精品解析：山西忻州现代双语学校2026届高三下学期高考考前预测卷·新高考卷三 化学试题

2026届高考考前预测卷 化学·新高考卷三 分值：100分 时间：90分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Co-59、Te-128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列传统工艺中涉及氧化还原反应的工序的是 A. 制阿胶：除渣、挂旗、凝胶、切胶 B. 淘金：筛分、碎解、重选、精选 C. 制瓷器：练泥、成型、施釉、烧窑 D. 制豆腐：点卤、凝固、压实、冷却 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿胶制作过程中，除渣、挂旗、凝胶、切胶均为物理过程，没有发生氧化还原反应，A错误； B．淘金是利用金与杂质的物理性质（密度等）差异分离，全程为物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．制瓷器的烧窑工序中，燃料的燃烧、黏土中矿物质高温下的反应都存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C正确； D．制豆腐的点卤、凝固是蛋白质胶体的聚沉过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 硫黄可用于制造杀虫剂 D. 四氧化三铁可用作红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确； B．和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确； C．硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确； D．四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确； B．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故B正确； C．氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确； D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故D错误； 故选：D。 4. 下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．梨形分液漏斗用于萃取分液，可分离两种互不相溶的液体，A不选； B．恒压滴液漏斗用于向反应瓶中滴加液体，B不选； C．U形具支干燥管用于干燥气体、尾气处理、检验气体中是否有水蒸气等，C不选； D．布氏漏斗用于抽滤，可分离固体和液体混合物，D正确； 故选D。 5. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2： C. 用过量氨水吸收废气中的SO2： D. 用过量溶液吸收废气中的SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨中的H2SO3被O2氧化为H2SO4，正确离子方程式应为：，A错误。 B．过量NaOH吸收NO2时，发生歧化反应生成和，离子方程式书写正确，配平正确，B正确； C．过量氨水吸收SO2时，应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，反应会生成。因溶液过量，生成的会与反应生成弱电解质，故离子方程式的产物中不应出现，正确离子方程式应为：，D错误； 故选B。 6. 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．的原子核内有40-19=21个中子，A正确； B．和最外层均只含有1个电子，易失去一个电子，B正确； C．和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分和，C正确； D．衰变为的过程中元素种类发生了变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 7. 在水溶液中甲醛能与[Zn(CN)4]2-发生反应：[Zn(CN)4]2-+ 4H++4HCHO+4H2O =4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+。下列说法错误的是 A. K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B. HCHO和BF3的中心原子的价层电子对数相同，H-C-H的键角小于F-B-F C. 与Zn2+形成配位键的能力：CN-<H2O D. 不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与配离子间的离子键、CN-内C、N之间是共价键，Zn与CN-间的配位键，A正确； B． HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同：均为3，甲醛中氧原子上的孤电子对和两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，B正确； C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：，C错误； D．电负性C＜N，所以配位化合物中是C与Zn之间形成配位键，的结构可用示意图表示为，D正确； 故选C。 8. 物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 等质量的水的体积：固态>液态 固态水中形成氢键的比例增大 B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性：S>P D 酸性：HBr>HCl 原子半径：Br>Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结冰后，分子间氢键比例增大，1个水分子形成4个氢键，氢键具有方向性，氢键将水分子连接成空旷的网状结构，因此等质量的水的体积：固态>液态，A正确； B．石蜡油的主要成分为长链烷烃，其分子间作用力主要为范德华色散力，由于分子中原子数目多，相对分子质量较大，分子运动较慢，表面积大，有利于更多的分子间接触，范德华色散力累加到一起后，总的分子间作用力比水分子间的作用力更大，故分子间累加作用力大是石蜡油流动性差的主要原因，B正确； C．和​都属于分子晶体，分子晶体的熔点由分子间范德华力决定，而范德华力大小与相对分子质量有关，的相对分子质量大于，分子间范德华力大，故熔点：，C错误； D．原子半径：Br>Cl，则比键长更长，键能更小，在水溶液中更易电离出，故酸性：HBr>HCl，D正确； 故选C。 9. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B. 过程②发生的反应为 C. 捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．根据图示，过程②的反应为，B正确； C．由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol ，C正确； D．是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确； 故选A。 10. 某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： (、2或3) 溶液中(c表示含Al粒子的浓度，单位为)与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. l表示与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 反应(、2或3)的平衡常数随n增大而增大 D. 该溶液的pH为6～8时，铝元素的去除效果较好 【答案】C 【解析】 【分析】体系存在三步平衡：①，浓度固定，对应图中水平（黑）线； ②，减小（升高、降低）平衡右移，阳离子浓度变大、变小； ③，增大（升高）平衡右移，阴离子浓度变大、变小； 曲线l随升高上升，代表阳离子（）；随变大的下降曲线代表羟基合铝酸根阴离子。 【详解】A．l曲线随增大、增多，不断消耗、浓度减小，随之增大，因此l表示随变化，A正确； B．反应，平衡常数，由图像交点数据：时，此时、，代入得，B正确； C．平衡，平衡常数，变形，相同时固定，随增大而减小，因此平衡常数随变大而减小，C错误； D．pH为时，溶液中各种溶解态含铝粒子的浓度都很小（大，浓度低），铝元素主要以沉淀形式存在，因此铝元素去除效果较好，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是 选项 实验设计及现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力 B 有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀 有机物A不可能是氯代烃 C 向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 在时，结合的能力比强 D 常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力，A正确； B．有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生AgCl白色沉淀，说明有机物A可能是氯代烃，故B错误； C．向溶液中，先加NaOH溶液调节，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，说明在时，结合的能力比强，C正确； D．溶液中醋酸根和铵根均发生水解，水的电离被促进；KCl溶液中水的电离既没有被抑制也没有被促进，故D错误； 故选BD。 12. 利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有200mL0.5mol/L和200mL3.0mol/L的CuSO4溶液。下列说法错误的是 A. a为正极 B. 隔膜均为阴离子交换膜 C. c极电极反应式为 D. 当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的(忽略溶液体积变化) 【答案】AD 【解析】 【分析】浓差电池是利用物质的浓度差产生电池的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池，该浓差电池最终交换膜两侧硫酸铜溶液浓度相等，甲、乙中分别盛有200mL0.5mol•L-1和200mL3mol•L-1的CuSO4溶液，即隔膜左侧溶液c(CuSO4)要增大，右侧c(CuSO4)要减小，故隔膜左侧铜极溶解，c(Cu2+)增大；隔膜右侧铜极析出铜，c(Cu2+)减小，即a极为负极，发生反应Cu-2e-=Cu2+；b极为正极，发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，由乙池向甲池迁移，右侧为电解池，电极c为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2NH3•H2O-6e-+6OH-═N2+8H2O，电解d为阴极，发生还原反应，OH-由右侧向左侧迁移，隔膜为阴离子交换膜，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，A错误； B．由上述分析可知，隔膜均为阴离子交换膜，B正确； C．c极为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2NH3•H2O-6e-+6OH-═N2+8H2O，C正确； D．当浓差电池停止放电时，两侧浓度相同转移=0.25mol硫酸根离子，转移电子数为0.5mol，对应氢气标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D错误； 故选AD。 13. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和Si的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。 【详解】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A项正确； B．从流程图可知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素均为+2价，Si元素均为+4价，反应过程中Ca、Mg、Si化合价均未改变，B项错误； C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8CO2，陆地储存移除4CO2，相同条件下水生储存移除的碳更多，C项正确； D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清洁能源，则更环保，D项正确； 答案选B。 14. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 【答案】CD 【解析】 【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。 【详解】A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确； B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确； C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 答案选CD。 15. 已知：常温下，；为或)，。常温下，溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线②表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，且 B. 点对应的溶液对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液 C. 对于曲线①，向A点对应的溶液中加水，A点向C点移动 D. 当时，两饱和溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，，当金属离子浓度相同时，溶度积常数大的物质的pS就越小，所以曲线①、曲线②分别表示HgS、ZnS的沉淀溶解平衡曲线。，由题图知点，则，A正确； B．点位于曲线②上方，其离子积常数，是不饱和点，点对应的溶液表示的不饱和溶液，点位于曲线①的下方，其离子积常数，是过饱和点，B点对应的溶液表示的过饱和溶液，B错误； C．点对应的溶液表示饱和溶液，向点对应的溶液中加水，溶液中都减小，且减小的倍数相同，因此点向点移动，C正确； D．两饱和溶液中，D正确； 故选：B。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 【答案】（1） ①. ad ②. d （2） ①. ②. > （3） ①. 阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 ②. A （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a．是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子； b．一共有8个电子，不是氮原子； c．一共有6个电子，不是氮原子； d．是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子； 故氮原子激发态的电子排布式有ad； 由于3p轨道的能量大于3s，所以的能量高于；其中能量较高的是d； 【小问2详解】 根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为，所以采取的杂化方式为；键角①的中心碳原子为杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； 【小问3详解】 离子液体中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N－H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强； 【小问4详解】 一个化合物的晶胞中，含有Ag的个数为，N的个数为，所以其化学式为；对比A点原子的分数坐标，可知C点原子的分数坐标为；如图所示，，所以晶胞中、间距离为。 17. 某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。 Ⅱ．与过量的存在反应：，。 回答下列问题： （1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式_______，FeSO4的作用为_______。 （2）滤渣2的成分为_______。 （3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有： a． b． 加入石灰乳调溶液中，此时溶液中______(已知：)。 （4）“还原”过程发生反应的化学方程式_______。 （5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为_______。 （6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为_______。 【答案】（1） ①. 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O ②. 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成(与过量的S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果) （2）S （3）2.15×10-8mol/L （4）H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4 （5）SO2和H2SO4 （6）调硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25℃ 【解析】 【分析】某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入Na2S、FeSO4，“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，其中FeSO4可除去过量的S2-生成FeS，滤渣焙烧后产生SO2气体、Fe2O3固体、As2O3固体和少量As2S3固体，固体用NaOH溶液处理，As2O3和As2S3转化为，Fe2O3不和NaOH溶液反应，过滤后存在于滤渣1中，向滤液中加入H2O2溶液将氧化为和S单质，滤液2是S，滤液酸化后得到，H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，以此解答。 【小问1详解】 “一级沉砷”中H3AsO3和Na2S发生氧化还原反应生成As2S3沉淀和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，FeSO4的作用为：与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成(与过量的S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的成分为S。 【小问3详解】 加入石灰乳调溶液中，由方程式a可知，由方程式b可知，此时溶液中=mol/L=2.15×10-8mol/L。 【小问4详解】 “还原”过程中H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，SO2被氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。 【小问5详解】 从综合利用的角度看，焙烧时产生SO2气体，还原时消耗SO2，“一级沉砷”时消耗H2SO4，还原”过程中生成H2SO4，则可循环利用的物质为SO2和H2SO4。 【小问6详解】 为了提高粗As2O3的产率，需要使其溶解度尽可能小，则结晶过程中应控制的条件为调硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25℃。 18. 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）操作步骤的先后顺序为___________。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开、，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右 （2）仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。 （3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。 Ⅱ.制备 打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.测定的纯度 称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。 （5）制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。 A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）①④③②⑥⑤ （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 浓硫酸 （3） ①. 油浴加热 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置是二氯化硫水解 （4）6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl （5） ①. 92% ②. BD 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和和S在加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置C中制备S4N4。 【小问1详解】 为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入C中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤； 【小问2详解】 据仪器b的构造可知其名称为三颈烧瓶；浓盐酸与高锰酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取氯气中有氯化氢和水蒸气，氯化氢和S不反应，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，因此B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸； 【小问3详解】 为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为油浴加热；由于氯气有毒，多余的氯气不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，所以装置D的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置使二氯化硫水解； 【小问4详解】 据反应的现象以及元素种类可知，生成S4N4的同时还生成的一种常见固体单质为S、一种盐为NH4Cl，反应的化学方程式为6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl； 【小问5详解】 结合化学方程式和原子守恒可得出关系式S4N4~4NH3~4HCl，消耗盐酸平均体积为20.00mL，所以，所以S4N4的纯度为； A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用，不会影响消耗的盐酸体积，对实验结果无影响，故A错误； B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗，相当于稀释了吸收液，消耗的盐酸体积偏小，所测结果偏低，故B正确； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸体积偏大，所测结果偏高，故C错误； D．滴定前仰视滴定管读数，初次读数读大，滴定后俯视读数，末次读数读小，即盐酸体积偏小，所测结果偏低，故D正确； 故答案为：BD。 19. 有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。 （2）D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。 （3）G的名称为_____。J的结构简式为_____。 （4）满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与NaHCO3溶液反应产生气体。 （5）已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 硝基、醚键、酯基 ②. 还原反应 （2） ①. +C2H5OH ②. 浓硫酸、浓硝酸 （3） ①. 3-溴丙炔 ②. （4）39 （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知，C发生还原反应将硝基转化为氨基，结合D的结构简式可以推知C为，A和B发生取代反应生成C，结合A和B的分子式可以推知A为，B为C2H5OOCCH2Br，D发生水解反应、脱水缩合生成E，E为，F和CHCCH2Br发生取代反应生成H，H发生还原反应生成I，I和发生已知信息的反应原理得到K，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C为，含氧官能团的名称为硝基、醚键、酯基， H→I的反应类型为还原反应。 【小问2详解】 D发生水解反应、脱水缩合生成E，化学方程式为：+C2H5OH，E发生硝化反应生成F，反应试剂为：浓硫酸、浓硝酸。 【小问3详解】 由分析可知，G为CHCCH2Br，名称为3-溴丙炔，J的结构简式为。 【小问4详解】 有机物的同分异构体满足：①比有机物C的分子式少一个氧原子；②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；③能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明其中含有-COOH，则苯环上的另外一个取代基骨架为-C-C-C-COOH时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C-C(COOH)-C时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(COOH)-C-C时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(C)-C-COOH时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(C)(COOH)-C时，F原子取代后有1种情况，每1种取代基组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的有机物的同分异构体有3×(3+3+3+1+3)=39种。 【小问5详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成，发生氧化反应生成，发生已知信息的反应原理得到，和发生取代反应生成，合成路线为。 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) =-206.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-165.0kJ·mol-1 回答下列问题： （1）_____________。 （2）已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）。 （3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示。 ①图中表示变化的曲线分别是__________、__________（填标号）；_____________；的选择性_____________。 ②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为。反应1的_____________（用表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的__________（填标号）。 【答案】（1）-41.2 （2）d （3） ①. a ②. c ③. 62.5 ④. 60% ⑤. ⑥. X 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，所以，故答案为：-41.2。 【小问2详解】 化学反应速率与温度成正比，随着温度的降低，横坐标的在增大，此时正逆反应速率均降低，则lgk正和lgk逆均减小，反应Ⅱ的正反应为放热反应，因此温度降低平衡正向移动，则，则降低相同的温度时lgk逆减小更快，图中斜线在降低的是cd，而降低更快的是d，故答案为：d。 【小问3详解】 ①结合反应，越大，CO转化率越大直到接近100%，而氢气本身的转化率将下降，故a表示CO转化率、b表示H2转化率，随着的增大，CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4产率变化的曲线，a表示CO转化率，b表示H2转化率，d表示CO2产率变化的曲线；温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，由图可知=1，因此充入1mol，设出未知数并列出三段式如下： a表示CO转化率因此m点计算CO转化率，观察图可知b表示H2转化率，因此此时H2转化率为87.5%，d表示CO2产率，由此可得，，，计算可得，，代入可得；的选择性，故答案为：a；c；62.5；60%； ②根据上述分析可计算出各气体平衡时的量：，，，，，平衡时总的气体的物质的量为：，由于起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应，起始压强为，由于温度均为T2，那么Kp均是相同的，可知当起始充入1mol的CO和1mol的进行上述反应，根据物质的量之比等于压强之比可知，该反应的起始压强为，达到平衡时的压强为，由此计算：；温度为T2时反应II的，温度为T1时观察图可知，lgk正=lgk逆，可知此时反应II的，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Kp会减小，由于T2时Kp更小，可判断,反应I为放热反应，降低温度平衡正向移动，因此温度为T1时CO转化率更大，，因此对应的是X点，故答案为：；X。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考考前预测卷 化学·新高考卷三 分值：100分 时间：90分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Co-59、Te-128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列传统工艺中涉及氧化还原反应的工序的是 A. 制阿胶：除渣、挂旗、凝胶、切胶 B. 淘金：筛分、碎解、重选、精选 C. 制瓷器：练泥、成型、施釉、烧窑 D. 制豆腐：点卤、凝固、压实、冷却 2. 化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 硫黄可用于制造杀虫剂 D. 四氧化三铁可用作红色颜料 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4. 下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是 A. B. C. D. 5. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2： C. 用过量氨水吸收废气中的SO2： D. 用过量溶液吸收废气中的SO2： 6. 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 7. 在水溶液中甲醛能与[Zn(CN)4]2-发生反应：[Zn(CN)4]2-+ 4H++4HCHO+4H2O =4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+。下列说法错误的是 A. K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B. HCHO和BF3的中心原子的价层电子对数相同，H-C-H的键角小于F-B-F C. 与Zn2+形成配位键的能力：CN-<H2O D. 不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 8. 物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 等质量的水的体积：固态>液态 固态水中形成氢键的比例增大 B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性：S>P D 酸性：HBr>HCl 原子半径：Br>Cl A. A B. B C. C D. D 9. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B. 过程②发生的反应为 C. 捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 10. 某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： (、2或3) 溶液中(c表示含Al粒子的浓度，单位为)与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. l表示与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 反应(、2或3)的平衡常数随n增大而增大 D. 该溶液的pH为6～8时，铝元素的去除效果较好 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是 选项 实验设计及现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力 B 有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀 有机物A不可能是氯代烃 C 向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 在时，结合的能力比强 D 常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 12. 利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有200mL0.5mol/L和200mL3.0mol/L的CuSO4溶液。下列说法错误的是 A. a为正极 B. 隔膜均为阴离子交换膜 C. c极电极反应式为 D. 当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的(忽略溶液体积变化) 13. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和Si的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 14. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 15. 已知：常温下，；为或)，。常温下，溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线②表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线，且 B. 点对应的溶液对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液 C. 对于曲线①，向A点对应的溶液中加水，A点向C点移动 D. 当时，两饱和溶液中 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 17. 某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。 Ⅱ．与过量的存在反应：，。 回答下列问题： （1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式_______，FeSO4的作用为_______。 （2）滤渣2的成分为_______。 （3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为沉淀，主要反应有： a． b． 加入石灰乳调溶液中，此时溶液中______(已知：)。 （4）“还原”过程发生反应的化学方程式_______。 （5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为_______。 （6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为_______。 18. 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）操作步骤的先后顺序为___________。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开、，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右 （2）仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。 （3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。 Ⅱ.制备 打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.测定的纯度 称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。 （5）制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。 A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 19. 有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。 （2）D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。 （3）G的名称为_____。J的结构简式为_____。 （4）满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与NaHCO3溶液反应产生气体。 （5）已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) =-206.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-165.0kJ·mol-1 回答下列问题： （1）_____________。 （2）已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线__________（填标号）。 （3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示。 ①图中表示变化的曲线分别是__________、__________（填标号）；_____________；的选择性_____________。 ②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为。反应1的_____________（用表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的__________（填标号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $