精品解析：安徽定远育才学校2026届高三下学期第二次模拟检测化学试题

定远育才学校2026届高三第二次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是 A. 侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合 B. 我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸 C. 指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是 D. 贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）本身就是将制碳酸钠工业与合成氨工业联合，整合了工艺流程提高原料利用率，说法符合事实，A正确； B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质，是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，不属于氨基酸，B错误； C．指南针中带磁性的物质是，无磁性，C错误； D．测定古生物/古遗址年代需要利用碳的放射性同位素，普通碳不具备测年代的特性，表述不准确，D错误； 故选A。 2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨中，氮气被氢气还原，体现氧化性，而非还原性，A符合题意； B．MgCl2作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，化学知识正确，与应用有关联性，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能与有色物质反应实现漂白，化学知识正确，与应用有关联性，C不符合题意； D．食醋中的乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，体现酸性乙酸＞碳酸，化学知识正确，与应用有关联性，D不符合题意； 故选A。 3. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 4. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态原子价层电子通式为。和位于同主族，基态离子的能级达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，其化学式为。下列叙述正确的是 A. 常温下，和在空气中都容易被氧化 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. M元素位于元素周期表中的区 【答案】C 【解析】 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级达到全充满结构，对应Cu+(基态Cu+的价电子排布为3d10)，则M为Cu；根据[M(YX3)4]RZ4•X2Z，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。 【详解】A．为NH3，为H2S，H2S常温下在空气中易被氧化，但是NH3要在催化剂加热条件下被氧化，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径N>O>H，故B错误； C．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：Y(N)＞Z(O)＞R(S)，故C正确； D．M为Cu，位于元素周期表中的s区，故D错误； 答案选C。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中+2价的Fe氧化为+3价Fe，产物不能为，正确离子方程式为： ，原离子方程式书写错误，A错误； B．石灰乳中不能拆分为自由移动的离子，需要保留化学式，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，C正确； D．泡沫灭火器的工作原料是硫酸铝和碳酸氢钠，原理是与发生双水解反应，不是与反应，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，D错误； 故选C。 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生，分解反应放热，促进的水解 C 将通入紫色石蕊试液中 溶液变红 与水反应生成使溶液显酸性 D 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知浓硫酸具有强氧化性，故A正确； B．溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子成，一段时间后溶液中出现气泡，说明生成的可作过氧化氢分解的催化剂，即催化分解产生， 在溶液中可水解，水解反应为吸热反应，分解反应放热，促进水解，有红褐色沉淀生成，故 B错误； C．将通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明溶液呈酸性，则二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成使溶液显酸性，故C正确； D．硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，由现象可知部分被氧化为，故D正确； 答案选B。 7. 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。 下列说法错误的是 A. 将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分 B. 制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C. 流程中“气体”可循环利用 D. 将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】为增大CO2在海水中的溶解度，先往浓缩海水中通入氨气，制得饱和氨盐水，再往此氨盐水中通入CO2，得到NaHCO3沉淀；将混合物过滤、洗涤，从而获得NaHCO3晶体；灼烧晶体，可获得Na2CO3产品。 【详解】A．将饱和氨盐水雾化后，再通入CO2发生反应，可增大反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，A正确； B．制备NaHCO3时，将CO2通入雾化的饱和氨盐水，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．反应过程中，需要通入CO2，灼烧NaHCO3晶体时，又生成CO2，所以流程中“气体”为CO2，可循环利用，C正确； D．“母液”中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D错误； 故选D。 8. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCl，b为NH3。 【详解】A．MgO 由镁离子和氧离子构成，NH4​Cl 由铵根离子和氯离子构成，二者均为离子化合物，A正确； B．物质 b 为NH3​，在一定条件下（如加热）具有还原性，可将CuO还原为Cu，自身被氧化为N2​，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，B正确； C．NH3为非电解质，HCl为强电解质，C错误； D．加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中存在，D正确； 故答案为：C。 9. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目的，故C正确； D．电解法制备​时，作阳极生成，煤油隔绝空气，可防止​被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B。 10. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. 曝光时发生了取代反应和消去反应 C. X的酸性比ESCAP的酸性强 D. Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，合成ESCAP的单体为，故其中一种单体为苯乙烯，故A正确； B．曝光时ESCAP支链上酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳碳双键得到，故发生了取代反应和消去反应，故B正确； C．X中含有羧基，故其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确； D．Y分子中碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，故D错误； 答案选D。 11. 北京大学潘锋教授团队发明了一种锰氧化物材料，使得二次电池的性能得到极大提高。MnO2的四方晶胞及其在平面的投影如图1所示。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。离子液体(如图2)是晶型转变出现O空位的诱导剂。下列说法中正确的是 A. 图1所示晶体的密度为 B. 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价将上升 C. 晶体难以通过该方式获有半导体性质 D. 具有熔点低、易挥发等特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，则晶体密度为，A错误； B．