精品解析：山东菏泽市单县二中2026届高三下学期模拟一化学试题

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料 B. 向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀 C. 酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同 D. 生铁比纯铁更易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，A错误； B．牛奶是胶体，加入果汁会产生沉淀，是因为发生胶体的聚沉，B错误； C．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，C错误； D．生铁中含碳，与铁生成原电池，Fe的腐蚀速度加快，D正确； 故答案为：D。 2. 下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是 A. 用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B. 用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C. 用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D. 用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．用84消毒液清洗衣物色素，是因为次氯酸具有强氧化性，因此关联不成立，A错误； B．苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，因此关联不成立，B错误； C．乙二醇的防冻作用源于其高沸点和低冰点，与水的混合液能降低凝固点，与其可燃性无关，因此关联不成立，C错误； D．硅酸钠溶液浸泡木材后，高温下会形成二氧化硅骨架结构，隔绝氧气，从而防火。这直接关联其耐高温特性，因此关联正确，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误； 故选B。 4. 泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A. 研磨 B. 过滤 C. 渗析 D. 聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．磨浆为次其中包含了研磨，A正确； B．滤浆以布是过滤豆浆的过程，B正确； C．过程中无渗析，C错误； D．卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确； 故选C。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 稀硝酸除去试管上的银镜： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．与发生双水解，生成沉淀和气体，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．与Cu反应生成和，符合氧化还原规律，方程式正确，D正确； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 沸点：CO>N2 B. 键角：NH<NH3 C. 离子键百分数：MgO>Al2O3 D. 稳定性：CH4>SiH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间作用力大于N2，故CO沸点高于N2，故A正确； B．铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，故B错误； C．金属性：Mg>Al，则离子键百分数：MgO>Al2O3，故C正确； D．非金属性C>Si，非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，故D正确； 故选：B。 7. 微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目 B 熔点：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3>AlCl3 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性：H2O>NH3，是因为H—O的键能大于H—N，氢键只影响二者的熔、沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误； B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C—C>Si—C，熔点：金刚石>碳化硅，B正确； C．电负性：F>H，导致NF3分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对，对氢离子吸引力减弱，碱性：NH3>NF3，C正确； D．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，因此熔点：AlF3>AlCl3，D正确； 故答案为A。 8. 下列关于实验方案的说法错误的是 A. 用甲装置不能制取无水 B. 用乙装置可验证金属性： C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HCl，HCl全部挥发，促进氯化镁完全水解，最终固体产物为氢氧化镁，不能制取无水，A项正确； B．乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为，B项正确； C．丙装置中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有和，和都能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性强弱为，C项错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D项正确； 答案选C。 9. 强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能降低反应的焓变 B. 图示机理中有非极性键的断裂与形成 C. 该反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D. 若用D2O代替H2O反应，则产物中不含 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误； B．反应中断裂的是中的B−H极性键、H2O中的极性键，只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，因此不涉及非极性键的断裂与形成，B错误； C．中H为-1价，在H2中为0价，氧化失电子，H2O中H为+1价，在H2中为0价，还原得电子，生成4 mol H2时，总转移4 mol电子，每生成1 mol H2，转移电子数目约为6.02×1023，C错误； D．若用代替，电离出的是，最终结合生成，产物中不含，D正确； 故答案选D。 10. 常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数pX与pH的关系如图{其中pX=-lg X，X表示、、或}。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的负对数随pH的变化情况 B. H2A电离常数Ka2=10-10.3 C. pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A) D. 常温下，0.1 mol·L-1的MCl2的水溶液中c(Cl-)>c(M2+)>c[M(OH)+]>c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】由电离常数可知，H2A溶液中=、=溶液pH增大时，电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，p和p减小，由H2A的Ka1大于Ka2可知，溶液pH相同时，溶液中p小于p则曲线①、曲线②分别表示p、p随pH的变化情况，由图可知，溶液中pH为2.7时为10-3.7，则H2A电离常数Ka1=10-3.7×10-2.7=10-6.4，溶液中pH为9.15时为10-1.15，则H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3；同理可知，曲线③、④分别表示p、p随pH的变化情况，M(OH)2电离常数Kb1=10-1.15×10-4.85=10-6、Kb2=10-3.7×10-11.3=10-15。 【详解】A．根据分析可知曲线③表示的负对数随pH的变化情况，A正确； B．根据分析可知H2A电离常数Ka2=10-10.3，B正确； C．H2A电离常数Ka1·Ka2=则溶液pH=8时，溶液中==10-0.7<1，所以溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A)，C正确； D．MCl2是强酸弱碱盐，由分析可知M2+水解程度很大，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(H+)>c[M(OH)+]>c(M2+)，D错误； 故选D。 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．丙烯醛分子中，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醛基能被溴水氧化，故根据实验现象无法得出结论，A错误； B．NaHCO3固体溶于水是吸热过程，B错误； C．CuSO4浓溶液呈蓝色是因为存在蓝色的[Cu(H2O)4]2+，加入浓盐酸后溶液颜色变为黄绿色，是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，两种颜色叠加呈现出黄绿色，C正确； D．向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明CCl4溶液中的I2与KI溶液中I-反应生成，使上层溶液呈棕黄色，证明I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确； 故答案选CD。 12. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，故A正确； B．放电时，电极作正极，则充电时，电极与电源的正极相连，故B正确； C．放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为，故C正确； D．充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数为，故D错误； 故选D。 13. 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是Cu，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】AC 【解析】 【分析】钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)，用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是Cu，滤渣2是，A正确； B．氧化除杂步骤中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，说明氧化性：，B错误； C．完全沉淀时，则溶液中c(OH-)=，若沉镍完全后滤液中，，≥=，C正确； D．向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选AC。 14. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 1molZ中含有6mol碳氧σ键 B. X分子中的所有原子一定共平面 C. Y能发生加成、氧化和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据单键都是σ键，双键是1个σ键1个π键，1molZ中含有6mol碳氧σ键，A正确； B．因为-OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面， B错误； C．Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错误； D．Z与足量的氢气加成后的产物分子为其中含有4个手性碳原子，D错误； 故选A。 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： Ⅰ．Cu2++Cl-CuCl+　K1=1.5 Ⅱ．Cu2++2Cl-CuCl2　K2=0.5 Ⅲ．Cu2++3Cl-[CuCl3]-　K3=5×10-3 Ⅳ．Cu2++4Cl-[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5 保持温度不变，改变x mol·L-1 CuCl2有机相稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素的部分微粒的分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Cu2++CuCl22CuCl+的平衡常数K=4.5 B. 图中未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线 C. A点时， Cl-的浓度约为 1.5 mol·L-1 D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中 的值减小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应Cu2++CuCl2⇌2CuCl+可由反应Ⅰ×2 - 反应Ⅱ得到，因此平衡常数：，A正确； B．曲线a随Cl-浓度增大呈下降趋势，所以a代表Cu2+的分布系数变化曲线；当Cl-不足时，主要发生反应：Cu2++Cl-CuCl+，当Cl-过量时，主要发生反应：Cu2++2Cl-CuCl2，且存在CuCl+向CuCl2转化，所以CuCl+的分布系数随着Cl-浓度的增大表现出先增大后减小的趋势；结合[CuCl3]-的分布系数变化趋势，可知题给Cl-浓度范围内CuCl2的分布系数一直增大，所以曲线b代表CuCl+的分布系数变化曲线，曲线c代表CuCl2分布系数变化曲线，未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线，B正确； C．A点时c(Cu2+)=c(CuCl+)，且K1==1.5，c(Cl-)= mol·L-1≈0.67 mol·L-1，C错误； D．根据Cu2++3Cl-⇌[CuCl3]-　K3=5×10-3，c([CuCl3]-)=K3×c3(Cl-)×c(Cu2+)，Cu2++4Cl-⇌[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5，c([CuCl4]2-)=K4×c4(Cl-)×c(Cu2+)=稀释时，K3、K4不变，溶液中c(Cl-)降低，所以体系中的值增大，D错误； 故答案选CD。 三、本题共5小题，60分。 16. 砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为___________；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）的结构如图所示(Me为甲基)。 ①的杂化方式为___________(填标号)。 a． b． c． d． ②该配合物在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是___________。 （4）某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为。该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为___________；晶体中阳离子的空间构型为___________；该晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. （2）砷原子半径比较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键 （3） ①. d ②. 大于 ③. 该配合物和均为非极性分子，相似相溶 （4） ①. ②. 正四面体 ③. 【解析】 【小问1详解】 As为第四周期第VA族元素，基态As原子的价电子排布式为；同周期元素从左到右的第一电离能增大，由于As的4p轨道的电子排布处于半满稳定结构，因此As的第一电离能最大，故第一电离能由大到小的顺序为：。 【小问2详解】 氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是砷原子半径比较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键。 【小问3详解】 ①根据结构式，Pt2+为六配位，则的杂化方式为sp3d2，故答案为d； ②该配合物和均为非极性分子，根据相似相溶原理，该配合物在中的溶解度大于在水中的溶解度。 【小问4详解】 根据晶体结构，As为+5价，则一个晶胞中有2个[AsF6]-和2个[AsCl4]+，该晶体的分子式为AsCl2F3，则该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为ClF3+AsCl3=Cl2+AsCl2F3；阳离子[AsCl4]+中As价层电子对数为，则阳离子的空间构型为正四面体；晶体密度为。 17. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。 （4）在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH 入渣率/％ As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。 A．1.6—1.8 　　 B．2.0—2.2 　　 C．3.3—3.5 　　 D．3.8—4.0 （5）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。 （6）反萃取中，下列说法正确的是_______。 A. 反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B. 分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D. 反萃取后，被转移至水相 【答案】（1） ①. 空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出 ②. （2） （3） （4） ①. B ②. pH过小，浓度低，不利于沉淀的形成，pH过大，形成沉淀，入渣率较高 （5）90.91 （6）BD 【解析】 【分析】烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，过滤得滤渣S，滤液主要为，、、、、，通入得到滤渣，加入深度氧化，全部被氧化为，加入石灰中和除砷、铁（以形式），加入有机萃取（），反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质，据此分析； 【小问1详解】 氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分是； 【小问3详解】 深度氧化中全部被氧化为，做氧化剂，Mn化合价由+5降至+2，As化合价由+3升至+5，根据化合价升高总和相等，该转化的化学反应方程式为； 【小问4详解】 在pH=2.0时，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)很小，同时砷、铁的入渣率较高、铜的入渣率较低，故选B；原因是：pH过小，浓度低，不利于沉淀的形成，pH过大，形成沉淀，入渣率较高； 【小问5详解】 根据已知列三段式： ，铜的萃取率为； 【小问6详解】 A．反萃取剂可选择稀硫酸以提高反萃取率，浓硫酸氢离子浓度低，不利于萃取平衡逆移，A错误； B．分液漏斗使用前，上口塞子和活塞有两处需检查是否漏液，B正确； C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置分层，C错误； D．萃取是被转移至有机相，反萃取后，被转移至水相，D正确； 故选BD。 18. 氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是______。 （3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：______。 （4）下列叙述正确的是______（填字母）。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 b．装置C可采用热水浴加快反应速率 c．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：______（填“>”或“<”），理由是______。 （6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为，则氨基磺酸粗品的纯度：______（用质量百分数表示，保留3位有效数字）；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶 （3）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生 （4）c （5） ①. > ②. 氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低 （6） ①. ②. 甲基橙 【解析】 【分析】本题是无机物制备类的实验题，由装置A制备二氧化硫，经过干燥后在装置C中二氧化硫和反应制备氨基磺酸，由于二氧化硫有毒，会污染环境，同时产品遇水会发生反应，故装置的最后部分要用装有碱石灰的干燥管进行处理，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 由于氨基磺酸室温下同时吸收水蒸气时迅速分解，则制备时要防水，则改进的办法是在装置AB间安放盛有浓硫酸的洗气瓶，由于单向阀具有单向截止的作用，可用于防倒吸，故不能在BC处安放浓硫酸的洗气瓶； 【小问3详解】 铵根离子遇到氢氧根离子在加热时会生成氨气，则证明氨基磺酸溶于水有生成的方法为：向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有产生； 【小问4详解】 a．制备二氧化硫时利用了强酸制备弱酸，所用硫酸浓度不能太大，否则电离程度小，氢离子浓度低，反应速率慢，通常是用70%左右的硫酸，错误； b．沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置C不可采用热水浴加快反应速率，错误； c．氨基磺酸是一种一元固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物，正确； 故选c； 【小问5详解】 氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低，故答案为：>；氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低； 【小问6详解】 设25.00ml待测液中氨基磺酸的物质的量为xmol； x=0.002mol，氨基磺酸粗品的纯度为 ； 结合信息可知，氨基磺酸中混有硫酸氢铵，都能与氢氧化钠反应，以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，并且滴定时，只需消耗其中的氨基磺酸，硫酸氢铵会有剩余，此时溶液显酸性，故指示剂应该选择甲基橙。 19. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ． ⅲ． （1）B的系统命名是___________。 （2）已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。 （3）F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。 （4）I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。 （5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na； ④能与溶液发生显色反应。 （6）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式___________、___________。 【答案】（1）2-羟基丙酸乙酯 （2） （3）碳氟键 （4） ①. 取代反应 ②. （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】采用逆推法，由E的结构简式，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据已知ⅰ，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据已知ⅱ可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据已知ⅰ，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知ⅲ可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K； 【小问1详解】 B为CH3CH(OH)COOC2H5，系统命名是：2-羟基丙酸乙酯； 【小问2详解】 试剂X的分子式为C6H2NO2F3，由分析可得出，X的结构简式为； 【小问3详解】 F为，分子中官能团名称为羟基、醚键、碳氟键、硝基； 【小问4详解】 I中含有两个酯基、两个六元环，则I为，H()→I的反应类型为取代反应，I()→J()发生取代反应，化学方程式是→+C2H5OH； 【小问5详解】 F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与Na反应，消耗3molNa；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3”有机物，结构简式可能为，共有4种(不考虑立体异构)； 【小问6详解】 由流程图 ，参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为，从而得出M、P的结构简式为、。 20. 草酸亚铁可用于制药。在一定温度下，将置入真空容器中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知760K以下只发生反应Ⅰ，平衡时的关系如图所示。760K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。 回答下列问题： （1）660K时，将置入一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数______；有关该混合体系说法正确的是______（填序号）。 a．反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(、)， b．FeO的质量不变时，体系达到平衡状态 c．平衡后充入惰性气体氩，减小 d．平衡时，分离出部分，再次平衡时， （2）反应能自发进行，的数值范围是填序号______（填序号）。 A. B. C. D. （3）800K时，将置入另一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时容器中，则______；保持温度不变，充入少量气体，再次平衡时容器中______（填“增大”“减小”或“不变”）；升高温度，______（填“增大”“，减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 2.25 ②. bd （2）A （3） ①. 4:1 ②. 不变 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 已知760K以下只发生反应Ⅰ，由方程式可知生成等量的CO和CO2，所以，由图像可知，660K时，所以； a．由图像可知，升高温度，增大，平衡正向逆向，反应吸热，则反应Ⅰ的正、逆反应的活化能，，a错误 b．分解生成FeO，FeO的质量不变时，体系达到平衡状态，b正确； c．平衡后充入惰性气体氩，平衡不移动，不变，c错误； d．平衡时，分离出部分，平衡正向移动，生成等量的CO和CO2，则再次平衡时，，d正确； 故选为：bd； 【小问2详解】 反应为熵减反应，则ΔS<0，能自发进行，说明该反应ΔH<0，由盖斯定律可知，，则，故选A； 【小问3详解】 设反应Ⅰ生成CO2 xmol，反应Ⅱ生成CO2 ymol，可列三段式： 则，则，；保持温度不变，充入少量气体，反应I、Ⅱ的平衡常数不变，则不变；升高温度，反应向吸热方向移动，即逆向移动，所以增大，故答案为：4:1；不变；增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu56 Ti 48 Co 59 一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料 B. 向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀 C. 酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同 D. 生铁比纯铁更易生锈 2. 下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是 A. 用84消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解 B. 用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性 C. 用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性 D. 用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 4. 泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A. 研磨 B. 过滤 C. 渗析 D. 聚沉 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 稀硝酸除去试管上的银镜： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6. 下列说法错误的是 A. 沸点：CO>N2 B. 键角：NH<NH3 C. 离子键百分数：MgO>Al2O3 D. 稳定性：CH4>SiH4 7. 微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>NH3 分子间氢键数目 B 熔点：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 D 熔点：AlF3>AlCl3 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于实验方案的说法错误的是 A. 用甲装置不能制取无水 B. 用乙装置可验证金属性： C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释 9. 强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能降低反应的焓变 B. 图示机理中有非极性键的断裂与形成 C. 该反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 D. 若用D2O代替H2O反应，则产物中不含 10. 常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数pX与pH的关系如图{其中pX=-lg X，X表示、、或}。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的负对数随pH的变化情况 B. H2A电离常数Ka2=10-10.3 C. pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2-)<c(H2A) D. 常温下，0.1 mol·L-1的MCl2的水溶液中c(Cl-)>c(M2+)>c[M(OH)+]>c(H+) 二、本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层 下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 12. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 13. 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是Cu，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 14. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 1molZ中含有6mol碳氧σ键 B. X分子中的所有原子一定共平面 C. Y能发生加成、氧化和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 15. 在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： Ⅰ．Cu2++Cl-CuCl+　K1=1.5 Ⅱ．Cu2++2Cl-CuCl2　K2=0.5 Ⅲ．Cu2++3Cl-[CuCl3]-　K3=5×10-3 Ⅳ．Cu2++4Cl-[CuCl4]2-　K4=2.5×10-5 保持温度不变，改变x mol·L-1 CuCl2有机相稀溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素的部分微粒的分布系数δ与Cl-平衡浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应Cu2++CuCl22CuCl+的平衡常数K=4.5 B. 图中未画出代表[CuCl4]2-的分布系数变化曲线 C. A点时， Cl-的浓度约为 1.5 mol·L-1 D. 向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中 的值减小 三、本题共5小题，60分。 16. 砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）基态As原子的价电子排布式为___________；与同周期、相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）的结构如图所示(Me为甲基)。 ①的杂化方式为___________(填标号)。 a． b． c． d． ②该配合物在中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是___________。 （4）某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为。该化合物可由和反应得到，反应的化学方程式为___________；晶体中阳离子的空间构型为___________；该晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 17. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。 （4）在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH 入渣率/％ As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。 A．1.6—1.8 　　 B．2.0—2.2 　　 C．3.3—3.5 　　 D．3.8—4.0 （5）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。 （6）反萃取中，下列说法正确的是_______。 A. 反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B. 分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D. 反萃取后，被转移至水相 18. 氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是______。 （3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：______。 （4）下列叙述正确的是______（填字母）。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 b．装置C可采用热水浴加快反应速率 c．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：______（填“>”或“<”），理由是______。 （6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为，则氨基磺酸粗品的纯度：______（用质量百分数表示，保留3位有效数字）；用NaOH标准溶液进行滴定也可以测定氨基磺酸粗品的纯度，所选择的指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”）。 19. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ． ⅲ． （1）B的系统命名是___________。 （2）已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。 （3）F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。 （4）I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。 （5）F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na； ④能与溶液发生显色反应。 （6）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式___________、___________。 20. 草酸亚铁可用于制药。在一定温度下，将置入真空容器中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知760K以下只发生反应Ⅰ，平衡时的关系如图所示。760K以上反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行。 回答下列问题： （1）660K时，将置入一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时反应Ⅰ的平衡常数______；有关该混合体系说法正确的是______（填序号）。 a．反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(、)， b．FeO的质量不变时，体系达到平衡状态 c．平衡后充入惰性气体氩，减小 d．平衡时，分离出部分，再次平衡时， （2）反应能自发进行，的数值范围是填序号______（填序号）。 A. B. C. D. （3）800K时，将置入另一真空刚性容器中至反应到达平衡，此时容器中，则______；保持温度不变，充入少量气体，再次平衡时容器中______（填“增大”“减小”或“不变”）；升高温度，______（填“增大”“，减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $