2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题1 基本概念及基本理论（C卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦化学基本概念与理论，以区域特色情境为载体，构建“概念-原理-应用”逻辑链条，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本概念|3题（物质组成、胶体等）|判断型选择题|从物质分类到性质辨析，体现物质多样性与结构决定性质观念| |反应原理|5题（离子共存、氧化还原等）|计算与推理结合|基于守恒思想，构建离子反应、电子转移的规律认知| |实验探究|2题（浓硝酸实验、过二硫酸盐性质）|现象分析与结论推导|通过实验现象证据推理，培养科学探究能力| |工业流程|3题（尾气处理、海水提溴等）|转化关系分析|整合元素化合物知识，体现化学对资源利用的价值|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（C卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na 23 Cl 35.5　Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．内蒙古自治区资源丰富，关于我区的四种支柱资源羊、煤、土、气的说法正确的是 A．羊毛的主要成分是蛋白质 B．煤的液化是物理变化 C．稀土元素含有非金属元素 D．天然气的主要成分是CO和H2 【答案】A 【详解】A．羊毛是动物性纤维，主要成分为蛋白质，A正确； B．煤液化是将C等通过一定的化学反应生成液态燃料，属于化学变化，非物理变化，B错误； C．稀土元素包括原子序数57～71的15种镧系元素及钪(Sc)、钇(Y)，共17种均为金属元素，不含非金属，C错误； D．天然气主要成分是甲烷(CH4)，而非CO和H2，D错误； 故答案为：A。 2．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．辽宁“盘锦大米”闻名全国，其主要成分淀粉水解得到乙醇，用于酿酒 B．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种 【答案】B 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇需通过葡萄糖发酵制得，A错误； B．SiO2纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确； C．蚕丝（蛋白质含C、H、O、N）与棉花（纤维素含C、H、O）组成元素不同，C错误； D．三种氨基酸形成链状二肽时，若允许同种氨基酸结合，应有9种（3×3），已知三种氨基酸：甘氨酸（记为 G）、丙氨酸（记为 A）、苯丙氨酸（记为 P）。形成二肽时，同种氨基酸形成的二肽：G-G、A-A、P-P（共 3 种）；不同种氨基酸形成的二肽：G-A、G-P、A-G、A-P、P-G、P-A（共 6 种），故D错误。 3．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D．向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 【答案】B 【详解】A．胶体本身不带电荷，其粒子带电，而溶液中的离子带电但整体呈中性，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体1-100 nm，溶液<1 nm），B正确； C．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，当溶液变为红褐色时应停止加热，继续煮沸会导致胶体聚沉，C错误； D．饱和食盐水含电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉，出现沉淀，D错误； 故选B。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意； B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意； C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意； D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意； 答案选B。 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应①：工业上通过电解NaCl溶液可以制得钠 B．反应②：Na与少量的反应会生成，与足量的反应会生成 C．反应③：与足量反应转移电子的物质的量为1mol D．反应④：消耗，转移电子的物质的量为1mol 【答案】C 【分析】电解熔融的NaCl制取金属钠和氯气，Na与氧气加热生成，和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【详解】A．工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，而非电解NaCl溶液，因为溶液中会优先放电生成，A错误； B．Na与氧气反应的产物由反应条件决定，常温生成，加热生成，与氧气的量无关，B错误； C．反应③中，2mol与水反应转移2mol电子，故1mol转移1mol电子，C正确； D．未说明氯气是否处于标准状况，22.4L氯气的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．新制氯水中加入少量： C．溶液与溶液混合至呈中性： D．向溶液中通入过量： 【答案】B 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因过量Fe会继续还原Fe3+，A错误； B．Cl2与水生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2和Ca2+，促使Cl2进一步溶解，总反应式电荷和原子守恒，B正确； C．C中离子反应的化学计量数之比不符合溶液呈中性的要求，正确方程式应为2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误； D．Cl2过量时Fe2+和Br-均被氧化，但D仅体现Fe2+的氧化，遗漏Br-，错误； 答案选B。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4 L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA B．7.8g苯中含有σ键的数目为1.2NA C．46g C2H5OH中采取杂化的原子数目为3NA D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．标准状况下CHCl3为液体，22.4 L无法换算为1mol，分子数不为NA；CH4在标准状况下为气体，分子数为NA，A错误； B．苯分子含12个σ键，7.8g苯（0.1mol）含1.2NA个σ键，B正确； C．乙醇中羟基O和两个C均为sp3杂化，46g乙醇（1mol）对应3NA个sp3杂化原子，C正确； D．乙烯和丙烯最简式为CH2，2.8g混合气体含0.2mol CH2单位，对应0.2NA个碳原子，D正确； 故选A。 8．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子 【答案】B 【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误； B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误； D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，故D错误； 故选B。 9．某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中开始阶段发生反应： B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关 【答案】D 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，C中的液体不会变蓝，C错误； D．烧杯C中硝酸与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：6I-+8H++2=3I2+4H2O+2NO↑，D正确； 故合理选项是D。 10．科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠()的性质进行了以下实验： 第一步：将少量的与过量的混合，加入蒸馏水； 第二步：加热上述混合液，后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃； 第三步：取加热煮沸后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒； 下列观点正确的是 A．中硫元素的化合价为价 B．过二硫酸钠水解产物中含有 C．后的溶液呈深棕色是由于被氧化成 D．悬浮的小颗粒直径介于之间 【答案】B 【详解】A．Na2S2O8中存在过氧键，硫元素化合价为+6，故A错误； B．过二硫酸钠水解生成H2O2，结合元素守恒，产物含硫酸根离子，故B正确； C．含高锰酸根离子的溶液为紫红色，深棕色不可能是高锰酸根离子，故C错误； D．悬浮小颗粒未提及是否为胶体，无法确定直径，故D错误； 故选：B。 11．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 12．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是 A．“吸收”过程中被还原 B．“吸收”后溶液的酸性减弱 C．“氧化”后的溶液可以循环使用 D．“氧化”中，每参加反应转移电子 【答案】C 【分析】根据流程图分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。 【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误； B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误； C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确； D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4mol电子，D错误； 故选C。 13．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．“水相Ⅱ”中的溶质为 C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D．“洗脱”工序可完成的再生 【答案】B 【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确； B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B错误； C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C正确； D．用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，D正确； 故选B。 14．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 【答案】A 【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含； 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，含，不含，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确； C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确； 故选A。 15．在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A．0.15mol·L-1 B．0.24mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.36mol·L-1 【答案】B 【详解】铜能与稀硝酸反应，不能直接与稀硫酸反应，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知，当H+和NO的比例等于4:1时，铜粉反应的量最大，则得到Cu2+的物质的量浓度达最大值。在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L-1。由上可知，当H+和NO的比例等于4:1时，HNO3和稀H2SO4的比例是1:1.5，则c(NO)= mol•L-1，根据离子方程式计算，c(Cu2+)==0.24mol•L-1。 故选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。 (2)写出在熔融状态下的电离方程式： ______。 (3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。 (4)_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。 (5)Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。 A．分子中原子的重新组合    B．氧原子的得失 C．电子的得失和偏移        D．化合价的升降 【答案】(1) 4 (2分) 盐(1分) (2)CaCO3=Ca2++(2分) (3)(2分) (4)不可以(1分) (5) 氧化剂(1分) C(1分) 【详解】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；碳酸氢钠属于盐； （2）是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3=Ca2++； （3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为； （4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多； （5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。 17．（14分）硫、氮化合物广泛参与自然界物质循环，油脂是重要的基本营养物质，三者的结构与性质在生产生活中应用广泛，结合相关化学知识，回答下列问题： (1)实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 (2)为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母)。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程式为_______。 (4)油脂是生命中重要的有机物质。 ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为_______。 ②油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)(2分) (2) ACBD(2分) 装置B中品红溶液褪色，装置D中产生白色沉淀(2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分)(2分) 【详解】（1）铜和浓硫酸反应制备，其反应的化学方程式为； （2）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，若直接将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中，会因为发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，实验时应将二氧化硫先通入碳酸氢钠溶液中，让二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，将反应所得气体通过酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，再通过品红溶液证明二氧化硫被完全除去后，最后通入漂白粉溶液，观察是否有白色沉淀生成，故该装置的正确连接顺序为：ACBD；能证明的酸性强于HClO的实验现象为装置B中品红溶液褪色，装置D中产生白色沉淀； （3）由题意可知，A为只含金属元素或铵根离子和酸根的化合物，因为D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明D的化学式比C多一个O原子，则Y应该为氧气；因为A可与强酸或强碱反应，则A应该为(NH4)2S，当X为强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；当X为强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强碱时，B生成C的化学方程式为； （4） ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为； ②油酸甘油酯发生氢化反应，是其和氢气的加成反应，方程式为：。 18．（16分）大苏打(Na2S2O3，其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列装置(夹持仪器已省略)可制备Na2S2O3。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称为_______。 (2)装置B的作用是_______；装置D中试剂为_______，实验结束后，打开K2，从弹性气囊鼓入空气的目的是_______。 (3)打开K1，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加70%硫酸，装置中发生反应的化学方程式为_______；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是_______。 (5)实验结束后，装置C中的溶质主要为Na2S2O3，还可能含有Na2CO3和Na2SO3，为了证明含有Na2CO3，设计如下方案： 可供选择的试剂有： a．品红溶液  b．酸性高锰酸钾溶液  c．BaCl2溶液  d．澄清石灰水  e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②若要证明装置C中溶液含有Na2CO3，应将①中产生的气体依次通过_______(填试剂序号)。 【答案】(1)分液漏斗(2分) (2) 充当安全瓶，防倒吸(2分) NaOH溶液(2分) 将装置内的SO2赶入装置D中进行吸收，防止污染环境(2分) (3) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) (2分) (4)当pH接近7时，若继续通入SO2，则溶液将会呈现酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降(2分) (5)bad(2分) 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，因SO2为污染性气体，因此利用装置D吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，装置E的弹性气囊可以在实验结束的时候向装置鼓入空气将装置内的SO2赶入装置D中进行吸收，防止污染环境，据此分析答题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗； （2）由分析可知，装置B的作用是充当安全瓶，防倒吸；SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，即装置D中试剂为NaOH溶液，实验结束后，打开K2，从弹性气囊鼓入空气的目的是将装置内的SO2赶入装置D中进行吸收，防止污染环境； （3）打开K1，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加70%硫酸，装置中即Na2SO3和H2SO4发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，装置C中先出现黄色浑浊即生成了S单质，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是； （4）当pH接近7时，若继续通入SO2，则溶液将会呈现酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定，会发生反应，产生亚硫酸钠、二氧化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降，故制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2； （5）根据Na2CO3可以和酸反应生成CO2气体，取c中溶液少许，滴加足量稀硫酸，使生成CO2气体，由于装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分，所以还可能生成SO2气体，所以需要除去SO2，将①产生的气体依次通过b．酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通入a．品红溶液检验SO2是否除尽，通入d．澄清石灰水检验CO2气体，实验现象和结论为KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不变色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3，故答案为：bad。 19．（15分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①时， 沉淀完全pH 2.7 4.7 11.7 ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“除杂”需加入的试剂X是___________。 (3)加入足量铁时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________和___________。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为___________。 (6)也是一种常用的电极材料，可在高温条件下，作为锂源，用磷酸铁氧化葡萄糖()制得，同时会生成和等物质。该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)(1分) (2)溶液(2分) (3)(2分) (4) 提供合成所需要的 (2分) 提供反应所需要的碱性环境(2分) (5)(2分) (6)(2分) 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量等)中加浓硫酸酸浸， 不反应，也不溶解，作为滤渣滤出，及少量转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和，往其中加氢氧化铝晶种，过滤得和溶液，焙烧得；在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸，加足量的铁，使被还原为，然后加、稳定剂和滤液2水热合成得，据此作答。 【详解】（1）煤气化渣(主要成分为及少量等)中加浓硫酸酸浸， 不反应，也不溶解，作为滤渣滤出； （2）“除杂”时需要沉淀镁离子，得溶液，所以加入的试剂X是溶液； （3）在煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸，酸浸液含有，而中铁为+2价，需要加入足量铁将还原为； （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境； （5）该工艺经碳热还原得到，焙烧时、和反应生成的化学方程式为； （6）由题干信息可知是反应物，产物有、，根据元素守恒、原子个数守恒，：反应物提供2个 ，生成物含1个，设系数为3，则系数为6；：反应物含1个，生成物含1个，故系数与相同，为6；P：反应物含1个P，生成物含1个P，系数6时P平衡； C ：反应物含3个 C ，葡萄糖含6个C，总C为3+6=9，生成物系数为9；H ：葡萄糖含12个H，生成物系数为6；O ：验证各物质 O 原子总数均为39，守恒；反应方程式为：； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（C卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na 23 Cl 35.5　Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．内蒙古自治区资源丰富，关于我区的四种支柱资源羊、煤、土、气的说法正确的是 A．羊毛的主要成分是蛋白质 B．煤的液化是物理变化 C．稀土元素含有非金属元素 D．天然气的主要成分是CO和H2 2．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．辽宁“盘锦大米”闻名全国，其主要成分淀粉水解得到乙醇，用于酿酒 B．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种 3．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．向沸水中滴加稀溶液，继续煮沸，即制得胶体 D．向胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应①：工业上通过电解NaCl溶液可以制得钠 B．反应②：Na与少量的反应会生成，与足量的反应会生成 C．反应③：与足量反应转移电子的物质的量为1mol D．反应④：消耗，转移电子的物质的量为1mol 6．下列离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．新制氯水中加入少量： C．溶液与溶液混合至呈中性： D．向溶液中通入过量： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4 L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA B．7.8g苯中含有σ键的数目为1.2NA C．46g C2H5OH中采取杂化的原子数目为3NA D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 8．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子 9．某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中开始阶段发生反应： B．红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D．烧杯C中溶液变蓝与生成有关 10．科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠()的性质进行了以下实验： 第一步：将少量的与过量的混合，加入蒸馏水； 第二步：加热上述混合液，后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃； 第三步：取加热煮沸后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒； 下列观点正确的是 A．中硫元素的化合价为价 B．过二硫酸钠水解产物中含有 C．后的溶液呈深棕色是由于被氧化成 D．悬浮的小颗粒直径介于之间 11．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 12．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是 A．“吸收”过程中被还原 B．“吸收”后溶液的酸性减弱 C．“氧化”后的溶液可以循环使用 D．“氧化”中，每参加反应转移电子 13．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．“水相Ⅱ”中的溶质为 C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D．“洗脱”工序可完成的再生 14．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 15．在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A．0.15mol·L-1 B．0.24mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.36mol·L-1 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。 (2)写出在熔融状态下的电离方程式： ______。 (3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。 (4)_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。 (5)Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。 A．分子中原子的重新组合    B．氧原子的得失 C．电子的得失和偏移        D．化合价的升降 17．（14分）硫、氮化合物广泛参与自然界物质循环，油脂是重要的基本营养物质，三者的结构与性质在生产生活中应用广泛，结合相关化学知识，回答下列问题： (1)实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 (2)为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母)。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程式为_______。 (4)油脂是生命中重要的有机物质。 ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为_______。 ②油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为_______。 18．（16分）大苏打(Na2S2O3，其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列装置(夹持仪器已省略)可制备Na2S2O3。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称为_______。 (2)装置B的作用是_______；装置D中试剂为_______，实验结束后，打开K2，从弹性气囊鼓入空气的目的是_______。 (3)打开K1，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加70%硫酸，装置中发生反应的化学方程式为_______；装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄清，出现黄色浑浊的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH，当pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是_______。 (5)实验结束后，装置C中的溶质主要为Na2S2O3，还可能含有Na2CO3和Na2SO3，为了证明含有Na2CO3，设计如下方案： 可供选择的试剂有： a．品红溶液  b．酸性高锰酸钾溶液  c．BaCl2溶液  d．澄清石灰水  e．NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀硫酸； ②若要证明装置C中溶液含有Na2CO3，应将①中产生的气体依次通过_______(填试剂序号)。 19．（15分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①时， 沉淀完全pH 2.7 4.7 11.7 ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“除杂”需加入的试剂X是___________。 (3)加入足量铁时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________和___________。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为___________。 (6)也是一种常用的电极材料，可在高温条件下，作为锂源，用磷酸铁氧化葡萄糖()制得，同时会生成和等物质。该反应的化学方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $