2025-2026学年人教版高一下学期化学必修第二册期末复习资料

高一化学必修二期末复习资料 CHEMISTRY REVIEW 高一化学必修二 期末复习资料 人教版 · 第五章至第八章全覆盖 适用教材 普通高中教科书·化学·必修第二册（人教版） 适用对象 高一学生期末复习备考 资料结构 知识梳理 · 核心考点 · 易错辨析 · 例题解析 · 期末自测 目 录 第一部分 知识网络梳理 1 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 5.1 硫及其化合物 ★★★ 2 5.2 氮及其化合物 ★★★ 4 5.3 无机非金属材料 ★ 6 第六章 化学反应与能量 8 6.1 化学反应与能量变化 ★★ 8 6.2 化学反应的速率与限度 ★★★ 8 6.3 化学能与电能——原电池 ★★★ 10 第七章 有机化合物 11 7.1 有机化合物概述 ★ 12 7.2 烃——甲烷、乙烯、苯 ★★★ 12 7.3 烃的衍生物——乙醇、乙酸 ★★★ 15 7.4 基本营养物质 ★★ 17 第八章 化学与可持续发展 18 8.1 化学在农业中的应用 ★ 18 8.2 化学与环境保护 ★★ 18 第二部分 核心考点精讲 20 考点一 SO₂的性质与Cl₂漂白性比较 ★★★ 20 考点二 喷泉实验原理 ★★ 20 考点三 浓硫酸的强氧化性 ★★★ 21 考点四 原电池电极反应式的书写 ★★★ 22 考点五 化学反应速率的图像与计算 ★★ 23 考点六 乙烯的加成反应与加聚反应 ★★★ 23 考点七 酯化反应与酯的水解 ★★★ 24 考点八 离子共存、氧化还原顺序 ★★ 25 第三部分 易错点辨析 25 易错点1 SO₂的漂白性与还原性混淆 26 易错点2 浓硫酸与稀硫酸的氧化性 26 易错点3 铵盐受热分解 26 易错点4 浓、稀硝酸与金属反应 27 易错点5 化学反应速率的化学计量数关系 27 易错点6 化学平衡的判断标志 28 易错点7 原电池正负极判断 28 易错点8 甲烷取代反应的产物 28 易错点9 乙烯使溴水褪色与苯萃取溴 29 易错点10 乙醇与钠反应 vs 水与钠反应 29 易错点11 酯化反应与中和反应 29 易错点12 蛋白质盐析与变性 30 易错点13 浓硫酸的吸水性与脱水性 30 易错点14 原子利用率与反应类型 31 易错点15 Fe钝化的本质 31 第四部分 典型例题解析 31 题型一 选择题 32 例1 硫及其化合物 32 例2 氮及其化合物 33 例3 原电池 33 例4 有机化学 34 题型二 填空题 35 例5 化学反应速率 35 例6 离子方程式书写 36 题型三 实验题 38 例7 喷泉实验与气体性质 38 题型四 计算题 39 例8 氧化还原计算 39 第五部分 期末自测题 41 一、选择题（每小题3分，共30分） 41 二、填空题（每空2分，共20分） 45 三、实验题（共15分） 46 四、计算题（共15分） 46 参考答案 47 提示：本目录通过域代码生成。如需更新页码，请右键目录区域选择“更新域”。 高一化学必修二期末复习资料 学科网（北京）股份有限公司 第一部分 知识网络梳理 本部分按教材章节顺序系统梳理必修第二册四章核心知识，标注考点等级（★基础 ★★重点 ★★★必考），并列出常见化学方程式与典型性质，便于快速回顾。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 ★★★ 硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。单质硫既有氧化性又有还原性，可与金属、氢气、氧气等多种物质反应。 硫与金属反应：2Na + S === Na₂S（剧烈反应甚至爆炸） ； Fe + S === FeS（黑色固体） ； 2Cu + S === Cu₂S（黑色） 硫与非金属反应：S + O₂ === SO₂（空气中淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰） ； H₂ + S === H₂S（加热） 1. 二氧化硫 SO₂ 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化。 化学性质——三重身份： 表 5-1 二氧化硫的化学性质 身份 性质说明 化学方程式 酸性氧化物 与水反应生成亚硫酸（可逆）；与碱反应生成亚硫酸盐和水 SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃ + H₂O 还原性 与氧气、卤水、高锰酸钾等氧化剂反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（催化剂） SO₂ + Cl₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HCl 漂白性 可漂白某些有色物质，生成不稳定的无色化合物，久置或加热复原 品红溶液 → 褪色；加热 → 又变红 【易错点】 SO₂的漂白属于暂时性漂白，与氯水（永久性漂白，氧化漂白）原理不同。SO₂不能漂白指示剂（如石蕊），只能使之变红（酸性作用）。 2. 硫酸 H₂SO₄ 稀硫酸表现强酸的通性（与活泼金属反应生成H₂）。浓硫酸（质量分数98%）具有三大特性： 表 5-2 浓硫酸的三大特性 特性 原理解释 典型实例 吸水性 吸收游离的水分子，形成水合物 作干燥剂，可干燥H₂、O₂、Cl₂、CO₂等，但不能干燥H₂S、NH₃ 脱水性 按2∶1夺取有机物中的氢、氧元素，使有机物碳化 蔗糖脱水碳化：C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O 强氧化性 浓H₂SO₄中+6价S表现强氧化性，与金属反应不生成H₂ Cu + 2H₂SO₄(浓) === CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 2Fe + 6H₂SO₄(浓) === Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O（常温钝化） 【常温钝化】 Fe、Al在常温下被浓硫酸或浓硝酸氧化，表面生成致密氧化膜，阻止反应继续。但加热条件下反应可剧烈进行。 3. 硫酸根离子 SO₄²⁻ 的检验 ★★ 操作步骤：先加足量稀盐酸（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰），再加BaCl₂溶液。 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ === BaSO₄↓（白色沉淀，不溶于稀盐酸） 5.2 氮及其化合物 ★★★ 1. 氮气 N₂ 无色无味气体，难溶于水。分子中含N≡N三键，键能大，化学性质稳定。但在高温放电或催化剂条件下可发生反应： N₂ + O₂ === 2NO（放电） ； N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（高温高压、催化剂，工业合成氨） 2. 氮的氧化物 表 5-3 NO 与 NO₂ 性质对比 项目 NO（一氧化氮） NO₂（二氧化氮） 色态味 无色无味气体 红棕色刺激性气味气体 水溶性 难溶于水 与水反应，易溶于水 化学性质 易被O₂氧化：2NO + O₂ === 2NO₂ 与水反应：3NO₂ + H₂O === 2HNO₃ + NO 毒性 有毒 有毒；是形成光化学烟雾的主要因素 收集 只能用排水法 向上排空气法 【工业制硝酸三步】 ①N₂ + O₂ → 2NO（放电）②2NO + O₂ → 2NO₂ ③3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO。NO循环使用，理论上全部转化为HNO₃。 3. 硝酸 HNO₃ 无色易挥发液体，有刺激性气味。浓硝酸常因溶有NO₂而呈黄色。化学性质两大特点： ① 不稳定性：4HNO₃ === 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O（光照或加热）。保存在棕色试剂瓶中。 ② 强氧化性：能与几乎所有金属（除Pt、Au）反应。 Cu + 4HNO₃(浓) === Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 【易错点】 无论浓稀硝酸与金属反应均不产生H₂。浓硝酸被还原为NO₂，稀硝酸被还原为NO。氧化性：浓HNO₃ > 稀HNO₃。 4. 氨气 NH₃ 与铵盐 氨气是无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水（1∶700），常用水作喷泉实验。 与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻（氨水呈碱性） 与酸反应：NH₃ + HCl === NH₄Cl（白烟，用于检验NH₃） 实验室制法：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。用向下排空气法收集，不能用浓H₂SO₄干燥。 铵盐均为易溶于水的晶体，受热易分解：NH₄Cl === NH₃↑ + HCl↑（冷却后重新化合为NH₄Cl，类似升华但实为化学过程）。 铵盐检验：加强碱加热，用湿润红色石蕊试纸检验放出的气体（变蓝）。 5.3 无机非金属材料 ★ 1. 硅单质 晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体，硬度大、熔点高，是良好的半导体材料。常温下化学性质稳定，只能与F₂、HF、强碱反应： Si + 2F₂ === SiF₄ ； Si + 4HF === SiF₄↑ + 2H₂↑ ； Si + 2NaOH + H₂O === Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 2. 二氧化硅 SiO₂ 天然存在的二氧化硅统称硅石。水晶、玛瑙、沙子的主要成分均为SiO₂。属于原子晶体，硬度大、熔点高。 化学性质：①酸性氧化物：SiO₂ + 2NaOH === Na₂SiO₃ + H₂O（盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞） ②与氢氟酸反应：SiO₂ + 4HF === SiF₄↑ + 2H₂O（HF不能用玻璃容器保存，用塑料瓶） ③高温反应：SiO₂ + CaO === CaSiO₃（高温）；SiO₂ + Na₂CO₃ === Na₂SiO₃ + CO₂↑（高温，制玻璃） 3. 硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类多、结构复杂。常用氧化物形式书写组成。如：Na₂SiO₃可写作Na₂O·SiO₂。硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是矿物胶，用作防火剂。 第六章 化学反应与能量 6.1 化学反应与能量变化 ★★ 化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热。 表 6-1 放热反应与吸热反应对比 类型 能量关系 常见实例 放热反应 反应物总能量 > 生成物总能量 燃烧、中和反应、活泼金属与酸、铝热反应、大多数化合反应 吸热反应 反应物总能量 < 生成物总能量 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl、C与CO₂、C与H₂O（高温）、大多数分解反应 【本质】 放热反应无需加热也能进行（如中和反应），吸热反应有的需持续加热（如CaCO₃分解），有的常温即可进行（如Ba(OH)₂与NH₄Cl）。判断依据是能量关系，而非是否加热。 6.2 化学反应的速率与限度 ★★★ 1. 化学反应速率 定义：v = Δc/Δt，单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。 注意：①固体或纯液体浓度视为常数，不能用其表示速率；②同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 2. 影响化学反应速率的因素 表 6-2 影响化学反应速率的因素 因素 对速率影响 说明 浓度 增大浓度→速率增大 固体浓度视为常数，颗粒越小表面积越大，速率越大 压强 增大压强→气体反应速率增大 仅对有气体参与的反应有效；改变体积实现的压强变化才有效 温度 升高温度→速率增大 一般每升高10℃速率增大2~4倍 催化剂 使用催化剂→改变速率（一般增大） 同等程度改变正逆反应速率，不改变反应限度 其他 光、超声波、反应物表面积等 如光照加快HClO分解、AgBr分解 3. 可逆反应与化学限度 可逆反应：在同一条件下，正逆方向都能进行的反应。如2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。 化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 判断化学平衡的标志：①v正 = v逆；②各组分的浓度不再随时间变化；③各组分的百分含量不再变化；④对于有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，压强、密度、平均相对分子质量等不再变化。 【易错点】 化学平衡是动态平衡：v正 = v逆 ≠ 0。反应未停止，只是正逆反应速率相等。改变条件，平衡可能被破坏，发生移动。 6.3 化学能与电能——原电池 ★★★ 原电池：将化学能转化为电能的装置。其原理是基于自发发生的氧化还原反应，使电子通过外电路定向移动形成电流。 1. 原电池的构成条件 ①两个活动性不同的电极；②电解质溶液（或熔融电解质）；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。 2. 电极判断与反应 表 6-3 原电池正负极对比 项目 负极 正极 电极材料 活泼金属（如Zn） 不活泼金属或导电非金属（如Cu、石墨） 电子流向 电子流出（外电路） 电子流入（外电路） 电流方向 由正极经外电路流向负极 — 电极反应 失电子，发生氧化反应 得电子，发生还原反应 离子迁移 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 现象 逐渐溶解 有金属析出或气体放出 典型实例——铜锌原电池（稀硫酸） 负极（Zn）：Zn − 2e⁻ === Zn²⁺ 正极（Cu）：2H⁺ + 2e⁻ === H₂↑ 总反应：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑ 【实验现象】 Cu片上有气泡冒出，Zn片逐渐溶解。电流计指针偏转。注意：Zn片上也会有少量气泡，是因为Zn不纯，表面形成微小原电池。 3. 原电池原理的应用 ①制作化学电源（干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池等）；②加快反应速率（如粗锌与酸反应比纯锌更快）；③金属的电化学腐蚀与防护（牺牲阳极的阴极保护法）。 第七章 有机化合物 7.1 有机化合物概述 ★ 有机物指含碳的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但性质与无机物相近，归为无机物）。有机物种类繁多，已达上千万种，主要因为碳原子有4个价电子，可形成4个共价键，且碳原子之间能以单键、双键、三键结合成链状或环状。 有机物的主要特点： ①多数难溶于水，易溶于有机溶剂；②多数受热易分解，易燃烧；③多数是非电解质，熔点低；④反应复杂、副反应多、速率慢。 7.2 烃——甲烷、乙烯、苯 ★★★ 1. 甲烷 CH₄ 正四面体结构，键角109°28′，C—H键键能大，化学性质稳定。常温下不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 燃烧：CH₄ + 2O₂ === CO₂ + 2H₂O（淡蓝色火焰） 取代反应（光照）：CH₄ + Cl₂ === CH₃Cl + HCl（继续逐步取代得到CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄） 高温分解：CH₄ === C + 2H₂（高温，隔绝空气） 【易错点】 甲烷取代反应产物是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，其中CH₃Cl是气体，其余为液体。不能写成“1 mol CH₄与1 mol Cl₂反应生成1 mol CH₃Cl”。 2. 乙烯 C₂H₄ 结构简式CH₂=CH₂，含C=C双键，平面型分子，键角约120°。双键中一个键不稳定，易断裂，因此化学性质活泼。乙烯是石油裂解的主要产物，是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 加成反应（特征反应）： CH₂=CH₂ + Br₂ === CH₂Br—CH₂Br（使溴水褪色，用于鉴别） CH₂=CH₂ + H₂O === CH₃CH₂OH（工业制乙醇） CH₂=CH₂ + H₂ === CH₃CH₃（催化剂、加热） 加聚反应：nCH₂=CH₂ → —[—CH₂—CH₂—]—n（聚乙烯，塑料） 氧化反应：能被酸性KMnO₄氧化使溶液褪色；燃烧时火焰明亮有黑烟：C₂H₄ + 3O₂ === 2CO₂ + 2H₂O 3. 苯 C₆H₆ 无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水小，不溶于水。苯环是平面正六边形结构，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，因此苯既有单键的性质（取代）又有双键的部分性质（加成），但比烯烃稳定。 取代反应： 苯 + Br₂ === 溴苯 + HBr（液溴、Fe催化） 苯 + HNO₃ === 硝基苯 + H₂O（浓硫酸、50~60℃水浴） 加成反应：苯 + 3H₂ === 环己烷（Ni催化、加热） 燃烧：2C₆H₆ + 15O₂ === 12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮有浓黑烟） 【三大烃鉴别】 烷烃（甲烷）：不能使溴水、酸性KMnO₄褪色；烯烃（乙烯）：能使两者均褪色（加成、氧化）；苯：能萃取溴使溴水层褪色，但不能使酸性KMnO₄褪色。 7.3 烃的衍生物——乙醇、乙酸 ★★★ 1. 乙醇 C₂H₅OH 结构简式CH₃CH₂OH，含官能团—OH（羟基）。羟基决定乙醇的主要化学性质。 与金属钠反应：2CH₃CH₂OH + 2Na === 2CH₃CH₂ONa + H₂↑（比水与钠反应缓和） 氧化反应： ①燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O（淡蓝色火焰） ②催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ === 2CH₃CHO + 2H₂O（Cu催化、加热） ③被强氧化剂直接氧化为乙酸：CH₃CH₂OH → CH₃COOH 酯化反应（与乙酸）：CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（浓硫酸催化、加热） 2. 乙酸 CH₃COOH 俗名醋酸，含官能团—COOH（羧基），具有弱酸性。无水乙酸在温度低于16.6℃时凝结成冰状晶体，称冰醋酸。 弱酸性（电离）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺（酸性比碳酸强） CH₃COOH + Na₂CO₃ === 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 酯化反应：见乙醇部分。注意：酸去羟基醇去氢。即酸提供—OH，醇提供—H。 【酯化反应实验】 ①试剂加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（振荡冷却），最后加乙酸；②浓硫酸作用：催化剂和吸水剂；③饱和Na₂CO₃溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度便于分层；④长导管作用：冷凝回流。 7.4 基本营养物质 ★★ 表 7-1 三大营养物质对比 类别 代表物 特征反应 生理功能 糖类 葡萄糖C₆H₁₂O₆；淀粉(C₆H₁₀O₅)n；纤维素 葡萄糖：银镜反应；淀粉：遇碘单质变蓝 主要能源物质 油脂 植物油（不饱和）；动物脂肪（饱和） 水解：油脂 + NaOH → 高级脂肪酸钠 + 甘油（皂化反应） 储能物质、保温缓冲 蛋白质 酶、抗体、血红蛋白等 颜色反应：遇浓硝酸变黄（含苯环的蛋白质）；灼烧有烧焦羽毛气味 构成生物体的基本物质 淀粉水解：(C₆H₁₀O₅)n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆（淀粉 → 葡萄糖，催化剂为稀硫酸） 蛋白质盐析：向蛋白质溶液中加入浓无机盐（如(NH₄)₂SO₄），蛋白质析出。是可逆过程，加水可重新溶解。用于分离提纯蛋白质。 蛋白质变性：受热、强酸强碱、重金属盐、紫外线、酒精等作用，蛋白质失去生理活性。不可逆。 第八章 化学与可持续发展 8.1 化学在农业中的应用 ★ 化肥按所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 表 8-1 常见化肥分类 类别 代表物 作用 氮肥 CO(NH₂)₂尿素、NH₄HCO₃、NH₄NO₃ 促进植物茎叶生长，是蛋白质、叶绿素的重要组成 磷肥 Ca(H₂PO₄)₂、过磷酸钙 促进根系发育，提早成熟，增强抗寒抗旱能力 钾肥 KCl、K₂SO₄ 使作物茎秆坚韧，抗倒伏、抗病虫害 复合肥 KNO₃、NH₄H₂PO₄ 含N、P、K中两种或以上营养元素 农药的发展： 早期农药为无机物（如波尔多液CuSO₄·Ca(OH)₂）和天然产物（如除虫菊酯）。后来发展为有机氯农药（如DDT，因高残留被禁用）、有机磷农药（如敌敌畏，毒性较高）。现代农药向高效、低毒、低残留方向发展，如拟除虫菊酯。 8.2 化学与环境保护 ★★ 1. 大气污染 表 8-2 主要大气污染问题 污染类型 主要污染物 成因与危害 酸雨 SO₂、NOx SO₂、NOx与水反应生成H₂SO₄、HNO₃。pH<5.6的降水。破坏森林、腐蚀建筑 光化学烟雾 NOx、碳氢化合物 在日光下形成有毒烟雾，刺激眼睛、呼吸道 臭氧层破坏 氟氯烃（CFCs） CFCs在平流层分解出Cl催化破坏O₃，使紫外线到达地面增多 温室效应 CO₂、CH₄ 温室气体浓度增大，全球气候变暖，海平面上升 2. 水污染 水污染主要来源：工业废水、生活污水、农业排水。 重金属污染：Hg、Cd、Pb等通过食物链富集。如水俣病（汞）、痛痛病（镉）。 富营养化：N、P等元素大量排入水体，藻类过度繁殖，导致“赤潮”（海）或“水华”（湖）。 3. 绿色化学 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染。其特点是：①充分利用资源，采用无毒无害原料；②在无毒无害条件下反应；③提高原子利用率，实现“零排放”。 【原子经济性】 原子利用率 = 期望产物质量 / 反应物总质量 × 100%。加成反应原子利用率可达100%，取代反应、消去反应均小于100%。 第二部分 核心考点精讲 本部分提炼必修第二册期末考试必考、常考的8个核心考点，每个考点配典型例题和易错提醒，便于考前专项突破。 考点一 SO₂的性质与Cl₂漂白性比较 ★★★ SO₂与Cl₂都能使品红溶液褪色，但原理不同：SO₂是化合漂白（暂时性），Cl₂是氧化漂白（永久性）。两者等物质的量混合后通入品红，漂白能力反而消失——因为发生反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HCl，生成物无漂白性。 表 P2-1 SO₂与Cl₂漂白性对比 项目 SO₂ Cl₂（氯水） 原理 化合反应生成无色不稳定化合物 氧化漂白，有色物质被氧化 可逆性 可逆，加热可复原 不可逆 对石蕊 变红（酸性作用），不褪色 先变红后褪色（酸性与氧化漂白） 对品红 褪色，加热后恢复红色 褪色，加热不恢复 对指示剂 不能漂白 能漂白 考点二 喷泉实验原理 ★★ 喷泉实验的原理：气体在液体中极大溶解或反应，使烧瓶内气压急剧减小，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉。 ①NH₃、HCl极易溶于水：可用水做喷泉实验（NH₃ 1∶700，HCl 1∶500）。 ②CO₂、SO₂、Cl₂等：不能用水做喷泉实验，但可用NaOH溶液做喷泉实验（酸性气体与碱反应）。 ③NO₂：可用水做喷泉实验（3NO₂ + H₂O === 2HNO₃ + NO），但溶液仅充满2/3。 【关键】 形成喷泉的关键是烧瓶内气体能被液体大量吸收或反应，产生压强差。烧瓶必须干燥、气体必须充满、装置气密性好。 考点三 浓硫酸的强氧化性 ★★★ 浓硫酸与金属反应的规律： ①常温下使Fe、Al钝化（致密氧化膜）。 ②加热条件下能与除Pt、Au外的金属反应，均不产生H₂。活泼金属（如Zn）→ 还原产物SO₂甚至H₂S或S；不活泼金属（如Cu）→ 还原产物SO₂。 ③与非金属反应：C + 2H₂SO₄(浓) === CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O（加热）。体现酸性（生成CO₂）和氧化性（生成SO₂）。 考点四 原电池电极反应式的书写 ★★★ 书写步骤：①确定正负极及反应物；②写出总反应；③写出较简单一极的电极反应（一般是负极失电子）；④用总反应减去该电极反应得另一极反应。 例1：铜锌原电池（稀硫酸） 负极：Zn − 2e⁻ === Zn²⁺ 正极：2H⁺ + 2e⁻ === H₂↑ 例2：氢氧燃料电池（KOH溶液） 负极：2H₂ + 4OH⁻ − 4e⁻ === 4H₂O 正极：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ === 4OH⁻ 【电解质环境】 电解质溶液不同，电极反应式不同！如氢氧燃料电池在KOH溶液中负极是H₂ + 2OH⁻ − 2e⁻ → 2H₂O，在稀硫酸中则是H₂ − 2e⁻ → 2H⁺。务必注明电解质环境。 考点五 化学反应速率的图像与计算 ★★ 速率计算的关键是正确识别Δc与Δt。图像题重点关注：①斜率代表速率大小；②转折点表示条件改变；③平台段表示反应停止或达到平衡。 典型题型： 将5 mol N₂与14 mol H₂充入10 L密闭容器中，2 min后剩余N₂ 2 mol。求各物质表示的反应速率。 解：Δc(N₂) = (5−2)/10 = 0.3 mol/(L·min)，v(N₂) = 0.3/2 = 0.15 mol/(L·min) 由化学计量数关系：v(H₂) = 3v(N₂) = 0.45 mol/(L·min)；v(NH₃) = 2v(N₂) = 0.30 mol/(L·min) 考点六 乙烯的加成反应与加聚反应 ★★★ 加成反应：有机物分子中不饱和键（C=C、C≡C、C=O等）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。 加聚反应：不饱和单体通过加成反应聚合成高分子化合物的反应。 加成：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br ； CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH 加聚：nCH₂=CH₂ → —[—CH₂—CH₂—]—n（聚乙烯） 【鉴别技巧】 能使溴水（或溴的CCl₄溶液）褪色的有机物：含C=C或C≡C的烃及其衍生物；能被酸性KMnO₄氧化的有机物：含C=C、C≡C的烃、醇、醛等。同时被两者氧化：烯烃、炔烃。 考点七 酯化反应与酯的水解 ★★★ 酯化：RCOOH + R'OH ⇌ RCOOR' + H₂O（浓硫酸催化、加热） 酸性水解：RCOOR' + H₂O ⇌ RCOOH + R'OH（可逆，稀硫酸催化） 碱性水解（皂化）：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH（不可逆，因为生成的酸被碱中和） 【易错】 酯化反应是“酸脱羟基醇脱氢”——即羧酸中的—OH与醇中—OH上的H结合成水。同位素示踪实验可验证：用¹⁸O标记乙醇的氧，产物酯中含有¹⁸O。 考点八 离子共存、氧化还原顺序 ★★ 离子在溶液中能否大量共存，主要看是否发生：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）；④发生氧化还原反应；③形成配合物。 常见氧化性顺序（强→弱）：MnO₄⁻(H⁺) > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂ > S 常见还原性顺序（强→弱）：S²⁻ > I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻ > Cl⁻ 【氧化还原反应规律】 强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化产物 + 弱还原产物。如Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂，因为Cl₂氧化性 > Br₂，Br⁻还原性 > Cl⁻。 第三部分 易错点辨析 本部分整理15个期末考试高频易错点，每个易错点给出“误区”和“正解”，帮助避免丢分。 易错点1 SO₂的漂白性与还原性混淆 【误区】SO₂使品红褪色，所以SO₂表现了还原性。 【正解】SO₂使品红褪色是漂白性（化合反应），与还原性无关。SO₂的还原性表现在与O₂、Cl₂、KMnO₄等氧化剂的反应中。 易错点2 浓硫酸与稀硫酸的氧化性 【误区】稀硫酸也能与活泼金属反应产生H₂，所以稀硫酸也有强氧化性。 【正解】稀硫酸与活泼金属反应生成H₂，氧化性来自H⁺（弱氧化性），不属于强氧化性酸。浓硫酸的强氧化性来自+6价S（被还原为SO₂），这才是“强氧化性酸”的真正含义。 易错点3 铵盐受热分解 【误区】NH₄Cl受热分解为NH₃和HCl气体，冷却后又化合为NH₄Cl，所以是升华和凝华的物理过程。 【正解】NH₄Cl受热发生的是化学分解反应：NH₄Cl === NH₃↑ + HCl↑；冷却时发生化合反应：NH₃ + HCl === NH₄Cl。虽然有类似升华的现象，但本质是化学变化，不能称为升华。 易错点4 浓、稀硝酸与金属反应 【误区】稀硝酸氧化性弱，所以与金属反应能生成H₂。 【正解】无论浓稀硝酸与金属反应均不产生H₂。浓硝酸被还原为NO₂，稀硝酸被还原为NO（特殊情况：极活泼金属与极稀硝酸可还原为N₂O、N₂甚至NH₃）。氧化性浓硝酸>稀硝酸。 易错点5 化学反应速率的化学计量数关系 【误区】同一反应中各物质表示的反应速率相等。 【正解】同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，不一定相等。如aA + bB → cC + dD，v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d。 易错点6 化学平衡的判断标志 【误区】反应物浓度不再变化一定达到平衡。 【正解】反应物浓度不再变化是平衡的必要充分条件。但要注意：对于反应前后气体分子数不变的反应（如H₂ + I₂ ⇌ 2HI），压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡标志，因为它们始终不变。 易错点7 原电池正负极判断 【误区】活泼金属一定作负极。 【正解】一般情况下活泼金属作负极。但具体看反应：如Cu-Fe原电池，电解质为FeCl₃溶液时，Fe被氧化为负极；但电解质为浓硝酸时，Fe发生钝化，反而是Cu失电子作负极。 易错点8 甲烷取代反应的产物 【误区】1 mol CH₄与1 mol Cl₂光照反应生成1 mol CH₃Cl和1 mol HCl。 【正解】取代反应是连锁反应，无论CH₄与Cl₂比例多少，都会生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物和HCl的混合物。 易错点9 乙烯使溴水褪色与苯萃取溴 【误区】苯和乙烯都能使溴水褪色，原理相同。 【正解】原理完全不同。乙烯与Br₂发生加成反应（化学变化）使溴水褪色；苯萃取溴使水层褪色，Br₂仍存在于苯层中（物理变化）。苯不能使酸性KMnO₄褪色，乙烯能。 易错点10 乙醇与钠反应 vs 水与钠反应 【误区】水与钠反应剧烈，说明水酸性比乙醇强。 【正解】水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈，说明水中H⁺比乙醇中—OH的H更易电离，即水酸性比乙醇强。这与“非金属性O>C，电负性O>C”有关：H₂O中O吸引电子更强，O—H键更极化。 易错点11 酯化反应与中和反应 【误区】酯化反应与中和反应都是酸和醇（碱）反应，原理类似。 【正解】①酯化反应是分子间反应（共价键断裂与形成），是可逆反应，需催化剂加热；中和反应是离子反应（瞬间完成），不可逆。②酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”；中和反应是H⁺ + OH⁻ === H₂O。 易错点12 蛋白质盐析与变性 【误区】蛋白质中加入NaCl溶液会变性。 【正解】蛋白质中加入轻金属盐（如NaCl、(NH₄)₂SO₄）发生盐析（可逆，加水复溶）；加入重金属盐（如CuSO₄、Pb(NO₃)₂）、强酸强碱、加热等发生变性（不可逆，失去活性）。 易错点13 浓硫酸的吸水性与脱水性 【误区】蔗糖加入浓硫酸变黑是吸水性。 【正解】蔗糖变黑是脱水性——浓硫酸按2∶1夺取有机物中H、O元素，剩余碳。吸水性吸收的是游离水分子（如干燥气体）。 易错点14 原子利用率与反应类型 【误区】所有化合反应原子利用率都是100%。 【正解】化合反应原子利用率100%（如2H₂ + O₂ === 2H₂O）。但并非所有化合反应都是加成反应——如SO₂ + H₂O === H₂SO₃是化合反应，但属于无机反应。加成反应原子利用率100%（如CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br）。取代、消去、酯化等原子利用率均小于100%。 易错点15 Fe钝化的本质 【误区】Fe在常温浓硫酸中钝化是不发生反应。 【正解】钝化是化学反应！Fe被浓硫酸氧化为Fe₂O₃（或Fe₃O₄），形成致密氧化膜覆盖在金属表面，阻止反应继续。加热会破坏钝化膜，反应剧烈进行。 第四部分 典型例题解析 本部分精选必修第二册期末考试常考题型，涵盖选择、填空、实验、计算四类，每题给出详细解析。 题型一 选择题 例1 硫及其化合物 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A. SO₂能使品红溶液、石蕊试液均褪色 B. 浓硫酸与铜反应表现酸性和强氧化性 C. SO₂和SO₃都是酸性氧化物，都能与水直接反应生成酸 D. 临床用BaSO₄作“钡餐”，因为BaSO₄不溶于酸 【答案】B 【解析】A错：SO₂使石蕊变红（酸性作用）但不褪色；B对：Cu + 2H₂SO₄(浓) === CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，生成CuSO₄表现酸性，生成SO₂表现强氧化性；C错：SO₃与水直接反应生成H₂SO₄，但SO₂与水反应生成H₂SO₃（亚硫酸），不是H₂SO₄；D错：BaSO₄不仅不溶于水，也不溶于酸（这是作钡餐的关键），但“不溶于酸”说法不全，应该说“不溶于水和酸”。 例2 氮及其化合物 将下列气体分别通入水中，气体体积明显减少但不会完全消失的是（ ） A. NO B. NO₂ C. NH₃ D. HCl 【答案】B 【解析】A错：NO难溶于水，体积几乎不变；B对：3NO₂ + H₂O === 2HNO₃ + NO，3体积NO₂反应后剩余1体积NO，体积减少2/3但不会完全消失；C错：NH₃极易溶于水（1∶700），体积几乎完全消失；D错：HCl极易溶于水（1∶500），体积完全消失。 例3 原电池 把锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ） A. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出，电流由锌片经导线流向铜片 B. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡冒出，电流由铜片经导线流向锌片 C. 锌片和铜片上都有气泡冒出 D. 锌片上无气泡，铜片上有气泡 【答案】B 【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子：Zn − 2e⁻ === Zn²⁺；铜作正极，H⁺在铜片上得电子：2H⁺ + 2e⁻ === H₂↑，故铜片上有气泡冒出。电流方向与电子方向相反，由正极（Cu）经外电路流向负极（Zn）。C错：理论上锌片不应有气泡，但锌不纯时会形成微小原电池，锌片上也可能有少量气泡（实际现象）；D选项过绝对化。 例4 有机化学 某烃0.1 mol完全燃烧生成0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，关于该烃说法正确的是（ ） A. 分子式为C₃H₆ B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 一定能使溴水（CCl₄）褪色 D. 不能发生加成反应 【答案】A 【解析】n(C):n(H) = 0.3 : (0.3×2) = 1:2，故最简式CH₂，分子式为(CH₂)n。0.1 mol烃含C 0.3 mol，故n=3，分子式C₃H₆（丙烯或环丙烷）。A对。若为丙烯CH₂=CHCH₃，能使KMnO₄和溴水褪色；若为环丙烷，结构中无C=C双键（三元环有一定不饱和性，能与Br₂加成但被KMnO₄氧化较慢）。所以B、C、D都不能“一定”成立。 题型二 填空题 例5 化学反应速率 在2 L密闭容器中，发生反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g)。开始时充入4 mol A和2 mol B，2 min后测得容器中含C 1.5 mol。求： ①2 min内v(A) = ______ mol/(L·min) ②2 min时容器中B的物质的量 = ______ mol 【答案】①0.125 mol/(L·min) ②1.5 mol 【解析】由化学方程式，生成3 mol C消耗2 mol A和1 mol B。生成1.5 mol C消耗A 1 mol、B 0.5 mol。 v(A) = (1 mol/2 L) / 2 min = 0.25 mol/(L·min) n(B)余 = 2 − 0.5 = 1.5 mol 例6 离子方程式书写 写出下列反应的离子方程式： ①稀硫酸与Ba(OH)₂溶液：________________________________________ ②铜片插入稀硝酸：________________________________________ ③乙醇与乙酸酯化反应（用化学方程式）：________________________________________ 【答案】 ①Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ === BaSO₄↓ + 2H₂O ②3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ === 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O ③CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（浓硫酸催化、加热） 题型三 实验题 例7 喷泉实验与气体性质 某同学设计如下装置进行喷泉实验，请回答： （1）能用水做喷泉实验的气体有______________；能用NaOH溶液做喷泉实验的气体有______________。 （2）若烧瓶中是NO₂气体，用水做喷泉实验，烧瓶中液体充满______________（填体积分数）。 （3）若用NH₃做喷泉实验，实验后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为______________ mol/L（标准状况下）。 【答案】 （1）NH₃、HCl、NO₂（也接受HBr、HI等极易溶气体）；酸性气体如SO₂、CO₂、Cl₂、NO₂等均可用NaOH溶液做喷泉实验。 （2）2/3。反应3NO₂ + H₂O === 2HNO₃ + NO，3体积NO₂生成1体积NO，水充入2/3体积。 （3）0.045 mol/L。设烧瓶体积V L，n(NH₃) = V/22.4 mol。喷泉后溶液充满烧瓶，c = (V/22.4)/V = 1/22.4 ≈ 0.045 mol/L。 题型四 计算题 例8 氧化还原计算 将32 g铜与一定量浓硝酸充分反应，铜完全溶解，共收集到气体22.4 L（标准状况）。求： （1）被还原的HNO₃的物质的量。 （2）若反应后溶液稀释至500 mL，求Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。 【答案】（1）1 mol （2）1 mol/L 【解析】 n(Cu) = 32/64 = 0.5 mol。Cu + 4HNO₃(浓) === Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O；3Cu + 8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。 设生成NO₂ x mol，NO y mol。则： x + y = 22.4/22.4 = 1（气体总物质的量） x/2 + 3y/2 = 0.5（消耗Cu物质的量，根据反应方程式） 解得 x = 0.5 mol, y = 0.5 mol。 （1）被还原的HNO₃：生成NO₂消耗HNO₃ 0.5 mol（作氧化剂）；生成NO消耗HNO₃ 0.5 mol（作氧化剂）。共1 mol。 （2）n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = 0.5 mol。c = 0.5/0.5 = 1 mol/L。 第五部分 期末自测题 本部分精选20题，涵盖必修第二册全部考点，建议50分钟内完成。 一、选择题（每小题3分，共30分） 1. 下列物质中，属于大气污染物且能形成酸雨的是（ ） A. CO B. SO₂ C. CO₂ D. N₂ 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸有吸水性，可干燥NH₃ B. 浓硫酸有强氧化性，可干燥H₂S C. 浓硫酸不能干燥HCl D. 浓硫酸可干燥Cl₂、O₂、CO₂ 3. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ） A. NO B. NO₂ C. H₂ D. O₂ 4. 把锌片和铜片用导线连接插入稀硫酸中组成原电池，下列说法正确的是（ ） A. 锌片作正极 B. 铜片发生氧化反应 C. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 D. 电流由锌片流向铜片 5. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl B. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br C. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ D. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 甲烷是正四面体结构 B. 乙烯分子中所有原子共平面 C. 苯分子中6个碳碳键完全相同 D. 乙醇分子中所有原子共平面 7. 下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ） A. 蛋白质溶液不能发生丁达尔效应 B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C. 蛋白质加入盐酸会盐析 D. 蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味 8. 关于化学反应速率的下列说法正确的是（ ） A. 增大压强一定能增大反应速率 B. 升高温度能使所有反应速率都增大 C. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率 D. 增大反应物浓度能增大反应速率 9. 某元素X的气态氢化物为XH₃，其最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（ ） A. H₂XO₃ B. HXO₃ C. H₂XO₄ D. H₃XO₄ 10. 下列实验操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量25.30 g NaOH固体 B. 用稀硝酸洗涤附着银镜的试管 C. 配制1 mol/L H₂SO₄溶液时，将浓硫酸缓缓加入水中并搅拌 D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 实验室制取氨气的化学方程式为____________________；用______法收集氨气；用湿润的______试纸检验氨气。 12. 已知反应2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（催化剂、加热）。在密闭容器中，2 min后SO₂浓度由1.0 mol/L降到0.4 mol/L，则v(O₂) = ______ mol/(L·min)。 13. 原电池是把______能转化为______能的装置。在铜锌原电池中，负极反应为______。 14. 乙烯通入溴水中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______，反应类型为______。 15. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在50~60℃水浴加热，反应生成______，化学方程式为______。 三、实验题（共15分） 16.（15分）某化学兴趣小组利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验中，浸入热水中的铜丝外观变化为：红色→黑色→红色，写出黑色物质生成的化学方程式：________。（3分） （2）反应生成物的名称是________，结构简式为________，可用________（试剂）检验。（6分） （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：________。（3分） （4）该反应的氧化产物还能进一步被氧化为________，反应条件是________。（3分） 四、计算题（共15分） 17.（7分）将5.6 g铁粉加入100 mL 2 mol/L的稀硝酸中，充分反应。 （1）求被还原的硝酸的物质的量。 （2）若反应后溶液体积仍为100 mL，求溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。 （已知：3Fe + 8HNO₃(稀) === 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O） 18.（8分）0.1 mol某气态烃A完全燃烧生成0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O（标准状况下测得体积）。 （1）通过计算确定A的分子式。 （2）若A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出A可能的结构简式。 （3）若A为烯烃，写出A与溴加成的化学方程式（以A为丙烯为例）。 参考答案 一、选择题 1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 二、填空题 11. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O；向下排空气法；红色石蕊 12. 0.15 mol/(L·min) 13. 化学；电；Zn − 2e⁻ === Zn²⁺ 14. 溴水褪色；CH₂=CH₂ + Br₂ === CH₂BrCH₂Br；加成反应 15. 硝基苯；C₆H₆ + HNO₃ === C₆H₅NO₂ + H₂O（浓硫酸催化） 三、实验题 16.（1）2Cu + O₂ === 2CuO（加热） （2）乙醛；CH₃CHO；银氨溶液（或新制Cu(OH)₂悬浊液） （3）2CH₃CH₂OH + O₂ === 2CH₃CHO + 2H₂O（Cu催化、加热） （4）乙酸；进一步氧化（如与O₂在催化条件下反应） 四、计算题 17.（1）n(Fe) = 5.6/56 = 0.1 mol；n(HNO₃) = 0.1×2 = 0.2 mol。 由方程式3Fe~8HNO₃~2NO（被还原），Fe过量，按HNO₃计算。 被还原HNO₃ = 0.2×(2/8) = 0.05 mol。 （2）反应消耗Fe = 0.2×(3/8) = 0.075 mol。 n(Fe²⁺) = n(Fe消耗) = 0.075 mol。c(Fe²⁺) = 0.075/0.1 = 0.75 mol/L。 18.（1）n(C):n(H) = 0.3 : (0.3×2) = 3:6 = 1:2。最简式CH₂，分子式(CH₂)n。 0.1 mol烃含C 0.3 mol → n = 3。分子式C₃H₆。 （2）能使KMnO₄褪色，含C=C双键，可能为丙烯：CH₂=CHCH₃。 （3）CH₂=CHCH₃ + Br₂ === CH₂Br—CHBr—CH₃（1,2-二溴丙烷）。 学科网（北京）股份有限公司 $