2025-2026学年下学期高一化学期末模拟综合测评卷（苏教版通用）

**基本信息** 以文化传承、科技前沿及环境治理为情境，通过选择与非选择梯度设计，融合化学观念与科学探究，适配高一期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学史、有机物结构、氮化合物应用、光催化固氮、电池原理等|以《天工开物》等古籍考化学变化，结合半导体光催化固氮体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|工业流程分析、有机物转化、反应速率计算、实验探究|聚合硫酸铁制备流程考科学探究，氮氧化物反应速率分析体现科学思维|

2025-2026学年下期高一期末模拟综合测评卷 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Fe-56、Ba-137 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ) A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 2.四种常见有机物的空间填充模型如图所示。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲能与1 mol 在光照条件下发生取代反应，恰好生成1 mol B.乙可与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.溶质质量分数为75%的丁溶液常用于消毒、杀菌 3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.性质稳定，可用于制取氨气 B.溶液呈酸性，可用于除铁锈 C.具有还原性，可用作制冷剂 D.具有强氧化性，可与反应制备硝酸铵 4.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是( ) A.此方法不属于人工固氮技术 B.由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C.该反应过程中有共价键的断裂和形成 D.该反应的化学方程式 5.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物的代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.A电极为正极 B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C.负极的电极反应式为 D.高温下微生物蛋白质会变性失活，升温不一定能提高电池的效率 6.实验室制备乙酸乙酯，下列实验原理或装置不能达到实验目的的是( ) A.装置甲中水浴加热可使反应物受热均匀，并减少反应物挥发 B.装置乙中使用长导管有利于生成物冷凝 C.装置丙中采用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D.用装置丁可分离乙酸乙酯和饱和溶液 7.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：（正反应放热），X的物质的量随时间变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是( ) A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B.实线表示有催化剂的情形 C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 8.柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H、O三种元素组成，其分子结构如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.柠檬酸溶液可以和水垢中和反应 B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应 C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应 D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和反应 9.某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、，不考虑其他成分），设计了如下流程： 已知：。 下列说法正确的是( ) A.固体1中主要含有 B.X可以是空气，且需过量 C.处理含废水时，发生的反应为 D.捕获剂所捕获的气体主要是CO 10.某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1溶液和10mL0.3溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.该反应的离子方程式为 B.该反应在0～4min内的平均反应速率 C.在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 D.起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果 11.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述及解释均正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl反应生成了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化铜溶液中出现白色浑浊物 白色浑浊物的成分是 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 12.下列实验操作、现象及结论不正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 一定温度下，、CO、均可以使CuO还原为Cu 、CO、都有还原性，发生氧化反应 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中的乙酸 乙酸与生石灰反应 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有香味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小，且不溶于水 13.二水合草酸亚铁（）是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.b点的固体成分为 B.b→c的化学方程式为 C.从a→d，生成的CO、的物质的量不相等 D.加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 14.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和，其原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和体积之比为1：1、2：1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化 B.当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收 C.向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率 D.将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中 二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分 15.（8分）聚合硫酸铁是高效水处理剂（Fe为+3价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为、和少量）制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）加入铁粉还原后，检验溶液中是否存在的方法是_____________________________。 （2）常温下不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示： 开始沉淀的pH 1.5 3.3 6.5 完全沉淀的pH 3.2 5.2 9.7 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是________________________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：_________________________________________。 （3）聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，用的溶液滴定至终点，消耗32.00 mL 溶液。滴定时发生的反应为。 该聚合硫酸铁的化学式为________________。 16.（16分）辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）>异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃）。 （1）汽油的主要成分为的烷烃混合物，如，等。 ①两者的分子式均为________________。 ②比较辛烷值：前者___________（填“>”“<”或“=”）后者。 （2）向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基醚（MTBE）是一种常用的添加剂，可通过如下反应制得。 ①中所含官能团的名称为____________。 ②该反应类型为______________。 （3）乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加金属腐蚀抑制剂。写出乙醇→乙酸的化学方程式：_____________________________。 （4）增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多功能复合催化剂，实现了直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图所示。 ①过程Ⅰ除了生成CO，还生成了________________。 ②写出物质a的所有同分异构体的结构简式：_________________。 ③中间产物为烯烃，可以用___________（填试剂）鉴别a和。 ④该方法生产的汽油辛烷值较高的原因是___________________________________。 17.（12分）常见的氮氧化物有一氧化氮（NO）、二氧化氮（）、一氧化二氮（）、五氧化二氮（）等。 （1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的能量。该反应的热化学方程式为________。 （2）在2L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①0～2s内，用NO表示该反应的反应速率为___________。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是___________（填字母）。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强（扩大容器容积） ③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 a.混合气体的颜色保持不变 b. c.每消耗1mol的同时生成2mol （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。 ①放电时，该电池的负极是___________（填“石墨I”或“石墨Ⅱ”）。 ②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。 18.（22分）I.乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产乙醇。回答下列问题： （1）乙烯水合法可分为两步： 第一步：反应（浓）（硫酸氢乙酯）； 第二步：硫酸氢乙酯在一定条件下水解生成乙醇。 ①第一步属于_______（填反应类型）。 ②第二步反应的化学方程式为______________________________________。 （2）发酵法制乙醇。以植物秸秆（含大量纤维素）为原料经以下转化制得乙醇： 纤维素的分子式为____________。 （3）乙醇汽油中乙醇是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： ①有机物A的结构简式为_____________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。 ③反应Ⅱ的反应类型为_____________________。 II.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，浓硫酸实验室制乙烯的反应原理为。回答下列问题： （1）图1中仪器①、②的名称分别为__________、__________。 （2）收集乙烯气体最好的方法是____________。 （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于____________（填反应类型），若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，宜采用的方法是__________________。 答案及解析 1.答案：D 解析：A项涉及的反应是碳酸钙的分解，正确；B项体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，正确；C项用到的实验方法是蒸馏，即根据液体混合物的沸点不同将物质分离的方法，正确；D项所述过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2.答案：C 解析：甲为甲烷，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，生成的的物质的量不是1 mol，A错误；乙为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，B错误；丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；丁为乙醇，体积分数为75%的乙醇溶液常用于消毒、杀菌，D错误。 3.答案：B 解析：可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误；溶液呈酸性，可用于除铁锈，B正确；易被液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，和具有还原性无关，C错误；与发生非氧化还原反应制备硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，D错误。 4.答案：C 解析：A.该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误； B.氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误； C.该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确； D.由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为：，D错误； 故选：C。 5.答案：C 解析：A电极上转化为，得到电子，发生还原反应，A电极为正极，B电极为负极，A正确；A电极是正极，B电极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B正确；在微生物作用下与反应生成和，该反应并不在负极上发生，负极上是失去电子，发生氧化反应生成S，电极反应式为，C错误；微生物蛋白质在高温条件下会变性失活，故升温不一定能提高电池的效率，D正确。 6.答案：C 解析：使用水浴加热可使反应物受热均匀，同时减少反应物（乙酸、乙醇）的挥发，A正确；导管外温度低于导管内蒸气温度，使用长导管有利于生成物冷凝，B正确；乙酸乙酯能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，C错误；乙酸乙酯难溶于饱和溶液，可用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和溶液，D正确。 7.答案：C 解析：a点X的物质的量比b点大，说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A项错误；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故实线表示无催化剂的情形，B项错误；b、c两点之后，X的物质的量不再变化，说明反应已达到相应条件下的最大限度，C项正确；反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1 mol，浓度减小了，所以，则，D项错误。 8.答案：D 解析：由图中柠檬酸的球棍模型可知，其结构简式为，分子中含有3个羧基和1个羟基，柠檬酸中含有羧基，即有类似于醋酸的性质，A、B正确；柠檬酸中含有羟基，即有类似于乙醇的性质，C正确；由于柠檬酸分子中只含有羧基，没有其他不饱和键，故在加热和镍催化条件下，柠檬酸不能和反应，D错误。 9.答案：D 解析：二氧化碳、二氧化硫与过量石灰乳反应分别生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有，A错误；X可以是空气，且空气的量需保证NO被氧化生成的与剩余NO的物质的量之比为1:1，空气不能过量，否则会生成，B错误；处理含废水时，应生成无污染的气体（氨气），发生的反应为，C错误；CO、与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2主要含、CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。 10.答案：D 解析：根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为，A正确；由题图中数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率，，B正确；由题图可知，该反应的化学反应速率先增大后减小，C正确；起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是因为反应放热使体系温度升高，也可能是因为生成的对反应有催化作用等，D错误。 11.答案：A 解析：向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气。与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，现象是有白烟产生，A正确；氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，B错误；氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成，电离产生，溶液呈碱性，但不属于碱，D错误。 12.答案：B 解析：加热条件下三者均可以使CuO还原为Cu，说明三者均具有还原性，发生氧化反应，A正确；向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色但不会分层，生成的1,2-二溴乙烷和四氯化碳互溶，B错误；向乙醇和乙酸中加生石灰，乙酸和生石灰反应，生成不挥发的盐再蒸馏，可单独将乙醇气化分离，C正确；取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和溶液，与乙酸反应生成，故充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有香味的油状液体，说明乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，D正确。 13.答案：B 解析：的物质的量，由图可知，减少的质量为水的1.8 g质量，减少的水的物质的量，说明结晶水全部失去，则b点的固体成分为，A错误；由铁原子守恒可知，1.16 g固体中铁的质量为0.56 g，阴离子的质量，损失的质量为，则b→c的反应为，受热分解为和CO，B正确；b→c的反应生成的CO的物质的量，c→d的反应生成的物质的量，所以从a→b，生成的CO、的物质的量相等，C错误：加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中的氧气反应生成FeO或，如果生成，根据Fe元素守恒，固体质量应该减少，D错误。 14.答案：D 解析：根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，体积之比为1：1时的吸收率远大于体积之比为2：1时的吸收率，故曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化，A正确；当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收，B正确；向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可以将NO氧化为，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，由反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，所得溶液中，D错误。 15.答案：（1）取少许溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则溶液中不含（2分） （2）①（2分） ②（2分） （3）（2分） 解析：向废渣（主要成分为和少量）中加入稀硫酸进行酸浸，转化为不和稀硫酸反应，过滤后所得滤渣的主要成分为；向所得滤液中加入铁粉，将还原为，再加入氨水沉铝，将转化为，并过滤除去；然后向滤液中加入稀硫酸和溶液，将氧化为，最后经过一系列操作得到聚合硫酸铁。 （1）加入铁粉，将溶液中的还原为。取少许溶液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变色，说明溶液中不含。 （2）①沉铝时，若要形成沉淀，而不转化为沉淀，应控制溶液的pH范围为；②沉铝时反应的离子方程式为。 （3）步骤①中得到，；步骤②中，足量的Cu把全部还原为，再用溶液滴定，，根据滴定时反应的离子方程式可知，，即该质量的聚合硫酸铁含有，则其含有的的物质的量为，故该聚合硫酸铁的化学式为。 16.答案：（1）①（2分） ②>（2分） （2）①羟基（1分） ②取代反应（1分） （3）（2分） （4）①（2分） ②（2分） ③溴水或酸性溶液（2分） ④烯烃的异构化和芳香化（2分） 解析：（1）②辛烷值：异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃），前者含有3个支链，后者不含支链，则辛烷值：前者>后者。 （2）②由题给反应可知，中醇羟基上的H原子被取代，则该反应属于取代反应。 （3）乙醇被氧化生成乙酸和水，反应的化学方程式见答案。 （4）①过程Ⅰ中和反应生成CO和。②a的同分异构体为。③为烯烃，a为烷烃，烯烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，烷烃和溴水、酸性溶液均不反应。④由图可知，烯烃能发生异构化和芳香化，而异构烷烃和芳香烃的辛烷值较高。 17.答案：（1）180（2分） （2）①0.003（2分）；②b（2分）；③a（2分） （3）①石墨Ⅰ（2分）；②5.6（2分） 解析：（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体，吸收90kJ的能量，则反应产生2mol NO气体时吸收能量为90kJ×2=180kJ，故该反应的热化学方程式为。 （2）①根据题表数据可知，在0～2s内，。②降低温度，反应速率减慢，a不符合题意；使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，b符合题意；减小压强（扩大容器容积），反应物的浓度降低，化学反应速率减慢，c不符合题意。③在反应体系中只有是有色气体，若混合气体的颜色保持不变，说明的浓度不变，反应达到平衡状态，a符合题意；时，反应不一定达到平衡状态，b不符合题意；每消耗1mol的同时生成2mol，任何情况下均成立，不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意。 （3）由题图可知，在石墨I电极上失电子，发生氧化反应生成，在石墨Ⅱ电极上得电子，发生还原反应，电池总反应式为。①放电时，该电池的负极是石墨I电极；②石墨Ⅱ电极为正极，电极反应式为，每转移4mol电子，消耗1mol，若电路中有1 mol电子转移，则理论上消耗0.25mol，标准状况下的体积为。 18.答案：I.（1）①加成反应（2分） ②（2分） （2）（2分） （3）可再生能源（2分） （4）①（2分） ②（2分） ③加聚反应（2分） II.（1）温度计（1分）；圆底烧瓶（1分） （2）排水法（2分） （3）加成反应（2分）；蒸馏（2分） 解析：I.（1）①乙烯含有碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯； ②硫酸氢乙酯水解生成乙醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反应的化学方程式为 （2）纤维素的分子式为。 （3）乙醇是可再生能源。 （4）①乙醇和A反应生成，该反应是酯化反应，所以根据原子守恒可知A是；②含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则反应II的化学方程式为；③反应Ⅱ的反应类型为加聚反应。 II.（1）图1中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶。 （2）乙烯的密度和空气相差不大，不用排空气法收集，乙烯难溶于水，所以收集乙烯最好的方法是排水法。 （3）乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。 学科网（北京）股份有限公司 $