中O脱出时，使得氧的负价和减小，根据化合价代数和为零，则锰化合价降低，B错误； C．为离子晶体，K⁺仅+1价，O空位无法通过K⁺变价平衡电荷，难以形成稳定缺陷，故难以获得半导体性质，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，熔点低但离子间作用力强，蒸气压极低，不易挥发，D错误； 故选C。 12. 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}在工业上用途广泛，可通过如图所示的实验装置进行制备。下列说法正确的是 A. 若固体X为纯净物，则X的化学式可以为CaCl2 B. 装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂Y可以是苯 C. 向装置b所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 D. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置a一般是制取的气体发生装置，实验室制取氨气常用的方法为：将浓氨水加到生石灰或氢氧化钠、碱石灰固体中可快速制取氨气，氯化钙吸收氨气，固体X为纯净物，则X不能是氯化钙，可以为CaO或NaOH，A项错误； B．试剂Y可以是四氯化碳，装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，苯密度小于水，试剂Y不能是苯，B项错误； C．配合物在极性溶剂水中容易溶解，加入乙醇（极性较小）可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出，C项正确； D．氢键是分子间作用力，氢键不属于化学键，D项错误。 13. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误； B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误； C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误； D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确； 故选D。 14. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】C 【解析】 【分析】当连接时，b极区溶液能捕获通入的，说明b电极与直流电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH--2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确； C．由分析可知，当连接时，该装置为原电池，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误； D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确； 故选C。 15. 在含的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 线表示的变化情况 B. 随增大，先增大后减小 C. D. 溶液中元素与元素的物质的量之比始终为 【答案】BD 【解析】 【分析】由第一个平衡：，平衡常数，温度不变时不变，因此只要体系中存在，始终为定值，不随改变。对各平衡整理得： ，​，得，取对数得，斜率为。，，得，斜率为。，​，得，斜率为。，，得，斜率为。逐个分析选项。 【详解】A．斜率最大（+2）的上升线对应，图中L是斜率最大的上升线，A正确； B．由第一个平衡，，温度不变，只要存在固体，c[ HgI2(aq)] 浓度不变，不是先增大后减小，B错误； C．图中交点M是和的交点，因此M点，，即。计算得：，两边取对数得​​，C正确； D．题目中可在一定范围内改变，一般是通过外加（如KI）调节浓度，外加后溶液中I元素总物质的量大于Hg的2倍，因此不可能始终为，D错误； 故选BD。 二、非选择题： 16. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。 请回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。 (2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。 (3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。 (4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________（填分子式）。 (5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。 (6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。 (7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 【答案】 ①. 电子云 ②. ③. 9 ④. > ⑤. CO：(或CS2或N2O) ⑥. sp2 ⑦. 平面三角形 ⑧. NH3为分子晶体，KH为离子晶体，破坏氢键所需能量低于破坏离子键所需能量 ⑨. 4 ⑩. ×107 【解析】 【详解】X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子，价电子排布式应为2s23p3，Y为N元素，X为碳元素：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素，即为前四周期最活泼的金属元素，W为K，Z为S元素；Q应为第四周期元素，位于周期表的第12列，则Q为30号元素Zn； (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小； (2)碳的核电荷数为６，基态碳 原子的价层电子排布图为 ；基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共有9对自旋方向相反的电子； (3)同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素，元素电离能随着原子序数增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞S； (4)Fe3+常用KSCN溶液来检验。根据等电子原理，与SCN－互为等电子体的—种分子为CO２、CS2或N2O ； (5)NO3-中价层电子对个数=3+（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化； (6)NH3为分子晶体，而KH为离子晶体，则NH3的熔点低于KH； (7)根据硫化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硫原子周围也有4个锌原子，所以硫原子的配位数为4，该晶胞中含有硫原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞的边长为cm=×107pm。 点睛：根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。 17. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①， ②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）下列试剂或方法中不可用于检验NaCl中是否含有的是___________。 a．溶液 b．淀粉-KI溶液 c．酚酞 d．焰色反应 （2）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （3）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①步骤ii中达到滴定终点的标志为___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）ad （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置内空气，防止产物不纯 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不再变化 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硝酸与铜丝反应制备二氧化氮，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中的浓硫酸干燥一氧化氮，装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应干扰实验，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气； 【小问1详解】 a．AgNO3溶液用于检验溶液中是否含有氯离子，不能检验亚硝酸根，a符合题意； b．I-具有还原性，与具有氧化性的亚硝酸根反应生成碘单质，使淀粉变蓝，可以用淀粉KI溶液检验亚硝酸根，b不符合题意；  c．NaCl溶液显中性，NaNO2水解显碱性，酚酞遇到NaNO2溶液显红色，可以用酚酞溶液检验亚硝酸根，c不符合题意； d．含有钠元素的物质的焰色实验为黄色，则不能用焰色反应检验NaCl中的NaNO2，d符合题意； 故答案为：ad； 【小问2详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶；反应开始前，先通入氮气，排尽装置内空气，否则一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯； 故答案为：三颈烧瓶；排尽装置内空气，防止产物不纯； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的水用于将二氧化氮转化为一氧化氮，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问4详解】 ①滴定结束前酸性高锰酸钾溶液无剩余，溶液无色，滴定终点时滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色； 故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不再变化； ②1个Mn原子得到5个电子，1个N失去2个电子，得失电子守恒，5NaNO2~2KMnO4，产品中亚硝酸钠的质量分数为； 故答案为：86.3%； ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则本次读数偏大，造成酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，所以产品纯度的测定结果偏高； 故答案为：偏高。 18. 为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO，回答下列问题： （1）化学链技术分为两个过程： 过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有： 反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1 反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 根据盖斯定理，计算ΔH3=___________kJ·mol-1。 过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)： 直接再生：MOy→MOx+O2 间接再生：MOy+C→MOx+CO 压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。 （2）间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是___________。 （3）为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO2)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。 ①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。 ②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。 ③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +169.4 ②. 直接再生路径的ΔG均大于0，反应不自发 （2） ①. 吸热 ②. 在相同温度下，Fe3O4/FeO载氧体系参与反应时，平衡常数最大(Fe3O4/FeO载氧体系成本较低) （3） ①. 反应I为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高促进反应I逆向进行、反应Ⅲ正向进行，800℃之前，温度对反应Ⅲ的影响程度大于反应I，故n(CO)随温度升高而增大 ②. Fe+Fe3O44FeO ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1 反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1 根据盖斯定律，由①-②得反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-9.8kJ·mol-1-(-189.0kJ·mol-1)= +169.4 kJ·mol-1；答案为+169.4； 直接再生路径的ΔG均大于0，反应不自发，故在研究温度内，直接再生路径不可行； 【小问2详解】 间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，随着温度的升高，lnK增大，则K增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；则间接再生反应均为吸热反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是在相同温度下，Fe3O4/FeO载氧体系参与反应时，平衡常数最大(Fe3O4/FeO载氧体系成本较低)； 【小问3详解】 ①反应I为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高促进反应I逆向进行、反应Ⅲ正向进行，800℃之前，温度对反应Ⅲ的影响程度大于反应I，故n(CO)随温度升高而增大； ②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，则气体浓度几乎保持不变，但n(FeO)仍在增大，则只能固体物质在参与反应，结合铁的氧化物中铁的价态可知，主要发生的化学方程式为Fe+Fe3O44FeO； ③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp==0.165pkPa=kPa。 19. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称_______。 （2）B→C反应的化学方程式_______。 （3）C生成D的反应类型为_______，D的分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）由C到F分析可知，的作用是_______。 （5）由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为_______。 （6）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有_______种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为_______。 （7）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线_______(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 【答案】（1）2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) （2） （3） ①. 取代反应 ②. 和 （4）保护酚羟基，防止被氧化 （5） （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】A→B反应过程中侧链由乙基失去2个H原子生成了-CH=CH2，B→C根据D的结构可知是B中的C=C与水发生加成反应，C为，C→D为C中的酚羟基上的H被（C7H7Cl）取代，D→E为-OH被氧化为酮，F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为。 【小问1详解】 以苯酚为母体，从-OH相连的C对苯环进行编号，该物质的名称为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚； 【小问2详解】 B→C是与H2O发生加成反应，方程式为； 【小问3详解】 C→D为酚羟基上的H被取代，该反应类型为取代反应；根据碳原子的成键特点，D中苯环上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化； 【小问4详解】 C→D酚羟基先被取代，后又经E→F使酚羟基复原，所以C7H7Cl的作用是保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问5详解】 G发生分子内加成反应，即G分子中与羰基的甲基断碳氢键与酯基中C=O的发生加成反应先得到产物为，该物质的醇羟基再脱水消去()形成产物G，即中间产物为； 【小问6详解】 根据D的结构，满足条件②和③的D的同分异构体M的碳骨架为，苯环上存在3种H，再根据条件①分别在苯环上连2个羟基，采用“定一移二”法，其同分异构体为（数字表示第2个—OH的位置，下同）、、，共有7+4+1=12种结构。符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的同分异构体的结构简式为； 【小问7详解】 逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到，由对苯二甲酸与PCl3反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026届高三第二次模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是 A. 侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合 B. 我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸 C. 指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是 D. 贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代 2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 3. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 4. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子是同周期未成对电子数最多的短周期元素，基态原子价层电子通式为。和位于同主族，基态离子的能级达到全充满结构，这五种元素组成一种蓝色晶体，其化学式为。下列叙述正确的是 A. 常温下，和在空气中都容易被氧化 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. M元素位于元素周期表中的区 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 泡沫灭火器的工作原理： 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生，分解反应放热，促进的水解 C 将通入紫色石蕊试液中 溶液变红 与水反应生成使溶液显酸性 D 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。 下列说法错误的是 A. 将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分 B. 制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C. 流程中“气体”可循环利用 D. 将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl 8. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 9. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 10. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. 曝光时发生了取代反应和消去反应 C. X的酸性比ESCAP的酸性强 D. Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 11. 北京大学潘锋教授团队发明了一种锰氧化物材料，使得二次电池的性能得到极大提高。MnO2的四方晶胞及其在平面的投影如图1所示。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，O空位的产生使晶体具有半导体性质。离子液体(如图2)是晶型转变出现O空位的诱导剂。下列说法中正确的是 A. 图1所示晶体的密度为 B. 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价将上升 C. 晶体难以通过该方式获有半导体性质 D. 具有熔点低、易挥发等特征 12. 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}在工业上用途广泛，可通过如图所示的实验装置进行制备。下列说法正确的是 A. 若固体X为纯净物，则X的化学式可以为CaCl2 B. 装置c的作用是吸收氨气尾气并防倒吸，试剂Y可以是苯 C. 向装置b所得的深蓝色溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 D. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 13. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 14. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 15. 在含的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 线表示的变化情况 B. 随增大，先增大后减小 C. D. 溶液中元素与元素的物质的量之比始终为 二、非选择题： 16. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。 请回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。 (2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。 (3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。 (4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________（填分子式）。 (5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。 (6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。 (7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 17. 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水。广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。某实验室制备亚硝酸钠装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)： 已知：①， ②酸性条件下，NO或，都能与反应生成和。 （1）下列试剂或方法中不可用于检验NaCl中是否含有的是___________。 a．溶液 b．淀粉-KI溶液 c．酚酞 d．焰色反应 （2）仪器a的名称为___________。反应开始前，先通入至装置F中产生大量气泡，其目的是___________。 （3）装置B中盛放的试剂为水，其目的用化学方程式表示是___________。 （4）当完全反应后，D中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： i．配制标准溶液，并进行酸化。 ii．称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中进行滴定，消耗20.00mL酸性标准液。 ①步骤ii中达到滴定终点的标志为___________。 ②混合固体中的质量分数为___________。(保留三位有效数字) ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 18. 为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO，回答下列问题： （1）化学链技术分为两个过程： 过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有： 反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g) ΔH1=-9.8kJ·mol-1 反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH2=-189.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 根据盖斯定理，计算ΔH3=___________kJ·mol-1。 过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)： 直接再生：MOy→MOx+O2 间接再生：MOy+C→MOx+CO 压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。 （2）间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是___________。 （3）为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO2)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。 ①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。 ②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。 ③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 19. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称_______。 （2）B→C反应的化学方程式_______。 （3）C生成D的反应类型为_______，D的分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）由C到F分析可知，的作用是_______。 （5）由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为_______。 （6）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有_______种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为_______。 （7）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线_______(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $