2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题2 物质结构与性质（B卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心模块，以原子-分子-晶体逻辑链整合知识点，通过概念辨析与综合应用题型强化结构决定性质的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构与性质|选择1-3、6-7、13|概念辨析（电负性、电离能、电子排布）|从基态原子结构到元素性质递变，构建结构-性质关联| |分子结构与化学键|选择4-5、8-10、14|性质解释（杂化、分子极性、配位键）|以杂化理论和VSEPR模型为核心，推导分子结构与性质关系| |晶体结构与性质|选择11-12、15，非选16-19|晶胞计算与晶体类型分析|从晶胞参数、粒子排布到晶体性质，强化微观结构认知|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题2 物质结构与性质（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F 19　K 39 Ta 181 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速爆炸式分解，每克N6分解释放的能量是等量质量TNT的2.2倍。下列说法错误的是 A．N6和N2都属于氮元素的同素异形体 B．N6分子中N原子杂化方式完全相同 C．室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D．N6爆炸释放能量高，产物无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药 2．化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的结构简式为 B．四氯化碳分子的空间填充模型为 C．羟基的电子式为： D．顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 3．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．电负性：Na < Mg B．最高正价：S>Si>B C．第一电离能： D．金属性： 4．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 5．物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是 A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性： B．因甲基对苯环的影响，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．是非极性分子，故其在中的溶解度大于在水中的溶解度 D．石墨能导电的原因是未杂化的p轨道相互重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 6．我国科学家以乙腈(C2H3N)为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚。下列说法错误的是 A．乙腈的结构简式为 B．基态Cu2+的电子排布式为 C．芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D．苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 D．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 9．下列说法正确的是 A．利用超分子的自组装特征可以分离和 B．在中，中心离子为，配位数为5 C．原子的杂化轨道中s成分占比： D．异硫氰酸(H-N=C=S)比硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点高 10．下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A．A B．B C．C D．D 11．水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 12．下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．1个氯化钠晶胞中含有4个和4个 B．位于顶点和面心的离子为 C．与等距离且最近的有12个 D．与之间的最短距离为 13．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．氧化性： C．F元素的最高正化合价为价 D．化合物中元素的化合价为价 14．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是 A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 D．上述实验可得出，与形成配合物的能力： 15．一种钽（Ta）的化合物的四方晶胞结构如图所示（b＜2a）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0，M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．和的最短距离为pm C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（12分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布式为______。 (2)化合物电子式为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)中X原子的杂化方式为______，它与二氧化硅相比，谁的熔点高？______。 (4)是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______。 17．（15分）在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： (1)写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 (2)的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 (3)在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 (4)COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 18．（13分）如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)中，a、b、c和d分别为四种短周期元素，A、B、C、D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对电子，i溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： (1)a元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为___________。 (2)与f具有相同电子总数的离子为___________(填1种即可)。 (3)f→k的化学方程式为___________。 (4)用电子式表示i的形成过程：___________。 (5)水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示。 ①冰属于___________(填“分子”“共价”或“离子”)晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为___________NA。 (6)OF2分子与H2O分子的结构十分相似，但OF2分子的极性很小，原因为___________。 19．（15分）按要求回答下面问题： Ⅰ．化学家采用无机氰酸铵(NH4CNO)成功制备了有机尿素[(NH2)2CO]，开创了有机化学人工合成的新纪元。 (1)其四种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，(NH2)2CO分子中σ键和π键数目比为_______，NH4CNO分子中C原子杂化方式为_______。 Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 (2)写出基态Sn原子的价层电子的轨道表示式_______，的VSEPR模型为_______。 (3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A．[Cu(NH3)4]SO4 B．[Zn(NH3)4]SO4 C．K2[CuCl3] D．Na2[Sn(OH)6] (4)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为_______。 ②晶体中Sn的配位数为_______。 ③设上述晶胞的最简式的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(写出表达式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题2 物质结构与性质（B卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F 19　K 39 Ta 181 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速爆炸式分解，每克N6分解释放的能量是等量质量TNT的2.2倍。下列说法错误的是 A．N6和N2都属于氮元素的同素异形体 B．N6分子中N原子杂化方式完全相同 C．室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D．N6爆炸释放能量高，产物无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药 【答案】B 【详解】A．N6和N2是由N元素形成的不同单质，都属于氮元素的同素异形体，A正确； B．N6分子中中间的两个N原子为sp2杂化，带+电荷的氮原子为sp杂化，杂化方式不相同，B错误； C．N6分子在室温下迅速爆炸式分解，反应N6(g)=3N2(g)是自发反应，C正确； D．N6爆炸释放能量高，产物为N2无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药，D正确； 答案选B。 2．化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的结构简式为 B．四氯化碳分子的空间填充模型为 C．羟基的电子式为： D．顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 【答案】D 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，故乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．CCl4是正四面体形分子，且Cl的原子半径比C的大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．羟基含有1个未成对电子，其电子式为：，C错误； D．两个相同原子或原子团在双键同一侧的为顺式异构体，则顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故选D。 3．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．电负性：Na < Mg B．最高正价：S>Si>B C．第一电离能： D．金属性： 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。Na和Mg位于第三周期，Na在左，Mg在右，因此电负性：，A正确； B．主族元素的最高正价一般等于其族序数（O、F除外）。S位于第ⅥA族，最高正价为+6；Si位于第ⅣA族，最高正价为+4；B位于第ⅢA族，最高正价为+3，因此最高正价：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S同主族，O在上方，因此；即正确的顺序应为：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下依次排列，因此金属性：，D正确； 故选C。 4．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示，该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 【答案】B 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），所以A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体结构与石墨相似但不能导电，原因就是层状结构中没有自由移动的电子，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 综上所述，答案是B。 5．物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是 A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性： B．因甲基对苯环的影响，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．是非极性分子，故其在中的溶解度大于在水中的溶解度 D．石墨能导电的原因是未杂化的p轨道相互重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 【答案】D 【详解】A．稳定性由O和S的电负性差异导致键能不同，而非氢键，氢键影响物理性质，A错误； B．甲苯被氧化是因苯环活化甲基，而非甲基影响苯环，B错误； C．O3为弱的极性分子，在CCl4中水溶解度大于在水中溶解度，C错误； D．石墨导电因未杂化p轨道形成大π键，电子离域，可在整个碳原子平面内运动，D正确； 故选D。 6．我国科学家以乙腈(C2H3N)为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚。下列说法错误的是 A．乙腈的结构简式为 B．基态Cu2+的电子排布式为 C．芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D．苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 【答案】D 【详解】A．乙腈分子式为，分子由甲基和碳氮三键构成，结构简式为，A正确，不符合题意； B．基态Cu原子电子排布式为，失电子生成时先失去4s轨道电子再失去3d轨道电子，故基态电子排布式为，B正确，不符合题意； C．芳香醚和苯酚均是芳香烃的氢原子被含氧官能团取代得到的产物，都属于芳香烃衍生物，C正确，不符合题意； D．苯酚具有还原性，长时间露置于空气中会被氧气氧化为粉红色物质，晶体颜色会发生变化，D错误，符合题意； 故选D。 7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 8．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 D．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 【答案】D 【详解】A．液体中的分子排列无序，可以自由流动，晶体中的微粒排列高度有序且固定，液晶态是介于晶体状态和液态之间的聚集状态，同时具有晶体的有序性和液体的流动性，A正确； B．不同元素的原子由基态跃迁到激发态时吸收的能量具有特征性，产生的吸收光谱有特征谱线，所以可用光谱仪进行元素鉴定，B正确； C．泡利原理认为一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，每个轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子， C正确； D．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，D错误； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．利用超分子的自组装特征可以分离和 B．在中，中心离子为，配位数为5 C．原子的杂化轨道中s成分占比： D．异硫氰酸(H-N=C=S)比硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点高 【答案】D 【详解】A．超分子的自组装，是指分子或分子单元依靠非共价相互作用（氢键、范德华力、π-π 堆积、疏水作用等），在没有外部指令的情况下，自发地形成有序、稳定的超分子结构的过程；而分离和利用的是超分子的主客体识别作用（如主体分子对特定富勒烯的选择性包含），并非自组装特征，A错误； B．中配体为和，共6个单齿配体，配位数为6；设Fe价态为x，，得，中心离子为，B错误； C．中三键碳原子为sp杂化，s成分占，中双键碳原子为杂化，s成分占，故s成分占比：，C错误； D．异硫氰酸含键，N电负性大，可形成分子间氢键，硫氰酸中S电负性较小，难以形成分子间氢键，分子间氢键使异硫氰酸沸点更高，D正确； 故答案选D。 10．下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲苯中苯环活化了甲基，使得甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，苯、甲烷中无被活化的甲基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，解释与事实对应，A不符合题意； B．向碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体，是因为碳酸钠与水结合生成了结晶水合物，碳酸钠在水中溶解度较大，解释与事实不对应，B符合题意； C．焰色试验的本质是不同元素的原子核外电子跃迁时释放的能量不同，对应辐射光的波长不同，因此K、Na元素焰色不同，解释与事实对应，C不符合题意； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强、金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，解释与事实对应，D不符合题意； 故选B。 11．水是生命之源。下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同 C．水分子间通过H-O形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 【详解】A．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，氢键有饱和性和方向性，每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体中分子间作用力主要是氢键，而干冰晶体中分子间作用力主要是范德华力，故B错误； C．水分子内存在H-O键，而分子间的作用力是氢键和范德华力，故C错误； D．氢键有方向性，冰晶体中水分子间的空隙较大；当冰晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 选A。 12．下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．1个氯化钠晶胞中含有4个和4个 B．位于顶点和面心的离子为 C．与等距离且最近的有12个 D．与之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．根据均摊法，位于棱心和体心，棱心对晶胞的贡献为，体心对晶胞的贡献为1，则个数为；位于顶点和面心，顶点对晶胞的贡献为，面心对晶胞的贡献为，则个数为，所以1个氯化钠晶胞中含有4个和4个，A正确； B．在氯化钠晶胞中，通常可以认为位于顶点和面心的离子为，位于棱心和体心的离子为，B正确； C．以晶胞中一个为研究对象，与它等距离且最近的位于面对角线的位置，这样的有12个，C正确； D．与之间的最短距离为晶胞棱长的一半，已知晶胞参数为，所以最短距离为，而不是，D错误； 故答案选D。 13．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．氧化性： C．F元素的最高正化合价为价 D．化合物中元素的化合价为价 【答案】A 【详解】A． 和的最外层电子数相同，但的电子层数更多（4层），只有3层，因此离子半径，A 正确； B．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性顺序为，B 错误； C．元素的非金属性最强，没有正化合价，更不可能有+7价，C 错误； D．中，的电负性比大，吸引电子能力更强，因此显-1价，显+1价，D 错误； 故答案选A。 14．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是 A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 D．上述实验可得出，与形成配合物的能力： 【答案】C 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在。 【详解】A．Fe晶体属于金属晶体，Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合，A正确； B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+，则生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子，B正确； C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，参与形成配位键，C错误； D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以转化为，说明与形成配合物的能力：，D正确； 故选C。 15．一种钽（Ta）的化合物的四方晶胞结构如图所示（b＜2a）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0，M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．和的最短距离为pm C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 【答案】B 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据晶胞结构图可知，因b<2a，则和的最短距离为如图所示的x，距离为pm，B错误； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的四个侧面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．根据晶胞结构图可知，白球有10个处于面心，4个处于棱心，则个数为：；黑球有8个位于顶点，1个位于体心，则的个数为：，则晶胞的质量为，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D正确； 故选B． 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（12分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布式为______。 (2)化合物电子式为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)中X原子的杂化方式为______，它与二氧化硅相比，谁的熔点高？______。 (4)是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______。 【答案】(1)或（2分） (2) （2分） 极性（2分） (3) sp杂化（2分） （2分） (4)（2分） 【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为碳；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，Y为氮；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，Z为氧；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，M为铬；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，Q为铁，据此分析； 【详解】（1）Q为铁，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2； （2） 化合物电子式为；为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子； （3）是，为直线形分子，中心C原子的杂化方式为sp杂化；是分子晶体，​是共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此​熔点更高； （4）将1 mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中外界存在1个氯离子，而内界存在2个氯离子、4个水分子，故配离子的化学式为。 17．（15分）在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： (1)写出的结构式，并用→表示配位键：______。肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取______杂化。 (2)的VSEPR模型是______。已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH中的沸点是64.7℃，导致这种差异的主要原因是______。 (3)在BF3分子中F-B-F的键角是______；1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为______。 (4)COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，COS属于______（填“极性”或“非极性”）分子，沸点：COS______（填“>”“=”或“<”）CO2。 【答案】(1) （2分） sp3（2分） (2) 平面三角形（2分） 等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可）（2分） (3) 120° （2分） 6：3（或2：1）（2分） (4) 极性（2分） >（1分） 【详解】（1） 中四个氮氢键，其中一个为配位键，N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，。N2H4分子中每个氮原子形成2个N-H、1个N-N，N原子上还有1个孤电子对，所以N原子采sp3。 （2）中N形成3个 键，孤电子对，价层电子对数为3，形成的VSEPR模型是平面三角形。H2O的沸点高于CH3OH的沸点，主要原因是等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多。 （3）在BF3分子中B形成3个 键，孤电子对数为，BF3分子为平面正三角形，F-B-F的键角是120°；含有6个 键，3个π键，1mol丙烯腈分子（）中键与π键的个数比为2：1。 （4）COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，结构式O=C=S为直线形，但正负电荷中心不重合，COS属于极性分子。COS和CO2结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：COS大于CO2。 18．（13分）如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)中，a、b、c和d分别为四种短周期元素，A、B、C、D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对电子，i溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： (1)a元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为___________。 (2)与f具有相同电子总数的离子为___________(填1种即可)。 (3)f→k的化学方程式为___________。 (4)用电子式表示i的形成过程：___________。 (5)水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示。 ①冰属于___________(填“分子”“共价”或“离子”)晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为___________NA。 (6)OF2分子与H2O分子的结构十分相似，但OF2分子的极性很小，原因为___________。 【答案】(1)该物质疏松多孔(或该物质具有多孔性)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 分子（1分） 4（2分） 0.4（2分） (6)OF2分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F-O中共用电子对偏向F而产生的极性 【分析】a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，则a的价电子排布式为2s22p2或2s22p4，a单质在一定条件能与水反应，a为C元素；A为C单质。碳单质与水反应生成CO和H2，则B为H2，f为CO；H2与氧气生成水，C为O2；B与D单质生成水溶液为强酸溶液，D为Cl2；i为HCl；CO与氧气反应生成CO2，g为CO2；根据物质转化关系可知k为COCl2。 【详解】（1）a元素为C元素。活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物； （2）f为CO；与CO具有相同电子总数的离子为或或（任写一种）； （3）f为CO；D为Cl2；两者发生反应的化学方程式为； （4） i为HCl；电子式表示HCl的形成过程为； （5）①冰是由水分子组成，属于分子晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。每个氢键同时被两个水分子共用，每个水分子形成2个氢键，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为0.4NA； （6）OF2分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F-O中共用电子对偏向F而产生的极性，使得OF2分子的极性很小。 19．（15分）按要求回答下面问题： Ⅰ．化学家采用无机氰酸铵(NH4CNO)成功制备了有机尿素[(NH2)2CO]，开创了有机化学人工合成的新纪元。 (1)其四种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，(NH2)2CO分子中σ键和π键数目比为_______，NH4CNO分子中C原子杂化方式为_______。 Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 (2)写出基态Sn原子的价层电子的轨道表示式_______，的VSEPR模型为_______。 (3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。 A．[Cu(NH3)4]SO4 B．[Zn(NH3)4]SO4 C．K2[CuCl3] D．Na2[Sn(OH)6] (4)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为_______。 ②晶体中Sn的配位数为_______。 ③设上述晶胞的最简式的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(写出表达式)。 【答案】(1) O>N>C>H （1分） 7:1（1分） sp（1分） (2) （2分） 四面体形（2分） (3)A（2分） (4) ZnSnCu2S4 （2分） 4（2分） （2分） 【详解】（1） 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；其四种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，(NH2)2CO分子结构为，则σ键和π键数目比为7:1；氰酸根离子(CNO⁻)的C原子通过σ键和π键与N原子形成三键（C≡N），同时与O原子形成1个σ键，因此采用sp杂化方式‌； （2） Sn为50号运输，基态Sn原子的价层电子的轨道表示式，的中心原子Sn原子的价层电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形； （3）根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。 A．[Cu(NH3)4]SO4的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，A符合题意； B．[Zn(NH3)4]SO4的中各原子核外电子均已成对，B不符合题意； C．K2[CuCl3] 的Cu+外围电子排布是3d10，均已成对，C不符合题意； D．Na2[Sn(OH)6]中的Sn4+外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，D不符合题意； 故合理选项是A； （4）①根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Cu、个Sn、8个S，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4。 ②晶体中距离Sn最近且相邻的原子数为4个，Sn的配位数为4。 ③结合①分析，该晶体的密度为晶体密度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $