2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷 专题1 基本概念及基本理论（A卷）（黑吉辽蒙专用）

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法错误的是 A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关 B．聚乙炔属于有机高分子材料，能导电 C．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 D．淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 【答案】D 【详解】A．羊毛由蛋白质构成，其结构依赖氢键维持。水分子破坏氢键导致变形，A正确； B．聚乙炔为具有共轭结构的高分子材料，掺杂后导电性显著，属于导电高分子材料，B正确； C．聚丙烯酸钠的网状结构通过交联形成，可吸收大量水分，符合高吸水性树脂特性，C正确； D．油脂的相对分子量仅约800-1000，远低于高分子标准，不属于高分子化合物，D错误； 故答案为D。 2．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B．人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D．管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 【答案】C 【详解】A．草酸易溶于热水，焯水可减少蔬菜中的草酸含量，从而降低结石风险，A正确； B．血液的主要通过缓冲体系维持，两者浓度较高且可通过生理机制调节，B正确； C．氯乙烷气雾剂喷出后迅速汽化（液态→气态）吸热，使局部冷却，而非液化（气态→液态）吸热。液化过程实际会放热，C错误； D．油脂在溶液中的水解更彻底，并腐蚀堵塞物，可以避免管道堵塞，同时氢氧化钠溶液与铝粉反应生成氢气，产生的气体压力可以帮助疏通管道，D正确； 故选C。 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．非电解质：乙醇、 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 【答案】D 【详解】A．乙醇、NH3、CO2均为化合物，乙醇水溶液不导电，NH3、CO2水溶液不是因为自身电离而导电，属于非电解质，A正确； B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（CO2）和二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，但二氧化氮（NO2）与碱反应生成两种盐（如硝酸盐和亚硝酸盐），不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选D。 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，但、和不能用浓干燥 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．浓硫酸作为干燥剂利用其吸水性，但是酸性气体且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；浓硫酸具有强氧化性和酸性，和分别因还原性和碱性无法用浓硫酸干燥，A错误； B．漂白织物基于其与有机色素的化合作用，而非氧化性，B错误； C．溶液中的Fe3+具有强氧化性，能与Cu反应生成Cu2+，用于刻蚀覆铜板，C正确； D．治疗胃酸过多是因其和HCl反应，与受热分解的性质无关，D错误； 故选C。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A．某澄清透明溶液中：、、Na+、 B．含有I-的溶液中：、、、 C．水电离的浓度为的溶液中： D．中性溶液中： 【答案】A 【详解】A．与Na+不反应，且相互之间不反应，可在溶液中大量共存，A正确； B．在酸性条件下会氧化生成，导致离子不能大量共存，B错误； C．水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液可能为强酸或强碱环境，和会与H+反应，不能大量共存，C错误； D．Fe3+和Al3+会水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，即中性溶液中无法大量存在Fe3+、Al3+，D错误； 故答案为A。 6．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 【答案】D 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol []中含有的键数目为15 B．溶于水可发生反应：，每生成1mol ，被水还原的分子数为2 C．15g甲基（）所含有的电子数为10 D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2 【答案】D 【详解】A．TiCl4与乙二胺形成的配合物中，Ti与4个Cl形成4个σ键，乙二胺作为双齿配体与Ti形成2个配位键(σ键)，乙二胺分子内部有11个σ键（N-H、N-C、C-C、C-H），总σ键数为4+2+11=17，1mol该配合物含17NA个σ键，A错误； B．反应中BrF3的Br既被氧化（+3→+5）又被还原（+3→0），每生成1mol O2，O的氧化态从-2→0，水失去4mol电子，被水还原的BrF3的物质的量为mol，被水还原的BrF3的分子数为，B错误； C．甲基（-CH3）的摩尔质量为15g/mol，15g即1mol，每个-CH3含9个电子，则15g甲基所含有的电子数为9NA，C错误； D．CH4和Cl2各1mol，甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳、HCl，由于反应均为分子数不变的反应，故充分反应后的分子数为2NA，D正确； 故选D。 8．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 【答案】D 【详解】 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；离子方程式为：+CO2+H2O+，A正确； B．草酸被酸性高锰酸钾氧化为，离子方程式：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C正确； D．银氨溶液可拆，乙醛的银镜反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 10．某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．反应②的离子方程式为 C．为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A. 反应①中作还原剂被NaClO(氧化剂)氧化为，1 mol转移2 mol电子，1 molNaClO转化为转移2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．反应②，被氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，B正确； C．可作分解反应的催化剂，说明不能把氧化为，所以不能用代替作氧化剂，C错误； D．在酸性条件下转化为过程中Cr元素均为+6价，不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 11．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．该流程中可循环利用 【答案】B 【分析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，晶体A是碳酸氢钠，溶液B是氯化铵；加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；氯化铵溶液中通入氨气，加入食盐固体析出氯化铵。 【详解】A．反应(2)是加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故B错误； C．相同条件下的溶解度最小，所以饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故C正确； D．该流程中，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可循环到反应(1)循环利用，故D正确； 选B。 12．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是 A．沉淀l为BaCO3和BaSO4 B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子 【答案】D 【详解】污水的pH=3，则不可能存在HCO3-，加入KSN呈血红色，则说明含有Fe3+，加入过量氢氧化钡生成沉淀1，且沉淀部分溶解，说明含有SO42-，沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明生成氨气，应含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl-，则A．沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO3，A错误；B．加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，B错误；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，C错误；D．由以上分析可知该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子，D正确，答案选D。 13．化合物X、Y、Z之间的转化关系为：，下列说法正确的是 A．若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红 B．若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子 C．若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 D．若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z 【答案】B 【详解】A．若X为正四面体结构，如CH4，氧化产物Z为CO2，溶于水形成碳酸，pH约为5.6，而甲基橙变色范围为pH 3.1-4.4，碳酸不能使甲基橙变红；若X为P4，Z为P4O10，水解生成磷酸，可使甲基橙变红，A错误； B．若Y能使品红溶液褪色，则Y通常为SO2，在氧气作用下氧化为SO3，SO3分子呈平面三角形，结构对称，偶极矩为零，为非极性分子，B正确； C．若Z为红棕色气体，则Z为NO2，Y为NO，但X可能为N2或NH3：若X为N2，则X→Y为氮的固定；若X为NH3，则X→Y不是氮的固定，C错误； D．若Y能发生银镜反应，则Y含有醛基（如甲醛）。X可能为醇（如甲醇），Z为酸（如甲酸）。醇和酸与金属钠反应均产生氢气，无法鉴别，D错误； 故选B。 14．将和空气的混合气体通入含和的废水中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A．若过程中不变，当有硫生成时，消耗 B．过程①发生了氧化还原反应 C．整个转化过程中是中间产物 D．过程②中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，据此回答。 【详解】A．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1mol S生成时，消耗0.5mol O2，氧气的体积标况下为，题目中未给定条件，A错误； B．由分析知，过程①发生了Cu2++H2S=CuS↓+2H+反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．由图知，Cu2+在过程①被消耗，过程③生成，为催化剂，C错误； D．由分析知，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，D正确； 故选D。 15．某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备，具体流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ加入的作用之一是抑制电离，提高的产率 B．步骤Ⅰ发生的主要反应为： C．加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出深蓝色的晶体 D．步骤Ⅱ中若想得到较大颗粒的晶体，应快速的加入乙醇并充分搅拌 【答案】D 【分析】铝铁铜合金粉末加入氨水、硫酸铵、过氧化氢发生反应，过滤后滤液中含有、、，加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出深蓝色的晶体，抽滤、洗涤、干燥得到纯净晶体。 【详解】A．加入，增大，抑制了电离，因而增大，提高了的产率，A正确； B．步骤Ⅰ过氧化氢为氧化剂，将铜氧化发生的主要反应为：，B正确； C．加入乙醇降低了溶液的极性，使硫酸四氨合铜的溶解度减小，析出深蓝色的晶体，故C正确； D．要得到较大颗粒的晶体结晶速率要足够慢且不能搅拌，若加入乙醇的速度过快和搅拌，都不利于得到较大颗粒的晶体，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液    ②    ③冰醋酸(纯净的醋酸)    ④铜    ⑤固体    ⑥蔗糖    ⑦盐酸    ⑧熔融的    ⑨酒精    ⑩溶液 (1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 (2)写出物质⑤和物质⑩反应的离子方程式___________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填选项)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，还原剂是___________，还原产物是___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________。(填序号) A．氧化剂             B．还原剂            C．氧化剂和还原剂 【答案】(1) ①④⑦⑧⑩（1分） ③⑤⑧ （1分） ②⑥⑨（1分） (2)（2分） (3)C（2分） (4) （2分） （2分） C（2分） 【详解】（1）①溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②自身不能电离，不导电，是非电解质； ③冰醋酸(纯净的醋酸) 不导电，在溶液中，因自身电离而导电，是电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑦盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的存在自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑨酒精是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑩溶液存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 综上所述：能导电的物质包括①④⑦⑧⑩，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑨； （2）物质⑤是固体，溶于水电离出， 和；物质⑩是溶液，含和。与反应生成和，离子方程式：。 （3）Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故选C； （4）①中S化合价升高，故属于还原剂，O化合价降低，还原产物为； ②反应Ⅱ：。中硫元素从-2价升至+4价（被氧化，作还原剂），同时铜元素从+1价降至0价（被还原，作氧化剂）。因此，既是氧化剂又是还原剂，选C。 17．（14分）市售富马酸亚铁(分子式为，相对分子质量为170，结构简式为)是一种常见的补铁剂，用富马酸(，相对分子质量为116)制备富马酸亚铁的原理是：(利用溶液调节至6.5~6.7)，实验室设计如图所示的装置模拟制备。 回答下列问题： (1)装置图中盛装稀硫酸的仪器名称为_______；盛装溶液的仪器中侧管a的作用为_______。 (2)实验开始时先打开、，反应一段时间后，对、的操作是_______。 (3)三颈烧瓶中需要控制反应温度85~90℃，适合采用的加热方式为_______。 (4)工业制取的富马酸常含有NaCl杂质(富马酸在水中的溶解度：25℃时约0.63 g，60℃时约18.15 g)，提纯富马酸常用的方法为_______；富马酸分子中位于同一平面内的原子最多有_______个。 (5)实验室中富马酸可用丁烯二醛氧化、酸化得到，写出丁烯二醛被新制氧化的化学方程式：_______(不考虑立体异构)。 (6)富马酸的沸点高于富马酸二甲酯的沸点，其原因是_______。 (7)三颈烧瓶中装有1.2 g富马酸，最终制得1.7 g富马酸亚铁(其他试剂均足量)，则富马酸的利用率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 平衡气压，使溶液顺利流下（1分） (2)关闭，打开（2分） (3)水浴加热（1分） (4) 重结晶（1分） 12（2分） (5)（2分） (6)富马酸分子间可形成氢键，分子间作用力比富马酸二甲酯更强，因此沸点更高（2分） (7)96.7%（2分） 【详解】（1）该仪器为分液漏斗；恒压分液漏斗的侧管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使溶液顺利流下； （2）实验先打开、，利用铁和稀硫酸生成的氢气排尽装置内空气，防止亚铁离子被氧化；排空气后，关闭打开，左瓶压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中反应； （3）反应温度低于100℃，水浴加热受热均匀、温度易控制，适合该加热要求； （4）富马酸溶解度随温度升高明显增大，杂质NaCl溶解度变化小，因此用重结晶法提纯；富马酸结构简式为，碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转，所有原子共12个，都可以处于同一平面； （5）丁烯二醛含两个醛基，在碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸盐，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，配平方程式为：； （6）富马酸分子间可形成氢键，富马酸二甲酯羧基氢被甲基取代，无法形成分子间氢键，故富马酸分子间作用力比富马酸二甲酯更强，沸点更高； （7）反应为1:1转化，，总富马酸，利用率。 18．（13分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程Ⅰ离子方程式：___________。 _______________。 ②过程Ⅱ中，若将换成，能否将转化为？___________，请说明理由：___________。 【答案】(1) （2分） （2分） 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（2分） H、Zn（2分） (2) （2分） 能（1分） 因为Cl2的氧化性比Fe3+强（2分） 【详解】（1）①反应1为细菌作用下溶液中的亚铁离子在酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为； 反应2为细菌作用下溶液中的铁离子与硫化锌反应生成锌离子、硫和亚铁离子，反应的离子方程式为； ②温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低是因为温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性； ③反应1中氢元素的化合价没有发生变化、反应2中锌元素的化合价没有发生变化，故化合价没有变化的元素是H、Zn； （2）①据图，过程I中，，化合价升高6，，化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为 ； ②过程Ⅱ中，若将换成，能将转化为，因为Cl2的氧化性比Fe3+强。 19．（15分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 (1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的离子方程式为___________。 (3)水解净化时，生成沉淀的主要成分为___________。 (4)氧化沉铁锰时生成的的离子方程式为：___________。 (5)氧化沉铁锰时，若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于___________；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。 (6)该工艺设计萃取、反萃取的目的是___________。 (7)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为___________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（1分） (4)（2分） (5) 7.9（2分） 可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大（2分） (6)分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度（2分） (7)CoO（2分） 【分析】废旧锂电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物，酸浸还原过程中，加入H2SO4和Na2S2O3与生成、，同时Al、Fe、Mn、Ni的化合物也与H2SO4反应生成相对应的硫酸盐；水解净化过程中，碳酸氢铵和发生双水解反应生成沉淀而除去；氧化沉铁锰过程中，NaClO将、分别氧化为、MnO2过滤除去；利用P507萃取剂从滤液中分离出，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到。 【详解】（1） 钴为第27号元素，价电子排布式为，则价电子轨道表示式为。 （2）根据分析，酸浸还原过程中，加入H2SO4和Na2S2O3与生成、，则离子方程式为。 （3）水解净化时，碳酸氢铵和发生双水解反应生成沉淀，则生成沉淀的主要成分为。 （4）氧化沉铁锰时，NaClO将氧化为除去，则生成的的离子方程式为。 （5）已知沉淀完全()的pH为9.4，则，若浸取液中，为使钴不损失，则，解得，则常温下须调节溶液pH不大于14-6.1=7.9；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能是生成絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；或NaClO的氧化性强，将部分又氧化成，使钴的损失增大。 （6）萃取、反萃取过程中，利用P507萃取剂从滤液中分离出，从而分离钴和镍锂，同时反萃取可以进一步富集富集，提高产物纯度。 （7）18.3g的物质的量为，根据在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系图可知，900℃时，残留固体的质量为7.5g，则固体中含有Co元素的质量为，O元素的质量为7.5g-5.9g=1.6g，即0.1mol氧原子，因此化学式为CoO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末复习专题卷（黑吉辽蒙专用） 专题1 基本概念及基本理论（A卷） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法错误的是 A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关 B．聚乙炔属于有机高分子材料，能导电 C．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂 D．淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 2．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B．人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D．管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．非电解质：乙醇、 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，但、和不能用浓干燥 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A．某澄清透明溶液中：、、Na+、 B．含有I-的溶液中：、、、 C．水电离的浓度为的溶液中： D．中性溶液中： 6．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1mol []中含有的键数目为15 B．溶于水可发生反应：，每生成1mol ，被水还原的分子数为2 C．15g甲基（）所含有的电子数为10 D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2 8．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 10．某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．反应②的离子方程式为 C．为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 11．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．该流程中可循环利用 12．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是 A．沉淀l为BaCO3和BaSO4 B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子 13．化合物X、Y、Z之间的转化关系为：，下列说法正确的是 A．若X为正四面体结构，则Z能使甲基橙溶液变红 B．若Y能使品红溶液褪色，则Z为非极性分子 C．若Z为红棕色气体，则X→Y的过程叫氮的固定 D．若Y能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别X和Z 14．将和空气的混合气体通入含和的废水中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A．若过程中不变，当有硫生成时，消耗 B．过程①发生了氧化还原反应 C．整个转化过程中是中间产物 D．过程②中发生反应的离子方程式为 15．某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备，具体流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ加入的作用之一是抑制电离，提高的产率 B．步骤Ⅰ发生的主要反应为： C．加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出深蓝色的晶体 D．步骤Ⅱ中若想得到较大颗粒的晶体，应快速的加入乙醇并充分搅拌 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液    ②    ③冰醋酸(纯净的醋酸)    ④铜    ⑤固体    ⑥蔗糖    ⑦盐酸    ⑧熔融的    ⑨酒精    ⑩溶液 (1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 (2)写出物质⑤和物质⑩反应的离子方程式___________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填选项)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，还原剂是___________，还原产物是___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________。(填序号) A．氧化剂             B．还原剂            C．氧化剂和还原剂 17．（14分）市售富马酸亚铁(分子式为，相对分子质量为170，结构简式为)是一种常见的补铁剂，用富马酸(，相对分子质量为116)制备富马酸亚铁的原理是：(利用溶液调节至6.5~6.7)，实验室设计如图所示的装置模拟制备。 回答下列问题： (1)装置图中盛装稀硫酸的仪器名称为_______；盛装溶液的仪器中侧管a的作用为_______。 (2)实验开始时先打开、，反应一段时间后，对、的操作是_______。 (3)三颈烧瓶中需要控制反应温度85~90℃，适合采用的加热方式为_______。 (4)工业制取的富马酸常含有NaCl杂质(富马酸在水中的溶解度：25℃时约0.63 g，60℃时约18.15 g)，提纯富马酸常用的方法为_______；富马酸分子中位于同一平面内的原子最多有_______个。 (5)实验室中富马酸可用丁烯二醛氧化、酸化得到，写出丁烯二醛被新制氧化的化学方程式：_______(不考虑立体异构)。 (6)富马酸的沸点高于富马酸二甲酯的沸点，其原因是_______。 (7)三颈烧瓶中装有1.2 g富马酸，最终制得1.7 g富马酸亚铁(其他试剂均足量)，则富马酸的利用率为_______%(保留三位有效数字)。 18．（13分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程Ⅰ离子方程式：___________。 _______________。 ②过程Ⅱ中，若将换成，能否将转化为？___________，请说明理由：___________。 19．（15分）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 (1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)酸浸还原时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的离子方程式为___________。 (3)水解净化时，生成沉淀的主要成分为___________。 (4)氧化沉铁锰时生成的的离子方程式为：___________。 (5)氧化沉铁锰时，若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于___________；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。 (6)该工艺设计萃取、反萃取的目的是___________。 (7)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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