精品解析：广东茂名市茂南部分学校2025-2026学年九年级下学期阶段性综合练习（一）化学试卷

2025-2026学年度第二学期初三阶段性综合练习(一) 化学科练习 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茂名市已成功创建为“全国文明城市”。下列做法不符合文明城市低碳环保要求的是 A. 将生活污水随意排放 B. 市区禁止燃放烟花爆竹 C. 提倡骑自行车上学、开电车上班 D. 城市浇花使用喷灌和滴灌技术 2. 分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：生铁 B. 氧化物：干冰 C. 碱：纯碱 D. 混合物：蒸馏水 3. 2026年央视春晚很多节目都有机器人参与，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——peek工程塑料 B. 红黄马甲——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 “吃动平衡 身心健康”。5月20日为“中国学生营养日”，旨在倡导科学膳食与规律运动，提升青少年身心素质，预防肥胖与营养不良，培养终身健康习惯，助力实现《健康中国2030》青少年健康目标。回答4～6题。 4. 青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 蛋白质是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 5. 李明为家人做了一顿午餐，其中糖类含量最丰富的是 A. 美味鸡汤 B. 清蒸鲈鱼 C. 米饭 D. 凉拌黄瓜 6. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 7. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 8. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 9. 下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 物质发生氧化反应时总会发光、发热 C. 植物的光合作用是空气中氧气的次要来源 D. 仪器名称写为“长劲漏斗、铁驾台，坩埚钳”都不对 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl D. 锂原子在化学反应中容易得电子 11. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 性质 用途 A 氦气的密度小 可制成电光源 B 盐酸有挥发性 可用于除铁锈 C 合成橡胶弹性好 可用于制轮胎 D 石墨具有金属光泽 可用作高铁受电弓滑板 A. A B. B C. C D. D 12. 节假日燃放烟花增添了精彩的视觉盛宴，烟花在燃放后很快熄灭的原因是 A. 没有氧气 B. 没有可燃物 C. 温度没有达到着火点 D. 着火点被降低了 13. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 14. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6：1 15. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题9分，第17小题7分，第18小题10分，第19小题8分，第20小题10分，第21小题11分，共55分。 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香，说明___________(微观解释)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃凳。雨水中的水的化学性质由___________保持的(填具体微粒名称)。电解水的化学方程式___________。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为防止种植的小麦倒伏应当施___________肥(填元素符号)。 （4）“芒种”：一粒好种，万担好粮。需配制溶质质量分数为16%的氯化钠来选种，氯化钠由___________和___________构成。(微粒) （5）“大暑”：大暑不暑，五谷不起。夏季，鱼塘里的鱼常常浮在水面，因为氧气的溶解度随温度的升高而___________。 （6）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人冬天常烧炭取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质不同的原因是___________。 17. 阅读科普短文，回答下列问题。 甲醇( )作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。但甲醇具有剧毒，误饮4-6毫升即可中毒，10毫升以上可能致死。工业酒精因含甲醇及其他有害物质，严禁食用。 2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 （1）写出甲醇的一条物理性质：___________。 （2）下列说法错误的有___________。 A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. 工业酒精便宜，可在大排档代替啤酒饮用，降低成本 C. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 D. 甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”，是因为甲醇燃烧不会生成CO2 （3）写出图1合成甲醇( )的化学方程式___________。 （4）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内___________。 18. 根据如图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用排水法收集，当产生___________的气泡时，再将导管口伸入集气瓶口。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是___________(填序号)。发生反应的化学方程式为___________。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机(如图二)。 ①通过抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这种设计的优点是___________(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速率，需要改进的措施是___________。 （5）化学兴趣小组利用下图所示“制氧机”自制。其中二氧化锰在该化学反应中所起的作用叫做___________作用。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成..和；易溶于水。 【实验操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 19. 芋圆中学某化学兴趣小组同学查资料“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质是什么？ 【查阅资料】 （1）①通入少量CO2反应的化学方程式为：___________； ②通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3； ③碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水； ④碳酸氢钠溶液呈碱性。 【提出猜想】 （2）①溶质为NaOH和Na2CO3；②溶质为___________(填化学式)；③溶质为Na2CO3和NaHCO3；④溶质为NaHCO3。 【设计实验】 （3）将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性 Ⅱ．取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________溶液 有白色沉淀生成 猜想④不成立 Ⅱ．取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想①和②不成立 【得出结论】猜想③成立。 【讨论交流】 （4）①有同学提出，实验步骤Ⅰ是多余的，理由是___________； ②同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：___________。 【反思应用】 （5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：___________。 20. 钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为______。 （3）压煮器中反应R化学式为______。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （6）金属钨由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的______的性质。 21. 煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。 （1）空气中过度排放易引发的环境问题是_______。 （2）三次实验产生烟气的开始时间_______(填“相同”或“不同”)，用_______(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。 （3）实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初三阶段性综合练习(一) 化学科练习 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茂名市已成功创建为“全国文明城市”。下列做法不符合文明城市低碳环保要求的是 A. 将生活污水随意排放 B. 市区禁止燃放烟花爆竹 C. 提倡骑自行车上学、开电车上班 D. 城市浇花使用喷灌和滴灌技术 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生活污水随意排放会造成水体污染、破坏水生态，不符合环保要求； B. 禁止燃放烟花爆竹，可减少有害气体、烟尘排放，降低噪音污染，符合环保要求； C. 骑自行车、开电车可减少化石燃料消耗，减少污染物和碳排放，符合环保要求； D. 喷灌、滴灌技术能大幅减少水资源浪费，可以保护水资源，符合环保要求。 2. 分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：生铁 B. 氧化物：干冰 C. 碱：纯碱 D. 混合物：蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生铁是铁碳合金，含多种物质，属于混合物，不是单质，错误； B. 干冰是固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； D. 蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，错误。 3. 2026年央视春晚很多节目都有机器人参与，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——peek工程塑料 B. 红黄马甲——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】PEEK工程塑料属于有机合成材料，纯棉是天然有机高分子纤维材料，碳纤维是复合材料，不属于金属材料，错误；钛合金是金属合金，属于金属材料，正确。 “吃动平衡 身心健康”。5月20日为“中国学生营养日”，旨在倡导科学膳食与规律运动，提升青少年身心素质，预防肥胖与营养不良，培养终身健康习惯，助力实现《健康中国2030》青少年健康目标。回答4～6题。 4. 青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 蛋白质是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 【答案】D 【解析】 【详解】A.氟是人体必需微量元素，适量摄入可防治龋齿，但过量摄入会引发氟斑牙、氟骨病，并非补充越多越好，A错误。 B.奶茶含有大量糖分、食品添加剂，长期取代水饮用会导致糖分摄入超标，引发肥胖、代谢异常等问题，不利于健康，B错误。 C.油脂是人体重要供能物质，但大量食用会加重代谢负担，诱发肥胖、心血管疾病，不可大量食用，C错误。 D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，参与机体生长、受损组织修复，是人体必需营养成分，每天需要适量摄入，D正确。 5. 李明为家人做了一顿午餐，其中糖类含量最丰富的是 A. 美味鸡汤 B. 清蒸鲈鱼 C. 米饭 D. 凉拌黄瓜 【答案】C 【解析】 【详解】美味鸡汤、清蒸鲈鱼都富含蛋白质，凉拌黄瓜富含维生素，糖类含量很低；米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是四个选项中糖类含量最丰富的。 6. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 7. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 张青莲：著名化学家，以同位素化学研究著称，并非稀土领域。不符合题意； B. 闵恩泽：石油化工催化剂专家，与稀土无关。不符合题意； C. 徐光宪：被誉为“中国稀土之父”，创立“串级萃取理论”，大幅提升稀土分离效率。符合题意； D. 侯德榜：化工专家，以“侯氏制碱法”闻名，主攻制碱工业。不符合题意； 故选C。 8. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误； B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 物质发生氧化反应时总会发光、发热 C. 植物的光合作用是空气中氧气的次要来源 D. 仪器名称写为“长劲漏斗、铁驾台，坩埚钳”都不对 【答案】A 【解析】 【详解】A.干冰是固态CO2，升华时会吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小水滴，可用于人工降雨，说法正确。 B.氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧，伴随发光、放热）和缓慢氧化（如铁生锈、呼吸作用，仅放热不发光），并非所有氧化反应都会发光，说法错误。 C.植物光合作用吸收CO2、释放O2，是空气中氧气的主要来源，不是次要来源，说法错误。 D.三个仪器名称中，“长劲漏斗”应为“长颈漏斗”、“铁驾台”应为“铁架台”，但“坩埚钳”书写正确，并非全部错误，说法错误。 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl D. 锂原子在化学反应中容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.由锂的元素名称的汉字偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由元素周期表的信息可知，锂元素的原子序数为3，相对原子质量为6.941，故选项说法错误，不符合题意； C.锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法正确，符合题意； D.由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 11. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 性质 用途 A 氦气的密度小 可制成电光源 B 盐酸有挥发性 可用于除铁锈 C 合成橡胶弹性好 可用于制轮胎 D 石墨具有金属光泽 可用作高铁受电弓滑板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氦气可制成电光源，是因为其通电时能发出不同颜色的光，与密度小无关，错误； B. 盐酸可用于除铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，与挥发性无关，错误； C. 合成橡胶弹性好、耐磨，符合轮胎的使用性能要求，正确； D. 石墨用作受电弓滑板，是因为石墨具有良好的导电性，具有润滑性和耐高温，与具有金属光泽无关，错误。 12. 节假日燃放烟花增添了精彩的视觉盛宴，烟花在燃放后很快熄灭的原因是 A. 没有氧气 B. 没有可燃物 C. 温度没有达到着火点 D. 着火点被降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A.烟花在露天环境燃放，周围空气充足，有大量氧气，错误。 B.烟花中装填的可燃物总量有限，完全燃烧后无可燃物支持反应继续，因此很快熄灭，正确。 C.燃放时火焰温度远高于烟花可燃物的着火点，温度条件满足，错误。 D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变，灭火只能降低温度至着火点以下，无法降低着火点本身，错误。 13. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 14. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6：1 【答案】C 【解析】 【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误； B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误； C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确； D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误； 故选C。 15. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度要在一定的温度下，A中未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误； C、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故选项说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故选项说法错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题9分，第17小题7分，第18小题10分，第19小题8分，第20小题10分，第21小题11分，共55分。 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香，说明___________(微观解释)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃凳。雨水中的水的化学性质由___________保持的(填具体微粒名称)。电解水的化学方程式___________。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为防止种植的小麦倒伏应当施___________肥(填元素符号)。 （4）“芒种”：一粒好种，万担好粮。需配制溶质质量分数为16%的氯化钠来选种，氯化钠由___________和___________构成。(微粒) （5）“大暑”：大暑不暑，五谷不起。夏季，鱼塘里的鱼常常浮在水面，因为氧气的溶解度随温度的升高而___________。 （6）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人冬天常烧炭取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质不同的原因是___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 水分子 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （3）K （4） ①. 钠离子或Na+ ②. 氯离子或Cl- （5）减小或变小 （6）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 花香分子会做无规则运动扩散到空气中，因此人可以闻到远处的花香，是分子基本性质的典型应用。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此化学性质由水分子保持；电解水反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，方程式为 。 【小问3详解】 钾肥的作用是增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，对应的营养元素为钾元素，符号为。 【小问4详解】 氯化钠属于离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成。 【小问5详解】 气体溶解度随温度升高而减小，夏季水温高，水中溶解的氧气量减少，鱼会浮到水面呼吸含氧量更高的表层水。 【小问6详解】 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，二者的物理性质差异来自于内部碳原子的空间排列方式不同。 17. 阅读科普短文，回答下列问题。 甲醇( )作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。但甲醇具有剧毒，误饮4-6毫升即可中毒，10毫升以上可能致死。工业酒精因含甲醇及其他有害物质，严禁食用。 2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 （1）写出甲醇的一条物理性质：___________。 （2）下列说法错误的有___________。 A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. 工业酒精便宜，可在大排档代替啤酒饮用，降低成本 C. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 D. 甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”，是因为甲醇燃烧不会生成CO2 （3）写出图1合成甲醇( )的化学方程式___________。 （4）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，实验研究范围内___________。 【答案】（1）在常温常压下为无色液体 （2）ABD （3）3H2+CO2CH3OH+H2O （4）温度相同时，有分子筛膜比无分子筛膜的甲醇的产率高 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知甲醇的物理性质为在常温常压下为无色液体。 【小问2详解】 A. 生产零碳甲醇的原料有CO2，含有碳元素，说法错误； B. 工业酒精含剧毒甲醇，严禁饮用，说法错误； C. “零碳”指合成甲醇消耗的CO2和甲醇燃烧生成的CO2量平衡，“碳”指CO2，说法正确； D. 甲醇含碳元素，燃烧会生成CO2，“零碳排放”是指生成和消耗的CO2抵消，并非不生成CO2，说法错误。 【小问3详解】 根据图1确定反应物为CO2和H2，生成物为甲醇和水，方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。 【小问4详解】 对比两条曲线：相同温度下有分子筛膜的产率始终更高；无分子筛膜时产率随温度升高持续下降，有分子筛膜时产率在约210℃达到最高，之后随温度升高下降。 18. 根据如图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用排水法收集，当产生___________的气泡时，再将导管口伸入集气瓶口。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是___________(填序号)。发生反应的化学方程式为___________。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机(如图二)。 ①通过抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这种设计的优点是___________(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速率，需要改进的措施是___________。 （5）化学兴趣小组利用下图所示“制氧机”自制。其中二氧化锰在该化学反应中所起的作用叫做___________作用。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成..和；易溶于水。 【实验操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 连续且均匀 （3） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） ①. 能随时控制反应的开始与停止 ②. 将a管通入水中 （5）催化 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略； 刚开始排出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，待气泡连续均匀冒出时收集，得到的氧气纯度更高。 【小问3详解】 制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液常温型反应，选发生装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，因此用向上排空气法C收集；反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式略。 【小问4详解】 ① 抽拉线绳可控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，接触时反应发生，分离时反应停止，便于控制反应进程，也可节约药品。 ② 要监测氧气生成速率，需让氧气从伸入水中的导管排出，通过单位时间内产生气泡的数量即可判断反应速率。 【小问5详解】 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身质量和化学性质不变，在反应中起催化作用。 19. 芋圆中学某化学兴趣小组同学查资料“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质是什么？ 【查阅资料】 （1）①通入少量CO2反应的化学方程式为：___________； ②通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3； ③碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水； ④碳酸氢钠溶液呈碱性。 【提出猜想】 （2）①溶质为NaOH和Na2CO3；②溶质为___________(填化学式)；③溶质为Na2CO3和NaHCO3；④溶质为NaHCO3。 【设计实验】 （3）将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性 Ⅱ．取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________溶液 有白色沉淀生成 猜想④不成立 Ⅱ．取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想①和②不成立 【得出结论】猜想③成立。 【讨论交流】 （4）①有同学提出，实验步骤Ⅰ是多余的，理由是___________； ②同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：___________。 【反思应用】 （5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：___________。 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）氯化钡 （4） ①. 无论含有那些溶质，溶液都显碱性 ②. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （5）石灰水先变浑浊，后变澄清 【解析】 【小问1详解】 少量与 反应生成正盐碳酸钠和水，方程式为 。 【小问2详解】 按通入量由少到多，溶质的变化规律为：①极不足： 剩余+生成的；②刚好与 完全反应：仅生成；③略过量：部分转化为；④完全过量：全部转化为，对应四个猜想。 【小问3详解】 猜想④为仅含，要证明猜想④不成立，需验证溶液中含；根据资料（或）难溶、碳酸氢盐可溶，加入过量可溶性钡/钙盐，产生白色沉淀即可证明有，排除猜想④。 【小问4详解】 ①的水溶液均呈碱性，无论哪种猜想成立，溶液都为碱性，步骤Ⅰ无法区分猜想。 ②类比的受热分解规律，碳酸氢盐受热分解生成对应的碳酸盐、二氧化碳和水，方程式为 。 【小问5详解】 少量与反应生成难溶的，溶液变浑浊；过量与、水反应生成可溶的，浑浊消失。 20. 钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为______。 （3）压煮器中反应R化学式为______。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （6）金属钨由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的______的性质。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）+2##+2价 （3）O2 （4）过滤 （5） ①. ②. 置换反应 （6） ①. 原子 ②. 熔点高 【解析】 【小问1详解】 黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则x+6+4×(-2)=0，x=+2，故FeWO4中Fe的化合价为+2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2； 【小问4详解】 酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离； 【小问5详解】 还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问6详解】 金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。 21. 煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。 （1）空气中过度排放易引发的环境问题是_______。 （2）三次实验产生烟气的开始时间_______(填“相同”或“不同”)，用_______(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。 （3）实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数_______。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 相同 ②. 碱石灰 （3）解：设原煤中硫的质量分数为x x=1.6% 答：原煤中硫的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问2详解】 由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同； 由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $