2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题2 物质结构与性质（A卷）（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心模块，以“结构决定性质”为主线，通过概念辨析与综合应用构建系统性知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|以电子跃迁、化学键、分子构型等基础概念辨析为主，融合元素周期律应用|从原子结构（电子排布）→分子结构（杂化/键参数）→晶体结构（晶胞计算）递进，突出微观结构对宏观性质的决定作用| |非选择题|4题|元素推断、晶胞分析、反应原理综合题，涉及光谱分析、配位数计算等|通过元素周期表定位→物质结构表征→性质应用的逻辑链，体现科学探究与证据推理素养|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题2 物质结构与性质（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。 2．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1 C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键 【答案】B 【详解】A．H2O分子中O价层电子对数，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．乙酸（CH3COOH）分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，σ键数目：3个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H、1个C=O中的σ键，共7个；π键数目：C=O中1个，σ与π键数目比为7:1，B正确； C．羟基（-OH）的电子式应为（注意是单电子），C错误； D．乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．金属能导电的原因是由于金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下发生定向移动 D．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅣA族，是s区元素 【答案】A 【详解】A．不同元素的原子存在特征谱线，可通过光谱分析鉴定元素，A正确； B．过渡元素是周期表中第3~12列的副族和Ⅷ族元素，金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，不属于过渡元素，B错误； C．金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下定向移动，金属阳离子仅在晶格位点振动，不会定向移动，C错误； D．价电子排布为5s25p4的元素价电子数为6，位于第五周期第ⅥA族，属于p区元素，D错误； 故选A。 4．下列化学用语表述正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．羟基()的电子式： C．的键线式： D．的命名：1-醛基-2-丙醇 【答案】C 【详解】A．基态Cr为24号元素，满足洪特规则半满稳定特例，价层电子排布为3d54s1，题图价层电子为3d44s2，故A错误； B．羟基是中性基团，O最外层共7个电子，电子式：，故B错误； C．CH3CH2COOH为丙酸，键线式中端点和拐点代表碳原子，省略碳和连接在碳上的氢原子，题图结构符合丙酸的键线式，故C正确； D．该物质主链含4个碳原子，醛基优先级高于羟基，命名时以醛为母体，羟基为取代基，正确命名为3-羟基丁醛，故D错误； 故答案选C。 5．有机物中的基团之间存在相互影响，下列说法正确的是 A．的酸性强于乙酸，是由于—使羧基上键极性增强 B．乙烯与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使键极性增强 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的键极性增强 D．乙醇与钠反应的速率弱于水与钠的反应速率，是由于乙基使羟基的键极性增强 【答案】A 【详解】A．氯原子电负性大，的吸电子效应强于，使羧基上键极性增强，更易电离出氢离子，因此酸性强于乙酸，A正确； B．乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，乙烷无碳碳双键不能发生该反应，与键极性无关，B错误； C．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化是因为苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，并非甲基使苯环上键极性增强，C错误； D．乙基是推电子基团，会减弱羟基中键的极性，使乙醇羟基氢更难电离，因此乙醇与钠反应速率弱于水，D错误； 故选A。 6．超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A．与冠醚通过离子键形成超分子 B．可增加在有机溶剂中的溶解度 C．b的核磁共振氢谱有2组峰 D．18-冠-6分子与作用，体现了超分子的“自组装”的特征 【答案】B 【详解】A．与冠醚之间不是通过阴、阳离子的静电作用形成的离子键，而是通过配位键等相互作用形成超分子，离子键是存在于离子化合物中阴、阳离子间的化学键，A错误； B．冠醚分子b具有特殊的结构，能够与结合，从而使能够更好地分散在有机溶剂中，增加了在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，C错误； D．与冠醚之间通过配位键等相互作用形成超分子，体现了超分子分子识别的特征，D错误； 故选B。 7．配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．键的极性： C．的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D．中含有共价键、离子键和配位键 【答案】C 【详解】A．和中心原子均为杂化，中心有2对孤电子对，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差有关，电负性，键电负性差更大，极性更强，故键的极性，B错误； C．若为杂化，的空间构型应为正四面体形，其实际为平面四边形，说明不是杂化，C正确； D．为配离子，内部与之间存在配位键，内部存在共价键，不存在离子键，离子键存在于配离子与外界阴离子之间，D错误； 故选C。 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径： B．M中所有原子均达到8电子结构 C．熔点： D．M中含有离子键、共价键、配位键 【答案】B 【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显＋1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B，W为Li，X为B，Y为C，Z为O，据此分析； 【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，则原子半径大小顺序是Li＞B＞C＞O，A正确； B．W为Li，失去一个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子，B错误； C．W2Z为Li2O，YZ2为CO2，前者属于固体，后者属于气体，因此熔点：Li2O＞CO2，C正确； D．M中W+与阴离子间存在离子键，阴离子内部存在共价键，X (B) 与周围原子形成的键中存在配位键(B原子最外层电子数少，可接受孤电子对形成配位键)，D正确； 故选B。 9．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A．、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C．干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D．分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 【答案】D 【详解】A．、、、均无分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高；但分子间存在氢键，沸点远高于、、，卤化氢沸点顺序为，并非逐渐升高，A错误； B．乙烯含碳碳双键，所有原子共平面；丙烯含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．干冰由分子构成，属于分子晶体；二氧化硅是硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．的同分异构由丁基（）的异构决定，丁基共4种，故有4种同分异构体；分子式为的醇可表示为，同分异构同样由丁基异构决定，也为4种，D正确； 故选D。 10．下列说法不正确的是 A．可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 D．18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 【答案】C 【详解】A．甲烷分子中 C 原子为sp3杂化，C-H 键是键；水分子中 O 原子为sp3杂化，O-H 键也是键，A正确； B．离子液体室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子，离子间作用力较弱，熔点较低，B正确； C．氢键不属于化学键，它是一种特殊的分子间作用力，键能比化学键小很多，且DNA解旋需要DNA解旋酶的参与，并非不需要其他作用，C错误； D．18-冠-6是醚类物质可以识别碱金属离子（如K+），这体现了超分子的分子识别特征，D正确； 故答案选C。 11．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【详解】A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH2Cl2没有同分异构体，A正确； B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为CO2、CH2O、CCl4杂化类型不同而导致键角依次减小，B错误； C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确； D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确； 故选B。 12．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A．a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B．两种咪唑类离子液体的熔点： C．部分相关元素的电负性： D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 【答案】A 【详解】A．a的阳离子中咪唑环本身有3个C原子共平面，与环上N直接相连的甲基C、乙基的亚甲基C均可处于环平面，且通过C-C单键旋转，乙基的甲基C也可转到该平面，最多共6个C原子共平面，A错误； B．离子晶体熔点与离子键强度正相关，阴阳离子半径越小晶格能越大，熔点越高，阴离子半径，因此a的离子键更弱，熔点，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，存在较强离子键，而传统有机溶剂多为分子晶体，分子间作用力弱，因此离子液体具有难挥发的优点，D正确； 故选A。 13．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．AgCl可与NH3结合生成可溶性配位化合物，因此AgCl能溶于氨水，A正确； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，二者硬度差异的本质原因是C-C键键长更短、键能大于Si-Si键，解释仅提及金刚石为共价晶体，未说明核心差异，B错误； C．离子晶体配位数与正负离子半径比相关，半径大于，CsCl的正负离子半径比更大，因此配位数（8）高于NaCl中的配位数（6），C正确； D．F电负性大于Cl，的吸电子效应强于，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，D正确； 故答案选B。 14．下列说法正确的是 A．中C原子的杂化类型是 B．中含有键的数目为7 mol C．标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的物质的量可能为0.25 mol D．环戊二烯（）分子中碳原子都可能共平面 【答案】C 【详解】A．中中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为，不是，A错误； B．44 g物质的量为1 mol，但存在同分异构体：若为乙醛，1 mol乙醛含6 mol键；只有环氧乙烷结构的1 mol才含7 mol键，因此σ键数目不一定为7 mol，B错误； C．标况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 mol，1 mol燃烧耗2 mol，1 mol燃烧耗3 mol，因此0.1 mol混合物耗氧量范围为，因此该情况可能存在，C正确； D．环戊二烯分子中存在1个饱和亚甲基碳（），该C为杂化，呈四面体结构，实际分子为信封式构象，该饱和碳原子不在其余4个碳的平面上，不可能所有碳原子共平面，D错误； 故选C。 15．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个 B．周围最近的数目为6 C．之间的最短距离为 D．该物质的晶体密度为 【答案】B 【详解】A．由图知结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有个，一个晶胞中有个，根据化学式可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4个K＋，故A正确； B．由图知结构中，1个有3个最近的，这两个会在另外的结构重复出现1次，在1个晶胞中与同一个最近的个数为个，故B错误； C．由图知结构可知，位于晶胞棱的，所以两个之间的最短距离，故C正确； D．根据分析可知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式可知，、均为4个，晶体密度为，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5价含氧酸根的VSEPR模型为________；元素C位于元素周期表的________区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电子排布式为________。 (3)基态D原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。 (4)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是________。 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH (5)某含N分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。 【答案】(1) 激发态（1分） 发射（1分） (2) HClO4（1分） 四面体形（1分） d （1分） 3d5（1分） (3) 8 （2分） 18（2分） (4)BC（2分） (5)1（2分） 【分析】A元素的单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na元素；B基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，则B为Cl元素；C元素的基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，则C为Fe元素；D元素的基态原子核外有35种不同运动状态的电子，则D为Br元素。 【详解】（1）钠元素的焰色为黄色是钠元素的核外电子由激发态跃迁回基态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； （2）氯元素的最高价氧化物对应水化物是分子式为HClO4的高氯酸；氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为：3+(7-2×3+1) ×=4，孤对电子对数为：(7-2×3+1) ×=1，则离子的VSEPR模型为四面体形；铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的d区；基态亚铁离子的价电子排布式为3d6、基态铁离子的价电子排布式为3d5，铁离子的3d轨道为稳定的半充满结构，稳定性强于亚铁离子； （3）溴元素的原子序数为35，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子有8个能级，所以核外电子有8种能量不同的电子，占有轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18； （4）A．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则核外电子云轮廓图呈球形的s能级和哑铃形的p能级上电子数之比为6：7，A错误； B．H3NBH3中含有配位键和极性键，NH4B(OCH3)4中含有离子键、配位键和极性键，化合物中硼原子形成的σ键的数目都为4，所以硼原子均采取sp3杂化，B正确； C．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，氨硼烷分子中氮原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角∠HNH小于氨硼烷分子的键角∠HNH，C正确； 故选BC； （5） 由结构简式可知，有机物分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：。 17．（11分）2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。 (1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。 (2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。 ①分子中含有的键的数目为_____。 ②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”) ③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。 ④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。 【答案】(1)3s23p63d5（2分） (2) 8mol（2分） 相同（1分） CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水（2分） CO2（2分） IF5＋3H2O=HIO3＋5HF（2分） 【详解】（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，M能层的电子排布式3s23p63d5； 故答案为：3s23p63d5。 （2）①1molCF3SO3H分子中含有6mol单键和2mol双键，则总共含有8molσ键； ②H2O2中O原子价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，O原子采用sp3杂化，S8中的S原子有2对孤对电子对，2个σ键，S原子采用sp3杂化，故杂化方式相同； ③CS2和CO2分子的构型相同，为直线形，非极性分子，H2O分子构型为V形，为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2是等电子体的是CO2； ④发生双水解反应，反应生成碘酸和氢氟酸，反应方程式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF； 故答案为：8mol；相同；CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；CO2；IF5＋3H2O=HIO3＋5HF。 18．（14分）硫是一种重要的非金属元素｡ (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为_________。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为_________｡键角由大到小的顺序为_________。 (3)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 (4) 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示｡ 晶胞中的个数为_________｡已知 的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。(列出计算式) 【答案】(1)（2分） (2) （2分） （2分） (3) 4（2分） 8（2分） (4) 4 （2分） （2分） 【详解】（1） S的原子序数为 16，价层电子排布式为，轨道表示式为。 （2）分子间存在氢键，沸点最高；、分子间为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，故>，其沸点由高到低：>>； 三者均为V形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间斥力越大，键角越大。O、S、Se电负性依次减小，故键角依次减小。 （3）硫离子位于顶点和面心，用均摊法可得硫离子个数为个； 硫化锂的晶胞中，每个周围有8个，所以与硫离子最近且距离相等的锂离子数目为8个。 （4）在晶胞的8个顶点、2个面心、体内有1个，4个在棱心上，用均摊法可得出的个数为； 晶胞的质量，晶胞的体积=abc，密度。 19．（16分）自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： (1)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有______（填字母）。 a．离子晶体    b．分子晶体    c．共价晶体    d．金属晶体 (2)冰结构中，每个水分子最多与相邻的______个水分子通过______（填分子间作用力类型）相连接。 (3)锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 灰锡晶胞含______个Sn原子。SnCl2的空间结构为______。 (4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图_____（用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。 (5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______，它的硬度超过金刚石的主要原因是______。 (6)立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为______（用含、d的代数式表示）。 【答案】(1)c（2分） (2) 4 （1分） 氢键（1分） (3) 8（2分） V形（2分） (4)（2分） (5) C3N4 （2分） 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键（答案合理均可）（2分） (6)（答案合理均可）（2分） 【详解】（1）、、为分子晶体，为离子晶体，Cu为金属晶体，不涉及的晶体类型有共价晶体，答案选c。 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的4个水分子通过氢键相连接。 （3）由题干晶胞示意图结合均摊法，灰锡晶胞含个Sn原子，由题中所给SnCl2的VSEPR模型可知，SnCl2的空间结构为V形。 （4） 由题干晶胞图可知，以A为原点建立三维坐标系，则晶胞中各原子沿Z轴的投影图为：顶点为Mo、棱心和面心为P和Mo重合，故该投影图为：。 （5）根据其结构可知C原子与4个N原子相连，N原子与3个C原子相连，配位数之比为4：3，所以化学式为C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，碳氮键的键能大于碳碳键，所以硬度超过金刚石。 （6）1个晶胞中含有4个S2-、4个Zn2+，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则晶胞边长 cm，该晶体的密度为， ，则阿伏加德罗常数的值。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题2 物质结构与性质（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A．A B．B C．C D．D 2．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A．H2O分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1 C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键 3．下列说法正确的是 A．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．金属能导电的原因是由于金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下发生定向移动 D．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅣA族，是s区元素 4．下列化学用语表述正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布图： B．羟基()的电子式： C．的键线式： D．的命名：1-醛基-2-丙醇 5．有机物中的基团之间存在相互影响，下列说法正确的是 A．的酸性强于乙酸，是由于—使羧基上键极性增强 B．乙烯与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使键极性增强 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的键极性增强 D．乙醇与钠反应的速率弱于水与钠的反应速率，是由于乙基使羟基的键极性增强 6．超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A．与冠醚通过离子键形成超分子 B．可增加在有机溶剂中的溶解度 C．b的核磁共振氢谱有2组峰 D．18-冠-6分子与作用，体现了超分子的“自组装”的特征 7．配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．键的极性： C．的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D．中含有共价键、离子键和配位键 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径： B．M中所有原子均达到8电子结构 C．熔点： D．M中含有离子键、共价键、配位键 9．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A．、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C．干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D．分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 10．下列说法不正确的是 A．可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 D．18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 11．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 12．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A．a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B．两种咪唑类离子液体的熔点： C．部分相关元素的电负性： D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 13．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 溶解性：AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成可溶性[Ag(NH3)2]Cl B 硬度：金刚石硬度大于晶体硅 金刚石为共价晶体 C 配位数：CsCl晶体中比NaCl晶体中配位数大 比的半径大 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F3C-的极性大于Cl3C-，羧基中的羟基的极性更大，更易电离 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．中C原子的杂化类型是 B．中含有键的数目为7 mol C．标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的物质的量可能为0.25 mol D．环戊二烯（）分子中碳原子都可能共平面 15．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个 B．周围最近的数目为6 C．之间的最短距离为 D．该物质的晶体密度为 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5价含氧酸根的VSEPR模型为________；元素C位于元素周期表的________区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电子排布式为________。 (3)基态D原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。 (4)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是________。 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH (5)某含N分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。 17．（11分）2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。 (1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。 (2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。 ①分子中含有的键的数目为_____。 ②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”) ③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。 ④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。 18．（14分）硫是一种重要的非金属元素｡ (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为_________。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为_________｡键角由大到小的顺序为_________。 (3)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 (4) 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示｡ 晶胞中的个数为_________｡已知 的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。(列出计算式) 19．（16分）自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： (1)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有______（填字母）。 a．离子晶体    b．分子晶体    c．共价晶体    d．金属晶体 (2)冰结构中，每个水分子最多与相邻的______个水分子通过______（填分子间作用力类型）相连接。 (3)锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 灰锡晶胞含______个Sn原子。SnCl2的空间结构为______。 (4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿z轴的投影图_____（用“·”代表Mo原子，用“o”代表P原子，用“▽”代表Mo原子和P原子的重合）。 (5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______，它的硬度超过金刚石的主要原因是______。 (6)立方硫化锌的晶胞结构如图所示。 若该晶体的密度为，Zn2+与S2-之间的核间距为dcm，则阿伏加德罗常数的值NA为______（用含、d的代数式表示）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $