精品解析：2026届广东省普通高中高三化学仿真模拟测试

2026届广东省普通高中高三年级仿真模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处” 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质所涉及的材料中，主要由合金制成的是 A．明编织纹铜盖豆 B．东晋陶谷仓 C．九霄环佩木古琴 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明编织纹铜盖豆为铜制品，古代铜器多为青铜（铜锡合金），属于合金材料，A正确； B．东晋陶谷仓的材料为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．九霄环佩木古琴主要材料为木材，属于天然有机材料，不属于合金，C错误； D．东汉木简主要材料为木材，属于天然有机材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子N-H是共价键 B. 该分子中含有3个碳碳双键 C. 该分子中共有16个氢原子 D. 该化合物不能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．N和H均为非金属元素，不同非金属原子之间形成的键属于极性共价键，A正确； B．苯环的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，该分子中没有碳碳双键，B错误； C．由有机物结构可知，该分子共有17个氢原子，C错误； D．该分子含有酯基，酯基可以发生水解反应，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 锂离子电池充电时化学能转化为电能 C. 中国天眼望远镜所使用的高性能材料SiC中的硅元素化合价为-4价 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，1molAl的质量为13g 【答案】A 【解析】 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，可用于制作包点，A正确； B．锂离子电池充电时是电能转化为化学能，放电时才是化学能转化为电能，B错误； C．SiC中C的非金属性强于Si，因此C为-4价，Si为+4价，C错误； D．Al的摩尔质量为，根据公式，1mol Al的质量为，D错误； 故选A。 4. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识关联有误的是 A 去除废水中的Hg2+ B 用硝酸酸化的硝酸银检验溶液中的氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓ C 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 D 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与反应生成难溶的沉淀，可用于去除废水中，反应方程式为，A不符合题意； B．硝酸酸化可排除等杂质离子的干扰，与反应生成不溶于硝酸的沉淀，可用于检验，离子方程式正确，B不符合题意； C．蒸煮牛肉丸时，高温会使蛋白质发生不可逆的变性，而非盐析，C符合题意； D．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D不符合题意； 故选C。 5. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 工人常用高铁酸钾处理污水，高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 石墨与金刚石互为同素异形体，他们之间的转化属于物理变化 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙炔，其单体为（） 【答案】A 【解析】 【详解】A．高铁酸钾中为价，具有强氧化性，可杀菌消毒；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，因此可用于处理污水，A正确； B．氮化镓属于共价晶体，是新型半导体材料，不属于金属晶体，B错误； C．石墨和金刚石是结构不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，是化学变化，C错误； D．聚苯乙炔的单体是苯乙炔，结构为，D错误； 故选A。 6. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误； B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误； C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误； D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确； 故选D。 7. 下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D. S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2不能与水发生一步反应生成H2SiO3，且H2SiO3是难溶于水的弱酸，A错误； B．CuO不溶于水，无法与水一步反应生成Cu(OH)2，B错误； C．N2与H2在高温高压催化剂条件下化合生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所有转化均能一步实现，且该流程就是工业制硝酸的流程，C正确； D．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入红色石蕊溶液中会生成亚硫酸使溶液变红，但不会使其褪色，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2用作葡萄酒保鲜是利用其还原性和抑菌性，与SO2的漂白性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶性络合物，并非红色沉淀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．84消毒液含ClO-，洁厕灵含Cl-和H+，二者混合发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 9. 右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，结合碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律可知：a是碳；b是磷；c是硅； A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则c的电负性最小，A错误； B.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：P>C>Si，所以最简单氢化物的稳定性c< a < b，B错误； C.碳的I5是从1s2上失去1个电子形成1s1，P的I5是从3s1上失去1个电子形成2s22p6稳定结构，硅的I5是从2s22p6上失去1个电子形成2s22p5的不稳定结构，所以元素的I5：a>c>b，C正确； D.对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高，由于相对分子质量PH3>SiH4>CH4，所以最简单氢化物的沸点：b>c >a，D错误； 答案选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B. 1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．8g 的物质的量为，每个含3个中子、每个D（氘）含1个中子，1mol 共含4mol中子，即中子数为，A正确； B．乙酸中只有羧基的活泼氢可与Na反应，2mol乙酸与足量Na反应生成1mol ，故1mol乙酸反应生成0.5mol ，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1L 0.1mol·L-1 溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定碳氯键数目，D错误； 故选A。 11. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过 氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C. 装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性 D. 水解的方程式 【答案】B 【解析】 【分析】该实验目的是利用N2与Mg加热反应生成Mg3N2，A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成N2，装置D中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入E装置与Mg加热反应生成Mg3N2，F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确； B．C中发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误； C．装置D中浓硫酸的作用除了干燥N2，还需要吸收NH3，故体现酸性和吸水性，故C正确； D．Mg3N2水解时先产生镁离子和氮负离子，然后水解产生氢氧化镁和氨气，对应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故D正确； 故选：B。 12. 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是 A. HR为强电解质，电离平衡为HRH++R- B. 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C. NaR水溶液中， D. 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．HR的钠盐NaR水溶液呈碱性，说明HR是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．NaR水溶液中水解使溶液显碱性，加水稀释时溶液碱性减弱，pH降低，B错误； C．NaR水溶液中质子守恒式为，给出的等式不符合守恒关系，C错误； D．已知，说明HR酸性强于，根据“越弱越水解”，同浓度下水解程度小于，故NaR溶液的碱性比同浓度溶液弱，D正确； 故选D。 13. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3为价层电子对=3+4对，采取sp3杂化同时含有1对孤电子键角为107°。而BF3价层电子为3对采取sp2杂化键角为120°，A项错误； B．烷基为推电子基，分子中烷基越大，给电子效应越大导致羧基中羟基的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，B项正确； C．不同金属盐灼烧是发射光，电子从高能级跃迁到低能级，C项错误； D．O的半径小于S，H-O键键长小于H-S键，前者键能大于后者而稳定，D项错误； 故选B。 14. 如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是 A. 放电时，a 极被还原 B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移 C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+ D. 充电时，a 极连接电源正极 【答案】C 【解析】 【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理； B、原电池中溶液中阴离子移向负极； C、充电时是电解池反应原理； D、充电时是电解原理，a 极为电解池的阴极。 【详解】A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a 极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，故A错误； B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PF6－向 a 极区迁移，故B错误； C、充电时是电解原理，b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正确； D、充电时是电解原理，a 极为电解池的阴极，连接电源负极，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查二次电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极、电解时的阴阳极以及电极方程式的书写。 15. 某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 装A使用多孔球泡可增大反应速率 B. 向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C. 装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D. 装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色 【答案】B 【解析】 【分析】C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，装置C通入氧气使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入D，氮氧化合物和D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气； 【详解】A．多孔球泡增加与溶液接触面积，增大反应速率，A正确； B．向装置C通入氧气目的是使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入D，氮氧化合物和D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气，B错误； C．装置D中碱液的作用是吸收氮氧化物，防止污染，C正确； D．装置A中生成二氧化氮气体，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，C中一氧化氮和氧气生成二氧化氮气体，现象分别为有红棕色、无色、红棕色，D正确； 故选B。 16. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示，其中Fe结合NO的速率最慢。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 图2中，生成Fe-N=O的过程活化能最低 B. 图2中，X为，Y为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量减少3.3g 【答案】B 【解析】 【分析】根据图2，在Fe的催化作用下，NO得电子和H+逐步生成盐酸羟胺，X为H+，Y为NH3OH+，则在图1中，含铁的催化电极为正极，电极反应式为；Pt电极为负极，电极反应式为，由此作答。 【详解】A．生成Fe-N=O的过程为Fe结合NO的过程，由题干可知Fe结合NO的速率最慢，则对应活化能最大，A错误； B．含铁催化电极最终产生盐酸羟胺，由图2可知，X与Fe-NH2OH反应生成Fe和盐酸羟胺，所以缺少的一步反应化学方程式可以表示为 ，盐酸羟胺化学性质与氯化铵类似，用离子表示则图2中X为H+，Y为NH3OH+，B正确； C．原电池工作时，正极生成NH3OH+，消耗H+，pH增大，C错误； D．标准状况下3.36L H2的物质的量为0.15mol，转移电子总物质的量为0.3mol，此时正极消耗0.1mol NO，同时有0.3mol H+从右室通过质子交换膜进入左室，左室溶液增加质量为 ，即左室溶液质量增加3.3g，D错误； 故答案选B。 第II卷(非选择题，共56分) 17. 常温下，向 溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。 （1）若向上述醋酸溶液中滴加少量酚酞，逐滴加上述NaOH溶液至终点时，溶液颜色变化为___________； （2）配制上述NaOH溶液，下列实验操作顺序是___________； （3）已知a点的pH为3.2，则CH3COOH的Ka为___________； （4）pH为7时所加入的NaOH溶液的体积___________(填“大于”或“小于”)20mL。 （5）研究H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②甲同学按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论酸性：H2SO3>HClO。 实验讨论乙同学认为甲同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3，反应离子方程式为___________，生成的H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于甲的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3>HClO___________(简述实验过程和现象)。 【答案】（1）无色变为浅红色 （2）abcfed （3） （4）小于 （5） ①. 4.00 ②. ③. 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验i混合溶液，测得褪色时间小于75s 【解析】 【小问1详解】 初始醋酸为酸性，酚酞在酸性溶液中显无色；滴定终点时，恰好生成碱性的醋酸钠，酚酞遇碱变为浅红色。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度NaOH溶液的步骤为：称量NaOH固体→烧杯溶解→冷却转移入容量瓶→洗涤转移→摇匀→定容→颠倒摇匀，对应操作顺序为a（搅拌溶解）→b（移液）→c（洗涤移液）→f（摇匀）→e（定容）→d（颠倒摇匀）。 【小问3详解】 a点为初始醋酸溶液， ， ，故 ，电离常数：； 【小问4详解】 若加入 ，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性（pH>7），因此 时，体积小于； 【小问5详解】 实验ⅰ溶液的总体积V1=30.00 mL+5.00 mL=35.00 mL，要研究比较两种物质的酸性强弱，应该使溶液总体积相同，故实验ⅱ中亚硫酸溶液的体积x=35.00-30.00 -1.00=4.00； 实验ⅰ没有加H2SO3，只加了NaClO溶液和3滴石蕊试液，溶液褪色需75 s，而实验ⅱ中加入了4 mLH2SO3溶液，猜测可能发生复分解反应：H2SO3+2NaClO=Na2SO3+2HClO，反应产生了HClO，使溶液褪色时间大大缩短，只有8 s。故甲同学根据实验现象：实验ⅱ比实验ⅰ褪色时间缩短，就得出：H2SO3的酸性比HClO的酸性强结论； 但乙同学认为该结论不合理，认为是ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的H2SO3氧化为硫酸，发生反应： ，H2SO4与NaClO反应生了HClO，HClO氧化漂白了紫色石蕊试液。基于甲的设计，要设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO，可以将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，将反应产生的CO2气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液除去挥发的SO2气体、实验ⅰ混合溶液，若测得褪色时间小于75 s，就可以证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，得到结论：H2SO3＞HClO。 18. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物RE：O的个数之比为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1）适当升高温度或增加酸的浓度或搅拌等 （2）[4.7，5.8) （3） ①. ②. [Al(OH)4]- （4）2Ce2(C2O4)3·10H2O+3O22Ce2O3+12CO2+20H2O （5） ①. 1：2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应 ，过滤向滤渣Ce(OH)3中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。 【小问1详解】 可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率； 【小问2详解】 “沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，c(Al3+)=1×10-5mol/L ，c(OH-)=，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，为了不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，当c(OH-)=，c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=，c(H+)=1×10-5.8mol/L，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围 ； 【小问3详解】 “碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应 ，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 “沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应 ； 【小问5详解】 根据晶胞图可知1个晶胞中RE： ，O： ，氧化物RE：O的个数比为1:2；以面心RE为例，距离RE原子最近的O原子有8个，晶胞的密度。 19. Ⅰ．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）Cu2S中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。 ⅠI．工业废气分解可制取。 （2）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）已知反应ⅲ是放热反应，则反应iii在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （4）一定温度下，2mol在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数 ___________。 （5）过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：平衡时的关系如图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=___________kPa，平衡常数Kp=___________(列出算式)，Kp随温度升高而___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 【答案】（1） （2）ΔH3-ΔH2-ΔH1 （3）低温 （4） （5） ①. 12 ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 Cu2S中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为； 【小问2详解】 由盖斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应，故； 【小问3详解】 反应iii为熵减小的放热反应，即，，由时反应可自发进行可知，在低温下反应iii可自发进行； 【小问4详解】 ，充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，由方程式可知，平衡时硫化氢、氢气的物质的量相等，均为2 mol÷2=1 mol，同时生成为1 mol÷2=0.5 mol，则该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 反应生成 ，同温同容下分压比等于物质的量比，a点 ，则 ，总压 。平衡常数Kp===。横坐标越小，温度 越高，由图可知温度越高， 越大，说明升高温度平衡正向移动，因此​随温度升高而增大。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。 （3）根据(2)中化合物Ⅴ的结构，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。 （4）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测Ⅳ的核磁共振氢谱有___________种。 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为原子利用率达100% B. 化合物Ⅵ中能形成分子间氢键，熔沸点较乙醇的高 C. 反应②过程中，有π键和σ键的断裂和形成 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的方程式为___________，其反应类型是___________。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C6H8O ②. 羧基 （2） （3）CH3CHO （4）2 （5）AB （6） ①. +CH3CH=CH2→ ②. 加成反应 ③. + CH3CH(OH)CH3+H2O 【解析】 【分析】与乙烯发生加成反应成环得到，乙烯氧化可以得到V，V是环状分子，环状分子环氧乙烷，V是，与加成可得到化合物，化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到对苯二甲酸，化合物Ⅳ为，和发生缩聚反应得到PET，据此分析。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物I的分子式为 ；化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到，其官能团为羧基； 【小问2详解】 根据分析，化合物V的结构简式为； 【小问3详解】 化合物V为，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，能发生银镜反应，说明有醛基，且核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，说明有两种等效氢且个数比为3：1，则符合条件的结构简式为CH3CHO； 【小问4详解】 化合物IV为，分子对称，共有2种等效氢，则其核磁共振氢谱有2种； 【小问5详解】 A．根据分析，反应①为加成反应，原子利用率为100%，A正确； B．化合物VI中有2个羟基，每分子可形成2个分子间氢键，而1个乙醇分子只可以形成1个分子间氢键，故化合物VI熔沸点高于乙醇，B正确； C．根据生成，可知有键和键的断裂，有π键的形成，无π键的断裂，C错误； D．化合物Ⅱ中，氧原子采取杂化，手性碳原子连有4个不同的原子或基团，氧原子所连碳原子为手性碳原子，化合物Ⅱ中含2个手性碳原子，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 (a)与丙烯发生加成反应形成环状结构，生成，从出发，第一步反应的化学方程式为+CH3CH=CH2→； (b)可以转化为甲苯，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，丙烯可以转化为2-丙醇，由和2-丙醇发生酯化反应生成，化学方程式为+ CH3CH(OH)CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届广东省普通高中高三年级仿真模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处” 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质所涉及的材料中，主要由合金制成的是 A．明编织纹铜盖豆 B．东晋陶谷仓 C．九霄环佩木古琴 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 2. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子N-H是共价键 B. 该分子中含有3个碳碳双键 C. 该分子中共有16个氢原子 D. 该化合物不能发生水解反应 3. 下列说法正确的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 锂离子电池充电时化学能转化为电能 C. 中国天眼望远镜所使用的高性能材料SiC中的硅元素化合价为-4价 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，1molAl的质量为13g 4. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识关联有误的是 A 去除废水中的Hg2+ B 用硝酸酸化的硝酸银检验溶液中的氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓ C 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 D 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 工人常用高铁酸钾处理污水，高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 石墨与金刚石互为同素异形体，他们之间的转化属于物理变化 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙炔，其单体为（） 6. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 7. 下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D. S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 C 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN-生成红色沉淀 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 A. A B. B C. C D. D 9. 右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B. 1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 11. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过 氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C. 装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性 D. 水解的方程式 12. 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是 A. HR为强电解质，电离平衡为HRH++R- B. 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C. NaR水溶液中， D. 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 13. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是 A. 放电时，a 极被还原 B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移 C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+ D. 充电时，a 极连接电源正极 15. 某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 装A使用多孔球泡可增大反应速率 B. 向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C. 装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D. 装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色 16. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示，其中Fe结合NO的速率最慢。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 图2中，生成Fe-N=O的过程活化能最低 B. 图2中，X为，Y为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量减少3.3g 第II卷(非选择题，共56分) 17. 常温下，向 溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。 （1）若向上述醋酸溶液中滴加少量酚酞，逐滴加上述NaOH溶液至终点时，溶液颜色变化为___________； （2）配制上述NaOH溶液，下列实验操作顺序是___________； （3）已知a点的pH为3.2，则CH3COOH的Ka为___________； （4）pH为7时所加入的NaOH溶液的体积___________(填“大于”或“小于”)20mL。 （5）研究H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②甲同学按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论酸性：H2SO3>HClO。 实验讨论乙同学认为甲同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3，反应离子方程式为___________，生成的H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于甲的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3>HClO___________(简述实验过程和现象)。 18. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引入Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物RE：O的个数之比为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 19. Ⅰ．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）Cu2S中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。 ⅠI．工业废气分解可制取。 （2）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）已知反应ⅲ是放热反应，则反应iii在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （4）一定温度下，2mol在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数 ___________。 （5）过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na2CO3∙3H2O2置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：平衡时的关系如图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=___________kPa，平衡常数Kp=___________(列出算式)，Kp随温度升高而___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的官能团名称为___________。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。 （3）根据(2)中化合物Ⅴ的结构，化合物VII是化合物V的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1，且能发生银镜反应，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。 （4）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析预测Ⅳ的核磁共振氢谱有___________种。 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为原子利用率达100% B. 化合物Ⅵ中能形成分子间氢键，熔沸点较乙醇的高 C. 反应②过程中，有π键和σ键的断裂和形成 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的方程式为___________，其反应类型是___________。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $