2026年内蒙古中考化学模拟预测试题

**基本信息** 以传统文化（中秋月饼烘焙）、科技前沿（高铁受电弓、氢能应用）及生活实际（自热米饭、暖宝宝）为情境，覆盖化学观念（物质性质与用途）、科学思维（证据推理）、科学探究与实践（实验设计）等核心素养，梯度设计适配中考复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|化学变化、材料分类、实验操作等|结合米兰冬奥会材料、高铁石墨应用考查物质性质| |填空题|5题|营养素、微观粒子、溶解度曲线等|以云南生活、碳捕集流程设计真实问题情境| |实验题|2题|质量守恒、胃病药物治疗|通过对比实验分析暖宝宝发热原理，体现科学探究| |计算题|1题|化学方程式计算|以胃药中碳酸镁含量测定考查定量分析能力| |综合应用题|1题|氧气制备、空间站再生系统|整合实验室与工业制氧，关联航天科技，培养跨学科实践能力|

2026年6月17日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．传统文化下列传统民俗或非遗技艺中，主要发生化学变化的是 A．春联拓印 B．端午香囊缝制 C．中秋月饼烘焙 D．皮影戏表演 2．我国化学事业发展中涌现出许多杰出科学家，下列科学家与成就对应错误的是 A．侯德榜——发明联合制碱法 B．张青莲——测定相对原子质量 C．屠呦呦——发现元素镭 D．徐寿——译著《化学鉴原》 3．中国已建成全球规模最大、技术最先进、运营最成熟的高速铁路网，在里程、速度、技术、标准、出海等方面均稳居世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A．熔点高 B．灰黑色 C．导电性好 D．滑腻感 4．化学图标能快速、直观地传递化学品的危险性质与防护要求，避免语言障碍导致的安全风险。下列图标表示“洗手”的是 A． B． C． D． 5．2026年米兰冬奥会践行“绿色冬奥”理念，大量使用新型材料。下列物品所用材料属于金属材料的是 A．火炬支架——不锈钢 B．速滑服——涤纶 C．观赛窗——玻璃 D．围巾——纯羊毛 6．家庭小实验是化学学习的重要延伸。下列家庭小实验中能得到溶液的是 A．把泥土加入水中搅拌 B．把少量食用油滴入水中振荡 C．把少量白砂糖放入温水中搅拌 D．把面粉加入水中调成面糊 7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．有机物：甲烷、一氧化碳 B．可再生能源：石油、氢气 C．混合物：稀有气体、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰 8．规范操作是实验成功的前提。下列实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．塞紧橡胶塞 D．细铁丝在纯氧中燃烧 9．2026年春晚舞台上，由高科技金属材料打造的奔马数控矩阵装置和机器人方阵惊艳亮相。下列有关金属材料的说法错误的是 A．“奔马”骨架采用钛合金，因其耐腐蚀、密度小、易于成型 B．机器人关节处的铁制部件喷漆，主要是为了隔绝氧气和水以防锈 C．舞台灯光灯丝选用钨，是利用其熔点高、高温下不易熔化的性质 D．人类最早大规模使用的金属是铝，因其在地壳中含量最高且易冶炼 10．某校举办“未来科学家”科技节，九年级同学展示了四个跨学科实践项目海报。作为评审团的“首席科学顾问”，请你审阅以下内容，其中存在科学性错误的是 选项 项目名称 核心展示内容（海报摘要） A 蓝天卫士（微型空气质量检测站） 测量指标：重点监测、等污染物 原理科普：、是形成酸雨的主要气体 B 时光长廊（物质结构探索模型展） 模型展示：用不同颜色橡皮泥捏成的球体代表原子 解说词：通过模型我们认识到，世间所有物质皆由分子构成 C 动力之心（氢燃料电池车模型） 原理展示：与在燃料电池中反应产生电能，驱动小车运动 能量分析：该过程将化学能转化为电能，产物仅为水，环保 D 绿色地球（碳中和行动方案） 行动路线：提倡低碳出行+大规模植树造林 科学依据：植物光合作用吸收，有助于降低大气含量 A．A B．B C．C D．D 11．实验室配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（水的密度：），下列说法错误的是 A．需要NaCl固体6g，水94g B．称量NaCl固体时，天平指针偏右，应向左盘添加NaCl C．量取水时，俯视读数会导致质量分数偏小 D．溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率 12．某化学兴趣小组利用下图所示微型装置探究燃烧条件（已知白磷的着火点为40℃）。推入溶液后，观察到②处白磷不燃烧，③处白磷燃烧。下列对该实验的分析不正确的是 A．①中发生反应的化学方程式为： B．对比②、③处的现象，可证明燃烧需要氧气 C．②处白磷不燃烧的主要原因是温度没有达到着火点 D．采用微型装置具有节约药品的优点 13．自热米饭因其便捷性深受人们喜爱，其发热包主要成分为生石灰（CaO）、铁粉、活性炭等。下列关于自热米饭的说法中，正确的是 A．米饭富含的营养物质是蛋白质，能为人体提供能量 B．发热原理是利用生石灰与水反应，该过程吸收大量热量 C．反应后的残留物中有氢氧化钙，其水溶液能使无色酚酞变红 D．使用时盒盖透气孔堵塞会导致危险，是因为反应生成了大量有毒气体 14．有一包金属粉末，由Fe、Zn、Al、Mg、Cu中的三种组成。取5.6g该粉末与足量稀硫酸充分反应，生成。则该混合物的组成不可能是 A．Fe、Zn、Cu B．Zn、Cu、Al C．Fe、Cu、Al D．Fe、Zn、Mg 二、填空题 15．“有一种生活叫云南生活”。 (1)油糕饵块：制作时使用的油主要提供的营养素是___________(填“糖类”、“维生素”或“油脂”)。 (2)噜咪啦：薯片包装袋里往往充入氮气防腐，氮气容易被压缩是因为___________(从微观角度解释)。 (3)汽锅鸡：汽锅通常由陶土烧制而成，陶土属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。 (4)蘸水：蘸水中常加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 (5)酸腌菜：腌菜水显酸性，其pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 (6)煮茶：茶漏将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学实验操作中的___________。 16．“十五五”期间，我国加氢站建设聚焦“绿氢替代”与“电气化融合”两大核心趋势，氢能、氨能等清洁能源逐步替代传统化石燃料，助力能源结构绿色转型。请结合能源利用与化学知识，回答下列问题： (1)传统照明常用老式煤油灯，从燃烧条件分析，煤油属于___________；煤油提炼自石油，自然界中常见的三大化石燃料除煤、石油外，另一种是___________。 (2)航天领域常用液氧与煤油作为推进剂，液氧在火箭推进过程中作氧化剂，体现了氧气的___________性(填“可燃”或“助燃”)。 (3)目前氢能已逐步应用于汽车能源领域，但未能广泛普及，请写出其中一条原因：___________；氨气作为“氢能2.0”载体可有效解决这一短板，在未来工业氨循环中，氨气在点燃条件下燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。 17．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示： (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，其目的是___________，发生反应的化学方程式___________。 (2)固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是___________。 (4)当发生反应①时，若要得到148吨的氢氧化钙，则需要氧化钙的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 18．市面上的“暖宝宝”主要成分为铁粉、活性炭、食盐、水等。研学小组对此进行了探究。 研学一：成分探究 (1)取少量暖宝宝粉末加水溶解，过滤。滤液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (2)为了验证铁粉的存在，可向粉末中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。 研学二：发热原理探究 为了探究食盐、活性炭等物质对该反应的速率影响，小组同学设计了如下对比实验。 实验编号 物质组合 温度变化 ① 1 g铁粉+10 mL水 升高约2℃ ② 1 g活性炭+1 g铁粉+10 mL水 升高约10℃ ③ 1 g活性炭+1 g铁粉+0.1 g食盐+10 mL水 升高约60℃ 【分析讨论】 (3)“暖宝宝”发热原理与铁生锈原理相同，铁粉与___________、水发生缓慢氧化放出热量。 (4)对比实验②③，说明食盐能使该反应速率___________(填“加快”或“减慢”)。 (5)通过表中的实验数据，推测活性炭的作用可能是___________。 (6)结合上述信息与实验分析，你认为“暖宝宝”应如何保存？ 答：___________。 研学三：拓展应用 (7)为比较铁与另一种常见金属M的活动性强弱，将打磨后的M丝伸入硫酸亚铁溶液中，若无明显现象，则金属活动性：Fe___________M(填“>”“<”或“=”)。 (8)垃圾分类具有重要意义，废弃的暖宝宝应放入下图中___________(填字母序号)垃圾桶最合适。 A． B． C． D． 19．“神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。如图A~F是初中化学六种常见的物质，A是天然气的主要成分，B和C是含有相同元素的气体，D常温下易分解，E是黑色固体且为非金属单质，F是相对分子质量最小的氧化物。（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） (1)写出A的化学式：_______。 (2)C转化为B的反应类型是_______（填基本反应类型）。 (3)C转化为F的化学反应方程式为_______。 20．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”其中“焰硝”的主要成分是硝酸钾，我国古代制取的焰硝中常含有少量氯化钠。古人利用两者溶解度的差异，通过“淋卤、煎炼”等方法进行提纯。两者的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)在时，工匠准备配制该温度下的饱和溶液用于后续反应。若取用50g水，则此时所得溶液的溶质质量分数为_______（只列式即可）。 (2)古代工匠在从含有少量NaCl的粗品中提取纯净时，通常采用“降温结晶”的方法，而不是“蒸发结晶”。请结合溶解度曲线说明理由：_______。 (3)经过降温结晶后，工匠得到了晶体，但晶体表面仍附着有少量的母液（含NaCl）。为了洗去晶体表面的杂质且减少晶体的损耗，工匠最好选用_______（填“NaCl饱和溶液”或“KNO₃饱和溶液”）进行洗涤。 三、实验题 21．探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：在锥形瓶底部铺一层细沙，瓶内放入红磷，称量装置总质量。将玻璃导管一端灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶内，引燃红磷，立即塞紧瓶塞。反应结束后再称量装置总质量。 实验原理：锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 实验现象：_______，反应后再称量，天平仍保持平衡。 实验结论：________。 【问题与思考】 (2)该实验装置中，小气球的作用是______。 (3)某次实验中，小明待红磷熄灭后，再次称量装置和药品的总质量，发现天平不再平衡，出现该异常现象的原因可能是_______。 22．据世界卫生组织统计：胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。化学实践小组的同学，在团队的合作中对常见胃病诊断、药物治疗、食物调养等展开项目化学习的问题探究。 任务一：胃病诊断 【专家咨询】通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验、X线钡餐等多种方法。 ①呼气试验是用C-13 或C-14标记的尿素胶囊，检查是否存在传染性胃病。 ②X线钡餐是先口服含有BaSO4的白色悬浊液(BaSO4不溶于水，也不和酸反应)，再进行X线的检查诊断。 【小组交流】 (1)C-13 与C-14 同属于元素分类中的______元素。 (2)医疗上不用BaCO3代替BaSO4作为X线钡餐的原因是______。 任务二：药物治疗 【查阅资料】治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片【主要成分是 Al(OH)3】、小苏打片等。 【提出问题】这两种药物治疗胃酸过多的原理是什么？ 【教师指导】氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)模拟胃酸反应，设计实验方案，并按图操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 氢氧化铝能与盐酸发生反应 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，________ 小苏打能与盐酸发生反应 【反思评价】 (4)步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有_____。步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 (5)将pH计测量的数据绘制成图所示的图线。分析图线，可得出的结论是_______。 任务三：食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及酸碱度如下表。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH大小 6.3-6.6 7.6-8.0 6.8-8.0 2.9-3.3 5.4-5.7 【交流讨论】 (6)为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是______。 任务四：宣传活动 在“护胃健康你我同行”的宣传活动中，通过知识讲解，撰写实践报告。 【成果分享】 (7)通过学习，同学们了解了胃病检查、治疗等相关知识。除此之外，为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到_____。 四、计算题 23．某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10 g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3 g。请回答： (1)稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和________（写化学式）。 (2)计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 五、综合应用题 24．“天宫课堂”中，航天员解答了“空间站氧气来源”的疑问。兴趣小组围绕氧气的实验室制备、简易装置、工业制氧及空间站再生系统开展探究，请结合探究完成以下任务。 活动一：回顾实验室制氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气，并收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置是___________(填上图中选项的字母)。 活动二：设计简易供氧器 某兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，用奶茶杯、小塑料瓶、吸管等设计了“自制供氧机”，其原理如图所示。 (2)关于催化剂(固体试剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图装置连接氧气传感器完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml氧气所需时间/s 1 200 — — 500 2 200 MnO2 0.5 49 3 200 Fe2O3 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是___________。 ②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。 ③要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50 ml氧气所需时间外，还可以测量相同时间内___________。 (3)该装置虽然携带方便，但存在的缺点是___________(填一个即可)。 活动三：工业制氧 工业上利用膜材料对气体分子的选择性渗透特性，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，流程如图所示。 (4)①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②结合图1工业制氧流程，同学们总结出混合物分离的一般思路，请将下列步骤按合理顺序排序___________(填字母)。 A．分析混合物成分        B．确定分离方法        C．寻找成分性质 (5)中国空间站内可以通过图示流程实现氧气再生。 ①在萨巴蒂尔反应系统中发生反应的化学方程式为___________。 ②为了维持这个循环系统的稳定运行，理论上___________(填“需要”或“不需要”)额外向系统中补充水？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月17日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D A C D A D B 题号 11 12 13 14 答案 C B C A 1．C 【详解】春联拓印只是将油墨转移到纸张上、端午香囊缝制仅改变布料、皮影戏表演仅涉及皮影位置移动、光影投射，均无新物质生成，属于物理变化。月饼烘焙过程中，面粉、糖类等原料在加热条件下发生反应，生成新物质，属于化学变化。 2．C 【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），正确。 B、张青莲测定多种元素的相对原子质量，正确。 C、屠呦呦发现治疗疟疾的青蒿素，元素镭是居里夫人发现的，错误。 D、徐寿译著《化学鉴原》，奠定了近代化学元素中文译名的基础，正确。 3．B 【详解】A、受电弓滑板与接触网摩擦会产生大量热量，熔点高可避免滑板高温熔化，与应用有关。 B、灰黑色是石墨的外观颜色，对受电弓滑板的输电、耐磨等功能无影响，与应用无关。 C、受电弓滑板需要传输电力获取能量，导电性好是核心必备性质，与应用有关。 D、滑腻感使石墨具有优良润滑性，可减小滑板与接触网的摩擦损耗，与应用有关。 4．D 【详解】A.为通风标识，提示需保持所处环境通风，不符合题意。 B.为佩戴护目镜标识，提示操作时需要佩戴眼部防护装备，不符合题意。 C.为注意热烫警示标识，不符合题意。 D.图案为水流冲洗手部，是洗手标识，符合题意。 5．A 【详解】A.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合要求。 B.涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。 C.玻璃属于无机非金属材料。 D.纯羊毛是天然有机高分子材料。 6．C 【详解】A.泥土不溶于水，以固体小颗粒形式分散，形成悬浊液。 B.食用油不溶于水，以液态小液滴形式分散，形成乳浊液。 C.白砂糖易溶于水，搅拌后可以形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 D.面粉不溶于水，以固体小颗粒形式分散，形成悬浊液。 7．D 【详解】A.含碳化合物中，一氧化碳、二氧化碳等少数物质性质与无机物相似，归类为无机物，因此一氧化碳不属于有机物，错误； B.石油是化石燃料，属于不可再生能源，错误； C.冰水共存物只含一种物质，属于纯净物，稀有气体是一类气体的总称，属于混合物，错误； D.由氢、氧两种元素组成，由锰、氧两种元素组成，均符合氧化物的定义，正确。 8．A 【详解】A．稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，图示操作符合要求，正确。 B．测溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，错误。 C．塞橡胶塞时将试管放在桌面上向下按压塞子，易导致试管破裂，正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，错误。 D．细铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若集气瓶底部未预留少量水或铺细沙，熔融物溅落会炸裂集气瓶，错误。 9．D 【详解】A.钛合金具备耐腐蚀、密度小、可塑性好、易成型的优良性能，适合作为装置骨架材料，表述正确。 B.铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，铁制部件喷漆可隔绝这两种物质，达到防锈目的，表述正确。 C.钨是熔点最高的常见金属，高温下不易熔化，符合灯丝的使用要求，表述正确。 D.人类最早大规模使用的金属是铜；铝化学性质活泼，冶炼难度大，直到近代才被大规模应用，表述错误。 10．B 【详解】A、 、是常见的大气污染物，二者分别形成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨，是酸雨的主要成因，正确。 B、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。如金属单质由原子直接构成，氯化钠等盐类由离子构成，并非所有物质都由分子构成，错误。 C、氢燃料电池的工作原理是和发生化学反应，将化学能转化为电能，反应的产物是水，无污染物排放，正确。 D、低碳出行可减少化石燃料消耗，降低CO2排放；植物光合作用以CO2为原料，可吸收大气中的CO2，二者都有助于降低大气CO2含量，符合碳中和的理念，正确。 11．C 【详解】A.根据溶质质量公式，得，需水的质量为，描述正确。 B.固体称量遵循“左物右码”，天平指针偏右说明左盘氯化钠质量不足，应向左盘添加氯化钠至天平平衡，描述正确。 C.量取水时俯视读数，读数大于实际量取的水的体积，会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终溶液溶质质量分数偏大，描述错误。 D.溶解时玻璃棒搅拌可加快氯化钠的扩散速率，加快溶解，描述正确。 12．B 【详解】A.①中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写正确，A不符合题意。 B.推入溶液后，②处白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，③处白磷处于热水中，温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧。对比可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B符合题意。 C.②处白磷可接触到①生成的氧气，但温度未达到着火点，因此不燃烧的主要原因是温度未达到着火点，C不符合题意。 D.微型装置药品用量少，具有节约药品的优点，D不符合题意。 13．C 【详解】A．米饭富含淀粉，属于糖类，并非蛋白质，糖类是人体主要供能物质，错误。 B．生石灰与水反应的方程式为，该反应放出大量热量，是发热包的发热原理，并非吸热，错误。 C．反应生成的氢氧化钙属于碱，水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，正确。 D．透气孔堵塞有危险是因为反应放热使盒内气体受热膨胀、压强骤增，易发生喷溅或爆炸，反应不会生成大量有毒气体，错误。 14．A 【分析】采用平均值法：5.6g混合物生成0.22g ，说明组成混合物的金属中，必然存在5.6g的金属生成质量大于0.22g，也存在5.6g的金属生成质量小于0.22g。生成氢气质量计算公式为：。计算各纯金属5.6g生成的质量： Cu与稀硫酸不反应，生成质量为0； Fe：； Zn：； Al：； Mg：。 【详解】A. Fe、Zn、Cu三种金属5.6g分别与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量均小于或等于0.2g（Fe为0.2g，Zn约为0.17g，Cu为0g），因此三者任意比例混合，生成的氢气质量最多为0.2g，不可能达到0.22g，故该组成不可能，符合题意； B、C、D选项的混合物中，均含有5.6g时产氢量大于0.22g的金属（Al或Mg）和产氢量小于0.22g的金属，因此通过调整成分比例，可能使5.6g混合物生成的氢气恰好为0.22g，故这些组成是可能的，不符合题意。 15．(1)油脂 (2)分子间有间隔 (3)无机非金属 (4)元素 (5)< (6)过滤 【详解】（1）油属于油脂类物质，主要提供的营养素是油脂； （2）氮气由氮气分子构成，分子的基本性质之一是分子间有间隔，气体分子间隔较大，因此容易被压缩； （3）金属材料包括纯金属和合金，而陶土烧制的陶土属于陶瓷，属于无机非金属材料； （4）物质的组成常用元素描述，碘盐中的“碘”强调的是碘元素的存在，而非具体的分子或原子； （5）酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液大于7，中性等于7，腌菜水显酸性，故其pH＜7； （6）茶漏分离固体茶叶和液体茶水，和过滤操作 “固液分离” 原理一致。 16．(1) 可燃物 天然气 (2)助燃 (3) 制取成本高(或储存困难或运输困难) 【详解】（1）燃烧的三个条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，煤油可以燃烧，属于可燃物；煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，属于基础识记内容。 （2）氧气本身不具有可燃性，能够支持其他物质燃烧，作为推进剂的氧化剂时体现助燃性。 （3）氢能未广泛普及可从制备、储运、配套设施等角度任选一条作答；氨气燃烧反应物为和，生成物为和，反应条件为点燃，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 17．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 碳酸钙 放热 (3)NaOH (4)解：设需要氧化钙的质量是x x=112 t 答：需要氧化钙的质量是112 t。 【详解】（1）氢氧化钠以喷淋方式进入可以增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收。反应方程式为。 （2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以固体A为碳酸钙。生石灰制熟石灰属于放热反应。 （3）根据流程图可知经操作a生成的氢氧化钠溶液，返回到喷淋装置中重新利用，所以可循环利用的物质除氧化钙外含有氢氧化钠。 （4）见答案。 18．(1) (2)产生气泡，无色溶液变为浅绿色 (3)氧气 (4)加快 (5)加快反应速率 (6)密封保存 (7)> (8)D 【详解】（1）暖宝宝中只有食盐（氯化钠）可溶于水，解离出钠离子，铁粉、活性炭不溶于水，因此滤液中金属阳离子为。 （2）铁与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，因此出现上述现象。 （3）铁生锈是铁与氧气、水共同发生的缓慢氧化反应，暖宝宝发热原理与铁生锈一致，因此需要接触氧气。 （4）实验②③其他条件相同，加入食盐的实验③温度升高幅度远大于②，说明反应速率更快，因此食盐可加快反应速率。 （5）对比实验①②，加入活性炭的实验②温度升高幅度更大，说明活性炭能加快反应速率；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水和氧气，增大了反应物与铁粉的接触面积，从而加快了反应速率。 （6）暖宝宝发热需要铁同时接触氧气和水，密封隔绝空气和水可防止其提前反应失效。 （7）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，M不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁的活动性强于M。 （8）根据多地垃圾分类指南，暖宝宝用完后因回收价值极小且不易处理，被归为一次性产品，属于其他垃圾 ，故选D。 19．(1) (2)化合反应 (3) 【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷；F是相对分子质量最小的氧化物，则F为水；A（甲烷）能转化为C、F（水），C能转化为F（水），C为气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为二氧化碳；B和C（二氧化碳）含有相同元素，B为气体，B与C（二氧化碳）能互相转化，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳；D常温下易分解，D能与F（水）互相转化，D能与C（二氧化碳）互相转化，碳酸常温下易分解生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，则D为碳酸；E是黑色固体且为非金属单质，E能转化为B（一氧化碳）、C（二氧化碳），碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，则E为碳，代入验证，推理正确。 【详解】（1）A是天然气的主要成分，则A为甲烷，其化学式为。 （2）C是二氧化碳，B是一氧化碳，C转化为B是指，该反应属于化合反应。 （3）由分析可知，C为二氧化碳、F为水，则C转化为F的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式是。 20．(1) (2)的溶解度受温度影响变化较大（随温度降低显著减小），而NaCl的溶解度受温度影响变化较小。降温时，会大量结晶析出，而NaCl仍留在溶液中（合理即可） (3)KNO3饱和溶液 【详解】（1）时的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数仅和该温度下的溶解度有关，直接代入饱和溶液溶质质量分数公式列式即可。 （2）结晶方法选择依据是物质溶解度随温度的变化规律，结合两种物质的溶解度变化差异分析即可。 （3）饱和溶液无法继续溶解，能减少晶体损耗，同时还可以溶解杂质，符合洗涤要求。 21．(1) 红磷燃烧，产生大量白烟，放热，小气球先变鼓后变瘪 化学反应前后，物质的总质量不变 (2)形成密闭体系，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气；平衡装置气压 (3)装置漏气 【详解】（1）红磷燃烧过程中是红磷与空气中的氧气反应生成了五氧化二磷，方程式为：。 红磷燃烧产生大量白烟并放出热量，小气球先变鼓是因为红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；后变瘪是因为反应消耗了氧气，且装置冷却后，瓶内压强减小所致。 （2）该实验装置中，小气球的作用是形成密闭体系，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气；红磷燃烧放出大量的热，瓶中气体受热膨胀，气球可以平衡装置气压。 （3）红磷熄灭后，再次称量装置和药品的总质量，发现天平不再平衡，出现该异常现象的原因可能装置漏气，外界气体进入锥形瓶，导致锥形瓶质量增大。 22．(1)碳 (2)碳酸钡会与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的有毒氯化钡，使人中毒 (3)有气泡产生 (4) 不与盐酸反应的辅料（或不溶性杂质） (5)两种药物都可以升高胃酸的pH，中和胃酸；相同条件下，复方氢氧化铝中和胃酸的效果优于小苏打 (合理即可) (6)鸡蛋清 (7)分餐，防止交叉感染(合理即可) 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，C-13与C-14同属于碳元素； （2） 略； （3）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中，观察到药片部分溶解，有气泡产生，说明小苏打能与盐酸发生反应； （4） 步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有其他不溶于酸的物质，如淀粉； 步骤②中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）由图可知，复方氢氧化铝可以使胃液尽可能靠近中性，效果更好； （6） 鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是鸡蛋清； （7）为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到分餐，防止交叉感染。 23．(1) (2)设该胃药样品中碳酸镁的质量为。 该胃药样品中碳酸镁的质量分数为： 答：该胃药样品中碳酸镁的质量分数为63%。 【详解】（1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，当稀盐酸过量时，反应后溶液中的溶质为生成的和过量的。 （2）见答案。 24．(1)AC (2) 能加快过氧化氢的分解速率 二氧化锰（或） 产生氧气的体积 (3)不能控制反应速率或产生的气体不能顺利排出、密封性不好等(合理答案均可) (4) 小于 ACB (5) 需要 【详解】（1）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集纯净的氧气，排水法收集的纯度高于排空气法，收集装置选C。 （2）①实验1不加催化剂收集氧气需要，加入后仅需要，对比可知：氯化钾能加快过氧化氢的分解速率。 ②收集相同体积的氧气，所需时间越短说明催化效果越好，二氧化锰（）所需时间最短，催化效果最佳。 ③比较催化效果，除了测量收集相同体积氧气的时间，还可以测量相同时间内收集氧气的体积：相同时间内收集氧气体积越大，催化效果越好。 （3）该简易装置中，过氧化氢和催化剂接触后会持续反应，无法控制反应的开始/停止，也无法控制反应速率，任写一个合理缺点即可。 （4）①分离后得到富氧空气，说明更多氧分子透过分离膜，因此氮分子的渗透速率小于氧分子。 ②分离混合物的一般思路：先分析混合物成分，再寻找各成分的性质差异，最后确定分离方法，排序为ACB。 （5）①根据流程图，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为水和甲烷，反应条件为一定条件，其反应的化学方程式为。 ②循环中部分氢元素随生成的甲烷排出体系，水会被净消耗，因此需要额外向系统补充水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $