暑假预习1.3氧化还原反应习题--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 暑假预习氧化还原反应同步练，通过基础概念辨析、反应分析到实验探究的三层设计，构建从单一到综合的知识巩固路径，适配预习阶段化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|核心概念（氧化剂/还原剂判断、生活实例）|单选1-4题结合厨房变化等情境，强化化学观念| |进阶层|反应分析（氧化产物、电子转移方向）|单选5-10题聚焦具体反应，培养科学思维| |综合层|实验探究与应用（离子方程式、氧化性比较）|填空16-19题融入双线桥法与实验设计，提升科学探究能力|

暑假预习1.3氧化还原反应习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 2．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+ H2O=H2CO3 5．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 6．黑火药爆炸时发生反应，该反应中还原剂是 A．C B．S C． D． 7．反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 8．需加入还原剂才能实现的转化是 A．Fe→FeCl3 B．MnO2→MnCl2 C．Cl-→Cl2 D．SO2→SO3 9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(未配平)，下列说法中正确的是 A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 B．既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．既是氧化剂又是还原剂 11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 12．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 13．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    14．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)： ①X→W＋O2 ②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W ③Y＋SO2→Z＋SO3 ④Q＋Y→Z＋H2O ⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y 15．已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．回答下列问题： (1)在下列各反应均涉及HCl： ①Fe+2HCl =FeCl2+H2↑     ②CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O ③Cl2+2HBr =2HCl+Br2     ④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O 其中HCl作还原剂的是___________(填序号)，HCl作氧化剂的是___________(填序号)；试比较Cl2、Br2、KClO3的氧化性，其由强到弱的顺序为___________；试用“双线桥法”标明④中电子转移的方向和数目___________。 (2)黑火药着火时主要发生化学反应：2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素为___________，若生成一个N2，则转移电子数目为___________。 (3)CuCl常用作催化剂，可以在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式___________。 17．Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 (1)该反应的还原剂是___________。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述条件可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．回答问题。 (5)在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 18．填空。 (1)有下列四个反应： ①    ② ③    ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 (2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有___________性。 (3)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，其中价的和价的个数之比为___________。 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 19．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 (1)从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成_______，体现还原性时可能生成_______。(填序号) a．    b．    c．    d． (2)同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为_______。(任写一个即可) II．实验探究一 (3)在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为_______。 III．实验探究二 查阅资料可知： (4)将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为_______。 (5)向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的_______有关。 试卷第6页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《暑假预习1.3氧化还原反应习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B B A C B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C C D 1．B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．该反应属于化合反应，反应前后Na、H、O元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．反应中，Mn元素化合价从+7价分别降低为+6价、+4价，部分O元素化合价从-2价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选C； D．该反应是酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 4．B 【详解】A．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．该反应中水中H元素的化合价降低，水只作氧化剂，B符合题意； C． 该反应中水中H元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高， 水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意； D．该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故选B。 5．B 【详解】A．中H元素为-1价，反应后升高为中的0价，失电子作还原剂，A错误； B．中H元素为+1价，反应后部分降低为中的0价，得电子作氧化剂，B正确； C．是反应生成物，氧化剂和还原剂均为反应物，因此其既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是反应生成物，是氧化产物和还原产物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．C元素在反应中化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．S元素在反应中化合价由0价降低为-2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．是反应的生成物，属于氧化产物，不是还原剂，C错误； D．中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，D错误； 故选A。 7．C 【分析】反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，据此分析。 【详解】A．是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A错误； B．是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，C正确； D．反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．Fe转化为，Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．转化为，Mn元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．转化为，Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为，S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．中Br元素化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，该过程需要加入还原剂，A不符合题意； B．中Fe元素化合价从0升高到+2，被氧化，是还原剂，该过程需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．中C元素化合价始终为+4，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中O元素化合价虽从-1升高到0，但自身发生歧化反应即可实现该转化，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10．A 【详解】A．配平后反应方程式为，中-1价的H化合价升高为0价被氧化，中+1价的H化合价降低为0价被还原；被氧化的H原子总物质的量与被还原的H原子总物质的量相等，质量比为，A正确； B．是反应物，不属于产物，B错误； C．中B元素化合价始终为+3价，化合价没有变化，并未被氧化，只有氢元素发生化合价变化，C错误； D．中只有H元素化合价升高，只作还原剂，氧化剂是水，D错误； 故答案选A。 11．C 【分析】从图中可以看出，区域3表示不属于置换反应、化合反应、分解反应的氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．属于化合反应、氧化还原反应，A不符合题意； B．属于分解反应、氧化还原反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应、分解反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，但同时属于置换反应，D不符合题意； 故答案选C。 12．A 【详解】 A．中氧元素的化合价从-2价升高到0价，生成，每个氧原子失去2个电子，中锰元素的化合价从+7价降低到+6价，生成，每个锰原子得到1个电子，同时中锰元素的化合价从+7价降低到+4价，生成，每个锰原子得到3个电子，故电子转移方向和数目表示为：，A正确； B．该反应中FeCl2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，Cl2中氯元素的化合价由0价变为-1价，Fe元素失2个电子给Cl元素，故电子转移方向和数目表示为，B错误； C．该反应中CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，O2中氧元素化合价由0价变为-2价，C元素失电子，O元素得电子，转移电子数为4，故转移电子方向和数目表示为，C错误； D．该反应中MnO2中锰元素化合价由+4价变为+2价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失2个电子给Mn元素，故转移电子方向和数目表示为，D错误； 故答案选A。 13．C 【详解】A．反应中碳元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，A错误； B．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性强弱：，C正确； D．锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，反应中转移电子10个，单线桥表示电子转移：，D错误； 故选C。 14．C 【详解】①X→W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。 答案选C。 15．D 【详解】A．Cl2氧化剂，FeCl3氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，符合已知顺序，反应可能发生，A不符合题意； B．FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性FeCl3＞CuCl2，符合已知顺序，反应可能发生，B不符合题意； C．KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KMnO4＞Cl2，符合已知顺序，反应可能发生，C不符合题意； D．KMnO4作为氧化剂，PbO2是氧化产物，但已知PbO2的氧化性＞KMnO4，因此KMnO4无法将PbSO4氧化为PbO2，反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 16．(1) ④ ① KClO3>Cl2>Br2 (2) N元素和S元素 12 (3)2Cu2++2Cl-+SO+H2O2CuCl↓+SO+2H+ 【详解】（1）在反应①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，HCl中H元素化合价降低，被还原，HCl作氧化剂； 在反应②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，各元素的化合价没有发生变化，HCl起着酸的作用，表现出酸性； 在反应③Cl2+2HBr =2HCl+Br2中，Cl元素化合价降低，生成HCl，HCl是还原产物； 在反应④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，则HCl作还原剂；所以HCl作还原剂的是④，HCl作氧化剂的是①； 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，Cl2、Br2、KClO3的氧化性，其由强到弱的顺序为KClO3>Cl2>Br2； 用“双线桥法”标明④中电子转移的方向和数目为：； （2）黑火药着火时主要发生化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中N元素的化合价降低，被还原，S元素化合价由0价降为-2价，化合价降低，也被还原，C元素化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化；因此被还原的元素为N元素和S元素；根据反应方程式可知，12e-~N2，因此若生成一个N2，转移电子数目为12个； （3）CuCl常用作催化剂，可以在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO+H2O2CuCl↓+SO+2H+。 17．(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC (4) (5) 、、 、 、S 【分析】由第（2）问可知，2个在反应中得到10个电子生成X，即Br由+5价降低为0价，则X的化学式为Br2，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该方程式为：。 【详解】（1）方程式中As由-3价升高为+5价，故AsH3为还原剂； （2）X的化学式为Br2； （3）方程式中As由-3价升高为+5价，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，Br由+5价降低为0价，KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC； （4） 方程式中As由-3价升高为+5价，Br由+5价降低为0价，共转移40个电子，单线桥表示为：； （5）元素的最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。 18．(1) ①④ ③ ② (2) 氧化 还原 (3)BD (4) (5) 【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原； （2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有还原性； （3）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶液中可能含有，故A错误； B．结合A项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则有可能只反应一部分，溶液中可能有，故B正确； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无，故C错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 故选BD； （4）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹) 可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1； （5） CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示。 19．(1) d c (2) (3) 氧化性 (4) (5) 还原性 酸性强弱 【详解】（1）体现氧化性时化合价降低，可成，故选d；体现还原性时化合价升高，生成，故选c； （2）分解时生成和时既体现氧化性又体现还原性，反应方程式为； （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，可知被氧化为，体现了的氧化性；反应离子方程式为； （4）向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，可知B中存在，与发生氧化还原反应生成氧气和，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； （5）结合(4)中反应可知被氧化为氧气，体现还原性；结合反应剧烈程度可知，滴加过量稀硫酸的溶液反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 答案第4页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $