精品解析：2026年河北邯郸市临漳县中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟监测(二) 化学试卷 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 S-32 N-14 Na-23 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 春季大气污染防治关键期，河北省启动“蓝天保卫战”春季攻坚行动，持续推进相关治理措施。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 露天焚烧农田秸秆和落叶 C. 建筑工地安装扬尘监测系统 D. 禁止在城区内燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A.新能源公交车可减少燃油尾气中有害气体的排放，有利于改善空气质量，不符合题意。 B.露天焚烧秸秆和落叶会产生大量烟尘、一氧化碳等有害污染物，加重大气污染，不利于改善空气质量，符合题意。 C.扬尘监测系统可监督减少建筑工地粉尘排放，降低空气中可吸入颗粒物含量，有利于改善空气质量，不符合题意。 D.禁止燃放烟花爆竹可减少二氧化硫、烟尘等污染物的产生，有利于改善空气质量，不符合题意。 2. 下列是某同学完成“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是 A. 取用锌粒 B. 倾倒液体 C. 加热试管内液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用块状固体锌粒的正确操作是“一横二放三慢竖”：先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，让锌粒滑至试管底部，防止砸破试管。图中试管竖直、直接投入锌粒，A操作错误。 B.倾倒液体的操作符合规范：瓶塞倒放在桌面（避免污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、试剂瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜（防止液体洒出），B操作正确。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图中液体体积超过规定值，C操作错误。 D.点燃酒精灯必须用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，D操作错误。 3. 我国在第三代半导体材料领域取得重要突破，实现8英寸碳化硅晶圆和12英寸硅晶圆的国产化替代。工业上制取半导体材料粗硅的反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】 反应物是化合物和单质，生成物是单质和化合物，置换反应的定义。 4. 雄安新区“未来科学城”首批新材料实验室投入使用。下列实验室常用物质的分类正确的是 A. 氧化物：干冰、氧化铁、蒸馏水 B. 单质：金刚石、水银、不锈钢 C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物； 混合物：由两种及以上不同物质组成的物质； 有机物：含碳元素的化合物，但、、碳酸盐等性质和无机物接近，归为无机物。 【详解】A.干冰（固态）、氧化铁（）、蒸馏水（ ）都符合氧化物定义，分类正确。 B.不锈钢是铁、碳等组成的合金，属于混合物，不是单质，分类错误。 C.冰水混合物只含 一种物质，属于纯净物，不是混合物，分类错误。 D.碳酸钙属于碳酸盐，归为无机物，不属于有机物，分类错误。 5. 河北省首座超临界二氧化碳发电示范项目在唐山曹妃甸投入运行。超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的一种特殊状态，下列说法不正确的是 A. 超临界二氧化碳与气态二氧化碳的分子种类相同 B. 超临界二氧化碳分子间的间隔比气态时更小 C. 该技术可减少化石能源消耗，助力”碳中和” D. 超临界二氧化碳的化学性质与气态二氧化碳不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.超临界二氧化碳和气态二氧化碳都由二氧化碳分子构成，分子种类完全相同，表述正确。 B.气态物质的分子间间隔是所有状态中最大的，超临界状态介于气液之间，因此分子间隔比气态更小，表述正确。 C.该技术以二氧化碳为发电工质，可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合“碳中和”的发展目标，表述正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子种类完全相同，因此化学性质也相同，表述错误。 6. 2026年3月，河北省教育厅发布《中小学生安全教育指南》。下列说法正确的是 A. 室内闻到燃气泄漏气味，立即打开排风扇通风 B. 被困火灾现场，应用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进 C. 电器着火时，立即用水泼灭 D. 实验桌上酒精灯倾倒着火，立即用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃气泄漏时打开排风扇会产生电火花，易引燃可燃性燃气引发爆炸，操作错误。 B.火灾现场的有毒有害气体受热后密度变小，会聚集在空间上方；湿毛巾可过滤有害烟尘、降低吸入气体的温度，匍匐前进能减少有毒气体吸入，操作正确。 C.水是导体，电器着火直接用水泼灭易引发触电事故，需先切断电源再灭火，操作错误。 D.酒精密度小于水，会浮在水面上继续燃烧，用水浇灭会扩大着火面积，应用湿抹布盖灭，操作错误。 7. 某中学化学兴趣小组在校园内开展“认识身边的酸碱性”实践活动。他们用试纸测定多种样品的pH。下列说法不正确的是 A. 测定时应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B. 测得校园雨水的pH≈5.2，说明该雨水属于酸雨 C. 测得花坛土壤浸出液的pH≈8，可判断该土壤呈碱性 D. 测得肥皂水的pH≈9，该溶液不能使无色酚酞变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，操作正确。 B.题干此处存在排版疏漏，实际应为 ；酸雨的定义是 的降水，该雨水符合酸雨判定标准，表述正确。 C.常温下 的溶液呈碱性，土壤浸出液 ，因此土壤呈碱性，表述正确。 D.肥皂水 ，呈碱性，而无色酚酞遇碱性溶液会变红，因此“不能使无色酚酞变红”的表述错误。 8. 唐山钢铁集团氢基竖炉炼铁工艺以氢气代替焦炭，反应 ，实现近零碳排放。下列说法正确的是 A. 生铁是铁的一种合金，其硬度比纯铁小 B. 该工艺用氢气代替焦炭，可显著减少二氧化碳排放 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 赤铁矿的主要成分是 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度通常高于其组成的纯金属，生铁是铁碳合金，硬度比纯铁大，错误。 B.传统焦炭炼铁会生成大量，氢气还原氧化铁的产物为铁和水，无排放，可显著减少碳排放，符合题干描述的近零碳排放特点，正确。 C.地壳中含量最高的金属元素是铝，铁是含量第二高的金属元素，错误。 D.赤铁矿的主要成分是，是磁铁矿的主要成分，错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内 B 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯 D 除去中的 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，错误； B. 棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可通过灼烧、闻气味的方法区分，正确； C. 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含氢元素，不能得出乙醇中含碳元素，要验证碳元素，需在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳，说明乙醇中含有碳元素，错误； D. 加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。 10. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液(图甲)。为了测定此溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 当滴入氢氧化钠溶液30 g时，烧杯中的溶液能使酚酞溶液变红 B. 当滴入氢氧化钠溶液10 g时，烧杯溶液中含有的溶质有3种 C. 加入氢氧化钠溶液20 g时，烧杯内溶液为无色 D. 加入20 g到30 g氢氧化钠溶液过程中，烧杯内溶液中硫酸钠的质量分数逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】反应的化学方程式为，由图乙可知：加入20g 20%的NaOH溶液时，恰好完全反应，沉淀质量达到最大值。 【详解】A、当滴入30g NaOH溶液时，CuSO4已完全反应，且NaOH过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确。 B、当滴入10g NaOH溶液时，CuSO4未完全反应，此时溶液中的溶质为：未反应的CuSO4、反应生成的Na2SO4，共2种，不是3种，说法错误。 C、加入20g NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，为无色，说法正确。 D、加入20g到30g NaOH溶液的过程中，不再发生反应，硫酸钠的质量不变，但溶液总质量因加入NaOH溶液而不断增大，因此硫酸钠的质量分数逐渐减小，说法正确。 故选B。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学视野中的河北 （1）曹妃甸矿石码头位于高盐高湿的渤海湾，为防止钢制结构生锈，工程人员在其表面涂覆了特种防锈漆。这种防锈措施的原理是隔绝_______和水。 （2）衡水毛笔是国家级非物质文化遗产，其笔头由山羊毛制成，山羊毛属于______(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。 （3）唐山麻糖主要由面粉、白砂糖制成，富含的营养素是______。 （4）曲阳石雕所用大理石的主要成分为碳酸钙，其中钙元素的化合价为______。 【答案】（1） 氧气（或空气） （2） 天然有机高分子材料 （3） 糖类 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，涂防锈漆可隔绝这两种物质，达到防锈目的。 【小问2详解】 山羊毛是自然界天然存在的动物纤维，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 面粉中的淀粉、白砂糖都属于糖类营养素，因此麻糖富含糖类。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，碳酸钙中碳酸根整体显价，设钙元素化合价为，则 ，解得 ，因此钙元素化合价为 。 12. 传统文化中的化学智慧 （1）《天工开物》记载“凡墨，烧烟凝质而为之”。墨的主要成分为碳单质，用墨书写的字画长久不褪色，原因是______。 （2）古代“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）古代“火折子”的制作利用了物质缓慢氧化发热的原理，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）明代《本草纲目》记载了烧制生石灰的方法，生石灰与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质不活泼（或稳定） （2） （3） 化学 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳在常温下很难与其他物质发生化学反应，因此用墨书写的字画可以长久保存不褪色。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，能和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，这是古代湿法炼铜的反应原理。 【小问3详解】 缓慢氧化过程中有新物质生成，符合化学变化的特征。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，和水反应生成氢氧化钙（熟石灰），反应过程中会放出大量的热。 13. 某现代农业育苗基地采用无土栽培技术培育番茄幼苗，需根据不同生长阶段精准配制营养液。该基地常用甲、乙两种可溶性固体肥料作为营养液的核心成分，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，甲的溶解度为______g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 （2）℃时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得营养液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其质量为____g。 （3）℃时，将等质量的甲、乙分别放入100 g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为_______(填“甲”或“乙”)。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至℃，说法正确的是_____(填字母)。 A. 均形成不饱和营养液 B. 所得营养液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 【答案】（1） 60 （2） ①. 饱和 ②. 65 （3） 甲 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知， 时甲的溶解度对应数值为60g。 【小问2详解】 时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，可推知50g水最多溶解15g乙；加入20g乙时有5g固体剩余，因此所得为饱和溶液，溶液质量为 。 【小问3详解】 时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更容易达到饱和析出固体，因此B烧杯中未溶的溶质为甲。 【小问4详解】 升温至 时，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且该温度下二者溶解度相等，同时 溶解度大于 时乙的溶解度，因此原加入的等质量溶质可全部溶解，两溶液均为不饱和溶液；二者溶质质量相等、溶剂质量均为100g，因此溶质质量分数相同，故AB正确。 14. 甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是______(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）该反应能够缓解的环境问题是______。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为_________能。 （5）此反应中涉及到的氧化物有______种。 【答案】（1） 原子 （2） （3） 温室效应 （4） 热（或内） （5） 2 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后种类、数目均不改变。 【小问2详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和 ，反应条件为催化剂，按照原子守恒配平得到对应方程式。 【小问3详解】 该反应消耗温室气体二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，缓解温室效应。 【小问4详解】 甲醇燃烧为放热反应，化学能主要转化为热能（内能）。 【小问5详解】 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、 符合氧化物定义，共2种。 15. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）拆解分离出的黑色粉末主要含和(其他成分忽略不计)，要从中提纯出的操作是_____。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是______。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为_______。(写一个即可) （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在④步骤加入稀盐酸前可采取操作是____。 【答案】（1） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 （2） 使锌完全反应，全部转化为氯化锌 （3） 过滤 （4） ## （5） 洗涤沉淀 【解析】 【小问1详解】 易溶于水，难溶于水，溶解后过滤可分离出，再经洗涤除去表面附着的可溶性杂质、干燥除去水分，即可得到纯净的。 【小问2详解】 加入过量稀盐酸可保证锌皮中的Zn完全反应，无剩余，提高锌的回收率。 【小问3详解】 步骤②和③都需要将难溶性固体与液体分离，对应操作均为过滤。 【小问4详解】 滤液I中含有锌和盐酸反应生成的，以及过量的，二者都可以和发生反应，任选一个反应书写方程式即可。 【小问5详解】 对沉淀进行洗涤，可除去其表面吸附的可溶性杂质，避免杂质残存。 16. 根据图1、图2所示实验回答下列问题。 （1）为探究铁、铜、银三种金属活动性顺序，某同学设计了如上图所示实验。能够证明三种金属活动性顺序的主要实验现象为______，若更换A或B中的一组试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请写出更换A中的一组试剂(要求元素种类不变)______。 （2）某同学利用生活中的物品自制“简易呼吸器”，如上图所示，首先推动注射器活塞向左瓶中加入20 ml过氧化氢溶液，反应中二氧化锰的作用是_______。若想利用装置的右瓶监测产生氧气的速率，改进装置的措施是将______(填a或b)导气管加长并伸入水面以下，待反应结束并冷却至室温后，继续推动注射器活塞再向左瓶中加入20 ml的过氧化氢溶液，发现反应速率变慢，其主要的原因是______。 【答案】（1） ①. A中溶液由无色变为蓝色，铜的表面有银白色固体析出，B中溶液由蓝色变为浅绿色，铁的表面有红色固体析出 ②. 银丝和硝酸铜溶液 （2） ①. 催化作用 ②. a ③. 加入的过氧化氢溶液被装置中的水稀释，浓度减小，反应速率变慢 【解析】 【小问1详解】 图1中，A试管铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜＞银，现象为溶液由无色变为蓝色，铜的表面有银白色固体析出；B中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁的表面有红色固体析出；能够证明三种金属活动性顺序的主要实验现象为A中溶液由无色变为蓝色，铜的表面有银白色固体析出，B中溶液由蓝色变为浅绿色，铁的表面有红色固体析出； 根据题意，可将A换为银丝和硝酸铜溶液，银与硝酸铜不反应，说明活动性铜＞银，仍可验证三种金属的活动性顺序。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用； 若想利用装置的右瓶监测产生氧气的速率，改进装置的措施是将a导管加长并伸入水面以下，通过观察产生气泡的速率，判定产生氧气的速率； 待反应结束并冷却至室温后，继续推动注射器活塞再向左瓶中加入20ml 的过氧化氢溶液，装置中含有水，加入的过氧化氢溶液被稀释，浓度减小，反应速率变慢。 17. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 （4）实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 （6）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多 （3）102.7 （4）氮 （5）硫酸 （6）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 实验室提供了两种液体酸：盐酸、硫酸；两种固体盐：碳酸钙、碳酸氢铵，结合表中信息，则D方案的试剂组合是硫酸+碳酸氢铵； 【小问2详解】 ①实验a中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 ； ②实验a将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到产生气泡，气球变大；实验b将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，观察到迅速产生大量气泡，气球变得更大，对比说明使用碳酸氢铵效果更佳，理由是相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多； 【小问3详解】 设生成44kg二氧化碳需要碳酸钙、碳酸氢铵的质量分别是x、y， 则每生成，需要碳酸钙、碳酸氢铵的费用分别为、，，因此每生成，需要碳酸氢铵的费用比碳酸钙的稍贵； 【小问4详解】 实验b发生的反应是碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故实验b反应后的废液还可为植物生长提供氮肥； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不具有挥发性，因此选择硫酸更合适； 【小问6详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率。 18. 化学兴趣小组为测定某小苏打样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应且不含离子)。 （1）反应后烧杯内溶液中的阳离子为_____。 （2）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） （2）根据质量守恒，生成二氧化碳的质量为： ，设样品中​的质量为x， 样品中的质量分数为：  答：样品中的质量分数为 。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，因此反应后溶液中有生成的和剩余的，杂质不含离子，所以溶液中的阳离子为和。 【小问2详解】 根据质量守恒可求出反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与碳酸氢钠的质量比可计算出碳酸氢钠的质量，结合样品的质量求出碳酸氢钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟监测(二) 化学试卷 总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 S-32 N-14 Na-23 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 春季大气污染防治关键期，河北省启动“蓝天保卫战”春季攻坚行动，持续推进相关治理措施。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 露天焚烧农田秸秆和落叶 C. 建筑工地安装扬尘监测系统 D. 禁止在城区内燃放烟花爆竹 2. 下列是某同学完成“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是 A. 取用锌粒 B. 倾倒液体 C. 加热试管内液体 D. 点燃酒精灯 3. 我国在第三代半导体材料领域取得重要突破，实现8英寸碳化硅晶圆和12英寸硅晶圆的国产化替代。工业上制取半导体材料粗硅的反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 雄安新区“未来科学城”首批新材料实验室投入使用。下列实验室常用物质的分类正确的是 A. 氧化物：干冰、氧化铁、蒸馏水 B. 单质：金刚石、水银、不锈钢 C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙 5. 河北省首座超临界二氧化碳发电示范项目在唐山曹妃甸投入运行。超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的一种特殊状态，下列说法不正确的是 A. 超临界二氧化碳与气态二氧化碳的分子种类相同 B. 超临界二氧化碳分子间的间隔比气态时更小 C. 该技术可减少化石能源消耗，助力”碳中和” D. 超临界二氧化碳的化学性质与气态二氧化碳不同 6. 2026年3月，河北省教育厅发布《中小学生安全教育指南》。下列说法正确的是 A. 室内闻到燃气泄漏气味，立即打开排风扇通风 B. 被困火灾现场，应用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进 C. 电器着火时，立即用水泼灭 D. 实验桌上酒精灯倾倒着火，立即用水浇灭 7. 某中学化学兴趣小组在校园内开展“认识身边的酸碱性”实践活动。他们用试纸测定多种样品的pH。下列说法不正确的是 A. 测定时应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B. 测得校园雨水的pH≈5.2，说明该雨水属于酸雨 C. 测得花坛土壤浸出液的pH≈8，可判断该土壤呈碱性 D. 测得肥皂水的pH≈9，该溶液不能使无色酚酞变红 8. 唐山钢铁集团氢基竖炉炼铁工艺以氢气代替焦炭，反应 ，实现近零碳排放。下列说法正确的是 A. 生铁是铁的一种合金，其硬度比纯铁小 B. 该工艺用氢气代替焦炭，可显著减少二氧化碳排放 C. 铁是地壳中含量最高的金属元素 D. 赤铁矿的主要成分是 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内 B 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷烧杯 D 除去中的 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液(图甲)。为了测定此溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 当滴入氢氧化钠溶液30 g时，烧杯中的溶液能使酚酞溶液变红 B. 当滴入氢氧化钠溶液10 g时，烧杯溶液中含有的溶质有3种 C. 加入氢氧化钠溶液20 g时，烧杯内溶液为无色 D. 加入20 g到30 g氢氧化钠溶液过程中，烧杯内溶液中硫酸钠的质量分数逐渐减小 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学视野中的河北 （1）曹妃甸矿石码头位于高盐高湿的渤海湾，为防止钢制结构生锈，工程人员在其表面涂覆了特种防锈漆。这种防锈措施的原理是隔绝_______和水。 （2）衡水毛笔是国家级非物质文化遗产，其笔头由山羊毛制成，山羊毛属于______(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。 （3）唐山麻糖主要由面粉、白砂糖制成，富含的营养素是______。 （4）曲阳石雕所用大理石的主要成分为碳酸钙，其中钙元素的化合价为______。 12. 传统文化中的化学智慧 （1）《天工开物》记载“凡墨，烧烟凝质而为之”。墨的主要成分为碳单质，用墨书写的字画长久不褪色，原因是______。 （2）古代“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）古代“火折子”的制作利用了物质缓慢氧化发热的原理，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）明代《本草纲目》记载了烧制生石灰的方法，生石灰与水反应的化学方程式为_______。 13. 某现代农业育苗基地采用无土栽培技术培育番茄幼苗，需根据不同生长阶段精准配制营养液。该基地常用甲、乙两种可溶性固体肥料作为营养液的核心成分，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，甲的溶解度为______g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 （2）℃时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得营养液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其质量为____g。 （3）℃时，将等质量的甲、乙分别放入100 g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为_______(填“甲”或“乙”)。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至℃，说法正确的是_____(填字母)。 A. 均形成不饱和营养液 B. 所得营养液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 14. 甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是______(选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）该反应能够缓解的环境问题是______。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为_________能。 （5）此反应中涉及到的氧化物有______种。 15. 为贯彻资源循环理念，某化学兴趣小组在实验室模拟工业上从废旧锌锰干电池中回收有用物质。其主要工艺流程如图所示，请结合所学化学知识回答问题。 （1）拆解分离出的黑色粉末主要含和(其他成分忽略不计)，要从中提纯出的操作是_____。 （2）步骤②加入过量稀盐酸的目的是________。 （3）步骤②和步骤③均涉及的实验操作名称是______。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为_______。(写一个即可) （5）为防止沉淀中残存可溶性物质，在④步骤加入稀盐酸前可采取操作是____。 16. 根据图1、图2所示实验回答下列问题。 （1）为探究铁、铜、银三种金属活动性顺序，某同学设计了如上图所示实验。能够证明三种金属活动性顺序的主要实验现象为______，若更换A或B中的一组试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，请写出更换A中的一组试剂(要求元素种类不变)______。 （2）某同学利用生活中的物品自制“简易呼吸器”，如上图所示，首先推动注射器活塞向左瓶中加入20 ml过氧化氢溶液，反应中二氧化锰的作用是_______。若想利用装置的右瓶监测产生氧气的速率，改进装置的措施是将______(填a或b)导气管加长并伸入水面以下，待反应结束并冷却至室温后，继续推动注射器活塞再向左瓶中加入20 ml的过氧化氢溶液，发现反应速率变慢，其主要的原因是______。 17. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将碳酸钙粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将碳酸氢铵粉末、溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①实验a中发生反应的化学方程式为_______。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_______。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元) 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为_______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 （4）实验b反应后的废液还可为植物生长提供_______肥。 综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （5）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。 II．气肥袋的使用 （6）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写一点即可)。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 18. 化学兴趣小组为测定某小苏打样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应且不含离子)。 （1）反应后烧杯内溶液中的阳离子为_____。 （2）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $