电极与电源正极相连 B. 电极上可能有副产物生成 C. 在电极上发生的反应为： D. 标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成 14. 常温下，向的乙二胺（）溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下，；②假设溶液的体积保持不变；③。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒为 B. C. 时， D. 在溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（，），有关信息和装置如下。 物质 相对分子质量 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 －114 78 与水任意比互溶 苯甲醛 106 1.0 －26 179 微溶于水，与乙醇互溶 （1）实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为____________。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为______。 （2）纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后的余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为______；仪器b的名称为______。 ②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因是____________。 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过______（填操作名称）纯化后，得到纯品6.0g.本实验的产品产率为______（保留两位有效数字）。 16. 工业上，处理低品位黄铜矿（）常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（）和胆矾（）。相关流程如图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH为1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是______。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为继续被氧化为，反应的离子方程式为______。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在______范围内。 （4）过程Ⅰ中，加入固体来还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入______（填化学式）试剂，观察溶液颜色变化。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，且S元素转化为，用离子方程式表示的作用：______。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用的标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为VmL。绿矾晶体的质量分数为______%。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）已知：① ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 498 436 464 则 ___________ （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母) a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成 的实验。T℃时，将体积比为1：2的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知：则反应开始 内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数的代数式为___________不必化简。为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③时，向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时， 的分压与起始的关系如图所示： a.当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 b.当时，达到平衡状态后， 的分压可能是图象中的点___________(填“D”“”E“或”F“)，原因为___________。 18. 文拉法辛（化合物H）是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）D→E的反应类型是______。 （3）F的结构简式为______，其含有的官能团的名称为醚键、______。 （4）A与HCHO反应生成线型结构高分子的化学方程式为______。 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 a.能使溴水褪色 b.含有酰胺基 c.含有苯环，不含其他环 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为______（只写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $