精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十九中学2025-2026学年度下学期九年级中考模拟化学试卷

哈四十九中学2026年毕业班化学学科学情反馈 教师寄语： 化学是变化之学，中考亦是蜕变之旅。沉稳审题、细心答题、合理安排时间，落笔皆如愿！ 可能用到的相对原子质量：Ca-40 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 C-16 H-1 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚烂多彩，下列叙述不正确的是 A．涤纶是合成材料 B．合理施用农药 C．玻璃钢是金属材料 D．氢气清洁高能燃料 A. A B. B C. C D. D 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起骨质疏松 C. 吸烟危害人体健康 D. 淀粉、牛奶、花生油为人体提供能量 3. 下列实验中发生化学变化的是 A．比较硬度 B．蜡烛燃烧产生炭黑 C．活性炭净水 D．食盐溶解 A. A B. B C. C D. D 4. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 油锅着火立即用锅盖盖灭 B. 电器着火时，立即用二氧化碳灭火器灭火 C. 室内起火，应立即开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 5. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 6. 下列物质的用途正确的是 A．氦气用于充食品包装 B．大理石作牙膏摩擦剂 C．炭黑做铅笔芯 D．熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 天然气属于可再生的化石燃料 B. 我国闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 大力推广使用脱硫煤，可以减缓温室效应加剧 D. 明矾可以吸附室内装修产生的有害气体 8. 依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A. 锶为金属元素 B. 锶的元素符号为Sr C. 锶原子的质子数为87.62 D. 锶元素的原子序数为38 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 复分解反应 B. 在空气中加热铜粉O2+2Cu2CuO 化合反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液Fe+3CuSO4=3Cu↓+Fe2(SO4)3 置换反应 D. 拉瓦锡研究空气成分2HgOHg2+O2↑ 分解反应 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服经过晾晒变干 水分子不断运动 B 金刚石比石墨硬度大 碳原子的排列方式不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 B. 用钢丝球擦去铝制品表面污渍 C. 被雨淋过的自行车，用干抹布擦净后，才能用带油的布擦 D. 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上质量分数为1%的硼酸溶液 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 涤纶和羊毛 点燃，闻气味 B 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察 C 铜和黄铜 观察颜色 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 图①表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 图②表示向两份相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁和锌 C. 图③表示红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④表示t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲＜乙 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神舟二十一号乘组与神舟二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3 b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________ 材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 ___________。 15. 镁燃烧会发出耀眼的白光可用于制造烟花，各种镁合金也广泛应用于生产生活、航空航天、医学和储氢等领域。手机外壳用镁合金，既轻薄又坚固耐摔；飞机火箭用镁合金，既减重提速还能屏蔽电磁干扰；镁合金制成骨钉植入人体后不需二次手术取出；镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为氢燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如下图所示。请回答下列问题： （1）燃放烟花时，镁和氧气反应的化学方程式为___________。 （2）推测镁合金的性质有___________。 A. 密度小 B. 强度低 C. 能抗电磁干扰 D. 生物相容性差 （3）“储氢”过程发生___________反应(填基本反应类型)。 （4）若镁还能与H2O发生反应，储氢前需对氢气进行___________。 （5）镁基储氢合金储氢的优势有___________(写一条)。 16. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）20℃时，向15 g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)： 若20℃时该固体的溶解度为a g，则a的取值范围是___________。 （3）甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如下图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液进行操作，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 分别恒温蒸发等质量的水后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：甲＞乙 C. 降温到t1℃时，溶液中溶质的质量：甲＞乙 D. 降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 17. 根据要求回答下列问题： （1）宏观辨识水的组成： 实验如图所示：接通电源，观察到甲管中气泡在___________(填标号)处产生。将燃着的木条靠近乙管尖嘴处，___________(填操作)，现象为___________。 宏观结论：根据化学反应前后___________不变，水由氢、氧元素组成。 （2）微观探析水分子的构成 小组同学根据实验现象并且利用AI查阅相关资料如下：已知在相同条件下，，，计算反应后生成的m(H2)：m(O2)=1：___________(精确到0.1)，根据质量守恒定律计算出水中氢、氧原子的个数比为2：1。 18. 分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题： （1）有下列化学用语： O、O2、2O、2O2、O2—、、H2O2、 ，其中圆圈内的“2”表示 _________ ；将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是 ___________ 。 （2）镁原子和氯原子结构示意图分别为： 它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构，形成MgCl2，已知钛原子结构示意图为Ti ，则：钛原子质子数为 ______ ； 经过对比分析，钛原子与氯原子结合时的化学式为 ___________ ，各原子最外层也达到稳定结构。 19. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： （1）为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集该实验所需氧气的装置最好选择①___________(填序号)，该收集方法利用氧气的物理性质是②___________。 （2）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。 （3）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是___________。 （4）同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是___________。 20. A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。 （1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。 （3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。 21. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是___________。 （3）a的数值为___________。 （4）该盐酸中溶质的质量分数是___________。 （5）加入稀盐酸40g时溶液的成分为___________。 22. 现有一包从海水获得的粗盐，已经过初步的提纯。49中学课外活动小组对它的成分进行探究，并将该粗盐进一步提纯。(提示：氢氧化钙、碳酸镁均按可溶处理) 探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？ （1）根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，我们拟用实验验证这种推测：取样并制成溶液，先向样品中加数滴NaOH溶液，接着再加数滴Na2CO3溶液， 观察到的实验现象是___________，证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： a．称取一定质量的样品； b．将样品加水溶解，制成粗盐溶液； c．向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； d．沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A； e．滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； f．称量实验中得到某种固体。 （2）在bce的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)①___________；它在步骤b和e的操作方法相同，但目的不同，在步骤b的目的是②___________；在步骤e的目的是③___________。 （3）步骤e进行的“某一操作”①___________，目的是②___________。 （4）步骤f中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B①___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈四十九中学2026年毕业班化学学科学情反馈 教师寄语： 化学是变化之学，中考亦是蜕变之旅。沉稳审题、细心答题、合理安排时间，落笔皆如愿！ 可能用到的相对原子质量：Ca-40 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 C-16 H-1 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 化学使世界变得更加绚烂多彩，下列叙述不正确的是 A．涤纶是合成材料 B．合理施用农药 C．玻璃钢是金属材料 D．氢气清洁高能燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.涤纶属于合成纤维，是典型的有机合成材料，正确。 B.合理施用农药既可以减少农作物病虫害、保障产量，又能降低过度施用带来的环境污染，正确。 C.玻璃钢是玻璃纤维和塑料复合制成的复合材料，金属材料仅包含纯金属和合金，因此玻璃钢不属于金属材料，错误。 D.氢气燃烧热值高，且燃烧产物只有水、无任何污染，属于清洁高能燃料，正确。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起骨质疏松 C. 吸烟危害人体健康 D. 淀粉、牛奶、花生油为人体提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 健康人胃液中含有盐酸，pH<7，呈酸性，表述正确； B. 人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺钙才会引起骨质疏松，表述错误； C. 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质，吸烟危害人体健康，表述正确； D. 淀粉属于糖类，牛奶富含蛋白质，花生油属于油脂，三类物质均为人体供能物质，可为人体提供能量，表述正确。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A．比较硬度 B．蜡烛燃烧产生炭黑 C．活性炭净水 D．食盐溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成； A.比较硬度的操作是通过材料相互刻划判断硬度大小，仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化；错误 B.蜡烛含碳元素，不完全燃烧时生成新物质炭黑，属于化学变化；正确 C.活性炭净水利用活性炭的吸附性，将水中色素、异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；错误 D.食盐溶解是氯化钠均匀分散到水中形成溶液的过程，无新物质生成，属于物理变化；错误 4. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 油锅着火立即用锅盖盖灭 B. 电器着火时，立即用二氧化碳灭火器灭火 C. 室内起火，应立即开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 【答案】C 【解析】 【详解】A.油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，正确。 B.二氧化碳灭火器灭火后无残留、不导电，不会损坏电器，适用于电器着火的扑救，正确。 C.室内起火时开窗会使大量新鲜空气进入，为燃烧提供充足氧气，会加剧火势，错误。 D.加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需标注“严禁烟火”，正确。 5. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作正确。 D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 故选D。 6. 下列物质的用途正确的是 A．氦气用于充食品包装 B．大理石作牙膏摩擦剂 C．炭黑做铅笔芯 D．熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.食品包装填充气通常用成本低廉、化学性质稳定的氮气，氦气属于稀有气体，成本过高，不适合充食品包装，错误。 B.牙膏摩擦剂为高纯度轻质碳酸钙，大理石含有杂质、硬度较大，不能用作牙膏摩擦剂，错误。 C.铅笔芯由质软、有滑腻感的石墨制成，炭黑不可制作铅笔芯，错误。 D.熟石灰是，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，能够改良酸性土壤，正确。 7. 下列说法正确的是 A. 天然气属于可再生的化石燃料 B. 我国闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 大力推广使用脱硫煤，可以减缓温室效应加剧 D. 明矾可以吸附室内装修产生的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； B. 正确； C. 大力推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，脱硫煤燃烧仍然会生成大量二氧化碳，不能减缓温室效应，错误； D. 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质加速其沉降，不能吸附室内装修产生的有害气体，吸附有害气体需用活性炭，错误。 8. 依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是 A. 锶为金属元素 B. 锶的元素符号为Sr C. 锶原子的质子数为87.62 D. 锶元素的原子序数为38 【答案】C 【解析】 【详解】A.锶带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.单元格右上角标注为，即锶的元素符号为，表述正确。 C.87.62是锶的相对原子质量，锶的质子数等于原子序数为38，表述错误。 D.单元格左上角数字为38，即锶的原子序数为38，表述正确。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 复分解反应 B. 在空气中加热铜粉O2+2Cu2CuO 化合反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液Fe+3CuSO4=3Cu↓+Fe2(SO4)3 置换反应 D. 拉瓦锡研究空气成分2HgOHg2+O2↑ 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.①方程式中生成物是难溶物，未标注沉淀符号；②该反应没有两种化合物互相交换成分的过程，不属于复分解反应。 B.铜在加热条件下与氧气化合生成氧化铜，方程式书写正确，符合“多变一”的化合反应特征。 C.①铁发生置换反应时生成+2价亚铁化合物，产物应为而非；②反应物有固体铁，生成物铜不需要标注沉淀符号。 D.①氧化汞分解的反应条件是加热（）而非点燃；②汞的化学式为，不是。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服经过晾晒变干 水分子不断运动 B 金刚石比石墨硬度大 碳原子的排列方式不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.湿衣服晾晒变干是水分子不断运动扩散到空气中，解释正确。 B.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者硬度差异大是因为碳原子排列方式不同，解释正确。 C.氯化钠溶于水时解离出可自由移动的和，因此溶液能导电，解释正确。 D.酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有，而非酸根离子，不同酸的酸根离子种类不同，该解释错误。 11. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 B. 用钢丝球擦去铝制品表面污渍 C. 被雨淋过的自行车，用干抹布擦净后，才能用带油的布擦 D. 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上质量分数为1%的硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠（NaOH）是强碱，腐蚀性极强，会腐蚀皮肤，蚊虫叮咬分泌蚁酸，仅需涂抹肥皂水等弱碱性物质中和即可，不能用强腐蚀性的氢氧化钠溶液，故做法错误； B.铝制品表面有一层致密的Al2O3薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，用钢丝球擦拭会破坏这层保护膜，加速铝制品腐蚀，故做法错误； C.如果未擦干水就直接用带油的布擦拭，水会被油层封闭在金属表面，铁同时接触水、氧气会加速生锈，先擦干水再涂油，可隔绝水和氧气，有效防止自行车生锈，故做法正确； D.浓硫酸沾到皮肤上，首先要立即用大量流动水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，硼酸溶液是用来处理碱液沾到皮肤的情况，不能用于处理浓硫酸灼伤，故做法错误。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 涤纶和羊毛 点燃，闻气味 B 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察 C 铜和黄铜 观察颜色 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，燃烧后形成硬球状固体，现象不同可鉴别，正确。 B.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、也不可燃，伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，错误。 C.纯铜为紫红色，黄铜（铜锌合金）为金黄色，观察颜色可区分，正确。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测温度可区分，正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 图①表示一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B. 图②表示向两份相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁和锌 C. 图③表示红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④表示t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量关系为：甲＜乙 【答案】D 【解析】 【详解】A .二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，因此剩余固体质量应始终保持恒定，不会降至0，与图①不符，A错误。 B.两份完全相同的稀盐酸和足量金属反应时，最终生成氢气的质量由酸的量决定，二者生成氢气质量应相等；，其中铁与氢气的质量比为56：2，，其中锌与氢气的质量比为65：2，等质量的铁、锌完全反应时，铁生成氢气更多，反应中铁的曲线应在锌上方，与图②不符，B错误。 C.红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，反应结束冷却至室温后，容器内压强应小于初始压强，图③中最终压强大于初始压强，与事实不符，C错误。 D.时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙；降温至时二者溶解度相等，饱和溶液中溶质质量和溶剂质量成正比，因此最终所得溶液溶质质量：甲＜乙，与描述对应，D正确。 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。(注：选项有字母的填字母) （1）太空烧烤。 神舟二十一号乘组与神舟二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的 ___________ 进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 a．糖类 b．无机盐 c．蛋白质 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是___________； a．NaNO3 b．Ca3(PO4)2 c．KNO3 ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________ 材料。 a．金属 b．合成 c．复合材料 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为___________。反应前后氯元素的化合价变化为 ___________。 【答案】（1）c （2） ①. a ②. b （3） ①. ②. 由+7变为0 【解析】 【小问1详解】 肉类富含蛋白质，蛋白质在消化道内与水反应的最终产物为氨基酸； 【小问2详解】 ①氮肥指以氮为主要营养元素的化肥，a中只含氮元素属于氮肥，b属于磷肥，c含氮、钾两种营养元素属于复合肥； ②塑料属于三大有机合成材料之一； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，对比生成物已知的原子，可知X为Cl2； 反应物中，铵根为+1价，高氯酸根为-1价，计算得Cl为+7价，生成物中Cl以单质形式存在，化合价为0，因此变化为+7价变为0价。 15. 镁燃烧会发出耀眼的白光可用于制造烟花，各种镁合金也广泛应用于生产生活、航空航天、医学和储氢等领域。手机外壳用镁合金，既轻薄又坚固耐摔；飞机火箭用镁合金，既减重提速还能屏蔽电磁干扰；镁合金制成骨钉植入人体后不需二次手术取出；镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为氢燃料电池车的“移动氢库”，其储氢和释氢过程如下图所示。请回答下列问题： （1）燃放烟花时，镁和氧气反应的化学方程式为___________。 （2）推测镁合金的性质有___________。 A. 密度小 B. 强度低 C. 能抗电磁干扰 D. 生物相容性差 （3）“储氢”过程发生___________反应(填基本反应类型)。 （4）若镁还能与H2O发生反应，储氢前需对氢气进行___________。 （5）镁基储氢合金储氢的优势有___________(写一条)。 【答案】（1） （2）AC （3）化合 （4）干燥 （5）储存和运输氢气条件简便、安全 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 由题干可知镁合金有密度小，强度高，抗电磁干扰，生物相容性好等特点，故选AC。 【小问3详解】 “储氢”过程镁（Mg）与氢气（H2）生成氢化镁（MgH2），两种物质反应生成一种物质，是化合反应。 【小问4详解】 若镁还能与H2O发生反应，储氢前需对氢气进行干燥，除去氢气中的水蒸气。 【小问5详解】 由题干可知：镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，所以储存和运输更简便更安全。 16. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）20℃时，向15 g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)： 若20℃时该固体的溶解度为a g，则a的取值范围是___________。 （3）甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如下图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液进行操作，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 分别恒温蒸发等质量的水后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 分别恒温蒸发等质量的水后，析出晶体的质量：甲＞乙 C. 降温到t1℃时，溶液中溶质的质量：甲＞乙 D. 降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 【答案】（1）防治水体污染 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 爱护水资源包含两方面要求：合理利用（节约用水）和防治水体污染。 【小问2详解】 由图可知，向15g某固体中加入25×3=75g水时，固体全部溶解，那么100克水达到饱和状态，最少溶解固体，所以20⩽a；当加入50g水时，固体剩余，溶液为饱和溶液，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；综上，a的取值范围是20⩽a＜30。 【小问3详解】 A.甲溶解度大于乙，等质量饱和溶液中甲的溶剂更少，蒸发等质量水后剩余溶剂质量仍为甲<乙，错误。 B.甲溶解度更大，等量水能溶解更多甲，蒸发等质量水时析出晶体质量甲>乙，正确。 C.降温到时两者均为饱和溶液，溶解度相等，但甲原饱和溶液溶剂更少，因此溶质质量甲<乙，错误。 D.甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数均为，故二者质量分数相等，正确。 17. 根据要求回答下列问题： （1）宏观辨识水的组成： 实验如图所示：接通电源，观察到甲管中气泡在___________(填标号)处产生。将燃着的木条靠近乙管尖嘴处，___________(填操作)，现象为___________。 宏观结论：根据化学反应前后___________不变，水由氢、氧元素组成。 （2）微观探析水分子的构成 小组同学根据实验现象并且利用AI查阅相关资料如下：已知在相同条件下，，，计算反应后生成的m(H2)：m(O2)=1：___________(精确到0.1)，根据质量守恒定律计算出水中氢、氧原子的个数比为2：1。 【答案】（1） ①. c ②. 打开乙管活塞 ③. 木条燃烧更剧烈 ④. 元素种类 （2）7.9 【解析】 【小问1详解】 电解水时，气泡在电极处产生，因此甲管中气泡在c处产生；乙管连接电源正极，产生氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条靠近乙管尖嘴处，打开活塞后气体逸出，可使燃着的木条燃烧更剧烈；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 由电解水实验的图可知。电解水产生氢气和氧气的体积比是，根据， 18. 分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题： （1）有下列化学用语： O、O2、2O、2O2、O2—、、H2O2、 ，其中圆圈内的“2”表示 _________ ；将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是 ___________ 。 （2）镁原子和氯原子结构示意图分别为： 它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构，形成MgCl2，已知钛原子结构示意图为Ti ，则：钛原子质子数为 ______ ； 经过对比分析，钛原子与氯原子结合时的化学式为 ___________ ，各原子最外层也达到稳定结构。 【答案】 ①. 两个质子（或答质子是两个） ②. O、O2、H2O2 ③. 22 ④. TiCl4 【解析】 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。圆圈内的“2”表示两个质子（或答质子是两个）；O既能表示氧元素，又能表示1个氧原子，既能表示宏观意义又能表示微观意义；O2既能表示氧气，又能表示1个氧分子，既能表示宏观意义又能表示微观意义；2O只能表示2个氧原子，只有微观意义；2O2只能表示2个氧分子，只有微观意义；O2-只能表示氧离子，只有微观意义；表示氧元素显-2价，只有宏观意义；H2O2既能表示过氧化氢，又能表示1个过氧化氢分子，既能表示宏观意义又能表示微观意义。将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是O、O2、H2O2； （2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。钛原子质子数为22；钛元素是金属元素，在化学反应中易失去电子带四个单位的正电荷，形成稳定结构，氯元素是非金属元素在化学反应中易得到电子，带一个单位的负电荷，形成稳定结构。钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl4时，各原子最外层也达到稳定结构。 19. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： （1）为便于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集该实验所需氧气的装置最好选择①___________(填序号)，该收集方法利用氧气的物理性质是②___________。 （2）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。 （3）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是___________。 （4）同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是___________。 【答案】（1） ①. D ②. 密度比空气大 （2）m （3）a处湿润的石蕊试纸变红，b处干燥的石蕊试纸不变红 （4）红墨水左移 【解析】 【小问1详解】 收集的氧气用于判断石蜡在氧气中燃烧生成了水，则收集的氧气需尽量干燥，因为氧气密度比空气大，所以选择向上排空气法收集，选装置D。 【小问2详解】 选用装置B制备二氧化碳，长颈漏斗必须液封，所以液面应不低于m。 【小问3详解】 燥的二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红，因此观察到b处干燥石蕊试纸不变红、a处湿润石蕊试纸变红，即可证明二氧化碳能与水反应。 【小问4详解】 右侧二氧化碳含量比左侧更多，二氧化碳比空气的保温效果更好，则右侧装置内温度更高，气体膨胀，红墨水向左移。 20. A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。 （1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。 （3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）微量元素 （2） ①. Fe2O3 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。 【小问2详解】 A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【小问3详解】 根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 21. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是___________。 （3）a的数值为___________。 （4）该盐酸中溶质的质量分数是___________。 （5）加入稀盐酸40g时溶液的成分为___________。 【答案】（1） （2）50% （3）25 （4）18.25% （5）、 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 40片该药剂的质量为，设40g该品牌补钙药剂中的质量为x，则 解得x=20g 则该品牌补钙药剂中的质量分数是。 【小问3详解】 由图2可知，消耗盐酸80g时，反应停止，则说明80g÷20g/次=4次时恰好完全反应，且第一次加入20g稀盐酸时，反应的碳酸钙的质量为40g-35g=5g，则a=40g-3×5g=25g。 【小问4详解】 设80g稀盐酸中HCl的质量为y，则 解得y=14.6g 则该盐酸中溶质的质量分数是。 【小问5详解】 加入40g稀盐酸时，碳酸钙还未完全反应，此时溶液中的成分为CaCl2和H2O。 22. 现有一包从海水获得的粗盐，已经过初步的提纯。49中学课外活动小组对它的成分进行探究，并将该粗盐进一步提纯。(提示：氢氧化钙、碳酸镁均按可溶处理) 探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？ （1）根据海水成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，我们拟用实验验证这种推测：取样并制成溶液，先向样品中加数滴NaOH溶液，接着再加数滴Na2CO3溶液， 观察到的实验现象是___________，证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： a．称取一定质量的样品； b．将样品加水溶解，制成粗盐溶液； c．向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； d．沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A； e．滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； f．称量实验中得到某种固体。 （2）在bce的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)①___________；它在步骤b和e的操作方法相同，但目的不同，在步骤b的目的是②___________；在步骤e的目的是③___________。 （3）步骤e进行的“某一操作”①___________，目的是②___________。 （4）步骤f中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B①___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是②___________。 【答案】（1）滴加氢氧化钠溶液无明显现象，滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀 （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解速率 ③. 搅拌散热，防止局部温度过高，液滴飞溅 （3） ①. 加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 ②. 除去溶液中引入的碳酸钠 （4） ①. A ②. 在除去杂质氯化钙和过量碳酸钠时，均生成了氯化钠，会使测量结果偏大 【解析】 【小问1详解】 取样并制成溶液，加入氢氧化钠溶液，目的是检验有没有，接着再加入碳酸钠溶液，目的是检验有没有。结论中只证明粗盐中含有的杂质是，说明加入氢氧化钠溶液后没有现象，加入碳酸钠溶液后和氯化钙反应生成白色沉淀。 【小问2详解】 bce分别对应操作溶解、过滤和蒸发，这些操作过程均用到了玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解的速率；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌散热，防止局部温度过高，液滴飞溅。 【小问3详解】 由探究一可知，粗盐溶液中有杂质氯化钙，c中加入过量的碳酸钠溶液可将氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，过滤后滤液中会有剩余的碳酸钠溶液，加入适量稀盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠，可以得到纯净的氯化钠溶液。 【小问4详解】 由于c中除去氯化钙的同时会生成氯化钠，e中除去碳酸钠的时候也会生成氯化钠，会导致最后得到的固体B氯化钠的质量比原来粗盐中的氯化钠要多，导致测得原来粗盐中氯化钠的质量分数偏大。固体A是氯化钙与碳酸钠反应得到的碳酸钙沉淀，可通过计算求出原粗盐中杂质氯化钙的质量，进而求出原粗盐中氯化钠的质量及质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $