精品解析：甘肃天水市2025-2026学年清水第一中学等高三下学期二诊摸底考试化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年清水第一中学、第六中学、张家川第一中学高三 二诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 B. 抗坏血酸可用作食品抗氧化剂 C. 适量SO2可用作食品添加剂 D. 碱石灰可用作食品干燥剂 2. 如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 三个苯环可能共平面 C. 能与氨基酸反应 D. 该化合物与足量的反应可生成 3. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 4. 乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 中所含的电子数目为 C. 环氧乙烷中含有键的数目为 D. 常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 5. 部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B. g常用作涂料中的红色颜料 C. 含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D. 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 6. 在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 7. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备 溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和 混合溶液 8. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 9. 以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是 A. M连接电源的正极 B. 体系中和的相互转化起催化作用 C. 理论上，电路中通过产生2mol气体X D. N极电极反应式可表示为：2 10. 已知：和能结合形成两种配离子和：；。常温下，0.2的H3L和0.002的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线Ⅰ或Ⅱ)、含铜微粒的分布系数δ(虚线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)[例如与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 实线Ⅱ代表 B. 由上图可知 C. D. 当pH=6.6时，体系中 11. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 12. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 金属性：Mg>Al B. 观察钠在空气中燃烧的现象 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证HClO分解产物有HCl和 14. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 A. 适当增加y的用量可增大苯甲酸的转化率 B. 仪器 可用仪器代替 C. 实验后混合液经溶液、水洗涤后可获得粗品 D. 分水器中水层高度不变时可停止加热 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下： 已知： ① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)； ② (NH4)2S2O8在煮沸时易分解 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为_______。 （2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为_______。 ② 若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是_______。 （3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5 < pH < 4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是_______。 ②氟化后，溶液中为_______。 ③CaF2晶胞结构如图2所示，其中Ca2+的配位数为_______。 （4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(Ag＋是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2反应的离子方程式_______。 16. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 17. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： （1）C中含有的官能团是__________。 （2）F的结构简式为__________。 （3）反应⑥的化学方程式为__________。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为__________(填结构简式)。 （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为__________。 A. 4氯氧化吲哚 B. 5氯氧化吲哚 C. 7-氯氧化吲哚 D. 3-氯氧化吲哚 （6）写出符合下列条件的F的同分异构体共有__________种。 i．苯环上有两个处于对位的取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应 ii．分子中存在一个氰基(-CN)和一个甲基(-CH3) 18. 是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾( )干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标 代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 （4）用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中 元素的含量。取 待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中 元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年清水第一中学、第六中学、张家川第一中学高三 二诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 B. 抗坏血酸可用作食品抗氧化剂 C. 适量SO2可用作食品添加剂 D. 碱石灰可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，A正确； B．维生素C又叫抗坏血酸，具有强的还原性，所以可用作食品抗氧化剂，B正确； C．SO2具有还原性，食品中添加适量的SO2可以起到抗氧化的作用，C正确； D．碱石灰中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于食品干燥剂，D错误； 故答案为：D。 2. 如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 三个苯环可能共平面 C. 能与氨基酸反应 D. 该化合物与足量的反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有羧基、醚键、羟基3种含氧官能团，A正确； B．三个苯环通过碳碳单键连接，碳碳单键可旋转，故可能共平面，B正确； C．含有羧基，能与氨基酸反应，C正确； D．该化合物含有1mol羧基和1mol羟基与足量的反应可生成，D错误； 故选D。 3. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于 溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 4. 乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 中所含的电子数目为 C. 环氧乙烷中含有键的数目为 D. 常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．题意没有明确是在标准状况下，无法算出的物质的量，也就无法算出所含的原子数目，A错误； B．1.4g的物质的量为0.05mol，所含的电子数目为，B正确； C．环氧乙烷的结构式为 ， 环氧乙烷中含有键的数目为，C正确； D．物质的量为0.5mol，每个氧原子在反应中得到2个电子，氧原子得到的电子总数为，转移电子的数目＝得到的电子数目，所以转移电子的数目为，D正确； 答案选A。 5. 部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B. g常用作涂料中的红色颜料 C. 含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D. 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】 【分析】a：S单质（0价，单质）；b：（+4价，氧化物）；c：（+6价，酸） ；d：Fe单质（0价，单质）；g：​（+3价，氧化物）；i：​（+3价，硝酸盐）。 【详解】A．结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价（S氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价），A错误； B．g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B正确； C．i为​，通入（b）时，发生反应，故2mol​最多吸收10mol ​，不是1mol，C错误； D．常温下用Fe容器盛装浓硫酸，是因为Fe遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜，属于化学反应），不是不反应，D错误； 故选B。 6. 在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（CH3-）为sp3杂化，羰基碳（C=O）为sp2杂化，环氧环中的碳为sp3杂化，仅sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．催化机理中，KI与AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有AcOH，B错误； C．反应涉及的键为C=O（极性键）、C-O（极性键）、C-H（极性键）等，无C-C、O=O等非极性键的断裂与形成，C错误； D．该过程中催化剂（AcOH、KI）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物ⅱ，无副产物生成，原子利用率100%，D正确； 故答案为D。 7. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备 溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和 混合溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意； C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意； D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知， 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，选项A错误； B．根据图像，pH=4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，根据物料守恒： mol·L-1，可得mol·L-1，选项B正确； C．当pH=9.93时， mol·L-1，根据图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，均约为，据，可得，根据，可得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)=，则结合物料守恒可知，略小于，则，选项C错误； D．，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，选项D错误； 故选B。 9. 以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是 A. M连接电源的正极 B. 体系中和的相互转化起催化作用 C. 理论上，电路中通过产生2mol气体X D. N极电极反应式可表示为：2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，在M电极上失去电子转化为，为阳极，发生氧化反应，N级上H+得到电子生成气体X为H2， 2 据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，M电极为阳极，连接电源的正极，A正确； B．读图可知，体系中和的生成量和消耗量相等，故和的相互转化起催化作用，B正确； C．由分析可知，理论上，电路中通过产生1mol气体X，C错误； D．由分析可知，N极电极发生还原反应：2，D正确； 故选C。 10. 已知：和能结合形成两种配离子和：；。常温下，0.2的H3L和0.002的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线Ⅰ或Ⅱ)、含铜微粒的分布系数δ(虚线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)[例如与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 实线Ⅱ代表 B. 由上图可知 C. D. 当pH=6.6时，体系中 【答案】C 【解析】 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，先增大后减小，为曲线Ⅳ，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线Ⅱ代表，A正确； B．，当=时，=，则。由图可知，曲线Ⅳ与曲线V交点对应的，即，故，B正确； C．的平衡常数K=，当时，K=，即图中曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点，此时，，故K=，C错误； D．时，，，，浓度与δ成正比，故，D正确； 故选C。 11. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的阴离子带一个负电荷，W离子带1个正电荷，W原子p轨道上的电子数为6，可知W为Na元素；根据阴离子结构图可知Z参与1个键的形成且原子序数最大，Z为Cl元素；X参与4条键的形成，X为Si元素；原子序： Si<Y<Cl，由图可知Y得到一个电子后形成2根键，说明Y原子核外五个电子，即Y为P元素。 【详解】A．阴离子中Si原子采取杂化，P原子采取杂化，不存在杂化的原子，A错误； B．四种元素形成的最简单氢化物中NaH为离子晶体，、、 为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，熔点最高的是NaH，B正确； C．同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是Cl，C正确； D．一般电子层数多的离子半径大。核外10个电子，核外18个电子，简单离子半径：，D正确； 故选A。 12. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．氢氧化铁胶体是混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱Na2CO3是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物；B错误； C．氯水是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物属于过氧化物；D错误； 故选C。 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 金属性：Mg>Al B. 观察钠在空气中燃烧的现象 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证HClO分解产物有HCl和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性 ，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，无法将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中反应，C不符合题意； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意； 故答案选A。 14. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 A. 适当增加y的用量可增大苯甲酸的转化率 B. 仪器 可用仪器代替 C. 实验后混合液经溶液、水洗涤后可获得粗品 D. 分水器中水层高度不变时可停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应是可逆反应，适当增加的用量可使平衡向正反应方向移动，增大苯甲酸的转化率，A正确； B．球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器 可用仪器代替，B正确； C．该反应的副产物有HCl和，它们溶于水形成酸，会与产物苯甲酸异丙酯发生水解反应；虽然NaOH溶液可以中和这些酸，但同时也会使产物苯甲酸异丙酯水解，因此不宜用NaOH溶液洗涤，C错误； D．分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应达到平衡，可停止加热 ，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下： 已知： ① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)； ② (NH4)2S2O8在煮沸时易分解 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为_______。 （2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为_______。 ② 若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是_______。 （3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5 < pH < 4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是_______。 ②氟化后，溶液中为_______。 ③CaF2晶胞结构如图2所示，其中Ca2+的配位数为_______。 （4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(Ag＋是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2反应的离子方程式_______。 【答案】（1）2Fe2+＋MnO2＋4H+ = Mn2+＋2Fe3+＋2H2O （2） ①. 2K+＋6Fe3+＋4SO＋6CO＋6H2O = K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ ②. 加入Na2CO3过多，pH过大，生成Fe(OH)3沉淀 （3） ①. pH过低，溶液酸性较强，F-转化为弱酸HF，溶液中F-浓度减小，Ca2+、Mg2+去除率减小；pH过高，MgF2、CaF2沉淀转化为[MFn]2-n配离子，沉淀重新溶解，Ca2+、Mg2+的去除率降低 ②. 0.5 ③. 8 （4）2Mn2＋＋5S2O＋8H2O 2MnO＋10SO＋16H＋ 【解析】 【分析】粉碎废电池增加酸浸速率，废干电池(主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH)和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)， MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH溶于酸，MnO2、MnOOH在酸性条件下被Fe2+还原生成Mn2+，氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，加入NH4F生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，加入(NH4)2CO3制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]。 【小问1详解】 MnO2被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，离子方程式为：2Fe2+＋MnO2＋4H+ = Mn2+＋2Fe3+＋2H2O； 【小问2详解】 ①加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]的离子方程式为2K+＋6Fe3+＋4SO＋6CO＋6H2O = K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑； ②若加入Na2CO3过多，溶液碱性变强，Fe3+会生成Fe(OH)3，将导致产品的产率下降； 【小问3详解】 ①如图所示当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+除率都会下降，当pH过低酸性较强NH4F会生成HF，溶液中F-浓度较低，Ca2+、Mg2+去除率会下降；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子，MgF2、CaF2去除率会下降； ②上层的清液中==0.5； ③晶胞中白色原子个数为，黑色原子位于晶胞内部，个数为8，则白色代表Ca2+，黑色代表F-；以面心的Ca2+为研究对象，其距离最近的4个F-位于晶胞内部，面心的Ca2+被两个晶胞共用，Ca2+的配位数为8； 【小问4详解】 加入的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点的现象是：溶液由浅红色变为无色，则滴定前锰元素的存在形式为MnO，故该离子反应为S2O将Mn2+氧化为MnO，自身被还原为SO，根据转移电子守恒，配平该反应为2Mn2＋＋5S2O＋8H2O 2MnO＋10SO＋16H＋。 16. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 【答案】（1）取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚 （2） ①. 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2或FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案即可） ②. 直形冷凝管 （3） （4）④①③② （5） ①. 淀粉溶液 ②. （6）bc 【解析】 【小问1详解】 苯酚遇氯化铁溶液显紫色，环己醇不能，因此用氯化铁溶液检验苯酚的存在，故操作为“取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚”； 【小问2详解】 ①浓硫酸有脱水性和强氧化性，易使原料碳化并产生SO2，FeCl3·6H2O不会发生这些副反应，污染小、可循环使用，符合绿色化学理念； ②仪器C的名称是直形冷凝管； 【小问3详解】 操作1的反应物是，产物是，分析原子个数可以发现还会有H2O，由于催化剂是FeCl3·6H2O，因此方程式为； 【小问4详解】 有机相经过干燥过滤，除去干燥剂后剩余的是环己烯（沸点83℃）和部分环己醇（沸点161℃），要从中得到环己烯纯品，采用蒸馏的方法，收集83℃的馏分，因此顺序为：④安装蒸馏装置、①加入待蒸馏的物质和沸石、③接通冷凝水，加热、②弃去前馏分，收集83℃的馏分 【小问5详解】 因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1∶2，所以剩余 Br2的物质的量为n(Br2)余=×c mol·L−1×V mL×10−3L·mL−1=mol，反应消耗的Br2的物质的量为(b−)mol，据反应①式中环己烯与溴单质1∶1反应，可知环己烯的物质的量也为(b−)mol，其质量为(b−)×82g，所以a g样品中环己烯的质量分数为； 【小问6详解】 样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1mol Br2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大，a错误；测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正确；Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确，故选bc。 17. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： （1）C中含有的官能团是__________。 （2）F的结构简式为__________。 （3）反应⑥的化学方程式为__________。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为__________(填结构简式)。 （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为__________。 A. 4氯氧化吲哚 B. 5氯氧化吲哚 C. 7-氯氧化吲哚 D. 3-氯氧化吲哚 （6）写出符合下列条件的F的同分异构体共有__________种。 i．苯环上有两个处于对位的取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应 ii．分子中存在一个氰基(-CN)和一个甲基(-CH3) 【答案】（1）氨基和碳氯键 （2） （3）+ ClCH2COCl +HCl （4）(C2H5)3NHCl （5）A （6）7 【解析】 【分析】由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成A，A与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成B；催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成C为；(C2H5)3N作用下C与X生成D，结合C、D结构简式，则X为ClCH2COCl；氯化铝作催化剂条件下D发生取代反应生成E，氯化铝作催化剂条件下E与ClCH2COCl发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成F为；碳酸钠作用下与Y发生取代反应生成Z，则Y为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为：，则C中含有的官能团是氨基和碳氯键； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为：ClCH2COCl，结合题干流程图可知，反应⑥的化学方程式为：+ ClCH2COCl +HCl； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为(C2H5)3N 作用下与ClCH2COCl发生取代反应生成D和氯化氢，(C2H5)3N的作用与反应⑧中碳酸钠作用相同，与反应生成的氯化氢反应生成(C2H5)3NHCl，使平衡向正反应方向移动，提高D的产率，故答案为：(C2H5)3NHCl； 【小问5详解】 E中氯在6号位，为6-氯氧化吲哚，反应⑤生成副产物，则副产物为：，此时苯环上氯为4号位，则名称为4-氯氧化吲哚，故答案为：A； 【小问6详解】 由题干流程图可知，F的分子式为：C10H9Cl2NO，不饱和度为6，则符合下列条件i．苯环上有两个处于对位的取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应即其中之一为酚羟基，ii．分子中存在一个氰基(-CN)和一个甲基(-CH3)，则符合条件的F的同分异构体有：、、、、、、，共7种。 18. 是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾( )干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标 代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 （4）用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中 元素的含量。取 待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中 元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 温度 ②. 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 （4） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。 【小问2详解】 ①根据铅室法制硫酸反应过程，可知 是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加， 去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。 ②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。 【小问3详解】 ①从图可知，横坐标 增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若 是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标 代表温度。 ②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热反应，温度过高会使平衡转化率下降。 【小问4详解】 ①用软锰矿浆(主要成分为)吸收，并制备反应的化学方程式为。 ②用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，此过程发生的反应是，结合已知反应可得到关系式 设待测液中 元素的浓度为x，可得解得即 元素的浓度为。 ③若未加热煮沸，待测液中含有少量的，会使标准液消耗变多，从而使测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $