精品解析：2026年四川南充市中考适应性训练试题 化学（一）

南充市2026年中考适应性训练试题 化学(一) (满分100分，考试时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 N-14 Ag-108 Fe-56 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 吸取液体 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 清洗试管 3. 归纳是学习的一种方法。下列归纳不正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO B. 合金：硬铝、生铁、氧化铜 C. 由原子构成的物质：水银、石墨、金刚石 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。 4. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 6. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 7. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是 8. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 B. 食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品 C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 D. 行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。 10. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳原子构成，则金刚石和石墨的性质都相同 B. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的反应一定是化学变化 C. 同种元素的微观粒子的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 D. 硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，则由此可知硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 11. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、生活现象解释(本大题包括3个小题，共30分) 13. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_______。 （2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母)。D形成离子的符号是_______。E元素处于元素周期表中第_______周期。图二中属于金属元素的是_______(填字母)。 （3）氯气溶于水后发生的反应为Cl2+H2O=X+HClO，X的化学式为_______。 14. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；其中孔穴4发生反应的化学方程式是_______； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是_______(试剂任选)。 15. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （3）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(注意：化为最简整数比)。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 16. 阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1.碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填序号)。 A.无定形碳 B.过渡态碳 C.晶形碳 （2）碳在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 （5）如图所示，氦-3的原子符号可表示为，请写出碳-12的原子符号___________。 三、实验探究(本大题包括1个小题，共14分) 17. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 18. 丙氨酸(化学式为)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为___________； （2）178g丙氨酸中氧元素的质量为___________g。 19. 如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市2026年中考适应性训练试题 化学(一) (满分100分，考试时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 N-14 Ag-108 Fe-56 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 【答案】A 【解析】 【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 吸取液体 B. 检查气密性 C. 收集氢气 D. 清洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A. 滴瓶配套的胶头滴管为专用，使用后无需清洗，否则会稀释滴瓶内试剂，操作错误。 B. 该装置有长颈漏斗与外界相通，用手捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 C. 氢气密度小于空气，用向下排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可排尽空气，操作正确。 D. 清洗试管时应通过手腕摆动左右振荡，上下振荡易使液体溅出，操作错误。 3. 归纳是学习的一种方法。下列归纳不正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO B. 合金：硬铝、生铁、氧化铜 C. 由原子构成的物质：水银、石墨、金刚石 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气污染物包含有害气体和烟尘，NO2、SO2、CO均属于有害气体，是常见空气污染物，归纳正确。 B. 合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，硬铝属于铝合金、生铁属于铁合金，氧化铜是金属氧化物，属于纯净物，不属于合金，归纳错误。 C. 水银（金属汞）、石墨、金刚石均由原子直接构成，归纳正确。 D. 臭氧、甲烷、二氧化碳都是常见的温室气体，归纳正确。 化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。 4. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、维生素A的相对分子质量为，说法正确，符合题意； C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素A中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】催化剂的特征（一变二不变）。 6. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由B选项分析可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氢元素的化合价由0价变为+1价，则该反应中元素的化合价均发生了改变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、a 点硫元素化合价为 0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中能燃烧，反应方程式为，具有可燃性，该选项正确； B、b 点硫元素化合价为 +4 价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化硫（SO2​）。二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空气污染物之一，该选项正确； C、c 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H2​SO4​）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）后面 ，铜与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气，该选项错误； D、d 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是盐，Na2​SO4​中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以 d 点对应的物质可能是Na2​SO4​​，该选项正确。 故选C。 8. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 B. 食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品 C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 D. 行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛纤维在灼烧后有烧焦羽毛气味并成灰，而化纤制品会形成一团黑色物质，因此A选项正确，不合题意； B、工业拥有亚硝酸钠有剧毒，是强烈致癌物质，不能代替实验作为调味品，B选项错误，符合题意； C、人能闻到空气中弥散的气味，是因为气体分子的不断运动，C选项正确，不合题意； D、金属表面喷漆可阻止金属与空气中的氧气和水接触，因此可以防锈；又不喷漆大部分金属都接近银白色，所以彭不同颜色的油漆也可达到美观；故D选项正确，不合题意； 故选B。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误； B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误； C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误； D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。 故选D。 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。 10. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳原子构成，则金刚石和石墨的性质都相同 B. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的反应一定是化学变化 C. 同种元素的微观粒子的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 D. 硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，则由此可知硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石、石墨均由碳原子构成，但二者碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，并非所有性质都相同，故A错误。 B. 有能量变化的变化不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，故B错误。 C. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子属于同种元素，故C正确。 D. 催化剂需满足能改变化学反应速率、反应前后自身质量和化学性质均不变的条件，仅已知硫酸铜能加快过氧化氢分解速率，未验证其质量和化学性质反应前后不变，不能确定其为该反应的催化剂，故D错误。 11. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜（铜锌合金）和黄金颜色相近，仅靠观察颜色难以鉴别，故A错误； B、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水，过滤、洗涤、干燥得到的是氧化铜，无法得到氧化钙，故B错误； C、可燃气体不一定是氢气（如甲烷、一氧化碳），故C错误； D、加入适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后过滤，可以除去盐酸中混有少量的硫酸，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 12. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、生活现象解释(本大题包括3个小题，共30分) 13. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_______。 （2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母)。D形成离子的符号是_______。E元素处于元素周期表中第_______周期。图二中属于金属元素的是_______(填字母)。 （3）氯气溶于水后发生的反应为Cl2+H2O=X+HClO，X的化学式为_______。 【答案】（1） 65.38 （2） ①. AC ②. ③. 四 ④. B （3） HCl 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为对应元素的相对原子质量，因此锌的相对原子质量为65.38。 【小问2详解】 ①相对稳定结构判断：只有1层电子时，最外层电子数为2即达到稳定结构，多层电子时最外层电子数为8达到稳定结构，因此A、C符合； ②D是17号氯元素，最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻； ③元素周期数等于原子核外电子层数，E原子核外有4个电子层，因此位于第四周期； ④B为锂原子结构示意图，锂属于金属元素；A为氦原子结构示意图，C为氧离子结构示意图，D为氯原子结构示意图，E为硒原子结构示意图，均属于非金属元素。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共含2个Cl、2个H、1个O，已知生成物HClO中含1个H、1个Cl、1个O，因此X含1个H和1个Cl，化学式为HCl。 14. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；其中孔穴4发生反应的化学方程式是_______； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是_______(试剂任选)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. A，加快溶解速率（或C，防止局部温度过高造成液滴飞溅） （2） ①. 5 ②. ③. 强 ④. 将铜片放入硝酸银溶液中观察现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粗盐除难溶性杂质的步骤为溶解（A）、过滤（B）、蒸发（C）：溶解时玻璃棒搅拌可加快溶质扩散，提升溶解速率；蒸发时搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 ① 稀硫酸和孔穴5中的碳酸钠反应生成二氧化碳，均有气泡产生；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应方程式为。 ② X能与稀硫酸反应，铜、银均不能与稀硫酸反应，说明X活动性排在氢前，铜、银排在氢后，因此X活动性比铜、银强。 ③ 验证金属活动性可利用置换反应规律：将铜片放入硝酸银溶液中，若铜表面析出银白色固体、溶液变蓝，说明铜能置换出银，铜活动性强于银；（或将银片放入硫酸铜溶液中无明显现象，也可证明结论），合理即可。 15. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用___________的方法提纯。 （3）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(注意：化为最简整数比)。 【答案】（1）增加溶质##恒温蒸发溶剂 （2）降温结晶 （3）3:25 【解析】 【小问1详解】 将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此当溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时的溶解度为12g，则℃时饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 16. 阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1.碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填序号)。 A.无定形碳 B.过渡态碳 C.晶形碳 （2）碳在氧气中燃烧的符号表达式为___________。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 （5）如图所示，氦-3的原子符号可表示为，请写出碳-12的原子符号___________。 【答案】（1）C （2）C+O2CO2 （3）工业应用 （4）温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金刚石属于晶形碳，故填C。 【小问2详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的符号表达式写为：C+O2CO2。 【小问3详解】 由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比达61.5%，故填工业应用。 【小问4详解】 对比图3中三条曲线可知，温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填温度越低且压强越大时，制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 【小问5详解】 由图可知，原子符号的左上角是质子数与中子数之和，左下角是质子数，碳-12原子的质子数与中子数的和为12，质子数为6，则碳-12的原子符号写为。 三、实验探究(本大题包括1个小题，共14分) 17. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： （1）A试管中的现象是_____。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三：_______。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 【答案】（1）溶液变红 （2）Na2SO4、NaOH （3）产生白色沉淀 （4） ①. Ⅱ ②. 溶液变红 （5） ①. ②. 氢氧化钙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 18. 丙氨酸(化学式为)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为___________； （2）178g丙氨酸中氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）3：7：1：2 （2）64 【解析】 【小问1详解】 根据丙氨酸的化学式，可知一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，其碳、氢、氮、氧原子个数比为，故填； 【小问2详解】 根据丙氨酸的化学式可知，178g丙氨酸中氧元素的质量为，故填64； 19. 如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 【答案】（1）100 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 解得：x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $