1.1.1反应热与焓变 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热、中和反应反应热的测定及焓变核心知识，以长征十二号乙运载火箭首飞实例导入，通过“温故知新”回顾常见放热与吸热反应，自然引出定量描述能量变化的需求，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以中和反应反应热测定实验为载体，通过装置组成、操作步骤、数据处理及误差分析，培养科学探究与实践能力，结合焓变微观实质从化学键角度分析能量变化，发展科学思维，课堂练习与小结助力学生构建“化学反应伴随能量变化”的化学观念，既提升学生实验操作与数据分析能力，也为教师提供系统教学流程与实例支持。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 人教版 高中化学 选择性必修一 目录 反应热 一 中和反应反应热的测定 二 人教版 高中化学 选择性必修一 焓变 三 新课导入 2026年6月1日16时，长征十二号乙运载火箭在中国酒泉附近的东风商业航天创新试验区首飞，近地轨道运力≥20吨，为我国目前运力最大的单芯级可重复使用运载火箭。 动力系统 温故知新 常见放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 温故知新 常见吸热反应 ① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ② C/CO/H2 还原 金属氧化物 ③ 大多分解反应 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ KMnO4 一、反应热 盐酸、NaOH溶液及发生的反应 体系/系统 与体系相互影响的其他部分，如：试管和溶液之外的空气等。 环境 1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 热量 一、反应热 2.反应热定义： ____________，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。 化学反应的热效应 如何测定反应放出的热量？ 等温条件下 3.反应热的测定方法 1881 年，法国化学家贝特罗，在法兰西学院的实验室里，利用自己发明弹式量热计测出了不同反应的反应热。 保温杯式量热计 发展 一、反应热 3.反应热的测定方法 现代量热计 二、中和反应反应热的测定 （1）测量哪些数据？ 图1-3简易量热计示意图 【提出问题】 （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 盐酸和NaOH溶液的温度 反应后体系的温度（最高温度） Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ） ∆ H = -Q / n（H2O） 二、中和反应反应热的测定 图1-3简易量热计示意图 使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。 反应容器 测量反应前后体系的温度 减少热量散失，降低实验误差。 二、中和反应反应热的测定 【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 不能用浓硫酸代替。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 防止残留的酸与碱反应 NaOH稍过量，确保盐酸完全被中和 二、中和反应反应热的测定 （2）反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 （3）重复上述步骤（l）至步骤（2）两次。 一次倒入，操作时动作要快，尽量减少热量的散失 不能用金属质搅拌器。因为金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。 减小实验误差 【实验测量】 二、中和反应反应热的测定 【数据处理】 某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。所得数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25.0 25.2 _____ 28.5 ____ 2 24.9 25.1 _____ 28.3 ____ 3 25.6 25.4 _____ 29.0 ____ 25.1 3.4 3.3 25.0 25.5 3.5 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 (t2－t1)平均值：3.4 二、中和反应反应热的测定 Q = ( m1+m2 ) × c ×（ t2 - t1 ） = (50+50)×4.18×3.4 = 1421.2 J ∆H = -Q / n(H2O) = -1421.2 ÷ 0.025 = -56848 J ≈ -56.8 kJ （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 HCl + NaOH = NaCl + H2O n(H2O) = n(HCl) =C X V =0.50mol/L X 0.05L =0.025mol 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 中和反应反应热（中和热） 二、中和反应反应热的测定 56.8kJ 57.3kJ VS 你测的数据 资料上的数据 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ × 数据 二、中和反应反应热的测定 ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 如 动作慢，造成热量损失 保温性能差 酸碱溶液的比热容和密度均大于水 采用近似值计算， 【误差分析】 二、中和反应反应热的测定 ①装置 ②实验操作 精确的温度计 动作迅速，减小热量损失 搅拌均匀 提高装置的保温效果 【思考和讨论P6】提高测定反应热准确度的措施有哪些？ 数据处理时,相差较大的数据可能是偶然误差引起的,应舍去 ③数据处理： 二、中和反应反应热的测定 中和反应反应热测定实验 二、中和反应反应热的测定 中和热 在25℃和101kPa下，_________跟_______的______溶液发生中和反应生成_____________时所释放的热量为 57.3 kJ。 强酸 强碱 稀 1mol水 HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2 ✔ ✔ H2SO4 HNO3 NH3·H2O Ba(OH)2 CH3COOH NaOH × × × 课堂练习 1、采用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50mL 0.25mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验 C 课堂练习 2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正 确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入 D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应 的反应热，数值不同 D 三、焓变 与________有关的物理量，描述物质所具有的______ 能量 受温度、压强、物质的聚集状态等影响。 内能 1.焓 三、焓变 反应热在______________等于焓变，用______表示。 产生 反应热 体系 内能改变 等压 反应热 2. 焓变 等压条件下 ΔH 单位为_______ kJ·mol-1 三、焓变 当体系吸热时其焓增大， ΔH 为________，即ΔH_______。 当体系放热时其焓减小， ΔH 为________，即ΔH_______。 负值 ＜0 正值 ＞0 计算：ΔH = _______________________ H (生成物)－H (反应物) 三、焓变 3.反应热的微观实质 化学反应的本质：___________________________________ 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成 吸收能量 放出能量 _____了_____ kJ的能量。 释放 183 计算：ΔH = ________________________________ 反应物的总键能(断吸)－生成物的总键能(成放) H2 + Cl2 = 2HCl Q吸收=436+243=679 kJ/mol Q放出=431×2=862 kJ/mol △H=679-862= -183 kJ/mol 课堂练习 3．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．断开化学键需要吸收能量 B．该化学反应放出的热量为E2-E3 C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与 图示一致 D．该反应过程中反应物的总能量大 于生成物的总能量 B 课堂练习 4、(双选) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示， 下列叙述正确的是( ) BD 课堂练习 5.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B 课外拓展 研究反应热的意义 (1)热能综合利用 (2)工艺条件优化 (3)理论分析 ………… 课堂小节 反应热 反应热 中和反应的反应热 焓变∆H 等温下，化学反应释放或吸收的热量 强酸、强碱； 稀溶液； 生成1mol水 等压条件下的反应热 放热反应ΔH＜0；吸热反应ΔH＞0 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 选择性必修一 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 $